文档视界 最新最全的文档下载
当前位置:文档视界 › 高考化学复习黑龙江省大庆市高三第二次模拟考试理综化学试题.docx

高考化学复习黑龙江省大庆市高三第二次模拟考试理综化学试题.docx

高考化学复习黑龙江省大庆市高三第二次模拟考试理综化学试题.docx
高考化学复习黑龙江省大庆市高三第二次模拟考试理综化学试题.docx

高中化学学习材料

(灿若寒星**整理制作)

黑龙江省大庆市2013届高三第二次模拟考试

理综化学试题

本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

考生注意:

1.答题前,考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。

3.考试结束,监考员将试题卷、答题卡一并收回。

第Ⅰ卷

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S

-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64

一、选择题:每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.化学与人类生活密切相关,下列说法均正确的选项是

①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物②天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷

③Fe2O3俗称铁红,用做油漆或涂料④食盐、醋酸和蔗糖都是电解质

⑤石油的裂解、煤的气化、橡胶的老化、海水制镁的过程都包含化学变化

⑥用牺牲阴极的阳极保护法防止金属被腐蚀

A.②④⑤B.①③⑤C.①②⑥D.③④⑥8.设N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.28g N2、N2O 、N2O4的混合气体含有氮原子数为2N A

B.质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1N A

C.0.5 mol·L-1的乙酸溶液中,乙酸分子的数目小于0.5N A

D.78g苯分子中含有碳碳双键数为3 N A

9.下列离子方程式书写不正确的是

A .AlCl 3溶液与烧碱溶液反应,当n (OH -):n (Al 3+)=7:2时:

2Al 3+ + 7OH - = Al(OH)3↓+ AlO 2- + 2H 2O

B .氨水吸收足量的SO 2气体:NH 3·H 2O +SO 2=NH 4++HSO 3-

C .少量SO 2通入NaClO 溶液中:SO 2+ClO -+H 2O =SO 42-+Cl -+2H +

D .向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸:Fe(OH)3+3H += Fe 3+

+3H 2O

10.X 、Y 、Z 三种主族元素,已知X +和Y -

具有相同电子层结构,Z 元素原子核电荷数比Y 元素

原子核电荷数少9,Y -在一定条件下可被氧化成YZ -

3,则下列说法正确的是( )。

A .X 、Y 、Z 均属于短周期元素

B .离子半径X +>Y -

C .Y 的气态氢化物可形成氢键

D .X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键

11.C 5H 12有3种不同结构,甲:CH 3 ( CH 2 )3CH 3,乙:CH 3 CH (CH 3 ) CH 2CH 3 ,丙:C (CH 3)4,

下列相关叙述正确的是

A .甲、乙、丙属同系物,均可与氯气、溴蒸气发生取代反应

B .

C 5 H 12表示一种纯净物

C .甲、乙、丙中,丙的沸点最低

D .丙有3种不同沸点的二氯取代物 12. 从下列事实所得出的相应结论正确的是

实 验 事 实

结 论

在相同温度下,向1mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl 2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/LFeCl 3溶液,又生成红褐色沉淀

溶解度:Mg(OH)2 >Fe(OH)3 ② 将2CO 通入到23Na SiO 溶液中产生白色浑浊 酸性:2323H CO H SiO > ③

在镁铝为电极,氢氧化钠为电解质的原电池装置中,镁表面有气泡 金属活动性:Al >Mg ④

已知反应

22235Cl I 6H O 2HIO 10HCl ++====+,32322BrO Cl 2ClO Br --+====+

氧化性强弱顺序:

3233BrO Cl ClO IO --->>> ⑤

测定等物质的量浓度的Na 2SO 4与Na 2CO 3溶液的pH ,后者较大

非金属性:S > C

A .③④⑤

B .②⑤

C .①②③

D .全部 13.下列图示与对应的叙述相符的是

图1 图2 图3 图4

能量

反应进程

CH 2=CH 2+H 2

CH 3CH 3

n [(A l (O H )3]

n (N a O H )

-lg [c (X -)]

V (A g N O 3)/m L

16 14 12 10 8 6 4 2 0

I -

Br - Cl -

V (H 2)

t /m i n

A .向一定质量的锌与过量的稀硫酸反应的试管中加入少量的CuSO 4溶液,图1虚线表示

加入CuSO 4溶液时氢气体积与时间的关系

B .用0.0100mol/L 硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/LCl -、Br -及I -的混合溶液,

由图2曲线,可确定首先沉淀的是Cl -

C .向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加过量的NaOH 溶液,图3中曲线表示NaOH 的物质的量与

A l (O H )3物质的量关系图

D .由图4可说明乙烯与H 2加成反应是放热反应,虚线表示在有催化剂条件下的反应进

第Ⅱ卷

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。

(一)必考题

26.(15分)某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料:无水氯化铝是白色晶体,易吸收水分,常压下在177.8℃升华,遇潮湿空气即产生大量白雾。用于有机合成和石油工业的催化剂,以及用于处理润滑油等。他们设计了以下装置,请结合题意回答问题:

(1)A 装置中发生反应的化学方程式为: 。 (2)装置B 的作用是 。 (3)请给标记为F 的实线方框选择合适的装置 。

(I ) (II) (III)

NaOH 溶液 浓H 2SO 4

浓H 2SO 4

饱和NaHCO 3溶液

A B C D E(收集瓶) F

浓盐酸

MnO 2

Al 粉

(4)AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是

(结合离子方程式说明)。

(5)制备反应会因盐酸浓度下降而停止,为测定反应残余液中盐酸的浓度,该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下:首先准确量取残余清液稀释一定的

倍数后作为试样,平行做了4次滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000 mol·L-1,

以下是实验记录与数据处理。

滴定次数

1 2 3 4

实验数据/mL

V(样品)20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(初读数)0.00 0.50 0.70 1.00

V(NaOH)(终读数)22.60 22.25 22.05 23.00

①经计算,该次滴定测的试样中盐酸浓度为mol·L-1

②在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏小的是(填写序号)。

a.开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡,滴定结束气泡消失

b.未用标准NaOH溶液润洗滴定管

c.锥形瓶中加入待测盐酸后,再加少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动。有少量液体溅出

e.滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗

f.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视

(6)工业上常见的制备方法有四种:

a.由金属铝和氯气制取:2Al+3Cl2△2AlCl3

b.由无水氯化氢气体与熔融金属铝制取:2Al+6HCl△2AlCl3+3H2↑

c.用碳氯化法制取:Al2O3 + 3C + 3Cl2△2AlCl3 + 3CO

d.用氧化铝和四氯化碳反应制取:Al2O3 + 3CCl4 = 2AlCl3 + 3COCl2↑(光气,一种无色剧毒气体)

