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高考化学大题专练_之二

高三化学大题专练

1、CoCl 2·6H 2O 是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe 、Al 等杂质)制取CoCl 2·6H 2O 的一种新工艺流程如下图:

已知:①钴与盐酸反应的化学方程式为:Co +2HCl=CoCl 2+H 2↑ ②CoCl 2·6H 2O 熔点86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

高考化学大题专练_之二

请回答下列问题:⑴加入过氧化氢的作用是(用离子方程式表示) 。 ⑵加入碳酸钠调节pH 至a 得到的滤渣可部分溶于氢氧化钠溶液, a 的范围是 。 ⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作,它们是 。 ⑷制得的CoCl 2·6H 2O 需减压烘干的原因是 。

2、铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学,为测定某含镁3%-5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白(可能用到的相对原子质量:Al-27) [探究一]

实验方案:铝镁合金

测定剩余固体质量。 实验步骤:(1)称取5.4g 铝镁合金粉末样品,投入VmL 2.0mol·L -1NaOH 溶液中,充分反应。NaOH

溶液的体积V ≥ 。(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将 (“偏高”或“偏低”)

[探究二] 实验方案:铝镁合金 测定生成气体的体积(实验装置如下图)

问题讨论:为使测定结果尽可能精确,实验中应注意的问题

是(写出可能的一点): 。

[探究三] 实验方案:称量m g 铝镁合金粉末.放在如右图

所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。

问题讨论:欲计算Mg 的质量分数,该实验中还需测定的

高考化学大题专练_之二

数据是 。 [实验拓展] 请你另设计一个实验方案,测定 该铝镁合金中镁的质量分数(书写形式可以模

仿探究一、二实验方案) 。 答案:1、⑴2Fe 2+ + 2H + + H 2O 2 = 2Fe 3+ + 2H 2O ⑵5.2~7.6

⑶蒸发浓缩、冷却结晶和过滤 ⑷降低烘干温度,防止产品分解

答案:2、[探究一] (1)V ≥97mL (4分) (2)偏高

[探究二] ①调整量气管C 的高度,使C 中液面与B 液面相平;②恢复到室温后再读数(或读数时保证视线与凹液面的最低点相平);③检查装置的气密性;④合金完全溶解(或加入足量盐酸)。

[探究三] 灼烧后固体的质量 [实验拓展] 铝镁合金 溶液 测定固体质量

或铝镁合金 溶液 测定固体质量 (等合理答案均可给分)

盐酸

O NaOH 溶液足量盐酸NaOH 溶液足量盐酸足量氨水

3、在酸性介质中,往4MnSO 溶液里滴加8224O S )(NH (连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应:

+---+++→++H S O MnO O H O S Mn 2

4422822

(1)该反应常用于检验+2Mn 的存在,其特征现象是 ,

(2)若反应中有0.1 mol 还原剂参加反应,则消耗氧化剂的物质的量为_________mol , (3)向含有等物质的量浓度的+H 、+2Mg 、+3Al 、+

4NH 混合溶液中,慢慢滴加NaOH 溶液,直至

过量,并不断搅拌,依次发生了数个离子反应.其中:

第一个离子反应方程式为 ,

最后一个离子反应方程式为 ,

(4)向NaOH 溶液中通入过量CO 2气体, 生成物的化学式____________;该溶液显碱性的原因(用离子反应方程式表示)_____________________________________。

4.在常温下,Fe 与水并不起反应,但在高温下,Fe 与水蒸气可发生反应。应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

(1)写出该反应的反应方程式: ; 有16.8克铁反应时转移电子的物质的量是 。

(2)实验前必须对整套装置进行的操作是 。

(3)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ,原因是 。

(4)试管中收集气体是 ,如果要在A 处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行验纯,这一操作的目的是 。

5.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅱ所示。

(1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验均能鉴别这两种物质,

与实验Ⅰ相比,实验Ⅱ的优点是

(2)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性。

则试管B 中应装入的固体最好是(填化学式)

(3)某同学将质量为m 1的NaHCO 3固体放

在试管中加热分解一段时间后,恢复到原条件,测得剩余固体的质量为m 2。试管中发生的反应的 化学方程式是 ,生成的Na 2CO 3的质量为 。

(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时,请写出该反应的离子方程式: 。下列物质中,能鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的是(填编号) : A BaCl 2 B Ba(OH)2 C 稀HCl D 甲基橙

