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化学补充习题(9下)沪教版答案

化学补充习题(9下)沪教版答案
化学补充习题(9下)沪教版答案

第6章溶解现象

第一节物质的溶解

课内训练

1.将下列物质分别加人足量水中,充分搅拌后能形成溶液的是( )。

A.味精B.面粉C.精制油D.石灰石

2.下列是生活中常见的液体,其中不属于溶液的是( )。.

A.白醋B.牛奶C.消毒酒精D.蔗糖水

3.对溶液的下列认识中,正确的是( )。

A.一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物叫做溶液

B.溶液都是无色透明的、均一的、稳定的混合物

C.植物油溶入汽油中可形成不稳定的乳浊液

D.一杯完全溶解的糖水放置一段时间后,溶液的上半部分一定比下半部分甜

4.下列各项措施中,不属于乳化在日常生活或生产中的应用的是( )。

A.用洗洁精洗去碗筷上残留的油污B.用肥皂洗去衣服上的油污

C.用洗衣粉洗去棉织物上的油污D.用食醋清除热水瓶中的水垢

5.下列各种生活应用巾,不属于溶液的应用的是( )。

A.医院里使用消毒酒精对皮肤、体温计等消毒

B.用熟石灰粉等物质配制粉刷内墙的涂料

C.长跑运动员赛跑途中服用葡萄糖口服液来补充能量

D.夏秋季节,如果皮肤上生了疖子,可用碘酒涂擦患处

6.严冬时节,我国北方某些城市曾用食盐融雪,造成土壤中含盐量偏高,使路旁树木死亡。目前专家已研制出一种新型融雪剂,既能融化冰雪,又能起施肥养护树木的作用。具有

上述作用的新型融雪剂含有的成分可能是( )。

A.氯化钠、氯化钙B.氯化钠、氯化镁C.氯化钠、醋酸钙镁D.尿素、硝酸钙、硝酸镁7.从一杯高锰酸钾溶液的上层取出少量液体,测得它的密度是“ag·cm-3,再从高锰酸钾溶液的下层取出少量液体.经测定它的密度是_____g·cm-3。通过这一实验,你对溶液的认识是_____。

8.金属能导电,是因为____;某些物质的水溶液如____、____也能导电,是因为____。而____、_ ___等不能导电,是因为_________。

9.小英在做饭时,发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。

(1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中写出两项,并预测该因素对食盐溶解速率的影响:

因素①____________,你的预测____________;因素②____________,你的预测__________。

(2)从你所列因素中选出一个,通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是____________________ _____________________________。

10.请判断下列有关说法是否正确,若不正确,请举出反例。

(1)均一、稳定的液体均是溶液;(2)溶液中的溶质一定是固体;

(3)溶液中的溶剂一定是水;(4)溶液中的溶质只能为一种。

课外拓展

11.市场上有一种名为“摇摇冰”的罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装有硝酸铵和水。饮用前摇动,使硝酸铵和水混合,罐内饮料就会变成冷饮。某课外活动小组对其制冷原理进行探究。

(1)提出假设:硝酸铵溶于水会导致溶液温度__________。

(2)设计实验方案:____________________.

(3)进行实验,实验现象为:____________________.

(4)实验结论:____________________.

12.请利用自己的生活经验和已经掌握的知识,解释下列问题。

(1)冬季建筑工地施工时,为什么往砂浆中掺入少量氯化钙可以防冰冻?

(2)为什么用湿手接触正在工作的电器设备容易发生触电事故?

(3)冬天向雪地撒盐,使雪很快融化;冬天汽车驾驶员向水箱中加入少量乙二醇之类的化合物,可以防止水箱中的水结冰。请解释其中的原因。

参考答案:

1-6.ABADBD 7.a 溶液各部分的性质相同8.金属中有自由运动的电子NaCl、HCl 有自由运动的离子蔗糖、酒精无自由运动的离子9.⑴搅拌搅拌加速溶解温度升高温度加速溶解⑵搅拌

10.全部错误⑴水⑵盐酸⑶酒精⑷NaCl、KNO3同时溶于水

11.⑴降低⑵硝酸铵溶于水⑶温度降低⑷硝酸铵溶于水温度降低

12.⑴可以降低凝固点⑵湿手含盐水易导电⑶都是使凝固点降低

第二节溶液组成的表示

课内训练

1.对“l0%的食盐溶液”含义的解释错误的是( )。

A.100g该食盐溶液中含有l0g氯化钠B.将l0g食盐溶解在90g水中所得的溶液C.将氯化钠与水按l:9的质量比配制成的溶液D.100g水中溶解了10g氯化钠

2.配制好90g10%的硝酸钠溶液后,再向其中加入10g硫酸钾并搅拌至完全溶解,则所得溶液中硝酸钠的质量分数是( )。

A.19%B.10% C.9%D.无法计算

3.相同温度下,下列四种食盐溶液的溶质质量分数最大的是( )。

A.20g食盐溶于80g水中B.80g食盐溶液中含食盐20g

C.18g水中溶解了29食盐D.10g食盐溶液中含水8g

4.无土栽培营养液是多种化合物的水溶液。如甜瓜的无土栽培营养液成分是:含硝酸钙晶体8.26%(指质量分数,下同)、硝酸钾晶体6.07%、磷酸二氢铵晶体1.53%和硫酸镁

晶体3.70%。如在实验室配制上述溶液,应选用的仪器是( )。

A.托盘天平、玻璃棒、烧杯、漏斗B.托盘天平、酒精灯、试管、药匙

C.托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒D.托盘天平、铁架台、试管、量筒

5.小唐同学用98%的浓硫酸配制一定质量的10%的稀硫酸,在用量筒量取浓硫酸时,不恰当地用了俯视读数操作.其他步骤均正确。他配制的稀硫酸的溶质质量分数( )。

A.偏低B.偏高C.准确D.都有可能

6.将溶质质量分数为30%和l0%的两种氯化钠溶液,混合配制成溶质质量分数为l5%的氯化钠溶液,则应取两种氯化钠溶液的质量之比为( )。

A.3:2 B.1:1 C.1:3 D.1:2

7.在溶液稀释前后,保持不变的是( )。

A.溶质质量分数B.溶质的质量C.溶液的质量D.溶剂的质量

8.用98%(密度为1.84g·cm-3)的硫酸与水按l;5体积比配制硫酸溶液,所得溶液中硫酸的质量分数计算式为__________。

9.要使50g氢氧化钠溶液中水的质量分数由98%增加到99%,应加水__________g。

10.有硫酸钠粉末200g,可配制溶质质量分数为5%的硫酸钠溶液_____g,需水____g。如果配制得到的硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数小于5%,则可能造成这种误差的原因有:①_____;②_____;③_____;④_____。(至少写出三种)

11.若某反应需要60g10%的NaOH溶液,现提供50g20%的NaOH溶液、40g5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水,请选用以上提供的药品设计两种配制方案。

(只要说明配制所需的各种药品用量,举例:6gNaOH固体和54g水)

方案l:_______________;方案2:_______________。

课外拓展

12.某地蕴藏着丰富的石灰石资源。现取石灰石样品l2g,加入50g稀盐酸,恰好完全反应(假设杂质不溶于水且不与酸反应),最后称得剩余物质的总质量为57.6g。计算:

(1)该石灰石中碳酸钙的质量分数。(2)稀盐酸中溶质的质量分数。

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

13.注射链霉素之前要打试验针。试验针的药液配制方法如下:①把1.0g链霉素溶于水制成4.0mL 溶液a;②取0.1ml溶液a,加水稀释至l.0mL,得溶液b;③取0.1ml溶液b,加水稀释至l.0ml,得溶液C;④取0.2ml溶液C,加水稀释至l.0ml,得溶液d。由于在整个过程中药液很稀,其密度都可近似看作lg·cm-3。则:(1)溶液a中溶质的质量分数为_____;(2)最终所得试验针药液(溶液d)中溶质的质量分数为_____;(3)1.0g链霉素可配制_____mL上述试验针药液。

14.在农村和城市公园里常见到用喷雾器喷洒农药。现给葡萄喷洒硫酸铜溶液,需配制溶质质量分数为4%的硫酸铜溶液。配制这种硫酸铜溶液5kg,需无水硫酸铜粉末多少克?