则有关以上四种方法的叙述正确的是

A.在四个反应中AlCl3均为氧化产物

B.反应b可以改写成离子方程式2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

C.反应c中每产生2mol AlCl3时转移电子数为6N A(N A代表阿伏加德罗常数的值)

D.反应c、d容易造成大气污染

27.(14分)某化学兴趣小组模拟肾脏功能,采用间接电化学方法使代谢产物中的尿素

CO(NH2)2被氧化成CO2和N2而除去,原理如图1所示:

(1)质子交换膜将电解池分为阴极区和阳极区两部分,阴极区产生的气体为_______;电解过程中该区域溶液的pH______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2)阳极区发生的反应依次为2Cl-—2e- = Cl2↑、

(3)若实验中共除去尿素3.6g,则两极共收集到标况下的气体L (忽略气体的溶解)。

(4)在没有直流电源时可以用新型甲烷燃料电池(如图2)做“模拟肾脏”的电源,使

用时电池M 极与电解池 极(填“A ”或“B ”)相连;请写出电池负极反应的方程式 。

(5)已知:2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH =-571.6 kJ/mol

CH 4(g)+CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g) ΔH =+247.3 kJ/mol

CO(g)+1

2

O 2(g)= CO 2(g) ΔH =-283.0 kJ/mol

则甲烷燃烧生成液态水的热化学方程式为: 。

图1 图2

28.(14分)已知反应A(g)+B(g)

2C(g),B 为有色气体,反应平衡常数和温度的关系如

下:

温度T (℃) 600 800 900 1000 1200 平衡常数 K

7.2

4.8

4.0

2.4

0.16

回答下列问题:

(1)该反应的平衡常数表达式K = ,△H 0(填“<”、“>”、“=”)。 (2)900℃时,向一个2 L 的密闭容器中充入2mol 的A 和8mol 的B ,如反应初始5s

内A 的平均反应速率ν(A)=0.1 mol·L -1·s -1,则5s 时c (C)= mol·L -1;若反应经一段时间后反应达到平衡,平衡时B 的转化率为 。

(3)一定温度下,若该反应在体积不变的密闭容器中发生,判断该反应是否达到平衡

的依据为 。

a .气体压强不随时间改变

b .单位时间里生成C 和消耗C 的量相等

c .气体颜色不随时间改变

d .气体平均摩尔质量不随时间改变 (4)在600℃下将1mol A 和1molB 加入如右图所示甲容器中,

将4 molC 加入乙容器中,此时控制活塞P ,使乙的容积为甲的2倍,在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态(如图所示,隔板K 不能移动)。保持温度和乙中压强不变,t 2时刻向乙中再加入2 mol He ,达到新平衡后,则c (B)甲 c (B)乙(填“>”、“<”或“=”)。

下列图像中能表示乙中反应速率变化情况的是________。

(二)选考题:请考生从给出的3道化学题中每科任选一题做答,并用2B 铅笔在答题卡上

把所选题目的题号涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。

36.【化学——化学与技术】(15分)

碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体,工业上以软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)除铁工序中,在加入石灰调节溶液的pH前,加入适量的软锰矿,其作用是。

(2)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。

若测得滤液中c(Fˉ)=0.01 mol·Lˉ1,滤液中残留

c(Ca2+)= 。[已知:K sp(CaF2)=1.46×10ˉ10]

(3)沉锰工序中,298 K、c(Mn2+)为1.05 mol·Lˉ1时,实验

测得MnCO3 的产率与溶液pH、反应时间关系如右图

所示。对比不同反应条件下的曲线,仅据图中信息,你

能获得的结论是。

(4)副产品A的一种用途是。

(5)溶浸过程中发生的主要反应如下,请完成并配平该反

应的离子方程式。

FeS2+MnO2+=Fe3++ Mn2++ SO42ˉ+

(6)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率,可以采取的措施有()

A. 搅拌

B. 适当升高温度

C. 研磨矿石

D. 适当提高稀硫酸的浓度

37.【化学——物质结构与性质】(15分)

碳元素在自然界中分布很广,在地壳中其丰富程度位列第14位,远低于氧、硅、铝、铁等元素。但是,碳却是存在形式最复杂的元素,如煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等。

请回答下列问题:

(1)基态碳原子的电子排布式为。

(2)在CO2分子中,碳原子采用杂化轨道与氧原子成键。

(3)COCl2俗称光气,分子中C原子采取sp2杂化成键,应用价层电子对互斥理论,预测COCl2分子的空间构型为。

(4)二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物,实验室测定铁的含量:

可用配位剂邻二氮菲(),它能与Fe2+形成红色配合物(如图1),该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有个。

(图1)(图2)(图3)

(5)普鲁士蓝可用作染料,它的结构如图2所示。普鲁士蓝中,n(K+)∶n(Fe3+)∶n(Fe2+)∶n(CN-)= 。

(6)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似,但CaC2晶体中哑铃C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长(如图3)。CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为。

已知CaC2晶体密度为ag·cm-3,N A表示阿伏加德罗常数,则CaC2晶胞体积为cm3。38.【化学——选修有机化学基础】(15分)

已知A——F六种有机化合物是重要的有机合成原料,结构简式见下表,请根据要求回答下列问题:

化合物 A B C

结构简式

化合物 D E F

结构简式

(1)写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式:。

A.核磁共振氢谱有4组峰

B.能发生水解反应

C.在加热条件下能够与新制的氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀

(2)化合物B是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体,下列有关描述不正确的是(填字母)。

A.能与氯化铁溶液显色B.分子中含有羧基、羟基等官能团

C.能与溴水反应D.能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳

(3)化合物B在一定条件下,可以与NaOH溶液发生反应,则1mol化合物B最多需要NaOH 的物质的量为。

(4)化合物C与D在一定条件下发生如下转化得到高分子化合物Z,部分产物已略去。

C D

X Y

Z

○1○3Ni

KMnO4(H+)H2/

○2

反应③中D与H2按物质的量1:1反应生成Y,则反应②的化学方程式为。(5)化合物D与银氨溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示):。

