2015-2016学年山东省临沂一中高一(下)第二次诊考化学试卷(解析版)

2015-2016学年山东省临沂一中高一（下）第二次诊考化学试卷

一、选择题（本题包括17小题，每小题3分共51分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述中正确的是（）

A．在元素周期表中除短周期外，其他周期均有18种元素

B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指IA族的所有元素

2．下列有关说法不正确的是（）

A．常温下Cu与浓硫酸不反应，是因为发生了钝化

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

C．FeCl2、NaHSO3、Fe（OH）3均能通过化合反应直接制得

D．NH4HCO3、NH4Cl、I2受热后均无固体剩余

3．下列有关H2SO4的说法中正确的是（）

A．将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2

B．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体

C．运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗

D．向5 mL 18 mol?L﹣1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，生成0.045 mol SO2 4．下列实验过程中．始终无明显现象的是（）

A．NO2通FeSO4溶液中

B．NH3通入AlC13溶液中

C．CO2通入CaC12溶液中

D．SO2通人已酸化的Ba（NO3）2溶液中

5．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）

A．为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

B．将金属Li放于石蜡中密封保存

C．将NaOH溶液存放于磨口玻璃塞的试剂瓶

D．硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存

6．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）

A．定性检验SO32﹣，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化

D．检验溶液中是否含有SO42﹣时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液

7．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．铜溶于浓硝酸：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O

B．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O

C．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣

D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO3↓+2HClO

9．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成

D．与得电子能力相同

10．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）

A．二氧化氮 B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅

11．除去下列杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（）

A．CO2（HCl）：用饱和NaHCO3溶液B．CO2（SO2）：用饱和KMnO4溶液

C．Cl2（HCl）：用饱和NaCl溶液D．SO2（HCl）：用饱和NaOH溶液

12．下列叙述错误的是（）

A．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

13．能在水溶液中大量共存的一组离子是（）

A．H+、Fe2+、I﹣、NO3﹣B．Al3+、AlO2﹣、SO42﹣、Cl﹣

C．K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣ D．NH4+、Na+、OH﹣、MnO4﹣

14．拟用右图装置制取并收集下表中的四种气体（图中夹持仪器均已略去；a、b、c表示相

A．A B．B C．C D．D

15．已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图，则甲和X不可能是（）

A．甲为C，X是O2B．甲为SO2，X是NaOH溶液

C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Al，X为NaOH溶液

17．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）

A．单质的沸点：T＞Q

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜Q

二、解答题（共4小题，满分49分）

（）元素在元素周期表中的位置，画出的原子结构示意

图：，写出①的气态氢化物的分子式．

（2）元素③、⑩的最高价氧化物水化物的碱性最强的为；元素②、⑧的氢化物稳定性最强的是；表中①﹣?化学性质最稳定的是（均用化学式填空）．

（3）在水溶液中⑧的单质与?的简单阴离子可发生反应，其离子方程式为：．（4）③、⑤两种元素的最高价氧化物的水化物的离子方程式是：．

19．某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

（1）实验室制备Cl2依据的原理是：，应选用上图A～E装置中的

（填序号）制Cl2．

（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是．

（3）装置C的作用是．

（4）若装置B、D中的品红溶液均换成紫色石蕊溶液，则B试管中的现象是．（5）SO2与Cl2以体积比1：1混合后通入水中，是否还有漂白性（填“是”或“否”），原因是（用化学方程式表示）：，如何用实验证明SO2与Cl2是否恰好完全反应．

20．氮及其化合物在生产、生活中有着非常重要的作用．题中相关的实验装置如下：

（1）实验室制取干燥的氨气的反应方程式为；可选择上图中的装置a、b、c 中的（填代号）来制取．

（2）实验室通过使用氮气和氢气模拟工业合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热反应制取氮气．

①写出上述制取氮气的反应的化学方程式：．

②写出乙装置中氨的催化氧化的化学方程式：．

③反应结束后锥形瓶内溶液中的含氮元素的离子有（填离子符号）．

（3）农村有句谚语﹣﹣雷雨肥庄稼，即雷雨时自然界发生了一系列的反应，合成了植物生长需要的氮肥，有利于植物生长．这其中使游离态的氮直接转化为化合态的氮的化学反应方程式为

．

（4）目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，该化学反应方程式为

．

21．某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu．

请回答：

（1）固体A的成分是（用化学式表示）．

（2）溶液B中的金属阳离子有．

（3）写出下列反应的离子方程式：

B→D：；

D→E：．

（4）试剂G是（写名称）；溶液E焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），试剂H是（用化学式表示）．

2015-2016学年山东省临沂一中高一（下）第二次诊考化

学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括17小题，每小题3分共51分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述中正确的是（）

A．在元素周期表中除短周期外，其他周期均有18种元素

B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指IA族的所有元素

【考点】元素周期表的结构及其应用．

【分析】A．第六周期含有32种元素；

B．分子中所有原子的质子数与核外电子数相等；

C．副族又称为过渡金属元素；

D．碱金属元素是指IA族H以外的元素．

【解答】解：A．第六周期含有镧系元素，共有32种元素，故A正确；

B．分子中所有原子的质子数与核外电子数相等，故B错误；

C．副族又称为过渡金属元素，都是金属元素，故C正确；

D．碱金属元素是指IA族H以外的元素，包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr等，故D错误．故选C．

2．下列有关说法不正确的是（）

A．常温下Cu与浓硫酸不反应，是因为发生了钝化

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

C．FeCl2、NaHSO3、Fe（OH）3均能通过化合反应直接制得

D．NH4HCO3、NH4Cl、I2受热后均无固体剩余

【考点】浓硫酸的性质；铵盐；铁的化学性质．

【分析】A．铜性质不活泼常温下不能与浓硫酸反应；

B．Fe（OH）3胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可；

C．氯化铁与铁化合生成氯化亚铁，亚硫酸钠与二氧化硫和水生成亚硫酸氢钠，氢氧化亚铁与氧气、水化合生成氢氧化铁；

D．碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，碘受热升华成碘蒸汽．

【解答】解：A．常温下Cu与浓硫酸不反应是因为铜性质不活泼，不是发生钝化，故A错误；

B．Fe（OH）3胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可，所以向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体，故B正确；C．氯化铁与铁化合生成氯化亚铁，亚硫酸钠与二氧化硫和水生成亚硫酸氢钠，氢氧化亚铁与氧气、水化合生成氢氧化铁，故C正确；

D．碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，碘受热升华成碘蒸汽，所以NH4HCO3、NH4Cl、I2受热后均无固体剩余，故D正确；

故选：A．

3．下列有关H2SO4的说法中正确的是（）

A．将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2

B．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体

C．运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗

D．向5 mL 18 mol?L﹣1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，生成0.045 mol SO2【考点】浓硫酸的性质．

【分析】浓硫酸具有强氧化性，可与金属锌、铜等反应生成二氧化硫气体，但稀硫酸与铜不反应，稀硫酸与活泼金属反应生成氢气，以此解答．

【解答】解：A．浓硫酸和锌反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与锌反应生成氢气，故A错误；

B．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，酸性条件下，NO3﹣与Fe2+发生氧化还原反应生成NO，NO在试管口被氧化生成红棕色的二氧化氮气体，故B正确；

C．运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后，如yoga水冲洗，硫酸被稀释而生成氢气，易爆炸，故C错误

D．向5 mL 18 mol?L﹣1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，则生成的SO2物质的量小于0.045mol，故D错误．故选B．

4．下列实验过程中．始终无明显现象的是（）

A．NO2通FeSO4溶液中

B．NH3通入AlC13溶液中

C．CO2通入CaC12溶液中

D．SO2通人已酸化的Ba（NO3）2溶液中

【考点】二氧化硫的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】A．NO2和水反应生成NO和硝酸，硝酸可氧化FeSO4；