参考答案:

1-7.DCBCACB 8.1cm-3×1.84g·cm-3×98%/(1cm-3×1.84g·cm-3+5ml×1g·cm-3)

9.50 10.4000 3800 ⑴硫酸钠称少⑵硫酸钠含杂质⑶转移硫酸钠时丢掉⑷水多,量时仰视

11.分析:共需6gNaOH固体和54g水

⑴30g20%的NaOH溶液、30g水⑵40g5%的NaOH溶液、4gNaOH固体和16g水

12.CO2的质量为:12+50-57.6=4.4

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 111 44

x y z 4.4g

x=10g y=7.3g z=11.1g

⑴10/12=83.3% ⑵7.3/50=14.6% ⑶11.1/(10+50-4.4)=19.96%

13.25% 0.05% 2000 14. 5kg×4%=0.2kg

第三节物质的溶解性

课内训练

1.下列有关饱和溶液与不饱和溶液的叙述中,正确的是( )。

A.在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液

B.某物质的饱和溶液一定是浓溶液

C.在一定温度下,稀溶液一定是不饱和溶液

D.氯化钠饱和溶液在外界条件不变的情况下,还可溶解硝酸钾

2.下列有关溶液的说法中,正确的是( )。

A不饱和溶液转化为饱和溶液,其溶质质量分数一定增大

B饱和溶液析出晶体后,其溶质质量分数一定减小

C只要温度不变,某饱和溶液中溶质质量分数一定不变

D.任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液溶质质量分数大

3.把20℃时的53.6g氯化钾饱和溶液蒸干,得到l3.6g氯化钾晶体,则氯化钾在20℃时的溶解度是( )。

A.13.6g B.34 C.34g D.25.4g

4.两种固体物质M和N,它们的溶解度都随着温度的升高而增大。30℃时30g水中最多可溶解3gM物质,20℃时20g水中最多可溶解2gN物质,那么25℃时这两种物质溶解度大小的关系是( )。A.M>N B.M

5.将60℃时硝酸钾饱和溶液降温至20℃,不发生变化的是( )。

A.溶液的质量B.溶液中溶剂的质量

C.溶液中溶质的质量D.溶液中溶质的质量分数

6.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图。现有一定温度下的a、b、c三

种物质的不饱和溶液,分别通过增加溶质、蒸发溶剂和升高温度三种方法都能

变成饱和溶液的是( )。

A.a溶液

B.b溶液

C.c溶液D.a溶液和c溶液

7.在一个烧杯中盛有饱和硝酸钾溶液和少量KN03晶体。现

有四种方法:①向烧杯中加水;②用玻璃棒搅拌;③将溶液加热;④加入同体积的食盐水。其中不能使硝酸钾晶体再溶解的是( )。

A.②④B②C.①③D④

8.20℃时,某物质的不饱和溶液中溶质的质量分数为l0%,若再加入5g该物质或蒸发掉32.26g水,

都可成为饱和溶液。则该物质在20℃时的溶解度是( )。

A.13.4g B.15.5g C.16.7g D.20.5g

9.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,试回答:

(1)t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺

序是___;

t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是___。

(2)要从A和B的混合物中提纯A,可采用方法(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)。

10.t℃时,30gA物质的溶液蒸发5g水后,再冷却到t℃,析出l.29A物质,这时溶液中溶质的质量分数为26.3%,则t℃时A物质的溶解度为____g。

11.当天气又闷又热时,气压较低,鱼池中常常出现鱼儿“浮头”的现象(鱼缺氧,浮上水面呼吸)。根据上述现象,可以说明气体在水中的溶解性与哪些因素有关,这些因素对气体的溶解性有何影响?你还能找出生活中的其他例子加以说明吗?请将结果填人下表中。

课外拓展

12.小明用热水配制了大半烧杯硝酸钾饱和溶液,并将一块较大的塑料块放在液面上漂浮,当时溶液的温

度约为60℃,室温为20℃。然后小明将溶液冷却,开始观察。请你说出小明可能会看到的现象,并用所学到的物理、化学知识予以解释。

13.有l5%的硝酸钾溶液500g,在15℃时从溶液中析出37.5g硝酸钾晶体,需要蒸发多少克水?(15℃时硝酸钾的溶解度为25g)

参考答案:

1-8.DCCDBABC 8题解法:可以看做5克溶质溶解在32.26克水中恰好饱和

s=5×100/32.26=15.5 9.⑴BCA、CAB⑵冷却结晶

10.析晶后为饱和溶液:s=26.3×100/(100-26.3)=35.7 11.打开汽水瓶盖、烧开水等等

12.晶体析出,塑料块下沉。温度降低KNO3析出,浓度减少、密度减少、液体的浮力减少。

13.解法一:设蒸发水X,析晶后为饱和溶液

(500g×15%-37.5)/(500-37.5-x)=25/125 x=275

解法二:析出晶体后的饱和溶液中溶质:500g×15%-37.5=37.5

需水37.5×100/25=150

所以蒸发水:500×85%-150=275

单元训练

一、选择题

1.以下饮料和食品,属于溶液的是( )。

A.豆浆B.牛奶C.矿泉水D.果酱

2.用足量含有杂质(杂质不溶于水)的氯化钠,配制100g溶质质量分数为a%的氯化钠溶液,

具体步骤有:①称量,②过滤,③蒸发结晶,④计算,⑤溶解,⑥洗涤干燥,其正确的顺序是

( )。

A.④、⑤、②、③、⑥、①、⑤ B.④、⑤、②、③、①、⑥、⑤

C.⑤、②、③、⑥、④、①、⑤ D.④、①、⑤、③、⑥、①、⑤

3.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )。

A.A物质的溶解度大于B物质的溶解度

B.t1℃时,A、B两种溶液中溶质的质量分数相同

C.t1℃时,A、B两种物质的溶解度都为ag

D.t2℃时,A的饱和溶液中溶质的质量分数小于B的饱和溶液中溶质的质量分数

4.下列说法正确的是( )。

A.保持温度不变,向饱和溶液中添加溶质后其溶质质量分数增大

B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液

C.从50g10%的硫酸钠溶液中取出5g,这5g溶液中硫酸钠的质量分数为l%

D.在一定温度下,物质x和Y具有相同的溶解度,则在该温度下X、Y的饱和溶液中含x、Y两种物质的质量相等

5.有39白色粉末,完全溶于10g热水中,冷却至室温时析出2g固体,将这2g固体再溶于10g热水中,冷却至室温时析出l.5g固体。据此可推知原粉末是( )。

A.混台物 B.纯净物C.某种化合物 D.不能确定

6.粗食盐的杂质主要是氯化镁,工业上常将粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗,再滤出食盐。对此,下列说法正确的是( )。

A.浸洗前后,被浸洗的食盐中MgCl2含量不变

B.浸洗前后,食盐水中NaCl的质量不变

C.浸洗用的饱和食盐水可以不经处理而无限次地使用下去

D.粗盐粉碎后的颗粒大小不影响浸洗后盐中MgCl2的含量

7.甲、乙两同学在室温下各取50g某溶液分别做制备晶体实验。甲将溶液蒸发掉l0g水后冷却至室温,得晶体1.2g(晶体不含结晶水)乙将溶液蒸发掉15g水后冷却至室温,得晶体2.4g。若两人实验结果都正确,则原50g溶液中溶质的质量分数为( )。

