分析化学试卷
试卷一
一填空题
1写出三种常见的金属指示剂：a.(铬黑T)；b.(二甲酚橙)；c.(磺基水杨酸)。
2化学分析法是以物质的：（化学反应）为基础的分析方法，它包括：（定性分析）和（定量分析）两部分
3.系统误差影响分析结果的：（准确度）；偶然误差影响分析结果的：（精密度）。
4在间接碘量法中，应在（近终点）时加入淀粉指示剂。
5用于络合滴定分析的基准物质有：（碳酸钙）（锌）
二选择题
1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（C）
（A）精密度高,准确度必然高
（B）准确度高,精密度也就高
（C）精密度是保证准确度的前提
（D）准确度是保证精密度的前提
2可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ A ）
（A）进行仪器校正（B）增加测定次数
（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致
3. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是( C )
（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%
4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（C ）
（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析
5. 滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（B ）mL
（A）10 （B）20 （C）30 （D）40
6. 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（B ）
（A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ C ）
（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合
（B）指示剂应在pH =7.00时变色
（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内
（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内
8. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（D ）
（A）NH3的Kb太小（B）(NH4)2SO4不是酸
（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4 （D）NH4+的Ka太小
9. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（ A ）
（A）1：1 （B）2：1 （C）1：3 （D）1：2
10. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（ C ）。
（A）直接滴定法（B）置换滴定法
（C）返滴定法（D）间接滴定法
11. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ B ）。
（A）滴定开始前（B）滴定至近终点时
（C）滴定开始后（D）滴定至红棕色褪尽至无色时
12. 下述（B ）说法是正确的。
（A）称量形式和沉淀形式应该相同
（B）称量形式和沉淀形式可以不同
（C）称量形式和沉淀形式必须不同
（D）称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子
13. 晶形沉淀的沉淀条件是（ D ）
（A）稀、热、快、搅、陈(B) 浓、热、快、搅、陈
（C）稀、冷、慢、搅、陈(D) 稀、热、慢、搅、陈
14. 关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（A ）
（A）本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN—
（B）滴定应在弱酸性介质中进行
（C）指示剂K2CrO4的量越少越好
（D）莫尔法的选择性较强
15. 有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为( D )
（A）A是B的1/3 （B）A等于B
（C）B是A的3倍（D）B是A的1/3
16、第一化学计量点适用的指示剂为（:B）
A. 苯胺黄(1.3 ~ 3.2)
B. 甲基橙(3.1~4.4 )
C. 中性红(6.6 ~ 8.0)
D. 酚酞( 8.0~10.0)
17、某弱酸指示剂的KHIn =1.0×10-5。从理认上推算其pH变色范围是(C)
A. 4 ~5
B. 5~6
C. 4~6
D. 5~7
18、强碱滴定弱酸(Ka =1.0×10-5), 宜选用的指示剂为:B
A. 甲基橙
B. 酚酞
C. 甲基红
D. 络黑T
19、某三元酸pKa1 =2 , pKa2 = 6 , pKa3 = 12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用:（C）
A.甲基橙
B.甲基红
C.酚酞
D.甲基黄
20、对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是:（C）
A. 指示剂为有色物质
B. 指示剂为弱酸或弱碱
C. 指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色
D. 指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色
三判断题
1、缓冲溶液的缓冲容量越大，其缓冲范围也越大。………………………（ x ）
2、 两电对组成一原电池，电极电势较大的电对的氧化型物质在电池反应中一定
是氧化剂。…………………………………………………………………（√ ）
3、 分光光度法测定溶液吸光度时，一定是选择波长为λmax 的光为入射光。
（ x ）
4、 盐效应使弱酸的解离度降低。…………………………………………（√ ）
5、 CH4分子中的化学链为极性共价键，但分子为非极性分子。…………（√ ）
6、 升高温度，化学平衡将向吸热反应方向移动。……………………………（ √）
7、 在配合物中，内界和外界之间靠离子键结合，因此在水溶液中配合物像强电
解质一样，内界和外界是完全解离的。……………………………………（ x ）
8、 只有氧化还原反应，才能设计成原电池。…………………………………（ √）
9、 依据酸碱质子理论，酸与碱具有共轭关系。因此，酸碱其共轭碱必然也
强。……………………………………………………………………………（ x ）
10、 两种难溶电解质，其浓度积大者溶解度必然也较大。………………（ x ）
四 计算题
1．欲配制pH=10.0的缓冲溶液1L 。用了16.0mol ·L
－1氨水420mL ，需加NH 4Cl 多少克？ 解：已知NH 3的pK b =4.74，则NH 4+的pK a =9.26
据题意得：c b =16.0×420×10－3=6.72mol ·L －1 pH=pK a +lg a b c c ，即：10.0=9.26+lg a
c 72.6 所以 c a =1.22mol ·L －1=65.3g ·L －1
2某弱酸的pK a =9.21，现有其共轭碱NaA 溶液20.00 mL 浓度为0.1000 mol ·L -1，当用
0.1000mol ·L -1HCI 溶液滴定时，化学计量点的pH 为多少?化学计量点附近的滴定突跃为多
少?应选用何种指示剂指示终点?
解：计量点时 HCl + NaA → NaCl + HA c (HA)=0.05000mol·L -1
10510050000.021.9?=-a K c
c·K a =0.05000×10-9.21﹥10K w []621.91055.510050000.0--+?=?=H pH=5.26
计量点前NaOH 剩余0.1﹪时 c(A -)=
51000.598.1900.201000.002.0-?=+? c(HA)=
050.098.1900.201000.098.19=+? []7521.91016.610
00.5050.010---+?=??=H pH=6.21 计量点后，HCl 过量0.02mL []51000.502.2000.201000.002.0-+?=+?=H pH=4.30
滴定突跃为6.21-4.30,选甲基红为指示剂。
3称取纯的四草酸氢钾(KHC 204·H 2C 204·2H 20)0.6174g ，用NaOH 标准溶液滴定时，用去
26.35 mL 。求NaOH 溶液的浓度。
解：反应方程式 2KHC 2O 4?H 2C 2O 4?2H 2O +6NaOH →3Na 2C 2O 4 + K 2C 2O 4 + 8H 2O
n (KHC 2O 4?H 2C 2O 4?2H 2O)=)(31NaOH n
)(1035.263
119.2546174.03NaOH c ???=- c (NaOH)=0.2765 mol ?L -1
4. 称取浓磷酸试样2.000g ，加入适量的水，用0.8892 mol ·L -1NaOH 溶液滴定至甲基橙变
色时，消耗NaOH 标准溶液21.73 mL 。计算试样中H 3P04的质量分数。若以P 205表示，其
质量分数为多少?