B．氨气水溶液呈碱性，可与氯化铝反应生成白色沉淀；

C．二氧化碳与氯化钙溶液不反应；

D．二氧化硫在酸化的硝酸钡溶液中被稀硝酸氧化生成硫酸钡沉淀分析．

【解答】解：A．NO2和水反应生成NO和硝酸，硝酸具有强氧化性，可氧化FeSO4生成Fe3+，可观察到红棕色气体变为无色，溶液由浅绿色变成黄色，故A不选；

B．氨气水溶液呈碱性，可与氯化铝反应生成白色沉淀，故B不选；

C．二氧化碳与氯化钙溶液不反应，不能观察到明显现象，故C选；

D．二氧化硫在酸化的硝酸钡溶液中被稀硝酸氧化为硫酸，硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡沉淀，故D不选；

故选C．

5．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）

A．为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

B．将金属Li放于石蜡中密封保存

C．将NaOH溶液存放于磨口玻璃塞的试剂瓶

D．硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存

【考点】化学试剂的存放．

【分析】A．硫酸亚铁中二价铁离子具有强的还原性，易被氧化为硫酸铁；

B．Li性质活泼，易与空气中的水、氧气反应，密度小于煤油，应隔绝空气保存；

C．氢氧化钠和二氧化硅反应生成粘性是硅酸钠；

D．硝酸见光易分解．

【解答】解：A．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，铁有还原性，可防止硫酸亚铁被氧化，故A 正确；

B．Li性质活泼，易与空气中的水、氧气反应，密度小于煤油，放于石蜡中密封保存，可以隔绝空气，故B正确；

C．氢氧化钠和二氧化硅反应生成粘性是硅酸钠，反应方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，硅酸钠能将玻璃瓶塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，所以氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，故C错误；

D．因浓硝酸易分解，须存放在棕色试剂瓶中，故D正确；

故选：C．

6．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）

A．定性检验SO32﹣，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化

D．检验溶液中是否含有SO42﹣时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液

【考点】常见离子的检验方法．

【分析】A、硝酸具有强氧化性，易将亚硫酸根氧化为硫酸根；

B、高锰酸钾具有强氧化性，能将氯离子氧化为氯气；

C、硝酸具有强氧化性，易将亚铁离子氧化为三价铁离子；

D、硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．

【解答】解：A、定性检验SO32﹣时，将BaCl2溶液用HNO3酸化，因为硝酸具有强氧化性，易将亚硫酸根氧化为硫酸根，硫酸根也和钡离子反应生成白色沉淀，会干扰亚硫酸根的检验，故A错误；

B、高锰酸钾具有强氧化性，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化时，高锰酸钾能将氯离子氧化为氯气，故B错误；

C、硝酸具有强氧化性，易将亚铁离子氧化为三价铁离子，会干扰亚铁离子的检验，故C错误；

D、硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验溶液中是否含有SO42﹣时，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子，反之则没有，故D正确．

7．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．铜溶于浓硝酸：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O

B．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O

C．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣

D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO3↓+2HClO

【考点】离子方程式的书写．

【分析】A．反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；

B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；

C．反应生成盐酸和HClO，HClO应保留化学式；

D．发生氧化还原反应生成硫酸钙．

【解答】解：A．铜溶于浓硝酸的离子反应为Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A 正确；

B．氯化铝溶液与过量氨水反应的离子反应为Al3++3NH3?H2O=A（OH）3↓+3NH4+，故B 错误；

C．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故C错误；

D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为SO2+H2O+Ca2++ClO﹣=CaSO4↓+2H++Cl ﹣，故D错误；

故选A．

【考点】化学方程式的有关计算．

【分析】A、1mol碳的转移4mol的电子，生成2mol的二氧化硫和1mol的二氧化碳，共生成3mol的气体，而1mol的铜转移2mol的电子，生成1mol的二氧化硫气体；

B、1mol铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁和1mol的一氧化氮，1mol铝与足量稀硝酸反应生成1mol的硝酸铝和1mol的一氧化氮；

C、27g铝是1mol转移3mol的电子与足量氢氧化钠溶液反应，生成1.5mol的氢气，24g镁是1mol转移2mol的电子与足量盐酸反应，生成1mol的氢气；

D、1L 12mol/L浓盐酸与足量MnO2反应随反应的进行浓盐酸变稀盐酸与二氧化锰不反应，则浓盐酸未完全反应；而浓盐酸与足量KMnO4反应，因为高锰酸钾有极强的氧化性，所以1L 12mol/L浓盐酸完全反应．

【解答】解：A、1mol碳的转移4mol的电子，生成2mol的二氧化硫和1mol的二氧化碳，共生成3mol的气体，而1mol的铜转移2mol的电子，生成1mol的二氧化硫气体，生成气体的物质的量不相等，故A错误；

B、1mol铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁和1mol的一氧化氮，1mol铝与足量稀硝酸反应生成1mol的硝酸铝和1mol的一氧化氮，生成气体的物质的量相等，故B正确；

C、27g铝是1mol转移3mol的电子与足量氢氧化钠溶液反应，生成1.5mol的氢气，24g镁是1mol转移2mol的电子与足量盐酸反应，生成1mol的氢气，生成气体的物质的量不相等，故C错误；

D、1L 12mol/L浓盐酸与足量MnO2反应随反应的进行浓盐酸变稀盐酸与二氧化锰不反应，则浓盐酸未完全反应；而浓盐酸与足量KMnO4反应，因为高锰酸钾有极强的氧化性，所以1L 12mol/L浓盐酸完全反应，所以后者生成的气体的量大于前者，故D错误；

故选B．

9．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成

D．与得电子能力相同

【考点】原子结构与元素周期律的关系．

【分析】A．同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱；

B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如S2﹣、Ar、K+；

C．氕不含中子；

D．3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质相同．

【解答】解：A．同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，不是最高价含氧酸，则不一定，故A错误；

B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如S2﹣、Ar、K+，但互为同位素原子时化学性质相同，故B错误；

C．1H中不含中子，故C错误；

D．3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质相同，故D正确．

故选：D．

10．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）

A．二氧化氮 B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅

【考点】钠的化学性质；铵盐．

【分析】能和氯化铵反应生成氨气说明该溶液呈碱性，和水反应生成碱的物质即是正确选项，据此分析解答．

【解答】解：A、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和氯化铵不反应，所以不符合条件，故A错误．

B、钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，所以符合条件，故B正确．

C、硫酸镁和氯化铵不反应，所以不符合条件，故C错误．

D、二氧化硅和氯化铵不反应，所以不符合条件，故D错误．

故选B．

11．除去下列杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（）

A．CO2（HCl）：用饱和NaHCO3溶液B．CO2（SO2）：用饱和KMnO4溶液

C．Cl2（HCl）：用饱和NaCl溶液D．SO2（HCl）：用饱和NaOH溶液

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

【分析】A．HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；

B．SO2与高锰酸钾发生氧化还原反应，而CO2不能；

C．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解；

D．二者均与NaOH溶液反应．

【解答】解：A．HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则洗气可除杂，故A正确；B．SO2与高锰酸钾发生氧化还原反应，而CO2不能，则洗气可除杂，故B正确；

C．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则洗气可除杂，故C正确；

D．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和亚硫酸氢钠、洗气除杂，故D错误；故选D．

12．下列叙述错误的是（）

A．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．

【分析】在原子的构成中，元素符号左上角的数字表示原子的质量数；原子中，质量数=质子数+中子数，核内质子数=核外电子数=原子序数；

核素的种类由质子数和中子数决定；

元素的种类由质子数决定；

具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；

【解答】解：A．6Li和7Li的质子数都为3，电子数也都为3，中子是分别为6﹣3=3、7﹣3=4，所以中子数不相等，故A错误；

B．1H和2H的质子数都为1，中子数分别为0、1，所以1H和2H是不同的核素，故B正确；

C．14C和14N的质量数相等，质子数分别为6、7，中子数分别为14﹣6=8、14﹣7=7，所以它们的中子数不等，故C正确；

D．13C和14C的质子数都为6，属于同一种元素，中子数分别为13﹣7=7、14﹣6=8，所以它们互为同位素，故D正确；

故选：A；

13．能在水溶液中大量共存的一组离子是（）

A．H+、Fe2+、I﹣、NO3﹣B．Al3+、AlO2﹣、SO42﹣、Cl﹣

C．K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣ D．NH4+、Na+、OH﹣、MnO4﹣

【考点】离子共存问题．

【分析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，弱电解质，不能发生氧化还原反应等，则该组离子能大量共存，以此来解答．

