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四川省成都外国语2018-2019学年高二5月月考化学试题 Word版含解析

四川省成都外国语2018-2019学年高二5月月考化学试题 Word版含解析
四川省成都外国语2018-2019学年高二5月月考化学试题 Word版含解析

成都外国语学校高二2019年5月月考(化学)

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Fe-56

1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是()

A. 暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等,其原理主要是利用铁粉与水反应放热

B. 飞机播撒碘化银可以实现人工降雨

C. 港珠澳人桥吊装缆绳全称为“超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝”,属于混合物

D. 淸晨,漫步于瞒园,枝叶间透过一道道光线,这是由于分散质粒子直径介于10-9m—10-7m 【答案】A

【解析】

【分析】

A、根据铁生锈是与氧气反应解答;

B、碘化银在人工降雨中所起的作用在气象学上称作冷云催化。碘化银只要受热后就会在空气中形成极多极细(只有头发直径的百分之一到千分之一)的碘化银粒子。

C、超高分子量聚乙烯纤维是世界三大高新材料之一,以质量轻、强度高、耐腐蚀等特点广泛应用于国防、军工及民用领域,聚合物中聚合度不定,属于混合物。

D、雾属于气溶胶。

【详解】A、铁生锈需要氧气,暖宝宝发热的原理是利用铁生锈放热,故A错误。

B、通过一定的手段在云雾厚度比较大的中低云系中播散催化剂(碘化银)从而达到降雨目的。一是增加云中的凝结核数量,有利水汽粒子的碰并增大;二是改变云中的温度,有利扰动并产生对流。故B正确;

C、超高分子量聚乙烯纤维是世界三大高新材料之一,以质量轻、强度高、耐腐蚀等特点广泛应用于国防、军工及民用领域,聚合物中聚合度不定,属于混合物,故C正确。

D、雾属于气溶胶。淸晨,漫步于瞒园,枝叶间透过一道道光线,这是由于分散质粒子直径介于10-9m—10-7m,属于于胶体形成的丁达尔效应,故D正确。

故选A。

2.下列顺序表述正确的是()

A. 酸性:HClO4>H3PO4> HNO3

B. 稳定性:H2O > HF > H2S

C. 原子半径:Na > Mg > O

D. 还原性:F-> Cl-> S2-

【答案】C

【解析】

【详解】A.非金属性:Cl>N>P,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则HClO4>HNO3>H3PO4,故A错误;

B.非金属性:F>O>S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则稳定性:HF>H2O>H2S,故B错误;

C.同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小,则Na>Mg,原子核外电子层数越多,半径越大,则最小的为O,所以原子半径:Na>Mg>O,故C正确;

D.非金属性:F>Cl>S,元素的非金属性越强,对应的阴离子的还原性越弱,则还原性:F-<Cl-<S2-,故D错误;

故答案为C。

3.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A. 标准状况下,2.24L的CC14中含有C—C1键的数目大于0.4N A

B. 在含有N A个NO3-的硝酸中,c(H+)=lmo1/L(忽略水的电离)

C. 27gA1片投入足量冷浓硝酸中,转移电子数目一定为3N A

D. 1mol CH3COOH与1molC2H5OH在浓硫酸催化下加热,充分反应后生成N A个水分子

【答案】A

【解析】

【详解】A.标准状况下,22.4L气体的物质的量是1mol,而CC14是液体,则2.24L的CC14的物质的量远大于0.1mol,即含有C—C1键的数目大于0.4N A,故A正确;

B.在含有N A个NO3-的硝酸中,因溶液的体积未知,则无法计算c(H+),故B错误;

C.常温下铝遇浓硝酸发生钝化,27gA1不可能全部溶解,则转移电子数远小于3N A,故C错误;D.lmolCH3COOH与1molCH3CH2OH在浓硫酸共热下发生的酯化反应为可逆反应,生成的乙酸乙酯分子数小于N A,故D错误;

故答案为A。

【点睛】解答阿伏加德罗常数的判断关键是:一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”;另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意:①气体的摩尔体积适用的对象为气体,而标况下水、CCl4、HF等为液体,SO3为固体;②必须明确温度和压强,只指明体积无法求算物质的量;③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压

强下的气体摩尔体积。

4.根据下列实验:

①向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉,充分反应,有红色固体析出,过滤。

②取①中滤液,向其中滴加KSCN溶液,观察现象。

判断下列说法正确的是()

A. 氧化性Cu2+>Fe3+

B. ①中所得固体只含铜

C. ①中滤液含有Cu2+和Fe2+

D. ②中不会观察到溶液变红

【答案】D

【解析】

【分析】

在实验①中会发生反应:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、Fe+CuSO4FeSO4+Cu,由以上反应原理和氧化还原反应规律分析可得结论。

【详解】A.在反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中,氧化剂为Fe3+,氧化产物为Cu2+,即可知氧化性Fe3+> Cu2+,故A错误;

B.①中所得固体含有过量的铁和置换出的铜,故B错误;

C.由于加入的铁是过量的,则溶液中不可含有Cu2+,故C错误;

D.因在①的滤液中只有Fe2+,没有Fe3+,则滴加KSCN溶液时并不会出现溶液变红的现象,故D 正确;

答案选D。

5.当电池工作时,下列说法错误的()

A. 甲池中N极的电极反应式为:O2+4e-+4H+=2H2O

B. 当N极消耗5.6L(标准状况下)O2时,铁极增重32g

C. 电子的流动方向为M→Fe→CuSO4溶液→Cu→N

D. M极上发生的是氧化反应

【答案】C

【解析】

【分析】

甲池是原电池,N极氧气得电子生成水,所以N极是正极、M是负极;乙是电解池,Cu电极与正极相连,Cu是阳极,Fe电极与负极相连,Fe是阴极。

【详解】A. 甲池是原电池, N极是正极,电极反应式为:O2+4e-+4H+=2H2O,故A正确;

B. N极是正极,消耗5.6L(标准状况下)O2时,转移电子1mol,Fe是阴极,电极反应式是Cu2++2e-=Cu,根据得失电子守恒,生成铜0.5mol,铁极增重32g,故B正确;

C. 溶液中没有电子流动,电子的流动方向为M→Fe,Cu→N,故C错误;

D. M极是负极,M失电子发生氧化反应,故D正确;选C。

6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A. 制取氨气

B. 制取碳酸氢

C. 分离碳酸氢钠

D. 干燥碳酸氢钠

【答案】C

【解析】

试题分析:A、氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体,不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气,错误;B、气流方向错,应该从右侧导管通入CO2气体,错误;C、从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法,正确;D、碳酸氢钠受热易分解,不能用该装置干燥碳酸氢钠,错误。答案选C。

考点:考查化学实验基础知识,元素化合物。

7.下列依据相关实验得出的结论正确的是()

A. 向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液

B. 已知I3-I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

C. 将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯

D. 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤,可除去氯化镁溶液中少量氯化铁

【答案】D

【解析】

【详解】A.该溶液也可能是碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等,故A错误;

B.向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,是由于碘易溶于四氯化碳,而四氯化碳和水互不相溶,促进平衡向正反应方向移动,故B错误;

C.该气体也可能是二氧化硫、其它烯烃或炔烃等气体,故C错误;

D. FeCl3易水解生成氢氧化铁,加入Mg(OH)2粉末,调节溶液的pH,促进铁离子的水解,且不引入新的杂质,故D正确;

答案选D。

8.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是()

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】A

【解析】

【详解】A.氯水先氧化碘离子,则溶液变蓝,可知还原性:I->Fe2+,故A正确;

B.过氧化钠具有强氧化性,与水反应生成碱,过氧化钠可氧化亚铁离子,现象不能说明是否变质,故B错误;

C.Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁,发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+,无固体析出,故C错误;

D.白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中,构成原电池时,Zn为负极,Fe为正极,发生电化学反应,故D错误;