解：当滴定至甲基橙变色时，反应为：H 3PO 4 + NaOH →NaH 2PO 4 +H 2O N(H 3PO 4)= n (NaOH)
H 3PO 4%=%100000.200.981073.218892.03????-=94.68% P 2O 5%=2
00.9895.141%68.94??=68.57%
5 假如有一邻苯二甲酸氢钾试样，其中邻苯二甲酸氢钾含量约90%，余为不与碱作用的杂
质，今用酸碱滴定法测定其含量。若采用浓度为1.000 mol/L NaOH 标准溶液滴定，与控制
滴定时碱溶液体积在25 mL 左右，则：
1） 需称取上述试样多少克？
2） 以浓度为0.0100 mol/L 的碱溶液代替1.000mol/L 的碱溶液滴定，重复上述计算。
3）通过上述的计算结果，说明为什么在滴定分析中通常采用的滴定剂浓度为0.1-0.2 mol/L 。 解：g
m g L L mol m 057.0)2(7.5%
902.2041025/000.1)1(3==???=- （3）减少称量误差。
6 在500 mL 溶液中，含有9.21 g K 4Fe(CN)6。计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn 2+的
滴定度：3 Zn 2+ +2 [Fe(CN)6]4- === K 2Zn[Fe(CN)6]2 解：mL mg Zn L mol T L mol L
CN Fe K g
c /90.420003/0500.0/0500.0500.0)(21.964=??===
五 实验题
1.络合滴定中为什么加入缓冲溶液？
答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH 值，否则就不能被准确滴。
而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因
此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
试卷二
一填空题
1 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是 ___控制酸度____ ；加入NH4F的作用是__消除Al3+干扰，起掩蔽作用___ 。
2配制标准溶液的方法有( 直接配制法) 和( 间接配制法)
3 滴定分析法分为四大类，即（酸碱滴定法）、（沉淀滴定法)、(配位滴定法)、(氧化还原滴定法) 四类。
4 已知某组数据的平均偏差为0.0002，平均值为0.3951，则相对平均偏差为：( 0.05%)
5. 用KMnO4滴定时，红色的消失由慢到快是属于(自动催化) 反应
二选择题
1．某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下几种报告，合理的是（B ）A．（25.48±0.1）% B．（25.48±0.13）%
C．（25.48±0.135）% D．（25.48±0.1328）%
2．下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是（B ）
A．H+—H2O B．H2CO3—HCO3—
C．H2S—S2- D．H3PO4—HPO42-
3．H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.2，pKa3=12.36。当pH=10时，磷酸溶液中的主要存在形式是（C ）
A．H3PO4 B．H2PO4—C．HPO42- D．PO43-
4．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若cM = cN，TE=0.3%，，则要求的大小是（B ）
A．4 B．5 C．6 D.7
3. 下列叙述正确的是：（B ）
A. 误差是以真值为标准，偏差是以平均值为标准，实际工作中获得的所谓“误差”，实质
上是偏差
B. 对某项测定，其系统误差大小是可测量的
C. 在消除系统误差的情况下大小相等的正负误差出现的几率均等
D. 总体平均值就是真值
6．在金属离子M和N等浓度混合溶液中，以Hn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定测定M，若TE≤0.3，=0.2，则要求（A ）
A．B．
C．D．NIn与Hin的颜色应有明显的差别
7．用EDTA滴定法测定水中硬度，若水中存在少量Fe3+和Al3+，将对测定有干扰，消除干扰的方法是（B ）
A．控制溶液的pH B．加入配位掩蔽剂掩蔽Fe3+和Al3+
C．加入沉淀沉淀Fe3+和Al3+ D．加入氧化还原掩蔽剂进行掩蔽
8．指出下列条件适于测定佛尔哈德法的是（C ）
A．pH=6.5~10.5 B．以K2CrO4为指示剂
C．滴定酸度为0.1~1mol/L HNO3 D．以荧光黄为指示剂
9．已知，Fe2+与Sn2+反应的平衡常数的对数值是（B ）
A．B．
C．D．
10．某酸碱滴定pH突跃为7.7~9.7，适宜用的指示剂是（D ）
A．苯胺黄（pH变色范围为1.3~3.2）B．甲基橙
C．甲基红D．酚酞
11、摩尔法的指示剂是（ B ）。
a. K2Cr2O7
b. K2CrO4
c. Fe3+
d. SCN-
12、佛尔哈德法的指示剂是（C ）。
a. K2Cr2O7
b. K2CrO4
c. Fe3+
d. SCN-
13、测定FeCl3中Cl含量时，选用（C ）指示剂指示终点。
a. K2Cr2O7
b. K2CrO4
c. NH4Fe(SO4)2?12H2O
d. NH4SCN
14、提高氧化还原反应的速度可采取（ A ）措施。
a. 增加温度
b. 加入络合剂
c. 加入指示剂
d. 减少反应物浓度
15、符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（C ）。
a. 最大吸收峰向长波方向移动
b. 最大吸收峰向短波方向移动
c. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低
d. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增大
16、用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1的某强酸，其pH值的突跃范围是4.3~9.7，如果用0.01 mol·L-1NaOH溶液滴定0.01 mol·L-1的同一强酸，其终点的pH突跃范围为：
5.3~8.7
17、用０.10mol·L-1NaOH滴定0.10mol·L-1的pKa=4.0的弱酸，其pH突跃是7.0~9.7，用同浓度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸时，其突跃范围是:B
A. 6.0~10.7
B. 6.0~9.7
C. 7.0~10.7
D. 8.0~9.7
18、用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时，如弱酸的Ka 越大，则：D
A. 消耗的NaOH量越多
B. pH突跃越小
C. 滴定曲线上的起点越高
D. 终点时指示剂变色越明显
19、某酸pKa为5.0，用标准碱溶液滴定，化学计量点时的pH值约为：C
(A) 7 (B) 5 (C) 9 (D) 11
20、用NaOH标准溶液滴定柠檬酸(pKa1=3.13，pKa2=4.76，pKa3=6.40)，可出现几个突:B
(A) 0 个(B) 1个(C) 2个(D) 3个
三判断题
1 、AgCl的Ksp=1.56×10 -10 比Ag
2 CrO 4 的Ksp=9×10-12 大，所以，AgCl 在水溶液中的溶解度比Ag 2CrO 4的大（╳）。
2. 氧化还原滴定中，溶液 pH 值越大越好（ ╳）。
3. 在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（╳ ）。
4. 待测溶液的浓度愈大，吸光光度法的测量误差愈大 (╳ ) 。
5. 吸光光度法只能用于混浊溶液的测量（╳ ）。
6. 氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂（ ╳）。
7. 增加溶液的离子强度， Fe 3+ /Fe 2+ 电对的条件电势升高（╳ ）
8. 缓冲溶液释稀 pH 值保持不变（ √ ）。
9. 液液萃取分离法中分配比随溶液酸度改变（√ ）。
10. 重量分析法准确度比吸光光度法高（√ ）。
四 计算题
1 称取浓磷酸试样2.000g ，加入适量的水，用0.889
2 mol ·L -1NaOH 溶液滴定至甲基橙变色时，消耗NaOH 标准溶液21.7
3 mL 。计算试样中H 3P04的质量分数。若以P 205表示，其质量分数为多少?
解：当滴定至甲基橙变色时，反应为：H 3PO 4 + NaOH →NaH 2PO 4 +H 2O N(H 3PO 4)= n (NaOH)
H 3PO 4%=%100000.200.981073.218892.03????-=94.68% P 2O 5%=2
00.9895.141%68.94??=68.57% 2称取纯的四草酸氢钾(KHC 204·H 2C 204·2H 20)0.6174g ，用NaOH 标准溶液滴定时，用去
26.35 mL 。求NaOH 溶液的浓度。
解：反应方程式 2KHC 2O 4?H 2C 2O 4?2H 2O +6NaOH →3Na 2C 2O 4 + K 2C 2O 4 + 8H 2O n (KHC 2O 4?H 2C 2O 4?2H 2O)=)(31NaOH n
)(1035.263
119.2546174.03NaOH c ???=- c (NaOH)=0.2765 mol ?L -1
3 用0.1000 mol ·L -1NaOH 溶液滴定0.1000 mol ·L -1酒石酸溶液时，有几个滴定突跃?在第二化学计量点时pH 为多少?应选用什么指示剂指示终点?
解：酒石酸 1a pK =3.04 2a pK =4.37
8
37.4437.404.3904.310101000.010*********.0102211------??=??=??=?a a a a K c K K K c 又
∴酒石酸不能分步滴定，由于第二步能准确滴定，因此只有一个突跃。
第二个化学计量点时 ，酒石酸根离子的浓度为0.03333mol·L -1
[]6
21.921.963.91078.21003333.01003333.010********.011-----?=?=∴?=??=OH K c K c
b b
pOH=5.56 PH=8.44 选用百里酚蓝为指示剂。
4．0.1000 mol·L -1NaOH 滴定20.00mL 0.1000mol·L -1HAC (p K a=4.76)，计算滴定过程中，滴定分数为-0.1%、+0.1%以及化学计量点时溶液的pH 。
解:
(1) 滴定分数为-0.1%时，即已经加入NaOH 溶液19.98mL ，溶液中未反应的HAc 和产物Ac -同时存在，组成一个缓冲体系：
c HAc =5.0×10-5 mol·L -1
c Ac -=5.0×10-2 mol·L -1
则pH=p Ka + lg HAc
Ac c c -=4.74+3=7.74； (2) 化学计量点时，HAc 全部被中和，生成NaAc 。
