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陕西省宝鸡市2018-2019学年高二第一学期期中考试化学试题

2018-2019学年高二第一学期期中考试化学试题

2018.11

（本试题共100分，时间90分钟。答案一律写在答题卡上）

可能用到的相对原子量：H ：1 C ：12 O ：16 S ：32

第Ⅰ卷(选择题，共54分)

一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项) 1．全球变暖给人们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战，下列说法不正确的是（）

A ．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放

B ．利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能

C ．推广“绿色汽油”计划，吸收空气中的CO 2并利用廉价能源合成汽油

D ．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济快速发展 2．下列有关叙述正确的是（）

A ．中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应

B ．为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以用温度计代替

C ．中和热测定实验中，可分多次把NaOH 溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中

D ．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的主要目的是固定小烧杯 3．下列说法正确的是（）

A ．H 2O(g)变成H 2O(1) 的△S>0

B ．一个反应的△H>0，△S>0则反应一定不能自发进行

C ．同一物质：固体→液体→气体的变化是焓增和熵增的过程

D ．H 2(g)+F 2(g)==2HF(g)的△H=－271kJ·mol －1，△S=+8J·mol －1·K －1，该反应在任意温度

下都不能自发进行

4．下列有关热化学方程式的书写和叙述正确的是（）

A ．1mol 液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ 的热量：

N 2H 4(1)+O 2(g)==N 2(g)+2H 2O(g)，△H=+642kJ·mol －1

B ．浓度均为0.50 mol/L 的H 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成1 mol 液态水放出的热为中和热

C ．已知H 2(g)+

O 2(g)==H 2O(1) △H=－285.8 kJ·mol －1，则2H 2O(1)==2H 2(g)+O 2(g) △H=+571.6 kJ· mol －1 D ．已知N 2(g)+3H 2(g)

2NH 3(g) △H=－92.2 kJ· mol －1，则在一定条件下向密闭容器中

充入0.5mol N 2(g)和1.5mol H 2(g)充分反应放出46.1kJ 的热量

5．分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（）

．571.6 kJ·mol －1，2221.5 kJ·mol －1 B ．241.3 kJ·mol －1，2013.8 kJ·mol －1 C ．285.8 kJ·mol －1，2013.8 kJ·mol －1

D ．285.8 kJ·mol －1，2221.5 kJ·mol －1

6．氢氰酸（HCN ）的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（）

A ．HCN 易溶于水

B ．1mol/L 氢氰酸溶液的pH 约为3

C ．HCN 溶液的导电性比盐酸溶液的弱

D ．10mL1 mol·L －1 HCN 溶液恰好与10mL1 mol·L －1 NaOH 溶液完全反应 7．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)，当

下列物理量不发生．．．

变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（） ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B 物质的量浓度 ⑤单位时间消耗0.2mol B 同时生成0.1mol D A ．①④ B ．②③⑤ C ．②③④ D ．只有④ 8．对于可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g)

2SO 3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化

学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）

A ．增大压强

B ．多充入O 2

C ．使用催化剂

D ．升高温度 9．在一定条件下，可逆反应：N 2(g)+3H 2(g)

2NH 3(g) ΔH<0，达到平衡时，当单独改变

下列条件后，有关叙述错误的是（）

A ．加催化剂，v 正、v 逆都发生变化且变化的倍数相等

B ．加压，v 正、v 逆都增大，且v 正增大的倍数大于v 逆增大的倍数

C ．降温，v 正、v 逆都减小，且v 正减小的倍数小于v 逆减小的倍数

D ．容器体积不变加入氩气，v 正、v 逆都增大，且v 正增大的倍数大于v 逆增大的倍数 10．在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在如下平衡：2NO 2(g)

N 2O 4(g) ΔH<0，将烧瓶置于

100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）

①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度 A ．①和③ B ．②和④ C ．③和⑤ D ．④和⑤

11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．氨水中加酸，NH＋4的浓度增大

B．合成氨控制在500 ℃左右的温度

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

12．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+，对于该平衡下列叙述正确的是（）

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)不变

C．加入少量CH3COONa固体，溶液导电能力减弱

D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，K a不变

13．在2L的密闭容器中通入2 mol N2和3 mol H2，一定温度下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则反应平衡时N2的转化率为（）

A．1 B．0.5 C．0.25 D．0.125 14．100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）

A．碳酸钠（s）B．醋酸钠（s）C．硫酸铜（s）D．铁粉15．已知某化学反应A

(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为

B—A—B)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）

A．该反应的进行一定需要加热

B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1

C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键放出E1 kJ能量

16．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（）

A．m+n>p B．平衡向逆反应方向移动

C．A的转化率降低D．C的体积分数减小

17．在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在相同温度下达到平衡。若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间（）