故答案为A。

9.已知H2(g)+2ICl(g)I2(g)+2HCl(g),该反应分①、②两步进行,其能量曲线如图所示,

下列有关说法正确的是

A. 反应①为吸热反应

B. 反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应

C. 反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能有关

D. HI(g)+ICl(g)I2(g)+HCl(g)△H=-218 kJ/mol

【答案】C

【解析】

【详解】A项,由图像可知,反应①中的反应物的总能量均大于生成物的总能量,为放热反应,故A项错误;

B项,反应①中,氢元素化合价变化:0→+1,碘元素化合价变化:+1→-1;反应②中,HI中碘元素化合价变化:-1→0,ICl中碘元素化合价变化:+1→0,所以反应①、反应②不是同种元素间发生的氧化还原反应,故B项错误;

C项,反应①比反应②的速率慢,由图可知,反应①正反应的活化能比反应②的大,活化能越

高则活化分子的百分数越小,化学反应速率越慢,故反应速率与相应正反应的活化能有关,故C项正确;

D项,焓变只与体系的始、末状态有关,而与反应的途径无关,由图像可知,反应前后总的能量变化为218 kJ/mol,所以反应①、反应②的焓变之和为△H=-218 kJ/mol;而HI(g)+ICl(g)I2(g)+HCl(g)仅是其中的一步反应,所以△H>-218 kJ/mol;故D项错误;

综上所述,本题选C。

10.下列化学过程及其表述正确的是()

A. 向NaHSO4溶液中滴入Ba (OH)2溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B. 由水电离的c (H+) 为10-13mol·L-l 的溶液中;Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存

C. 可以用硫氰化钾溶液来检验FeCl2溶液中的溶质是否被氧化

D. 可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合,证明H2O2 具有还原性

【答案】C

【解析】

A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性,硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2:1,正确的离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O,故A错误;B.由水电离的c(H+)为10-3mol?L-1的溶液中可能存在大量氢离子或者氢氧根离子,SO32-能够与氢离子发生反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;C.氯化亚铁能够被氧化生成氯化铁,加入硫氰化钾溶液,能够显示特征的血红色,因此可以用硫氰化钾溶液来检验FeCl2溶液中的溶质是否被氧化,故C 正确;D.由于酸性高锰酸钾溶液能够氧化氯化氢电离的氯离子,导致酸性高锰酸钾溶液褪色,干扰了双氧水的检验,所以不能使用盐酸酸化,可以使用稀硫酸,故D错误;故选C。

11.有机物TPE具有聚集诱导发光特性,在光电材料领域应用前景广阔,其结构简式如图所示。下列有关该有机物说法正确的是()

A. 分子式为C26H22

B. 属于苯的同系物

C. 一氯代物有3种

D. 能溶于水和酒精

【答案】C

【解析】

【分析】

有机物TPE分子可以看做是乙烯分子中四个氢原子被四个苯环所取代,分子式为C26H20,属于不饱和芳香烃,不溶于水,易溶于有机溶剂。

【详解】A项、根据结构简式确定分子式为C26H20,故A错误;

B项、苯的同系物中只含一个苯环且侧链为烷基,该物质中含有多个苯环且含有烯烃基,不是苯的同系物,故B错误;

C项、该有机物中氢原子有3种,有几种氢原子,其一氯代物就有几种,所以有3种一氯代物,故C正确;

D项、该有机物属于烃,不溶于水,易溶于有机溶剂酒精,故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查有机物结构和性质,侧重考查分析能力,注意该分子中氢原子种类,明确官能团及其性质关系是解答关键。

12.在探究影响化学反应速率的因素时,将H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中,一段时间后,溶液突然变成无色,发生反应:KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O(没有配平)。下列有关说法错误的是()

A. H2C2O4中C的化合价为+3

B. 每生成22.4L(标况)CO2,转移电子2mol

C. 该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为2:5

D. 溶液突然褪色的原因是产物MnSO4对该反应有催化作用

【答案】B

【解析】

【详解】A.根据化合价法则,氢为+1价,氧为-2价,所以 H2C2O4中C的化合价为+3,A正确;

B. 根据化合价升降总数相等,配平方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+

8H2O,反应转移电子为10e-,生成CO2为10 mol,若CO2为1mol,转移电子1mol,B错误;C. 根据化合价升降总数相等,配平方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+

8H2O,该反应中,氧化剂(KMnO4)与还原剂(H2C2O4)物质的量之比为2 :5,C正确;

D. 溶液突然褪色的原因是产物MnSO4对该反应有催化作用,反应速率加快的程度很大,D正确;

综上所述,本题选 B。

13.常温下,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 m L 0.100 0mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B. 溶液中②、③点水的电离程度:③>②

C. 点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(H+)=c(OH-)

D. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

【答案】B

【解析】

A.在滴定过程中,溶液中离子电荷始终守恒,点①所示溶液中为醋酸和醋酸钠的混合溶液,溶液中离子电荷守恒的关系式为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故A错误;

B. 点②pH=7时,水电离的氢离子为1×10-7mol/L,点③所示溶液中恰好完全反应时,溶质为CH3COONa,促进了水的电离,故B正确;

C. pH=7时,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-),就可得知c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-),故:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-),故C错误;

D.滴定终点时,溶质为CH3COONa溶液,醋酸钠溶液中醋酸根离子水解显碱性,溶液由酸性变为碱性,若CH3COOH溶液装在锥形瓶中,应选用酚酞试液作指示剂,故D错误。

【点睛】掌握溶液中三个守恒是关键,会读图分析数据才能很好答题。

14.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )

A. 热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强

B. 向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀

C. 水的离子积随温度变化如表格所示:

D. 对CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深

【答案】D

【解析】

【分析】

平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。平衡移动原理适用的对象应存在可逆的过程,并且可逆的过程发生移动,据此判断。

【详解】A、盐类水解是吸热的可逆反应,升高温度促进水解,所以热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强,效果好,能够用平衡移动原理解释,A不选;

B、碳酸镁微溶,存在溶解平衡,氢氧化镁比碳酸镁难溶,则向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以转化为Mg(OH)2沉淀,能够用平衡移动原理解释,B不选;

C、水的电离是吸热的,升高温度促进水的电离,电离常数增大,导致水的离子积常数增大,能够用平衡移动原理解释,C不选;

D、反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)为气体体积不变的可逆反应,压强不影响该反应的平衡状态,气体颜色变深是由于二氧化氮浓度增大所致,不能用平衡移动原理解释,D选;答案选D。

结论正确的是()

15.根据下列实验操作和现象所得到

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】C

【解析】

【分析】

A.硝酸具有强氧化性,先滴加硝酸酸化,可氧化SO32-、HSO3-,但硝酸不能排除溶液中银离子的干扰;

B.两组实验的总体积不同,则H2O2的浓度不同,且没有控制其他条件相同;

C.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。通过反应现象溶液变蓝可知,反应生成碘单质,从而证明铁离子能够将碘离子氧化成碘单质;

D. NaHSO3溶液电离显酸性,Na2SO3溶液水解显碱性;

【详解】A.硝酸具有强氧化性,先滴加硝酸酸化,可氧化SO32-、HSO3-,但硝酸不能排除溶液中银离子的干扰;因此白色沉淀还可能为AgCl,原溶液原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种以外,还可能存在银离子,故A项错误;

B. CuSO4作为催化剂,可以加快H2O2分解反应,但因两组实验的总体积并不同,H2O2的浓度不同,且没有控制其他条件相同,因此不能得出“CuSO4的量会影响的H2O2分解速率”这样的结论,B选项错误;

C.室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色,说明有碘单质生成,可以证明Fe3+的氧化性比I2的强,故C项正确;

