福建省东山县高二化学上学期期中试题

福建省东山县2017-2018学年高二化学上学期期中试题

（满分：100分；考试时间：90分钟）

一、选择题[本题有25小题，每小题2分。每小题只有一个正确选项。]

1、下列物质属于有机物是( )

A．H2CO3 B．CaC2 C．C2H5Cl D．NH4HCO3

2、下列物质属于烃的是( )

A．CO(NH2)2 B．C2H5OH C．C7H8 D．CCl4

3、有机物在生活和生产中必不可少，下列对有机物的叙述不正确的是( )

A．甲烷是天然气的主要成分，是最简单的烃，其含碳量为75%

B．乙醇的分子式为C2H6O，常温下是一种无色液体，密度比水小

C．乙酸的结构简式是CH3COOH，能和水以任意比互溶，酸性比碳酸强

D．乙烯是重要的化工原料，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，具有漂白作用

4、下列反应中，属于加成反应的是( )

A．乙烯在空气中燃烧 B．乙烯使酸性高锰酸钾褪色

C．乙炔使溴水褪色 D．苯与液溴反应

5、下列关于糖类、脂肪和蛋白质的说法不正确的是( )

A．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体

B．葡萄糖可以发生氧化反应和银镜反应，说明葡萄糖具有还原性

C．通过盐析从溶液中析出的蛋白质仍能溶解于水

D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠

6、某有机物的结构简式为CH2＝CH—CH(CH3)CH2OH，下列叙述不正确的是( )

A．能发生银境反应 B．能与金属钠发生反应并放出氢气

C．能与乙酸发生酯化反应 D．能在催化剂作用下与H2发生加成反应

7、下列物质中，一定不是天然高分子的是( )

A．橡胶B．蛋白质 C．硬脂酸甘油酯D．纤维素

8、下列关于石油的说法正确的是( )

A．石油属于可再生矿物能源 B．石油主要含有碳、氢两种元素

C．石油的裂化是物理变化 D．石油分馏的各馏分均是纯净物

9、右图是某有机物的比例模型，其中灰球表示氢原子，黑球表示碳原子，该有

机物的名称是( )

A. 苯

B. 乙烷

C. 甲烷

D. 乙烯

10、既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是( )

A．通入酸性高锰酸钾溶液中 B．通入足量溴水中

C．一定条件下通入H2 D．点燃

11、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是( )

A．酯化反应的产物只有酯 B．酯化反应可看成取代反应的一种

C．酯化反应是有限度的 D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂

12、将下列液体分别与溴水混合，振荡、静置后，溶液分成两层，下层几乎无色的是( )

A．氯水 B．苯 C．CCl4 D．KI溶液

13、乙烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，其中一步反应的化学方程式为:

CH3CH3 + Cl2 —光照→ CH3CH2Cl + HCl，该反应属于( )

A．加成反应 B．取代反应 C．加聚反应 D．酯化反应

14、1 mol某气态烃在氧气中完全燃烧，生成88gCO2和36gH2O，此烃的化学式是( )

A．C2H4O B．C2H4 C．C2H6 D．C2H2

15、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g) ＋ Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

16、下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是( )

A．烧制陶瓷B．干冰气化 C．粮食酿酒D．使用火药

17、下列图像分别表示有关反应的反应过程与

能量变化的关系，下列说法中正确的是( )

A．石墨转变为金刚石是吸热反应

B．白磷比红磷稳定

C．S(g) ＋ O2(g) = SO2(g) ΔH1

S(s) ＋ O2(g) = SO2(g) ΔH2

则ΔH1 > ΔH2

D．CO (g) ＋ H2O(g) = CO2(g) ＋ H2(g)

ΔH> 0

18、已知方程式2H2(g) ＋ O2(g)＝2H2O(l) △H1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式H2O(l) ＝H2(g) ＋ 1/2 O2(g) △H2＝?的说法正确的是( )

A．该反应一定不可能发生 B．该反应△H2＝－571.6kJ/mol

C．该反应△H2 = 285.8 kJ/mol D．方程式中化学计量数表示分子数

19、关于右图中原电池的盐桥(由饱和KCl溶液和琼脂制成)说法正确的是( )

A．有无盐桥不影响该原电池的工作

B．电池工作时，盐桥中K+会向Zn电极一侧移动

C．电池工作时，盐桥中Cl－会向Zn电极一侧移动

D．电池工作时，盐桥中的电子由Cu电极向Zn电极移动

20、银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn ＋ Ag2O ＋ H2O ＝ 2Ag ＋Zn(OH)2，则正极上发生反应的物质是( )

A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn

21、下列化学电池不易造成环境污染的是( )

A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池

22、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( )

A．HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H < 0

B．2CH3OH(l) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) △H < 0

C．4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g) = 4Fe(OH)3(s) △H < 0

D．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H < 0

23、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，下列有关判断正确的是( )