A．甲所需时间短B．乙所需时间短

C．甲、乙同时到达D．无法确定

18．在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)2C(g)。下列有关图像的说法不正确的是（）

A．依据图a可判断正反应为放热反应

B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂

C．若正反应的ΔH<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

二．填空题（本题包括4个小题，共46分）

19．（14分）

（1）现有以下物质：

a．NaCl晶体b．SO2c．冰醋酸d．汞

e．固体BaSO4f．稀硫酸g．C2H5OH h．熔融KNO3

请在下列横线上填上相应物质的标号。

①以上物质能导电的是，属于电解质的是。

②属于强电解质的是，属于弱电解质的是。

请回答下列问题：

①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为____________________________。

②写出H2CO3的电离方程式：________________________，________________________。

③向HClO溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_____(填“左”或“右”)移动，c(ClO－)

_________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，电离常数_________。

20．（8分）

已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)：

（1）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图所示：

实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：

该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是(填实验序号)。（2）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。取两支试管各加入2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol·L－1 KMnO4溶液，将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是。21．（12分）

（1）运动会中的火炬一般采用丙烷为燃料。丙烷燃烧放出的热量大，污染较小，是一种优良

的燃料。试回答下列问题：

①一定量的丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(1)过程

中的能量变化曲线如图所示，请在图中的括号内填

“+”或“－”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：

。

③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和

H2O(1)时放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O(1)时共放出l645kJ的热量，则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为。（2）运用盖斯定律回答下列问题：

已知：H2O(g)===H2O(1) △H1=－Q1kJ·mol－1

C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(1)

△H 2=－Q 2kJ·mol －1 C 2H 5OH(g)+3O 2(g)===2CO 2(g)+3H 2O(g)

△H 3=－Q 3kJ·mol

－1

则C 2H 5OH(l)+3O 2(g)===2CO 2(g)+3H 2O(l) △H=

若使92g 液态无水酒精完全燃烧，并恢复至室温，则放出的热量为

kJ 。

22．（12分）

中国政府承诺，到2020年单位GDP 二氧化碳排放比2005年下降40％～50％。CO 2可转化成有机物实现碳循环，有效降低碳排放。

（1）在体积为1L 的恒容密闭容器中，充入1 mol CO 2和3mol H 2，

一定条件下发生反应： CO 2(g)+3H 2(g)

CH 3OH(g)+H 2O(g) △H=－49.0kJ·mol －1，

测得CO 2和CH 3OH(g)浓度随时间变化如图所示： ①计算：从0到3min ，H 2的平均反应速率v (H 2)=

mol·L －1·min －1，反应至平衡时，

放出的热量是 kJ 。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是

(填字母)。

A ．c(CO 2)：c(CH 3OH)=1：1

B ．混合气体的密度不再发生变化

C ．CO 2的体积分数在混合气体中保持不变

D ．单位时间内消耗3mol H 2，同时生成1mol H 2O

③反应达到平衡后，保持其他条件不变，能加快反应速率且使体系中气体的物质的量减少，可采取的措施有 (填字母)。 A ．升高温度

B ．缩小容器体积

C ．再充入CO 2气体

D ．使用合适的催化剂

（2）已知A(g) +B(g)

C(g) +D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

请回答下列问题： ①该反应是

(填“放热”或“吸热”)反应。

②830℃时，向一个2L 的密闭容器中充入0.20mol 的A 和0.80mol 的B ，反应至10s 时达到平衡，测得A 的转化率为80％，计算830℃时该反应的平衡常数x =