D. NaHSO3溶液电离程度大于水解程度,因此显酸性,而Na2SO3溶液水解显碱性,则HSO3-结合H+的能力比SO32-的弱,故D项错误;

答案选C。

16.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示

下列有关叙述正确的是( ) A. 四种元素位于元素周期表的同一周期 B. 电解X 的氯化物的水溶液可以得到单质X

C. Y 的最高价氧化物对应的水化物既能溶解在盐酸中,又能溶解在氨水中

D. W 、Z 的氢化物均多于1种 【答案】D 【解析】 【分析】

W 化合价为-2价,W 为氧元素;Z 元素化合价为+5、+3、-3,Z 处于ⅤA 族,原子半径与氧元素相差不大,则Z 与氧元素处于同一周期,则Z 为氮元素;X 化合价为+2价,应为周期表第ⅡA 族,Y 的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA 族元素,二者原子半径相差较小,可知两者位于同一周期相邻主族,由于X 、Y 的原子半径与W 、Z 原子半径相差很大,则X 、Y 应在第三周期,所以X 为镁元素,Y 为铝元素,以此解答。

【详解】根据原子半径及主要化合价的变化规律可知,X 、Y 、Z 、W 分别为Mg 、Al 、N 、O , A 、根据题分析可知,四种元素不

同一周期,故A 错误;

B 、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁沉淀,得不到单质镁,制备单质镁需电解熔融的氯化镁,故B 错误;

C 、Y 的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,其不溶于氨水,故C 错误;

D 、W 为O 元、Z 为N 元素,O

氢化物有H 2O 和H 2O 2,N 的氢化物有NH 3和N 2H 4,氢化物均多于1种,故D 正确。 故选D 。

【点睛】本题考查原子结构与元素周期律,侧重分析与应用能力的考查,把握短周期元素的性质、元素化合物知识为解答的关键,注意化学用语的使用。

17.下列实验中根据现象得出的结论错误的是( )

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】C

【解析】

【分析】

A、同浓度的两种一元酸的导电性实验,CH3COOH溶液对应的灯泡较暗说明其离子浓度小,可以证明醋酸为弱电解质;

B、铜在酸性条件下,与溶液中NO3-离子反应生成铜离子、一氧化氮和水;

C、使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫;

D、难溶电解质的溶度积越小,越容易生成沉淀。

【详解】A项、用相同浓度的两种一元酸分别做导电性实验,CH3COOH溶液对应的灯泡较暗,说明醋酸电离出的离子浓度小,所以醋酸为弱电解质,故A正确;

B项、铜在酸性条件下,与溶液中NO3-离子反应生成铜离子、一氧化氮和水,一氧化氮在试管口与空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮,因此向某浓溶液中加铜和浓H2SO4,试管口有红棕色气体产生说明原溶液中可能含有NO3-,故B正确;

C项、使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫,可能为NaClO与浓盐酸反应生成的氯气,也可能是Na2SO3或NaHSO3与浓盐酸反应生成的二氧化硫,故C错误;

D项、难溶电解质的溶度积越小,越容易生成沉淀。在相同的条件下,先生成蓝色的氢氧化铜沉淀,因此可以得出K sp[Mg(OH)2]>K sp[Cu(OH)2]结论,故D正确。

【点睛】本题考查化学实验方案的评价,涉及弱酸的证明、硝酸根离子检验、物质的检验、沉淀的溶度积大小比较等知识,把握实验操作及物质的性质为解答的关键,注意方案的合理

性分析。

18.一定温度下,用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+),形成沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如图所示。下列说法不正确的是()

A. 若向沉淀剂Na2S溶液通入HC1气体至中性,存在关系: c(HS-)+2c(H2S)=c(Cl-)

B. 该温度下,Ksp(MnS)大于1.0×10-35

C. 若将MnS.FeS的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓 Na2S溶液,发生的反应为MnS沉淀少于FeS

D. 向l00mL浓度均为10-5mol·L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液,ZnS先沉淀

【答案】D

【解析】

【分析】

A、若向沉淀剂Na2S溶液通入HC1气体至中性,原溶液中存在物料守恒,c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),通入HCl后溶液电荷守恒分析计算;

B、MnS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq),据此书写计算即可

C、根据图象,FeS的图线在MnS的上方,则K sp(FeS)>K sp(MnS),溶液中亚铁离子浓度大。

D、同类型物质,溶度积小的优先产生沉淀;

【详解】A、若向沉淀剂Na2S溶液通入HC1气体至中性,若向沉淀剂Na2S溶液通入HC1气体至中性,原溶液中存在物料守恒,c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),通入HCl后溶液电荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)+c(Cl-),带入计算得到c(Cl -)═c(HS-)+2c(H

S),故A正确;

2

B、MnS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq),其溶度积常数为K sp=c(Mn2+)c(S2-),根据图象,可计算FeS的K sp数值为K sp(FeS)=c(Fe2+)c(S2-)=1×10-20,

CuS的K sp数值为K sp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=1×10-35,MnS的图线在CuS的上方,因此MnS 的溶度积常数大于CuS的溶度积常数,即K sp(MnS)大于1.0×10-35,故B正确;

C、根据图象,FeS的图线在MnS的上方,则K sp(FeS)>K sp(MnS),若将MnS、FeS的饱和溶液等体积混合,Fe2+浓度大,再加入足量的浓 Na2S溶液,发生的反应为MnS沉淀少于FeS,故C正确;

D、根据图象,ZnS的图线在MnS的上方,则K sp(ZnS)>K sp(MnS),向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液,同类型物质,溶度积小的优先产生沉淀,因此先析出MnS沉淀,故D错误;

故选D。

19.利用催化技术可将汽车尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2和 N2,化学方程式:2NO(g)+

2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。某温度下,在容积不变的密闭容器中通入 NO 和 CO,测得不同时间的 NO 和 CO 的浓度如表:

下列说法中不正确的是()

A. 2 s 内的平均反应速率 v(N2)=1.875×10-4mol·L-1·s-1

B. 在该温度下,反应的平衡常数 K=5

C. 若将容积缩小为原来的一半,NO 转化率大于 90%

D. 使用催化剂可以提高单位时间内 CO 和 NO 的处理量

【答案】B

【解析】

试题分析:A.2s内△c(NO)=(1-0.25)×10-3mol?L-1=7.5×10-4mol?L-1,则△c(N2)=1

2

△c

(NO)=3.75×10-4mol?L-1,则v(N2)=

4

3.7510/

2

mol L

s

-

?

=1.875×10-4mol?L-1?s-1,A正确;B.4s

时处于平衡状态,平衡时NO为1.0×10-3mol?L-1,则:

2NO(g)+2CO(g)2CO 2(g)+N2(g)

起始量(×10-3mol?L-1):1 3.6 0

变化量(×10-3mol?L-1):0.9 0.9 0.9 0.45

平衡量(×10-3mol?L-1):0.1 2.7 0.9 0.45

则平衡常数K===5000,B错误;C.原平衡时NO转化率为=90%,若将容积缩小为原来的一半,增大压强,平衡正向

移动,NO转化率增大,故新平衡时NO转化率大于90%,C正确;D.使用催化剂加快反应速率,可以提高单位时间CO和NO的处理量,D正确,答案选B。

考点:考查了化学平衡计算与影响因素、反应速率计算与含义、化学平衡常数的相关知识。

20.[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应:4HCHO+[Zn(CN)4]2?+4H++4H2O=

[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN,HOCH2CN的结构简式如图所示,下列说法不正确的是()

A. HOCH2CN分子中没有手性碳原子

B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ键的物质的量为5mol

C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位数均为4

D. HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是sp3和sp杂化

【答案】B

【解析】

【详解】A. HOCH2CN分子中有1个碳原子是不饱和碳原子,1个碳原子连两个H原子,故分子中没有手性碳原子,故A正确;

B. HOCH2CN分子中有1个,2个C-H键,1个C-C键,1个C-O键,1个H-O键,单键都是σ键,三键中有1个σ键和2个π键,故1mol HOCH2CN分子中含有σ键的物质的量为6mol,故B错误;

C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位数均为4,故C正确;