【解答】解：A．Fe2+、I﹣与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；

B．Al3+、AlO2﹣发生互促水解反应而不能大量共存，故B错误；

C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；

D．NH4+、OH﹣反应而不能大量共存，故D错误．

故选C．

14．拟用右图装置制取并收集下表中的四种气体（图中夹持仪器均已略去；a、b、c表示相

A．A B．B C．C D．D

【考点】气体的收集；实验装置综合．

【分析】由实验装置图可知，该装置为液体与固体（或液体）在不加热条件下反应生成气体的制备装置，并且气体密度大于水，用向上排空法收集，再进一步考虑题中要注意气体的净化是否合理．

【解答】解：A．氢气密度比空气小，不能用向上排空法收集，故A错误；

B．反应装置为固液混合不加热型装置，实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，故B错误；

C．盐酸与碳酸钙在常温下发生反应反应生成二氧化碳，饱和NaHCO3可除掉气体中的氯化氢，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，故C正确；

D．氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，故D错误．

故选C．

15．已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图，则甲和X不可能是（）

A．甲为C，X是O2B．甲为SO2，X是NaOH溶液

C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Al，X为NaOH溶液

【考点】无机物的推断．

【分析】根据转化关系可知，如为氧化还原反应，甲物质所含元素应有多种化合价，为非氧化还原反应，则甲可为多元弱酸对应的氧化物，以此解答该题．

【解答】解：A．甲为C，X是O2，则乙为CO，丙为CO2，丙（CO2）和甲（C）反应又可以生成乙（CO），所以符合转化关系，故A不选；

B．甲为SO2，X是NaOH溶液时，乙为NaHSO3，丙为Na2SO3，丙（Na2SO3）和甲（SO2）反应加上H2O又可以生成乙（NaHSO3），符合转化关系，故B不选；

C．甲为Cl2，X为Fe时，乙为FeCl3，丙为FeCl2，丙（FeCl2）和甲（Cl2）反应又可以生成乙（FeCl3），符合转化关系，故C不选；

D．甲为Al，X为NaOH溶液，乙为NaAlO2，乙（NaAlO2）不能和X（NaOH）反应，不符合转化关系，故D选．

故选D．

【考点】二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．

【分析】A．二氧化硫具有还原性能够还原溴单质；

B．二氧化硅不能导电；

C．浓硫酸做干燥剂体系其吸水性；

D．三价铁离子能够氧化铜．

【解答】解：A．二氧化硫具有还原性能够还原溴单质使溴水褪色，与漂白性无关，故A错误；

B．SiO2可用于制备光导纤维，是因为能够反射光线，故B错误；

C．浓硫酸可用于干燥H2和CO，体现了浓硫酸的吸水性，故C错误；

D．FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，是因为三价铁离子具有氧化性能够氧化铜，故D正确；

故选：D．

17．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）

A．单质的沸点：T＞Q

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜Q

【考点】原子结构与元素周期律的关系．

【分析】R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，结合元素周期律解答．【解答】解：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，

A．Cl、Br的单质对应的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，故A错误；B．R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，故B正确；

C．同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl＞HBr，故C错误；

D．同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性Cl＞Br，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：T＞Q，故D错误．

故选B．

二、解答题（共4小题，满分49分）

在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族，画出的原子结构示意图：

，写出①的气态氢化物的分子式NH3．

（2）元素③、⑩的最高价氧化物水化物的碱性最强的为KOH；元素②、⑧的氢化物稳定性最强的是HF；表中①﹣?化学性质最稳定的是Ar（均用化学式填空）．（3）在水溶液中⑧的单质与?的简单阴离子可发生反应，其离子方程式为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2．

（4）③、⑤两种元素的最高价氧化物的水化物的离子方程式是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．

【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．

【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，?为Ca，?为Br．

（1）元素⑦在元素周期表中的位置：第三周期ⅥA族，⑥为Si，核外电子数为14，结合核外电子排布书写原子结构示意；①的气态氢化物为氨气；

（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，氢化物稳定性与元素非金属性一致；稀有气体原子为稳定结构，化学性质最不活泼；

（3）利用氧化溴离子为溴单质，自身被还原为氯离子；

（4）③、⑤两种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水．

【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，?为Ca，?为Br．

（1）元素⑦在元素周期表中的位置：第三周期ⅥA族，⑥为Si，核外电子数为14，原子

结构示意为；①的气态氢化物为NH3，

故答案为：第三周期ⅥA族；；NH3；

（2）金属性K＞Na，故碱性KOH＞NaOH，非金属性F＞Cl，故氢化物稳定性HF＞HCl，稀有气体原子为稳定结构，故Ar的化学性质最不活泼，

故答案为：KOH；HF；Ar；

（3）利用氧化溴离子为溴单质，自身被还原为氯离子，反应离子方程式为：Cl2+2Br﹣=2Cl ﹣+Br2，

故答案为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2；

（4）③、⑤两种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，二者反应离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，

故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．

19．某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

（1）实验室制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，

应选用上图A～E装置中的E（填序号）制Cl2．

（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是溶液由无色变为红色．

（3）装置C的作用是吸收多余的2和2．

（4）若装置B、D中的品红溶液均换成紫色石蕊溶液，则B试管中的现象是溶液变红．（5）SO2与Cl2以体积比1：1混合后通入水中，是否还有漂白性否（填“是”或“否”），原因是（用化学方程式表示）：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，如何用实验证明SO2

与Cl2是否恰好完全反应取SO2和Cl2反应后的试液少许于试管中，滴入几滴品红溶液，若品红不褪色则二者完全反应，若品红不退的则二者未完全反应．

【考点】性质实验方案的设计．

【分析】（1）实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水，用E制备氯气，用A制备二氧化硫；

（2）二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质化合生成不稳定无色物质，加热溶液时能重新变成红色，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，加热褪色后的溶液不能回复红色；

（3）二氧化硫、氯气均有毒，直接排放会污染空气；

（4）二氧化硫与水化合得到亚硫酸，具有酸的通性，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂；（5）SO2与Cl2以体积比1：1混合后通入水中，恰好发生：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，可以用品红溶液检验是否恰好完全反应．

【解答】解：（1）实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，用E制备氯气，用A制备二氧化硫，

故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑；E；

（2）B装置中二氧化硫和有色物质化合生成不稳定无色物质，使品红溶液红色褪去，再加热B中褪色后溶液时，又回复红色，

故答案为：溶液由无色变为红色；

（3）二氧化硫、氯气均有毒，直接排放会污染空气，装置C的作用是：吸收多余的SO2和Cl2，

故答案为：吸收多余的SO2和Cl2；

（4）二氧化硫与水化合得到亚硫酸，具有酸的通性，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，溶液颜色变红，

故答案为：溶液变红；

（5）SO2与Cl2以体积比1：1混合后通入水中，恰好发生：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，没有气体剩余，没有漂白性，实验证明SO2与Cl2是否恰好完全方案为：取SO2和Cl2反应后的试液少许于试管中，滴入几滴品红溶液，若品红不褪色则二者完全反应，若品红不退的则二者未完全反应，

故答案为：否；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；取SO2和Cl2反应后的试液少许于试管中，滴入几滴品红溶液，若品红不褪色则二者完全反应，若品红不退的则二者未完全反应．

20．氮及其化合物在生产、生活中有着非常重要的作用．题中相关的实验装置如下：

（1）实验室制取干燥的氨气的反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3↑+CaCl2+2H2O；可选择上图中的装置a、b、c中的c（填代号）来制取．（2）实验室通过使用氮气和氢气模拟工业合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热反应制取氮气．

