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上海市杨浦校区天明书院2016-2017学年高一下学期暑假作业化学试题(word版有答案)

上海市杨浦校区天明书院2016-2017学年高一下学期暑假作业化学试题(word版有答案)
上海市杨浦校区天明书院2016-2017学年高一下学期暑假作业化学试题(word版有答案)

高一化学暑期假期作业

一、单项选择题(本题包括11小题,每小题3分,共33分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)

1.化学反应中通常伴随着能量变化,下列说法中错误的是( )

A.煤燃烧时将化学能全部转化为热能

B.原电池将化学能转化为电能

C.二次电池充电时将电能转化为化学能

D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

2.下列四个数据都表示合成氨的反应速率,N2+3H 22NH3,其中代表同一反应速率的是( )

①v(N2)=0.03 mol·L-1·min-1

②v(NH3)=0.09 mol·L-1·min-1

③v(H2)=0.045 mol·L-1·min-1

④v(H2)=0.135 mol·L-1·min-1

A.①②B.①③

C.③④ D.②④

3.(2011年北京西城区高一检测)氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中,正确的是( ) A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3

C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2<2Q3

4.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其主要原因是( )

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对水和土壤的污染

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中的石墨电极

5.有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:

由此可判断这四种金属活动性顺序是( )

A.a>b>c>d B.b>c>d>a

C.d>a>b>c D.a>b>d>c

6.反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),在2 L的密闭容器中进行,1 min后,NH3减少了0.12 mol,则该反应的化学反应速率表示正确的是( )

A.NH3:0.002 mol·L-1·s-1

B.H2O:0.002 mol·L-1·s-1

C.NO:0.0015 mol·L-1·s-1

D.O2:0.00125 mol·L-1·s-1

7.(2011年茂名高一检测)用一定体积、一定浓度的盐酸跟过量的锌反应制取一定体积的氢气,为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积,下列措施中合理的是( ) A.加少量稀硫酸B.加热

C.加蒸馏水D.加少量蓝矾

8.(2011年汕头高一检测)一种新型燃料电池,用两根金属作电极插入KOH溶液中,然后向两极分别通入甲烷和氧气,其电极反应为X极:CH4+10OH--8e-===CO2-3+7H2O;Y极:4H2O+2O2+8e-===8OH-。下列关于此燃料电池的说法中,错误的是( )

A.X为负极,Y为正极

B.工作一段时间后,KOH的物质的量减少

C.在标准状况下,通入 5.6 L O2完全反应后,有1 mol电子发生转移

D.该电池工作时,X极附近溶液的碱性增强

9.有可逆反应:m A+n B===x C(A、B、C均为气体),已知v(A)=a mol·L-1·min-1,v(B)=b mol·L-1·min-1,v(C)=c mol·L-1·min-1,则x的值为( )

A.bc

n

B.

ac

m

C.mc

b

D.

mc

a

10.人造地球卫星使用的一种高能电池——银锌蓄电池,其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。据此判断Ag2O是( )

A.负极,被氧化B.正极,被还原

C.负极,被还原D.正极,被氧化

11.(2011年广州高一检测)甲:在试管中加入1 g粉末状大理石,加入4 mol/L盐酸20 mL(过量);

乙:在试管中加入2 g颗粒状大理石,加入4 mol/L盐酸20 mL(过量);

下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是(

)

二、双项选择题(本题包括4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求)

12.将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中发生原电池反应,下列叙述正确的是( ) A.负极附近的SO2-4浓度逐渐增大

B.正极有O2逸出

C.电子通过导线由铜片流向锌片

D.铜片上有H2逸出

13. Li Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:

2Li++FeS+2e-===Li2S+Fe。

有关该电池的下列说法中,正确的是( )

A.Li Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为0价

B.该电池的电池反应式为:2Li+FeS===Li2S+Fe

C.负极的电极反应式为:Al-3e-===Al3+

D.电池工作时,电子流向由正极到负极

14.NO 和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地起反应,生成N2和CO2,对此反应的下列叙述中,正确的是( )

A.使用催化剂能加快化学反应速率

B.降低压强能加快化学反应速率

C.升高温度能加快化学反应速率

D.改变压强对化学反应速率无影响

15.哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是( ) A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3

B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D.达到化学平衡时,NH3的体积分数不再变化

三、非选择题(本题包括5小题,共51分)

16.(8分)H2与Cl2在点燃或光照条件下都能发生反应。

(1)H2在Cl2中燃烧时的现象为

_______________________________________________________________,

该反应的化学方程式为

_______________________________________________________________,

该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)已知断开1 mol H2中的化学键需吸收436 kJ的热量,断开1 mol Cl2中的化学键需吸收243 kJ的热量,而形成1 mol HCl分子中的化学键释放431 kJ的热量,试求1 mol H2和1 mol Cl2反应的能量变化为________ kJ。

17.(9分)氢气是未来最理想的能源,科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术:2H2O=====

激光

TiO22H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。

试回答下列问题:

(1)分解海水时,二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时,实现________能转变

为________能。水分解时,断裂的化学键为________键。分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为:

A极:2H2+2O2--4e-===2H2O

B极:O2+4e-===2O2-

则A极是电池的________极;电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

18.(10分)给你提供纯锌、纯铜片和500 mL 0.2 mol·L-1的H2SO4溶液、导线、1000 mL 量筒。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

(1)如图所示,装置气密性良好,且1000 mL量筒中已充满了水,则开始实验时,首先要

________________________________________________________。

(2)a电极材料为________,其电极反应式为________________________________;

b电极材料为________,其电极反应式为__________________________________。

(3)当量筒中收集672 mL气体时(已折算到标准状况下),通过导线的电子的物质的量为________ 。

19.(12分)(2011年上海高一检测)利用NO2平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程。

①按图所示将实验装置连接好。

②向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体,此烧杯中的NO2平衡混合气体的红棕色变深;向乙烧杯中加入NH4NO3晶体,此时烧杯中NO2平衡混合气体颜色变浅。

回答下列问题:

(1)CaO与水反应的化学方程式为__________________,该反应为________(填“吸热反应”或“放热反应”)。

(2)NH4NO3晶体溶于水温度________(填“升高”或“降低”)。NH4NO3溶于水________(填“是”或“不是”)吸热反应。

(3)查阅资料知NO2的平衡气体中存在的可逆反应为2NO2(g) N2O4(g),已知NO2为红棕色,N2O4为无色,结合实验知,当温度升高时,此时反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变化”)。混合气体的颜色不变______(填“能”或“不能”)证明反应已达平衡。