D. HOCH2CN分子中其中与羟基(-OH)相连的一个碳为饱和碳原子,价层电子对数=4+0=4,杂化轨道类型为sp3,另外一碳原子与氮原子形成碳氮三键,三键含有1个σ键和2个π键,价层电子对数为2,碳原子杂化轨道类型为sp,故D正确;

故选B。

21.有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道;Y原子的特征电子构型为3d64s2;Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道;Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是()

A. X和Q结合生成的化合物为离子化合物

B. T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C. 元素Y和Q可形成化合物Y2O3

D. ZO2是极性键构成

的非极性分子【答案】A 【解析】【分析】5种元素X、Y、Z、Q、T,X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道,则X为S元素;Y原

子的特征电子构型为3d64s2,则Y为Fe元素;Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道,则Z为C元素;Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子,则Q是O元素;T原子的M 电子层上p轨道半充满,则T是P元素。

【详解】5种元素X、Y、Z、Q、T,X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道,则X为S元素;Y原子的特征电子构型为3d64s2,则Y为Fe元素;Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道,则Z为C元素;Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子,则Q是O元素;T原子的M电子层上p轨道半充满,则T是P元素;

A.X是S元素、Q是O元素,非金属元素之间易形成共价键,只含共价键的化合物是共价化合物,二氧化硫、三氧化硫中只存在共价键,为共价化合物,故A错误;

B.T是P元素、Z是C元素,T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形,分别为白磷和金刚石,但白磷分子中四个磷原子位于四个顶点上,故B正确;

C.Y是Fe元素、Q是O元素,二者形成的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁,所以元素Y和Q可形成化合物Fe2O3,故C正确;

D.ZO2是CO2,只含极性键,且二氧化碳分子结构对称,为非极性分子,故D正确;

故答案为A。

22.如表所示的五种元素中,A、B、C、D为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22,下列说法正确的是()

A. 应用高纯度单质A制成光导纤维,可提供信息传输速度

B. B、C、D三种元素的简单氢化物的沸点依次升高

C. 由B.C和氢三种元素形成的化合物中可能含有离子键

D. E在元素周期表中的位置是第4周期IVA族,简化电子排布式为[Ar]4s24p2

【答案】C

【解析】

【分析】

A. B. C. D为短周期元素,由A. B. C. D在周期表中的位置可知A、D是第三周期元素,B、C是第二周期元素,令A最外层电子数是x,则B. C. D最外层电子数是分别是x+1、x+2、x+3,x+x+1+x+2+x+3=22,x=4,所以A. B. C. D分别是 Si、N、O、Cl,E是Ge。

【详解】A. 应用高纯度SiO2制成光导纤维,可提高信息传输速度,故A错误;

B. NH3、H2O、HF的沸点从低到高是顺序是NH3<HF<H2O,故B错误;

C. 由N、O和氢三种元素形成的化合物NH4NO3中含有离子键,故C正确;

D. Ge在元素周期表中的位置是第4周期IVA族,简化电子排布式为[Ar]3d104s24p2,故D错误。

23.下列说法正确的是()

A. 键角:BF3>CH4>H2O>NH3

B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π键

C. 已知二茂铁【Fe(C5H5)2】熔点是173℃(在100 ℃时开始升华),沸点是249℃,不溶于水,

易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中,C5H5-与Fe2+之间是以离子键相结合

D. 在硅酸盐中,SiO44-四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a,其中Si原子的杂化方式与b图中S8单质中S原子的杂化方式相同

【答案】D

【解析】

【详解】A. BF3:立体形状平面三角形,键角120?;CH4:立体形状正四面体形,键角109?28′;H2O:立体呈角形(V),形键角105?;NH3:立体形状三角锥形,键角107?,所以键角:BF3>CH4>NH3>H2O,故A错误;

B. CO2既有σ键又有π键;H-O-Cl 只有σ键;H-CHO既有σ键又有π键;故B错误;

C. 在二茂铁结构中,不存在C5H5 -与Fe2+,碳原子含有孤对电子,铁含有空轨道,所以碳原子和铁原子之间形成配位键,故C错误;

D. 硅酸盐中的硅酸根(SiO44?)为正四面体结构,所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式;S8单质中S原子有两个孤对电子和两个共价键,杂化方式也为sp3,故D正确。

所以D选项是正确的。

24.下列关于晶体的说法中,不正确的是()

①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性;

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体;

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点;

④MgO的晶格能远比NaCl大,这是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小;

⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列;

⑥干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴.阳离子的配位数都为6

A. ②③⑥

B. ②③④

C. ④⑤⑥

D. ①②③【答案】A

【解析】

【详解】①晶体中原子呈周期性有序排列而非晶体中原子排列无序,晶体有自范性,非晶体无自范性,可以利用X 射线鉴别晶体和非晶体,故①正确;

②金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的

,所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体,可能是金属晶体,故②错误;

③共价键可决定分子的稳定性,分子间作用力决定分子晶体熔沸点,故③错误;

④离子晶体中离子半径越小,离子所带电荷越多,晶格能越大,MgO 和NaCl 两种晶体中,半径:Mg 2+<Na +,则MgO 的晶格能较大,所以其熔点比较高,故④正确;

⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列,有自范性,可以利用X 射线鉴别晶体和非晶体,故⑤正确;

⑥干冰晶体中,一个CO 2分子周围有12个CO 2分子紧邻,CsCl 晶体中配位数为8,NaCl 晶体配位数为6,故⑥错误; 故答案为A 。

25.铝广泛应用于航空、建筑、汽车等行业,目前工业上采用电解氧化铝和冰晶石混合物的方法制取铝。回答下列问题:

(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图: A .

B .

C .

D .

其中能量最低的是____(填字母),电子由状态C 到状态B 所得原子光谱为____光谱(填“发射”或“吸收”) ,状态D 是铝的某种激发态,但该电子排布图有错误,主要是不符合_____。 (2)熔融态氯化铝可挥发出二聚分子Al 2Cl 6,其结构如图所示。

(完整版)2018年上海高考语文试卷及答案(可编辑修改word版)

2018 年上海秋季高考语文卷 一积累应用(10 分) 1.填空(5 分) (1)子曰:“君子固穷,。”(《论语·卫灵公》)(1 分) (2)寻寻觅觅,冷冷清清,。(李清照《》)(2 分) (3)《梦游天姥吟留别》中“,”两句描写梦中的声音,震动林泉,使人心惊胆战。(2 分) 2.按要求选择(5 分) (1)下列选项中,各句使用不恰当的一项是()。(2 分) A、老吴七十学画,今天开画展,朋友发来短信:“莫道桑榆晚,为霞尚满天。” B、沈教授为人真挚,安然奉教数十年,深受学生爱戴,可谓“桃李不言,下自成蹊。” C、王老师备课总是深入而又全面,她知道“以其昏昏,使人昭昭”是不可能的。 D、小赵的论文缺乏独到的见解,他的导师给他写评语说:“言之无文,行之不远。” (2)将下列编号的语句依次填入语段空白处,语意连贯的一项是()(3 分) 艺术家可以活在艺术史中,,,,,艺术可以保持对 于时代的冷漠,从而彰显艺术的自主性品格。 ①艺术的独立性不是说艺术可以断绝与时代的关系 ②他们生活在社会历史之中 ③但更为普遍真实的是 ④而是说一种抵抗方式 A、③①④② B、③②①④ C、②①④③ D、②③①④ 二、阅读70 分 (一)阅读下文,完成第 3—7 题。(16 分) 喜怒哀乐的经济逻辑 熊秉元 ①十八世起的哲学家休谟说:“理智乃情感之奴。”也是说,人是情感、情绪的动物。 ②哲学家大多认为,喜怒哀乐,爱恨情仇是驾驭人的原始力量,理智不是居于支配和奴役的地位, 人的境况,还真是可悲可悯。 ③然而,法国人类学家列堆·斯特劳斯提醒世人:原始都落里看来古怪甚至是荒诞不经的仪式举措,背后其实都是有逻辑的。这位大师的见解,相当程度上改变了学界和世人对原始部落的认知。 ④既然原始部落那些古怪的仪式举措可以用新的方法得到解释,那么,情感、情绪是不是也可以用 新的眼光得到新的、不同的解读呢? ⑤我们先从简单的例子说起,如果人真的是情感的动物,那么一旦受到处部环境的刺激,就应不加控制地将情感表达出来,可是,被师长责备时,有多少人会回嘴或怒目以对?对于上司或面试的主考官,有多少人会直接宣泄心中不满的情绪?大概不多,除非打定“此处不留人”的主意!可见,人并非情感的动物。情感的运用其实有规律可循。用经济学的话来说,就是对成本和效益的考量:对师长、上司、主考官等宣泄不满,成本高而效益低,做了不划算,因此不值得这么做。 ⑥比较复杂的一种情况是:很多人把气往父母兄弟身上出,对朋友却格外客气有礼,家人似乎比不 上朋友,这又是为什么呢?这种现象看起来奇怪,其实一点就明,还是成本效益的考量:家人被得罪,

