初三化学第九讲溶液讲义

第九单元溶液

9.1溶液的形成

一、溶液、溶质、溶剂的概念

1、溶液：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。

溶液的组成：溶质：被溶解的物质

溶剂：能溶解其它物质的物质

判断溶质、溶剂

?固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质

?两种液体混合时，一般量多的作为溶剂

?两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂（98%浓硫酸）

?通常不指名溶剂的溶液，一般指的是水溶液。

总之，溶质可以是固体、液体和气体中的一种或多种，但溶剂只能是其中的一种。

2、溶液的特点：均一性：指溶液各部分的溶质浓度、密度和性质都相同。

稳定性：指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。

二、溶解过程和溶液的组成

1、溶解过程中的热现象：

扩散过程中吸收的热量＞水合过程中放出的热量，溶液温度降低。如：NH4NO3。

扩散过程中吸收的热量＜水合过程中放出的热量，溶液温度升高。如：NaOH 、浓硫酸。扩散过程中吸收的热量＝水合过程中放出的热量，溶液温度不变。如：NaCl。

2.溶液的组成：溶质：被溶解的物质。

溶剂：能溶解其它物质的物质。

溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。

溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。（如题目无特殊说明，体积之和不相等）

注意：a、固体溶于水的那部分才是溶液中的溶质，未溶解的固体不属于溶液中的溶质，也不属于溶液的某一部分。

b、溶质可以是一种物质，也可以是两种或两种以上的物质，但溶剂只有一种。如：

糖盐水中就有两种溶质。

c、能与水反应的物质生成物是溶质。如：SO3、CaO 与水反应得到的生成物溶于水，

生成H2SO4、Ca（OH）2，则溶液中的溶质是H2SO4、Ca（OH）2。

三、溶液与浊液

①溶液：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。

②乳浊液：一种物质以小液滴的状态分散到一种液体里形成不均一、不稳定的混合物。

③悬浊液：一种物质以固体小颗粒的状态分散到另一种物质形成不均一、浑浊的混合物。

四、乳化现象

定义：在不稳定的乳浊液中加入一种稳定剂（乳化剂）形成一种均一、稳定的乳化液，这种现象叫做乳化现象。

乳浊液不稳定，但是乳化能够增强乳浊液的稳定性。

生活实例：①洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服上、餐具上的油污洗掉。

②农药的使用：向农药中加入一定量的乳化剂后，再溶解在有机溶剂里，混合均

匀后制成的透明液体叫乳油。

③生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精等。

随堂练习：

1.(2013?莱芜中考)下列物质加入适量水中充分搅拌，能够得到溶液的是()

A.碳酸钙

B.植物油

C.面粉

D.蔗糖

2.可以作为溶质的是()

A.只有固体

B.只有液体

C.只有气体

D.气体、液体、固体都可以

3.下列关于溶液的说法中正确的是()

A.溶液是无色的

B.溶液一定是混合物

C.稀溶液中含有的溶质一定少

D.均一、稳定的液体一定是溶液

4.(2013?泰安中考)溶液在生产，生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是()

A.均一、稳定的液体都是溶液

B.溶液中不能同时存在两种溶质

C.只有固体和液体可以作为溶质

D.外界条件不改变，溶质溶剂不会分离

5.下列有关溶液、乳浊液的描述中正确的是()

A.油污溶于汽油得到的混合物属于乳浊液

B.可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来

C.植物油分散到水中形成的混合物不稳定，久置后会分层

D.用洗洁精清洗油脂得到的混合物属于溶液

6.(2013?淄博中考改编)溶液与我们的生活息息相关。下列叙述正确的是()

A.溶液一定是均一、稳定、无色透明的液体

B.溶剂体积加溶质体积等于溶液的体积

C.汽油清洗油污属于溶解

D.溶液中只能有一种溶质

回家作业

1.(2013?宿迁中考)下列物质能溶于水且溶液温度明显降低的是()

A.粉笔灰

B.硝酸铵

C.植物油

D.食盐

2.(2012?泰安中考)溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是()

A.溶液都是无色、透明的液体

B.溶液中只能有一种溶质

C.溶液中各部分密度不同

D.溶液中各部分性质相同

3.洗涤剂能够除去油污的原因是()

A.在洗涤剂的作用下，油污发生化学反应生成其他物质而溶于水

B.油污溶解在洗涤剂中形成溶液，从而除去

C.洗涤剂使油污蒸发变成气体，从而除去

D.洗涤剂使油污分散成细小的液滴，随水流走

4.下列说法正确的是()

A.碘酒中的溶剂是水

B.把食用油放入水里，并用力振荡，食用油是溶质

C.氯化钠放入水中，形成无色溶液

D.将少量氯化钠放入水中溶解，溶剂是氯化钠

5．下列叙述中，正确的是（）

A．悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物

B．溶液里溶质只能有一种

C．溶质可以是固体、液体、气体，但溶剂只能是液体

D．透明、澄清的液体都是溶液

6.（2012年北京，7题）下列物质中，属于溶液的是（）

A．牛奶B．豆浆C．冰水D．糖水

7．下列关于溶液的叙述中，正确的是（）

A．溶液都是无色的

B．溶液不一定是混合物

C．溶液都是纯净物

D．溶液一定是混合物

8．下列关于蔗糖溶液的说法中，正确的是（）

A．蔗糖溶于水就消失了

B．蔗糖水下部的浓度比上部大

C．蔗糖水恒温放置，不会析出晶体

D．蔗糖水不具有蔗糖的化学性质

9．对溶液基本特征叙述正确的是（）

A．溶液是均一、稳定、无色透明的液体

B．凡是均一、稳定透明的液体就是溶液

C．一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水含糖少D．当条件不变时，溶液虽然放置时间较长，溶质也不会从溶液中分离出来10．当两种液体互相混合形成溶液时（）

A．液体中有水时，水一般是溶剂

B．只能将量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质

C．只能将量少的一种叫溶剂，量多的一种叫溶质

D．通常将量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质

11．下列溶液中，不是以水作溶剂的是（）

A．10g硝酸铵跟8g水组成的溶液

B．10g水跟8g硝酸铵组成的溶液

C．1g水跟9g酒精组成的溶液

D．100g酒精跟5g碘组成的溶液

12．下列反应完毕后，不能得到溶液的是（）

A．二氧化碳通入足量澄清石灰水

B．碳酸钙与足量的盐酸反应

C．锌粒与足量的稀硫酸反应

D．碳酸钠与适量的盐酸反应

13．下列各组物质全部是混合物的是（）

A．空气、石油、冰水

B．液化石油气、水煤气、甲烷

C．赤铁矿石、石灰石、氧化铁

D．酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液

9.2溶解度

一、饱和溶液、不饱和溶液

1、概念：饱和溶液：

不饱和溶液：

2、转换

饱和→不饱和：加溶剂、改变温度

不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、改变温度

二、溶解性

1、定义：一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）中溶解的能力。

影响因素

?内因：溶质、溶剂本身性质

?外因：温度（对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解性提高）、压强（对大多数气态物质而言，随温度升高而减小，随气压升高而增大）。

2、溶解性的描述：溶解性大小一般可以用易溶、可溶、微溶、难溶来定性描述。

三、溶解度

1、定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。

定义理解：①条件：在一定温度下。

②标准：在100g溶剂里。

③“饱和”指的是溶解溶质的最大量。

2、温度对固体溶解度的影响：

绝大多数固体溶解度随温度的升高而增大：KNO3、NaNO3、KCl

少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl

极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)2

3、气体的溶解度：在标准大气压（101kPa）、一定温度下，溶解在1体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积数。