20.(12分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应为:___________________________________。

银片上发生的电极反应为:_________________________________________。

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47 g,试计算:

①产生氢气的体积(标准状况);

②通过导线的电量。

(已知N A=6.02×1023 mol-1,电子电荷为1.60×10-19 C)

21.已知1mol白磷转化成1mol红磷,放出18.39 kJ热量,又知:P4(白,s)+5O2 = 2P2O5(s) ΔH1,4P(红,s)+5O2 = 2P2O5 (s)ΔH2 则ΔH1和ΔH2的关系正确的是()

A.ΔH1>ΔH2 B.ΔH1<ΔH2 C.ΔH1=ΔH2 D.无法确定

22已知:H2(g)=2H (g) ; △ H1= +431.8kJ/mol

1/2 O2(g)=O (g) ; △ H2= +244.3kJ/mol

2H (g) + O (g)= H2O (g); △ H3= -917.9 kJ/mol

H2O (g)= H2O (l); △ H4= -44.0 kJ/mol

写出1molH2 (g) 与适量O2(g)反应生成H2O (l)的热化学方程式。

高一化学假期作业详解答案

1解析:选A。煤燃烧时,化学能转化为热能和光能。

2解析:选D。根据同一个化学反应中,各物质的反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比,v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2,故D项正确。

3解析:选D。化学键的断裂要吸收能量,而化学键的形成要放出能量,该反应为放热反应,所以吸收的能量要比放出的能量少,故有Q1+Q2<2Q3。

4解析:选B。废旧电池集中处理,原因很多,但主要是防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对水和土壤的污染。

5解析:选C。装置一是原电池,a极质量减小,说明a极金属失电子形成离子,故a极金

属比b极金属活泼;装置二没有形成原电池,可知b比c活泼,且c位于金属活动性顺序表中

氢的后面;装置三和四均形成原电池,易知d比c活泼,d比a活泼。因此四种金属活动性顺序为d>a>b>c,选C项。

6解析:选D。依据题给NH3的变化量,首先求出用NH3表示的化学反应速率:v(NH3)=

0.12 mol

2 L×60 s

=0.001 mol·L-1·s-1;然后依据“同一反应中反应速率之比等于化学方程式中各相应物质的化学计量数之比”,可知:v(O2)=0.00125 mol·L-1·s-1,v(NO)=0.001 mol·L-1·s

-1,v(H

2O)=0.0015 mol·L

-1·s-1,故选D。

7解析:选D。在Zn+2H+===Zn2++H2↑中HCl的量一定,Zn过量。题中的规定是既要提高反应速率又不影响生成H2的体积。A是增加H+,多生成了H2;B使HCl挥发而导致物质浪费而减小生成氢气的体积并污染环境;C是降低了H+的浓度,降低了化学反应速率;D是通过Zn+Cu2+===Cu+Zn2+生成Cu,Zn-Cu在稀盐酸中构成以Zn为负极的原电池,加快了生成H2的化学反应速率。

8解析:选D。原电池中负极发生氧化反应,正极发生还原反应,可判定A项正确;该电池的总反应式为:CH4+2O2+2OH-===CO2-3+3H2O,可知工作时OH-的量减少,则B项正确;反应的n(O2)为0.25 mol,根据Y极的电极反应可求出有1 mol 电子发生转移;原电池负极消耗OH-,碱性减弱,D项不正确。

9解析:选D。本题考查的实质是:化学反应速率之比等于化学计量数之比,即v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶x。

10解析:选B。负极失电子被氧化,正极得电子被还原。

11解析:选D。盐酸的浓度相等且均过量,所以反应速率的大小及产生CO2多少取决于大理石,甲中CaCO3为粉末且质量小,故甲中反应快且产生CO2少,D项符合。

12解析:选AD。明确原电池中电子的流向(由负极→正极)和阴、阳离子运动方向(在溶液中,阳离子→正极;阴离子→负极),故可确定A、D正确。

13解析:选AB。在该电池中Li Al是负极材料,该材料中Li的化合价为0价,负极电极反应式为:Li-e-===Li+,结合题给的正极电极的反应式可推出总反应式为:2Li+FeS===Li2S +Fe;故A、B正确,C错误。D项,电子流向应由负极到正极,故D错误。

14解析:选AC。根据外界条件对反应速率的影响分析:使用催化剂一般能加快反应速率;对于有气体参加的反应来说,压强的改变,对反应速率有影响,增大压强会加快化学反应速率,减小压强会减慢化学反应速率;升高温度会加快化学反应速率,降低温度会减慢化学反应速率。

15解析:选CD。可逆反应不能进行完全,N2不可能完全转化为NH3,达到平衡时,N2、H2和NH3的浓度不再变化,但不一定相等。

16解析:该反应的化学方程式为:H2+Cl2=====

点燃

2HCl,断开反应物中的化学键需吸收的总能量为436 kJ+243 kJ=679 kJ;形成生成物中的化学键时释放的总能量为2×431 kJ=862 kJ,故该反应为放热反应,且放出862 kJ-679 kJ=183 kJ的热量。

答案:(1)H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰

H2+Cl2=====

点燃

2HCl 放热(2)183

17解析:(1)海水分解时TiO2作催化剂,加快水的分解,在氢氧燃料电池中,化学能转变为电能。水分解时断裂O—H键,该反应为吸热反应。

(2)据电极反应可知A极失去(或流出)电子,作原电池的负极。

答案:(1)催化剂化学电氢氧吸热(2)负流出

18解析:导线中电子的物质的量的测定可以通过测定反应产生H2的体积(物质的量)来实现。导线中有电子的流动必然形成原电池。因此只有用导线将a、b相连形成闭合回路才能实现。产生H2的电极应为b极,故b为纯铜片,作原电池正极,a极为负极。其电极反应式分别为a极:Zn-2e-===Zn2+;b极:2H++2e-===H2↑,则转移电子为