①写出上述制取氮气的反应的化学方程式：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O．

②写出乙装置中氨的催化氧化的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O．

③反应结束后锥形瓶内溶液中的含氮元素的离子有NH4+；NO3﹣（填离子符号）．（3）农村有句谚语﹣﹣雷雨肥庄稼，即雷雨时自然界发生了一系列的反应，合成了植物生长需要的氮肥，有利于植物生长．这其中使游离态的氮直接转化为化合态的氮的化学反应方程式为

N2+O22NO．

（4）目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，该化学反应方程式为

CO+NO N2+CO2．

【考点】氨的制取和性质．

【分析】（1）实验室是利用固体氢氧化钙和氯化铵固体加热反应生成氨气，选择仪器应是固体和固体加热制备气体的装置，在大试管中加热实现气体制取；

（2）①实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热反应制取氮气，反应生成氮气、氯化钠和水；

②氨的催化氧化生成一氧化氮和水；

③根据溶液的组成来确定含有的离子，氨的催化氧化反应产物是一氧化氮和水，一氧化氮极易变为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以硝酸的存在会和氨水反应生成硝酸铵；

（3）氮气和氧气放电条件下反应生成一氧化氮；

（4）CO和NO在催化剂作用下反应生成无污染的二氧化碳和氮气．

【解答】解：（1）实验室是利用固体氢氧化钙和氯化铵固体加热反应生成氨气，反应的化学

方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O，选择仪器应是固体和固体加热制备气体的装置，图中c装置符合，

故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；c；

（2）①实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热反应制取氮气，反应生成氮气、氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，

故答案为：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O；

②氨的催化氧化反应，﹣3价的氮为氧化成+2价，产物是一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，

故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；

③氨的催化氧化反应产物是一氧化氮和水，一氧化氮极易变为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以硝酸的存在会和氨水反应生成硝酸铵，溶液中会存在H+、OH ﹣、NH4+、NO3﹣，

故答案为：NH4+；NO3﹣；

（3）氮气和氧气放电条件下反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O22NO，

故答案为：N2+O22NO；

（4）在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，该化学反应方程式为：CO+NO N2+CO2，

故答案为：CO+NO N2+CO2．

21．某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu．

请回答：

（1）固体A的成分是Fe、Cu（用化学式表示）．

（2）溶液B中的金属阳离子有Fe2+、Al3+（H+）；．

（3）写出下列反应的离子方程式：

B→D：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ；

D→E：Al+4OH=AlO2+2H2O．

（4）试剂G是稀盐酸或稀硫酸（写名称）；溶液E焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），试剂H是KOH（用化学式表示）．

【考点】"三废"处理与环境保护．

【分析】（1）某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，先加过量铁2Fe3++Fe═3 Fe2+，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，发生Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+，由于铁过量，所以所得固体包括Fe和Cu；

（2）根据工业废水中加入铁以后发生的反应来确定溶液中的离子；

（3）过滤所得溶液B中含有Al3+、Fe2+，加氯水，+2价的铁离子被氯水氧化，生成+3价的铁离子，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，1mol氯气参加反应转移2mol电子；检验Fe3+的方法是加KSCN溶液，溶液变红；D→E是铝离子生成氢氧化铝沉淀，以及氢氧化铝溶解在碱中的离子反应，据此分析解答；

（4）金属铁可以和盐酸、稀硫酸之间反应，但是金属铜和稀盐酸、稀硫酸之间不反应，据此实现金属铁和铜的分离，铝离子可以和氢氧根离子之间反应生成可溶溶液，可以实现铝离子和亚铁离子的分离．

【解答】解：（1）根据流程图中可以知道，完成回收铁红、Al2O3和金属Cu，先加过量铁粉，2Fe3++Fe═3 Fe2+，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，Cu2++Fe=Fe2++Cu，过滤得到Fe、Cu，

故答案为：Fe、Cu；

（2）金属铁可以和铁离子、铜离子之间反应，过滤所得溶液B中含有Al3+、Fe2+，故答案为：Fe2+、Al3+（H+）；

（3）过滤所得溶液B中含有Al3+、Fe2+，加氯水，+2价的铁离子被氯水氧化，

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；该反应中氯气中氯元素从0价变为产物中的氯离子，化合价降低是氧化剂，加碱先发生反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，强碱过量Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，总反应为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，

故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ；Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；

（4）金属铁可以和盐酸、稀硫酸之间反应，但是金属铜和稀盐酸、稀硫酸之间不反应，据此实现金属铁和铜的分离，所以试剂G是稀盐酸或是稀硫酸，分离Al3+、Fe2+，需加强碱，氢氧化铝既可以和强酸反应还可以和强碱反应，溶液E焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），说明含有钾离子，说明试剂H是氢氧化钾；

故答案为：稀盐酸或稀硫酸、KOH．

2016年6月15日

2020年银川一中高一期末考试语文试卷

银川一中高一期末考试语文试卷 班级＿＿＿姓名＿＿＿学号＿＿ 一、现代文阅读 阅读下面的文字，完成1～3题。（9分，每小题3分） 茶文化源远流长。据传茶的发现约于公元前2700多年的神农时代。最早祖先们利用的是野生茶树，人工栽培约在3000多年前，巴蜀地区是中国茶树的起源地之一。东晋史书《华阳国志·巴志》记载，周武王伐纣时，巴蜀一带已用当地所产茶叶作贡品，说明当时茶叶生产已有一定规模。而后茶的栽培从巴蜀地区南下云贵，东移楚湘，转粤赣闽，入江浙，北移淮河流域，形成广阔的产茶区。 原始社会人类在对植物的长期食用中发现茶树叶有解渴、提神和治疗某些疾病的作用，就把它熬煮成茶水作饮料。长期以来，茶只是用来治病，大约到西周初期，茶叶才发展为茶食，即“生煮羹饭”，后又成为祭品，最终从煮水清饮改进到泡饮。 秦以前，各地语言文字不统一，茶的名称众说纷纭。商周时茶叶首次有了名字，叫“荼”，因其苦涩，又叫“苦荼”。据唐代陆羽《茶经》载，唐以前，茶有“荼”、“贾”等名，自《茶经》问世后，正式将“荼”字减去一横，称之为“茶”。 春秋战国时期，茶叶已传至黄河中下游地区。清代顾炎武在《日知录》中说：“自秦人取蜀而后，始有茗饮之事。”到了汉代，茶的保健作用日益受到重视。西汉王褒在《僮约》中提到“武阳买荼”，说明当时已有了专卖茶叶的茶叶市场。魏晋南北朝时期，饮茶的风气传播到长江中下游，茶叶已成为待客、宴会、祭礼的饮料。南齐武帝临终遗诏说：“灵座上慎勿以牲为祭，惟设饼、茶饮、干饭、酒脯而已。天下贵贱，咸同此制。”从此茶叶成为祭祀时必备的祭品。 唐代中期，饮茶之风盛行全国。各地制茶技术日益提高，出现很多名茶。有关茶的诗歌众多，据统计，李白、杜甫等100多人写了400多篇涉及茶事的诗歌，唐代还首次出现描绘饮茶场面的绘画。宋代，茶成为普及的饮料，特别是上层社会嗜茶成风。制茶的技术达到了精巧奢华的地步，如龙凤团饼茶的制作技术就非常复杂，有蒸茶、榨茶、研茶、造茶、过黄、烘茶等工序。1391年，明太祖下诏“罢造龙团，惟采茶牙以进”。皇室提倡饮用散茶，民间蔚然成风，并将煎煮法改为冲泡法，这是饮茶方法史上的一次革命。明代茶的加工炒制方法和品饮都有了创新，出现了炒青技术和功夫茶艺，从而推动了名茶发展和许多茶类的创新。 茶自发现以后，通过各种渠道传向国外。目前世界上50多个产茶国的茶种、饮茶风尚都来自中国。中国茶叶约在汉代就传入日本，唐代又有大批日本僧人来华，回国时带回茶种。中国茶叶传入欧洲是在1607年。东印度公司成立的第二年，荷兰船首次将茶由澳门转运到爪哇。1669年，英国印度公司把14万磅茶叶运到英国，当时只在伦敦咖啡馆中供应少量中国茶。17世纪初明神宗万历年间，中国大使将少量茶叶运入俄国，大量输入是在1689年签订《尼布楚条约》后，1893年，俄国聘请中国茶工发展茶叶生产。此后中国茶叶又从欧洲和中国传入了东南亚各国。 1. 下列选项与原文意思不相符的一项是（） A. 西周时，作为中国茶树的起源地之一的巴蜀地区的茶叶生产已有一定规模，所产茶叶已作为贡品。 B. 西周初年，茶叶的功用由治病发展为泡饮，其间经历茶食、煮水清饮和祭品三个发展阶段。 C. 西汉时已有了专卖茶叶的茶叶市场，茶的保健作用日益受到重视。 D. 魏晋南北朝时，饮茶的风气已传至长江中下游，茶叶成为祭祀时必备的祭品。 2. 中国茶“通过各种渠道传向国外”，对“各种渠道”表述正确的一项是（）