。

2018-2019学年河南省洛阳市高二下学期期中考试数学(理)试题

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8120高二物理第一学期期中考试试题

高二物理第一学期期中考试试题高二物理x科卷时量：120分钟满分：150分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。请将选择题答案填在第Ⅱ卷答题栏内。第Ⅰ卷（选择题共60分）一、本题共15小题，共60分，在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确，全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分。 1、两个相同的金属小球，带电量之比为1/7 ，相距为r，两者相互接触后再放回原来的位置上，则它们的静电力可能为原来的（） A．4/7倍 B．3/7倍 C．9/7倍 D．16/7倍 2、真空中有两个固定的带正电的点电荷，其电量Q1＞Q2，点电荷q置于Q1、Q2连线上某点时，正好处于平衡，则（） A．q一定是正电荷B．q一定是负电荷C．q离Q2比离Q1远D．q离Q2比离Q1近 3、下列关于电场强度的叙述正确的是（） A．电场中某点的场强在数值上等于单位电荷受到的电场力 B．电场中某点的场强与该点检验电荷所受的电场力成正比 C．电场中某点的场强方向就是检验电荷在该点所受电场力的方向 D．电场中某点的场强与该点有无检验电荷无关 4、真空中两个等量同种点电荷电量的值均为q，相距r，两点电荷连线中点处的场强为（） A．0 B．2kq／r2C．4kq／r2 D．8kq／r2 5、有一电场的电场线如图1所示，场中A、B两点电场强度的大小和电势分别用 E A、E B和U A、U B表示，则（） A．E A＞E B，U A＞U B B．E A＞E B，U A＜U B C．E A＜E B，U A＞U B D．E A＜E B，U A＜U B 6、在以点电荷为球心、r为半径的球面上各点相同的物理量是（） A．电场强度 B．同一电荷所受电场力C．电势 D．同一电荷具有的电势能7、图13-7-1展示了等量异种点电荷的电场线和等势面。关于场中的A、B、C、D四点，下列说法正确的是（）（A）．A、B两点的电势和场强都相同（B）．A、C两点的场强相同，电势不同

陕西省宝鸡市主要经济指标和财政收支3年数据专题报告2020版

陕西省宝鸡市主要经济指标和财政收支3年数据专题报告 2020版

前言宝鸡市主要经济指标和财政收支数据专题报告围绕核心要素法人单位数量，生产总值，常住人口数量，地方一般预算收入，一般预算支出，社会消费品零售总额等展开深入分析，深度剖析了宝鸡市主要经济指标和财政收支的现状及发展脉络。宝鸡市主要经济指标和财政收支专题报告中数据来源于中国国家统计局、等权威部门，通过整理和清洗等方法分析得出，具备权威性、严谨性、科学性。本报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需注明出处。本报告从多维角度借助数据客观反映当前宝鸡市主要经济指标和财政收支真实状况，趋势、规律，宝鸡市主要经济指标和财政收支数据专题报告必能为大众提供有价值的指引，提供更快速的效能转化。

目录第一节宝鸡市主要经济指标和财政收支现状 (1) 第二节宝鸡市法人单位数量指标分析 (3) 一、宝鸡市法人单位数量现状统计 (3) 二、全省法人单位数量现状统计 (3) 三、宝鸡市法人单位数量占全省法人单位数量比重统计 (3) 四、宝鸡市法人单位数量（2017-2019）统计分析 (4) 五、宝鸡市法人单位数量（2018-2019）变动分析 (4) 六、全省法人单位数量（2017-2019）统计分析 (5) 七、全省法人单位数量（2018-2019）变动分析 (5) 八、宝鸡市法人单位数量同全省法人单位数量（2018-2019）变动对比分析 (6) 第三节宝鸡市生产总值指标分析 (7) 一、宝鸡市生产总值现状统计 (7) 二、全省生产总值现状统计分析 (7) 三、宝鸡市生产总值占全省生产总值比重统计分析 (7) 四、宝鸡市生产总值（2017-2019）统计分析 (8) 五、宝鸡市生产总值（2018-2019）变动分析 (8) 六、全省生产总值（2017-2019）统计分析 (9)

高二理科数学期中测试题及答案

高二期中理科数学试卷第I 卷（选择题, 共60分）一、选择题（共12小题，每小题5分，共60分） 1、复数 i -25 的共轭复数是( ) A 、2+i B 、2-i C 、i --2 D 、i -2 2、已知f(x)=3 x ·sinx ，则'(1)f =( ) A. 31+cos1 B. 31sin1+cos1 C. 3 1 sin1-cos1 D.sin1+cos1 3、设a R ∈，函数()x x f x e ae -=-的导函数为()'f x ，且()'f x 是奇函数，则a 为（） A ．0 B ．1 C ．2 D ．-1 4、定积分dx e x x ? -1 )2(的值为（） A ．e -2 B ．e - C ．e D ．e +2 5、利用数学归纳法证明不等式1＋12＋13＋ (1) 2n －1 0，则必有（） A ．f （0）＋f （2）< 2 f （1） B ．f （0）＋f （2）≥ 2 f （1） C ．f （0）＋f （2）> 2 f （1） D ．f （0）＋f （2）≤ 2 f （1）第Ⅱ卷（非选择题, 共90分）二．填空题（每小题5分，共20分） 13、设2,[0,1]()2,(1,2] x x f x x x ?∈=?-∈?，则2 0()f x dx ?= 14、若三角形内切圆半径为r ，三边长为a,b,c 则三角形的面积1 2 S r a b c = ++（）；利用类比思想：若四面体内切球半径为R ，四个面的面积为124S S S 3，，S ，；则四面体的体积V= 15、若复数z ＝2 1＋3i ，其中i 是虚数单位，则|z |＝______. 16、已知函数f(x)＝x 3＋2x 2－ax ＋1在区间(－1,1)上恰有一个极值点，则实数a 的取值范围 _____．三、解答题（本大题共70分） 17、（10分）实数m 取怎样的值时，复数i m m m z )152(32 --+-=是：（1）实数？（2）虚数？（3）纯虚数？ 18、（12分）已知函数3 ()3f x x x =-. （1）求函数()f x 在3 [3,]2 -上的最大值和最小值. （2）过点(2,6)P -作曲线()y f x =的切线，求此切线的方程.