0.672 L

22.4 L/mol

×2=0.06 mol。

答案:(1)用导线把a、b两电极连接起来

(2)纯锌片Zn-2e-===Zn2+纯铜片2H++2e-===H2↑

(3)0.06 mol

19解析:据信息可知NO2平衡混合气体遇热红棕色加深,遇冷时颜色变浅,所以CaO溶于水时反应[即CaO+H2O===Ca(OH)2]为放热反应,即1 mol CaO与1 mol H2O的总能量大于1 mol Ca(OH)2的总能量;NH4NO3晶体溶于水温度降低,但不是吸热反应,因为NH4NO3晶体溶于水无新物质生成。同时说明,升温,反应速率增大;当混合气体颜色不变时,说明NO2的浓度不再变化,能说明反应已达平衡。

答案:(1)CaO+H2O===Ca(OH)2放热反应

(2)降低不是(3) 增大能

20解析:(1)在锌片、银片、稀硫酸组成的原电池中,锌片作负极,其电极反应为Zn-2e-===Zn2+;银片作正极,其电极反应为2H++2e-===H2↑。电池总反应式为Zn+2H+===Zn2++H2↑。

(2)根据电极反应式找出已知量与电量之间的定量关系进行计算。①锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量,设产生的氢气体积为x。

Zn+2H+===Zn2++H2↑

高一化学暑假作业

1、在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。从而可 知在RO3n-中,元素R的化合价是:() A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 2、某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成,且在溶液中,c(K+)=c(Cl-),c(Na+)=2c( 2 SO)。 4 则溶质可能是:() A .KCl、Na2SO4 B. KCl、Na2SO4、NaCl C. NaCl、Na2SO4、K2SO4 D .KCl、K2SO4、Na2SO4 3、下列关于钠的化合物的叙述,错误的是:() A.硫酸钠晶体俗称芒硝,它是造纸的重要原料 B.澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀,滴加碳酸氢钠无白色沉淀 C.氟化钠是一种农药,可杀灭地下害虫 D.碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用 4、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验: ①将镁粉投入冷水中,未见任何现象;②将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色会逐渐褪色;③将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是:() A.镁粉只直接与溴水中的溴反应 B.镁粉只与溴水中的酸反应 C.镁粉同时与溴水中的溴和酸反应 D.镁粉在水的催化下与溴发生反应 5、下列离子方程式书写正确的是:() A.将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大:3Ba2+ + 6OH– + 2Al3+ + 3SO42–== 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ B.Cl2通入冷水中:Cl2 + H2O == Cl– + ClO– + 2H+ C.CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合:Ba2+ + SO42– == BaSO4↓ D.漂白粉溶液中通入SO2气体:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO 6、在反应a BrF3 + b H2O = c HBrO3 + d HBr + e HF + f O2中(a、 b 、c、 d、 e、 f 是各物质的化学计量数),若0.3mol H2O被氧化,则被水还原的 BrF3的物质的量是:() A.0.15mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4mol

2017高一化学试卷(必修1)期末卷及详细答案(一)

【新教材人教版】 高一化学试卷(必修1)期末卷(一) 说明:本试卷3页,共100分,考试时间60分钟 可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 S:32 第一部分选择题(48分) 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.据报导,广州上市酸雨严重,为改变这一状况,我市正准备推广使用的清洁能源是 A 太阳能 B 石油 C 天然气 D 酒精 2.下列物质的用途错误的是 A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造 光导纤维的材料 C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的 原料 3.下列叙述正确的是 A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物 C 凡能电离出H+的化合物均属酸 D 盐类物质一定含 有金属离子 4.绿色植物是空气天然的“净化器”,研究发现,1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2,则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 A 164kg B 2.5mol C 2500mol D 2500g/mol 5.现有两瓶溶液,新制饱和氯水和亚硫酸,下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是:①观察颜色;②石蕊试剂;③品红溶液 A ①②③ B 只有①③ C 只有②③ D 只有①② 6.下列气体不能用排水集气法收集的是 A NO B NH3 C O2 D CO 7.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A 偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60g

B 6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量为60g C 1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g/mol D 6g偏二甲肼(C2H8N2)含有N A个偏二甲肼(C2H8N2)分子8.下列化学方程式中,不能用H++OH-=H2O表示的是 A 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O C Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D KOH+HCl=KCl+H2O 9.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 A H+Na+CO32-Cl- B Ba2+Na+Cl-SO42- C K+H+SO42-OH- D Ag+Al3+NO3-H+10.下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B 用SO2漂白食品 C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3) D 用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头 11.如图所示的实验中,投入铝片后 A ①中产生气泡,②中不产生气泡 B ①和②中都不产生气泡稀 NaOH溶液 C ①和②中都产生气泡,①中是H2,②中是O2 D ①和②中都产生气泡,且都是H2 ① ② 12.下列物质存放方法错误的是 A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中 C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中 13.在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是 A 有大量的氯气泄漏时,用肥皂水浸湿软布蒙面,并迅速离开现场 B 金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火 C 少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗 D 含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道 14.吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体內的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是

2019年上海市中考化学试卷(含答案)

WORD格式 2019年上海中考化学试卷及答案 六.选择题 27.氦是太阳中含量较多的元素,其元素符号为 A.H B.He C.N D.Cl 28.厨房中的物质放入足量的水中,充分搅拌,不能形成溶液的是 A.食用油 B.白醋 C. 白糖 D. 食盐 29属于有机物的是 一、C60 B.CO C.H2CO3 D. C2H6O 30.互为同素异形体的一组物质是 A.氢气与液氢 B.水银与银 C.干冰与冰 D. 氧气与臭氧 31.Cr2O3可以作某些化学反应的催化剂,其中Cr元素的化合价为 A.+2 B.+3 C.+5 D.+6 32.pH是水质监测的重要指标之一,下列水样酸性最强的是 A.pH=1.3的工业废水 B.pH=4.5的雨水 C.pH=7.0的蒸馏水 D.pH=7.3的矿泉水 33.在充满氧气的机器瓶中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰的物质是 C.木炭A.硫粉 B.铁丝 D.红磷 34.物质的俗名与化学式相对应正确的是 3 A.天然气:CO B.烧碱:Na2CO C.熟石灰:Ca(OH) 2D.烧碱:KOH 35.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 2Mg+CO2====C+2MgO。该反应 属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D. 复分解反应