影响：内因：气体和水的性质；

外因：温度和压强。

气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。

四、固体物质的溶解度曲线

绝大多数固体溶解度随温度的升高而增大：KNO3、NaNO3、KCl

少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl

极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)2

溶解度曲线的作用：①可以查出某种物质在某温度下的溶解度。

②可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。

③可以确定温度对溶解度的影响情况。

④根据溶解度曲线确定怎样制得某温度时的该物质的饱和溶液。

五、结晶

1、定义：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出。析出晶体后的溶液叫做母液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。

2、结晶方法：

①蒸发溶液结晶：一般适用于溶解度受温度影响不大的固体物质。如：NaCl

②冷却热饱和溶液结晶：适用于溶解度受温度影响较大的固体物质。如：KNO3

3、结晶与结晶水合物

饱和溶液通过蒸发溶剂或者降温冷却能析出一部分晶体。有些晶体不带结晶水，有些晶体带有结晶水。最常见的有“三矾”

胆矾：CuSO4·5H2O 绿矾FeSO4·7H2O 明矾KAl(SO4)2·12H2O

胆矾加热脱水变成无水硫酸铜

CuSO4·5H2O＝CuSO4+5H2O

蓝色白色

明矾常用作水厂处理污水的凝聚剂。

课堂练习

1.下列有关溶液的说法不正确的是（）

A．汽水和蔗糖水都属于溶液

B．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大

C．在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化

D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度

2. 在20℃时，测得50g水中溶解18g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知（）

A. 氯化钠的溶解度为18g

B. 氯化钠的溶解度为36g

C. 20℃时氯化钠的溶解度为18g

D. 20℃时氯化钠的溶解度为36g

3. 某温度下，将5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是（）

A. 饱和溶液

B. 不饱和溶液

C. 稀溶液

D. 无法判断

4. 下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（）

A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．结晶

5. 某温度下，将3gA物质放入7g水中，得到10g溶液，该溶液是（）

A. 饱和溶液

B. 不饱和溶液

C. 浓溶液

D. 无法确定

6. 测定20℃时硝酸钾在水中的溶解度时，所用的溶液一定是20℃时硝酸钾的（）

A. 浓溶液

B. 稀溶液

C. 饱和溶液

D. 不饱和溶液

7. 把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是（）

A. 蒸发水

B. 加食盐

C. 给溶液降温

D. 给溶液升温

8. 20℃时，食盐的溶解是36g，它的含义是（）

A. 20℃时，136g饱和食盐水中含有36g食盐

B. 在100g水中最多溶解36g食盐

C. 20℃时，饱和食盐水中含有36g食盐

D. 20℃时，100g饱和食盐水中含有36g食盐

9.右图是某物质的溶解度曲线，图中表示不饱和溶液的点是（）

A．a点 B．b点C．c点 D．无

10、右图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，

分别采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法，均可以变成饱和溶液的

是（）

A．X溶液B．Y溶液C．Z溶液 D．X、Y溶液

11、图1分别为A、B、C三种物质的溶解度曲线图，按下列各小题要求，把适当的答案填入各空格内。

图1

（1）A、B、C三种物质中，属于可溶性物质的是____，属于微溶性物质的是____,属于难溶性物质的是_____；

（2）在上述三种物质中，随着温度升高，溶解度增大的物质有_____；随着温度升高，溶解度降低的物质有_____；

（3）A物质在35℃时的溶解度为_____，B物质在0℃时的溶解度为______。

回家作业

1．20℃时，100g水中最多能溶解30gA物质，30℃时，100g水中溶解35gB物质恰好达到饱和，则A与B的溶解度关系是（）A．A＞B B．A＜B C．A＝B D．无法比较

2．20℃时，食盐的溶解度是36g，20℃时20g食盐放在50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是（）A．70g B．69g C．68g D．67g

3下列说法中正确的是（）A．同一溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓度大

B．物质的溶解度随温度的升高而增大

C．升高温度，任何物质的饱和溶液都可以变为不饱和溶液

D．10℃时，50g水中最多能溶解40g硝酸钠。在相同温度下，100g水中最多能溶解80g 硝酸钠。这说明随着溶剂量的增加，溶质的溶解度也增大

4．下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是（）A．20℃时，100g水中溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30g

B．20℃时，70g水中正好溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30g

C．20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20℃时该物质的溶解度为30g D．20℃时，30g某物质需要100g 水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g 5．20℃时氯化钠的溶解度为36g，对该温度下它的饱和溶液的说法不正确的是（）A．溶质与溶液的质量比为36∶136

B．溶质与溶剂的质量比为36∶100

C．溶液的质量一定是136g

D．溶剂与溶液的质量比为100∶136

6、现有a 、b 两种物质在t 1℃的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t 2℃，a 溶液有晶体析出而b 溶液还可以继续溶解一些b 晶体。则能表示a 、b 两种物质的溶解度曲线是（ ）

7、甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由80℃降到20℃。下列说法正确的是（ ）

A ．杯中固体甲和固体乙都减少

B ．杯中固体甲减少、固体乙增多

C ．溶液中甲、乙溶液都减少

D ．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多

8、右图为A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：

（1）温度为t 1℃时，A 、B 、C 三种物质溶解度由大到小的顺序为

_____；

（2）t 2℃时A 和B 两种物质的_____相等；

（3）若A 中混有少量的B ，欲从此混合物中分离出A 可采取的方

法是_____。

9、现有M 、N 两物质在室温下的饱和溶液，升温后，M 溶液有晶体析出，而N 溶液还可以再

溶解N 晶体，则能正确表示M 、N 两种物质溶解度曲线的是（ ）

10、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息（请写出其中的一

条）________________________________。

（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是__________。

（3）t1℃时，将20g 甲物质放入50g 水中，充分搅拌能否全部溶

解____________（填“能”、“不能”或“无法判断”）。

（4）将一定量t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃时，该过程中

没有发生改变的是_________（填序号）

A.溶质质量

B.溶液质量

C.溶剂质量

D.溶质的质量分数

0 温度/℃ 溶解度/g M N 0 温度/℃ 溶解度/g M N 0 温度/℃ 溶解度/g M N 0 温度/℃ 溶解度/g M N A . B . C .

D .

9.3溶液的浓度

一、溶质的质量分数

1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2、表达式：溶质的质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%

溶液质量=溶质质量+溶剂质量

3、注意事项：

①溶质、溶剂、溶液的量均以质量来表示，单位要统一，最后计算的结果换算成百分数的形式。

②溶质的质量分数是指溶质在溶解度范围内，溶液中各成分在质量方面的关系。即溶质的质量分数不能超过某温度下其饱和溶液的质量分数。

③溶质质量指溶解在溶剂中形成溶液的溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质的质量。

④溶质的质量分数与溶质质量、溶剂质量、溶液质量之间的关系。

二、配置一定质量的溶质的质量分数的溶液的实验技能

1.实验目的：练习配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，加深对溶质的质量分数的概念的理解。

2.实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、钥匙、量筒（10mL、100mL）、NaCl、蒸馏水。