初三化学上学期期中考试试题及答案

九年级化学试题 题号一二三四总分 得分 可能用到的相对原子质量:C-12、H-1、O-16、S-32、N-14、Mn-55 一、选择题:(每题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分,请把答案填写在题后 的答案栏内) 1.化学的发展对改善人们的生存环境和促进社会发展有着积极的作用。下列各项措施与其要达到的目标不相符的是 A.研制、合成药物-------抑制细菌和病毒 B.生产化肥和农药------增加粮食产量 C.开发新材料、新能源-------改善生存条件,提高生活质量 D.合成食品添加剂-------增进人体健康 2.自然界中发生的这些变化中,有一种与其它三种变化有本质区别的是 A.云雾消散 B.冰雪融化 C.树木折断 D.铁器生锈 3.我国自主研制的“神舟七号”载人飞船于2008年9月25日成功发射升空并顺利返回。飞船常使用的一种助燃剂液氧是由氧气加压降温制成的蓝色液体,下列说法正确的是 A.液氧和氧气的构成分子相同,物理性质不同 B.液氧中的氧分子停止了运动 C.液氧和氧气的组成元素不同 D.液氧中的氧分子间没有空隙4.化学变化常伴随着能量的转化。如图所示,火柴燃烧实验中观察到试管塞被冲飞,这种现象主要能说明 A.化学能最终可转化为机械能 B.内能可转化为化学能 C.化学能最终可转化为光能 D.化学能可转化为内能 5.下图所示的基本实验操作符合操作规范的是 A.点燃酒精灯 B.检查气密性 C.给液体加热 D.称量药品质量 6.观察与比较是化学学习的一种重要方法,观察比较四种物质:CO2、SO2、MnO2、NO2,它们的共同点是 A.组成中都含有氧元素 B.构成中都含有氧分子 C.氧元素和另一种元素的质量比都是2:1 D.常温下都是无色气体 7.关于实验室电解水实验的说法不正确的是 A.实验室必须使用直流电对水进行电解 B.与电源正极相连的玻璃管内产生的气体可使带火星的木条复燃

2020年四川省成都市石室中学高考数学一诊试卷(理科)

2020年四川省成都市石室中学高考数学一诊试卷(理科) 一.选择题: 1.(5分)已知集合{|1}A x N x =∈>,{|5}B x x =<,则(A B = ) A .{|15}x x << B .{|1}x x > C .{2,3,4} D .{1,2,3,4,5} 2.(5分)已知复数z 满足1iz i =+,则z 的共轭复数(z = ) A .1i + B .1i - C D .1i -- 3.(5分)若等边ABC ?的边长为4,则(AB AC = ) A .8 B .8- C . D .-4.(5分)在6(21)()x x y --的展开式中33x y 的系数为( ) A .50 B .20 C .15 D .20- 5.(5分)若等比数列{}n a 满足:11a =,534a a =,1237a a a ++=,则该数列的公比为( ) A .2- B .2 C .2± D . 1 2 6.(5分)若实数a ,b 满足||||a b >,则( ) A .a b e e > B .sin sin a b > C .11a b a b e e e e + >+ D .))ln a ln b > 7.(5分)在正四棱柱1111ABCD A B C D -中,14AA =,2AB =,点E ,F 分别为棱1BB ,1CC 上两点,且114BE BB = ,11 2 CF CC =,则( ) A .1D E AF ≠,且直线1D E ,AF 异面 B .1D E AF ≠,且直线1D E ,AF 相交 C .1D E AF =,且直线1D E ,AF 异面 D .1D E AF =,且直线1D E ,AF 相交 8.(5分)设函数2 1()92 f x x alnx = -,若()f x 在点(3,f (3))的切线与x 轴平行,且在区间[1m -,1]m +上单调递减,则实数m 的取值范围是( ) A .2m … B .4m … C .12m <… D .03m <… 9.(5分)国际羽毛球比赛规则从2006年5月开始,正式决定实行21分的比赛规则和每球得分制,并且每次得分者发球,所有单项的每局获胜分至少是21分,最高不超过30分,即先到21分的获胜一方赢得该局比赛,如果双方比分为20:20时,获胜的一方需超过对方2

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一.选择题(每个小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分) 1.下列各组物质全部是弱电解质的是 A.H2SiO3、H2S、CO2B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D.H2O、NH3·H2O、H3PO4 2.比较纯水在25℃和100℃的pH,前者与后者的关系 A.前者大B.前者小C.相等D.不能确定3.下列情况下的反应一定能自发进行的是 A.ΔH>0ΔS<0B.ΔH>0ΔS>0C.ΔH<0ΔS<0D.ΔH<0ΔS>04.下列物质加入到氨水中,既能使氨水的电离程度增大,又能使溶液的pH降低的是 A.少量盐酸B.少量烧碱 C.少量NaCl固体D.少量NH4Cl固体 5.对于可逆反应:A2(g)+3B 2(g )2AB 3(g)ΔH<0下列图象中正确的是 6.能说明醋酸是弱电解质的事实是 A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较,醋酸溶液的浓度大 D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7.某酸溶液,其c(H+)=0.1mol/L,则该酸溶液的物质的量浓度 A.一定大于0.1mol/L B.一定小于0.1mol/L C.一定等于或小于0.1mol/L D.无法确定 8.在一定条件下,向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体,发生可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g), 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L,则A的转化率为 A.67% B.50% C.25% D.5% 9.人体胃液中含有一定浓度的盐酸,如大量喝水,则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10.在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体,发生如下反应: X 2(g)+2 Y2(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是 A.n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B.容器内压强不随时间变化 C.X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D.反应混合物的密度不随时间变化 11.下列叙述正确的是 A.锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B.c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性 C.pH相等,体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液,n(H+)也相等 D.中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水,所用同一浓度盐酸的体积不同 12.等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和,设消耗氨水的体积前者为V a,后者为V b,则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vb<Va B. Vb=10Va C. Vb<10Va D. Vb>10Va 13.某次酸雨的分析数据如下:c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L,则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14.可逆反应:A2(?) + B2(?)2AB(?);ΔH=-QkJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图,下 列叙述正确的是 A.A2、B2及AB均为气体,Q>0 B.AB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,Q>0 C.AB为气体,A2、B2有一种为非气体,Q<0 D.AB为固体,A2、B2有一种为非气体,Q>0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等,浓度均为1 mol/L的HCl溶液,将甲加热蒸发至体积减少一半;在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性);丙不作改变。然后以酚酞作指示剂,用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液,则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16.pH相同的醋酸与盐酸溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同, 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17.用水稀释0.1 mol/L的氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 A.c(OH-)/c(NH3?H2O) B.c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D.n (OH-) 18.盐酸与碳酸钠固体反应时,能使反应速率明显加快的是 A.增加碳酸钠固体的量 B.一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C.减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D.增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19.在一密闭体积可变的容器中,存在2NO + O22NO2(正反应放热)的可逆反应,在一定条件下达 到平衡,再进行如下操作,平衡不发生移动的是 A.恒温恒压时充入NO B.恒温恒容时充入O2 C.恒温恒压时充入N2D.恒温恒容时充入N2 20.为了更好表示溶液酸碱性,科学家提出了酸度(AG)概念,AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