36.用稀硫酸除铁锈的原理是 37.自来水厂对天然水进行人工净化的过程中,通常不会采用 A.电解 B.吸附 C.过滤 D.消毒 专业资料整理

WORD格式 38.右图为市售盐酸标签的部分内容,其 中36.0%~38.0%表示该盐酸中 A.氯元素含量 度 B.溶质溶解 C.溶质质量分数 D.溶质式量 39.物质不需要通过化学变化就能体现的性质是 A.可燃性 B.挥发性 C.不稳定性 D.还原性 40.加热胆矾的实验过程中,相关实验操作正确的是 41.在空气中放置较长时 间的锌片,表面会形成一 层薄膜,其中含有 2CO3。若该物质通过化合反 Zn(2OH) 应生成。反应物除了A.一种 B. Zn外,还有 两种 C. 1.N2 2.O2 三种 3.CO2 D. 4.H 四种 2O中的 42下图是某化学反应的示意图( 应可能为 O与o分别代表不同元素原子),该反 A.氢气的燃烧C.甲烷的燃烧 B. D. 水的电解 一氧化碳的燃烧 43.X可以发生如下反应:1.X+酸====盐+水;2.X+非金属氧化物====== 盐+水。X可能是 A.氧化铜 B.盐酸 C.氢氧化钠 D.碳酸钠 44.室温时,对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作,最终甲、乙两烧杯中溶液 A. D.溶质质量相同

高一化学暑假作业:填空题

高一化学暑假作业:填空题 填空题 1.在短周期元素中:①金属性的元素是________,与水反应最剧 烈的非金属是________;②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族,地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第 ________周期第________族.在11~18号的元素中;③原子半径最小的元素是________,阳离子半径最小的是________,阴离子半径最小的 是________;④价氧化物中既能与盐酸,又能与烧碱反应的有________. 2.在短周期元素中:原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的 元素是________,原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是 ________,最外层电子数为电子层2倍的元素是________. 3.已知X、Y是前20号元素,X、Y的最外层有n和m-5个电子,次外层有n+2和m个电子,则X、Y为________和________(写出元素 符号). 4.某元素的原子具有3个电子层,最外电子层上有5个电子,它 在周期表中的位置是________,它的价氧化物的化学式是________, 价氧化物对应的水化物的化学式是________.写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________. 5.原子序数为34的元素在周期表中的位置________.其价氧化物 的化学式________,价氧化物对应水化物的化学式________,气态氢 化物的化学式________. 6.A、B、C 3种短周期元素,A、B为同一周期,B的原子序数比A 的原子序数大1,B和C的原子最外层电子数相同,B原子比C原子多 8个电子,3种元素的原子序数之和为33,3种元素原子最外层电子数之和为11,则3种元素的名称分别是A________、B________、 C________,其中原子半径的元素(写元素符号)________,写出3种元

高一化学试题及答案参考

高一化学试题及答案参考 【篇一】 第Ⅰ卷(选择题,共50分) 一、选择题 1.光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术,目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成A.石墨B.二氧化硅C.氧化镁D.氧化铝 2.金属钠着火时,可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器 3.下列实验操作中错误的是 A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹,可临时手持试管给固体或液体加热 4.某同学在家中进行化学实验,按照图1连接 好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路 发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是 A.NaCl是非电解质 B.NaCl溶液是电解质 C.NaCl在水中电离出可以自由移动的离子 D.NaCl溶液中水电离出大量的离子 5.小华家中有如下生活用品:碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO),小华利用上述用品不能完成的任务是 A.检验买来的奶粉中是否加有淀粉B.检验自来水中是否含有Cl-

C.除去保温瓶中的水垢D.洗去白色衣服上的番茄汁 6.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的A.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡(H+) B.使红色布条褪色(HCl) C.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈血红色(Cl2)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) 7.将CO2气体通人CaCl2溶液,若要有白色沉淀产生,可加入的试剂是A.氯化钾溶液B.碳酸氢钙溶液C.氯水D.氢氧化钠溶液 8.下列有关物质用途的说法,不正确的是 A.过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源B.氯气可用于制农药 C.纯碱可用于治疗胃酸过多D.钠可用于冶炼金属钛 9.下列有关离子的检验方法一定正确的是 A.向某溶液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再滴加足量稀HNO3,若沉淀不溶解,则说明原溶液中一定含Ag+ B.向某溶液中滴加KSCN溶液,若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+C.向某溶液中滴加足量稀HCl,产生气体使澄清石灰水变浑浊,则说明原溶液中一定含CO32- D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色,说明原溶液中不含K+ 10.配制100mL0.2molL-1NaCl溶液,不会用到下列仪器中的哪一种 A.分液漏斗B.烧杯C.玻璃棒D.容量瓶 二.选择题 11.NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是A.NO是具有刺激性气味的红棕色气体

2018年上海市中考化学试卷

2018年上海市中考化学试卷 一、选择题(共20分) 1.(1分)属于纯净物的是() A.泉水B.河水C.雨水D.蒸馏水 2.(1分)氦气的化学式是() A.He B.H2C.Hg D.N2 3.(1分)属于氮肥的是() A.NH4NO3B.KCl C.K2SO4D.Ca(H2PO4)2 4.(1分)属于有机物的是() A.酒精B.碳酸C.金刚石D.二氧化碳 5.(1分)在水中能形成溶液的是() A.泥沙B.蔗糖C.植物油D.粉笔灰 6.(1分)自来水生产中起杀菌消毒作用的是() A.明矾B.氯气C.活性炭D.氯化铁 7.(1分)属于石墨化学性质的是() A.黑色B.质软C.稳定性D.导电性 8.(1分)四种溶液的pH如图所示,其中碱性最强的是() A.A B.B C.C D.D 9.(1分)物质俗称正确的是() A.K2CO3:纯碱B.CaCO3:熟石灰 C.Na2CO3:烧碱D.CuSO4?5H2O:胆矾 10.(1分)能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是()A.HCl、KNO3B.HCl、MgCl2C.KNO3、NaNO3D.HCl、H2SO4 11.(1分)分子数相等的任何物质具有相同的() A.质量B.体积C.物质的量D.摩尔质量 12.(1分)水电解的化学方程式书写正确的是()

A .2H 2O 2H 2+O 2 B .H 2 O H 2↑+O 2↑ C .2H 2O 2H 2↑+O 2↑ D .2H 2O ═2H 2↑+O 2↑ 13.(1分)有关实验操作正确的是( ) A .A B .B C .C D .D 14.(1分)向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸,对反应前后烧杯中溶液分析错误的是( ) A .颜色改变 B .温度升高 C .碱性减弱 D .质量增加 15.(1分)关于氢气在氧气中燃烧的反应,叙述正确的是( ) A .产生蓝色火焰 B .产物无污染 C .证明水由氢气和氧气组成 D .反应的氢气和氧气的质量比为2:1 16. (1分)如图所示,在分别盛有100g 水的烧杯中放入KNO 3充分溶解,则说法正确的是( )