c Ac -=0.05000 mol·L -1，根据弱碱的有关计算式计算：
[OH -]=c k b =5.3×10-6 mol·
L -1 pH=14.00-5.28=8.72；
(3) 滴定分数为+0.1%时，溶液的pH 主要有过量的NaOH 来计算：
[OH -]=20.02
20.000.02+×0.1000=5×10-5 mol·L -1 pH =9.7
5．欲配制pH=10.0的缓冲溶液1L 。用了16.0mol ·L
－1氨水420mL ，需加NH 4Cl 多少克？ 解：已知NH 3的pK b =4.74，则NH 4+的pK a =9.26
据题意得：c b =16.0×420×10－3=6.72mol ·L －1 pH=pK a +lg a b c c ，即：10.0=9.26+lg a c 72.6 所以 c a =1.22mol ·L －1=65.3g ·L －1
6称取含锌、铝的试样0.1200g ，溶解后调至pH 为3.5，加入50.00mL0.02500mol ·L -1 EDTA 溶液，加热煮沸，冷却后，加醋酸缓冲溶液，此时pH 为 5.5，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000mol ·L -1标准锌溶液滴定至红色，用去5.08mL 。加足量NH 4F ，煮沸，在用上述锌标准溶液滴定，用去20.70mL 。计算试样中锌、铝的质量分数。
解：ωAl =1200
.098.261070.2002000.03???-×100%=9.31% ωPb =1200
.039.6510)]08.570.20(02000.000.5002500.0[(3??+?-?-×100%=40.02%
五 实验题
1. 用Na 2CO 3为基准物。以钙指示剂为指示剂标定EDTA 浓度时，应控制溶液的酸度为多大？为什么？如何控制？
答：用Na2CO3为基准物质，以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时，因为钙指示剂与Ca2+在pH=12～13之间能形成酒红色络合物，而自身呈纯蓝色，当滴定到终点时溶液的颜色由红色变纯蓝色，所以用NaOH控制溶液的pH为12～13。
试卷三
一填空
1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。则平均偏差为 0.15 ;置信区间为 59.70%~60.28%
2．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做空白试验和对照试验等方法减免，而偶然误差则是采用多次测定的办法减小。
3．有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。当V1=V2时，组成为磷酸盐；当V1
5．在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。加入三乙醇胺的作用是掩蔽，加入NaOH的作用是控制pH值。
二选择题
1．下列有关随机误差的论述中不正确的是（D）
A．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的；
B．随机误差出现正误差和负误差的机会均等；
C．随机误差在分析中是不可避免的；
D．随机误差具有单向性
2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（C）
A．H2CO3——CO32- B．H3O+——OH—
C．HPO42-——PO43- D．NH3+CH2COOH——NH2CH2COO—
3．已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20, pKa3=12.36，若用NaOH滴定H3PO4，则第二个化学计量点的pH值约为（B）
A．10.7 B．9.7
C．7.7 D．4.9
4．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（A ）
A．1:1 B．1:5
C．1:6 D．1:4
5．用异烟酸-吡唑酮作显色剂可测定水中CN-的含量。浓度为Cmol/L的氰化物溶液显色后，在一定条件下测得透光率为T。若测量条件不变，只改变被测物浓度为1/3C，则测得的透光率为（ B ）。
A．T1/2 B．T1/3
C．T1/4 D．T/3
6．佛尔哈德法测Ag+，所用滴定标准溶液、pH条件和应选择的指示剂是（B）A．NH4SCN，碱性，K2CrO4；
B．NH4SCN，酸性，NH4Fe(SO4)2
C．AgNO3，酸性，NH4Fe(SO4)2；
D．AgNO3，酸性，K2Cr2O7；
7．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ C ）
A．0.09V B．0.18V
C．0.27V D．0.36V
8．衡量色谱柱柱效能的指标是（B）
A．相对保留值B．分离度
C．塔板数D．分配系数
9．用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，若用
1mol/LHCl滴定1mol/LNaOH时的pH突跃范围是（ C ）
A．9.7~4.3 B．8.7~4.3
C．10.7~3.3 D．8.7~5.3
10．用电位分析直接比较法测定某离子的活度时，计算公式中K’后面一项的符号的取值说法不正确的是（ B ）
A．当离子选择电极作正极时，对阳离子响应的电极，K’后面一项取正值；
B．当离子选择电极作正极时，对阴离子响应的电极，K’后面一项取正值；C．当离子选择电极作阴极时，对阳离子响应的电极，K’后面一项取负值；D．当离子选择电极作阴极时，对阳离子响应的电极，K’后面一项取负值；11．原子发射光谱是由下列哪种跃迁产生的？（C）
A．辐射能对液态原子外层电子的激发B．辐射能对气态原子内层电子的激发C．电热能对气态原子外层电子的激发D．电热能对液态原子外层电子的激发。
12．阳离子在滴汞电极上还原时，如果存在迁移电流，则所观察到的极限电流（A）A．大于极限扩散电流B．小于极限扩散电流
C．等于极限扩散电流D．等于极限扩散电流加残余电流
13．用离子选择电极以标准加入法进行定量分析时，应要求标准溶液（D）A．体积要大，浓度要高B．体积要小，浓度要低
C．体积要大，浓度要低D．体积要小，浓度要高
14．流动载体膜电极的敏感膜为：（C）
A．固态无机化合物B．固态有机化合物
C．液态有机化合物D．液态无机化合物
15．使用热导池检测器时，为了提高检测器的灵敏度，常使用的载气为：（C）
A．氮气B．氧气C．氢气D．氩气
16、用克氏定氮法测定一有机物中氮(MN = 14.01g.mol-1) 的含量时，称取试样1.000g，用50.00mL0.4000mol·L-1HCl 吸收氨，过量的酸用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液回滴，用去
10.00mL。则该试样中氮的含量为:C
A. 30.65%
B. 31%
C. 25.22%
D. 25%
17、欲配制一NaOH标准溶液，量取蒸馏水时应使用：A
A. 量筒
B. 移液管
C. 容量瓶
D. 滴定管
18、对于n1=n2=1型的可逆对称氧化还原反应，如使反应能用于滴定分析，两个电对的条件电极电位差必须大于:A
A. 0.4V
B. 1.0V
C. 0.2V
D. 0.1V
19、用KMnO4测定铁时，若在HCl介质中，其结果将:A
A. 偏大
B. 偏小
C. 准确
D. 不一定
20、用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液时，如有棕色沉淀生成并放出O2是由于:D
A. 酸度太高
B. 酸度太低
C. 酸度高且滴定太快
D. 酸度低且滴定太快
三判断题
1．酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（√）。
2．络合滴定曲线描述了滴定过程中溶液pH变化的规律性（×）。
3．沉淀的沉淀形式和称量形式既可相同，也可不同（√）。
4．缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的（√）。
5．根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度（×）。
6．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的僵化现象（×）。
7、在分析化学实验中常用化学纯试剂。（×）
8、在酸碱滴定中，用错了指示剂，不会产生明显误差。（×）
9、用量筒量取热溶液，体积也一样准确。（×）
10、进行空白试验，可减少分析测定中的偶然误差。（×）
四计算题
1. 如果将10.00 ml 0.01000 mol/LBaCl2溶液与40.00 ml 0.0250 mol/LNa2SO4溶液混合，是否有BaSO4沉淀生成？（已知Ksp，BaSO
×10-10）
4=1.1
解：[Ba2+]=(10.00×0.1000)/(10.00+40.00)=0.02000 (mol/L)
[SO42-]=(40.00×0.0250)/( 40.00+10.00)=0.02000 (mol/L)
[Ba2+].[SO42-]=0.0200×0.0200=4.0×10-4> Ksp BaSO4=1.1Х10-10
因此有沉淀生成。
2. 称取0.1000g含铁试样，溶解后用0.01000 mol/LEDTA滴定，终点时消耗EDTA 20.00ml，求试样中Fe2O3的质量分数。
解：Fe2O3的质量分数为：
（0.01000×20.00×0.5×160.0）/（0.1000×103）×100％＝16.00％
3. 称取基准物H2C2O4?2H2O 0.3000g，溶于适量水后，用KOH溶液滴定，终点时消耗KOH 2
4.00ml，求C KOH浓度。
解：n KOH= n H2C2O4
24.00×C KOH=(0.3000×2×103)/126.1 C KOH=0.1983(mol/L)
4.把200.0ml 0.3000 mol/L NaCl溶液稀释成0.1000mol/LNaCl溶液，应该加水多少毫升水。
=160.0 , M H2C2O4=126.1, M KOH=56.00 M NaCl=58.44）
（M Fe
2O3
设加入x ml水
0.3000×200.00=(200.00+x)×0.1000x=400.00(ml)
5、0.1500g铁矿石试样中的铁经处理，使其完全还原为Fe2+后，需用0.02000 mo l·L-1的
KMnO 4溶液15.03 mL 滴定至终点，求该铁矿石中以FeO 表示的质量分数。（FeO 的相对分子质量71.85）（10分）
提示：Fe 2+与 KMnO 4间的化学反应为：5Fe 2+ + MnO 4-+8H +=5Fe 3+ + Mn 2++4H 2O
解：在该测定中，FeO 与MnO 4-之间反应的化学计量比为5：1
故ω（FeO ）=1000
1500.085.71503.1502000.0????=0.7199 6.用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00mlH2SO4溶液，终点时消耗NaOH 溶液24.00ml ，计算H2SO4溶液的浓度？
0.1000X24.00=C H2SO4X20.00X1/2