(完整word版)2018年高考英语真题(新课标全国一卷)有答案(2)

绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试(新课标全国I卷) 英语 (考试时间:120分钟试卷满分:150分) 注意事项: 1. 答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 3. 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分听力(共两节,满分30分) 做题时,先将答案标在试卷上。录音内容结束后,你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。第一节(共5小题;每小题1.5分,满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例:How much is the shirt? A. £ 19. 15. B. £ 9. 18. C. £ 9. 15. 答案是C。 1.what will James do tomorrow ? A.Watch a TV program. B.Give a talk. C.Write a report. 2.What can we say about the woman? A.She's generour. B.She's curious. C.She's helpful. 3.When does the traif leave?https://www.docsj.com/doc/9a9410936.html, A.At 6:30. B.At8:30. C.At 10:30. 4.How does the wonar sRwr?m A.By car. B.On foot. C.By bike 5.What is the probable relationship between the speakers? A.Classmates. B.Teacher and student. C.Doctor and patient. 第二节(共15小题;每小题1.5分,满分22.5分) 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听每段对话或独白前,你将有时间阅读各个小题,每小题5秒钟;听完后,各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料,回答第6、7题。 6.What does the woman regret? A.Giving up her research. B.Dropping out of college. C.Changiny her major.

化学期中考试试题及答案

中国农业大学(普通化学A)期中考试试题 环境11级、设施11级、水产11级 班级姓名学号成绩 一、判断题(正确的说法打“√”,错误的说法打“×”)(10分) 1. 催化剂可以改变化学反应的平衡状态。(N) 2. 稀溶液就是溶质含量很低的溶液。(N) 3. 对于特定化学反应,其在一定条件下达到化学平衡状态时反应的Δr G m =0,反应为宏观静止状态;从动力学角度分析,则该状态为正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。(Y) 4. 化学反应等温式体现了温度对化学平衡的影响。(N) 5. 利用吉布斯-亥姆霍兹方程可以近似求算某些化学反应的转变温度。(Y) 6. 物质B的标准摩尔熵的SI单位J·K-1·mol-1, 是指在指定温度T下由参考状态元素生成物质B时的标准摩尔熵变。(N) 7.酸碱缓冲溶液具有抵抗大量外加酸、碱和稀释作用而保持pH基本不变的能力,高浓度的酸碱也具有缓冲作用。(N) 8.理想气体是理想化的模型,在实际中不存在。(Y) 9.标准状态下,化学反应的定压热在数值上等于该反应的标准摩尔焓变。(N)10.水的离子积又称为水的质子自递常数,在298.15K时,该常数约为10-14。(Y)二、选择题(20分) 1.非电解质稀溶液的依数性是其重要性质,该性质与直接相关。( A ) A. 溶剂本身的性质 B. 溶质本身的性质 C. 溶质和溶剂的性质 D. 温度和压力 2. 在c(KMnO4 )=0.02 mol·L-1的高锰酸钾溶液中,c [(1/5) KMnO4] 为:( B ) A.0.02 mol·L-1 B. 0.10 mol·L-1 C. 0.50 mol·L-1 D. 2.0 mol·L-1 3. 标准状态下,298.15K时,下列反应的Δr Hθm与生成物的Δf Hθm相等的是:(C) A. H2(g) + I2 (s) = 2HI (g) B. HCl (g) + NH3(g) = NH4Cl (s) C. H2 + (1/2)O2 = H2O (g) D. C (金刚石) + O2 (g) = CO2 (g)

成都石室中学简介

成都石室中学 四川省首批通过验收的国家级示范性普通高中,先后被评为四川省文明单位、四川省首批“校风示范校”、首批“实验教学示范学校”、四川省第五届职业道德建设十佳标兵单位。石室是一所具有实验性、示范性、开放性的学校。 学校延聘社会名流、博学之士以及外籍教师到校任教。学校有成都市教育专家3人,全国优秀教师13人,特级教师21人,市学科带头人23人,省市级学会负责人23人, 多年来,石室中学以一流的办学水平和高质量的教育教学成绩著称。在全面推进素质教育和培养学生综合素质方面不断努力,形成了“活路、和谐”的办学特色。学分制的全面实施、双语课的开设、研究性学习的规范性管理、科技创新活动连创佳绩、学科竞赛保持优异成绩、对外开放合作办学不断加强等,集中体现了学校的办学水平。每年源源不断地为国内外大学输送大批优秀学子,受到社会各界的广泛称赞;学生艺体特长突出,学生管弦乐团在省内享有盛名,在国际交流中获得高度赞誉。据统计,近年来,我校学生有109人在奥林匹克学科竞赛中获全国一等奖,161人获全国二等奖;有151人次获全国、省、市各级各类科创发明奖,有743人次艺体特长学生获得全国、省、市一、二、三等奖,我校女子篮球多次进入全国决赛,两次获得冠军。 为适应对外交流合作的需要,石室中学国际部与美国、加拿大、德国、日本、新西兰、澳大利亚、新加坡等近十个国家的教育界建立了广泛的合作关系,定期交换师生,将长期进行的国际间的交流合作工作提高到了新的水平。 石室中学以重点学校的优势,与省市多所学校开展了多层次的合作交流办学,共享优质教育资源,发挥重点学校的辐射指导作用。为四川省、成都市经济和教育的发展作出了贡献。

最新高二上学期期中考试(化学试卷)

化学试卷 2、可能用到的相对原子质量:H—1,C—12,N—14,O—16,F —19,Na—23,Mg—24, 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(每题只有一个选项,1-12题每题2分,13-20题每题3分):1.“三鹿奶粉”事件波及很广,一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺,以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标,因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6,制作成本低。下列说法错误的是 A.尿素是第一种人工合成的有机物B.尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C.三聚氰胺属于烃D.饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2.下列有机化学名词正确的是 A.三溴笨酚B.聚乙炔C.乙稀D.甲笨 3.冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子,其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质,因而感觉舒适而不干燥,下列物质中可能被采用的是 A.乙醇B.丙三醇C.甲醇D.聚氯乙烯 4.下列各组物质中,属于同系物的是 A.乙苯和间二甲苯B.苯和甲苯 C.一氯甲烷和二氯乙烷D.苯酚和苯 5.某同学在做乙醛的还原性实验的时,取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL,在一支洁净的试管内混合后,向其中又加入0.5mL 40%的乙醛,然后加热,结果无红色沉淀出现,该同学实验失败的原因可能是 A.加入乙醛太多B.加入乙醛太少 C.加入NaOH溶液的量不够D.加入CuSO4溶液的量不够6.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求,理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A.②B.①④C.②⑥D.③⑤

2019年四川成都石室中学(成都四中)教师招聘公告

2019年四川成都石室中学(成都四中)教师招聘公告篇一:2019年四川成都市属教师招聘考试报考条件 四川教师招聘考试公告资讯2019年四川教师公招考试信息汇总四川教师招聘真题题库 应聘资格条件: (一)应聘人员应同时具备的条件: 1、热爱社会主义祖国,拥护中华人民共和国宪法,拥护中国共产党,遵纪守法,品行端正,有良好的职业道德,爱岗敬业,事业心和责任感强。 2、身体健康,具有正常履行招聘岗位职责的身体条件。 3、符合招聘岗位确定的其他条件(详见附件1)。 4、委培、定向应届毕业生,须征得原委培、定向单位同意。 5、符合《成都市事业单位公开招聘工作人员试行办法》有关回避的规定。 报考面向组织选派服务城乡基层的大学生志愿者定向招聘岗位的应聘人员还应同时具备以下条件: 1、系成都市组织选派的“一村(社区)一名大学生计划”、“一村(涉农社区)两名大学生计划”、“农村中小学特设教师岗位计划”、“乡(镇)公立卫生院大学生支医计划”或“大学生服务社区就业和社会保障计划”志愿者。 2、服务成都市乡镇及以下单位服务期满(两年以上)考核合格的