高一化学暑假作业

永春一中2015—2016学年高一下学期化学暑假作业(一) 一、选择题: 1、在高空中有一层臭氧层,它吸收了太阳光中绝大部分紫外线,使地球上的生物免收紫外 线伤害。臭氧的化学式为O3,它是一种() A、混合物 B、单质 C、氧化物 D、化合物 2、下列各组物质中都属于纯净物的一组是() A、碳酸钙、水、碘酒、饱和食盐水 B、铁、氯气、氢氧化钠、氯化铁溶液 C、氧化钠、氯化氢、铜、氧气 D、空气、酒精、石墨、硫酸钡 3、两份质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是( ) A、分子个数比为17∶16 B、原子个数比为17∶16 C、氢原子个数比为17∶12 D、氢原子质量比为17∶12 4、胶体区别于其他分散系最本质的特征是() A、外观澄清透明 B、胶体微粒直径在1~100nm之间 C、丁达尔现象 D、分散质粒子能透过半透膜 5、下列叙述正确的是() A、1molH2O的质量是18g.mol-1 B、CO2的摩尔质量为44g C、NaOH的相对分子质量是40mol-1 D、H的摩尔质量是1g.mol-1 6、实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是() A、烧杯 B、玻璃棒 C、蒸发皿 D、酒精灯 7、据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的3He,每百吨3He核聚变所释放出的能 量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以4He的形式存在。下列说法中正确的是() A、4He原子核内含有4个质子 B、3He和4He互为同位素 C、3He原子核内含有3个中子 D、4He的最外层电子数为2,故 4He具有较强的金属性 8、下列说法中正确的是() A、标准状况下,1mol水的体积是22.4 L B、1mol任何气体,体积均为22.4L C、标准状况下,1molN2和O2的混合气体的总体积约为22.4L

2019-2020学年新课标高一化学必修2暑假作业(7)(答案)

高一化学(必修2)暑假作业(7) 说明:本套题包含化学用语、甲烷的结构和性质、有机物命名、方程式的有关计算等知识点 一、选择题(本题共7道小题) 1.【来源】广东省2015年6月普通高中学生学业水平考试化学试题 ? 天然气是一种很重要的清洁能源,其主要成分为CH4。下列说法正确的是 A.常温常压下CH4是液体B.一氯甲烷分子式为CH4Cl C.CH4与Cl2可以发生加成反应D.CH4完全燃烧生成CO2和H2O 2.【来源】湖南省衡阳市2015届高三11月五校联考化学试题 ? 有关化学用语的表示正确的是() A.甲烷分子的比例模型是B.二氧化碳的电子式: C.Cl—的结构示意图为:D.HClO的结构式为H—O—Cl  3.【来源】辽宁省实验中学分校2015-2016学年高二上学期期中化学试题 ? 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是()A.CH3Cl只有一种结构B.CH2Cl2只有一种结构 C.CHCl3只有一种结构D.CCl4只有一种结构 4.【来源】辽宁省实验中学分校2015-2016学年高二上学期期中化学试题 ? 在光照条件下,将等物质的量的甲烷和氯气充分反应,所得产物中物质的量最多的是() A.CH3Cl B.CH2Cl2C.CHCl3D.HCl 5.【来源】福建省厦门二中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷 ?

已知正丁烷的二氯代物有6种同分异构体,则其八氯代物的同分异构体的数目为()A.4种B.5种C.6种D.8种 6.【来源】湖南省怀化市2014-2015年学年高一上学期期末教学质量统一检测化学试题 ?下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是( ) A.光照射甲烷与氯气的混合气体 B.在镍作催化剂的条件下,苯与氢气反应 C.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热 D.苯与液溴混合后撒入铁粉 7.【来源】河北省邢台二中2014-2015学年高一(下)一调考试化学试卷 ?在常温常压下,取下列等质量4种气态烃,分别在足量的氧气中燃烧,其中消耗氧气最多的是( ) A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C4H10

最新高一化学上学期期末考试试卷含答案 (17)

高一化学上学期期末试卷 说明: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间120分钟。 2.请将全部答案填到答题卷中。 3.本卷可能用到的相对原子质量:Mg-24;Cu-64;Al-27;Fe -56;H-1;C-12;O-16;C1-35.5;N-14;Na-23 第Ⅰ卷(选择题共44分) 在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。 1.下列物质不属于合金的是 A、硬铝 B、水银 C、不锈钢 D、黄铜 2.形成酸雨的主要原因是 A.未经处理的工业废水任意排放 B.大气中二氧化碳含量增多 C.工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属D.汽车排放的尾气 3.最新科技报道,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子,这种粒子是由3个氢原子核(只有质子)和2个电子构成。对于这种粒子,下列说法中正确的是

A.是氢的一种新的单质B.是氢的一种新的同位素 C.它的组成可用H3表示D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核 明显反应现象的是 4.下列物质间的反应没有 .. A.常温下,浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化 B.二氧化硫气体分别通入氯水、品红溶液中 C.用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近 D.将氨气通入滴有酚酞试液中 5.少量钠应保存在 A.密闭容器中B.煤油中 C.水中D.四氯化碳中 6.下列化合物中,不能由单质直接化合得到的是 A.NO B.Na2O2 C.FeCl2 D.CuCl2 7.下列各组物质反应能生成氢气的是 A.铁与稀硝酸B.炭与水蒸气 C.铁与浓硫酸D.次氯酸见光分解 8.下列物质是属于非电解质的是 A NH3 B (NH4)2SO4 C Cl2 D CH3COOH

2018年上海市化学中考试题(卷)(附答案)