(6)化合物F是合成克矽平的原料之一,(克矽平是一种治疗矽肺病的药物),其合成路线如下(反应均在一定条件下进行):

a.反应①是原子利用率100%的反应,则该反应的化学方程式为________________;

b.上述转化关系中没有涉及的反应类型是(填代号)。

①加成反应②消去反应③还原反应④氧化反应⑤加聚反应⑥取代反应

化学试题答案和评分标准

7 8 9 10 11 12 13

B B D D

C B C

26.(15分)

(1)MnO2 + 4HCl(浓)△

MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O (2分)

(2)除去Cl2中混有的HCl气体(2分)

(3)III (2分)

(4)AlCl3遇水水解,发生如下反应:Al3++3H2O A l(O H)3+3H+,产生的氯化氢气体在空气中形成酸雾。(3分)

(5)①0.2200 (2分)

②df (2分)

(6)CD (2分)

27.(14分)

(1)H2 (2分)不变(2分)

(2)CO(NH2)2 + 3Cl2 + H2O = CO2 + N2 + 6HCl(2分)

(3)6.72L(2分)

(4)B (2分)CH4+10OH--8e- = CO32- +7H2O(2分)

(5)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol (2分)

○1○2○3○4

28.(14分)

(1)c 2 (C) / c (A)﹒c (B) (2分)< (2分)

(2)1 mol·L-1 (2分)20% (2分)

(3)b、c (2分)

(4)>(2分) A (2分)

36.(15分)

(1)使残余Fe2+转化为Fe3+(2分)

(2)1.46×10ˉ6mol·Lˉ1 (2分)

(3)pH等于7.0时反应速率最快,且MnCO3产率最高等合理答案(2分)

(4)化肥等(2分)

(5)2 15 28 H+ 2 15 4 14 H2O (H+、H2O填写正确得1分,全对得3分)(6)ABCD (4分)

37. (15分)

(1)1s22s22p2 (2分)

(2)sp (2分)

(3)平面三角形(2分)

(4)6 (2分)

(5)1∶1∶1∶6 (3分)

(6)[:O O:]2+(2分)(256/a N A)(2分)

38. (15分)

(1)(2分)

(2)BD (2分)

(3)3 (2分)

(4)(不要求标出反应条件,2分)

+ (n-1)H2O

(5)(3分)

(6)a . +HCHO (2分)

b . ③○6 (2分)

高考化学常识题常考点大全

高考化学常识题常考点 现行高考说明中要求学生了解生活中的一些化学现象,并且对有些现象能加以解释。下面根据教学大纲和教材,搜集体现渗透于生活中、生产的化学50例,以期对学生复习备考有实实在在的帮助。 1.在山区常见粗脖子病(甲状腺肿大),呆小病(克汀病),医生建议多吃海带,进行食物疗法。上述病患者的病因是人体缺一种元素:碘。 2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔(金属纸)的金属是:铝。 3.黄金的熔点是106 4.4℃,比它熔点高的金属很多。其中比黄金熔点高约3倍,通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是:钨。 4.有位妇女将6.10克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。她怕工匠偷金或掺假,一直守在旁边不离开。她见工匠将戒指加热、捶打,并放人一种液体中,这样多次加工,一对漂亮的耳环加工完毕了。事隔数日,将这对耳环用天平称量,只有 5.20克。那么工匠偷金时所用的液体是:王水。 5.黑白相片上的黑色物质是:银。 6.很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用,缺少它们,人将会生病。例如儿童常患的软骨病是由于缺少:钙元素。 7.在石英管中充入某种气体制成的灯,通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光,因此有“人造小太阳”之称。这种灯中充入的气体是:氙气。 8.在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡,常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白(Hb)结合而引起中毒的气体是:CO。 9.地球大气圈的被破坏,则形成臭氧层空洞,致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧层受到损坏,引起皮肤癌等疾病的发生,并破坏了自然界的生态平衡。造成臭氧层空洞的主要原因是:冷冻机里氟里昂泄漏。 10.医用消毒酒精的浓度是:75%。 11.医院输液常用的生理盐水,所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。生理盐水中NaCl的质量分数是:0.9%。 12.发令枪中的“火药纸”(火子)打响后,产生的白烟是:五氧化二磷。 13.萘卫生球放在衣柜里变小,这是因为:萘在室温下缓缓升华。 14.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿,简单的处理方法是:擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。 15.因为某气体A在大气层中过量累积,使地球红外辐射不能透过大气,从而造成大气温度升高,产生了“温室效应”。气体A为:二氧化碳。 16.酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪或者其他形式的大气降水。酸雨是大气污染的一种表现。造成酸雨的主要原因是:燃烧燃料放出的二氧化硫、二氧化氮等造成的。 17.在五金商店买到的铁丝,上面镀了一种“防腐”的金属,它是:锌。 18.全钢手表是指它的表壳与表后盖全部是不锈钢制的。不锈钢锃亮发光,不会生锈,原因是在炼钢过程中加入了:铬、镍。 19.根据普通光照射一种金属放出电子的性质所制得的光电管,广泛用于电影机、录相机中。用来制光电管的金属是:铯。 20.医院放射科检查食道、胃等部位疾病时,常用“钡餐”造影法。用作“钡餐”的物质是:硫酸钡。 21.我国世界闻名的制碱专家侯德榜先生,在1942年发明了侯氏制碱法。所制得的碱除用在工业上之外,日常生活中油条、馒头里也加入一定量这种碱。这种碱的化学名称是:碳酸钠。 22.现代建筑的门窗框架,有些是用电镀加工成古铜色的硬铝制成,该硬铝的成分是:Al 一Cu一Mg-Mn-Si合金。 23.氯化钡有剧毒,致死量为0.8克。不慎误服时,除大量吞服鸡蛋清解毒外,并应加服一