A.1.1%

B.17.4%

C.22.2%

D.36.1%

8.某溶液在恒温下蒸发部分溶剂后,有溶质析出,则下列叙述正确韵是( )。

A.原溶液一定为饱和溶液 B.原溶液一定为不饱和溶液

C溶质质量分数一定增大 D.溶质的溶解度一定不变

9.有l00g5%的氧化钠溶液.若将其溶质质量分数增大一倍,可采取的方法是( )。

A.把溶剂蒸发掉一半B.加入5g氯化钠周体

C.把溶剂蒸发掉50g

D.加入l00g5%氯化钠溶液

10.要使一杯氯化铵饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的方法是( )。

A.蒸发水B.不断搅拌C.升高温度D.加适量氯化铵晶体

二、填空题

11.写出下列溶液中溶质和溶剂的名称。

12.已知下列现象和数据都是在20℃时测得的:①取ll0gNH4Cl饱和溶液蒸发掉10g水后,析出晶体3.7 2g;②将120gNaN03饱和溶液跟50gNaN03晶体共置于一个烧杯中,再加入50g水.溶液仍为饱和,还剩余6g晶体未溶解;③NaCl饱和溶液中溶质与溶液的质量比为33:125。

通过计算可得,20℃时上述三种物质的溶解度为____>___>___。

13.向60g稀盐酸中加入2g镁粉,镁完全反应后所得溶液的质量___62g(填“大于”、“等于”或“小于”)。14.将20g溶质质量分数为15%的KCl饱和

溶液加水稀释,右图A和图B中能正确表

示加水质量与溶液中溶质的质量分数变

化关系的是___,根据选出的正确

关系图,计算出a点时溶液的溶质质量分

数为___。

15.实验室要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。现有:①托盘天平,②量筒(10mL、50mL、100mL),③药匙。根据要求填空:

(1)完成本实验还需要的主要玻璃仪器是____。(2)主要的操作步骤为____。

(3)本实验量取水应选用___ml,的量筒。量筒读数时,如果视线俯视(其他操作无误),则配制的溶液中溶质的质量分数将____5%(填“大于”、“等于”或“小于”)。

16.将240g 溶质质量分数为15%的硝酸铵溶液分成三等份。在第一份中加入20g 水,在

第二份中加人20g 硝酸铵(溶质又全部溶解),将第三份蒸发掉20g 水(未见有晶体析

出)。实验后所得溶液的溶质质量分数分别为:第一份____,第二份____,第三份____。

三、简答题

17.右图是A 、B 两种物质的溶解度曲线。由图中可以获得的

信息是:

(1) ____________;

(2) ____________。

18.我国有许多盐碱湖。湖中有大量的氯化钠和纯碱

(Na2C03).那里的农民冬天捞纯碱,夏天晒盐,试用所学

知识说明其原理。

四、计算题

19.医生给病人输液时,常用葡萄糖注射液。右图是某种注

射液的部分标签,请回答下列问题:

(1)这种注射液的溶质是____,溶剂是____。

(2)由于其浓度很低,密度可以认为与水相同,则该溶

液的溶质质量分数为。 20.汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的硫酸溶液是溶质质量分数为

28%的硫酸溶液,若用1L98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm -3)配制该硫酸溶液,求所

需蒸馏水的质量和配得稀硫酸的质量。

参考答案:

1-5 CCCBA 6-10 BBDCC 1-5 CCCBA 6-10 BBDCC 11.

12.分别为:37.2g 88g 35.8g 所以⑵>⑴>⑶ 13.小于 14.B 10%

15.⑴烧杯、玻璃棒⑵计算、称量、溶解⑶50 大于 16.12% 40% 20%

17.⑴B 溶解度随温度变化大⑵T1摄氏度时AB 的溶解性相等 18.冬天捞纯碱,降温结晶;夏天晒盐,蒸发结晶。 19.⑴葡萄糖,水⑵5% 20.硫酸质量=1000*1.84*98%=1803.2克稀释后总质量:1803.2/28%=6400克 水:6400-1000×1.84=4600克

第7章应用广泛的酸、碱、盐

第一节溶液的酸碱性

课内训练

1.实验测得人体内一些液体pH 如下,其中酸性最强的是( )。

A .血浆:7.35~7.45

B .唾液:6.6~7.1

C .胃液:0.9~1.5

D .汗液:6.6~7.6

2.下表为家庭中一些常见物质的pH :

蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时,会向人体注入一种

叫蚁酸(具有酸性)的物质,使皮肤红肿、瘙痒,甚至

疼痛。要

消除这种症状,可在叮咬处涂抹下列物质中的( )。

A .牙膏或肥皂水

B .食盐水

C .烧碱液

D .食醋

3.测定生活中一些物质的pH ,结果如下图。下列说法错误的是(

)。

A.食醋可以用于去除水垢B.胃酸过多的人不宜多吃柠檬

C.草木灰水能使紫色石蕊试液变红D.肥皂水可以区别硬水和软水.

4.某试剂瓶内溶液的pH=9,欲使其变成中性,可采用的方法为( )。

A.加入少量水B加入pH为11的溶液C.加入适量pH为4的溶液D.加入食盐水

5.下表中记录的是五种溶液的pH,取其中某些溶液混合,所得溶液的pH可能为7的是( ).

A.甲+乙+丙B.甲+丁+戊C.乙+丙D.丁+戊

6.“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含有一种叫。“花青素”的色素。花青素遇到酸就变红,遇到碱就变蓝……”(摘自仇春霖《万紫千红的花》)小红在阅读此段文字后,做了如下实验:将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里,喇叭花很快变成蓝色。她又将另一朵喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中,喇叭花变成了红色。请你根据以上实验回答:

(1)肥皂水的pH____7。(填“>”“=”或“<”)

(2)小红选用的调味晶可能是____。

(3)喇叭花汁液的性质与他学实验室中常用的___相似。

课外拓展

7.用Na2C03溶液洗涤有油污的物品,去污效果要比用水好。用pH试纸测试Na2CO3溶液呈碱性。请回答:

(1)用pH试纸测试溶液pH的具体操作方法是________________。

(2,Na2CO3溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关。可以采用以下四个实验步骤来研究Na2CO3溶液的碱性强弱与溶液温度、浓度变化的关系。请简要写出第二、第三步的实验步骤。

第一步:分别配制溶质质量分数为5%、l0%、l5%、20%的Na2CO3溶液;

第二步:________________

第三步:________________;

第四步:根据实验现象,综合分析得出结论。

8.常温下,分别把食盐、三氧化硫、生石灰备l0g加入盛有l00g水的烧杯中,搅拌,充分溶解后静置,依次得到A、B、C三种溶液。(已知三氧化硫与水反应生成硫酸)

(1)所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是(用A、B、C表示,下同)________。

(2)所得溶液的pH由小到大的顺序是________。

(3)分别取少量溶液,滴加石蕊试液后,显红色的是________

参考答案:

1-5.CACCB 6.> 食醋石蕊7.⑴略⑵测任一浓度的不同温度的PH值测同一温度的不同浓度的PH值8. ⑴BAC ⑵BAC ⑶B

第二节常见的酸和碱

课内训练

1.将下列溶液置于敞1:3容器中,一段时间后,其溶质质量分数会减小的是( )。

A.食盐水B.浓硫酸C.浓盐酸D.硝酸钾溶液

2.检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质,下列不能作为检验用的试剂的是( )。

A.澄清石灰水B.氢氧化钡溶液C.氯化钙溶液D.酚酞试液

3.在M+H2S04(稀)=Fe2(S04)3+N(M、N分别代表一种物质,化学方程式未配平)反应中,M可能是( )。A.Fe B.FeCl2C.Fe(OH)3D.FeCl3

4.如图所示,广口瓶中盛有气体X,胶头滴管中盛有溶液Y,若挤压胶头滴管,使溶液滴

入瓶中,振荡一段时间后,可见小气球缓缓膨胀,则气体x和溶液Y可能是( )。

A.X是C02,Y是NaOH溶液 B.X是O2,Y是稀硫酸

C.X是C0,Y是Ba(OH)2溶液D.x是S02,Y是稀盐酸

5.现有两瓶失去标签的无色溶液,分别是稀硫酸和烧碱溶液,使用下列试剂不能将这两瓶溶液区别开来的是( )。

A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.硫酸铜溶液D.氯化钠溶液

6.向足量稀硫酸中加入适量铁粉,下列图像能正确表示其变化情况的是( )。

7.常温常压下l体积水中约能溶解l体积二氧化碳气体,氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时现象没有明显的

