山东省高一下学期化学期中考试试卷D卷
山东省高一下学期化学期中考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）
A . 需要加热的反应一定是吸热反应
B . 所有的化学反应都有能量变化
C . 所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行
D . 核能作为一种反应热，是理想的新能源
2. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列表示不正确的是（）
A . 氯原子的结构示意图
B . 二氧化碳的结构式：O=C=O
C . CH4的球棍模型
D . 乙醛的官能团 -CHO
3. （2分） (2018高二上·武汉期末) 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（）
A . x的值为2
B . A的转化率为60%
C . B的平衡浓度为0.8 mol/L
D . D的体积分数为25%
4. （2分） (2015高二上·南充期末) 下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（）
A . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B . 乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一个手性碳原子
C . 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物
D . 已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子为0
5. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 某同学设计如下实验方案，用以分离 KCl和BaCl2两种混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。
下列说法中，正确的是（）
A . 试剂 a是K2SO4 溶液
B . 试剂 b是盐酸
C . 固体 C是BaCl2
D . 不加试剂 b，将滤液直接蒸发、结晶，过滤后干燥也能得到纯净的固体C
6. （2分）(2016·深圳模拟) 某实验小组依据反应 AsO43﹣+2H++2I﹣?AsO33﹣+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43﹣氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图．下列有关叙述错误的是（）
A . pH=0.68时，反应处于平衡状态
B . 调节pH可以改变反应的方向
C . pH＞0.68时，负极电极反应式为2I﹣﹣2e ﹣═I2
D . pH=5时，氧化性I2＞AsO43﹣
7. （2分） (2018高二上·中山期末) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（）
A . 太阳能
B . 化石能源
C . 风能
D . 潮汐能
8. （2分） (2016高二下·铅山期中) 下列各对物质中，互为同系物的是（）
A . CH3﹣CH=CH2与
B . 与
C . 甲苯和二甲苯
D . CH2═CH﹣CH═CH2和CH﹣CH2﹣CH2﹣C≡CH
9. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列各组中的物质，均能发生加成反应的是（）
A . 溴苯和植物油
B . 苯和环已烷
C . 乙烯和乙烷
D . 乙醇和乙酸
10. （2分）如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是
1mol时，下列说法不正确的是（）
A . 溶液的质量变化：甲减小乙增大
B . 溶液pH变化：甲减小乙增大
C . 相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙
D . 电极反应式：甲中阴极为Cu2++2e﹣═Cu，乙中负极为Mg﹣2e﹣═Mg2+
11. （2分）一定条件下能与苯发生化学反应的物质是（）
A . H2
B . 溴水
C . NaOH溶液
D . KMnO4酸性溶液
12. （2分）根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（）
C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ?mol﹣1
2CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=﹣566.0kJ?mol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=﹣571.6kJ?mol﹣1 ．
A . △H1+△H2﹣△H3
B . 2△H1+△H2+△H3
C . △H1+ +△H3
D . △H1+ +
13. （2分） (2018高一下·扬州期末) 根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是（）
A . 生成物比反应物稳定
B . 该反应的ΔH＜0
C . 该图可以表示石灰石高温分解反应
D . 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定不能发生
14. （2分） (2018高一下·扬州期末) 密闭容器中充入一定量N2和H2 ，在一定条件下发生反应：N2＋3H2 2NH3。下列说法错误的是（）
A . 使用合适催化剂可以加快反应速率
B . 升高温度可以增大反应速率
C . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等
D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100％转化为NH3
15. （2分） (2016高二上·沭阳期中) 下列反应中属于取代反应的是（）
A . 2CH4 C2H4+2H2
B . 2HI+Cl2═I2+2HCl
C . C2H5Cl+Cl2 C2H4Cl2+HCl
D . CH4+2O2 CO2+2H2O
16. （2分）(2017·武昌模拟) 碱性硼化钒﹣﹣空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5 ，室温下用该电池为电源，用惰性电极电解饱和氛化钠溶液，装置如图．当外电路中通过0.04mol电子时，乙装置中溶液的体积为400mL．则下列说法正确的是（）
A . 外电路中电子由a电极流向b电极
B . 电极上生成气体的体积为4.48L
C . 乙装置中溶液的pH为13
D . VB2电极发生的电极反应为：VB2+11H2O﹣22e﹣=VB2+2B2O3+22H+
17. （2分）(2017高二上·莆田期末) 某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（）
A . a电极上发生的反应为：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
B . 外电路电子的流向是从a到b
C . 电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯
D . b电极上发生还原反应
18. （2分） (2018高一下·宁波期中) 对于Zn(s) + H2SO4(aq) ═ ZnSO4(aq) + H2(g) △H=？的化学反应，下列叙述错误的是（）
A . 反应过程中能量关系如图所示，则该反应为放热反应
B . 化学反应的反应热与反应方程式的计量数有关
C . 若将该反应设计成原电池，锌为负极
D . 若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L
19. （2分） (2018高一下·永春期末) 如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是（）
A .