市2018年中等学校高中阶段招生文化考试 (满分120分,考试时间120分钟) 理化试卷化学部分 相对原子质量(原子量): C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 六、单项选择题(共12分) 29.下列属于物理变化的是………………………………………………………………()A.铁器生锈B.燃放烟花 C.洒水降温D.食品变质 30.2018年中国足球队进入“世界杯”,小小足球牵动着人们的心。化学物质中有一种由多个五边形和六边形组成的形似足球的笼状分子,称为“足球烯”(如右图),化学式(分子式)为C60。关于C60的说确的是…………………………………() A.属于单质B.属于混合物 C.碳元素的化合价为+4 D.式量(分子量)为60 足球烯结构模型 31.某元素的原子结构示意图为,有关该元素的说法错误的是 A.原子的核质子数为16 B.原子的核外有3个电子层 C.原子的最外层电子数为6 D.属于金属元素 32.氢气是一种绿色能源,科学家们最新研制出利用太阳能产生激光,再用激光使海水分解得到氢气的新技术,其中海水分解可以用化学方程式表示为:2H2O 2H2↑+O2↑。下列说法不正确的是…………………………………………………………………()A.TiO2在反应中作氧化剂B.水分解不产生污染物 C.TiO2在反应中作催化剂 D.该技术可以将太阳能转化为氢能33.现代人正进入以“室空气污染”为标志的第三个污染时期。以下不属于室空气污染

物的是………………………………………………………………………………()A.烹饪时产生的油烟 B.水果散发出的香味 C.石材释放出的有害放射性气体氡 D.劣质粘合剂释放出的甲醛等有毒物质 34.油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅(PbS),使其恢复白色的方法是蘸涂双氧水(H2O2),发生如下反应:PbS+4H2O2PbSO4+4H2O。其中还原剂是………………………………………………………………………………………()A.PbS B.H2O2C.PbSO4D.H2O 35.下列固体物质通常呈蓝色的是………………………………………………………()A.二氧化锰B.无水硫酸铜 C.胆矾D.生石灰 36.室温下,饱和食盐水露置在空气中一段时间后,有少量固体析出,这是因为…()A.氯化钠溶解度变小B.溶液质量百分比浓度变小 C.溶剂质量减小 D.溶液变成不饱和溶液 37.某金属放入稀硫酸中.不产生气泡,该金属可能是………………………………()A.Mg B.Al C.Zn D.Ag 38.CO中混有少量水蒸气和CO2,要得到纯净、干燥的CO,可将该混合气体依次通过…………………………………………………………() A.灼热的CuO、浓H2SO4 B.浓H2SO4、灼热的CuO C.浓H2SO4、NaOH溶液D.NaOH溶液、浓H2SO4 39.17世纪人们认为水能变成土,1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器,反复加热蒸馏101天,发现蒸馏器产生少量沉淀,称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究的说法错误的是……………………………………………………………() A.精确称量是科学研究的重要方法 B.水在长时间加热后能转变为土 C.物质变化过程中总质量守恒 D.沉淀物来自于蒸馏器本身 40.等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量比是……()

2019高一化学暑假作业及答案

2019高一化学暑假作业及答案 篇一】 第Ⅰ卷(选择题,共48 分) 一、选择题(每小题 3 分,共48 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列各选项的分类中,后者包括前者的是() A.化合物,电解质 B.分子,原子 C.碱,化合物 D.纯净物,盐 解析电解质是化合物;分子中含有原子;盐属于纯净物;化合物根据组成分为酸、碱、盐,故只有 C 项符合题意。 答案 C 2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图。做实验时,某同学取用硝酸溶液后,应把它放回的位置是() 解析根据硝酸的组成可知,硝酸属于酸类,在药品的图示中 A 项处应为酸类或指示剂,B项处应为指示剂或盐类, C 项处应为盐类或碱, D 项处应为碱类。 答案 A 3.下列反应中,划线物质是还原剂的是() A.Z n+H2SO4===ZnSO4+↑H2 B.C l2+2NaBr===2NaCl+Br2 C.C+CO2=====高温2CO D.F e2O3+2Al===== △ 2Fe+Al2O3 解析还原剂是在反应中化合价升高的反应物,A、B 项中划线物质为生成物,C项中划线物质化合价降低为氧化剂。

答案 D 4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质,下列仅从组成角度对物质分类的是() A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐 B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质 C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱 D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐 解析二氧化硫是有漂白性的物质,氢氧化钠是易溶性碱,碳酸氢钠是易分解的盐,这些均是物质的性质,所以B、C、D 三项均错。 答案 A 5.设NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是() A.32gO2 气体含有的氧原子数为NA B.2L0.3mol/LNa2SO4 溶液中含有Na+为0.6NA C.27g 铝完全反应后失去的电子数为3NA D.11.2L 氮气所含的分子数为0.5NA 解析32gO2的物质的量为1mol,含氧原子数为2NA,A 项 错;2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为1.2NA,B项错;27g铝的物质的量为 1mol,1molAl 在反应中失去3mol电子,数目为3NA ,C项正确;11.2L 氮气标准状况下为0.5mol,D项错。 答案 C 6.下列化学反应,能用离子方程式CO2-3+2H+===CO↑2+H2O 来表示的是() A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C.石灰石和盐酸的反应 D.盐酸和NaHCO3 溶液的反应 解析 A 项中BaCO3和C项中CaCO3都为难溶物质,不能写成离子形式;D

高一化学化学试卷及答案

1、下列变化属于物理变化的是 A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色 B、浓硝酸滴到皮肤变黄 C、钠与酒精混合有气泡 D、苯滴入溴水中振荡后水层接近无色 2、某有机物蒸气,完全燃烧时需三倍于其体积的氧气,产生二倍于其体积的二氧化碳,该 有机物可能是 A、C2H4 B、C2H5OH C、CH3CHO D、CH3COOH 3、用括号内试剂除去下列各物质中的杂质,正确的是 A、乙醇中的水(钠) B.乙烷中的乙烯(酸性高锰酸钾溶液) C、乙酸乙酯中的乙酸(碳酸钠溶液) D.苯中的甲苯(溴水) 4、难溶于水而且比水轻的含氧有机物是 ①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸 A、②④⑥ B、①②③④⑤ C、④⑥ D、①②③ 5、下列四种有机物各1mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是 A、C2H5OH B、CH4 C、C2H4O D、C3H8O2 6.100 mL浓度为2 mol/L的硫酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成的氢气的总量,可采用的方法是() A.加入适量的6 mol/L的硫酸 B.适当加热 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的稀硝酸 7.在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1,在一定的条件下发生反应N2+3H22NH3,10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1,则在这10 min内H2的平均反应速率是 ( ) A.0.2 mol·L-1·min- B.0.3 mol·L-1·min-1 C.0.1 mol·L-1·min-11 D.0.6 mol·L-1·min-1 8.一定温度下,可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是() A.单位时间内生成3n mol X,同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等 C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 9已知某反应的各物质浓度数据如下: : 2s: 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是()A.9:3:4 B. 3:1:2 C. 2:1:3 D. 3:2:1