C H2SO4=0.060（mol/L ）
五 实验题
1.络合滴定法与酸碱滴定法相比，有那些不同点？操作中应注意那些问题？
答：络合滴定法与酸碱滴定法相比有下面两个不同点：
① 络合滴定中要求形成的配合物（或配离子）要相当稳定，否则不易得到明显的滴定终点。
② 在一定条件下，配位数必须固定（即只形成一种配位数的配合物）。
试卷四
一 填空题
1 配位滴定时，PH 值越小，则EDTA 的配位能力就越（差），金属离子的水解倾向越（小）。
2．万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g ，其相对误差为
若要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量 0.1 g 。
3．配制标准溶液的方法有 直接配制法 和 间接配制法 。
4．用0.10mol/L NaOH 溶液滴定0.10mol/L HCl 和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现__1__ 个突跃。（H3BO3的p Ka 1=9.42）
5．写出NH4Ac 在水溶液中的质子条件：
[HAc]+[H+]=[OH —]+[NH3]
二 选择题
1、下列物质可用直接法制备标准滴定溶液的是（ B ）。
(A)KMnO4 (B)Na2CO3 (C)NaOH (D)H2SO4
2 碘量法滴定的酸度条件为（ A ）。
A 、弱酸
B 、强酸
C 、弱碱
D 、强碱
3 某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+今在PH=10的加入三乙醇胺，以EDTA
滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（C ）。
A、Mg2+ 量
B、Ca2+ 量
C、Ca2+、Mg2+ 总量
D、Ca2+、Mg2+ 、Fe3+、Al3+总量
4、用沉淀称量法测定MgO含量时，若称量式为Mg2P2O7,则换算因数为（ B ）。MMgO=40.30 MMg2P2O7=222.55
(A)0.1811 (B)0.3622 (C)0.5432 (D)2.761
5．某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下几种报告，合理的是（ B ）A．（25.48±0.1）% B．（25.48±0.13）%
C．（25.48±0.135）% D．（25.48±0.1328）%
6．下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是（ B ）
A．H+—H2O B．H2CO3—HCO3—
C．H2S—S2- D．H3PO4—HPO42-
7．H3PO4的p Ka1=2.12，pKa2=7.2，p Ka3=12.36。当pH=10时，磷酸溶液中的主要存在形式是（ C ）
A．H3PO4 B．H2PO4—
C．HPO42- D．PO43-
8．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若c M = c N，
TE=0.3%，，则要求的大小是（ B ）
A．4 B．5 C．6 D．7
9．在含有Fe3+和Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响) ( D )
(A) 稀H2SO4(B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲
10．用EDTA滴定法测定水中硬度，若水中存在少量Fe3+和Al3+，将对测定有干扰，消除干扰的方法是（B ）
A．控制溶液的Ph B．加入配位掩蔽剂掩蔽Fe3+和Al3+
C．加入沉淀沉淀Fe3+和Al3+ D．加入氧化还原掩蔽剂进行掩蔽
11．指出下列条件适于测定佛尔哈德法的是（ C ）
A．pH=6.5~10.5 B．以K2CrO4为指示剂
C．滴定酸度为0.1~1mol/L HNO3 D．以荧光黄为指示剂
12．某酸碱滴定pH突跃为7.7~9.7，适宜用的指示剂是（ D ）
A．苯胺黄（pH变色范围为1.3~3.2）B．甲基橙
C．甲基红D．酚酞
13．影响EDTA络合物稳定性的因素之一是酸效应，酸效应是指( A )
A. 酸能使配位体配位能力降低的现象
B. 酸能使某些电解质溶解度增大或减小现象
C. 酸能抑制金属离子水解的现象
D. 酸能使金属离子配位能力降低的现象
14. 配位滴定的直接滴定法终点所呈现的颜色是指 ( A )
A. 游离的金属指示剂的颜色
B. 金属指示剂与被测金属离子形成配合物的颜色
C. 游离的金属离子的颜色
D. 被测金属离子与EDTA 形成配合物的颜色
15. 晶形沉淀的沉淀条件是 ( C )
A. 浓、冷、慢、搅、陈；
B. 浓、热、快、搅、陈；
C. 稀、热、慢、搅、陈；
D. 稀、冷、慢、搅、陈。
16、碘量法基本反应式为I 2+2S 2O 32-== 2I -+S 4O 62- ，反应介质要求为中性或微酸性，如酸度太高，则:D
A.反应不定量
B. I2 易挥发
C.终点不明显
D.碘离子易被氧化，Na2S2O3标准溶液易分解
17、已知 1.45V , 0.77。用KMnO4滴定
Fe2介质为1mol ·L -1HClO4 其 为:B
A.0.22V
B. 1.34V
C.1.11V
D.0.37V
18、下列物质能用直接法配制标准溶液的是:B
A.KMnO 4
B. ZnO
C.Na 2S 2O 3·5H 2O
D.EDTA
19、重量分析中，沉淀剂若不易挥发，则以加入过量多少为宜？A
A 。20~30%
B 。60~70%
C 。50~100%
D 。100~200%
20、AgCl 沉淀在0.1mol ·L -1KNO 3溶液中的溶解度比在水中的溶解度:B
A.较小
B. 较大
C.相等
D.大致一样
三 判断题
1．间接碘量法测定铜时，在HAc 介质中反应：2Cu 2+ + 4I - → 2CuI ↓ + I 2之所以能够定量完成，主要原因是由于过量I -使-I I E /'2φ减小了（ × ）。
2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（ × ）。
3．KH 2PO 4水溶液的质子条件为:[H +]+[H 3PO 4] = [H 2PO 4-] + [HPO 42-] + 2[PO 43-] + [OH -]（ × ）。
4．在重量分析法中，沉淀的颗粒度愈大，沉淀的溶解度愈大（ × ）。
5 吸光光度法中溶液透光率与待测物质的浓度成正比（ × ）。
6 当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。（ √ ）
7 高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 3溶液中进行。（ X ）
8 滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。（ X ）
9.不少显色反应需要一定时间才能完成，而且形成的有色配合物的稳定性也不一样，因此必须在显色后一定时间内进行测定。（√ ）
='+-θ?24/Mn MnO ='++θ?23/Fe Fe sp ?
10 缓冲溶液的缓冲容量越大，其缓冲范围也越大。（x ）
四、计算题（共30 分，每小题 5 分）
1. 计算CaC 2 O 4 在pH = 5.0 的0.010 mol/L 草酸溶液中的溶解度(H 2 C 2 O 4 ：
，；CaC 2 O 4 ：) 。
解：pH = 5.0 ，[H + ]=10 -5 ，设CaC 2 O 4 的溶解度为s,
则[Ca 2+ ] = s ，溶液中[C 2 O 4 2- ] 来自两部分，一部分来自H 2 C 2 O 4 解离，一部分来自CaC 2 O 4 解离。
2. 含有锰的样品1.000 g ，经预处理为含MnO 4 - 的溶液，加入40.00 ml FeSO 4 标准溶液，过量的FeSO 4 溶液用0.05000 mol/L KMnO 4 标准溶液滴定，消耗8.00ml 。已知1
ml FeSO 4 标准溶液相当于1ml 滴定度为EDTA, 试计算样品中Mn 的质量分数(Al 2 O 3 ：101.96 ，Mn ：54.938) 。
解：1 ）求FeSO 4 标准溶液的量浓度
根据滴定度的定义：Al 2 O 3 ～2Al 3+ ～2EDTA
1mol 2mol
c EDTA · V EDTA
所以，c EDTA = 0.1000mol/L ，
2 ）求Mn 含量：样品中Mn ～KMnO 4
KMnO 4 ～5FeSO 4
1mol/L 5mol/L
0.050000×8.00
mmol
3、用无水碳酸钠（Na2CO3）为基准物标定HCl溶液的浓度，称取Na2CO3 0.5300g，以甲基
（Na2CO3橙为指示剂，滴定至终点时需消耗HCl溶液20.00mL，求该HCl溶液的浓度。（12分）
的相对分子质量105.99）
解：Na 2CO 3 + 2HCl=2 NaCl + H 2O + CO 2↑
Na 2CO 3与HCl 之间反应的化学计量比为1：2
故C HCl =00
.200.106210005300.0???=0.5000 mol·L -1 4、称取0.2513g 基准CaCO 3，经HCl 溶解后，用容量瓶配制成250 mL 溶液，吸取25.00 mL ，在P H>12时，用K-B 指示剂指示终点，用EDTA 标准溶液滴定至终点时，共消耗24.90 mL 。试计算该EDTA 标准溶液的浓度。（CaCO 3的相对分子质量100.09）（12分）
解：在标定EDTA 溶液时，Ca2+与EDTA 之间反应的化学计量比为1：1
故C EDTA = 90
.241.10010110002513.0??
?=0.01008 mol·L -1 5、今有6.0833g 盐酸样品，在容量瓶中稀释成250 mL 。取出25.00mL ，以酚酞为指示剂，用0.2500mo l ·L -1NaOH 溶液滴定至终点，共消耗20.00 mL 。试计算该盐酸样品中HCl 的含
量。（HCl 的相对分子质量36.45）（12分）
解： NaOH+HCl=NaCl+H 2O
在该测定中NaOH 与HCl 之间反应的化学计量比为1：1 。
故ω（HCl ）= 10
110000833.645.3600.202500.0????=0.2996 6、用配位滴定法测定工业氧化锌中ZnO 的含量。称取0.2500g 试样，溶于盐酸后于容量瓶中稀释成250mL 。吸取25.00mL ，在P H=5~6时，用二甲酚橙作指示剂，用0.01024 mo l ·L -1EDTA 标准溶液滴定，用去17.61 mL ，计算试样中ZnO 的含量。（ZnO 的相对分子质量81.39）（10分）
解：在该测定中，ZnO 与EDTA 之间的化学计量关系为1：1
故ω（ZnO ）=10
110002500.039.8161.1701024.0????=0.5871
四、计算题
1.把100.00ml0.400mol/LNaOH 溶液稀释成浓度为0.100mol/L,求应加多少ml 水?
解: 100.00X0.4000=(X+100.00)X0.1000 X=300.00
2.要配制0.02000mol/LK2Cr2O7溶液250.00ml,求应取基准物K2Cr2O7多少克?