安徽省合肥一中高二第一学期阶段一考试(化学)

合肥一中高二年级10-11学年第一学期段一考试化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 命题人：郭孝兵 审题人：任峰 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Cl~35.5 Br~80 Zn~65 I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48分） 1．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于 （ ） A ．无机物 B ．烃 C ．高分子化合物 D ．烃的衍生物 2．下列物质属于醇类的是（ ） A ． OH COOH B ．CH 2OH C ． CH 3 OH D ． 3．某烃与氢气发生反应后能生成(CH 3)2CHCH 2CH 3，则该烃不可能是（ ） A ．2－甲基－2－丁烯 B ．3－甲基－1－丁烯 C ．2，3－二甲基－1－丁烯 D ．3－甲基－1丁炔 4．以下实验能获得成功的是（ ） A ．将铁屑、溴水、苯混合制取溴苯 B ．用分液的方法分离乙酸和乙醇 C ．用苯将溴从它的四氯化碳溶液中提取出来 D ．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇，铜丝恢复成原来的红色 5．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（ ） A ．乙烯 乙炔 B ．苯 己烷 C ．苯 甲苯 D ．己烷 环己烷 6．下列有机物的命名正确的是（ ） A ．4，4，3-三甲基己烷 B ．2-甲基-4-乙基-1-戊烯 C ．3-甲基-2-戊烯 D ．2，2-二甲基-3-戊炔 7．已知C —C 单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为 的烃， 下列说法中正确的是 （ ） A.分子中至少有4 个碳原子处于同一直线上 B.该烃的一氯代物最多有四种 C.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 D.该烃是苯的同系物 8．下列物质中存在顺反异构体的是 ( ) A. 2－氯丙烯 B. 丙烯 C. 1－丁烯 D. 2－丁烯 9．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（ ） A. CH 3CH 2OH B.CH 3COOCH 3 C. CH 3CH 2CH 3 D.CH 3OCH 3 HC HC S S C=C S S CH CH CH 3 CH 3

高三第一学期期中考试(化学)

唐山一中—第一学期期中考试高三年级化学试卷 说明： 1．考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。3．答题填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。可能可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ｈｅ４Fe56 卷Ⅰ(选择题共56分) 一．选择题（共10小题，每小题2分，共计20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确） 1．1．下列气体溶于水发生氧化还原反应的是 A. SO2 溶于水 B. NO2 溶于水 C. CO2 溶于水 D. NH3 溶于水 2． 2. 已知可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H＝—Q1 KJ/mol，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则关系式正确的是A．Q1＝Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＞Q2 D．无法比较 3．3．有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl- 和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为 A．7∶1 B．7∶3 C．7∶2 D．7∶4 4．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成所配溶液浓度偏高的是 B A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时俯视刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误操作为“左码右物” 5. 下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是 ①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 A．都能证明B．都不能证明C．①⑤能证明D．只有⑤能证明 6．下列离子方程式中，不正确的是 A．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全 2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－2BaSO4↓+AlO2－+2H2O C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋+2HCO3－+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2O 7. 下列有关实验的叙述中，正确的是 ①用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体 ③可用加热法分离NaHCO3和NH4Cl的混合物 ④可用稀硝酸洗涤H2还原CuO实验后附着在试管壁上的铜 ⑤向沸腾的蒸馏水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色可以制得Fe(OH)3胶体 ⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉 A．①②④⑤ B．①②③⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤⑥

宁夏银川一中2014-2015学年度高一上学期期末考试 物理 Word版含答案

银川一中2014/2015学年度(上)高一期末考试 物 理 试 卷 一、单项选择题（每题5分，共40分） 1．测量“国际单位制中的三个力学基本物理量”可用哪一组仪器（ ） A ．米尺，弹簧秤，秒表 B ．米尺，测力计，秒表 C ．量筒，天平，秒表 D ．米尺，天平，秒表 2．如图所示，三个大小相等的力F 作用于同一点O ，合力最小的是（ ） 3．沼泽地的下面蕴藏着丰富的泥炭，泥炭是沼泽地积累的植物残体，它的纤维状和海绵状的物理结构导致人在其上面行走时容易下陷（设在下陷过程中，泥炭对人的阻力不计）。如果整个下陷的过程是先加速再减速最后匀速运动，那么，下列说法中正确的是（ ） A ．在加速向下运动时，人对沼泽地的压力大于沼泽地对人的支持力 B ．在减速向下运动时，人对沼泽地的压力小于沼泽地对人的支持力 C ．在整个运动过程中，人对沼泽地的压力是先大于后等于沼泽地对他的支持力 D ．在整个运动过程中，人对沼泽地的压力大小总是等于沼泽地对他的支持力 4．做曲线运动的质点，其轨迹上某一点的速度方向（ ） A ．与该点加速度方向相同 B ．与通过该点的曲线的切线垂直 C ．与物体在该点所受合力方向相同 D ．就在通过该点的曲线的切线方向上 5．关于运动的合成与分解，下列说法正确的是（ ） A ．合运动速度的大小等于分运动速度大小之和 B ．物体的两个分运动若是直线运动，则合运动一定是直线运动 C ．合运动和分运动所用的时间总是相等的 D ．若合运动是曲线运动，则加速度不可能是恒定的 6．如图所示，一物体用一轻绳悬挂于O 点，用力F 拉住物体，要使 轻绳与竖直方向保持θ＝66°角不变，且F 最小，则F 与竖直方向 的夹角应为（ ） A ．90° B ．66° C ．24° D ．0°

安徽省合肥一中2020-2021学年高一上学期第一次段考化学试题

安徽省合肥一中2020-2021学年高一上学期第一次 段考化学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下列分类标准合理的是 A．依据组成元素的种类，将物质分为单质和化合物 B．依据分子组成中是否含有氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸 C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 2. 氯化铁饱和溶液因久置变浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B 区，其中C区是不断更换中的蒸馏水；下列说法不正确的是 A．实验室制备Fe(OH) 3胶体的反应为：FeCl 3 +3H 2 O Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl B．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH) 3 固体颗粒 C．在B区的深红褐色分散系为Fe(OH) 3 胶体D．C区溶液中无Fe3+ 3. Pb 3O 4 中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为 Pb 3O 4 +8HCl(浓)＝3PbCl 2 +Cl 2 ↑+4H 2 O．下列说法正确的是 A．Pb 3O 4 与浓盐酸反应时，Pb 3 O 4 作为还原剂 B．物质的氧化性：Cl 2＞Pb 3 O 4 C．Pb 3O 4 中+2价的铅与+4价的铅的原子数目之比为2：1 D．当上述反应中消耗1分子 Pb 3O 4 时，转移电子数为4 4. 爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰 出的贡献，该方法是将CO 2和NH 3 通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一 步反应是NH 4HCO 3 +NaCl═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl，下列叙述错误的是