高一化学暑假作业练习题

高一化学暑假作业练习题 高一化学暑假作业练习题2017 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.下列关于元素周期表的说法,错误的是 A.元素周期表是元素按原子量大小排列而成的 B.从第一周期到第三周期元素,其原子的价电子数和族数是一致的 C.主族元素中(氢除外)族序数越小的元素,其最高价氧化物的水化物碱性越强 D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式 3.下列各组中的元素用原子序数表示,其中都属于主族的一组元素是 A.2、4、6 B.19、20、21 C.1、3、5 D.8、16、18 4.主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的 A.原子量和核外电子数 B.电子层数和最外层电子数 C.原子量和最外层电子数 D.电子层数和次外层电子数 5.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 A.制农药的元素 B.制催化剂的元素 C.做半导体的元素 D.制耐高温合金材料的元素 二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)

6.下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述,错误的是 A.最高正价依次升高 B.气态氢化物稳定性逐渐增强 C.原子半径逐渐增大 D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强 7.下列气态氢化物中,按稳定性由强到弱的顺序排列的是 A.HI、HBr、HCl、HF B.HCl、H2S、PH3、SiH4 C.H2O、H2S、HCl、HBr D.HF、H2O、NH3、CH4 8.下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱,酸性渐强的是 A.NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4 B.KOH、NaOH、H2SO4、HClO4 C.Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4 D.Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4 9.同主族3种元素X、Y、Z,已知它们的最高价氧化物对应水化 物的酸性HXO4>HYO4>HZO4则下列判断正确的是 A.原子半径X>Y>Z B.气态氢化物稳定性HX C.非金属性X>Y>Z D.气态氢化物还原性HX>HY>HZ 10.R元素的原子有3个电子层,M层电子数是K层电子数的3倍,对R元素的判断不正确的是 A.R元素处于3周期ⅥA族 B.R元素是较活泼的非金属元素 C.原子核外共有14个电子 D.元素最低化合价为-2价

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【一】 一、选择题 1. 表示式 2760Co中的“ 60”表示 () A. 钴的一种同位素的相对原子质量是60 B. 钴元素的一种同位素的质量数是60 C.钴的相对原子质量是60 D.钴元素的质量数是60 【解析】 60Co表示钴元素的一种同位素原子的质量数为60。 【答案】 B 2.23He 可以作为核聚变材料。下列关于23He的叙述正确的是 () A.23He 和 13H互为同位素 B.23He 原子核内中子数为 2 C.23He原子核内质子数为 2 D.23He代表原子核内有 2 个质子和 3 个中子的氦原子 【解析】 23He核内质子数为 2,13H 核内质子数为 1,两者质子数不等,不是同位素,A 不正确。23He核内中子数为1,B不正确,C正确。 23He代表原子核内有 2 个质子和 1 个中子的 He原子, D 不正确。 【答案】 C 3. 下列粒子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是() A.D2O B.Li+ C.OD- D.OH- 【解析】分子中电子数等于质子数,所以 A 项排除 ;B 项阳离子的电子数小于质子数,所以 B 项排除 ;C 项 OD-的质子数为 9 而中子数也 为 9。所以正确答案为 D项。 【答案】 D 4.对于原子核外电子运动状态的认识是有关原子结构研究中的重 大成果,下列说法中不正确的是 () A. 原子核外的电子是作无规律运动的 B. 原子核外电子的运动是有规律的,并且这个规律已经被人们 认识到了很高的程度 C.可以近似认为原子核外电子是分层排布的 D. 原子核外电子是清晰而又严格的分层排布的 【解析】原子核外电子的运动是有规律的,但这个规律不同于宏 观物体的运动规律。“分层排布” 是对原子核外电子运动的状态作近 似描述的方法,这种描述与电子运动的实际状态还有一定的差别。 【答案】 AD 5.某元素 R 的阴离子 R2-核外共有 a 个电子,核内有 b 个中子,

高一化学试卷及答案解析

咼一化学检测考试 1下列不属于化学科学探究方向的是( A .解决环境污染问题 C .在分子层面上预防和治疗疾病 2.下列不涉及氧化还原反应的是( A .火药的使用 B .光合作用 3?下列概念中,前者属于后者的是( ) B ?能源和资源的开发利用 D ?利用 天眼”探寻有生命迹象的星球 ) C .开采可燃冰 D ?铁的冶炼 4. 我国科学家设计了一种 CO 2+H 2S 协同转化装置,实现对天然气中 CO 2和H 2S 的高效去除,协同转化的 催化齐 总反应方程式为: CO 2 H 2S CO H 2O S 。下列说法错误的是( ) A .该反应的氧化剂是 CO 2 B .硫元素发生氧化反应 C . H 2O 是氧化产物 D . CO 是还原产物 5. 实验室对含有少量泥沙的粗盐进行提纯,下列不可能涉及的操作是( ) 6. 清洗玻璃仪器上的油污或其他有机物时可用碱性高锰酸钾洗液,该洗液是由高锰酸钾溶于蒸馏水,再加 入氢氧化钠配制而成的。用该洗液洗后的容器有褐色物质残留,可用浓盐酸清洗干净。下列说法正确的是 A ?胶体、混合物 B .盐、无氧酸盐 C .氧化还原反应、化合反应 D .化合物、电解质 A .碱性高锰酸钾洗液是混合物 B .氢氧化钠、浓盐酸是电解质 C .高锰酸钾、氢氧化钠都是碱 D .浓盐酸、蒸馏水是非电解质

7. 下列离子方程式书写不正确的是() A .钠与水反应:2Na+2H2O— 2Ns++2OH +H2f B .氯气与氢氧化钠溶液反应:CI2+2OH「=2 H2O +C「+CIO「 C.铜与氯化铁溶液反应:Fe3++Cu—Fg++Cu2+ D .大理石溶于醋酸的反应:CaCO3+2CH3COOH = Ca 2++ 2CH3COO- + CO2T + HO &设N A代表阿伏加德罗常数的值,下列相关说明正确的是() 9. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是() A .金属钠在实验室通常保存在酒精中 B. Na2O2与CO2反应放出氧气,Na2O2在吸面具中作供氧剂 C .将小块的钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中应后溶液变红 D .钠在氧气或氯气中燃烧,都生成白色固体 10. 下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是() 点燃 A . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B. 2Na+CI 2====2NaCI 高温 C. NaCI+AgNO 3=AgCI J +NaNO D . CaCO3====CO 2 T + CaO 11. 下列关于Ba (NO3)2和H2SO4的说法正确的是() A .两者均只能水溶液中发生电离 B .两者溶于水均在通电条件下发生电离 C.等体积等物质的量浓度的两者的液混合后导电性不变 D .等体积等物质的量浓度的两的溶液混合后导电性变弱 12. 下列事实与胶体微粒是否带电无关的是() A . Fe (OH)3胶体可以沉降悬浮在水中的泥沙,起净水作用 B .矿山开采场用静电除尘法除去粉尘 C.利用血液透析法治疗肾衰竭等疾病引起的血液中毒 D .江河入海口处易形成三角沙洲