接: m K2Cr2O7.=0.02000X250.00X294.0X0-3=1.470
3. 用0.2000mol/L AgNO3滴定液滴定0.3000g含NaCL的试样，终点是消耗AgNO3溶液15.00ml，计算试样中NaCL的百分含量？
解: NaCL%=(.2000X15.00X10-3X58.5)/0.3000X100%=58.5%
4. 欲配制0.1000mol/LNa2CO3，溶液500ml计算应称取基准物质Na2CO3的质量（已知M
=106.0g/mol）
Na2CO3
解: M Na2CO3= N Na2CO31 M Na2CO3= C Na2CO3 V Na2CO3 M Na2CO3
=0.1000×500.0×10-3×106.0=5.30（g）
5.如用T HCl/NaOH=0.004000g/mlHCl滴定液滴定NaOH溶液终点时消耗HCl滴定液21.00mL，计算试样氢氧化钠的质量。
解: M NaOH =T HCl/NaOH V HCl =0.004000×21.00=0.08400(g)
6.计算0.01000mol/LEDTA标准溶液对下列物质的滴定度：(1)T EDTA/ZnO (2) T EDTA/Fe2O3（已知M ZnO =81.39g/mol, M Fe2O3=159.69g/mol）
解: T EDTAl/ZnO =0.01000×1.00×10-3×81.39=0.8139(mg/ml)
T EDTAl/Fe2O3=0.01000×1.00×10-3×1/2×159.69=0.7984(mg/ml)
五实验题
2.为什么滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH≈10，而滴定Ca2+分量时要控制pH 为12～13？若pH>13时测Ca2+对结果有何影响？
答：因为滴定Ca2+、Mg2+总量时要用铬黑T作指示剂，铬黑T在pH为8～11之间为蓝色，与金属离子形成的配合物为紫红色，终点时溶液为蓝色。所以溶液的pH值要控制为10。测定Ca2+时，要将溶液的pH控制至12～13，主要是让Mg2+完全生成Mg(OH)2沉淀。以保证准确测定Ca2+的含量。在pH为12～13间钙指示剂与Ca2+形成酒红色配合物，指示剂本身呈纯蓝色，当滴至终点时溶液为纯蓝色。但pH>13时，指示剂本身为酒红色，而无法确定终点。
试卷五
一填空题
1. 络合滴定分析中，到达滴定终点时溶液颜色不发生突变的现象称为指示剂的_封闭____现象；滴定终点拖长或颜色变化缓慢的现象称为指示剂的_僵化____现象。
2. 采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe3+, Al3+，应加入____三乙醇胺_____作掩蔽剂。
3. 试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大、减小或无影响）：同离子效应___ 减小_____；酸效应__增大_______；盐效应___增大______；络合效应_增大________。
4. 配位滴定中，金属离子的浓度愈大，pM突跃范围愈___大_________；配合物的稳定常数愈大，pM突跃范围愈___大_________。
5 配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是___防止碘的挥发______。
二选择题
1. 配位滴定法测定水的总硬度，被测体系的酸度的调节和控制应选用( C )
A. 稀盐酸
B. pH = 6的NaAc-HAc缓冲溶液
C. pH = 10的NH4+-NH3缓冲溶液
D. 六次甲基四胺溶液
2. 以自身颜色变化指示终点的方法是( D )
A. 碘量法
B. 吸附指示剂法
C. 配位法
D. 高锰酸钾法
3. 有色物的摩尔吸收系数与下列因素有关的是( D )
4、淀粉是一种（ A ）指示剂
A、专属
B、氧化还原型
C、自身
D、金属
5、沉淀中若杂质含量太大，则应采取（ A ）措施使沉淀纯净。
A、再沉淀
B、升高沉淀体系温度
C、增加陈化时间
D、减小沉淀的比表面积
6、使分析天平较快停止摆动的结构是（ C ）
A、横梁
B、指针
C、阻尼盒
D、平衡螺丝
A. 比色皿厚度
B. 有色物浓度
C. 入射光强度
D. 入射光波长
7. c mol/L NaOH水溶液的质子平衡方程式为( A )
A. [H+] = [OH-] ? c
B. [H+] = [OH-]? c
C. [H+] = [OH-]
D. [H+] ? [OH-] = c
8. 莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内，若酸度过高则( C )
A. AgCl沉淀不完全
B. AgCl吸附Cl-增强
C. Ag2CrO4沉淀不易形成
D. AgCl沉淀易胶溶
9. 以下说法错误的是( B )
A. 朗伯-比尔定律只适于单色光
B. Fe2+-邻二氮菲溶液是红色，应选择红色滤光片
C. 紫外区应选择的光源是氢灯
D. 摩尔吸光系数?值愈大，说明反应愈灵敏
10. 计算式11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x，则x的值为( C )
A. 38.6581
B. 38.64
C. 38.66
D. 38.67
11. 在络合滴定中，用返滴法测定Al3+时，在pH = 5 ~ 6，下列金属离子标准溶液中适用于
返滴定过量EDTA的是( A )。
A. Zn2+
B. Mg2+
C. Ag+
D. Bi3+
12. 用K2Cr2O7标准溶液标定Na2S2O3溶液时，反应分为两个过程：(1) K2Cr2O7氧化KI 生成I2；(2) Na2S2O3与I2进行滴定反应。两步反应进行的酸度条件为( B )
A. 中性介质，中性介质
B. 强酸性介质，弱酸性介质
C. 强酸性介质，强碱性介质
D. 酸性介质，碱性介质
13. 二甲酚橙和铬黑T的使用酸度范围分别是( B )
A. pH＝6-9，pH＝8
B. pH<6，pH＝6.3-11.5
C. pH＝7.8，pH＝8-12
D. pH＝6-9，pH= 6.3-12
14. 沉淀滴定法中在测定Cl 离子时，法要求不能对生成的AgCl沉淀剧烈振摇，或者需要对AgCl沉淀进行保护。( B )
A. 莫尔
B. 佛尔哈德
C. 法杨司
D. 以上三个方法
15. 对Fe3+和Fe2+的溶液，加入后，该电对的电位将会降低（不考虑离子强度变化的影响）。( C )
A. HCl
B. 邻二氮菲
C. NH4F
D. H2SO4
16、在重量分析法中，如果沉淀本身是弱酸，如SiO2·nH2O，则沉淀过程应在何种介质中进行。A
A.强酸性
B.弱酸性
C.中性
D.弱碱性
17、对于BaSO4沉淀，当酸度较高时，其溶解度将:D
A. 不变
B. 无显著变化
C. 减小
D. 增大
18、晶形沉淀陈化的目的是:C
A. 使沉淀完全
B. 去除混晶
C. 小颗粒长大，使沉淀更纯净
D. 形成更细小的晶体
19、在重量分析中，为使沉淀反应进行完全，对不易挥发的沉淀剂来说，加入量最好：B
A. 按计量关系加入
B. 过量20%~50%
C. 过量50%~100%
D. 使沉淀剂达到近饱和
20、用法杨司法测定Cl-，用曙红作指示剂，分析结果会:B
A.偏高
B.偏低
C.无影响
D.无法确定
三判断题
1 缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。（?）
2分光光度法中的吸光值只与溶液浓度成正比。（?）
3用基准试剂草酸钠标定KMnO4溶液时，需将溶液加热至75～85℃进行滴定，若超过此温度，会使测定结果偏低。（?）
4铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。（×）
5.滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH≈10，而滴定Ca2+分量时要控制pH为12～13，若pH>13时测Ca2+则无法确定终点（√）
1. 加入回收法测得的回收率越高，分析方法的精密度就越高。（×）
2. 在反应2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+中,Fe3+/Fe2+电对为不对称电对。（×）
分析化学试卷及答案B
内蒙古农业大学 2005—2006学年度第一学期期末考试 《分析化学》试题（B） ) 1.膜电位的产生实质是离子的扩散和迁移的结果. 0.1mol·L-1的HCl溶液不能滴定0.1mol·L-1的NaAc溶液,是因为K ( HAc )= 1.8×10-5, 而cK b〈10-8。（） 3. 佛尔哈德法测定Cl-1, 未加有机溶剂保护,则测定结果偏高。( ) 4. EDTA分子中有6个配位原子,故一个EDTA分子可以满足6个金属离子配位的需要。( ) 5.用台砰称取NaCl 1.5克,又用分析天平称取NaCl 0.1550克放于同一烧杯中应记为1.6克。( ) 6. 我们实验所用的721型分光光度计适合对在可见光区有吸收的物质进行测定.。 ( ) 7. 配位滴定中金属离子与EDTA形成的配合物越稳定则滴定允许的PH值越高。 ( ) 8.分析测定中,若测定数据的精密度好,则测定结果的准确度不一定高.。 ( ). 9. 在滴定分析中,由于所使用的滴定管漏液,由此产生的是偶然误差。( ). 10. 用移液管吸取溶液后, 调节液面高度到标线时, 移液管口应浸在液面下。 ( )
二.填空题:(每空1分,共34分) 1. 下列4次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%, 相对平均偏差（d r）= 。标准偏差（S）= 。 2. 在氧化还原滴定中，用KMnO4测定过氧化氢含量时，应该注意的滴定条件是 _______________ 和。 3.用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中, 所用的721型分光光度计其单色器的 的作用是___________,比色皿的作用是______________,光电管的作用是____________。 4.请写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件 ______________________________________。 5.碘量法主要的误差来源是___________________和______________,为减小上 述原因所造成的误差,滴定时的速度可___________,溶液不需__________。6.配位滴定分析中,当样品中两种金属离子M和N共存时,判断能否准确滴定M离 子而N离子不干扰滴定的条件是__________________________和________________________________。如果待测离子满足上述条件,就可以准确滴定M而N不干扰测定. 7.配位滴定中，由于_______的存在,使EDTA参加主反应能力降低的现象，称为_____________。 8.用分光光度法测定有色配合物的浓度时,要使读数的相对误差最小,相应的吸光度是________,若使其读数相对误差符合分光光度法的测量误差,则透光率的读数范围是_____________。 9.定量分析中,为了提高测定的精密度，应采取的方法是___________________, 多次平行测定所得一系列数据中,若有可疑值时,可通过___________和_____________决定是否舍弃。 10. 用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI对I2的吸附,常加入_______试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附I2的________沉淀. 11．态分布规律反映出______________误差的分布特点. 12．用Ce+4标准溶液滴定Fe2+时,常加入H2SO4-H3PO4的混合酸,目的是 _________________________.