A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

24、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧

燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料

电池技术相结合的可充电电池。右图为RFC工作原理示

意图，有关说法正确的是( )

A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2(标况)

B．b极上发生的电极反应是：2H ＋ 2e－= H2↑

C．d极上发生的电极反应是：O2 ＋ 4H＋＋ 4e－= 2H2O

D．c极上进行还原反应，B中的H＋可以通过隔膜进入A

25、如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通

电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下

列说法正确的是( )

A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变；

B ．甲烧杯a 电极反应式为：4OH ― - 4e -

＝ O 2↑＋ 2H 2O

C ．电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀

D ．当b 极增重3.2g 时，d 极产生的气体为2.24L （标准状况下）

东山二中2017～2018学年(上)高二期中考化学试卷

一、选择题（每题只有一个选项符合题意 ）

二、填空题（本题有5小题，共50分）

26、（8分）依据氧化还原反应：2Ag +

(aq) + Cu(s) = Cu 2+

(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如右图所示，请回答下列问题：

⑴ 电极X 的材料是： (填化学式)；电解质溶液Y 是： ；

⑵ 银电极为电池的 极，发生的电极反应为： ，

X 电极上发生的电极反应为： ；

⑶ 外电路中的电子是从 电极流出（填“X ”或“银”）。

27、（6分）求下列反应的焓变

⑴北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C 3H 8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C 3H 6)，丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C 3H 8(g) → CH 4(g) + HC≡CH(g) + H 2(g) △H 1=156.6 kJ·mol -1

CH 3CH=CH 2(g) → CH 4(g) + HC≡CH(g) △H 2=32.4 kJ·mol -1

则相同条件下，

第______考室 班级______________ 姓名______________ 号数 _________

装订

线装订线装订线

装

订

线

反应C 3H 8(g) → CH 3CH=CH 2(g) + H 2(g)的△H= kJ·mol -1

；

⑵ 已知H 2(g) ＋ Br 2(l) = 2HBr(g) ΔH ＝－72 kJ/mol ，蒸发1 mol Br 2(l)需要吸收的能量为30 kJ 。

则反应：H 2(g) ＋ Br 2(g) = 2HBr(g) ΔH ＝ kJ/mol ，

若断裂1 mol H 2(g)分子中的化学键需要吸收能量436kJ, 断裂1 mol HBr(g)分子中的化学键

需要吸收能量369kJ ，则断裂 1 mol Br 2(g)分子中的化学键需要吸收的能量为：

kJ 。

28、 (7分)右图是2SO 2(g) + O 2(g) = 2SO 3(g)反应过程中

的能量变化， 已知1mol SO 2(g)完全氧化为1mol SO 3的ΔH=

—99kJ·mol -1

，请回答下列问题： ⑴ 图中A 、C 分别表的物质

是 、 ，

E 的大小对该反应的焓变有无影响？ （填“有”或“无”）， （该反应通常用V 2O 5作催化剂，加V 2O 5会使图中B 点降低。）；

⑵ 图中△H = k J·mol -1

；

⑶ 已知：S(s) + O 2(g) = SO 2(g) ΔH=－296 kJ·mol -1

，计算由3 mol S(s)与氧气反应生成3 molSO 3(g)的△H = 。

29、(15分)以玉米淀粉为原料生产燃料乙醇的生产过程可由下图表示：

⑴ 乙醇分子中所含的官能团的名称为： ；

⑵ 过滤后得到a 的主要成分为葡萄糖和乙醇，步骤a 的操作是 ； A ．蒸发 B ．萃取 C ．蒸馏 D ．分液

⑶ 生产过程中为了检验水解是否开始，可使用的试剂是 ；

⑷ 已知1g 乙醇完全燃烧放出的热量为29.7kJ ，请据此写出乙醇燃烧的热化学方程式： 。

线

装订

线

装订线装

订

线

⑸为了充分利用乙醇的能量，科学家还把乙醇设计成燃料电

池，如右图，用磺酸类质子溶剂，在高温供电时，乙醇电池效率高且更安全。请判断，该电池的a极为电池的极（填“正”或“负”），b极的电极反应式

为：，电池工作时，若有1mol乙醇被氧化，则转移的电子为 mol。

30、(14分)化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

⑴ 电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。放电时总反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

①写出放电时负极的电极反应式：______________________________；

② 铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填增大、减小或不变）。当外电路上有0.5mol 电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。

③放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)

⑵右图是某宇宙飞船中使用的氢氧燃料电池。其导电介质为KOH，总反应为：2H2 + O2=2H2O。

①则负极通入的是_______，(填“H2”或“O2”)

负极电极反应式为：_______________________，

正极电极反应式为： ______________________。

②如把导电介质改为稀H2SO4，则电极反应式为：

负极____________________________，正极

___________________________。