高二第一学期数学期中考试试卷含答案

高二上学期期中考试数学试卷时量：120分钟总分：150分一．选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求） 1.为了了解某地区参加数学竞赛的1003名学生的成绩，计划采用系统抽样的方法从中抽取一个容量为50的样本，则每个学生被抽到的概率为（） A. 501003 B. 120 C. 150 D. 1 1003 2.在ABC ?中，“ABC ?是直角三角形”是“0AB AC =”的（） A ．充分不必要条件 B.必要不充分条件 C.充要条件 D.既不充分也不必要条件 3.某车间为了规定工时定额,需要确定加工零件所花费的时间,为此进行了5次试验,收集数据如右.经检验,这组样本数据具有线性相关关系,那么对于加工零件的个数x 与加工时间y 这两个变量,下列判断正确的是 ( ) A. 成正相关,其回归直线经过点(30,75) B. 成正相关,其回归直线经过点(30,76) C. 成负相关,其回归直线经过点(30,76) D. 成负相关,其回归直线经过点(30,75) 4.采用系统抽样方法从960人中抽取32人做问卷调查，为此将他们随机编号1,2,,??? 960，抽到的32人中，编号落入区间[1,450]的人做问卷A ，落入区间[451,750]的做问卷B ，其余的人做问卷C ，则抽到的人中，做问卷B 的人数为（） A. 7 B. 9 C. 10 D. 15 5. 下列命题错误的是 ( ) A ．对于命题 p ：x R ?∈，使得210x x ++<，则p ?为x R ?∈，均有2 10x x ++≥ B ．“2>x ”是“2 320x x -+>”的充分不必要条件 C ．若p q ∨是假命题，则q p ,均为假命题 D ．命题“若2 320x x -+=则1x =”是正确的 6.已知中心在原点的双曲线C 的右焦点为(3,0)F ，离心率等于 3 2 ，则C 的方程为（） A. 2214x -= B. 22145x y -= C. 22 125 x y -= D. 2212x =

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试化学试卷相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

陕西省宝鸡市常住人口数量和户籍人口数量3年数据专题报告2020版

序言本报告对宝鸡市常住人口数量和户籍人口数量做出全面梳理，从常住人口数量，户籍人口数量等重要指标切入，并对现状及发展态势做出总结，以期帮助需求者找准潜在机会，为投资决策保驾护航。宝鸡市常住人口数量和户籍人口数量数据专题报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需注明出处。本报告借助客观的理论数据为基础，数据来源于权威机构如中国国家统计局等，力求准确、客观、严谨，透过数据分析，从而帮助需求者加深对宝鸡市常住人口数量和户籍人口数量的理解，洞悉宝鸡市常住人口数量和户籍人口数量发展趋势，为制胜战役的关键决策提供强有力的支持。

目录第一节宝鸡市常住人口数量和户籍人口数量现状 (1) 第二节宝鸡市常住人口数量指标分析 (3) 一、宝鸡市常住人口数量现状统计 (3) 二、全省常住人口数量现状统计 (3) 三、宝鸡市常住人口数量占全省常住人口数量比重统计 (3) 四、宝鸡市常住人口数量（2017-2019）统计分析 (4) 五、宝鸡市常住人口数量（2018-2019）变动分析 (4) 六、全省常住人口数量（2017-2019）统计分析 (5) 七、全省常住人口数量（2018-2019）变动分析 (5) 八、宝鸡市常住人口数量同全省常住人口数量（2018-2019）变动对比分析 (6) 第三节宝鸡市户籍人口数量指标分析 (7) 一、宝鸡市户籍人口数量现状统计 (7) 二、全省户籍人口数量现状统计分析 (7) 三、宝鸡市户籍人口数量占全省户籍人口数量比重统计分析 (7) 四、宝鸡市户籍人口数量（2017-2019）统计分析 (8) 五、宝鸡市户籍人口数量（2018-2019）变动分析 (8) 六、全省户籍人口数量（2017-2019）统计分析 (9)