高考化学复习专题.化学反应速率

专题8.1 化学反应速率 （测试时间60分钟，满分100分） 姓名：班级：得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．【百强校·2016届哈尔滨6中期中】下列说法正确的是（） A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了 C．分子间所有的碰撞为有效碰撞 D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 【答案】B 考点：本题主要是考查影响速率的因素判断 2．【2017届河北沧州市第一中学高三上第一次月考】对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol?L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol?L－1的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是（） A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 【答案】A

考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。 3．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（） ①改变气体物质的浓度②改变气体的压强 ③加入催化剂④改变气体的温度 A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】 试题分析：在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数，而不是活化分子的百分数，故B正确。 考点：本题考查影响反应速率的因素。 4．【2017届内蒙古赤峰二中高三上第一次月考】影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温 度、催化剂等。下列有关说法不正确 ．．．的是（） A．改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率 B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数 D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量 【答案】B 【解析】 试题分析：A．压强改变有气体参加的反应的反应速率，增大压强，反应速率加快，故A不选； B．增大浓度，增加了反应体系中活化分子数目增大，则反应速率加快，故B选；C．温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数增大，反应速率加快，故C不选；D．催化剂降低反应的活化能，则反应速率加快，故D不选；故选B。 考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。

2019-2020学年安徽省合肥一中高一上期末物理试卷及答案解析

第 1 页 共 25 页 2019-2020学年安徽省合肥一中高一上期末物理试卷 一、选择题（共12题，其中1-8为单选题，9-12为多选题，共计48分） 1．（4分）科学家关于物体运动的研究对树立正确的自然观具有重要作用。下列说法中不符 合历史事实的是（ ） A ．亚里士多德在研究“落体运动”、“运动与力的关系”等问题中所犯的错误告诉我们，在科 学研究中单纯依靠“观察”和“经验”往往是不可靠的 B ．在对自由落体运动的研究中，牛顿巧妙的利用斜面实验来冲淡重力影响（增加运动时间），使运动时间更容易测量，最后逻辑推理证明了自由落体的运动规律 C ．笛卡儿指出：如果运动中的物体没有受到力的作用，它将继续以同一速度沿同一直线运动，既不停下来也不偏离原来的方向 D ．牛顿在伽利略和笛卡尔等人的研究基础上，总结出物体受到的外力总是迫使其改变运动状态，而不是维持其运动状态 2．（4分）高中物理的学习要充分认识到物理单位的重要意义，有物理单位的数据才有生命 力，才能较完整地表示某物理量的多少和属性。下列关于单位制的说法中正确的是（ ） A ．在国际单位制中，速度（v ）、质量（m ）、时间（t ）是基本物理量 B ．在国际单位制中，牛顿（N ）、千克（kg ）、秒（s ）是基本单位 C ．只有在国际单位制中，牛顿第二定律的表达式才是F ＝ma D ．一般来说，物理公式主要确定各物理量间的数量关系，并不一定同时确定单位关系 3．（4分）甲、乙两车同时由同一地点沿同一方向做直线运动，它们的位移﹣时间图象如图 所示，甲车对应的图线为过坐标原点的倾斜直线，乙车对应的图线是顶点为P 的抛物线，两图线相交于P 点，则下列说法不正确的是（ ） A ．t ＝0 时刻，乙的速度是甲的两倍 B ．0～t 0 时间内，甲、乙的间距先增大后减小 C ．0～t 0 时间内，甲的平均速度等于乙的平均速度 D ．0～t 0 时间内，甲的路程小于乙的路程 4．（4 分）科技的发展正在不断地改变着我们的生活，如图甲是一款手机支架，其表面采用

2019—2020学年度安徽省合肥一中第一学期高一第二次段考高中化学

2019—2020学年度安徽省合肥一中第一学期高一第 二次段考高中化学 化学试卷 注意：所有答案均要写在答题卡上 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Mg-24 Mn-55 Ag-108 一、选择题〔每题只有一个正确答案，共18小题，共54分〕 1．想一想：Ba 〔OH 〕2〔固态〕、CuSO 4〔固态〕、CH 3COOH 〔液态〕这些物质什么缘故归 为一类，以下哪个物质还能够和它们归为一类 A ．75％的酒精溶液 B ．硝酸钠 C ．Fe 〔OH 〕3胶体 D ．豆浆 2．从硫元素的化合价态上判定，以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A ．Na 2S B ．S C ．SO 2 D ．H 2SO 4 3．有如下反应：①2BrO 3-+Cl 2=Br 2+2ClO 3-，②ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ， ③2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2，④2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3。以下各微粒氧化能力由强到弱的 顺序正确的选项是 A ．ClO 3->BrO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2 B ．BrO 3->Cl 2>ClO 3->I 2>Fe 3+ C ．BrO 3->ClO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2 D ．BrO 3->ClO 3->Fe 3+>Cl 2>I 2 4．以下表达正确的选项是 A ．将5.85gNaCl 晶体溶入100mL 水中，制得0.1mol/L 的NaCl 溶液 B ．将25g 无水CuSO 4溶于水制成100mL 溶液，其浓度为1mol/L C ．将w g a ％的NaCl 溶液蒸发掉2 w g 水〔未有晶体析出〕，得到2a ％的NaCl 溶液 D ．将1体积c 1mol/L 的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2c 1mol/L 5．在反应：3BrF 3+5H 2O==HBrO 3+Br 2+O 2+9HF 中〔BrF 3中Br 为+3价，F 为-1价〕，当有 2mol 水被氧化时，由水还原的BrF 3和总的被还原的BrF 3物质的量分不是 A ．1mol 、3mol B ．2mol 、3mol C ．4/3 mol 、2mol D ．3mol 、1mol 6．以下反应的离子方程式正确的选项是 A ．氨气通入醋酸溶液 CH 3COOH+NH 3 == CH 3COONH 4 B ．澄清的石灰水跟盐酸反应 H ++OH - == H 2O

2021届河北省唐山一中高三上学期12月月考理综化学试卷

【最新】河北省唐山一中高三上学期12月月考理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。 下列说法中不正确 ．．．的是 A．该未知物X为Na2SO4 B．该反应的氧化剂是KIO3 C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2 D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2 2．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH原理示意图，下列说法中正确的是 A．催化剂a处通CO2气体，催化剂b处加水 B．催化剂a处发生的反应为2H2O+4e－= O2↑+4H+ C．该电池的电解质溶液可采用HCOOH溶液 D．在合成HCOOH的过程中，电池内部的H+的物质的量浓度不发生改变 3．下列离子方程式正确的是 A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42 －＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+＝SO42－+3S↓+2H2O C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2＋＋8Br－＋5Cl2= 2Fe3＋＋4Br2＋10Cl－ D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3NO3－＋6H＋= Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 4．下列说法中正确的是 A．设N A为阿伏加德罗常数的值，1 mol羟基含有的电子数为10N A B．一定条件下，X、Y、Z、W之间有如下转化关系（忽略部分产物）：，且已知常温下X与W能发生反应，则W可能为硝酸 C．水的离子积常数就是水的电离平衡常数

宁夏银川一中高一数学下学期期末考试试题

银川一中2015/2016学年度(下)高一期末考试 数 学 试 卷 一、选择题（每小题5分，共60分） 1．计算() sin 600-o 的值是（ ） A ． 12 B ．32 C ．32- D ．1 2 - 2．若0tan <α，且ααcos sin >，则α在( ) A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限 3．设向量(2,4)a =r 与向量(,6)b x =r 共线，则实数x =（ ） A ．2 B ．3 C ．4 D ．6 4．函数2sin cos 4 4 +-=x x y 的最小周期是（ ） A ．π B ．π2 C ． 2 π D ． 4π 5．为了得到函数3sin 26y x π?? =- ?? ? 的图象，只需把函数3sin 6y x π?? =- ?? ? 的图象上所有的点的（ ） A ．横坐标伸长到原来的2倍，纵坐标不变 B ．横坐标缩短到原来的 1 2 倍，纵坐标不变 C ．纵坐标伸长到原来的2倍，横坐标不变 D ．纵坐标缩短到原来的 1 2 倍，横坐标不变 6．在ABC ?中,已知2AB =,1BC =,3AC =，则AB BC BC CA CA AB ?+?+?=u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r ( ) A ．-4 B ．-2 C ．0 D ．4 7．若)0(13 7 cos sin πααα<<=+，则=αtan ( ) A ．3 1 - B ． 5 12 C ．5 12- D ． 31 8．已知角θ的顶点与原点重合，始边与x 轴正半轴重合，终边在直线x y 2=上，则) 4 2sin(π θ+的值为（ ） A ．10 2 7- B ． 102 7 C ．10 2- D ． 10 2