高考化学考点一遍过考点12,离子检验与推断

高考化学考点一遍过考点12,离子检验与推 断 一、离子的检验1.检验离子的“四种方法”(1)生成气体,如、的检验。 (2)生成沉淀,如Cl?、的检验。 (3)显现特殊颜色,如Fe3+、苯酚的检验。 (4)焰色反应:金属或金属离子的检验。 2.常见阳离子的检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明 Ba2+ 稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液先加稀盐酸,不产生沉淀,然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀Ba2++BaSO4↓ (白色) Mg2+ NaOH溶液生成白色沉淀,NaOH过量时沉淀不溶解Mg2++2OH?Mg(OH)2↓(白色) Al3+ NaOH溶液或氨水加氨水或适量NaOH溶液,有絮状白色沉淀生成,沉淀能溶于NaOH溶液,但不溶于氨水 Al3++3OH?Al(OH)3↓(白色) Al(OH)3↓+OH?+2H2O Fe3+ (黄色) NaOH溶液生成红褐色沉淀Fe3++3OH?Fe(OH)3↓(红褐色) KSCN溶液溶液呈红色Fe3++3SCN?Fe(SCN)3(红色) Fe2+ (浅绿色) NaOH 溶液加NaOH溶液生成白色沉淀,在空气中迅速变为灰绿色,最后变为红褐色Fe2++2OH?Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3↓(红褐色) KSCN溶液,新制氯水加KSCN溶液,无明显现象,加新制氯水后溶液呈红色2Fe2++Cl22Cl?+2Fe3+ Fe3++3SCN?Fe(SCN)3(红色) H+ 紫色石蕊溶液变红色 H+表现酸性甲基橙溶液变红色pH试纸变红色锌粒生成无色气体Zn+2H+

Zn2++H2↑Cu2+ (蓝色) NaOH溶液加NaOH溶液,有蓝色沉淀生成,若加热则沉淀变黑 Cu2++2OH?Cu(OH)2↓(蓝色) Cu(OH)2CuO(黑色)+H2O H2S(或Na2S溶液) 生成黑色沉淀Cu2++H2S2H++CuS↓(黑色) Ag+ 稀盐酸或氯化物溶液,稀硝酸生成白色沉淀,不溶于稀硝酸 Ag++Cl?AgCl↓ (白色) NaOH溶液加NaOH溶液,加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,试纸变蓝 +OH?NH3↑+H2O Na+ 焰色反应火焰呈黄色焰色反应属于物理现象 K+ 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃片) 3.常见阴离子的检验离子检验试剂或方法实验现象反应方程式及说明 OH?①取少量试液于试管中,向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞试液); ②用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色石蕊试纸上①紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞试液变红); ②红色石蕊试纸变蓝 Cl?取少量试液于试管中,向其中滴加少量AgNO3溶液,再加入稀硝酸生成白色沉淀,且不溶于稀硝酸Ag++Cl?AgCl↓ Br?取少量试液于试管中,向其中滴加少量AgNO3溶液,再加入稀硝酸生成浅黄色沉淀,且不溶于稀硝酸Ag++Br?AgBr ↓ I?①取少量试液于试管中,向其中滴加少量AgNO3溶液,再加入稀硝酸; ②滴入淀粉溶液后再滴入氯水①生成黄色沉淀,且不溶于稀硝酸; ②溶液显蓝色①Ag++I?AgI↓②2I?+Cl22Cl?+I2,淀粉遇碘变蓝色氯化钡溶液、稀硝酸生成白色沉淀,加稀硝酸后白色沉淀溶解,产生无色无味气体Ba2++BaCO3↓BaCO3+2H+ Ba2++ CO2↑

茶与健康复习题.docx

《茶与健康》复习题 1.什么是健康?什么是"亚健康"? 2.健康的基本概念是什么?论述营养与健康的关系。 3?什么是膳食纤维?它有哪些生理功能,如何辨证认识膳食纤维的生理作用。 4.茶树特征性成分主要有哪几种? 5.茶叶中三种生物碱的种类与主要性质 6.简述茶香物质的组成特点。 7?简述茶多酚的组成。 8?论述茶多酚的主要理化性质。 9.癌症的发病原因三种外部因子是什么? 10?请解释化学致癌三阶段致癌学说。 11?生物体内的抗氧化酶系为哪些?抗氧化酶有什么重要生理功能? 12.请详细解释茶黄素清除自由基机理的机理 13.茶多酚对癌症和肿瘤的防治机理。 14?茶叶的减肥机理是什么? 15.医学上“三高”指什么?“高血压”的危害性是什么? 16.肥胖对身体健康产生哪些影响? 17?什么是反式脂肪酸,它的危害有哪些? 18.什么是体重指数?如何判断一个人是否肥胖? 19.茶叶是那些成分对糖尿病有一定缓解作用? 20?糖尿病的发病原因是什么?并列举三种常见的并发症。 21?简述茶叶的防治齬齿作用。 22.论述茶叶在预防口腔疾病中的作用。 23.分析心理疾病产生的原因? 24.论述茶叶对现代人心理疾病的防治与缓解作用? 25.简述茶与健康的关系。 26?茶叶中的色素分类?茶叶加工过程中形成的色素主要有哪些? 27.简述六大茶类的基本品质特点。 28.青茶(乌龙茶)按产地可以分为哪几类? 29.普洱茶的冲泡为什么需要经过一道洗茶的工序? 30?如何科学合理饮茶? 31?为什么说水为茶之母?什么水泡茶比较好?什么水不合适? 32 .论述新陈茶的鉴别方法? 33.简述茶叶有效成分在医药保健品中的应用。 34.简述茶叶有效成分在食品方面的应用。 35?论述无公害茶、绿色食品和有机茶各自的特点及关系? 36?论述茶叶中的化学成分(主要成分种类及含量) 37?高山出好茶的生化机理? 38.温度、光照与茶叶品质成分有什么关系? 39.论述茶的影响

高考化学重要知识点详细全总结

高 中 化 学 重 要 知 识 点 一、俗名 无机部分: 纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2

和CuSO4石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。 铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2) 2 有机部分: 氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯酒精、乙醇:C2H5OH 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇:C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛HCHO 福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:甲酸HCOOH 葡萄糖:C6H12O6果糖:C6H12O6蔗糖:C12H22O11麦芽糖:C12H22O11淀粉:(C6H10O5)n 硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH 草酸:乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜:单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体(沸点44.8 0C)品红溶液——红色氢氟酸:HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象: 1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的; 2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰; 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾; 8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色; 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光; 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟; 12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色; 15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化; 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味; 18、在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19.特征反应现象: 20.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr 21.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色) 22.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色) 有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)蓝色[Cu(OH)2] 黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 四、考试中经常用到的规律:

2020年高考化学模拟试题与答案(一)