分析化学课后思考题目解析(华东理工大学四川大学版)
第二章误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀；答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长；答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套；答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀；答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？ 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？ 答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提
纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = (39.12+39.15+39.18)÷3 =39.15(%) x 2 = (39.19＋39.24＋39.28) ÷3 = 39.24(%) E 1=39.15－39.16 =-0.01(%) E 2=39.24－39.16 = 0.08(%) %030.01/)(1)(222 1=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %035.01/)(22 2=-∑-=∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ，分析结果分别报告为 甲：0.042%，0.041% 乙：0.04199%，0.04201% 哪一份报告是合理的？为什么？ 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。 第三章 滴定分析 思考题答案 1． 什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？ 答: 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。 2． 能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？ 答: 反应定量进行（＞99.9%）；反应速率快；能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点。 3．什么是化学计量点？什么是终点？
大学无机及分析化学试卷
南京农业大学试题纸 2007－2008 学年第一学期课程类型：必修√、选修卷类：A、B√ 课程普通化学班级学号姓名成绩 一、选择题（每小题2分，共40分）请将选择题答案填在下列表格中！ 1、D 2、C 3、D 4、B 5、A 6、D 7、D 8、B 9、A 10、B 11、A 12、B 13、C 14、D 15、B
16、A 17、B 18、A 19、D 20、D 1、将压力为200 kPa的O2 5.0 L和100 kPa的H2 10.0 L同时混合在20 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为 A．120 kPa B．125 kPa C．180 kPa D．100 kPa 2、37℃时血液的渗透压为775 kPa，给人体静脉注射萄萄糖（摩尔质量为180 g(mol(1）的浓度为（等渗溶液） A．85.0 g(L(1 B．5.41×104 g(L(1 C．54.1 g(L(1 D．2.7×104 g(L(1 3、在密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应是：A + B = C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的： A．3倍B．2倍C．9倍D．不变 4、汽化是这样一个过程，其 A．(H、(S和(G在一切温度下均为正值B．(H和(S为正值 C．(G在T值低时为负值，在T值高时为正值D．(H与压力有极大关系 5、下列说法正确的是 A．在等温等压的情况下，化学反应的热效应只与过程的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B．只有等压过程才有(H C．因为H = U + PV，所以反应的(H始终大于反应的(U D．化学反应的热效应等于反应的焓变 6、对于基元反应：2NO + O2 = 2NO2 ，若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大气压，则正反应的速度为原来的 A．2倍B．4倍C．6倍D．8倍 7、反应A：2NO2(g) = N2O4(g) (G (A) = -5.8 kJ·mol(1，反应B：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (G (B) = -16.7 kJ·mol(1 A．反应A较反应B快B．反应B较反应A快 C．两反应速度相同D．无法判断两反应速度 8、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是 A．平面正方形B．正四面体型C．平面三角形D．正八面体型9、下列离子中外层d轨道在半充满状态的是
《分析化学》期末考试试卷及答案(C)
《分析化学》考试试卷 1.以下说法错误的是：( ) (A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大 (C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小 2.某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( ) (A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V2 3.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( ) (A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V 4.已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度围是（）。 (A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0~7.0 (D)pH>4.0 5.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( ) (A) T0/ 2(B) 2T0(C) (lg T0)/2(D) 2lg T0 6.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[M KMnO4=158.03，M Mn=54.94] ( ) (A) 14.15mL(B) 8.09mL(C) 10.11mL(D) 6.07mL 7.用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4?12H2O，化学因数F的正确表达式是：( ) (A)P2O5 / 2(NH4)3PO4?12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O (C)2(NH4)3PO4?12H2O / P2O5(D)2P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O
复旦大学分析化学AII期末考试试题全解
复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法
分析化学试题及答案2
南昌大学抚州医学分院 《分析化学》试卷（2） 题号一二三四五六七总分总分人 得分 一、选择题( 每小题2分，共 24分) 中,计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ----------------------------------( ) (A) 0.50 V、0.41 V、0.32 V (B) 0.17 V、0.32 V、0.56 V (C) 0.23 V、0.41 V、0.50 V (D) 0.23 V、0.32 V、0.50 V 2. 下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是 -----------------------------------------------( ) (A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3·H2O 4. 用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于 --------------------------------( ) (A) 沉淀中含有Fe3+等杂质(B) 沉淀中包藏了BaCl2 (C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D) 沉淀灼烧的时间不足 5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于------------------------------( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 6. 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使 -------------------------------- ( ) (A) 沉淀易于过滤洗涤(B) 沉淀纯净 (C) 沉淀的溶解度减小(D) 测定结果准确度高 姓名 学号系别专业班级 得分评卷人… … … … … … … … … … … … 装 … … … … … … … … … … … 订 … … … … … … … … … … … 线 … … … … … … … … … … …
分析化学第六版分析化学模拟试题及答案
分析化学第六版分析化学模拟试题及答案 Newly compiled on November 23, 2020
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（） A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、无法判断
大学分析化学习题集
大学《分析化学》习题集 第一章绪论 一、选择题 （一）A型题（最佳选择题）在五个选项中选出一个最符合题意的答案。 1．下列方法按任务分类的是（）。 A．无机分析与有机分析 B．定性分析、定量分析和结构分析 C．常量分析与微量分析 D．化学分析与仪器分析 E．重量分析与滴定分析 2．在半微量分析中对固体物质称量范围的要求是（）。 A．0.01～0.1g B．0.1～1g C．0.001～0.01g D．0.00001～0.0001g E．1g以上 3．滴定分析法是属于 A．重量分析B．电化学分析C．化学分析 D．光学分析E．色谱分析 4．鉴定物质的组成是属于（）。 A．定性分析B．定量分析C．结构分析 D．化学分析E．仪器分析 5．在定性化学分析中一般采用（）。 A．仪器分析B．化学分析C．常量分析 D．微量分析E．半微量分析 （二）B型题（配伍选择题）备选答案在前，试题在后，每组5题。每组题均对应同一组备选答案，每题只有一个正确答案。每个备选答案可重复选用，也可不选用。 试题 〔6－10〕应选用 A．仪器分析法B．化学分析C．定性分析 D．微量分析E．半微量分析 6．测定食醋中醋酸的含量 7．确定未知样品的组成 8．测定0.2mg样品中被测组分的含量 9．用化学方法测定0.8ml样品溶液中被测组分的含量 10．准确测定溶液的pH （三）X型题（多项选择题）每题的备选答案中有2个或2个以上正确答案。少选或多选均不得分。 试题 11．下列分析方法按对象分类的是（）。 A．结构分析B．化学分析C．仪器分析 D．无机分析E．有机分析 12．下列分析方法称为经典分析法的是（）。 A．光学分析B．重量分析C．滴定分析
分析化学试卷及其答案
分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）
分析化学考试试卷及答案_(2)