3.实验步骤：

①计算：根据溶质的质量分数的公式，计算配制50g质量分数为5%的NaCl溶液所需要的NaCl和水的质量。

NaCl的质量：50g×5%＝2.5g

水的质量：50g－2.5g＝47.5g

②称量（量取）：用托盘天平称量2.5gNaCl倒入烧杯中，把水的密度近似的看做1g/cm3，用100mL量筒量取47.5mL的水。

③溶解：把量好的水倒入盛有NaCl的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速NaCl的溶解。

④装入试剂瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。

试剂瓶上的标签填写的内容：药品名称、溶质的质量分数。

4．误差分析：

①若称量NaCl时，砝码与NaCl左右颠倒了，所配置的溶液是浓了还是稀了？

答：因为NaCl与砝码左右颠倒，实际NaCl的质量为2g－0.5g＝1.5g，所以，稀了。

②若量取水时，俯视读数，所配置的溶液是浓了还是稀了？

答：俯视读数所量取的水少于47.5mL，所以溶液浓了。

③若称量NaCl时，天平指针偏左，不作任何处理即用它量取2.5gNaCl，其它操作都正确，则所配置的溶液是浓了还是稀了？

答：称量的NaCl不到2.5g，所配置的NaCl溶液变稀了。

④为什么不选择10mL的量筒呢？

答，如果选用10mL的量筒，需要量取5次才可以，导致误差增大。

三、有关溶液稀释和浓缩的计算

计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变

1、稀释方法：加水稀释加入低浓度溶液

2、增浓方法：添加溶质、蒸发掉部分溶剂、与浓溶液混合

课堂练习

1、往100 g 20%的食盐溶液中加入100 g水，则稀释前后________。

A. 溶剂的质量不变

B. 溶液的质量不变

C. 溶质的质量不变

D. 溶液中溶质的质量分数不变

2、一定温度下，某饱和溶液溶质的质量分数是A%,溶解度是S g/100g水。从数值上看，A 与S的关系是A____S（填“＞”、“＝”或“＜”）

3、某研究小组对本地区河流的水质情况进行调查，取水样后先进行过滤，其目的是___。

A. 除去水样中的其它物质

B. 除去水样中的难溶性固体物质

C. 使水样变为纯净水

D. 对水样进行消毒处理

4、下列说法中正确的是_______。

A. 在t℃时，90 g水中溶解10 g氯酸钾时达到饱和，所以氯酸钾在t℃时的溶解度是10 g/100 g水

B. 硝酸钾在60℃的溶解度是110 g/100g水，110 g硝酸钾溶解在90 g水里，可得到60℃的硝酸钾饱和溶液200 g

C. 在100 g水里最多溶解A物质36 g，则A物质的溶解度是36 g/100g水

D. 在10℃时，50 g水里溶解10.5 g硝酸钾就不能再溶解，则硝酸钾在10℃时的溶解度是21 g/100 g水

5、40℃时，A物质的溶液中溶质质量分数为40%，B物质溶液的质量分数为20%，将两种溶液在温度不变的情况下蒸发等质量的溶剂，析出的晶体的质量________。

A. A>B

B. A

C. A＝B

D. 无法确定

6、有100 g 15％的NaNO3溶液，使其浓度增大一倍，可采用的方法是________。

A. 蒸发掉42.5 g水

B. 蒸发掉50 g溶剂

C. 加入15 g NaNO3

D. 升高温度

7、在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度。下列说法中正确的是________。

A. 溶液浓度不变

B. 溶质质量增加

C. 溶剂质量不变

D. 溶解度变大

8、“在一定温度时，搅拌不仅可以加速物质溶解，还可以增大物质的溶解度。”判断这种说法是否正确，为什么？

9、30℃时，老师在100 g饱和食盐水中加入8 g食盐，然后将其充分搅拌。小敏认为溶液的质量增加了；小凤认为溶液的浓度增大了；小霞认为溶液中的溶质质量发生了改变；小娟认为溶液中溶质的溶解度发生了改变；她们的判断________正确。

回家作业

1．在一定温度时，某溶质的溶解度为S克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（）

A 大于S%

B 等于S%

C 小于S%

D 无法判断

2．在20℃时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（）

A 24.5%

B 26.5%

C 28.5%

D 无法计算

3．把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中NaCl的质量分数为（）

A 5%

B 6%

C 3%

D 2%

4．把400克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（）

A 100克

B 200克

C 400克

D 800克

5．20℃时NaCl在水中的溶解度是36g。在该温度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为（）

A 28.6%

B 26.5%

C 40%

D 30%

6．将溶质的质量分数为a%的溶液mg，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液，需加水的质量为（）

A am／b g

B m(a－b)／b g

C a／mb g

D (a－b)／m g

7．有xg20%A溶液，若要将浓度降到10%，应采取的措施是（）

A 加入一倍的溶剂

B 加入的溶剂

C 加入2xg5%A溶液

D 加入xg20%A溶液8．20℃NaCl的溶解度是36g，在该温度下，将20gNaCl溶于100g水中配成溶液甲，取20g 甲溶液，加入6gNaCl晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（）

A 甲—16.7% 乙—35.9%

B 甲—20% 乙—35.9%

C 甲—20% 乙—26.5%

D 甲—16.7% 乙—26.5%

9．在20℃时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20℃时，A的溶解度为（）

A 13.4g

B 15.5g

C 16.7g

D 无法计算

10．在100g稀中加入20%的溶液100g后浓度为12%，则原稀的浓度为（）

A 2%

B 4%

C 8%

D 10%

11．现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是

A 32g

B 64g

C 40.5g

D 21.5g

12．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是

A 溶液质量不变

B 溶剂质量发生变化

C 溶液为饱和溶液,浓度不变

D 有晶体析出,溶剂质量不变

13．t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发溶剂。然后，把温度降至t℃。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为a g、b g、c g，则a、b、c，三者的关系是（）

A c=2b-a

B c=a+b

C c=a+2b

D c=2a+b

14、关于100克50%的氯化钠溶液，下列叙述错误的是（）

A、100克水中溶有5克氯化钠

B、5克氯化钠溶于95克水中

C、溶液中氯化钠与水的质量比为1：20

D、溶液中氯化钠与水的质量比为19：1

15、下列几种溶液中，溶剂是同一种物质的是（）

○1碘酒○2糖水○370%的酒精○4稀硫酸

A、○1○3

B、○2○4

C、○1○2○3

D、○2○3○4

16、某溶液中溶质的质量分数为10%，则下列质量比关系正确的是（）

A、溶质：溶剂=1：10

B、溶质：溶液=1：10

C、溶剂：溶液=10：11

D、溶质：溶剂=1：9

17．现有100克质量分数为10%的食盐溶液，若使NaCl的质量分数增加一倍，应向此溶液中加入食盐_____克，或使溶液蒸发掉水_____克。

18、80克质量分数为15%的硝酸钠溶液里有硝酸钠克，在这种硝酸钠溶液中加入20克水后，所得溶液中溶质的质量分数为。

19、配制460克质量分数为20%的硫酸溶液需要质量分数为98%的硫酸溶液（密度为1084克/cm3）的体积是多少？

人教版九年级化学下册《溶液》

《溶液》 1.在一定温度下，除少数物质如等能与水以任何比例无限制混合外.大多数物质在水中的溶解是有限的，溶解到一定程度，就不能继续溶解了.这些溶质的溶液都有两种状态. (1) ，叫做这种溶质的饱和溶液； (2) ，叫做这种溶质的不饱和溶液. 2.某硝酸钾溶液在20℃时，不能继续溶解硝酸钾，该溶液为溶液，把该溶液升高温度到100℃，则100℃时该硝酸钾溶液是溶液.(填“饱和”或“不饱和”) 3.为了粗略地表示溶液里含量的多少，人们还常常把溶液分 为溶液和溶液. 4.一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在下，有没 有继续溶解的存在，如有，且的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液. 5.在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是溶液；再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说 明 . 6.试管甲盛的是0℃时制备的饱和石灰水溶液，试管乙盛的是100℃时制备的饱和石灰水溶液，使两试管都达到20℃，过滤、除去析出固体，试管甲盛的石灰水为溶液，试管乙盛的石灰水为溶液.(填“饱和”或“不饱和”)