(5)Na 2CO 3的溶液显碱性的原因(用离子反应方程式表示) , 同浓度溶液的pH 值大小Na 2CO 3 NaHCO 3。

答案:3、(1)溶液变成紫红色,(2)0.25,(3)OH -+H + = H 2O , O 2H AlO OH )Al(OH

223++-

-

,(4)NaHCO 3;HCO 3-+H 2O H 2CO 3+OH -

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答案:4.(1);0.8mol ,(2)气密性检查。(3)先点燃酒精灯,产生水蒸气后,再点燃酒精喷灯;防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe 与O 2的反应。(4)H 2;防止爆炸。

答案:5.(1) 省时方便效率高,实验现象对比明显,(2) NaHCO 3,

(3) 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑,)(31

5321m m -, (4) 2 HCO 3—+Ca 2+ +2OH —== CaCO 3 ↓+ CO 32—+2H 2O ,A C ,

(5) CO

3-+H 2O HCO 3-+OH - >

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6.某温度,在2L 密闭容器中发生反应:

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aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(s),它们的物质的量随时

间的变化如表所示。

(1)根据下表数据,试画出X 、Y 和Z 的物质的量(n )随时间(t )变化的曲线(选X 、Y 、Z 画

(2)a= ;b= ;c= ;d= ;

该反应的平衡常数K= ,(3)计算该反应

在0-3min 时间内Y 的平均反应速率: ;

(4)该反应达到平衡时反应物X 的转化率α等于 ;

(5)如果该反应△H<0,在达到化学平衡后,通过改变下列

实验条件使得上述化学平衡向左移动的是 。

①增大体积为4L ;②增加W 的质量;③增大压强;

④降低c(Z);⑤使用催化剂;⑥升温 7.甲酸为不溶于水易溶于乙醇的无色晶体,苯酚常温下能溶于水,易溶于酒精。酸性强弱为: 盐酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸氢钠。现有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液,设计一个简单的实验方案,把这三种物质分离为各自的纯净物。按分离的先后顺序的多种可能方案:

方案一:按酸性由弱到强顺序分离; 方案二:按酸性由强到弱顺序分离;……

供选择试剂:①10%氢氧化钠溶液②37%盐酸③Na 2CO 3溶液④NaHCO 3溶液⑤大理石⑥KMnO 4溶液 ⑦生石灰⑧10%H 2SO 4

(2)方案一中需要蒸馏操作,该操作需要的仪器除了铁架台、酒精灯、石棉网、接液管、锥形瓶和连接导管、橡胶塞外还要有 。(3)方案一需要制取CO 2应选用下述哪种装置 (填符号),该装置检验气密性的方法是 。

(4)方案一的步骤④得到的产品不纯,往往含有少量的步骤③中的产品,一般采用下列哪种方法进行再分离提纯 。

A .蒸发

B .重结晶

C .盐析

D .用苯萃取后再分液

E .渗析

答案:6.(1)X 、Y 、Z 画出其中一条即可

(2)a=1;b=2;c=2;d=1;K=294.5L·mol -1

(3)0.083mol·L -1·min -1

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(4)45%

(5)①⑥(全对给3分,对一个给1分0

答案:7.(1)方案一:

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(2)蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计。(3)A ;将导管连接上A 中的玻璃管,再将导气管的末端置于

水中,用酒精灯对A 中的试管微热,如果看到有气泡冒出,说明A 装置气密性良好。(4)B

8.以乙烯为原料合成化合物C 的流程如下所示:

(1)请写出B 和C 中含有的官能团名称分别为: , 。

(2)写出A 的结构简式 。

(3)①③的反应类型分别为 反应和 反应。

(4)写出乙醇的同分异构体 。(5)写出反应②和④的化学方程式:

② ;

④ 。

(6)写出B 与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式:

答案:8.(1)醛基、酯基;(2)

;(3)加成、取代;(4)CH 3OCH 3 ; (5)②2CH 3CH 2OH+O 2

2CH 3CHO+2H 2O ;④2CH 3COOH+HOCH 2-CH 2OH CH 3COOCH 2-CH 2OOCCH 3+2H 2O ; (6)CH 3CHO+2Cu(OH)2 △

CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 。

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根据上述流程回答下列问题:

(1)混合①中发生反应的化学方程式为。

(2)混合①中使用冰水的目的是。

(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是、。

操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。(选填编号)

a.固体和液体 b.固体和固体 c.互不相溶的液体 d.互溶的液体

(4)混合②中加入Na2SO3的目的是。

(5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究:

甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为,若假设成立可观察到的现象为。

乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______,其用于证明该假设所用的试剂为。10.广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。

盐卤中含有Mg2+、Cl-,还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、和CO(NH2)2等。制备流程如下图:少量NaOH

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(4)海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用SO2气体,SO2吸收Br2的离子方程式是。SO2气体可来源于硫酸工业的尾气,同时,SO2尾气也可用氨水吸收,作为制备化肥的原料,SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是__________________。

答案:9.(1)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 。(2)降低体系温度,防止溴蒸发,使反应完全。(3)过滤、蒸馏,d 。(4)除去粗品中未反应完的溴。(5)KSCN溶液,溶液变成血红色。含有Br2,CCl4。

答案:10.(1)Fe(OH)3 ;Na+,(2)3NaClO + CO(NH2)2 =3NaCl + CO2↑+ N2↑+ 2H2O 或

NaOH+3NaClO+ CO(NH2)2 =3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O,氧化Fe2+使它变成Fe(OH)3沉淀而除去;(3)MgCl2·6H2O==MgO+2HCl↑ +5H2O↑,HCl气体;(4)SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- ;

NH4HSO4、(NH4)2SO4(2分)

11、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。

用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:

一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题:

⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为。

⑵检验TiO2·x H2O中Cl-是否被除净的方法是。

⑶下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是__(填字母代号)。

a.核磁共振法b.红外光谱法c.质谱法d.透射电子显微镜法

⑷配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2S O4的原因是;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要下图中的_______(填字母代号)。

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e

⑸滴定终点的现象是__________________________________________。

⑹滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g·mol-1)试样w g,消耗c mol·-1 NH4Fe(SO4)2标准溶

液V mL,则TiO2质量分数表达式为___________________。

⑺判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果__ __。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果_________。

12、某研究性学习小组在网上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究:

[实验] 制备银镜,并与Fe(NO3)3溶液反应,发现银镜溶解。

(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是。

a.边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管,边滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止

b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中

c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热

d.银氨溶液具有较弱的氧化性

e.在银氨溶液配制过程中,溶液的pH增大

[提出假设] 假设1:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag。

假设2:Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下NO3—能氧化Ag。

[设计实验方案,验证假设] (2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3+,验证了假设1成立。请

写出Fe3+氧化Ag的离子方程式:。

-在不同条件下的还原产物(3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示:NO

3

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-都氧化了Ag。

论:Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO

3

你是否同意丙同学的结论_ __ __,并简述理由:(用离子方程式表示)。答案:11.(1) TiCl4+(2+x) H2O TiO2·x H2O+4HCl;(2)取少量最后一次水洗液,滴加AgNO3溶液,不产生白色沉淀,说明Cl-已除净。(3)d;(4)抑制 NH4Fe(SO4)2水解 a c

(5)溶液变成红色;(6) (7)偏高偏低。

答案:12.(1)ade;(2)Fe3++Ag= Fe2++Ag+;(3)①将银镜浸入硝酸铜溶液中;(4)同意,4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe(OH)3↓+9Ag++3NO ↑。

13、用图5-1所示装置进行实验,将A逐滴加入B中;

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(1)若A为浓硫酸,B为第三周期金属元素的片状单质,其在常温下

难与水反应;C 为品红溶液,实验中观察到溶液褪色,则B 是 (写化

学式),B 与浓42SO H 反应的化学方程式为 ;

反应后往烧杯中加入沸水,又可观察到试管C 中的现象为 。

(2)若B 为32CO Na ,C 为ONa H C 56溶液,实验中观察到小试管内溶液

变浑浊,则酸A 应具有的性质是 。

然后往烧杯中加入沸水,可观察到试管C 中的现象是 。

(3)若B 是生石灰,实验中观察到C 溶液先形成沉淀,然后沉淀溶解,当溶液恰好澄清时,关闭E ,然后往烧杯中加入热水,静置片刻,观察到试管壁出现光亮的银镜,则A 是__________(写名称),C 是__________(写化学式)与葡萄糖的混合液。该反应的离子方程式为 , 仪器D 在此实验中的作用是 。

14、利用右图装置测定金属镁的相对原子质量。请根据要求回答有关问题:

(所提供试剂有:0.48克镁带、18.4mol·L -1的H 2SO 4、2.0 mol·L -1

的H 2SO 4)

实验方法如下:⑴加药品前要检查该装置的气密性,较简便单的方法是: 。

⑵气密性检验后,按以下步骤进行实验,请回答有关问题:

①装硫酸。取下试管,加入 mol/L 的H 2SO 4且体积应大于 ml 。

②放置镁条。为保证产生的氢气不泄漏,应将镁条放置在 。

③记下量气管起始读数V 1。 ④将试管竖直,使镁条滑到试管中与酸反应;

⑤记下镁条反应完后的量气管读数V 2。如何读数才能减少误差 。

⑶经测定镁与酸反应产生H 2的体积为V L (已折算成标准状况),则镁的相对原子质量的表达式 为(相对原子质量用M 表示): 。

⑷如果测得的值比实际值偏大,请你分析产生误差偏大的可能原因(假设在测得外界温度、压强............ 以及在换算.....、计算过程中都没有错误。至少写..............2.条.

)① ② 。 答案:13.(1)O H SO MgSO SO H Mg Mg 224422 2;+↑++;C 中溶液变红

(2)酸性比碳酸的酸性强;溶液由浑浊变澄清;(3)浓氨水(或铵盐的浓溶液);

?

??→?++---+水溶OH NH Ag CHO CHOH OH CH AgNO 2])([2)(;23423O H NH Ag NH COO OH CH OH CH 2344232)(++↓++--+-;防止倒吸 答案:14.⑴ 向漏斗中加入一定量的水,若量气管内水面低于..漏斗中的水面,且数分钟...

(或一段时间)保持不变,则气密性良好。⑵ ①2.0 mol·L -1

(2分),10ml ;②将镁带放在试管口的上部,不与硫酸接触;⑤待试管冷却至室温,调节漏斗高度,使两端管内液面保持相平;

⑶ M (Mg )=0.48×22.4/ V ;⑷ ①镁表面部分被氧化②镁中含有不与酸反应的杂质(答“有杂质”也对)③量气时,漏斗中水的液面高于量气管中水的液面④读数误差(任选两个即可)。

15.废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末。

(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是 (填字母)

A .热裂解形成燃油

B .露天焚烧

C .作为有机复合建筑材料的原料

D .直接填埋

(2)用H 2O 2 和H 2SO 4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:

Cu(s)+2H +(aq)=Cu 2+(aq)+H 2(g) △H =+64.39kJ ·mol

-1 2H 2O 2(l)=2H 2O(l)+O 2(g) △H =-196.46kJ ·mol -1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.84kJ·mol-1

在H2SO4溶液中Cu 与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为:。(3)控制其它条件相同,印刷电路板的金属粉末用10%H2O2 和3.0mol·L-1

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当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降,其主要原因是。(4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl 溶液,加热,生成CuCl (难溶于水)的

离子方程式是。

16.某研究性学习小组在网上收集到如下信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究:

【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。

【提出假设】假设1:白色物质是Na2O。

假设2:白色物质是Na2CO3。

假设3:白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。

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(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是。

(2)乙同学认为方案2得到的结论正确,白色物质为。

(3)通过方案1和方案2的实验,你认为上述三个假设中,成立。你的理由是。(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。

(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点,并简述理由:。答案:15.(1)BD ;(2)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) △H=-319.68kJ·mol-1;

(3) H2O2分解速率加快;(4)2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O △

2CuCl↓+SO42-+2H+。

答案:16.(1)Na2CO3溶液显碱性,也会使酚酞变红;(2)Na2CO3;

(3)假设2,方案2的①中出现的白色沉淀是CaCO3,所以燃烧后的白色产物中有Na2CO3存在;

方案2的②中滴加无色酚酞试液无明显现象,说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在。

(4)4Na+3CO2====2Na2CO3+C 。

(5)不同意,因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)(其他合理解释也对)。

17.已知:

(1)该反应的生成物中含有的官能团的名称是________,该物质在一定条件下能发生______(填序号);

①银镜反应②酯化反应③加成反应④消去反应

(2)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内。若要使R1CHO分子中的C原子可能在同一平面内,R1可以是_____________(填序号);

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(3)通常羟基与碳碳双键碳原子相连时(烯醇不稳定),易发生下列变化:

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现有如下图所示的转化关系:

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已知E 遇FeCl 3溶液显紫色,F 转化为G 时产物只有一种结构,且能使溴水褪色。

①结构简式:A __________________B__________________H__________________

②化学方程式:C D

I K

③写出分子式和B 相同,符合下列条件下的异构体有_________种。

I 苯环上只有一个取代基 II 含有酯基

写出其中一种在H 2SO 4存在下水解产物能使FeCl 3溶液显紫色的结构简式 。

18、钛是一种性能优良的金属,目前主要应用于尖端科技领域。钛元素在地壳中储量约为0.45%(质量分数),且较分散,主要矿石有金红石(TiO 2)和钛铁矿(主要成分是FeTiO 3,且含有Fe 2O 3等杂质)。下列是工业上用钛铁矿(精矿)制取金属钛的生产流程:

请回答下列问题:

(1)已知钛铁矿溶于硫酸是非氧化还原反应,溶液A 中除含有Ti 4+、TiO 2+外,主要还含有(填离子符号) ;写出相关的化学方程式 。

(2)绿矾可用来制蓝黑墨水、杀虫剂、木材防腐剂等,但绿矾易被空气中氧气氧化,写出绿矾被氧气氧化生成碱式硫酸铁[Fe(OH)SO 4]的化学方程式 。

(3)说明溶液B 生成钛酸沉淀的原因 。

(4)已知TiO 2反应生成TiCl 4时,产物中还有一种可燃性气体,则其化学方程

式为 ;氧化剂是 。

(5)压电陶瓷是一种高、精、尖科技领域应用广泛的新型陶瓷,常见的点火器(打火机打火、煤气灶点火)、麦克风等就是用压电陶瓷制得。压电陶瓷的主要成分是钛酸钡(BaTiO 3),它可以用碳酸钡钛铁矿粉 钛酸沉淀 H 2TiO 3 溶液B 溶液A H 2SO 4过滤 ①足量铁屑 ②冷至0℃并 过 滤 绿矾晶体 FeSO 4·7H 2O TiO 2 +炭粉+Cl 2 1000~1100K TiCl 4 熔点—25℃沸点 136℃ +Mg ,Ar 气中 1070K Ti 适量水 △ △

与二氧化钛在高温下反应制得,其反应方程式为 。

(6)金属钛有密度小、硬度大、耐高温、抗腐蚀等优点,但在生产生活中远没有铁、铝应用广泛,其原因是 。

19.粘合剂M 的合成路线如下图所示:

高考化学大题专练_之二

完成下列填空:

(1) 写出A 和B 的结构简式。A ;B ;

(2) 写出反应类型。反应⑥ ;反应⑦ ;

(3) 写出反应条件。反应② ;反应⑤ ;

(4) 反应③和⑤的目的是 。

(5) C 的具有相同官能团的同分异构体共有 种。

(6) 写出D 在碱性条件下水的反应方程式。 。 答案:17.(1)醛基 ① ③ (2)② ③

(3)①A 、

B 、H 、 ②CH 3CHO + 2Cu(OH)2

高考化学大题专练_之二

CH 3COOH+Cu 2O+2H 2O ③6;

答案:18.(1)Fe 2+、Fe 3+、SO 42—、H + ; FeTiO 3 + 3H 2SO 4 ==== Ti(SO 4)2 + FeSO 4 + 3H 2O

(或FeTiO 3 + 2H 2SO 4 ==== TiOSO 4 + FeSO 4 + 2H 2O );Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ==== Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O

(2)4FeSO 4·7H 2O + O 2 ==4Fe(OH)SO 4 +26H 2O ;(或4FeSO 4 +2H 2O +O 2 === 4Fe(OH)SO 4)

(3)Ti 4+(或TiO 2+)的水解程度大且水解为吸热,加水稀释(增大了溶液的pH )和加热都促进

了Ti 4+(或TiO 2+)的水解;

(4)TiO 2+2C +2Cl 2==============TiCl 4+2CO ,Cl 2 (5)BaCO 3+TiO 2======== BaTiO 3+CO 2↑;(6)地壳中含量少且分散;冶炼成本高 。

答案:19.(1) A :CH 3CH=CH 2;B :CH 2=CHCH 2Cl (CH 2=CHCH 2Br );(2)酯化反应;加聚反应;

(3) NaOH/H 2O ,加热;NaOH/C 2H 5OH ,加热;(4)保护碳碳双键;(5) 4种;

(6)

。 1000~1100K 高温