B .
C .
D .
20. （2分）的正确名称是（）
A . 2,5-二甲基-4-乙基己烷
B . 2,5-二甲基-3-乙基己烷
C . 3-异丙基-5-甲基己烷
D . 2-甲基-4-异丙基己烷
21. （2分） (2016高三上·大连期中) 如图所示的装置，C，D，E，F，X，Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．则以下说法不正确的是（）
A . 电源B极是负极
B . 甲、乙装置的C，D， E，F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2
C . 欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D . 装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
22. （2分）(2016·樟树模拟) 对于反应：M+N﹣→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min，将温度提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为（）
A . 9 min
B . 27 min
C . 13.5 min
D . 3 min
23. （2分） (2018高二上·北京期末) 某学生欲完成反应2HCl＋2Ag=2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）
A .
B .
C .
D .
24. （2分） (2016高二下·岐山期中) 下列叙述正确的是（）
A . 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃
B . 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃的含氧衍生物
C . 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，通过测定有机物、CO2和H2O的质量，可确定有机物是否含有氧
D . 甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源
25. （2分）在体积为2L的密闭容器中，充入6mol N2 ， 10mol H2 ，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应进行5min时，测得NH3的浓度为1mol?L﹣1 ，在此时间内，下列反应速率表示正确的是（）
A . v（NH3）=0.1mol?L﹣1?min﹣1
B . v（N2）=0.7 mol?L﹣1?min﹣1
C . v（NH3）=0.2mol?L﹣1?min﹣1
D . v（H2）=0.3mol?L﹣1?min﹣1
二、推断题 (共2题；共9分)
26. （5分）对下列有机物进行系统命名：
（1） ________
（2） ________;
（3） ________．
27. （4分） (2015高三上·老河口期中) 有如下有机物：（每空一分）
① ② ③ ④CH3CH=CHCH3⑤
⑥ ⑦
（1）互为同分异构体的是：________，存在手性异构体的是：________，存在顺反异构体的是________，互为同系物的是（任写一对）：________；
（2）氢核磁共振（1H﹣NMR）图谱如上图所示的有________；
（3）上述物质中，不属于同分异构体，相同质量时，在氧气中完全燃烧消耗的氧气的质量完全相同的烃是：
________；
（4）有机物④的系统命名法名称是________；
（5）有机物⑤的键线式________，其分子中碳原子________杂化．
三、综合题 (共1题；共7分)
28. （7分）(2018·佛山模拟) 铁是一种在生产和生活中应用广泛的金属元素。己知：
反应Ⅰ：Fe2O3(s)+ 3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g) ΔH1= +89 .6kJ /mol
反应Ⅱ：4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s) ΔH2=+2833.4kJ/mol
反应Ⅲ：Fe(s)+2HCl(g) FeCl2(l)+H2(g) ΔH3
（1）反应Ⅰ的平衡常数表达式K=________，该反应在高温下进行，最易生成的副产物是________;（填化学式）。
（2）温度为T1时，恒容密闭容器中发生反应Ⅲ，反应时间与体系压强关系如图a所示，体系温度与HCl转化率关系如图b所示。
①分析图a，容器内通入少量水蒸气的作用是________。
②分析图b，ΔH3________0（填“>”、“<”或“=”），结合图a分析，T1=________℃。
③分析图b，高于500℃后，曲线n发生的副反应热化学方程式为________，曲线n中HCl转化率明显降低的原因是________。
（3）①CaFeO4可制作半导体材料，向1L的高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中加入0.0056g生石灰开始生成CaFeO4
沉淀，原高铁酸钠溶液的物质的量浓度为________mol/L。已知Ksp(CaFeO4)=4.54×10-9，溶液体积变化忽略不计。
②用K2FeO4代替MnO2制备的碱性干电池(KOH做电解液)具有能量密度大、寿命长、无污染等优点，正极反应生成Fe2O3，写出正极的电极反应式________。
四、填空题 (共1题；共4分)
29. （4分） (2016高一上·温州期中) 一定量的铁与稀盐酸反应，生成了标准状况下4.48L氢气．
（1）计算发生反应的铁的物质的量为多少？（写出计算过程）
（2）若所用盐酸的浓度为0.5mol?L﹣1，则至少需要盐酸的体积为________升？
（3）若上述稀盐酸是用密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸稀释得到，则该浓盐酸的物质量浓度是________ mol?L﹣1．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4、答案：略
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13、答案：略
14、答案：略
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23、答案：略
24-1、
25-1、
二、推断题 (共2题；共9分) 26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
三、综合题 (共1题；共7分) 28-1、
28-2、
28-3、
四、填空题 (共1题；共4分) 29-1、
29-2、
29-3、