7.在一定温度下，向KNO 3的饱和溶液中加入少量KNO 3 固体后，溶液中溶质的质 量，溶剂的质量，溶液的质量 .(填“不变”、“增加”或“减少”) 8.在一定温度下，向KNO 3 的饱和溶液中加入少量水后，溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量 . 9.在一定温度下，将KNO 3 的饱和溶液恒温蒸发少量水后，溶液中溶质的质 量，溶剂的质量，溶液的质量. 10.在一定温度下，向KNO 3的不饱和溶液中加入少量KNO 3 固体后，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量，溶液的质量 . 11.在一定温度下，向KNO 3 不饱和溶液中加入少量水后，溶液中溶质的质 量，溶剂的质量，溶液的质量 . 12.在t℃时，将KNO 3 的不饱和溶液恒温蒸发少量水后，无晶体析出，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量，溶液的质量. 二、简答题 1.将接近饱和的KNO 3 溶液变成饱和溶液，试举出三种可以采用的方法. ① ； ② ； ③ . 2.要使接近饱和的KNO 3 溶液，在不增加溶液质量的前提下变成饱和溶液，可以采用什么方法?

初三化学上册讲义版

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全力满足教学需求，真实规划教学环节最新全面教学资源，打造完美教学模式 2014年中考复习材料化学（人教版） 学校： 班级： 姓名： 座号：

绪言 ●化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 ●目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。 ●到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分 子的概念。 ●原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。 ●1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。 第一单元走进化学世界 第一节物质的变化和性质 一、物理变化和化学变化

●石墨变金刚石的变化是化学变化。 ●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。 二、物理性质和化学性质 ●氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。 第二节化学是一门以实验为基础的科学 一、蜡烛 ●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。 ●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。 用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。 ●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄

清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。 熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。 蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水C25H32+33O225CO2+16H2O 二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。 第三节走进化学实验室 一、托盘天平的使用 1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。 2.托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。 3.物理使用方法（给物体测质量）： a)将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。 b)将物放在左盘，砝码放在右盘。砝码必须用镊子夹取（防止砝码生锈造成称量的误差），先加 质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。 c)记录所加砝码和游码的质量。 d)称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。 4.化学使用方法（给质量取物体）： a)将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。 b)如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性， 在天平上放玻璃器皿。（可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量） c)用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。 d)在左盘上添加药品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盘添加或减少药品，不能动砝码 或游码。 e)称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。 5.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质 量－游码的示数。“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。

初三化学下册溶液试题以及答案

单元测试 一、填空题(共30分，1~6小题每空1分，7~8小题每空2分) 1.将30℃的硝酸钾饱和溶液蒸发水分后仍然恢复至30℃，则杯底有______________，溶液为______________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 2.影响气体物质溶解度的因素除与溶质和溶剂性质有关外，还与______________、______________有关。20℃时，Cl2的溶解度为2.5，其意义是：在20℃时，压强为____________时，在____________水中，最多可溶解Cl2____________。 3.在溶解性、溶解度、溶质质量分数三个概念中，与温度无关的是____________；____________是物质____________的定量表示。要增大Na2SO4在水中的溶解度，可采用____________方法。 4.将饱和的石灰水变为不饱和的石灰水的三种方法是：①； ②_____________________；③__________________________________________。 5.用“＞”、“＜”或“=”符号填空。 (1)V1 mL水和V2 mL酒精混合后溶液的体积____________(V1+V2) mL (2)t℃时，NaCl的溶解度为5 g，则t℃时，10 g NaCl饱和溶液中NaCl的质量分数______________5% (3)同一温度下，分别将100 g KCl饱和溶液和200 g KCl饱和溶液蒸发掉10 g水，析出的晶体质量分别为m g和n g，则m______________n (4)将5 g CuSO4完全溶于95 g水中，所得溶液的质量分数____________5% 6.60℃时将36 g硝酸钾溶于204 g水中，该溶液中溶质的质量分数为______________。将此溶液平均分成三等份： (1)取第一份，将温度升高到90℃，此时溶质的质量分数为____________。 (2)取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体____________g。 (3)取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水____________g。 7.存放汽水时要注意两点：第一，要放在阴凉的地方，这是因为______________________；第二，盛放汽水的玻璃瓶盖必须密闭，这是因为_____________________________________。 8.汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用1 L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制该稀硫酸时，需要蒸馏水(密度为 1 g/cm3)_____________________L，配制稀硫酸的质量为____________kg。 二、选择题(共30分，每小题2分) 9.下列物质不可能与水形成饱和溶液的是 A.酒精 B.熟石灰 C.二氧化碳 D.硝酸钾 10.下列组成为无色溶液的是 A.白酒 B.牛奶 C.碘酒 D.蒸馏水 11.把少量下列物质分别放到水里，充分搅拌后，可以得到乳浊液的是 A.面粉 B.植物油 C.高锰酸钾 D.蔗糖 12.在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是

初三化学第一章讲义

精锐一对一学科教师辅导讲义讲义编号________________

⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液 挥发或吸收杂质。 ⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。 注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。 4. 物质的加热 （1 ）酒精灯的使用 ①酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热； 使用原则：两查两禁一不可。两查：查灯芯，查酒精剩余量。如果灯芯顶端不平或已烧焦，需要剪去少使其平整，灯里酒精的体积应大于酒精灯容积的1/4，少于2/3。两禁止：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一 只酒精灯引燃另一只酒精灯。一不可：使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。 ②可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。 （2）给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受 热——预热，然后对准药品部位加热。给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3 , 试管口不准对着有人的地方。 注意：给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。 5. 仪器的洗涤 玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 6. 近代化学理论的建立 1?原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子一分子理论。2?元素周期律、元素周期 表：由门捷列夫（俄国人）发现。 7. 一些常见危险化学药品标志

初三化学秋季(上册)讲义 第六讲 分子和原子 - 学生-拔高版

分子和原子 知识点1： 一．分子 1.分子是真实存在的： （1）能闻到花香酒香及品红的扩散等现象，充分说明物质是由分子等微粒构成的，分子在不断地运动。 （2）运用现代科学技术手段已观察到了一些分子和原子，也充分证明分子是真实存在的。 2.分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 （1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子保持的是物质的化学性质，如氧气的化学性质由氧分子保持，二氧化碳的化学性质由二氧化碳分子保持。 （2）分子不保持物质的物理性质。物质的物理性质（如颜色、状态）是由大量分子聚集在一起才能表现出来的，是宏观现象，不是单个分子能表现出来的。 3.分子的性质： (1)分子的质量和体积都很小。 (2)分子在不断地运动。温度越高分子运动的速率越快，如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。气体的分子之间间隔较大，液体和固体的分子之间间隔较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 【特别注意】 1.构成物质的微粒具有质量小、体积小、不断运动、有间隔等基本特征。 2.分子是构成物质的一种粒子，而不是唯一的微粒，构成物质的微粒还有原子、离子。 3.分子是由原子构成的，不同分子的构成是不同的。如1个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，而1个氢分子是由两个氢原子构成的。 二．原子 1.原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。 2.原子的性质（与分子相似） (1)原子的质量和体积都很小。 (2)原子在不断地运动。 (3)原子之间一般都有间隔。 (4)同种原子性质相同，不同种原子性质不同。 3.分子与原子的比较：