2020年高考化学模拟试题与答案(一) (试卷满分100分,考试时间60分钟) 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数,下列说法正确的是() A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时,pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时,转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大,我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了,书中充分记载 了古代化学研究成果.下列关于古代化学的应用和记载,对其说明不合理的是() A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等为原料精制出优质纸张,由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是() A. 过氧化钠的电子式: B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

复习题.docx

1.开发https://www.docsj.com/doc/666675963.html,网站,不可使用下列那种语言(A) A. C B. Visual C++ C. Visual C# D. Visual Basic 2. .NET所开发的应用程序,在执行是由(A)全权负责 A. CLR B.编译器 C.操作系统 D.以上都不对 3.“可从其他计算机访问此类站点。可以使用基于HTTP的身份验证、应用程序池和ISAPI帅选器等IIS功能进行测试”,以上描述是(A)的优点? A. 文件系统网站 B.远程网站 C.FTP部署的网站 D.本地IIS网站 4.以下哪项不属于Web的客户端技术?(D) A. HTML语言 B. Java Applets C.脚本程序 D. https://www.docsj.com/doc/666675963.html,技术 5.HTML的标记的意义是(C) A.表格列 B.设置表头 C. 表格行 D.表格标记 6.以下有关Form表单标记Method属性的描述,那一项是错误的(C) A.Method属性指定了Form表单中数据传输到服务器的方法,含Post或Get两种方法 B.Post方法在HTTP请求中嵌入表单数据 C.在发送用户名和密码等机密信息时,应使用Get方法 D.Get方法将表单数据附加到请求该页的URL中,URL长度应限制在8192个字符以内 7.以下有关Form表单标记Action属性的描述,那一项是错误的?(C) A. Action属性是一个URL B. Action属性指定了负责处理该表单数据的后台程序 C. Action属性制定了Form表单中数据传输到服务器的方法 D. Action属性和Method属性在Form表单标记中的位置可以互换 8.以下哪项关于CSS的描述是错误的?(D) A.分离了网页的框架内容和页面样式 B.网页编码量变得更少 C.样式表可复用,更新网站的风格变得更加简单 D样式表在各种不同浏览器中的呈现明完全一致 9.不同的样式可以串联在一起使用,形成一种形式,串联优先级顺序为(A) A.外部样式表→内部样式表→内嵌样式(最高) B. 内部样式表→外部样式表→内嵌样式(最高) C. 内部样式表→内嵌样式→外部样式表(最高) D. 内嵌样式→内部样式表→外部样式表(最高) 10.页生命周期阶段的执行顺序是以下哪种?(B) A. 页请求→开始→页初始化→验证→加载→回发事件处理→呈现→卸载 B. 页请求→开始→页初始化→加载→验证→回发事件处理→呈现→卸载 C.页请求→开始→页初始化→回发事件处理→加载→验证→呈现→卸载 D. 页请求→开始→页初始化→加载→呈现→验证→回发事件处理→卸载 11.在页生命周期事件中,用于读取和更新控件属性的事件是(B) A. Page-Init B. Page-Load C. Page-PreRender D. Page-Unload 12.在https://www.docsj.com/doc/666675963.html,页框架支持的指令中,以下哪种指令只能包含在.ascx文件(用户控件)中?(B) A. @Page B. @Control C. @Import D. @Reference 13.在@Page指令中,用于指定页面所关联的代码隐藏文件的属性是下面哪一项?(B) A.CodeFile B. CodeBehind C. Inherits D. Language

建筑结构复习题集.docx

《建筑结构》课程思考题与习题 项目一建筑结构的整体认识 1、什么是建筑结构?按照所用材料的不同,建筑结构可以分为哪几类?各有何特点? 2、什么是建筑结构上的作用? “作用”与“荷载啲关系是什么? 项目二钢材和混凝土的材料 思考题 1、钢结构屮常用的钢材有哪几种?热轧型钢的型号如何表示? 2、混凝土结构用热轧钢筋分为哪儿级?主要用途是什么? 3、预应力混凝土的材料应满足哪些要求? 4、混凝土的立方体抗压强度是如何确定的?混凝土强度等级如何? 5、混凝土结构的使用坏境分为儿类?对一类坏境屮结构混凝土的耐久性要求有哪些? 6、砌体可分为哪儿类?常用的砌体材料有哪些?适用范围是什么? 7、影响砌体抗压强度的因索冇哪些?砌体施工质量控制等级分为哪儿级? 8、描述有明显屈服点钢筋的应力~应变曲线,并指出各个阶段的特征。 9、何谓钢筋的条件屈服强度、伸长率?建筑上利用钢筋的强度只収加服强度作为钢筋设计强度的依据,具理由是什么? 10、何谓混凝土的轴心抗压强度、轴心抗拉强度?二者与混凝土立方体抗压强度的关系是怎样的? 11、何谓混凝十?的徐变、收缩?如何防止徐变和收缩? 12、钢筋与混凝土之间的粘结锚固的作用是什么? 13、保证钢筋混凝土不发生粘结破坏和锚固破坏的措就是什么? 项目三结构设计方法 思考题 1、什么是永久荷载、可变荷载和偶然荷载? 2、什么是荷载代表值?永久荷载、可变荷载的代表值分别是什么? 3、建筑结构的设计基准期?设计使用年限有何区別?设计使用年限分为哪几类? 4、建筑结构应满足哪些功能要求?其中授重要的一项是什么? 5、结构的可靠性和可靠度的定义分别是什么?二者间有何联系和区别? 6、什么是结构功能的极限状态?承载能力极限状态和正常使用极限状态的含义分别是什么? 7、试用结构功能函数描述结构所处的状态。 8、永久荷载、可变荷载的荷载分项系数分別为多少?