变化。某研究小组设计了下列实验装置(所有装置的气密性良好),试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。

请根据上图实验装置和下表的操作方法,将可能观察到的实验现象填入下表中:

8.一定质量的溶质质量分数为l0%的A溶液和一定质量的溶质质量分数为20%的NaOH溶液恰好完全反应,生成红褐色沉淀B,化学方程式为:A+3NaOH=B+3NaCl(已配平)。

(1)A物质中阳离子和阴离子的个数比为___。

(2)A和B的相对分子质量之差为___。

(3)滤出沉淀B,向B中加入100g溶质质量分数为l0.95%的盐酸,沉淀恰好完全溶解,试计算滤出沉淀B后所得滤液的质量。(计算结果精确到0.1g)

课外拓展

9.化学晚会上,小明把一张白纸的正反两面向大家展示清楚,然后把白纸用电

吹风的热风吹了片刻。不一会儿,白纸上出现了一只小黑猫,大家惊奇不已。你

知道这是怎么回事吗?请你用学过的化学知识来解释:

(1)小明事先用___在白纸上画了一只猫。

(2)使白纸上出现黑猫的物质是___,说明该物质具有___性。

10.某种含铜6.4g、锌6.5g、铁5.6g、铝2.7g的金属混合物,与一定质量的稀硫酸反应,待反应停止后,经实验测得还有9.2g固体没有反应掉。求:

(1)可得氢气多少升?(已知该条件下2g氢气的体积为22L)

(2)生成硫酸亚铁多少克?

参考答案:

1. BC 2-6.DCADC 7.试管内的水面上升较慢试管内的水面上升较快水被吸入烧瓶中D瓶中的导管有气泡产生NaOH溶液喷入烧瓶中 8.⑴A是FeCl。1:3⑵55.5⑶9.(1)稀硫酸(2)浓硫酸脱水性10.活泼的先反应。剩余的是铜和铁,且铁为9.2-6.4=2.8,生成氢气0. 1g,FeSO4 7.5克Zn生成0.2g氢气,Al生成0.3g氢气,所以共生成氢气0.6克。

第三节酸和碱的反应

课内训练

1.下列关于酸碱中和反应的说法中,错误的是( )。

A.中和反应要放出热量B.中和反应一定有盐生成

C.中和反应一定有水生成D.酸碱中和反应完全后溶液的pH=0

2.下列四种物质中,有一种物质能跟其他三种物质发生反应,该物质是( )。

A.石灰石B.稀盐酸C.硝酸银溶液D.烧碱溶液

3.小红同学为探究X、Y、z三种金属(都不是银)的活动性顺序,做了如下实验:

(1)把X和Y分别放人稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;

(2)把Y和z分别放人硝酸银溶液中,在Y表面有银析出,而2没有变化。

根据以上实验事实,下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是( )。

A.X>Y>(H)>Z B.X>Y>Ag>Z

C.X>Y>Z>A D.(H)>X>Y>Z

4.甲、乙、丙、丁分别是HN03、Ba(OH)2、Na2C03、NaOH四种溶液中的一种,已知乙和甲、丙、丁都可以反应,则下列说法正确的是( )。

A.乙一定是NaOH B.丁一定是Na2CO3

C.丙不可能是Ba(0H)2 D.甲不可能是HN03

5.下列说法正确的是( )。

A.由两种物质反应生成另外两种物质的反应,叫做复分解反应

B.将氢氧化铁(不溶于水)加入滴有酚酞试液的蒸馏水中,溶液变为红色

C.若某化学反应的生成物中含有盐和水,该反应一定是中和反应

D.盐不一定含氧元素

6.经测定某工厂排放的废水显酸性,且含较多的Cu2+,对农作物和人畜都有害。现要用化学方法回收铜,并中和其酸性,应加入的试剂是( )。

A.NaCl,H2O B.Ca(OH)2,MgCl2

C.Ca0,Fe D.CaC03,Ag

7.已知甲、乙两种物质的溶液混合能发生化学反应。设甲、乙两物质的相对分子质量为m和。,当甲、乙按质量比m:n反应后,溶液的pH<7,当甲、乙按质量比2m:n反应后,溶液的pH=7。则甲、乙物质可能是( )。

A.H2S04,KOH B.HN03,Ba(OH)2

C.NaOH,H2S04D.HCl,Ca(OH)2

8.某溶液中含有HCl和CuCl2两种物质。向其中滴人溶质质量分数为12%

的NaOH溶液,反应如右图所示,则生成沉淀的最大质量为( )。

A.24.5g B.7.35g

C.14.7g D.无法确定

9.现有甲、乙、丙、丁四种化合物。已知这四种化合物都由

Na、H、S+6、C+4、O五种元素中的三种组成,并且甲+乙=丙+H2O,乙十丁=丙+H2O+C02,其余两两混合均不反应。根据上述提供的物质变化和物质组成的信息,写出它们的化学式:

甲___,乙___,丙___,丁___。

10.下图各物质间的反应均在溶液中进行,已知甲、乙为化合物,丙为单质。请根据图示关系回答:

(1)CuCl2与物质丙反应的基本类型是____。

(2)写出物质X的名称:___。物质甲的名称可能是:____、___ (写两种)。

(3)写出两个有X生成的复分解反应的化学方程式:①_______,②_______

11.A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的化合物,其中A、D是盐.E是酸,A的结晶水合物俗称为胆矾,B的俗称为烧碱,它们相互间在溶液中可发生如下反应:

①C+E=A+2F②2B+E=D+2F③A+2B=C++D

根据以上信息回答问题:

(1)写出下列物质的化学式:F___,E___。

(2)写出下列反应的化学方程式:反应①______,反应③______。

12.某工厂用Ca(OH)2处理含HCl的废水,若该厂每天排放20tHCl的质量分数为0.3%的废水,试计算每天所需Ca(OH)2的质量是多少吨。(精确到0.01t)

13.请从下列所给药品中选择合适的物质,用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后硫酸有剩余。请将有关内容填在下表中。

所给药品:酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末。

14.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,某校兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验。

(1)溶解的操作过程为:___________。

(2)沉淀A的化学式是___,加入氯化钙溶液后,分离除去沉淀A的实验操作方法是:___。

(3)某同学在实验过程中又发现了新的问题:此方案很容易引入新的杂质。请写出固体物质B的成分:__ _。

(4)该同学继续研究后又提出新的方案:将混合物溶解,滴加盐酸至不再产生气体为止,则既能除去碳酸钠杂质,叉能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式:_______________。

课外拓展

15.某化学课外活动小组在实验室药品柜中发现了一瓶无色溶液,但这瓶试剂标签已

经残缺,无法辨认,只知道这是一种实验室常用的试剂。根据图中标签提供的信息回

答下列问题。

(1)猜想这瓶溶液中的溶质可能是酸、碱、盐、氧化物中的___。写出这类物质中常见

的两种物质的化学式___。

(2)简述上述猜想的理由______

(3)若要确定该试剂是否是你猜想的两种物质中的一种,设计实验加以检验:

16.将l4g不纯的氢氧化钾样品(杂质不溶于水)放人ll5.8g水中,充分溶解后过滤(假操作过程中氢氧化钾和水均无损失)。在所得滤液中加人一定质量的稀盐酸,恰好完全反应,得到溶质质量分数为7.45%的氯化钾溶液200g。

求:(1)氢氧化钾样品中氢氧化钾的质量分数;

(2)稀盐酸中溶质的质量分数。

参考答案:

1-8.DBBDDCCC 9.NaOH H2SO4Na2SO4Na2CO3

10.⑴置换⑵氧化镁Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3⑶2HCl+MgO=MgCl2+H2O或2HCl+Mg(OH)