团中央选派的“大学生志愿服务西部计划”志愿者和四川省委组织部选派的“大学生村干部”。 3、志愿服务期满(服务期限认定截止时间为2019年2月16日)且经服务所在区(市)县项目管理部门考核合格。 4、截止报名结束时尚未被国家行政机关或事业单位正式录(聘)用。 根据省委办公厅、省人民政府办公厅《关于激励引导教育卫生人才服务基层的意见》(川委办〔2019〕7号)和省委组织部等四部门印发《关于〈激励引导教育卫生人才服务基层的意见〉有关问题的答复意见》的通知(川组通〔2019〕58号)有关精神,报考成都市市属教育、卫生事业单位岗位(见附件1)的本科及以下学历的人员应具有2年及以上基层工作经历。报考人员至该次公招报名截止日期的当月,在以下区域内单位工作累计满2周年及以上,视为具有2年及以上基层工作经历: 1、成都市和地级市所辖除区以外的(市)县; 2、所有乡镇及以下区域; 3、少数民族自治区域、“四大片区”贫困县(区)(见附件3)。 工作单位以法人证书所登记的地点为准(党政机关以组织机构代码证为准)。军队转业干部在团级及以下单位服役时间和退役士兵服役时间,视为基层工作经历。在四川省外的其他省(市、区)工作两年以上的人员,不受基层工作经历限制。 (二)有下列情况之一者,不得应聘:

高二上学期期中考试化学试卷及参考答案

高二上学期期中考试试卷 化学 时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题,每小题2分,共60分;每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是() ①C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)+1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)+O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)+1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A.① B.④ C.②③④ D.①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式,其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·H2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源 标准的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表,下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1

化学期中考试试题(含答案)

化学选修4期中考试试题(二) 相对原子质量:H—1 C—12 O—16 N—14 一.选择题: 1.对于放热反应2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l),下列说法正确的是A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D.反应物H2和O2比产物H2O稳定 2.升高温度能加快反应速率的主要原因是 A.活化分子的能量明显增加 B.降低了反应的活化能 C.增加了活化分子的百分数 D.改变了化学反应的能量变化 3.已知H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)⊿H= —184.6 kJ/mol ,则反应HCl(g)=1/2 H2(g)+1/2Cl2(g)的⊿H为 A.+184.6 kJ/mol B.—92.3 kJ/mol C.—369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol 4.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A.0.5 mol/(L ·min) B.1 mol/(L ·min) C.2 mol/(L ·min) D.3 mol/(L ·min) 5.如图,横坐标表示加水量,纵坐标表示导电能力,能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 6.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A.中和CH3COOH的多B.中和HCl的多 C.相同D.无法比较 7.一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应:2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是 A.单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B.混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2:2:1 C.单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D.混合气体的颜色变浅 8.下列不属于自发进行的变化是 A.红墨水加到清水使整杯水变红B.冰在室温下融化成水

2021届四川省成都市石室中学高三上学期期中考试数学(理科)试题Word版含解析

2021届四川省成都市石室中学高三上学期期中考试 数学(理科)试题 一、选择题:本大题共12小题,每小题5分,在每小题给出的四个选项中,只有一个是符合题目要求的. 1、若复数z 满足i iz 21+=,其中i 为虚数单位,则在复平面上复数z 对应的点的坐标为( ) .A )1,2(--.B )1,2(-.C )1,2(.D )1,2(- 2、“2log (23)1x -<”是“48x >”的( ) A .充分不必要条件 B .必要不充分条件 C .充分必要条件 D .既不充分也不必要条件 3、已知随机变量ξ服从正态分布(1,1)N ,若(3)0.976P ξ<=,则(13)P ξ-<<=() A.0.952 B.0.942 C.0.954 D.0.960 4、若数列{}n a 的前n 项和为2 n S kn n =+,且1039,a =则100a =() A. 200 B. 199 C. 299 D. 399 5、若(0, )2π α∈,若4 cos()65 πα+=,则sin(2)6πα+的值为( ) A . 1237 25- B . 7324 50 - C . 2437 50 - D . 1237 25 + 6、在平面直角坐标系xOy 中,已知ABC ?的顶点(0,4)A 和(0,4)C -,顶点B 在椭圆22 1925 x y +=上,则 sin() sin sin A C A C +=+( ) A .35 B .45 C .54 D .5 3 7、若,x y 满足4, 20,24, x y x y x y +≤?? -≥??+≥? 则43y z x -=-的取值范围是() A.(,4][3,)-∞-?+∞ B. (,2][1,)-∞-?-+∞ C. [2,1]-- D. [4,3]- 8、从0,1,2,3,4,5,6这七个数字中选两个奇数和两个偶数,组成没有重复数字的四位数的个数为( ) A .432 B .378 C .180 D .362

高二期中考试化学试题

高二期中考试化学试题 时间: 90分钟 分值: 100分 一、单选题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)。 1、下列各组热化学方程式中,△H 1>△H 2的是 ①C(s)+O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)+1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)+O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)+O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)+1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)+CO 2(g) △H 1 CaO(s)+H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A .① B .④ C .②③④ D .①②③ 2、在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g) 12 N 2(g)+CO 2(g) ΔH =-373.2 kJ ·mol -1达到平衡后,为提高该反应的速率和NO 的转化率,采取的正确措施是( ) A .加催化剂同时升高温度 B .加催化剂同时增大压强 C .升高温度同时充入N 2 D .降低温度同时增大压强 3、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是( ) A.NH 3(g)+ 4 5 O 2(g)NO(g)+ 4 6 H 2O(g);ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l);ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g); ΔH =-c kJ ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+ 2 1 O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l);ΔH =-d kJ ·mol -1 4、将浓度为0.1 mol ·L -1 HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 A .c (H +) B .K a (HF) C.c F - c H + D. c H +c HF 5、下列说法正确的是( ) A .ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行 B .NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)+H 2O(g)+CO 2(g) ΔH =+185.57 kJ/mol 能自发进行, 原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C .因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自 发性的判据 D .在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向 6、在一个固定体积的密闭容器中,加入2 mol A 和1 mol B 发生反应2A(g)+B(g) 3C(g) +D(s),达到平衡时C 的浓度为1.2 mol ·L -1。若维持容器体积和温度不变,按下列方法改变起始物质的物质的量,达到平衡时C 的浓度仍为1.2 mol ·L -1的是( ) A .4 mol A +2 mol B B .3 mol C +1 mol D +1 mol B C .3 mol C +0.5 mol D D .1.6 mol A +0.8 mol B +0.6 mol C +0.6 mol D