高考化学重要知识点介绍

高考化学重要知识点介绍 高考化学重要知识点介绍(一) 1有毒的气体:H2S、Cl2、SO2、NO2、;CO、NO 2有刺激性气味的气体:HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、 3在空气中产生白雾的气体:HCl 5不能用排气法收集的气体NO(氧化)、C2H4、CO(密度与空气近似) 6溶于水显酸性的气体:HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使湿润的 蓝色石蕊试纸变红)Cl2(使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后褪色) 7溶于水显碱性的气体:NH3 8不能用浓硫酸干燥的气体:NH3(HI、HBr) 9能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体:NH3酸性气 体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2) 高考化学重要知识点介绍(二) 1常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)3 2常用作耐火材料的物质Al2O3、MgO 3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S 4红褐色的沉淀Fe(OH)3 5红棕色的固体Fe2O3 6能发生钝化现象的两种金属两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝酸 高考化学重要知识点介绍(三)

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转 化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使 混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入 过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。 4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采用此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。 6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。 7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。 8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采 用此法,如将苯和水分离。 9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁 胶体中的氯离子。

2020高考化学模拟试题及答案(共三套)

2020年高考化学模拟试题 7. 化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是 A.“时气错逆,霾雾蔽日”,雾所形成的气溶胶能产生了达尔效应 B.“外观如雪,强烧之,紫青烟起”,南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应 D.“青蒿一揭,以水二升溃,绞取汁”,屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化 8.N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是 A.1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1N A B.足量的Mg与0.1molCO2充分反应,转移的电子数目为0.4N A C.25℃时,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N A D.标准状况下,1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2N A 9.已知有机物是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法正确的是 A.分子式为C6H11O4 B.可与酸性KMmO4溶液反应 C.既能发生取代反应,又能发生加成反应

D.是乙酸的同系物,能和碳酸钠反应 10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状 态不同。Y是空气中含量最高的元素,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.由X、Y、乙三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同 11.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是 A.关闭K1,打开K2,试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液,均可证明SO2有还原性 B.关闭K2,打开K1,滴加硫酸,则装置B中每消耗1molNa2O2,转移电子数为N A

交流与表达复习题.docx

(2)交流与表达复习题 1?请示和报告的异同: 请示和报告有共同点也有不同点。共同点是均为上行文,都要向上级反映情况,陈述意见。 不同点是: (1)行文的目的不同报告着重在汇报工作,让上级机关及时掌握情况,更好地帮助下级正确贯彻执行党的方针政策,做好工作;请示着重在请求上级解决某一问题或批准某一事项。因此请示的内容更带有解决问题的迫切性。 (2)行文的时间不同报告在事前、工作进行中和事后都可以行文,且不需要上级批复; 请示则必须在事前行文,经上级批准后才能着手解决某个问题或进行某项工作。 (3)语言风格不同报告的语言可直抒其事,除需要批转的报告外,结尾可不用祈请或征询用语;请示的语言要谦恭、恳切,结尾均须有“当否,请批示”、“如同意,请批转x x 执行”之类的征询、祈请用语。 2?简述科技论文关键词的写作要求 关键词是将文中起关键作用的、能表达论文主题内容的单词或术语选取出来,用来表示某一个信息数目,便于情报信息检索系统存入存储器,以供检索。关键词以显著的字符另起一行,列于摘要的左下方。 关键词与主题词有所不同。主题词是经规范处理的关键词;关键词则是自然语言,是形成主题词的前体题。关键词的特点是最能反映论文的中心内容或主题,显示论文的特征。一篇论文选3 ~ 8个关键词。它不考虑文法上的结构,不一定表达一个完整的意思,仅仅将一个或数个关键词简单地组合在一起。例如,一篇题为《水文实践与专家系统》的论文,关键词为:水文实践、不确定性、人工智能、水文专家系统。同义词不要并列为关键词。复杂的有机化合物一般以其基本结构的名称作关键词。化学分子式不能作关键词。 3?调查报告和总结的区别 调查报告与总结的写作都是为了指导实践,都是以事实为依据,用材料证明观点,但两者有明显的不同。 (一)应用范围不同 调查报告应用范围较广,它既适用于本部门,又适用于其他部门。总结往往是反映本单位、本部门的工作完成情况,以及取得的经验、教训。 (二)时限不同 调查报告的写作不受时间的严格限制,可根据实际需要进行,而且写作内容可以是现实的, 也可以是历史的。总结的写作要受时间限制,一般在工作告一段落或全部完成之后立即写作, 总结要及时。 (三)内容不同 调查报告内容比较单一,或揭露问题或反映情况或传授经验。而总结的内容比较全面,一般要写工作概况、成绩经验、问题教训、今后的打算等。 四)使用的人称不同 调查报告往往是以局外人的身份,反映他人的实践活动,一般使用第三人称。总结是以本单位或个人的身份反映自身的实践活动,一般使用第一人称。 4?调查报告主体安排材料常用的三种写法:

2021高考化学考点重要的有机实验(基础)

重要的有机实验 【考纲要求】 1.了解常见有机物的分离、提纯和除杂方法; 2.掌握典型有机物的性质实验及检验方法; 3.掌握常见有机物的制备实验。 【考点梳理】 考点一、有机物的分离、提纯和除杂 有机物的分离、提纯和除杂常用的方法有:蒸馏、萃取分液、结晶、洗气、渗析、升华、过滤、盐析等,现重点介绍如下: 1.蒸馏 (1)定义:利用混合物中各种成分沸点不同(相差30℃以上)而使其分离的方法。常用于分离提纯液态有机物。 提纯硝基苯(含杂质苯) 制无水乙醇(含水、需加生石灰) 从乙酸和乙醇的混合液中分离出乙醇(需加生石灰) 石油的分馏 (3)石油的分馏 石油是烃的混合物,没有固定的沸点。在给石油加热时,低沸点的烃先气化,经过蒸馏分离出来;随着温度的升高,高沸点的烃再汽化,经过蒸馏后又分离出来。 要点诠释:蒸馏操作应注意的问题 ①温度计水银球位于支管处; ②冷却水的方向是下进上出; ③加几块碎瓷片可以防止加热时液体暴沸而剧烈跳动; ④蒸馏烧瓶中的液体不能超过其球部容积的1/2,加热时不得将液体全部蒸干; ⑤开始收集到的液体因与某些器壁接触可能会引入杂质,因而弃去。 2.萃取 (1)原理:利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法称为萃取。如混在溴乙烷中的乙醇可加入水后分液除去。硝基苯和水的混合物可直接分液分离。 (2)主要仪器:分液漏斗 (3)萃取剂选取: ①与另一溶剂互不相溶; ②溶解溶质的能力比另一溶剂大得多; ③不与被萃取的物质反应。 (4)常见的有机萃取剂:四氯化碳、苯、直馏汽油 要点诠释:萃取实验过程中要注意的问题 ①分液漏斗在洗涤后,要检查是否漏液体; ②分液时,分液漏斗颈的尖端要靠在烧杯的内壁上。当分液漏斗内的下层液体恰好流尽时,要立即 关闭分液漏斗的活塞; 1