=MgCl2+2H2O

2

11.⑴H2O H2SO4⑵Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 12.0.0608T

13.可以向反应后的溶液中加入石蕊试液;或向反应后的溶液中加入Fe粉、Na2CO3粉末、

14、加水搅拌CaCO3,过滤 CaCl2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

15.⑴盐Na2CO3Na2SO4⑵两个K,所以根应是-2价。

16.KOH+HCl=KCl+H2O

56 36.5 74.5

x y 7.45%×200g

x=11.2g y=7.3g

⑴11.2/14=80%

⑵盐酸溶液质量为:200-115.8-11.2=73

质量分数为:7.3/73=10%

第四节酸、碱、盐的应用

课内训练

1.下列各组物质,能在溶液中共存的是( )。

A.Ca(N03)2和Na2C03B.CuS04和NaOH

C.HN03和K2C03D.Fe2(S04)3和MgCl2

2.下列物质与熟石灰混合,不能嗅到氨味的是( )。

A.NH4Cl B.K2C03C.(NH4)2S04 D.CO(NH2)2

3.下列氮肥中,氮元素的质量分数最大的是( )。

A.NH4Cl B.(NH4)2S04C.NH4N03D.CO(NH2)2

4下面是甲、乙、丙、丁四位同学在实验中的有关操作,其中正确的是( )。

A.甲在称量固体NaOH时,把NaOH放在天平左盘的纸上

B.乙在配制硫酸溶液时,先在量筒中加入一定体积的水,再慢慢加入浓硫酸,并不断搅拌

C.丙不慎将碱液溅到实验桌上,他立即用过量的碳酸氢钠溶液冲洗,再用水冲洗

D.丁在测某溶液的pH时,先将pH试纸用水润湿,再用玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上

5.滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液与下列物质恰好应后,其溶液仍是红色的是( )。

A.HCl B.HN03C.H2S04D.K2C03

6.在下列溶液中分别放入锌片,一段时间后把锌片取出,溶液质量增加的是( )。

A.氯化镁溶液B.盐酸C.硫酸亚铁溶液D.硝酸银溶液

7.汽车中常配备有一种安全气囊,内部贮存有硝酸铵。当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时,硝酸铵迅速分解产生的大量一氧化二氮气体和另一种氧化物充满气囊,使驾驶员避免受伤。

(1)硝酸铵受撞击后发生分解反应的化学方程式是____________________。

(2)从安全角度考虑,在存放和使用化肥硝酸铵时要注意哪些问题?

8.亚硝酸盐对人体健康的危害越来越被重视。亚硝酸钠有成昧,外形与食盐相似,但亚硝酸钠的水溶液显碱性,食盐的水溶液呈中性。根据以上叙述,鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液应选用的试剂为______。9.市场上销售的牙膏,从膏体上可分为透明和不透明两种,主要原因是加入的摩擦剂不同。牙膏摩擦剂通常有以下三种:氢氧化铝(白色粉末)、碳酸钙、二氧化硅(无色透明)。

(1)每种牙膏通常只含有一种摩擦剂,白色牙膏中含有的摩擦剂可能是______或______

(2)若牙膏中不含其他碳酸盐,请设计实验方案检验牙膏中的摩擦剂的主要成分为碳酸钙。

10.为防止有人用劣质化肥坑害农民,可采用铵盐和氢氧化钠的反应来检验某些氮肥的质量。某同学称取8.25g硫酸铵(杂质不含氮元素)与足量的氢氧化钠混合后,放人试管中加热发生如下反应:(NH4)2S04 +2NaOH=Na2S04+2H20+2NH3↑。充分反应后收集到1.7g氨气。该化肥中硫酸铵的质量分数是多少?其中氮元素的质量分数是多少?

课外拓展

11.碳酸氢铵俗称“碳铵”(化学式为NH4HC03),是农村常用的氮肥。NH4HC03受热容易分解,生成两种氧化物和氨气(化学式NH3)。请你根据所学知识设计实验,证明下表中对两种氧化物的猜想:

新课程标准实验教科书 化学九年级 沪教版

新课程标准实验教科书化学九年级沪教版 教材分析第九章化学与社会发展 常州国际学校穆楠 [本章结构] (一)本章在全书中的地位 本章是初中化学的最后一章,学生已经初步学习了一些元素化合物的基础知识,了解了几个重要的化学概念和基本原理,初步具备用化学知识解释和解决生活中简单的实际问题的能力 本章将带领学生从“化学与能源”“化学与材料”“化学与环境”三方面进一步认识化学与社会发展的关系。帮助学生建立自然资源并不是取之不尽、用之不竭的观点;认识人类要合理开发和利用自然资源,树立保护环境、与自然和谐相处的意识,保证社会的可持续发展。知道环境问题的产生与环境污染的治理均与化学知识密切相关。 ******************************************************************************* (二)本章知识结构 本章共分三节, 1、化学在能源领域中的作用,以及几种能量相互转化的过程和装置。重点了解氢能源的特 点,能在实验室里自行制备氢气。 2、化学对材料科学的发展作用,生活中常见的材料以及材料对社会发展的重大作用。 3、了解环境污染的种类、成因以及防治方法。 [重点、难点] 第一节,化学与能源 1. 化学在能源领域中的作用,以及几种能量(化学能与电能、热能、光能)相互转化的过程和装置。重点了解氢能源的特点,能在实验室里自行制备氢气。 2. 知道化石燃料是人类社会的重要自然资源及化石燃料的综合利用 了解海洋中蕴藏着丰富的资源。 3. 了解我国能源与资源短缺的国情,认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。 第二节,化学与材料 1.知道常见的金属材料,无机非金属材料,合成材料,复合材料及其应用。 2.了解使用合成材料对人和环境的影响。 3.认识新材料的开发与社会发展的密切关系,知道化学在材料科学方面做出的重要贡献。 第三节,化学与环境 1.了解典型的大气、水、土壤污染物的来源和危害。 2.了解酸雨的形成原理和危害;污染水体净化的基本方法; 认识合理使用农药、化肥对保护环境的重要意义; 了解固体废弃物的危害,知道垃圾是一种“放错地方的资源”。 3.初步形成正确、合理的使用化学物质的意识, 认识化学在环境监测与环境保护中的重要作用。

沪教版九年级化学实验基本操作复习:常用仪器介绍

化学实验基本操作 常用仪器介绍 班级 姓名 一、学习目标 1、知识与技能:知道初中化学涉及到的仪器名称、基本用途、注意事项等。 2、过程与方法:通过观察老师的演示、自己的体会认识各种仪器的特点及相似仪器间的区别。 3、情感、态度、价值观:体验化学实验是学好化学的基础,化学是一门相当有趣的学科,学好化学对将来的自己生活意义重大。 二、本课时的重难点 重点:仪器的名称及用途 难点:使用的注意事项 三、学习过程 一、自主学习 (1)指出下列仪器的名称(讲义上找不到的再找教材) 名称 名称 名称 名称 名称 名称 名称 名称 名称 名称 名称 名称

名称 名称 名称 名称 二、合作、讨论 (1) 这三种瓶都是我们实验室常用的容器,请仔细观察它们有什么不同?并在小组内讨论交流,根据它们的不同特点,分别有什么用途。 A 、集气瓶: B 、广口瓶: C 、细口瓶: (2)小组讨论试管、试管夹、烧杯使用时的注意事项 A 、 试管 B 、 试管夹 C 、 烧杯 (3)除了上述仪器,你还能说出其它仪器的名称吗? 铁夹 铁圈

