孟钒洋
个性化教学辅导教案
学科：科学任课教师：周文星授课时间：2013年04月19日( 星期五) 姓名孟钒洋年级九性别男总课时____第课
教学
课题
化学复习
教学目标知道溶液的溶解性及溶解度和质量分数；知道水的组成及我国水资源的特征和水的净化；知道空气的组成；知道实验室制取氧气和二氧化碳的实验；知道金属及其氧化物和酸碱盐；
教学重
难点
酸碱盐的性质；氧气的实验室制取；
课前
检查
作业完成情况：优□良□中□差□
第一节物质的溶解性
（1）概念
一种物质溶解在另一种物质中的能力叫做溶解性。物质的溶解性大小与溶质、溶剂的性质和结构有关。不同物质在同一种溶剂中的溶解能力是不同的。根据不同的溶解性，物质可分为易溶物质、可溶物质、微溶物质、难溶物质。同一物质在不同的溶剂中的溶解能力也不同。如果外界条件（如温度）发生变化，物质的溶解能力也可能随之发生变化。
①随着温度的升高，大多数物质的溶解能力随之增大，如硝酸钾等。
②随着温度的升高，物质的溶解能力随之增大，但是增幅不明显，如氯化钠等。
③随着温度的升高，物质的溶解能力反而减小，如熟石灰。
④其他条件不变的情况下，气体物质的溶解能力随温度的升高而减小。
(2)饱和溶液和不饱和溶液
①在一定温度下，一定量溶剂中所能溶解的溶质达到最大量时，溶液达到饱和，此时的溶液即
为饱和溶液。
②溶液达到饱和状态的前提条件：“一定的温度”、“一定量的溶剂”。
③饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
④溶液的饱和程度与溶液浓度的关系：不同物质的溶解能力是不同的，有的溶液浓度较高，但
仍未达到饱和；而有的溶液虽然很稀，却已经饱和。因此，溶液的浓稀与溶液是否饱和无必然联系。
(3)固体的溶解度
①溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果
不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
②准确理解固体物质的溶解度概念，必须抓住以下几个关键词组：“一定温度”、“100克溶
剂”、“溶液达到饱和状态”。溶解度的单位是克，符号是g。
③溶解速度的快慢与溶解度的大小无关。
④比较不同物质在同种溶液里的溶解性大小必须在相同温度下才有意义。
(4)固体物质的溶解度曲线图的意义
①表示各物质在不同温度下的溶解度数值（曲线上的每个点）。
②表示同一温度下，不同物质的溶解度数值的相对大小。
③表示物质的溶解度随温度的变化而变化的规律及其变化的幅度。
第二节水
1．水的组成
（l）水的组成（或构成）①水是由氢元素和氧元素组成的。②水分子是由氢原子和氧原子构成的。
③一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
(2)水的电解实验①电解后电源正极处产生的是氧气，电源负极处产生的是氢气。
②所产生的氧气和氢气的体积比为1:2
2．水的主要性质
（l）纯水是无色、无嗅、无味的液体。
(2)水是一种较稳定的化合物，通常在1000℃以上或通电情况下才开始分解。水可以与活泼金属、碱性氧化物、酸性氧化物等其他物质发生反应。
(3)水是一种重要的物质，因为它是生物生存所需要的最基本物质之一，与生命密不可分。水是一种常见的优良溶剂。
3．溶液、悬浊液和乳浊液
（1)溶液、悬浊液和乳浊液的定义①溶液是均一、稳定的混合物。②固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质叫悬浊液（如泥水、钡餐）。③小液滴分散在液体里形成的物质叫乳浊液（如油汤、牛奶）。
(2)溶液与悬浊液、乳浊液的区别①悬浊液、溶液、乳浊液都是混合物。
②溶液是均一、稳定的，而悬浊液和乳浊液是不均一、不稳定的。
4.溶液中溶质的质量分数
（1)计算公式
(2)溶液的质量分数用小数或百分数来表示。
(3)通过称量（液体溶质为量取）、溶解等步骤，可以配制一定溶质质量分数的溶液。
5．我国水资源的情况、水污染的主要原因及相关防治措施
(1)我国水资源的情况②我国水资源在时间和空间分布上很不平衡：夏季丰富，冬季短缺，南多北少。
(2)水污染的主要原因
(4)水的净化方法沉淀法、过滤法和蒸馏法等。
第三节空气
1．空气的主要成分
空气是一种混合物，由多种成分组成，主要含有N2、O2，还有少量的CO2，稀有气体等。
2．大气压强
(1)大气会从各个方向对处于其中的物体产生压强，大气压强简称大气压。