考点45 溶液的酸碱性及pH-备战2020年高考化学考点一遍过

考点45 溶液的酸碱性及pH 一、溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性(25 ℃时) 溶液的酸碱性c(H+)与c(OH-) 比较c(H+)大小pH 酸性溶液c(H+)>c(OH-) c(H+)>1×10-7mol·L-1<7 中性溶液c(H+)=c(OH-) c(H+)=1×10-7mol·L-1=7 碱性溶液c(H+)7 提醒:pH=7或c(H+)=10-7mol·L-1的溶液不一定呈中性,因水的电离与温度有关,常温时,pH=7或c(H+)=10-7 mol·L-1溶液呈中性,100 ℃时pH=6或c(H+)=1×10-6 mol·L-1呈中性。 2.溶液的pH (1)定义:pH=?lg c(H+)。 (2)pH 与溶液的酸碱性的关系 ①25 ℃,纯水的pH=7,溶液呈中性;pH<7的溶液呈酸性;pH>7的溶液呈碱性。 ②pH表示溶液的酸碱性及其强弱:25 ℃时,pH(<7)越小,溶液的酸性越强;pH(>7)越大,溶液的碱性越强。 (3)pH的适用范围 常温下,当溶液的酸碱性用pH表示时,一般情况下,1×10?14 mol·L?1pH>0。pH=0的溶液中并非无H+,而是c(H+)=1 mol·L?1;pH=14的溶液中并非无OH?,而是c(OH?)=1 mol·L?1。 当c(H+)>1 mol·L?1时,一般不用pH表示溶液的酸碱性,用c(H+)或c(OH?)直接表示溶液的酸碱性更方便。 注意:(1)未指明温度时,pH=7不代表溶液呈中性,如100 ℃时,pH=6为中性溶液。 (2)溶液的酸碱性也可以用pOH表示:pOH=?lg c(OH?)。因为常温下,c(OH?)·c(H+)=10?14,若两边均取负对数得:pH+pOH=14。

高考化学模拟试卷含答案

理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷(选择题共42分) 选择题(共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1. 隆冬季节,雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染,其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料,因其毒性强,在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺(C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应,又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时,1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中,1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金(用—表示,氢 以单原子填入合金晶格),总反应为,下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时,与电源负极相连的电极反应为: D. 电池放电时,负极反应为: 5. 过碳酸钠()在生产和生活领域应用广泛,其制备反应为: 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质,在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性,可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存,放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色,并放出一种无色气体

计算机组成原理复习练习题.docx

一、选择题: 1. __________________ 存储单元是指 O A 存放一个二进制信息位的存贮元 B 存放一个机器字的所有存贮元集合 C 存放一个字节的所有存贮元集合 D 存放两个字节的所有存贮元集合; 答案: 一、 1. B 2. D 3. A 二、 1.程序地址冯?诺依曼 2. 指令流数据流 3. 系统程序应用程序 第二章 一、选择题 1. 某机字长32位,其中1位符号位,31位表示尾数。若用定点小数表示,则最大正小数为 A+ (1?2盘)B+ (1?酋】)C 2盘D 2-31 2. ______________________________________ 算术/逻辑运算单元74181ALU 可完成 A 16种算术运算功能 B 16种逻辑运算功能 C 16种算术运算功能和16种逻辑运算功能 D4位乘法运算和除法运算功能 3. 若浮点数用补码表示,则判断运算结果是否为规格化数的方法是 ________ o A 阶符与数符相同为规格化数 第一章 2. 六七十年代,在美国的 是_ A B C D 州,出现了一个地名叫硅谷。该地主要工业是 —的发源地。 马萨诸塞,硅矿产地,通用计算机 加 利福尼亚, 加利福尼亚, 加利福尼亚, 3. 对计算机的软、 A 操作系统 C 语言处理系统 二、填空题: 1. 存储. _____ 并按. 微电子工业,通用计算机 硅生产基地,小熨计算机和微处理机 微电子工业,微处理机 硬件资源进行管理的是 _______________________ 。 B 数据库管理系统 D 用户程序 顺序执行,这是. 2. 一般来讲,取指周期屮从内存读出的信息流是 息流是 ______ O 3. 计算机软件一般分为两大类:一类为 它也 型计算机的工作原理。 _____ ;在执行周期屮从内存读出的信 ,另一类为

18年高考化学考点一遍过专题14钠及其重要化合物

考点14 钠及其重要化合物 一、钠的性质、制备、保存及用途 1.物理性质 (1)软——质软,硬度小; (2)亮——银白色,有金属光泽; (3)轻——密度比水小,比煤油大; (4)低——熔点低; (5)导——可导电、导热。 2.化学性质 (1)钠暴露在空气中的变化及反应分析 所以钠暴露在空气中,最终得到的是白色粉末。部分反应如下: 4Na+O 22Na2O Na 2O+H2O2NaOH 2Na+2H 2O2NaOH+H2↑ 2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O 需要特别指出的是Na 2CO3的形成并非Na2O+CO2Na2CO3反应所致,因Na2O更易与水反应。(2)钠与酸溶液的反应 酸过量时:钠与酸电离出的H+反应; 酸不足时:先与酸电离出的H+反应,过量的钠再与水反应。 (3)钠与碱溶液的反应 钠与碱溶液反应的实质是Na与水的反应。 (4)钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应时,钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠,然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。 在有关计算中要特别注意两点:一是只要有水,Na就会与水发生反应,直到Na反应完全;二是生成NaOH的同时,生成的H2会从溶液中逸出。 3.钠的制备与保存

(1)钠在自然界以化合态形式存在。工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠:2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑。 (2)金属钠保存在煤油或石蜡中,使之隔绝空气与水。 4.用途 (1)K ?Na 合金用于原子反应堆,作导热剂。 (2)制备Na 2O 2。 (3)作电光源:高压钠灯。 (4)冶炼稀有金属。 二、过氧化钠的性质 1.化合价与性质的关系 210 e e O O O ----←??????→得失,因此Na 2O 2既有氧化性,又有还原性,但主要表现出较强的氧化性。 2.强氧化性的表现实例 三、氢氧化钠的性质、用途及保存 1.物理性质 氢氧化钠俗称“苛性钠”、“烧碱”、“火碱”,晶体为白色,熔点318.4 ℃,吸湿性很强,易吸水而潮解,易溶于水。 2.化学性质 氢氧化钠是可溶性强碱,具有碱的通性,如能与酸、酸性氧化物反应生成盐与水,能使酸碱指示剂变色。此外还具有如下一些特殊的性质。 (1)与铝、硅单质的反应