【中考化学】2019-2020最新上海市中考化学试题(word版含解析)

——教学资料参考参考范本—— 【中考化学】2019- 2020最新上海市中考化学试题(word版含解析) ______年______月______日 ____________________部门

一、选择题:共20分。 1.(1分)(20xx?上海)空气中含量最多的气体是() O2B.N2C.H e D.C O2 A . 考点:空气的成分及各成分的体积分数. 专题:空气与水. 分析:根据空气中各成分的体积分数:按体积计算,大约是:氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%,进行分析判断. 解答:解:空气的成分按体积计算,大约是:氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%. A、O2占21%,不是空气中含量最多的气体,故选项错误. B、N2占78%,是空气中含量最多的气体,故选项正确. C、氦气属于稀有气体中的一种,体积分数小于0.94%,不是空气中含量最多的气体,故选项错 误. D、二氧化碳占0.03%,不是空气中含量最多的气体,故选项错误. 故选:B. 点评:本题难度不大,熟记空气的成分及各成分的体积分数(口诀:“氮七八氧二一,零点九四是稀气; 还有两个零点三,二氧化碳和杂气”)是解答此类题的关健. 2.(1分)(20xx?上海)属于氮肥的是() A.K2CO3B.N a2SO4C.N H4HCO3D.C a(H2PO4)2 考点:常见化肥的种类和作用. 专题:常见的盐化学肥料. 分析:含有氮元素的肥料称为氮肥,含有磷元素的肥料称为磷肥,含有钾元素的肥料称为钾肥,同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥. 解答:解:A、K2CO3中含有钾元素,属于钾肥. B、Na2SO4中不含氮元素,不属于氮肥. C、NH4HCO3中含有氮元素,属于氮肥. D、Ca(H2PO4)2中含有磷元素,属于磷肥. 故选:C. 点评:本题主要考查化肥的分类方面的知识,确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键. 3.(1分)(20xx?上海)加碘食盐中的“碘”是指() A.分子B.原子C.元素D.单质 考点:元素的概念. 专题:物质的微观构成与物质的宏观组成. 分析:食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在,而是指元素,通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述.

2019年高一化学暑假作业答案-文档资料

2019学年高一化学暑假作业答案孩子们迫不及待的想在暑假畅快的玩一把,但是别忘了暑假作业哦。小编给同学们整理发布了高一化学暑假作业答案。 一、选择题(本题共7道小题) ? ? ? ? 1.我国“西气东输”工程输送的化石燃料主要是() A. 水煤气 B. 天然气 C. 焦炉气 D. 石油气 2.北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料,其分子式为C3H8,它属于( ) A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.芳香烃 3.下列有关表述正确的是 A.与组成元素相同,含有的电子数也相同 B.丙烷的分子的球棍模型为: C.次氯酸的电子式为 D.熔化时的电离方程式为 4.如右图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内气体是 ①CO、O2 ②C12、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2 A.①② B.②④ C.②③ D.③④ 5.由于发生化学反应而使溴水褪色的物质是() A.乙酸 B.苯 C.甲烷 D.乙烯

6.下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是() A.光照射甲烷与氯气的混合气体 B.在镍作催化剂的条件下,苯与氢气反应 C.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热 D.苯与液溴混合后撒入铁粉 7.制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是( ) A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 D.乙烷通入浓盐酸 二、填空题(本题共3道小题8.(5分)下列各组物质(用序号填空): ① 红磷和白磷; ② 1H、2H、3H; ③ CH4和C10H22; ④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3; ⑤ 和;⑥ 和 ⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和 (1)互为同位素的是 ;(2)互为同素异形体的是 ;(3)互为同系物的是 ;(4)互为同分异构体的是 ;(5)属于同一物质的是。 9.将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶,用玻璃片盖好瓶口后,分别作如下处理,各有怎样的现象发生。 (1)①置于黑暗中: ___________________________________________________ _____________________;

(新)高中化学试题(word版-含答案)

1.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是() A.光导纤维导电能力很强,是一种很好的通讯材料 B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用 C.苯酚有一定毒性,能做消毒剂和防腐剂 D.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水 2.N A代表阿伏加德罗常数。下列说法中,不正确 ...的是() A.标准状况下,NO和O2各11.2 L 混合,所得混合气体的分子总数为0.75 N A B.25℃时,l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N A C.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2N A个电子 D.2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A 3.下列实验问题处理方法不正确的是() A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞 B.在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时,必须先检验乙炔气体的纯度 C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室 D.给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片,以免暴沸伤人 4.右图是电解饱和氯化钠溶液(滴入酚酞)的装置,电极均为惰性电 极。下列判断正确的是() A.x 极为阴极,y极为阳极 B.电解过程中,氢离子浓度不变 C.通电一段时间后,d极附近溶液颜色变红 D.通电一段时间后,b试管中溶液颜色变蓝 5.在密闭容器中,反应2X (g) + Y (g) 3Z (g) 达到平衡后,若 将容器体积缩小一半,对反应产生的影响是() A.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 B.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小,平衡不移动D.正、逆反应速率都增大,平衡不移动6.无色的混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100mL甲气体经过下图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为() A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2 7.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述正确的是()A.NH4H是共价化合物B.NH4H溶于水,所形成的溶液显碱性C.NH4H与水反应时,水作还原剂D.NH4H中的H元素只有一种化合价8.科学家研制出多种新型杀虫剂,化合物A是其中的一种。下列关于 这种化合物的说法正确的是() A.化合物A的化学式为C15H24O3B.化合物A是芳香族化合物 C.化合物A可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应 D.1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应 9.(15分)已知A、B、C是第二周期的非金属元素,其原子序数依次 增大,且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子,D元素是一种短周期元素,它

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