人教版新版初三九年级下册化学精品教案溶液的形成

课题1溶液的形成 教学目标： 知识与技能 1.认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念。 2.探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。 3.了解一些常见的乳化现象。 4.了解溶液在生产和生活中的重要作用。 过程与方法 1.学习科学探究和科学实验的方法，观察、记录、分析实验现象。 2.学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。 情感、态度与价值观 1.增强学习化学的兴趣。 2.培养勇于探索的精神。 重点难点：用科学探究的方法，认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念及其在生产和生活中有重要的应用。 教学方法：实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。 教学过程： 教学过程引入课题 教师活动学生活动教学意旨 展示各种颜色的液体，询问学生由此可思考、回答问用化学颜色之美， 联想到什么？指出这些液体都是溶液，题 通过学习大家就能知道刚才所提到的 问题。 【板书】第九单元溶液（投影） 课题1溶液的形成 一、溶液 激发学生学习兴 趣，引入课题。 探究实验1指导学观察氯化钠，糖，硫酸铜晶分组实验培养学生动手能力生实体与100毫升水混合是发生填写实验记及观察能力。 验的现象录（见副表） 启发引问题1：每一种混合物各处的分析、思考、培养学生观察能 导学生分析讨论颜色是否相同？ 问题2：相同条件下，放置一 段时间后是否有固体析出？ 讨论、力。 进行实事求是的科 学态度教育。 1

【板书】结论（投影） 溶液：一种或几种物质分散到一种物质里，形成均一的，稳定的 混合物。 溶剂：能溶解其他物质的物质 溶质：被溶解的物质归纳得出结 论 巩固加深理解记 忆。 拓展视问题1、在糖溶液，氯化钠溶回答问题联系生活实际巩固 野液和硫酸铜溶液中，溶质， 溶剂分别是什么？ 问题2、你能说出身边一些常 见的溶液吗？（投影显示有 关图片） 知识 教学过程教师活动学生活动教学意旨 探究实验2指导学观察水与碘，水与高锰酸钾，分组实验 生实汽油与碘，汽油与高锰酸钾填写实验记培养学生动手能力及观察能力。及从 验混合时发生的现象录（见副表）现象到本质的推理 能力。 启发引【板书】结论（投影）归纳得出结 导学生得出结论1、同一物质在不同的溶剂里论有不同的溶解性。 2、不同物质在同一种溶剂里 有不同的溶解性。 探究实验3指导学观察水与乙醇，高锰酸钾溶 生实液与乙醇混合并震荡时发生 验的现象分组实验培养学生动手能力填写实验记及观察能力。 录（见副表） 启发引导学生得出结论问题：实验指出溶质可以是 固体，液体，那么溶质可以 是气体吗？你能举例说明 吗？ 【板书】结论（投影） 3、溶质可以是固体，液体或 小组讨论 回答问题 得出结论 根据生活实例，巩 固认识 气体。 4、当两种液体互溶时，量多 的一种是溶剂，量少的是溶 质。水是最常见的溶剂。 2

九年级化学第一章第一节课 教师讲义

精心整理知识点一：生活中的化学制品和现象 家里的塑料制品：手机、牙刷、肥皂盒等 厨房里：炊具——金属制品 天然气、液化气——化工产品 衣料中的化学合成纤维：特殊衣服——防寒衣、防水衣等 化学与家居特点——牢固耐穿、易洗快干、安全舒适、抗皱性好 食品中的添加剂：防腐剂、色素、香精等 住房：钢铁、水泥、不锈钢、铝合金、玻璃、油漆等 洗涤用品：洗涤剂、沐浴露、洗衣粉等化学制品 例1从自己的服饰或书包中找出与化学有关的物品，并写出名称。 答案：化纤服装、尼龙袜、棉手套、有机玻璃扣子、铅笔、课本、铅笔盒、钢笔等。 知识点二化学对社会生活的影响 现代农业离不开高效化肥 现代交通需要新的化学材料 现代医疗需要更多样的化学药品 化学的作用 国家安全需要特殊的新材料 航天事业需要化学提供多种合成材料和高能燃料 能源、资源、环境等问题的解决，离不开新的化学科学技术 误区警告化学制品的不合理使用也会导致环境污染等问题。但并不是化学的发展必然带来环境的恶化，我们应该一分为二得看问题，判断一种事物的优劣，应评价该事物是利大于弊还是弊大于利。要掌握物质的性质，更好的利用物质，发挥其优点，避免其产生危害。 例2化学对社会进步和人类文明做出了重要贡献。关于化学对社会进步和人类文明做出的贡献，下列说法不正确的是() A.合成药物的研发和使用，保障了人体健康 B.新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质 C.含碳燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展 D.化肥的合理使用提高了农作物产量，环节了人类粮食危机 知识点三化学课的学习内容 1.生活中的化学知识。

2.物质的组成、性质和变化规律。 3.化学对社会生活的影响。 4.科学探究的方法。 误区警告化学研究的对象是物质，不是物体。物质是组成物体的原料，物体是具体的事物。一种物质可以组成多种物体，如铁这种物质，可以组成铁锅、铁勺、菜刀等多种物体。 例3我们知道化学在人类社会发展中起着重要的作用。请你分析下列四个选项中，化学学科不涉及的研究领域是() A.开发新的能源 B.空间形式和数量的关系 C.合成新的物质 D.防止环境污染 *要学好化学必须做到以下“六个字”。 动脑──思考、反思。 动口──提问、交流、解答。 动手──实验操作、探究、验证。 练习： 1.经过一段时间的化学学习，你认为下列不属于化学这门学科研究范畴的是() A.物质的组成和结构 B.物质的变化和性质 C.物质的运动状态 D.物质的用途和制取 2.学习化学可以使我们拥有更文明更健康的生活，下列叙述与其意不符的是() A.化学学习可以使我们更加了解烟草的性质，提高吸烟的技能和吸烟的效率 B.学习化学可以解释自然界中的一些奇异现象，做到避凶趋吉，提高自我保护能力 C.在使用燃气或用煤炉取暖时，学习化学可以提高我们的安全意识和消除安全隐患的能力 D.学习化学可以使我们揭穿“水变油”“铜变金”这样的骗术，以免上当 3.“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减少二氧化碳排放量。下列做法符合“低碳生活”理念的是() A.教科书循环使用 B.使用一次性筷子，减少疾病传播 C.大量使用私家汽车出行，节约时间 D.大量建设钢铁冶炼厂，促进经济发展 4.“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的稻秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是() A.就地焚烧 B.发酵后作农肥 C.加工成饲料 D.制造沼气 5.用下述物质填空(填序号)： (1)水泥(2)沙子(3)腈轮毛衣(4)煤炭(5)食醋(6)汽油(7)酒精 (1).以上物质中与化学有关的物品是

初中化学讲义—上册

物质的变化 一、物理变化：没有生成新物质的变化。 特点：变化的是物质的大小、粗细、形状、状态（即物态变化）。 二、化学变化：生成新物质的变化。 特点：变化的是物质的种类。 现象：发生化学变化时，往往伴随着热量的变化、发光、颜色的变化、放出气体、沉淀的出现等。值得注意的是，发生了上述现象却未必是化学变化，例如： 电灯通电发光、暖气放热、水沸腾的时候有气体产生等就不是化学变化，要 判断一种变化是否是化学变化，根本的依据还是看是否有新物质生成。 ※所有的燃烧、腐烂、生锈都是化学变化。 ※能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。 三、物理变化和化学变化的区别和联系： 区别：有无新物质生成 联系：物理变化可以独立发生，但化学变化一定同时伴随物理变化。 物质的性质 一、物理性质：物质不需要化学变化就能体现出来的性质。 举例：物质的颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、延展性等。 测定：物理性质的测定往往是通过感官感知或者仪器测定。 二、化学性质：物质通过化学变化才能体现出来的性质。 举例：物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等。 测定：化学性质只有通过化学变化才能体现。 三、物质的性质与用途的关系： 性质决定用途，用途反映性质 举例：木炭、煤等能用作燃料，是因为它们具有可燃性（化） 水能流动，是因为它是液态（物）；冰是固态，所以不具备流动性。 四、物质的性质和变化的区别： “性质”指的是物质固有的能力、特性，它决定着在一定条件下，物质能否发生某种变