(2)日常生活中存在许多可证明大气压存在的现象，如马德堡半球实验、用吸管吸饮料、塑料挂钩的吸盘贴在光滑的墙面上能承受一定的拉力而不脱落等。
(3)大气压的变化①离地面越高，大气的密度越小，因此大气压强也就越小。
②一般情况下，晴朗天气的气压较阴雨天气的气压高。
(4)大气压的单位
帕斯卡（简称帕）、毫米汞柱等。海平面附近的大气压称为标准大气压，1标准大气压＝1.01x105帕= 760毫米汞柱。
(6)大气压的测量
测量大气压的仪器叫气压计。气压计包括水银气压计与无液气压计。
3.氧气的主要性质和用途
（1)氧气的物理性质
常温下，氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。在标准状况下，氧气的密度比空气略大。沸点为-183℃（标准状况），凝固点为-218℃（标准状况），液态氧呈淡蓝色，固态氧是雪花状的淡
蓝色固体。
(2)氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，有较强的氧化性。
化学反应实验现象
与木炭反应C+O2＝CO2发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体(C02)，放出热量
与硫反应S+O2＝SO2发出明亮的蓝紫色火焰，放出刺激性气味的气体(S02)，放出热量与铁反应3Fe+202＝Fe304剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)，放出热量
(3)氧气的检验
氧气能使带火星的木条复燃，这可用来鉴定氧气。
(4）氧气的实验室制法
实验原理操作要点收集方法
2KCl03＝2KCl+302↑
2KmnO4＝2K2MnO4+Mn02+02↑(1)先检查气密性(2)加药、组装(从下到上、
从左到右)(3)试管口略向下倾斜(4)塞入试
管及集气瓶中的导管不宜太长(5)外焰加热
注意事项：(1)转动分液
(1)排水集气法(集得气体
较纯，但不干燥)(2)向上排空气
集气法(集得的气体较干燥，但
易混有空气)注意：用排水法收
集时，待气泡大量出现时再开始
收集；结束时，先将导管移出水
面，再熄灭酒精灯
2H202＝2H20+02↑漏斗活塞滴加H，02、可通过活塞的“开”、“关”来控制H，(12的用量，从而控制得到氧气的量(2)分液漏斗颈下端不需要插入液
面(3)不需要加热
(5)氧气的用途
①可供生命体呼吸。②冶炼钢铁，焊接或切割金属。③制液氧炸药、火箭助燃剂。
4．二氧化碳的主要性质和用途
（1)二氧化碳的物理性质
二氧化碳是一种能溶于水、密度比空气大、无色无味的常见气体。在加压降温条件下成为干冰（一种半透明白色固体，能升华）。
(2)二氧化碳的化学性质①一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
②二氧化碳是一种酸性氧化物，能与水反应生成碳酸：C02＋H2O＝H2CO3；碳酸不稳定，加热时会分解：
(3)二氧化碳的检验用澄清石灰水可以鉴定二氧化碳气体：Ca(OH)2＋CO2＝＝CaCO3↓＋H2O
(4)二氧化碳的实验室制法
石灰石和稀盐酸反应可制取二氧化碳：CaCO3＋2HC1 ＝＝CaCl2＋CO2↑＋H2O，用向上排气法收集。
(5)二氧化碳的用途
①二氧化碳本身无毒，但当其在空气中的浓度过高时，能使人窒息。②它是植物光合作用的原料，是温室中作物的气体肥料。③可用来灭火，如泡沫灭火器、干粉灭火器。
④可制饮料。
5．臭氧与臭氧层
（1)臭氧是一种单质，化学式为O3。
(2)臭氧层①在距地面20一35千米的大气平流层里的“臭氧层”能阻挡和削弱紫外线。
②人类使用含氯氟烃（如氟利昂）的化学物质已使臭氧层遭到破坏，出现臭氧层空洞。
6．“温室效应”
（1）“温室效应”
大气中的二氧化碳气体像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”。能产生“温室效应”的气体除二氧化碳外，还有臭氧、
甲烷、氟氯烃等。
(2）“温室效应”的防治措施
①减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源。②大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。
7．空气污染
（1)引起空气污染的主要成分二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳及可吸入颗粒污染物等。