高二数学第一学期期中考试题及答案

墩头中学2008-2009年度高二第一学期期中考试数学试卷一.填空题（共14小题，每小题5分，共70分） 1.命题“对任意的x R,x3 x2 K0 ”的否定是___________________________ 2. a 0是方程ax2 2x 1 0至少有一个负数根的________________________ 条件. 3?有一笔统计资料，共有11个数据，它们是：2, 4, 5, 5, 4, 7, 6, 8, 9, x, 11,已知这组数据的平均数为6,则这组数据的方差为_______________ 4?下图程序运行后的输出结果为__________________ 5 ?下图，如果该程序运行后输出的结果是315, .（注：I （3,5］）. I —9 ST While “条件” S—S* I I —I -2 End While Print S 的取值范围为__________________ . &从正方形ABCD的一个顶点D出发在正方形内作射线，则该射线与边AB相交的概率为_______________ . 9.在一个袋子中装有分别标注数字 1 , 2, 3, 4, 5的五个小球，这些小球除标注的数字外完全相同. 现从中随机取出2个小球，则取出的小球标注的数字之和为偶数的概率是 ________________ ? 那么在程序中While后面的条件应为 :S 0 I :For I From 1 To 13 Step I :2 :S 2S+3 :If S>20 Then :S S-20 I :End If I :End For :Print S I ____________________________________________ （第4题图）（第5题图） 7?已知p : A x〔xa 4;q:xx23x 0，且非p是非q的充分不必要条件，则 a

陕西省宝鸡市矿产资源分布概况

陕西省宝鸡市矿产资源分布概况宝鸡市是陕西省第二大城市、西部工业重镇。位于陕西关中西部，地处陕、甘、宁、川四省（区）结合部，处于西安、兰州、银川、成都四个省会（首府）城市的中心位置，是通往祖国西南、西北的重要交通枢纽，陇海、宝成、宝中铁路在此交汇，是中国境内亚欧大陆桥上第三个大十字枢纽。市域面积18143平方千米。宝鸡矿产资源丰富，现已发现各类矿产地126处，探明储量的85处；发现各类矿产26种，探明储量的18种；主要矿种探明储量的有：金5.242吨、铜8.6万吨、铅锌250万吨，另外还有大量的硫、磷、硅石、石灰石、大理石、红柱石、煤、石墨等非金属矿种，其中：铅、锌、金是宝鸡的优势矿种，已探明的储量在全省占有重要地位。今后探明储量可能更多，潜在的经济价值铅锌5.3亿元，金37.4 亿元。宝鸡市自元古代至第四纪地层发育齐全，经历多旋回构造变动和岩浆活动以及复杂的质变作用，形成多种内生矿床和沉积矿床，矿产资源丰富。境内已发现矿产资源23种，产地255处，以有色金属矿占优势。有铁、铜、铅锌、镍、金银、钨、铂、汞、黄铁等金属矿产212种，石灰石、电石灰石、大理石、白云石、硅石、耐火粘土、萤石、磷块岩、石英岩等非金属矿产43种。宝鸡地区煤矿主要集中在凤县，有草滩沟、罗钵庵、扈家窑等煤矿，陇县娘娘庙、联游北马坊也有分布。境内地热资源比较丰富，主要分布在渭河谷地、渭河北岸断裂与秦岭山前断裂之间的狭长地带，眉县汤峪是陕西省内著名的温泉疗养地。金：2007年全市生产矿石约181.80万吨，生产黄金约2095.59千克，可以满足我市市场需求。5个主要金矿企业设采能力接近150万吨/年，按目前金矿设采能力和保有储量可开采12年，由于多年的强化开采和近年来勘查找矿力度不足，使我市金矿后备资源初显紧缺苗头，为稳定黄金生产，急需开展大、中型矿床的深部探矿，扩大资源储量，并补充新的金矿开发基地。我国对黄金矿产资源及矿产品在今后30年内都会出现需求量大，人均占有量不足的局面。我市在规划期间，必须加大勘查投入，促进黄金产业发展壮大，保持其支柱产业地位。铅锌：2007年生产矿石约130.55万吨，铅锌金属产量约10.0485万吨。5个主要骨干铅锌矿山企业设采能力75万吨/年，以目前保有储量可开采15年以上，从现有全市总体生产能力和今后发展趋势看，尚可满足规划期的需要。但相对一些矿山，资源储备不足，仍须加大深部和外围的找矿力度。宝鸡市境内的风太地区，铅锌成矿地质条件优越，在规划期可通过加大有色金属矿产的勘查找矿力度，解决规划期和2020年以后我市对铅锌矿产资源、矿产品的需求。保持和壮大其作为我市矿业经济的主要支柱产业地位。铜、铁：铜、铁矿资源主要以小型贫矿为主，利用难度较大，富铜矿、富铁矿资源仍将长期短缺。除加快我市境内富铜、富铁找矿勘查步伐外，我市对铜、铁矿及矿产品的需求将主要依靠市场外购解决。锑：有小型锑矿床1处，资源量仅为732吨，需合理规划，限量开采。汞、银、镉、镓：均属铅锌矿的伴生矿产，特别是镉、镓属稀散元素矿产，资源十分宝贵，在铅锌冶炼过程中对其伴生矿产必须予以回收。此外，铝土矿、钛矿、优质锰矿、铬矿仍是我市紧缺矿产，需长期依赖省内外调配或进口。水泥用灰岩：市内水泥用灰岩资源十分丰富，探明资源量比较大，目前全市水泥用灰岩矿山设采能力约1000万吨/年（含目前开始筹建矿山水泥企业），以目前保有储量可开采100年以上，按现有生产能力和今后发展趋势看，完全可满足规划期的需要。但目前陇县、千阳、凤翔等县区水泥用灰岩矿产资源勘查开发仍存在资金投入不足，致使资源闲置。随着我国西部经济建设的迅猛发展，水泥等建材市场需求量将会逐年增大，把水泥产业作为我市支柱性