合肥一中高一上学期期中考试 化学试题 含答案

合肥一中2013-2014第一学期段二考试 高一化学试卷 时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Ⅰ卷（选择题，共44分） 一、选择题（每题2分，共20分，每小题只有1个正确答案） 1、利用给定的实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ） 2、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( ) A. ①②③ B ．②③④ C ．①③④ D ．①②③④ 3、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A. MgCl 2晶体 B.熔融的NaCl C. 液态酒精 D. KOH 溶液

4、下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确 ．．．的是（） 5、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（） A．生石灰、白磷、冰水混合物B．烧碱、液氧、碘酒 C．干冰、铁、氯化氢D．纯碱、氮气、胆矾 6、下列叙述与胶体的性质无关的是（） A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失。B．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线 C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷 7、在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，出现灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮现象的是() A．氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸 B．氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸 C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D．食盐溶液中逐滴加入盐酸 8、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N A B．500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5 N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22.4L D．23gNa与O2在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2，但转移的电子数一定为N A

河北省唐山一中高三年级12月份调研考试化学试题 Word版含解析

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，总分100分。可能用到的数据：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Na：23 Cu：64 第I卷（选择题共42分） 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分） 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是（） A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染 C．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管 D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 2．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（） A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为N A B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N A D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A 3．下列叙述不正确 ．．．的是（）

蔗糖中加入浓硫酸搅 【答案】C 【解析】 考点分析：C 项体现浓硫酸的脱水性。 考点：简单实验。 4．下列叙述不正确．．． 的是（ ） A ．用电子式表示HCl 的形成过程： B ．166 67Ho 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99 C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2 △ 2Li 2O D ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3 高温 2Fe+ Al 2O 3 5．下列离子方程式正确的是（ ） A ．等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO 4)2·12H 2O 溶液混合： 3Ba 2＋+6OH －+2Al 3＋+3SO 42－ =3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓ B ．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－ ＝CaCO 3↓＋H 2O C ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO 42－ 完全沉淀： 2Ba 2＋＋Al 3＋＋2 SO 42－＋4OH －＝AlO 2－ ＋2BaSO 4↓+ 2H 2O D ．CuCl 2溶液中加入NaHS 溶液：Cu 2＋+2HS － +2H 2O=Cu(OH)2↓+2H 2S↑

2018—2019 学年合肥一中第一学期高一年级期末考试化学试卷

合肥一中2018—2019学年第一学期高一年级期末考试化学试卷 时长：90分钟分值：100分 命题人：李晋凯 审题人：倪向前 可能用到的相对原子质量： H－1 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－65 一、单项选择题（共16小题，每小题3分，每题只有一个正确选项） 1．下列操作中，完全正确的说法有（） ①蒸馏操作时，如果温度计插入溶液中，则会收集到低沸点馏分； ②蒸发结晶时，应使水分完全蒸干后，才能停止加热； ③分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中； ④用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，放在玻璃实验台面上； ⑤萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大； ⑥检验碳酸钠样品中含有碳酸钾：取一根用稀硫酸洗过的铁丝，蘸取样品，在煤气灯火焰的外焰灼烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 A．1个B．2个C．3个D．4个 2.下列说法正确的是（） A. 将Fe(OH)3胶体进行过滤，可以得到Fe(OH)3沉淀 B. 葡萄酒中常常添加少量SO2，其主要目的是利用SO2的漂白性使葡萄酒的颜色更加好看 C. 将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝的表面有高熔点的氧化膜 D. 食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式： 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A. 某无色溶液中：Cl－、H+、ClO?、K＋ B. 1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液中：Cl－、CO32?、K＋、OH? C. 贮存时必须使用橡皮塞的溶液中：SiO32?、Na＋、K＋、Fe2+ D. 与Al反应能放出H2的溶液中：NH4+、CO32?、SO42?、Na+

河北省唐山一中2015届高三上学期期中考试化学试卷

1 唐山一中2014上学期高三期中考试化学试题 1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A. HClO 的结构式：H －Cl －O B. Na 2O 2的电子式：Na O O Na C. 中子数为20的氯原子：Cl 20 17 D.铝原子的结构示意图：+13 832 2．下列物质与其用途完全符合的是 ①Na 2O 2—供氧剂 ②晶体Si —太阳能电池 ③AgI —人工降雨 ④NaCl —制纯碱 ⑤Al 2O 3—焊接钢轨 ⑥NaClO —消毒剂 ⑦Fe 2O 3—红色油漆或涂料 ⑧SO 2—食品防腐剂 ⑨NH 3—制冷剂 A ．①④⑤⑧⑨ B ．①②③⑥⑦⑨ C ．①②③④⑥⑦⑨ D ．①②③④⑥⑦⑧⑨ 3．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 A ．只有①③ B ．③④⑤⑥ C ．①④⑤⑥ D ．全部正确 4．下列说法不正确的是 ①将BaSO 4放入水中不能导电，所以BaSO 4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A ．①④ B ．①④⑤ C ．①②③④ D ．①②③④⑤ 5．下列实验方案设计正确的是 A ．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 B ．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可用碳酸铵溶液鉴别 C ．将CuCl 2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl 2固体 D ．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe 2O 3 的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN 溶液 6．一未完成的离子方程式:________＋XO －3＋6H ＋ ===3X 2＋3H 2O ，据此判断下列说法正确的是 A ．X 原子最外层有5个电子 B ．当有1molX 2生成时，共有2mol 电子转移 C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1 D ．“_____”上所填的微粒和XO － 3在任何环境下都不能共存 7．下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是

宁夏回族自治区银川一中2015-2016学年高一英语上学期期末考试试题

银川一中2015/2016学年度(上)高一期末考试 英语试卷 （总分：150分；考试时间：120分钟） 第I卷（共70分） 答卷要求:将第一卷试题的答案填涂在答题卡上;第二卷为笔答部分,答案直接写在试卷上。考试结束后交答题卡和第二卷。 一、听力(共两节，满分20分) 第一节（共5小题；每小题1分，满分5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1．When will Mike come back? A. At 4:30. B. At 5:00. C. At 5:30. 2．What does the man study in his spare time? A. Jazz. B. Painting. C. English. 3．Where does the conversation probably take place? A. In a store. B. In a hospital. C. In a school. 4．How much should the woman pay without the discount? A. 50 dollars. B.100 dollars. C. 200 dollars. 5．Where is the woman’s brother probably now? A. In Paris. B. In Beijing. C. In New York. 第二节（共15小题；每小题1分，满分15分） 请听第6段材料，回答第6至7题。 6．What is the man probably doing? A. Doing his homework. B. Washing the dishes. C. Reading a newspaper. 7．What’s the possible relationship between the two speakers? A. Teacher and student. B. Customer and clerk. C. Mother and son. 请听第7段材料，回答第8至9题。 8．Where does the man plan to go at the weekend? A. The woods. B. The beach. C. The mountains. 9．What does the man tell the woman to bring at last?