化，是变化的内因。一般用“会”“能”“可以”“易”“难”等词语描述，例如：木炭能燃烧、食盐易溶于水。 “变化”指的是一个运动过程，是物质性质的具体体现。 实验：蜡烛燃烧的探究 观察：石蜡是白色固体，具有轻微气味，手感滑腻，难溶于水，密度比水小（投入水中，浮于水面）。 点燃：火焰由内而外分为焰心、内焰、外焰三层。 （用一火柴梗伸进火焰约1s后取出，与外焰接触部分炭化程度最高） 结论：外焰温度最高 熄灭：烛心冒出一缕白烟 （用燃着的火柴接触白烟，蜡烛复燃） 结论：白烟是石蜡蒸气遇冷凝结成的固体小颗粒 实验：空气与人体呼出气体的探究 收集：排水法 检验二氧化碳：（向空气和呼出气体中注入澄清石灰水，振荡，呼出气体能使澄清石灰水变浑浊）结论：呼出气体中二氧化碳的含量比空气中多 检验氧气：（向空气和呼出气体中分别伸入燃着木条，空气中继续燃烧，呼出气体中木条熄灭）结论：呼出气体中氧气的含量比空气中少 检验水蒸气：（向两块干燥的玻璃片中的一块呼气，呼气的一块产生水雾） 结论：呼出气体中水蒸气的含量比空气中多 药品取用规则 一、三不规则： 1、不能用手直接接触药品（不触） 2、不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味（不闻） 3、不得尝任何药品的味道（不尝） 二、节约原则：

人教版九年级化学下册《溶液》测试题

《溶液》测试题 (有关相对原子质量：H-1， C-12， O-16， S-32， Cl-35.5, Ca-40 Cu-64,Zn-65,) 一、单项选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分） 1.溶液一定是（） A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物 2.生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（） A.糖水 B.蒸馏水 C.碘酒 D.汽水 3.一瓶100mL20%的NaCl溶液倒出10 mL后余下的溶液与最初的溶液相比（） A.溶质的质量分数变小了 B.溶质和溶剂的比例变小了 C.溶质的质量变少了 D.B和C都正确 4.下列关于溶液的说法正确的是（） A.溶液都是无色的 B.溶液中可能含有多物质 C.稀溶液一定是不饱和溶液 D.均一、稳定的液体一定是溶液 5.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（） A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变 C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分 6.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液的方法有（） ①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂 A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤ 7.实验室有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（） A.95 g B.10 g C.50 g D.100 g 8.日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（） A.受热时食盐的溶解度降低 B.受热时食盐的溶解度显著增大 C.受热时海水中的水分蒸发 D.受热时海水发生分解 9.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（） ①②③④⑤ A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤ 10.一杯10 ℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（） A.蒸发5 g水有固体溶质析出 B.加入少许硝酸钾晶体不溶 C.把溶液降温至0 ℃有固体溶质析出 D.上述三种方法都行 11.把100 mL 10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（） A.减少50倍 B.增加50倍 C.不变 D.减少5倍 12.20 ℃时，向100 g质量分数为 26.5%的饱和氯化钠溶液中加入 3.5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质 量分数为（） A.26.5% B.30% C.25% D. 13.在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液仍浑浊，不可能是（） A.滤纸破了 B.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 C.液面高于滤纸边缘 D.承接滤液的烧杯没洗干净 14.将m g硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与 时间t的关系正确的是（） A B C D 15．可以作为溶质的（） A．只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气、液、固体都可以 16．在一定温度下，为使溶质是固体物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的办法是（） A 增大压强 B 升高温度 C 加入溶质 D 增加溶剂 17．现有60℃时硝酸钾的饱和溶液，若将其温度降到20℃，此时有关该溶液的说法不正确的是（） A．仍为饱和溶液 B 硝酸钾的溶解度发生了变化 C．降温前后溶液的质量不变 D 降温前后溶剂的质量不变 18．不能影响物质溶解度大小的因素是（） A 温度高低 B 溶质、溶剂的量 C 溶剂种类 D 溶质种类 19．现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（） A．m质：m剂=1：10 B．m质：m液=1：10 C．m质：m液=1：11 D．m剂：m液=10：11 20．将少量的下列物质加入到水中不能形成溶液的是（） A．味精 B．硫酸铜 C．金龙鱼牌食用调和油 D．食用加碘盐 二、填空题（每空1分，共31分） 21．写出下列溶液中溶质的化学式： 溶液名称澄清的石灰水高锰酸钾溶液生理盐水38°“四特”白酒稀硫酸碘酒 溶质的化学式

初三化学上册讲义之第一单元

第一单元：走进化学世界 单元知识清单 知识框架 走进化 学世界? ?????? ? ??? ????物质的变化和性质?????物质的变化?????物理变化化学变化物质的性质?????物理性质化学性质科学实验?????对蜡烛及其燃烧的探究对人体吸入空气和呼出的气体的探究实验基础操作???????????常用化学仪器药品的取用?????药品的取用规则固体药品的取用液体药品的取用物质的加热?????酒精灯?????使用方法注意事项给物质加热?????仪器加热液体的方法加热固体的方法注意事项连接仪器、检查装置的气密性洗涤仪器?????洗涤方法玻璃仪器洗涤干净的标准

课题1 物质的性质与变化 题组一：基础题 1.物质发生化学变化的基本特征是() A．有气体放出B．有颜色改变 C．有新物质生成D．有沉淀产生 2.(南充中考)下列变化属于化学变化的是() A．雪糕融化B．汽油挥发 C．高粱酿酒D．矿石粉碎 3.(娄底中考)成语是中华文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是() A．聚沙成塔B．死灰复燃 C．破釜沉舟D．滴水成冰 4.下列关于化学变化和物理变化的几种说法中，正确的是() A．在物理变化过程中一定有化学变化 B．在化学变化过程中一定会同时发生物理变化 C．物理变化和化学变化不会同时发生 D．不加热就发生的变化一定是物理变化，需要加热发生的变化才是化学变化 5.(上海中考)属于化学性质的是() A．熔沸点B．溶解性 C．可燃性D．导热性 6.(福州中考)下列物质的用途主要利用其化学性质的是() A．铜丝作导线B．干冰用于人工降雨 C．天然气作燃料D．金刚石用于切割玻璃 7.(常德中考)下列属于物理性质的是() A．二氧化碳的密度比空气大 B．铁在潮湿空气中易生锈 C．一氧化碳有剧毒 D．木炭能在空气中燃烧 8.(福建中考)2015年4月13日，西昌市动物疾病预防控制中心堆放在仓库中浓度为21% 的过氧乙酸消毒液发生泄漏。经查阅资料可知，过氧乙酸是无色液体，有强烈刺激性气味，易溶于水、乙醇等，易挥发，温度稍高即分解为乙酸、氧气。请根据材料归纳： (1)过氧乙酸的物理性质有______、______、____________________(写出三条)。 (2)过氧乙酸的化学性质有________________________________(写出一条)。 题组二：提高题 9.(2018广州)下列属于物理变化的是 A. 铁锅生锈 B. 蜡烛燃烧 C. 粮食酿酒 D. 水结成冰 10.(2017广州）下列事实中，利用物质化学性质的是 A．干冰用于人工降雨B．汽油作燃料 C．铜作导线D．石墨用于制铅笔芯 11.(2016广州）下列事实中，属于物质化学性质的是