三、当堂检测 1.选择题: (1)下列仪器不能加热的是() A、燃烧匙 B、量筒 C、试管 D、烧杯 (2)下列仪器中,不能在酒精灯火焰上直接加热的是( ) A.烧杯B.试管C.蒸发皿D.燃烧匙 (3)既可用于给液体加热,又可用于给固体加热的玻璃仪器是 ( ) A.试管 B.烧瓶 C.烧杯 D.蒸发皿 (4)下列仪器中不能用来做化学反应的仪器的是() A.试管 B.量筒 C.烧瓶 D.锥形瓶 (5)给试管中的物质加热,试管夹应夹在试管的() A.试管口 B.中下部 C.中上部 D.正中间 (6)下列仪器中,已经过磨毛处理的玻璃仪器是() A、量筒 B、集气瓶 C、烧杯 D、锥形瓶 2.( (仪器:、其中、、可直接受热,而、需垫石棉网间接受热。 (3)用于计量的仪器:。 其中有零刻度线的仪器有。 3.记忆下列元素名称及符号(注意字母的大小写),每个在下面四线格中写三遍。 铜锌银锡碘 铜锌银锡碘 铜锌银锡碘

沪教版初三上册化学知识点总结

沪教版初三上册化学知识点总结 【氧气的性质】 (1) 氧气的物体性质 通常情况下,氧气是一种无色无味的气体,其密度比空气密度略大,不易溶于水。在一定条件下,可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 河水、海水中的鱼虾等能生存,说明自然界的水中溶有氧气。 (2) 氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它在氧化反应中提供氧,具有氧化性,是一种常见的氧化剂。 【氧气的制法】 一、分解过氧化氢制取氧气 (1) 催化剂:在化学反应里能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂( 又叫触媒) (2) 特点:“一变二不变” 一变:改变化学反应速率( 加快或减慢) 二不变:本身的质量和化学性质不变 (3) 反应原理:过氧化氢(加入)二氧化锰- →水+氧气 二、加热氯酸钾制取氧气 (1) 反应原理氯酸钾--( 加入) 二氧化锰( 并加热)- →氯化钾+氧气( 二氧化锰在上,加热在下) 三、加热高锰酸钾制取氧气 (1) 反应原理高锰酸钾--( 加热)- →锰酸钾+二氧化锰+氧气

四、分解反应 (1) 是基本反应类型 (2) 含义:由一种物质反应,生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应 (3) 特点:“一”变“多” 五、加热高锰酸钾制取氧气实验 1、实验用品:铁架台、水槽、集气瓶、酒精灯、试管、带导管的橡皮塞、高锰酸钾 2、操作步骤 (1) 查:检查装置的气密性 (2) 装:装药品 (3) 定:固定试管 (4) 点:点燃酒精灯 (5) 收:收集氧气( 利用排水法) (6) 离:将导管从水槽中撤离 (7) 熄:熄灭酒精灯 3、注意事项 (1) 一定要检查装置的气密性 (2) 固定试管时,试管口要略向下倾斜。【防止冷凝水倒流,炸裂试管】

沪教版九年级化学第一章习题

《第1章开启化学之门》单元自测 班级姓名一.选择题 1.厨房里发生的下列变化,属于化学变化的是()A.食物腐败B.锅炉爆炸C.水的沸腾D.酒精挥发 2.下列变化属于物理变化的是()A.铜抽成铜丝B.蜡烛燃烧 C.干电池释放电能D.氯化氢和氨气混合产生白烟 3.下列说法有科学依据的是()A.纯天然物质酿制成的饮料中绝对不含化学物质 B.水和油可以互变 C.没有水就没有生命D.气功可以使铝变成金 4.物质的下列性质中属于化学性质的是()A.铜是红色的金属B.镁条放入白醋中会产生气泡 C.水在0℃时结冰D.碳酸氢铵是白色粉末 5.下列措施是为了防止环境污染的是() A.食盐加碘B.禁止食用霉变的食品 C.禁止饮用工业酒精D.禁止鸣放鞭炮 6.下列物质的用途是由物质的化学性质决定的是()A.用铜丝制导线B.煤可作为燃料 C.用木材制成木船D.铝可制成铝箔 7.不能用来判断蜡烛发生化学变化的现象是()A.用白瓷板盖在蜡烛火焰上,在白瓷板上可观察到黑色的粉末状物质 B.变化时发光发热 C.在火焰上方罩一个干而冷的烧杯,杯壁上有水珠出现 D.用涂有澄清石灰水的的烧杯罩在火焰上,澄清石灰水变浑浊 8.下列实验操作正确的是()

A.用嘴吹灭酒精灯 B.加热试管时,试管口不对着自己或他人 C.给固体加热时,试管竖直放置在火焰上 D.为了节约药品,实验后剩余的药品要放回原瓶 二.填空题 9.化学是研究物质的和、和、和。 10.是学习化学的重要方法。通过进行科学探究,是认识物质及其变化的重要方法。 11.1965年国科学家在世界上首次人工合成了蛋白质-结晶牛胰岛素。 12.填写下列变化中的现象 ①在火焰上灼烧红亮的铜丝可观察到。 ②加热碳酸氢铵可观察到,这个实验证明碳酸氢铵具有性。 ③把铁丝浸入白醋里可观察到。 ④镁条在空气中燃烧发出,生成。将镁条放入食醋中可观察到。 ⑤在镁条燃烧的实验中用到的仪器是:、。 13.写出下列物质常温下的颜色、状态并化学符号表示。(化学符号写在四线格中) 镁、,铜、,氧化铜、, 氧化镁、,水、,碳酸氢铵、, 碱式碳酸铜、,铁、。 14.写出下列化学变化的文字表达式 ①铜丝在火焰上灼烧 ②镁条燃烧 ③加热碳酸氢铵 ④加热碱式碳酸铜

沪教版化学九年级《实验基本操作》教学设计

化学实验基本操作 【重点、难点点拨】 化学是一门以实验为基础的自然学科,通过实验,能观察到大量生动有趣的反应现象,加强对所学知识的理解,并能培养动手、动脑的能力。掌握常用实验仪器的使用和基本实验操作是做好每一个实验的基本功。同学们应重点掌握以下几种实验基本操作。 一、药品的取用、物资的称量和液体的量取 1、药品取用 固体药品中,粉末颗粒状的一般用药匙取用,块状的用镊子取用,如果没有说明用量,应取最少量,盖满试管的底部为宜。 液体药品取用时,试剂瓶盖倒放在桌子上,标签对着手心,紧贴容器口缓慢倾倒。如果没有说明用量,取最少量1-2毫升。 2、物质的称量 称量固体药品时,应把被称量的物质放在托盘天平的左盘内,右盘内放砝码,砝码由大到小放置,用镊子取,最后可用游码,称量有腐蚀性的药品,应把药品放在玻璃器皿内称量。 3、液体的量取 量取一定体积的液体应用量筒,选择的量筒与所量液体体积越接近越好。倾倒至快接近刻度时,应用胶头滴管滴加。 胶头滴管的使用方法:取液后的滴管,应保持橡胶乳头在上,不要平放,更不要倒置。滴加时把滴管悬空放在容器上方,垂直管口滴加。 二、物质的加热与液体的过滤 1、加热使用酒精灯,要用酒精灯的外焰加热。给固体加热试管口稍向下倾斜;给液体加热,液体体积不能超过试管容积的1/3。 2、液体过滤应首先配制过滤器、漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台。滤纸。过滤时注意二低(滤纸低于漏斗边缘,液体液面低于滤纸)、三碰(玻璃棒碰触滤液,玻璃棒碰触三面滤纸,漏斗末端碰触烧杯内壁)。 三、仪器的连接 1、玻璃导管、胶皮管、橡皮塞的连接应牢固。 2、检查装置的气密性。 如果装置不漏气玻璃导管口应有气泡产生;把手移开,过一会 会看到导气管里形成一段水柱如图1。 四、浓酸、浓碱的使用