天津市2020年高考化学模拟试题及答案 (一)

天津市2020年高考化学模拟试题及答案 (一) (试卷满分100分,考试时间60分钟) 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1. 设N A为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是 A. 常温常压下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N A B. 标准状况下,11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中,共用电子对的数目为3N A C. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应,电子转移数大于0.2N A D. 常温下,1L pH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10-9 N A 2. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低 B. 食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性 C. SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性 D. 葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性 3.下列说法不正确的是 A.加热或稀释NH4Cl溶液,NH4Cl水解程度均增大 B.滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体,溶液颜色变浅 C.含有NH4Cl的氨水中,C (NH4+)可能大于C (Cl-) D.纯水中加入少量NH4Cl固体,恢复到原温度,水的电离平衡右移且电离常数变大 4. 煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3 B. 长导管的作用是导气和冷凝 C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏 D. c口导出气体可使新制氯水褪色

5. X、Y、Z、M为短周期元素,原子序数依次增大,Y、M同主族,X的简单氢化物遇M单质产生白 烟,Z的氧化物与M的氢化物不反应,可与Y的氢化物反应。下列说法正确的是 A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、S B. X、Y、Z原子半径依次增大 C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强 D. Z的化合物常用作无机非金属材料 6. 天然气的主要成分为CH4,可将CH4设计成燃料电池,来解决能源问题,装置如图所示。在标准状 况下,持续通入甲烷,消耗甲烷VL。下列说法错误 ..的是 A. 当0

排水工程复习题.docx

二.论述题. 1.绘出以活性污泥法为二级处理的城市污水处理典型流程图,并说明每个构筑物的功能。 答案:流程(略),各主要处理单元的作用:①格栅:截留人的悬浮物、漂浮物;② 沉砂池:沉降比重较人的无机颗粒;③ 初沉池:沉降部分悬浮物和去除一部分有机物;④ 生物反 应器:通过生物作用去除污水中呈胶体和溶解状态的有机污染物(以BOD或COD表示)0 ⑤二 沉池:泥水分离,使混合液澄清;⑥ 浓缩池:降低污泥中的空隙水,减小污泥体积;⑦消化池:通过厌氧消化或好氧消化使污泥稳定;⑧机械脱水:通过机械脱水设备处理, 进一步减少污泥体积; 2.请论述厌氧消化的机理及其影响因素。 答案:厌氧消化三阶段理论:第一阶段为水解打发酵阶段,是在水解与发酵细菌作用下, 使溶解性大分了冇机物和不溶性冇机物水解为溶解性小分了冇机物(碳水化合物,蛋白质与脂肪水解与发酵转化成单糖、氨基酸、脂肪酸、甘汕及二氧化碳、氢等);笫二阶段为产氢产乙酸阶段,是在产氮产乙酸菌的作用下,把第一阶段的产物转化成氛、二氧化碳和乙酸; 第三阶段为产「卩烷阶段,是通过两组生理上不同的产川烷菌的作用,一组把氢和二氧化碳转化成甲烷;另一组对乙酸脱竣产生甲烷。(2)厌氧消化的影响因素:①温度影响:屮温消化温度区:30-36°C,高温消化温度区:50—53°C。②污泥龄及投配率:甲烷菌的增殖较慢, 对坏境条件的变化敏感,因此,要获得稳定的处理效果,需耍保持较长的污泥龄;投配率是消化池设计的重要参数,投配率过高或过低都会对污泥消化程度和产气率产生影响,城市污水处理中温消化的投配率以5?8%为宜。 ③搅拌和混合:搅拌和混合可以使生、熟污泥充分混合,避免污泥结块,加速消化气释放。④营养1JC/N比:营养由污泥提供,用于合成新细胞,污泥中C/N应为(10-20):1为宜。⑤有毒物质:対污泥有抑制作用主要有重金属离子、S2-等,存在毒阈浓度。⑥酸碱度、PH值:水解与发酵细菌及产氢产乙酸菌对pH的适应范围为6-6. 5,而产甲烷菌为6. 6. -7.5o 3.请作出活性污泥增长曲线与有机污染物降解的关系,并说明每一段的特点。 答案:①适应期:营养物质(有机污染物)非常充分,但微生物体内猶系统不适应环境,木 阶段微生物初期不裂殖,数量不增加;木期后期,微生物开始增殖。②对数增殖期(a —b 段):营养物质(有机污染物)非常充分,微牛物的增殖速度与时间呈直线关系;③减速增荊 期(b-c段):营养物质逐步成为微工物增荊的控制因素,微牛物增荊速度减慢;④内源呼吸 期(c-d段):营养物质近乎耗尽的程度,微生物进行内源呼吸以营生命活动。4?根据产生微气泡的方式,气浮法可分为哪几种方法?加压溶气气浮法的工作原理如何?试绘制一种加压溶气气浮法的工艺流程并指出各单元的功能作用。 答案:工作原理:空气在加压条件卜?溶于水中,在使压力降至常压,把溶解的过饱和空气 以微气泡的形式释出,在气浮池中形成气粒结合体,依靠浮力上升,固液分离。各单元功能如下:①加压泵:供给压力水、提升;②溶气罐:气水充分接触,加速空气溶解;③减压阀:实 现压力锐减,并保持压力恒定(或溶气释放、减压释放);④气浮池:气粒结合,浮渣分离。流程(略)?5?与传统活性污泥法相比较,说明氧化沟具有的特征。 答案:氧化构具有下列各项特征:①构造方面:氧化沟一般呈环形沟渠状,多为椭圆形或圆形,总长可达儿十米,其至百米以上。② 流态特征:流态上,介于完全混合一推流。③工艺特征:可不设初沉池;可考虑不单设二次沉淀池,合建可省去污泥回流装置;BOD 负荷低,类似 延时曝气法,处理水质良好;泥龄长,具有脱N功能;产泥率低,排泥量少。 四.计算题 1.某城市污水处理厂的进水平均流量为10080m3/d,经沉淀后的B0D5为250mg/L,

相关文档