(2)污染物的主要来源：汽车尾气、工业废气、烟尘排放、土地沙漠化等。
(3)空气污染指数的项目：二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物、可吸入颗粒物等。
(4）空气污染的防治措施
①减少工业生产和日常生活中二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染气体及氟氯烃化合物的排放量。
②提高能源利用的技术水平和能源利用效率，采用新能源，加强国际间的合作。
第四节金属
1．金属与非金属
（l）金属的主要特性
金属具有很多共同的物理性质。例如，常温下它们都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。
(2)金属与非金属的区别
在元素周期表中，除汞外，金属元素的中文名称都带有“金”字旁。一般可根据金属的特性来初步辨认金属与非金属。
(3)某些非金属（如石墨等）也具有与金属相似的性质，但它属于非金属。
2．金属活动性顺序
(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
(2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
(3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
3.常见金属的化学性质和用途
（1)常见金属的化学性质
常见的金属有铁、镁、铝、铜、锡等。金属一般能与氧气反应生成氧化物，如2Mg十O2==2MgO）。活泼金属与稀硫酸、盐酸发生反应，如Mg＋2HC1=MgC12＋H2↑。按金属活动顺序，活动性较强的金属能把活动性较弱的另一种金属从它的盐的水溶液中置换出来。
①铁的化学性质
化学反应实验现象
潮湿空气中与水、02等物质反应生锈
在氧气中燃烧 Fe+ 2O2=Fe304剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
与酸反应Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑产生大量气泡，溶液由无色变成浅绿色
与CuSO4溶液反应Fe十CuSO4=FeS04＋Cu 铁棒表面覆盖一层红色物质，若CuS04完全反应，
溶液由蓝色变成浅绿色
②铜、铝的化学性质
铜在干燥的空气中比较稳定，在潮湿环境中被腐蚀生成铜绿（碱式碳酸铜），铜绿有毒。
铝是较活泼的金属，像铁一样能跟非金属、酸、盐等溶液反应。在高温时，铝有较强的还原性，
工业上用铝来冶炼高熔点金属。
(3)常见金属的用途
根据金属的特性，金属可用来做装饰品、导体、炊具、机器设备的部件等。人们常根据金属的一般属性和每种金属的独特性质，如它们的密度、外表、价格等来选择使用金属。比如，铜、铝的导电性仅次于银，被广泛用于电线、电缆等工业。
4．金属冶炼发展的历程
（1）金属冶炼原理
在高温下，用还原剂（主要是一氧化碳）从铁矿石里把铁还原出来，产生游离的金属单质。
(2）湿法炼铜
我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的原理是：
CuS04＋Fe =FeS04＋Cu。
5.金属的污染及废弃金属的回收
（l）废弃的金属污染环境
①废旧电池中含有汞等，如果将废旧电池随意丢弃，汞等渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康。②铅、镉等有毒金属的离子会污染土壤和地下水源。
(2)废弃金属的回收
通过回收，使金属循环再生，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染。
6．合金与新金属材料的发展
（1)合金的概念
两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金是比纯金属性能更好的物质。钢、18K金、铝合金等都属于合金。合金也是改善金属材料性能的主要方法。
第五节常见的化合物
1．单质、化合物
（1)单质、化合物的涵义
①由同一种元素组成的纯净物叫单质，单质又可分为金属和非金属。
②由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物；化合物可根据组成元素的不同，分为无机化合物和有机化合物。(2)单质、化合物的联系与区别