高二上学期文科数学期末考试卷(含答案详解)

高二数学文科试卷第1页，总4页绝密★启用前澜沧一中2019-2020学年度高二年级上学期期末考试数学试卷（文科）本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，22题，共2页（考试用时120分钟，满分150分）注意事项： 1、答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、学号在答题卡上填写清楚。 2、考生必须把所有答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 3、选择题每小题选出答案后，把正确答案的序号（字母）认真地写在答题卡的相应位置。用黑色碳素笔作答，答案不要超出给定的答题框。 4、考生必须按规定的方法和要求答题，不按要求答题所造成的后果由本人负责。 5、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I 卷（选择题共60分）一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分。每小题给出四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．已知集合M ＝{1,2,4,8}，N ＝{2,4,6,8}，则M ∩N ＝( ) A ．{2,4} B ．{2,4,8} C ．{1,6} D ．{1,2,4,6,8} 2．双曲线y 2－x 2＝2的渐近线方程是( ) A ．y ＝±x B ．y ＝±2x C ．y ＝±3x D ．y ＝±2x 3．lg 0.001＋ln e ＝( ) A.72 B ．－52 C ．－72 D.5 2 4．若a 为实数且2＋a i 1＋i ＝3＋i ，则a ＝( ) A ．－4 B ．－3 C ．3 D ．4 5．设x ∈R ，则“x >3”是“x 2－2x －3>0”的( ) A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要条件 6．已知点(m,1)(m >0)到直线l ：x －y ＋2＝0的距离为1，则m ＝( ) A. 2 B ．2－ 2 C.2－1 D.2＋1 7．如果正△ABC 的边长为1，那么AB →·AC →等于( ) A ．－12 B.1 2 C ．1 D ．2 8．对于不同直线a ，b ，l 以及平面α，下列说法中正确的是( ) A ．如果a ∥b ，a ∥α，则b ∥α B ．如果a ⊥l ，b ⊥l ，则a ∥b C ．如果a ∥α，b ⊥a 则b ⊥α D ．如果a ⊥α，b ⊥α，则a ∥b 9．如图，给出了奇函数f (x )的局部图象，那么f (1)等于( ) A ．－4 B ．－2 C ．2 D ．4 10．已知函数f (x )＝x －2＋log 2x ，则f (x )的零点所在区间为( ) A ．(0,1) B ．(1,2) C ．(2,3) D ．(3,4) 11．记等比数列{a n }的前n 项和为S n ，已知S 1＝－2，S 3＝－6，且公比q ≠1，则a 3＝( )