沪教版九年级化学课后习题答案

第一章开启化学之门 第一节练习与实践 1.88g。 2.如①1952年冬天,伦敦的烟雾事件。②1955年日本的四日市的空气污染事件。③1952年美国洛杉矶的光化学烟雾的污染事件。④我国近年来福建、浙江沿海的赤潮事件。 3. 如大气污染、全球气候变暖、南极上空臭氧空洞的出现,向人们提出了减少二氧化碳气体的排放、消除大气污染物等课题。用化学的方法对大气进行检测和污染防治,回收处理生产的大量垃圾,变废为宝等都是化学工作者的重要任务。 第二节练习与实践 1.C 2.D 3.D 第三节练习与实践 l.(1)试剂瓶标签向手心,沿略倾斜的试管缓缓倒人,瓶口紧靠试管口。 (2)根据试管的大小折叠纸槽,将药品放在纸槽上,水平送入试管中,竖起试管,抽出纸槽。也可以用药匙代替纸槽。 (3)用试管夹夹在离试管口约l/3处,试管口略向下倾斜,先均匀预热,后固定在药品部位加热。 (4)废液倒在废液缸中,废渣倒在指定的容器中,不能随意丢弃。 2. 见P73表 3.猜想: (1)铝能导电; (2)铝能与氧气反应; (3)铝能与食醋反应。 实验设计: (1)将打磨好的铝片连接一节干电池和电珠; (2)在酒精灯上加热铝片; (3)将一小片铝片放人食醋中。 实验现象: (1)电珠亮了;

(2)铝片表面光泽度下降,变白; (3)现象不明显,若加热,则有少量的气泡产生。 结论: (1)铝能导电: (2)铝与氧气反应生成白色的氧化铝,但没有像镁带与氧气反应那样剧烈; (3)铝几乎不能与冷的食醋反应,加热则有少量气泡产生,不如镁带与食醋反应现象明显。 本章作业 1.C 2.A 3.A 4.不一定。(1)固态二氧化碳受热升华变成气态二氧化碳,这种变化是物理变化。 (2)碳酸氢铵受热分解成氨气、水蒸气、二氧化碳,生成了新物质,这是化学变化。 5.物理性质有:无色透明、具有特殊的气味,易挥发,易溶解碘等物质。化学性质是:能与氧气反应生成水和二氧化碳。 6.⑴变黑⑵上下浮动,像跳舞一样。 7.(略) 第二章我们身边的物质 第一节练习与实践 1.A 2.C 3.(略) 4.(1)红磷的用量不同,所观察到的现象不同。红磷不足:进入瓶中液体的体积不到1/5;原因是红磷没有将瓶中的氧气耗尽。 红磷过量:瓶中进入液体的体积大约为1/5;红磷将瓶中的氧气耗尽了。 (2)(略) 5.氮气,78%;氧气,2l%。3.36。 6.水蒸气;红磷燃烧消耗了瓶中的氧气,导致瓶中气压减小;高山上氧气含量较低,携带氧气瓶可补充供呼吸的氧气。

沪教版九年级化学上册知识点整理

课题沪教版九年级化学上册知识点整理 学情分析九年级化学上册知识多为基础,中考考察以中等难度题为主 教学目标考点分析熟练掌握相关化学式、反应方程式的应用;理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质; 了解化学变化实质,熟练掌握化学语言 教学重点化学式、化学方程式等;金属非金属性质等 教学方法面授法、归纳总结法 学习内容与过程 第一章开启化学之门 1.物理变化:没有新物质生成的变化(物质仅是形状、状态改变) 化学变化:有新物质生成的变化 物理性质:颜色、状态、密度、熔沸点、硬度、气味、导电性等 化学性质:通过化学变化表现出来的性质。如:可燃性、毒性等 【性质是物质固有的属性,描述性质用词:能、是、有、可以、会等。性质决定物质能否发生某种变化。 变化是正在发生或已经发生的事件,体现了物质有何性质】 下列各组变化中,前者属于物理变化,后者属于化学变化的是() A.铁丝生锈,轮胎爆炸 B.灯泡发光,食物腐烂 C.烧制陶瓷,红磷燃烧 D.玻璃碎裂,工业制氧气 下列物质的性质属于物理性质的是() A.木炭的可燃性 B.汽油的挥发性 C.氧气的氧化性 D.碳酸氢铵的不稳定性

2.空气中氧气的含量 按右图组装仪器,关闭止水夹,通电使红磷燃烧。 (1)燃烧的现象是; (2)红磷不足,对实验结果的影响是; 若反应后立即松开止水夹,对测定结果 (3)化学方程式 (4)空气中,氧气约占总体积的,氮气约占 第二章身边的化学 1. 电解水2H2O ==== 2H2↑+ O2 ↑(负氢正氧二比一) 活性炭:吸附作用明矾:沉降作用 过滤:固液分离 用肥皂水区分软、硬水;煮沸、蒸馏可降低水的硬度 2. O2物理性质:密度比,溶于水 O2化学性质:很活泼,有性,物质与氧气的反应称为氧化反应 C + O2 === CO2 2H2 + O2 === 2H2O S + O2 === SO2(刺激性气味、有毒气体,大气污染物) 2Mg + O2 === 2MgO(在空气中剧烈燃烧,发出耀眼白光,生成白色固体)3Fe + 2O2 === Fe3O4 (在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体)4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO (黑色固体)3.CO2物理性质: 密度,溶于水,固态CO2俗称 CO2化学性质: H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红)

)沪教版九年级化学专题汇编 专题练习题

(共9套)沪教版九年级化学专题汇编专题 练习题 《二氧化碳的制取和性质》专题练习 【基础练习】 1.下列有关制取干燥二氧化碳的实验错误的是( ) 2.实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸、稀硫酸和紫色石蕊溶液及相关的仪器和用品,小辉同学要通过实验验证二氧化碳能与水反应的性质, 请结合右图回答下列问题: (1)连接A和B并将实验装置图补充完整。 (2)A中发生反应的化学方程式为_______________________________。 (3)B中观察到的实验现象是___________________________________。 (4)在一般情况下试管的作用是_________________________________。 3.下列装置用于实验室里CO2的制备、净化、检验,最后收集一瓶干燥的CO2。请回答: (1)进行实验室制取CO2药品选择的探究实验,记录如下: 从制取和收集的角度分析,一般选择第_______(填序号)组药品,所发生反应的化学方程式为___________________________________。 (2)把装置C、D中的液体名称填入下表:

(3)B中反应的化学方程式是__________________________________________。 (4)C中反应的化学方程式是__________________________________________。 (5)反应过程中将弹簧夹关闭,在A中看到的现象是______________________。 (6)使用E收集方法说明二氧化碳具有的物理性质是______________________。 4.下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图,试根据题目要求回答下列问题: (1)仪器a的名称是_______;装置A中发生反应的化学方程式为___________________; 装置C中观察到的现象是_________________________________________________。(2)装置D中观察到下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,说明二氧化碳的密度比空气大, 它不能燃烧,也不能支持燃烧。由此可知,二氧化碳在生活中可用于_______。 (3)实验室用装置E来收集CO2时,CO2应从_______(填“c”或“d”)端通入。 5.化学实验是学习化学的基础,请根据下列装置图回答问题: (1)A图中制取CO2的化学方程式为___________________________________,浓硫酸的作 用是_________________________________________________。 (2)将接口a和b连接,可观察到,仅有下面玻璃管内湿润的蓝色石蕊试纸变红,上面玻 璃管内无明显现象产生。据此说明:①二氧化碳气体的密度比空气的密度_______;②二氧化碳与水反应生成显_______性的物质。 (3)已知:①CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2;②Ca(HCO3)2易溶于水,能与澄清石灰水或碳 酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀,也能与盐酸反应放出二氧化碳气体。将接口a和c连接,通入一定量的二氧化碳气体后,将试管静置(固液分离),则上层溶液中可能含有的溶质是_______或_______。请你设计实验方案加以验证: 6.取10.0g石灰石样品,经粉碎后放入烧杯中,并加入50.0g足量的稀盐酸(杂质不与稀盐酸反应)。待不再产生气泡时,称得烧杯内物质的总质量为57.8g。求石灰石中碳酸钙的质量分数。