①单质和化合物都是纯净物。②两者的区别在于：单质由同一种元素组成，化合物由不同种元素组成。简单地，可根据它们的化学式进行判断。
2.常见氧化物的性质
（1)氧化物的定义
氧化物是由两种元素（其中一种是氧元素）组成的化合物。常见的氧化物有：二氧化碳、一氧化碳、氧化铁、水、二氧化硫等。
(2)一氧化碳的性质①一氧化碳的化学性质
化学性质化学反应实验现象
可燃性2CO+O2=2CO2发出蓝色火焰，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，放出大量热量
还原性 CO+CuO=== Cu+C02黑色固体变成红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊
②一氧化碳与二氧化碳的相互转化
③一氧化碳有毒，能跟血液中的血红蛋白紧密结合，使血红蛋白失去结合O的能力，致使人体因缺氧窒息而死亡。(3)二氧化硫的性质
二氧化硫是具有刺激性气味的气体，它是酸雨产生的原因之一。
SO2＋H2O==H2SO3。
3．重要的盐
（1)盐的涵义
盐是酸跟碱中和的产物，这是数量很大的一类物质。
(2)常见盐的性质和用途
物质氯化钠NaCl 碳酸钠Na2C03碳酸钙CaCO3俗名食盐纯碱、苏打大理石、石灰石物理性质易溶于水的无色透明晶体，不易潮解白色粉末，从水溶液中析出
Na2CO3·10H20晶体，易风化
难溶于水的白色固体
化学性质其水溶液含有Cl-，能与可溶性银盐(如AgN03)生成不溶于稀硝酸的白色
沉淀：AgN03+NaCl== AgCl↓+NaNO3水溶液呈碱性，能在水溶液
中电离出OH－
CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02
物质氯化钠NaCl 碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3
用途医学上使用的生理盐水就是0.9％的氯化钠，食用、防腐、化工原料等制玻璃是大理石、石灰石的主要成
分，制石灰、水泥，建筑材料
4．酸的主要性质及用途
（1)酸的涵义：电离时所生成的阳离子全部是H十的化合物叫做酸。
(2)酸的通性①能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
②能与碱反应2Fe(OH)3＋3H2SO4 =Fe2(SO4)3＋6H2O，Cu(OH)2＋2HC1=CuC12＋2H2O,
③能与某些金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3＋3H2S04 ==Fe2 (SO4)3＋3H2O，CuO＋2HCl== CuCl2＋H2O。
④能与某些金属反应生成盐和氢气Zn＋H2SO4== ZnSO4十H2（制氢气），Fe＋2HC1=FeCl,＋H2↑。
⑤能与盐反应生成新的盐和新的酸BaCl2＋H2SO4== BaSO4↓＋2HC1（检验SO42-），
AgNO3十HCl = AgCl↓＋HNO3（检验Cl-）。酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是H+。(3)盐酸与硫酸的区别
物质浓酸特性化学反应用途
盐酸浓盐酸具有挥发性、腐蚀性能与可溶性银盐(如AgN03溶液)生成
不溶于稀硝酸的白色沉淀等
金属除锈
硫酸浓硫酸具有吸水性、腐蚀性、脱水性等特殊性质，稀释时会
放出大量的热量能与可溶性钡盐(如BaCl2溶液)生成
不溶于酸的白色沉淀等
精炼石油，金属除锈等
(4)浓硫酸的稀释方法：将酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
5．碱的主要性质与用途
（l）碱的涵义电离时所生成的阴离子全部是OH一的化合物叫做碱。
(2)碱的通性①能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。②能与酸反应生成盐和水HNO3＋NaOH ==NaNO3＋H2O，2HC1＋Ca(OH)2=CaC12＋2H2O。
③能与某些非金属氧化物反应生成盐和水CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O，
SO2＋Ca(OH)2= CaSO3＋H2O（吸收空气中的有毒气体）。