高二上学期期中考试化学试卷及参考答案

高二上学期期中考试试卷化学时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1

宝鸡概况

宝鸡概况宝鸡，西部工业重镇、陕西省第二大城市。古称“陈仓”，是华夏始祖炎帝的故乡，周秦王朝的发祥地，素有“炎帝故里、青铜器之乡、佛骨圣地、民间美术之乡”美誉。位于陕西关中西部，地处陕、甘、宁、川四省（区）结合部，处于西安、兰州、银川、成都四个省会（首府）城市的中心位置，是通往祖国西南、西北的重要交通枢纽，陇海、宝成、宝中铁路在此交汇，是中国境内亚欧大陆桥上第三个大十字枢纽。辖3区9县和1个国家级高新技术产业开发区，市域面积1.82万平方公里，常住人口376.25万，其中市区常驻人口91.5万，流动人口8万。宝鸡地形复杂，山原雄峻，宝鸡境内主要有渭河、嘉陵江、千河、石头河等，以秦岭为界，河流分属黄河，长江两大水系，渭河是黄河第一大支流，是宝鸡市境内最大河流。滔滔渭河从市中心穿流而过，成为宝鸡一大景观。宝鸡现有机械、电子、电力、钢铁、化肥、化工、炼焦、食品、建材、纺织、造纸等工业为我省新兴的工业城市。宝成、陇海、宝中三条铁路在此交汇，是通往祖国西北，西南的交通枢纽宝鸡位于陕西省八百里平川的西端，也位于黄河支流渭河平原的西端，是我国西部一个重要的政治、经济、文化、交通的中心，是西北地区一座新兴的中等工业城市，为陕西省第二大城市。宝鸡市东距西

安179公里，与咸阳、汉中、甘肃、天水、平凉等地、市接壤。宝鸡古称“陈仓”，位于陕西关中平原“八百里秦川”的西端，是中国西北著名的工业重镇、国家优秀旅游城市和国家卫生城市，全国双拥模范城市。宝鸡辖十县两区，总面积1.8万平方公里，人口368万，其中市区人口61万。宝鸡属温带大陆性气候，年平均降水量710毫米。宝鸡地处陕、甘、宁、川四省（区）结合部，是连接中原与西北、西南的交通要塞，处于四个对称省会城市西安、兰州、成都、银川的中心位置，是实施西部大开发的前沿。宝鸡交通四通八达，陇海铁路、宝成铁路、宝中铁路在此交汇，是新欧亚大陆桥上重要的枢纽城市。宝鸡，是华夏始祖炎帝的诞生地，也是周秦王朝的发祥地。唐至德二年（公元757年），因市区东南鸡峰山有“石鸡啼鸣”之祥兆而改称宝鸡。这里是佛、儒、道三家文化的汇集地，以出土佛骨舍利而闻名于世的法门寺在盛唐时期已成为皇家寺院和世界佛教文化的中心。

高二期中考试数学试卷(理科)

2012——2013年高二上学期期中考试数学试卷（理科）命题人:江俊杰一、选择题：（本大题共10小题，每小题5分，共50分） 1. 椭圆25x 2＋16y 2=1的焦点坐标是（） A ． (±3, 0) B ．(±31, 0) C ． (± 203, 0) D ． (0, ±203) 2.已知焦点在x 轴上的椭圆的离心率为12，且它的长轴长等于圆C ：x 2＋y 2－2x －15＝0的半径，则椭圆的标准方程是（） A ． x 24＋y 23＝1 B ．x 216＋y 212＝1 C ． x 24＋y 2＝1 D ． x 216＋y 24＝1 3. 已知双曲线22 :1916 x y C -=的左右焦点分别为12,F F ，P 为C 的右支上一点，且212PF F F =，则12PF F ?的面积等于（） A ．24 B ．36 C ．48 D ．96 4. 曲线221(6)106x y m m m +=<--与曲线221(59)59x y m m m +=<<--的( ) A.焦距相等 B.离心率相等 C.焦点相同 D.准线相同 5.抛物线,42F x y 的焦点为=准线为l ，l 与x 轴相交于点E ，过F 且倾斜角等于60°的直线与抛物线在x 轴上方的部分相交于点A ，AB ⊥l ，垂足为B ，则四边形ABEF 的面积等于（） A ．33 B ．34 C ．36 D ．38 6. 已知双曲线12 222=-y x 的 1422 2=+b y x 的焦点，若直线y=kx +2与椭圆至多有一个交点，则k 的取值范围是( ) A ．K ]21,21[-∈ B ．K ),21[]21,(+∞?--∞∈ C.K ]22,22[-∈ D ．),2 2[]22,(+∞?-∞∈K 7. 直线y=x+3与曲线 14 92=?-x x y 的交点个数为( ) A. 0 B.1 C.2 D. 3 8. 椭圆22 221()x y a b a b +=>>0的右焦点F ，其右准线与x 轴的交点为A ，在椭圆上存在点P 满足线段AP 的垂直平分线过点F ，则椭圆离心率的取值范围是( ) A.20, 2?? ? ?? B.10,2?? ??? C. ) 21,1?-? D. 1,12?????? 9. 点P(-3,1)在椭圆22221(0)x y a b a b +=>>的左准线上，过点P 且方向向量为(2,5)a =- 的光线，经直线y=-2反射后通过椭圆的左焦点，则这个椭圆的离心率为（）