高三化学专题练习原子结构

原子结构 1．【山西省孝义中学2008-2009学年度高三第三次模拟】下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是【B】 A．LiCl B．NCl3 C．PCl5 D．BF3 2、【山西省孝义中学2008-2009学年度高三第三次模拟】．有关下列表述【A】 ①16O2与18O2互为同位素 ②C2H4与C6H12互为同系物 ③淀粉与纤维素互为同分异构体 ④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化 ⑤碳与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，性质相似 A．都不正确 B．只有①③⑤正确 C．只有②④⑤正确 D．只有①正确 3．【辽宁省2009年高考模拟试卷化学】假若是你在将来发现了１８６号元素Ｕoh，如果其中 一同位素是 ,那么该元素原子的中子数与核外电子数之差 ．．．．．．．．．．．为（ C ）Ａ、１８６ B、３７５ C、３ D、１８９4．【辽宁省2009年高考模拟试卷化学】随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ B ） Ａ、无水硫酸铜、蔗糖 B、硅胶、硫酸亚铁 C、无水硫酸铜、硫酸亚铁 D、生石灰、食盐 5、【江西省泰和二中期中考试2009届高三化学】化学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是【B】 A．CO2的电子式 B． Cl－的结构示意图 C．过氧化氢的结构式H2O2D．质量数为40的钙原子20 40Ca 6、【江西省泰和二中期中考试2009届高三化学】下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是【D】 A．NaOH B．SiO2C．Fe D．H2Se

宁夏银川一中高一物理上学期期末考试试题.doc

银川一中2018/2019学年度(上)高一期末考试 物理试卷 一、单选题（本题共12小题，每小题3分，共36分．在每小题给出的四个选 项中，只有一项符合题目要求） 1．在力学中，选定下列哪组物理量为基本物理量 A．长度、力、时间B．路程、质量、时间 C．长度、质量、时间D．力、长度、质量 2．关于静摩擦力，下列说法正确的是: A．两个相对静止的物体之间一定有静摩擦力的作用 B．静摩擦力一定是阻力 C．受静摩擦力作用的物体一定是静止的 D．在压力一定的条件下，静摩擦力的大小是可以变化的，但有一定限度 3．下面说法中正确的是 A．当物体的运动状态发生变化时，它一定受到外力作用 B．静止或做匀速直线运动的物体，一定不受外力的作用 C．当物体的速度等于零时，它一定处于平衡状态 D．物体的运动方向一定是它所受的合外力的方向 4．水平桌面上有一个物体，下列说法正确的是 A．物体对桌面的压力就是物体的重力 B．物体受到支持力是因为物体的下表面发生了弹性形变 C．物体对桌面的压力与桌面对物体的支持力是一对作用力和反作用力 D．物体对桌面的压力与桌面对物体的支持力是一对平衡力 5．下面关于惯性的说法中，正确的是 A．只有静止的或做匀速直线运动的物体才具有惯性 B．物体质量越大，惯性越大 C．物体受推力越大，要它停下来就越困难，所以物体受的推力越大，惯性 越大 D．运动速度大的物体比速度小的物体难停下来，所以速度大的物体具有较 大的惯性 6．如图所示，一人站在电梯中的体重计上，随电梯一起运动。下列

各种情况中，体重计的示数最大的是A ．电梯匀减速上升，加速度大小为 1.0 m/s 2B ．电梯匀减速下降，加速度大小为 1.0 m/s 2C ．电梯匀加速上升，加速度大小为 1.5 m/s 2D ．电梯匀加速下降，加速度大小为 1.5 m/s 2 7．物体受到下列几组共点力的作用，其中一定能使物体产生加速度的是 A ．3N ，4N ，5N B ．2N ，4N ，6N C ．1N ，3N ，5N D ．4N ，6N ，8N 8．架在A 、B 两根电线杆之间的均匀电线在夏、冬两季由于热胀冷缩的效应，冬天电线变短，电线呈现如图所示的两种形状，下列说法中正确的是( ) A ．夏季与冬季电线对电线杆的拉力一样大 B ．夏季与冬季电线对电线杆的拉力方向不变 C ．夏季电线对电线杆的拉力较大 D ．冬季电线对电线杆的拉力较大 9．2018年9月2号刚刚结束的亚运会中，中国队包揽了跳水项目的全部 10 金。 图示为跳水运动员在走板时，从跳板的 a 端缓慢地走到 b 端，跳板逐渐向下 弯曲（相当于斜面倾角不断变大），在此过程中，跳板对运动员的A ．摩擦力不断增大B ．作用力不断减小C ．作用力不断增大 D ．支持力不断增大 10．如图所示，在光滑的水平面上叠放着两木块 A 、 B ，质量分别是m 1和m 2， A 、 B 间的动摩擦因数为μ，若最大静摩擦力等于滑动摩擦力，要是把B 从 A 下面拉出来，则拉力的大小至少满足A ．g m m F )(21B ．g m m F )(21C ．g m F 1D ．g m F 211．一质量为M 、带有挂钩的球形物体套在倾角为 θ的细杆上，并能沿杆匀速 下滑，如在挂钩上再吊一质量为m 的物体，让它们沿细杆下滑，如图所示， 则球形物体A. 仍匀速下滑

2020年安徽省合肥一中高考化学最后一模试卷

2020年安徽省合肥一中高考化学最后一模试卷 1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法或操作不正确的是() ①为增强消毒液(有效成分NaClO)的消毒能力，可以滴加几滴浓盐酸；②新冠病毒可以采用高温或酒精 来杀死，均利用的是蛋白质的变性；③常见的化学键有离子键、共价键、氢键；④石油的蒸馏、分馏、精馏是物理变化，而煤的干馏是化学变化；⑤硅酸钠俗称水玻璃；⑥苯在工业上，既可以以煤为原料制备，也可以以石油为原料制备。 A. ①②⑥ B. ①③⑤ C. ③⑤⑥ D. ①④⑥ 2.环扁桃酯具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其一种同系物(X)可以发生如图转化，下列说法中错 误的是() A. X的分子式为C14H18O3 B. Y可以发生氧化反应、还原反应、酯化反应、缩聚反应 C. Y中最多可以有15个原子共平面 D. Z的同分异构体含有醛基(?CHO)有8种 3.石蜡油分解是获得烯烃的一种常用方法，实验如图所示，下列有关说法不正确的是() A. 装置Ⅱ中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，发生氧化反应 B. 装置Ⅰ中硫酸铝、碎瓷片均是催化剂 C. 十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为1：8 D. 石蜡油分解生成的烯烃一定是乙烯 4.下列关于阿伏伽德罗常数(N A)说法正确的是() A. lLpH=l的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ B. 在6.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.15N A

C. 加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成N A个SO2分子 D. 8.4g环戊烯醇()，含有0.8N A个极性键 5.向20mL0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1mol/L氨水(已知室温下H2CO3K a1=4.2×10?7，K a2= 5.6×10?11)，NH3?H2O(K b=1.78×10?5)，下列说法错误的是() A. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH?)+c(CO32?)=c(H2CO3)+c(H+) B. 无论滴加多少氨水，溶液中一定满足：c(HCO3?)+c(CO32?)+c(H2CO3)=c(Na+) C. 当滴入10 mL氨水时，发生反应的离子方程式为：HCO3?+NH3?H2O?CO32?+NH4++H2O，该反 应的平衡常数约为0.1 D. 当滴入20mLNH3?H2O时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.1mol/L 6.2020年3月29日，全球新能源汽车领导者比亚迪宣布正式推出“刀片电池”。“刀片电池”是将传统 磷酸铁锂电池电芯加长，使单个电芯形状扁平、窄小，再通过多个“刀片”捆扎形成模组，通过少数几个大模组的组合成电池。“刀片电池”放电时结构如下，正极反应为：Li1?x FePO4+xe?+xLi+= LiFePO4，下列说法错误的是() A. “刀片电池”和三元锂电池(镍钴锰酸锂电池)相比几乎没有污染 B. 放电时，负极反应为LiC6?xe?=xLi++Li1?x C6 C. 充电时，锂离子在阴极脱嵌；放电时，锂离子在正极脱嵌 D. 该电池维持电流强度4.825A，工作10分钟，理论上正极增加重量0.21g(已知F=96500C/mol) 7.W、X、Y、Z、M均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X 原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍，M的最高正价与最低负价代数和为6.下列说法正确的是() A. 离子半径：W?