④能与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐CUS04＋2NaOH== Cu(OH)2↓＋Na2SO4，Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH
碱具有相同性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-。
(3)常见的碱及其性质
物质氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2
俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰
特性具有强腐蚀性、吸水性(作干燥剂) 具有腐蚀性
化学反应SO2+2NaOH＝＝Na2S03+H2O(用于吸收空气
中的有毒气体)
氢氧化钙的水溶液可以用来鉴别二氧化碳：
C02+Ca(0H)2＝＝CaCO3+H20
用途制肥皂、造纸、纺织等，气体干燥剂制NaOH、漂白粉，改良酸性土壤，配制波尔多液
6．溶液酸碱性的测定
（1)测定方法
可用酸碱指示剂，如紫色石蕊试液、无色酚酞试液来判别溶液的酸碱性。也可以用pH试纸来定量地测定溶液的酸碱度—pH，pH越小，溶液的酸性越强。
(2)酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，但不能使酚酞试液变色；碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使酚酞试液变红。
(3)酸性物质不一定都是酸，只有电离时产生的阳离子全部是H+的才属于酸。同样，具有碱性的物质（如Na2CO3）也不一定都是碱。
7．酸雨的危害酸雨不仅危害健康，而且使水域和土壤酸化，损害农作物和树木生长，危害渔业，腐蚀建筑物、工厂设备和文化古迹。
8.中和反应
（l）中和反应的特点酸＋碱＝盐＋水，这是复分解反应的一种特殊类型。
(2)中和反应的意义：用“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸过多，用熟石灰降低土壤的酸性都是中和反应在生产生活中的应用。
9．有机物（1）定义含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外）称为有机物。
(2)常见的有机物：常见的简单有机物包括甲烷（CH4）、乙炔(C2H2）、丁烷（C4H10）、酒精等。甲烷俗称沼气，丁烷是打火机内液体的主要成分，乙炔常用于金属的焊接和切割。
(3)有机物的特性：易挥发、易燃烧、难溶于水。
(4)有机物的存在：石油、煤、动、植物体内都含有有机物。
(5)有机合成材料：
包括合成塑料、合成纤维和合成橡胶等。塑料产品具有良好的特性，在实际生产生活中的应用越来越广泛。
第六节物质的分类
1.物质的分类
2．纯净物和混合物
组成分子构成稳定性
纯净物只含有一种物质由同种分子构成具有固定的组成和性质
混合物由多种物质组成由多种分子构成各成分保持原有的结构和性质
3．混合物的分离技能
（1）过滤
过滤适用于液体与不溶于液体的固体之间的分离，或溶解性不同的固体之间的分离，如分离沙子和水、碳酸钙和碳酸钠的混合物。
过滤操作要注意“一贴二低三靠”。
①“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。
②“二低”：滤纸边缘略低于漏斗边缘；漏斗内液面略低于滤纸边缘。
③“三靠”：漏斗最下端紧靠烧杯内壁；玻璃棒轻靠三层滤纸一边；烧杯轻靠玻璃棒。
(2）蒸馏与蒸发
蒸馏适用于分离相互溶解但沸点不同的液体，如水和酒精的分离。蒸发适用于从溶液中分离固体溶质，如从食盐水中分离出食盐。
蒸发的操作：将装有溶液的蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯直接加热，并用玻璃棒搅拌，防止液体因局部温度过高而爆溅。当蒸发皿中出现较多量晶体时，停止加热，利用蒸发皿的余热把液体蒸干。
(3)饮用水净化的方法
饮用水净化的方法有沉淀法、过滤法和蒸馏法。沉淀法是用活性炭或明矾作为凝聚剂，让天然水得到一定程度的净化；过滤法是除去水中的不溶性固体，这两种方法都不能对水进行彻底的净化，因为能溶于水的杂质不能除去；利用蒸馏法得到的水比较纯净，可以直接饮用。
(4）粗盐提纯的过程：粗盐提纯的步骤一可分为：溶解、过滤、蒸发、转移，应注意各步操作的要领。
课后巩
固
签字
教学主任：教学组长：学生：
课后记