分析化学试卷 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。则平均偏差为 0.16 % ；相对平均偏差为 0.26% ；标准偏差为0.20%；相对标准偏差为 0.33% ；置信区间为 (60.00±0.32)% （18.33,05.0=t ） 2．= ???-002034.0151.21003.40.513 47.0 3．滴定管的读数常有±0.01mL 的误差，则在一次滴定中的绝对误差可能为 ±2 mL 。常量滴定分析的相对误差一般要求应≤0.1%，因此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在 20 mL 以上。 4．从误差的基本性质来分，可以将它分为 随机误差 、 系统误差、 过失量误差 。 5．NH 4CN 质子条件为 [HCN]+[H +]=[OH —]+NH 3 6．已知HAc 的p K b =4.74，则0.10mol/L NaAc 溶液的pH= 8.87 7．六次甲基四胺的p K b =8.85，用它配制缓冲溶液时的pH 范围是 5.15±1 8．H 2C 2O 4的p K a 1=1.2，p K a 2=4.1。当pH=5时，草酸溶液中的主要存在形式是C 2O 42- 9．在含有Ca 2+、Ag 2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA 标准溶液滴定其中的Ca 2+。加入三乙醇胺的作用是 掩蔽Fe 3+、Al 3+，加入NaOH 的作用是掩蔽Mg 2+，使之形成Mg(OH)2 10．氧化还原指示剂变色的电位范围E=n 059 .01± θ?，选择指示剂的原则是 使指示剂的 条件电位 处于滴定的 突跃范围 内。 二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。多选不给分。每题1分，共10分） 1．下列有关随机误差的论述中不正确的是（ D ） A ．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的； B ．随机误差出现正误差和负误差的机会均等； C ．随机误差在分析测定中是不可避免的； D ．随机误差具有单向性 2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ C ） A ．H 2CO 3——CO 32- B ．H 3O +——OH —
分析化学试题汇总(支付宝--重要)
分析化学试题汇总（支付宝--重要） 分析化学-学习指南 一、单项选择题 1. 可用于减少测量过程中的偶然误差的方法是（）。 A. 进行对照实验 B. 进行空白实验 C. 进行仪器校准 D. 增加平行试验的次数 2. 不能消除或减免系统误差的方法是（）。 A. 对照实验 B. 空白实验C. 仪器校准 D. 增加平行试验的次数3. 指出下列各种误差中属于系统误差的是（）。 A. 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液 B. 使用天平时，天平零点稍有变动 C. 砝码受腐蚀 D. 滴定时，不同的人对指示剂顏色判断稍有不同4. 下列优级纯试剂哪个可直接配制标准溶液（）。 A. NaOH B. H2SO4 C. KMnO4 D. K2Cr2O7 5. 某酸碱指示剂的KHIn=1.0?10-5，从理论上推算其pH变色范围是（）。 A. 4 ~ 5 B. 5 ~ 6 C. 4 ~ 6 D. 5 ~ 7 6. 今以酸度计测定某溶液的pH=9.25，该数字的有效数字位数是（）。 A. 4位 B. 3位C. 2位 D. 1位7. 测得某种新合成的有机酸pKa=12.35，其Ka值应为（）。 A. 4.467?10-13 B. 4.47?10-13 C. 4.5?10-13 D. 4?10-13 8. H2PO4-的共轭碱是（）。 A. H3PO4 B. HPO42- C. PO43- D. H3PO4+HPO42- 9. 一混合碱样，用双指示剂法滴定，滴至酚酞变色时，消耗HClV1mL，继续滴至甲基橙变色用去V2mL，若V2>V1>0，则碱样为（）。 A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. Na2CO3+NaHCO3 D. NaOH+Na2CO3 10. 由NaOH和Na2CO3组成的混合碱，用双指示剂法分析一定质量的样品水溶液，以酚酞为指示剂时，消耗标准HClV1mL达到终点，接着加入甲基橙又 1
湖南大学分析化学期末考试试卷2及谜底
（ ） ． 47.0 E= ，选择指示剂的原则是使指示剂 通过管线不仅可试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷
2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ C ） A ．H 2CO 3——CO 32- B ．H 3O +——OH — C ．HPO 42-——PO 43- D ．+NH 3CH 2COOH——NH 2CH 2COO — 3．已知H 3PO 4的p K a 1=2.12，p K a 2=7.20, p K a 3=12.36，若用NaOH 滴定H 3PO 4，则第二个化学计量点的pH 值约为（ B ） A ．10.7 B ．9.7 C ．7.7 D ．4.9 4．能用HCl 标准溶液直接滴定的碱是（ D ） A ．NaF (HF, p K a =3.46) B ．NaAc (HAc, p K a =4.74) C ．苯甲酸钠（p K a =4.21） D ．苯酚钠（p K a =9.95） 5．金属离子M ，能够用EDTA 直接滴定的条件是（ B ）A ．cK a ≥10-8 B ． C ． D ． 6．佛尔哈德法则Ag +，所用滴定标准溶液、pH 条件和应选择的指示剂是（B ）A ．NH 4SCN ，碱性，K 2CrO 4； B ．NH 4SCN ，酸性，NH 4Fe(SO 4)2C ．AgNO 3，酸性，NH 4Fe(SO 4)2； D ．AgNO 3，酸性，K 2Cr 2O 7；E ．NH 4SCN ，碱性，NH 4Fe(SO 4)2 7．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ C ） A ．0.09V B ．0.18V C ．0.27V D ．0.36V 8．用Fe 3+滴定Sn 2+时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的（ A ） A ．滴定百分率为25%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； B ．滴定百分率为50%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； C ．滴定百分率为100%处的电位为计量点电位； D ．滴定百分率为200%处的电位为Fe 3+/Fe 2+电对的条件电位。 9．氧化还原滴定中为使反应进行完全（反应程度>99.9%），必要条件是 （ D ） A ． B ． C ． D ． 、管路敷设技术通过管线不仅可以解决吊顶层配置不规范高中资料试卷问题，而且可保障各类管路习题到位。在管路敷设过程中，要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标等，要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式，为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题，合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则：在分线盒处，当不同电压回路交叉时，应采用金属隔板进行隔开处理；同一线槽内强电回路须同时切断习题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。、电气课件中调试对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行 高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中资料试卷要求，对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验；对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作；对于继电保护进行整核对定值，审核与校对图纸，编写复杂设备与装置高中资料试卷调试方案，编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案；对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题，作为调试人员，需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况 ，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。 、电气设备调试高中资料试卷技术电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时，需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全，并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围，或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理，尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作，并且拒绝动作，来避免不必要高中资料试卷突然停机。因此，电力高中资料试卷保护装置调试技术，要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时，需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。
【化学】分析化学模拟试卷二
【关键字】化学 分析化学模拟试卷二 一．选择题（每题2分，共30分.） 1.用下列何种方法可减免分析测定中的系统误差（） A.进行仪器校正 B.增加测定次数 C.认真细心操作 D.测定时保证环境的湿度一致 2.对某试样进行平行三次测定，得出某组分的平均含量为30.6% ，而真实含量为 30.3% ，则 30.6%-30.3%=0.3% 为（） A. 相对误差 B. 绝对误差 C. 相对偏差 D. 绝对偏差 3. 某一称量结果为0.0100mg, 其有效数字为几位？（）A. 1 位 B. 2 位 C. 3 位 D. 4 位 4.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（） A.化学计量点 B.滴定误差 C.滴定终点 D.滴定分析 5. 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（） A．KaKb = 1 B. KaKb =Kw C. Ka/Kb =Kw D. Kb /Ka =Kw 6. 按酸碱质子理论, 下列物质何者具有两性？（） A. NO3- B. NH4+ C. CO32- D. HS- 7.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为/mol，用它来标定0.1 mol/L 的NaOH溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾（） A．左右 B. 左右 C. 左右D左右 8. EDTA 滴定 Zn2+ 时，加入 NH3 — NH4Cl 可（） A. 防止干扰 B. 防止 Zn 2+ 水解 C. 使金属离子指示剂变色更敏锐 D. 加大反应速度 9. 配位滴定中，指示剂的封闭现象是由（）引起的 A．指示剂与金属离子生成的络合物不稳定 B．被测溶液的酸度过高 C．指示剂与金属离子生成的络合物翁定性大于MY的稳定性 D．指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY的稳定性 10.．影响氧化还原反应平衡常数的因素是（） A. 反应物浓度 B. 温度 C. 催化剂 D. 反应产物浓度 11、为使反应++3B4+=4++3B2+完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于（）A． 0.1V B. 0.12V C. 0.15V D. 0.18V 12、用BaSO4 重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于（） A. 沉淀中含有Fe3+等杂质 B.沉淀中包藏了BaCl2 C. 沉淀剂H2SO4 在灼烧时挥发 D.沉淀灼烧的时间不足 13.. 下述（）说法是正确的。
分析化学试卷及其答案
分析化学测试卷 一 选择（ 分） ．定量分析结果的标准偏差代表的是（ ? ）。 ?? 分析结果的准确度 ?? 分析结果的精密度和准确度 ? 分析结果的精密度 ?? 平均值的绝对误差 ．下列哪种情况应采用返滴定法（ ? ）。 ?? 用???? 标准溶液测定???●试样含量 ? 用??●标准溶液测定?? ? 试样含量 ? 用????标准溶液测定?● 试样含量 ? 用?? 标准溶液测定 ? 试样含量 ．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ ? ）。 ?? 反应必须有确定的化学计量关系 ?? 反应必须完全 ? 反应速度要快 ?? 反应物的摩尔质量要大 ．下列叙述中错误的是（ ? ）。 ?? ? ?? 指示剂法，在溶液??? 时，用???? 标准溶液滴定含 ● 试样，会产生正误差 ? 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差