初三化学期中考试试题及答案

化 学 本试卷分第Ⅰ卷(客观题)和第Ⅱ卷(主观题)两部分,共30题,满分100分;考试用时100分钟。 注意事项:答1-20题必须用2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑,答21-30题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上.不在答题区域内的答案一律无效,不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量:H 一1 C —12 N 一14 O 一16 第Ⅰ卷(客观题 共50分) 1.下列各图所示变化属于物理变化的是( ): 2.关于仪器的用途,下列叙述中不正确...的是( ): A .试管可以用作反应容器 B .铁架台可以用来固定装置 C .量筒可以用作溶解食盐的容器 D .玻璃棒可以用来搅拌液体 3.下列实验操作不当..的是( ): A .将容易吸水的物质放在已知质量的烧杯里用托盘天平称 B .将试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部 C .振荡试管时,用手紧握试管,拇指堵住试管口,上下晃动 D .滴加液体时,滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁 4.把鸡蛋放在下列某物质中。可以制作“无壳鸡蛋”。该物质是( ): A .食盐 B .白酒 C .食醋 D .酱油 5.国家游泳中心—“水立方”的设计灵感来自于一个“方盆子”,许多“水泡泡”。下列关于水的有关说法不正确的是( ): A .水是有许许多多水分子聚集而成的 B .一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 C .游泳池中的水属于混合物 D .软水是纯净物 6.下列叙述中,正确的是( ): A .原子的质量主要集中在原子核上 B .构成物质的微粒只有分子和原子 C .气体易被压缩,说明构成气体的分子在不断运动 D .物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化 7.航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL 小分子团水,可维持人体6h 正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是( ): A.水分子的化学性质被改变了 B .小分子团水中水分子间没有间隙 在水中通入二氧化碳 D

高二下学期期中考试化学试题

新泰一中北校高二下学期期中考试化学试题 注意事项 1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。 选择题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如 需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能答在试卷上。 2. 第Ⅱ卷所有题目的答案,必须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的 区域内,在试卷上答题不得分。 第Ⅰ卷 (选择题 共50分) 一、 选择题(包括20小题,每题只有一个选项符合题意,1-10题每题2分, 11-20题每题3分,共50分) 1、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 ( ) A .CH 4O B .C 7H 8O C .C 2H 4Cl 2 D .C 5H 10 2.有机化学知识在生活中应用广泛,下列说法不正确的是( ) A .甘油加水作护肤剂 B .医用酒精的浓度为75% (体积比浓度) C .福尔马林是甲醛的水溶液,具有杀菌防腐能力,因此可以用其保鲜鱼肉等食品 D .苯酚有毒但可以制成药皂,具有杀菌消毒的功效 3.下列文字表述与化学反应方程式对应正确的是( ) A.溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素:Br -+Ag + = AgBr↓ B.用醋酸除去水垢:CaCO 3 + 2H + === Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:+ Br 2 FeBr 3 Br + HBr D.聚丙烯的结构简式为:CH 2-CH 2-CH 2 4. 有机化合物A 只由C 、H 两种元素组成且能使溴水褪色,其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。A 、B 、C 、D 、E 有下图所示的关系。则下列推断不. 正确的是( ) A .鉴别A 和甲烷可选择酸性高锰酸钾溶液 B .B 、D 均能与金属钠反应 C .物质C 的结构简式为CH 3CHO D .B +D→ E 的化学方程式为:CH 3CH 2OH +CH 3COOH ――→浓硫酸 △CH 3COOC 2H 5 5.下列各有机物的分类或命名正确的是( )

2018理科综合高考真题全国卷Ⅰ试卷及答案详解-最全word版本

2018理科综合高考真题全国卷Ⅰ试卷及答案详解-最全word版本

2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。 在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.生物膜的结构与功能存在密切的联系。下列有关叙述错误的是 A.叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶 B.溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏 C.细胞的核膜是双层膜结构,核孔是物质进出细胞核的通道 D.线粒体DNA位于线粒体外膜上,编码参与呼吸作用的酶 2.生物体内的DNA常与蛋白质结合,以DNA—蛋白质复合物的形式存在。下列相关叙述错误的是 A.真核细胞染色体和染色质中都存在DNA—蛋白质复合物 B.真核细胞的核中有DNA—蛋白质复合物,

而原核细胞的拟核中没有 C.若复合物中的某蛋白参与DNA复制,则该蛋白可能是DNA聚合酶 D.若复合物中正在进行RNA的合成,则该复合物中含有RNA聚合酶 3.下列有关植物根系吸收利用营养元素的叙述,错误的是 A.在酸性土壤中,小麦可吸收利用土壤中的 N 2和NO- 3 B.农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收 C.土壤微生物降解植物秸秆产生的无机离子可被根系吸收 D.给玉米施肥过多时,会因根系水分外流引起“烧苗”现象 4.已知药物X对细胞增值有促进作用,药物D 可抑制药物X的作用。某同学将同一瓶小鼠皮肤细胞平均分为甲、乙、丙三组,分别置于培养液中培养,培养过程中进行不同的处理(其中甲组未加药物),每隔一段时间测定各组细胞数,结果如图所示。据图分析,下列相关叙述不合理的是

人教版九年级上册化学期中考试试题含答案

九年级上期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na--23 N—14 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题1分,共10分。) 1. 下列食品、调味品的制作过程中,没有发生化学变化的是() A. 鲜奶制酸奶 B. 黄豆酿酱油 C. 糯米酿甜酒 D. 水果榨果汁 2. 在下列物质中,属于混合物的是() A. 冰水混合物 B. 水银 C. 干冰 D. 铁锈 3. 下列关于燃烧现象的描述中,正确的是() A. 铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射。 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾。 C. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。 D. 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。 4. 下图中的微粒符号表示2个氧分子的是 5. 核能的合理利用一直是国际关注热点。已知某种核原料的原子核内含有1个质子和2个中子。下列关于该原子的说法正确的是() A. 核电荷数为3 B. 电子总数为2 C. 属于氢元素 D. 相对原子质量为1 6. 下列关于空气的说法正确的是() A. 由同种元素组成的物质叫单质。 B. 质子数相同的粒子属于同种元素。 C. 空气中氧气的质量分数为21% D. 原子形成离子的过程中核外电子层不会增加。 7.硒是抗衰老元素,且能抑制癌细胞生长,“北大富硒康”中含有硒酸根离子(SeO42-),则在硒酸根离子中,硒元素的化合价是() A.+4 B.-2 C.-4 D.+6 8. 下列实验操作正确的是() 9.右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图,其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误 ..的是( ) A.此反应有单质生成 B.原子在化学变化中是不可分的 C.图中生成物全部是化合物 D.参加反应的两种分子的个数比为1∶110.化学使人类生活更加丰富多彩,如打火机就给人们生活带来了方便,下列有关打火机的主要燃料丁烷(C4H10)的说法不正确 ...的是( ) A.从性质上看:丁烷具有可燃性 B.从变化上看:丁烷完全燃烧只生成水 C.从组成上看:丁烷由碳、氢两种元素组成 D.从结构上看:一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成 二、填空题(每空1分,共16分) 11.现有①空气,②四氧化三铁,③铁粉,④二氧化碳,⑤液态氧,⑥蒸馏水六种物质。其中属于混合物的是;属于氧化物的是;能使澄清石灰水变浑浊的是。 12.准确取用少量液体物质除要量筒外,还需要的仪器有;用烧杯加热液体物质时,为使其均匀受热,烧杯应放在上加热;小明同学用托盘天平称了5.4 g Nacl(1 g以下用游码),结果老师检查发现他把药品和砝码的位置颠倒了,他称得NaCl的实际质量为g。 13.水是人类宝贵的自然资源,请按要求填空。 (1)自来水厂抽取河水进行净化的过程中可加人除去水中的异昧; (2)家庭中常用的方法降低水的硬度; (3)请写出一条防止水体污染的措施 14.用化学式写出下列反应的表达式: (1)磷在氧气中燃烧:; (2)加热高锰酸钾固体制取氧气:; (3)电解水:。 15.地壳内含量最多的元素和含量最多的金属元素组成的化合物的化学式是。X元素原子的第三层比第一层多一个电子,Y元素原子的第三层比第二层少一个电子,他们形成稳定化合物的化学式 是。 16. 分子个数相同的H2O与CO2 之间氧元素的质量比是, 治疗甲型H1N1流感有效药品“达菲”的起始原料是莽草酸(C7H10O5),其中氢元素的质量分数 是。(结果保留一位有效数字) 三、简答题(共4个小题,共14分) 17. 写出从下图水分子分解示意图中获得的信息,(至少写出三条) 18.下列实验装置中均有水,请根据实验解释水在其中的主要作用 (反应前) (反应后)

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