九年级化学下册《溶液(复习)》教学设计

九年级化学下册《溶液（复习）》教学设计 导读：溶液（复习） 中考动向分析：本节教学大纲上要求并不高，只要求对溶液的组成--溶质、溶剂及溶液的定义及饱和和不饱和溶液的区别．现代教育是素质教育，即在于提高人的综合素质，如创造能力，思维能力等．本节中的有关知识都是进行创新的基础，培养具有创新精神、创新能力的人，已成为社会对教育的基本要求．本节是中考必考知识，在中考中常以选择、填空形式出现复习目标要求1、弄清溶液的概念、特征及组成和溶质与溶剂的辩证关系2、饱和溶液、不饱和溶液的概念．3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的途径、关系．知识要点梳理（一）溶液1．溶液的概念(1)悬浊液固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液，如含有大量泥沙的洪水，悬浊液静置后，固体小颗粒会成为沉淀。(2)乳浊液小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液．如植物油注人水中，搅拌后得到的乳状浑浊液体．乳浊液静置后，会分层．如油层在上，水层在下，(3)溶液一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液．均一是均匀的意思，稳定意味静置后不会产生沉淀和分层的现象．在溶液里，能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质．例如，CuSO4溶液中，水是溶剂，CuSO4是溶质．溶质可以是固体，也可以是液体或气体．固体，气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂．两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质．当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上都把水看作溶

剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液．2．溶液的基本特征溶液的基本特征是溶液的均一性和稳定性，在溶液中，溶质的分子(或离子)高度分散到水分子中间，形成透明的混合物．均一性，是指溶液各处密度和浓度都一样，性质都相同．如有一烧杯H2SO4溶液，取上部的溶液和下部的溶液，它们的浓度和密度都一样，让它们与锌反应都能放出氢气．稳定性，是指条件不发生变化时（如水分不蒸发，温度不变化)无论放置多长时间，溶质和溶剂都不会分离．这一点是与悬浊液、乳浊液的本质区别．3．注意事项①溶液一般是透明的，但透明不一定无色．例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，还有其它许多物质的溶液，分别呈现不同的颜色．②溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和．但溶液体积不等于溶质体积和溶剂体积之和，这是受到分子间的间隔的影响． 感谢您的阅读，本文如对您有帮助，可下载编辑，谢谢

九年级化学(上册)(沪教版)讲义全

九 年 级 化 学（沪 教 版）讲义 1.1 化学给我们带来什么 一.化学帮助我们正确认识物质： 碳酸氢铵受热分解 产生有刺激性气味的气体 蒸发皿上方产生白雾 白色粉末减少至消失 有使澄清石灰水变浑浊的气体 NH 4HCO 3 NH 3 H 2O CO 2 2.结论：碳酸氢铵 氨气+水+二氧化碳 反应物 生 成 物 实验过程：取少量碳酸氢铵固体粉末放在蒸发皿中，将蒸发皿放在酒精灯上加热。 实验现象：固体逐渐减少，闻到强烈的刺激性气味 实验结论：碳酸氢铵受热已分解。 碳酸氢铵保存注意事项：应将碳酸氢铵化肥密封保存于阴凉之处，以防受热分解。 化学变化文字表达式：在“ ” 的左边写出反应物的名称，在其右边写出生成物的名称，若物质不止一种，中间可用“+”连接。在“ ” 上方标注反应条件。 二.化学指导人类合理利用资源： 氮气（N 2）：性质：无色无味气体，难溶于水，ρ＜ρ ；化学性质稳定，在常温下很难与其他物 质发生反应，本身不燃烧，也不支持燃烧。 ①铁丝表面有红棕色气体产生 1. 现象： △ 现 象 空

②导管内液面上升 ① 钉与水、氧气反映产生铁锈 ②锥形瓶内气体减少，气压变低，大气压把水压入导管内 氮气的利用：1、制硝酸和化肥的重要原料。 2、用作保护气。如金属焊接，充入灯泡延长灯丝寿命，充入食品包装袋延长食品 保存期限。 3、医疗上可用在液氮冷冻麻醉的条件下做手术。 4、超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。 三、化学促进科学技术的发展 光导纤维、计算机芯片、航天飞机的防热瓦等，都是应用化学的结果。 原 因

1.2化学研究些什么 一、化学研究物质的性质与变化： 化学变化：有新物质生成的变化称为化学变化 例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 物理变化：没有有新物质生成的变化称为物理变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、本质区别：是否有新物质生成。 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质 包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、 导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质叫做化学性质。 包括：可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 释放能量 吸收能量 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中 1、变化 5、性质 6、能量变化

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初三化学下册溶液练习题 一．选择题（共 30 小题） 1．下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是（） 序号实验内容横坐标表示的量纵坐标表示的量 ①饱和氯化钠溶液的稀释加入水的体积溶质质量分数 ②过量红磷测定空气中氧气含量时间红磷质量 ③过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气时间二氧化锰质量 ④向铜、锌混合物粉末中加入盐酸盐酸质量剩余固体质量 A ．①② B ．②③C．②④ D ．②③④ 2．将 mg 硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质 量分数 p%与时间 t 的关系正确的是（） A ． B ．C． D ． 3． t℃时，向一支盛有0.15g 熟石灰的烧杯中加入50g 水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（） A．升高温度上层清液变为不饱和溶液 B． t℃时，熟石灰的溶解度为0.3g C．烧杯中溶液的质量小于50.15g D．上层清液中溶质质量分数大于0.3% 4．如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（） A ．甲的溶解度大于乙的溶解度 B． t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15% C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法 D． t ℃时，将 50 克甲物质放入 100 克水中，得到溶液的质量为150 克2

5．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（） A．甲和乙的溶解度相等 B．乙的溶解度受温度影响比甲大 C．降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和 D． 10℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等 6．向 100g 质量分数为20%的 NaCl 溶液中加入3gNaCl 固体和 12g 水，使其完全溶解，所得溶液中 NaCl 的质量分数是（） A ． 20% B． 22.5%C． 25% D ．30% 7．下列对实验结果的分析中，错误的是（） A．配制食盐溶液时，如果量取水时俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大 B．点燃氢气时发生爆炸，可能是因为没有检验氢气的纯度 C．将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明瓶内已集满氧气 D．在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷却至室温再读数，否则测量 结果偏低 8．下列关于溶液的说法中，正确的是（） A．溶液都是无色透明的混合物 B．稀溶液一定是不饱和溶液 C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中 9．对一些生活中的事实解释不合理的是（） A．洗洁精能清除油污，因其具有乳化作用 B．空气受压后体积变小，因气体分子间隔变小 C．武德合金可做保险丝，因该合金的熔点低 D．蜡烛燃烧后质量减轻，因该反应不遵循质量守恒定律 10．要配制100g 5% 的 NaCl 溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（） A ．烧杯、试管、玻璃棒B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒 C．烧杯、胶头滴管、漏斗 D ．烧杯、酒精灯、玻璃棒 11．下列有关溶液的说法正确的是（） A．形成溶液的溶质都是固态物质 B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大 C．溶液具有均一性和稳定性 D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量