? 偶然误差可通过增加测定次数减小 ? 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 ．重量分析法测定 ?? ? ? ?? 试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 ? ? ? ???? 沉淀，则样品中 ?的百分含量为（ ? ）。 （已知 ? ? ??， ??? ? ??， ???? ?）。 ?? ? ?? ? ?? ???? ?? ? ．用含少量????? 的基准?? ? 标定盐酸溶液时（指示剂变色点为???? ），结果将（ ? ）。 ?? 偏低 ?? 不确定 ?? 无误差 ? 偏高 分析：?不变，但消耗盐酸的?减小，由??? ???，则 增大 ．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分 ??●（ ?●）与?? 的物质的量比为（ ? ） ?? ?? ?? ? ?? ?? ．磷酸的??? ＝ ? ， ??? ＝ ??，??? ＝ ???。当用 ??????●?? ????标准溶液滴定浓度均为 ? ???●??盐酸和磷酸混合溶液时，可产生明显的滴定突跃最多为（ ? ）。 ?? 个 ?? ?个
大学分析化学练习题
第一章~第三章 一、选择题 1、 以下各项措施中,可以减小偶然误差的就是-------------------------------------------------------( ) (A) 进行仪器校正 (B) 做对照试验 (C) 增加平行测定次数 (D) 做空白试验 2、 实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为-------------------------( ) (A) μσ=±x u (B) μσ =±x u n (C) μα=±x t s f , (D) μα=±x t s n f , 3. 有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用---() (A) F 检验 (B) t 检验 (C) u 检验 (D) Q 检验 4. 试样用量为0、1 ~ 10 mg 的分析称为----() (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析 5、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差? ( ) A 、进行对照试验 B 、进行空白试验 C 、进行仪器校准 D 、增加平行试验的次数 6、 对置信区间的正确理解就是 A 、一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 B 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的 范围 C 、真值落在某一可靠区间的概率 D 、 一定置信度下以真值为中心的可靠范围 7.两位分析人员对同一含SO 42-的样品用重量法进行分析,得到两组分析数据,要判断两位分析人员的分析结 果间就是否存在系统误差,则应该用下列方法中的哪一种 ( ) A 、u 检验法 B 、F 检验法 C 、F 检验法加t 检验法 D 、t 检验法 8.以下各项措施中可以减小偶然误差的就是 ( ) A 、进行仪器校正 B 、作对照实验 C 、增加平行测定次数 D 、作空白实验 9、 下列论述中错误的就是 A.方法误差属于系统误差B 、 系统误差具有单向性C.系统误差又称可测误差D 、、系统误差呈正态分布 10、 已知某溶液pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为 A.0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L -1C 、 0、8 mol·L -1D 、 0、851 mol·L -1 11、 用万分之一天平称量时,为了减小称量误差,被称量样品的质量最小为 。 12.下列论述中不正确的就是 ( ) A.偶然误差具有随机性B 、 偶然误差服从正态分布 C.偶然误差具有单向性D 、 偶然误差就是由不确定的因素引起的 13. 测得某种新合成的有机酸pK a ?值为12、35,其K a ?值为 A.4、467×10-13 B 、 4、47×10-13 C.4、5×10-13 D 、 4×10-13 14．由精密度好就可断定分析结果可靠的前提就是: A 、 偶然误差小 B 、 系统误差小 C 、 标准偏差小 D 、 相对偏差小 15. 有一组平行测定所得的数据,要判断其中就是否有可疑值,应采用 A 、 t 检验 B 、 u 检验 C 、 F 检验 D 、 Q 检验 16 、已知某溶液的pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为 A 、0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L -1 C 、0、8 mol·L -1 D 、0、851 mol·L -1 17．定量分析中,精密度与准确度的关系就是 、( ) Ａ、精密度高准确度也一定高 Ｂ、准确度高要求精密度一定高 Ｃ、准确度就是保证精密度的前提 Ｄ、精密度就是表示测定值与真实值的符合程度 18． 18、 下列算式的结果应以几位有效数字报出 ( ) ()000 18020002510100....-?A 、 五位 B 、 四位 C 、三位 D 、 二位 19、 实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为 ( )
大连理工大学2006分析化学A试卷
姓名：__________大连理工大学 学号：__________ 课程名称：分析化学试卷： A 闭卷 院系：__________授课院（系）：___化院___ 考试日期：2006 年 7 月 6 日试卷共 7 页 _____ 级_____ 班 一、判断题（每题1分，共15分） 1．在分析数据中，小数点后的所有的“0”均为有效数字。（） 2．精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。（） 3．对于多元酸，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。（） 4．滴定分析中指示剂选择不当将产生偶然误差。（） 5．酸碱滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于指示剂和标准溶液的pKa，与被滴定物的浓度和pKa性质无关。（） 6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。（） 7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能 被直接滴定的条件为：cK’MY≥106或lg cK’MY≥6。（） 8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧 反应，使滴定结果偏高。（） 9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离， 理论上讲需要无穷长的分离柱。（） 10．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的pH值较低，测定结果将偏低。 （） 11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为104L?mol-1?cm-1，现在其他波长处进行测定，其灵敏度一定低。（） 12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法提高分光光度计单色器的分辨率。（） 13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于电子光谱，差别是两者使用的波长范围有 不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团 是否存在的信息。（） 14．某化合物-CH2CX2-部分中质子的化学位移受X的电负性影响。如果X的电负性增 大，质子的化学位移将向高场移动。（） 15．质谱图中出现了（M+2）：M=1：1的峰,说明该化合物含有氯元素。（）
分析化学试题及答案2
一、填空题（10分） 1、同离子效应使难溶电解质的溶解度，盐效应使难溶电解质的溶解度，后一种效应比前一种小得多。 2、K2Cr2O7标准溶液的浓度为0.02000mol·dm-3，则它对Fe，Fe2O3，FeSO4·7H2O的滴定度分别为 g·cm-3， g·cm-3， g·cm-3。 3、已标定的Na2S2O3溶液在保存中吸收了不少的CO2，影响了浓度。若用该“标准”溶液滴定I2，则在实际滴定中，消耗的NaS2O3的量将 （偏高、偏低），使得I2的浓度产生（正、负）误差。为防止这种现象发生，可加入少量，使溶液呈弱碱性。 4、在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用检验法。 5、碘量法的主要误差来源是。 6、反应N2O4（g）== 2NO2（g）是一个熵的反应。在恒温恒压下平衡，各使n(N2O4)：n（NO2）增大，平衡向移动；n（NO2）将 ；若向该系统中加入Ar（g），n（NO2）将；α（N2O4）将 。 7、PH=4.0与PH=10.0的两强电强电解质溶液等体积混和后PH为 。 8、以HCl标准溶液滴定NH3. H2O时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl 的容积分别为V甲V酚表示，则V甲V酚的关系是。 9、向浓度均为0.01mol·dm-3的KBr、KCl、K2CrO4的混合溶液中逐渐滴加入0.01mol·dm-3AgNO3水溶液，析出沉淀的先后顺序为。 二、选择题（30分） 1、下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差（）。
A、对照试验 B、空白试验 C、校正仪器 D、增加平行试验的次数 2、以下试剂能作为基准物的是（）。 A、干燥过的分析纯CaO B、分析纯 SnCl2.2H2O C、光谱纯三氧化二铁 D、99.99%金属铜 3、MnO4—与Fe2+反应的平衡常数是（已知Eθ（MnO4—/Mn2+）==1.51V， Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V ） ( ) A、320.0 B、3.4×1012 C、5.2×1062 D、4.2×1053 4、为了获得纯净而且易于过滤的晶形沉淀，要求（）。 A、沉淀的聚集速率大于定向速率 B、溶液的过饱和度要大 C、沉淀的相对饱和度要小 D、溶液的溶解度要小 5、用下列物质配制标准溶液时，可采用直接法的是（） A、 KMnO4 B、Na2S2O3 C、K2Cr2O7 D、 NaOH 6、在含有少量Sn 2+离子的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除 Sn2+离子的干扰，宜采用）。 A、控制酸度法 B、配合掩数法 C、沉淀掩蔽法 D、氧化还原掩法 7、影响化学反应平衡常数的因素是（） A、反应物的浓度 B、温度 C、催化剂 D、产物的浓度 8、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（） A、缓冲溶液的PH值范围 B、缓冲溶液的组分浓度比 C、外加的酸量 D、外加的碱量 9、2Fe2+(aq)+Cl2(g) 2Fe3+(aq)+2Cl—(aq)的E=0.60V Cl2、Cl—处于标准态，则 C Fe2+/C Fe3+=( ) A、0.52 B、1.90 C、0.65 D、1.53
分析化学试卷及答案.doc
分析化学试题（四） 一．填空题（每空1分，共30分） 1．根据分析的对象可将分析化学分为，。 2．误差按其性质的不同可分为两类和。 3．97.31ml 0.05480mol/L碘溶液和97.27ml 0.1098mol/L Na2S2O3溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是色。 4．定量分析中常用的分离方法有，，。 5．无机物试样的分解常用的方法有，和半熔法。 6．摩尔法确定终点的指示剂是，佛尔哈德法用的指示剂是 ，法扬司法用的指示剂是。 效应，使沉淀的溶解度减小。在实际工作中，氧化还原指示剂In变色的电位范围为V。 符合吸收定律的有色溶液，在不同波长测定的摩尔吸光系数（指出相同或不同），在波长下，数值最大。10．电位法是利用电池与试液中之间一定量的数量关系，从而测得离子活度的。 11．在电位滴定中常用的指示电位是和。 12．在通常的原子吸收条件下，吸收线轮廓主要受和变宽的影响。 13．柱温度直接影响色谱分离和分析时间，柱温度升高会使变差。 14. 某化合物能溶于乙腈, 也能溶于庚烷中, 且两种溶剂在测定该化合物的红外光谱区间都有适当的透过区间, 则选用__________溶剂较,因为____________。 15.色谱法按固定相的固定方式分类, 除柱色谱法以外, 还有____________________和_________________________。 16.试比较CH3COH 和 CH3CH 分子的红外光谱情况,乙酸中的羰基的吸收波数比乙醛中的羰基____________。 17. 用紫外-可见分光光度计测定时,用试剂空白作参比溶液测得某试液的透射比为10%,如果更改参比溶液,用一般分光光度法测得透射比