高二上学期期中考试数学试卷含答案(word版)

2019-2020学年度第一学期期中考试高二数学试题时间：120分钟满分：150分一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1．抛物线22y x =的焦点坐标是 A ．10（，） B ．1 02 （，） C ．1 04 （，） D ．1 08 （，） 2．若{a ，b ，}c 构成空间的一个基底，则下列向量不共面的是 A ．+b c ，b ，-b c B ．a ，+a b ，-a b C ．+a b ，-a b ，c D ．+a b ，++a b c ，c 3．方程22x y x y -=+表示的曲线是 A ．一个点 B ．一条直线 C ．两条直线 D ．双曲线 4．如图1，在平行六面体1111ABCD A B C D -中，AC 与BD 的交点为M ．设11A B =a ，11A D =b ，1A A =c ，则下列向量中与 12B M 相等的向量是 A ．2-++a b c B ．2++a b c C ．2-+a b c D ．2--+a b c 5．椭圆221259x y +=与椭圆22 1259x y k k +=--（9k <）的图1 A ．长轴长相等 B ．短轴长相等 C ．离心率相等 D ．焦距相等 6．设平面α与平面β的夹角为θ，若平面α，β的法向量分别为1n 和2n ，则cos θ= A ． 12 12|||| n n n n B ． 1212| |||| |n n n n C ． 1212 ||| |n n n n D ． 1212||| || |n n n n 1

7．与圆221x y +=及圆228120x y x +-+=都外切的圆的圆心在 A ．圆上 B ．椭圆上 C ．抛物线上 D ．双曲线的一支上 8．以(4,1,9)A ，(10,1,6)B -，(2,4,3)C 为顶点的三角形是 A ．等边三角形 B ．锐角三角形 C ．钝角三角形 D ．等腰直角三角形 9．已知点P 在抛物线24y x =上，点Q 在直线3y x =+上，则||PQ 的最小值是 A ． 2 B C D ．10．在直三棱柱111ABC A B C -中，90BCA ∠=?，1D ，1F 分别是11A B ，11A C 的中点，1BC CA CC ==，则1 BD 与1AF 所成角的余弦值是 A B ． 12 C D 11．已知双曲线22 221x y a b -=（0a >，0b >）的离心率2e =，若A ，B ，C 是双曲线上任意三点，且A ， B 关于坐标原点对称，则直线CA ，CB 的斜率之积为 A ．2 B ．3 C D 12．已知空间直角坐标系O xyz -中，P 是单位球O 内一定点，A ，B ，C 是球面上任意三点，且向量PA ， PB ，PC 两两垂直，若2Q A B C P =++-（注：以X 表示点X 的坐标），则动点Q 的轨迹是 A ．O B ．O C ．P D ．P 二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分。 13．双曲线224640x y -+=上一点P 与它的一个焦点间的距离等于1，那么点P 与另一个焦点间的距离等于． 14．PA ，PB ，PC 是从点P 出发的三条射线，每两条射线的夹角均为60?，那么直线PC 与平面PAB 所成角的余弦值是．

高二期中考试化学试题

高二期中考试化学试题时间： 90分钟分值： 100分一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）。 1、下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 2、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12 N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ ·mol －1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( ) A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强 C ．升高温度同时充入N 2 D ．降低温度同时增大压强 3、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( ) A.NH 3(g)+ 4 5 O 2(g)NO(g)+ 4 6 H 2O(g)；ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+ 2 1 O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ ·mol -1 4、将浓度为0.1 mol ·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A ．c (H ＋) B ．K a (HF) C.c F － c H ＋ D. c H ＋c HF 5、下列说法正确的是( ) A ．ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行 B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 6、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A 和1 mol B 发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g) ＋D(s)，达到平衡时C 的浓度为1.2 mol ·L －1。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的物质的量，达到平衡时C 的浓度仍为1.2 mol ·L －1的是( ) A ．4 mol A ＋2 mol B B ．3 mol C ＋1 mol D ＋1 mol B C ．3 mol C ＋0.5 mol D D ．1.6 mol A ＋0.8 mol B ＋0.6 mol C ＋0.6 mol D