初三化学第一章走进化学世界讲义

初三化学第一章走进化学世界讲义 亲爱的同学们，面对生活中常见的一些现象，大家是否思考过：水为什么能够灭火？如果炒菜的时候油锅起火了，你会用水把它扑灭么？家里面的水壶是不是有一层白色的叫做水垢的东西？水垢是什么东西？怎么除掉它？在洗碗刷盘子的时候，是用水冲还是先用洗洁精洗再用水冲？洗洁精为什么能够用来清洗油污呢？平时吃的膨化食品的袋子为什么总是鼓鼓的？里面的干燥剂是什么东西？馒头为什么使用了发酵粉之后蒸出来就会又松又软？电视剧中经常 出现的毒药〝鹤顶红〞，是不是真实存在的？它到底 是什么东西？大家都见过焰火，是什么东西使得焰火 看起来五颜六色的？大家都听说过温室效应，那是什 么引起了温室效应？ 化学为我们人类做了哪些贡献？ 我们从日常生活和电视、报纸等媒体信息得知，化学科学的研究 成果已经为改善人类的生活条件、促进社会发展作出了很大的贡 献。 在日常生活中：粮食的生产、食品的保存和添加剂的生产与使用； 五彩缤纷衣料的生产〔化学纤维的生产和加工、染料的生产和纤 维的染色等〕；建筑材料的生产、装饰材料的加工；汽车等交通 工具的生产、交通工具所用燃料的生产、公路和铁路等所用材料 的生产等。 在工农业生产中：钢铁工业、化学工业、信息工业中原材料的加工，农业生产中化肥、农药的生产和使用，航天工业中高能燃料的生产、材料的制造等。 在人类社会的发展中：材料工业中各种新型材料的制造；环境保护中环境污染的治理和环保产品的研制和生产；生命科学中新型药物的合成、基因工程的研究等。 图1-2 裁出美丽的衣裳

据研究，塑料袋几百年都不腐烂，一节电池能污染一平方米的土地达几十年之久，这些垃圾的处理已经成为人们日常生活中的大事。有些国家制定了严格的法令，规定垃圾分类盛放、集中回收，我国的北京、上海等大城市也开始这样〝管理〞垃圾。垃圾的回收利用有两个方面的积极意义:一是垃圾的回收有利于环境保护;二是垃圾的回收能变废为宝。 到底什么是化学呢？ 我们每天都要喝水〔H2O〕，那么大家知道它是由什么组成的吗？内部又有怎样的结构呢？一些古代的字画为什么能够保存至今？可见化学这门学科和我们的生活生产联系的相当密切。 化学是一门以实验为基础的，研究物质组成、结构、性质和变化规律 的自然科学。 【例1】某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性．在 讨论时，有同学提出〝我们可以先拿磁铁来吸一下〞．就〝拿磁铁来吸一下〞这一过程而 言，属于科学探究中的〔〕 A、实验 B、假设 C、观察 D、做出结论 【答案】A 【分析】科学探究的主要环节有提出问题→猜想与假设→制定计划〔或设计方案〕→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移，据此结合题意进行分析判断 【例2】化学给我们带来了〔〕

沪教版九年级化学上册(上海版)全套讲义(WORD版)

九年级化学（沪教版）讲义 1.1化学给我们带来什么 一.化学帮助我们正确认识物质： 碳酸氢铵受热分解 1.现象：产生有刺激性气味的气体 蒸发皿上方产生白雾 白色粉末减少至消失 有使澄清石灰水变浑浊的气体 NH4HCO3△NH3H2O CO2 2.结论：碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳 反应物生成物 实验过程：取少量碳酸氢铵固体粉末放在蒸发皿中，将蒸发皿放在酒精灯上加热。 实验现象：固体逐渐减少，闻到强烈的刺激性气味 实验结论：碳酸氢铵受热已分解。 碳酸氢铵保存注意事项：应将碳酸氢铵化肥密封保存于阴凉之处，以防受热分解。 化学变化文字表达式：在“”的左边写出反应物的名称，在其右边写出生成物的名称，若物质不止一种，中间可用“+”连接。在“” 上方标注反应条件。 二.化学指导人类合理利用资源： 氮气（N2）：性质：无色无味气体，难溶于水，ρ＜ρ；化学性质稳定，在常温下很难与其他 空 物质发生反应，本身不燃烧，也不支持燃烧。 现 象②导管内液面上升 原① 钉与水、氧气反映产生铁锈 因②锥形瓶内气体减少，气压变低，大气压把水压入导管内 氮气的利用：1、制硝酸和化肥的重要原料。 2、用作保护气。如金属焊接，充入灯泡延长灯丝寿命，充入食品包装袋延长食品保存 期限。 3、医疗上可用在液氮冷冻麻醉的条件下做手术。 4、超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。 三、化学促进科学技术的发展 光导纤维、计算机芯片、航天飞机的防热瓦等，都是应用化学的结果。

1.2 化学研究些什么 一、化学研究物质的性质与变化： 化学变化：有新物质生成的变化称为化学变化 1、变化 例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 物理变化：没有有新物质生成的变化称为物理变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、本质区别：是否有新物质生成。 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 5、性质 物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质 包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质叫做化学性质。 包括：可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 6、能量变化 释放能量吸收能量 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中 才能表现出来 物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。

人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点92257

第九单元溶液课题1 溶液的形成 知识点1:溶液的概念 1.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液。 2.溶液的特征 (1)均一性:指溶液形成后,溶液中各部分的组成和性质是完全相同的,即同一溶液中各部分的浓度、密度、颜色等都相同。 (2)稳定性:指外界条件不变(即水分不蒸发、温度不变化)时，溶液长期放置不会出现分层现象，也不会析出固体物质。 【拓展延伸】 1.判断某物质是否是溶液，一般看以下两点:(1)是否是均一、稳定的混合物;(2)一种物质是否溶解于另一种物质中。 2.有些物质(如蔗糖等)在溶液中是以分子的形式存在的，还有些物质(如氯化钠等)在溶液中是以离子的形式存在的。 【易错警示】 1.溶液一般是澄清、透明的，但不一定是无色的。如CuSO4溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。 2.溶液是混合物，因此均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液。 【例1】调味剂是重要的食品添加剂,将下列调味剂加入水中,不能形成溶液的是( ) A.食盐 B.蔗糖 C.味精 D.芝麻油 知识点2:溶液的组成 1.溶液是由溶质和溶剂组成的。 (1)溶质:被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。 (2)溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。水是最常用的溶剂,除此之外,酒精、汽油等也可以作为溶剂。 2.溶液中溶质、溶剂的判断 (1)根据名称。溶液的名称一般为溶质的名称后加溶剂,即溶质在前,溶剂在后。如“碘酒”中,碘是溶质,酒精是溶剂;“食盐水”中,食盐是溶质,水是溶剂。但是一般水溶液中不指明溶剂,即未指明溶剂的溶液,溶剂一般是水,如“硫酸铜溶液”中,硫酸铜是溶质,水是溶剂。 (2)当固体或气体溶于液体形成溶液时,一般将固体或气体看作溶质,液体看作溶剂。 (3)当两种液体互相溶解形成溶液时,一般把量多的看作溶剂,量少的看作溶质。但是只要溶液中有水存在时,无论水量多少,水都是溶剂。 【拓展延伸】 1.在溶液中,溶质可以是一种,也可以是两种或两种以上,但溶剂只能是一种。 2.对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断,应以反应后生成的物质和反应物的量来确定。如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质应该为反应生成的ZnSO4。 【易错警示】 1.溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量和溶剂的质量之和,但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。 2.在计算溶液质量时,溶质质量是指已被溶解的那部分的物质的质量,而未溶解的部分不能计算在内。 【例2】将下列溶液中溶质的化学式填在相应的横线上。(1)酒精溶液;(2)食盐水;(3)稀盐酸;(4)澄清石灰水;(5)硫酸锌溶 液;(6)铁和稀硫酸恰好完全反应后的溶液。