沪教版九年级化学上学期期末考试化学试题

九年级期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量: H :1 O :16 C :12 S :32 N :14 Fe : 56 Zn :65 一 选择题(每题2分,共30分) 1我们生活在物质的世界里,而物质在不断地变化。下列变化不包含化学变化的是( ) A 离离原上草,一岁一枯荣。 B 大河上下,顿失滔滔。 B 古今将相在何方?荒冢一堆草没了。 D 宫阙万间都作了土! 2 下列物质属于纯净物的是( ) A 河水 B 干冰 C 煤 D 纯净的空气 3实验室用试管收集CO 2,最好选用的装置是.............................. ( ) A B C D 4今年5月11日-17日是全国城市节约用水宣传周。我市有关部门呼吁我市市民“像北方缺水城市一样珍惜水资源”。下列做法中有利于节约用水的是` A 、洗脸、刷牙时,不间断地放水 B 、洗澡擦肥皂时不关喷头,任水流淌 C 、任由水龙头漏水而不及时修理 D 、洗莱、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所 5能鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体的方法是: A 、分别插入燃着的小木条 B 、分别通人到澄清石灰水中 C 、闻气味 D 、看颜色 6下列关于分子和原子的说法中不正确的是 ( ) A .分子和原子都在不停地运动 B .分子和原子都是构成物质的粒子 C .原子是不能再分的最小粒子 D .水分子是保持水的化学性质的最小粒子 7下表是北京市空气质量每周公报的部分内容,下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是 ( ) A.用天然气作燃料 B.焚烧垃圾 C.汽车排放的尾气 D.用煤和石油作燃料 8 2003年2月1日,美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事,有专家分析认为,其原因可能是航天飞机壳底部的石墨瓦在空中脱落,击中机翼。航天飞机表面覆盖石墨瓦可以起保护和隔热作用,这主要是由于石墨 ( ) A 具有氧化性 B 具有还原性 C 具有可燃性 D 具有稳定性 9在烤肉中含有某种致癌物质,其化学式为C 20H 12,有关该物质的正确说法是: (A )该物质碳氢元素质量比为20:1 (B )该物质共有34个原子 (C )100克该物质含氢5克 (D )它是由氧气氧化生成的一种氧化物

沪教版九年级化学第一章第一节学案及习题

第1章开启化学之门 第1节化学给我们带来了什么(一课时) 【学案】 一、化学帮助我们正确认识物质 【实验探究】碳酸氢铵受热分解的实验(过程见教材) 拓展知识:碳酸氢铵是农村常用的氮肥,俗称,化学式,色体, 有刺激性气味,易溶于水。若用图中装置进行实验,其现象是:色固体逐 渐,产生有气味的气体,试管口有生成,同时产生能使澄清 石灰水变的气体。 文字表达式 符号表达式 ^ 化学方程式 如何保存碳酸氢铵 如何使用碳酸氢铵 补充:二氧化碳(CO2 )能使澄清石灰水变浑浊,故常用澄清石灰水来检验二氧化碳气体。化学方程式: 二、化学指导人类合理利用资源 (一)人类在衣、食、住、行方面离不开化学; ! (二)氮气的性质及用途 1性质:常温下,氮气(化学式)是一种色味的气体,早期一直是“默默无闻”的,因为它的化学性质,在常温下难与其他物质发生反应。但在高温下,也能与其他物质发生化学反应。 2氮气的用途 (1)氮气可以作粮食、瓜果的保护气,是因为; (2)氮气可用作灯泡的填充气,防止; (3)液氮用于; (4)氮气可用于制氮肥。 > 3铁的锈蚀实验 光亮的铁丝放在盛有食盐水的锥形瓶中,一段时间后可以观察到下列现 象:⑴铁丝表面,(这是由于铁跟、同时接触 发生了复杂的化学变化的缘故)。⑵右侧导管中,(这是由于铁生锈时消耗了锥形瓶中的氧气,使得瓶内气压(增大、减小),烧杯中的水在大气压的作用下被压入导管中。) 实验说明了: 化学方程式

思考:生活中如何保存铁制品 三、化学促进科学技术的发展 古代:、、 / 近代: 第1节化学给我们带来了什么(一课时) 同步练习 一、选择题 1.下列技术成就与化学无关的是() \ A.瓷器的烧制B指南针的发明C火药的发明D青铜器的制造 2.薯片等易碎食品宜采用充气袋包装,下列气体中最不适宜充入的是() A.N2 B. O2 C. CO2 D.空气 3.下列物质属于气体并有刺激性气味的是() A.水 B. CO2 C. NH3 D. NH4HCO3 4.下列选项中不属于化学研究领域的是() A.开发新能源 B. 合成新医药 C. 设计电脑程序 D. 防止环境污染 5. 化学已经渗透到社会发展的各个方面,在①环境保护;②能源开发利用;③新材料研制; ④生命过程探索等领域中,与化学科学发展密切相关的是() ] A.只有①②③B.只有②③④C.只有①②④D.①②③④6.下列不属于氮气用途的是() A.制氮肥 B. 作粮食瓜果保护气 C.填充探空气球 D. 灯泡填充气7.化学使世界变得绚丽多彩,社会的文明和进步离不开化学,下列事实与化学无关的是()A.发展低碳经济,保护环境B.日环食、日偏食的产生 C.开发新能源,研制新材料D.药物和保健品的研制 年,媒体不断宣传预防肝炎病传染的方法,从防疫和环保考虑,你认为下列一次性餐具最有发展前景的是() A.瓷器餐具B.淀粉餐具C.塑料餐具D.银质餐具 … 9.为纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献,联合国将20XX年定为“国际化学年”。下列对化学学科的认识错误的是() A.化学为人类研制了新材料B.化学的发展导致了生态环境的恶化 C.化学为人类提供了新能源D.化学已成为生命科学的重要基础 二、主观题 年,科学家在内蒙古齐纳河岸旁的一座汉代古烽火台废墟下发现了一张写有文字的纸。这张纸可以上溯至公元110年,是迄今世界上发现的最早的纸。造纸是我国发明较早的化学工艺之一,请写出其他四项化学工艺、、、。11.常温下,氮气是一种色味的气体,早期一直是“默默无闻”的,因为它的化学性质,在常温下难与其他物质发生反应。但在高温下,也能与其他物质发生化学反

沪教版九年级化学上册期末考试试卷

茅天中学2015-2016学年度第一学期期末考试试卷 化学卷 考试范围:上册;考试时间:60分钟;总分:60 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Zn:65 I选择题 (每小题2分,共20分,每题只有一个选项正确) 1.生活中有太多的变化,下列“变”中涉及化学变化的是() A.树根“变”根雕 B.葡萄“变”美酒 C.玉石“变”印章 D.机器人“变”形 2.下列物质中属于纯净物的是() A.可口可乐 B.红牛维生素功能饮料 C.洁净的空气 D.冰水混合物 3.下列记录的实验现象与事实相符的是( ) A.红磷在空气中燃烧,产生大量的白雾 B.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成四氧化三铁 C.电解水实验中,负极产生的气体比正极产生的气体少 D.硫粉在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体 4.具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列图示的化学实验基本操作中,正确 ..的是( ) A. 倾倒液体 B.称量固体 C.检验气密性 D.加热液体

5、元素是组成世界万物的基本成分,下列关于元素的说法不正确的是( ) A.氯原子和氯离子都属于氯元素 B.合金中一定含有金属元素 C.碳和碘元素都是人体不可缺少的微量元素 D.人体缺铁元素会引起贫血 6.茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效,其化学式为C76H52O46。 下列关于单宁酸的说法不正确的是( ) A.它是由单宁酸分子构成的 B.一个分子中含76个碳原子 C.碳氢氧原子个数比为76:52:46 D.单宁酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的 7.下列有关燃烧的说法正确的是( ) A.用水灭火,目的是降低可燃物的着火点 B.白磷在冷水中,通入空气后也能燃烧 C.将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分 D.用扇子扇煤炉,越扇越旺是因为及时去掉了表面的煤灰 8.用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合物)溶解黄金后得到四氯合金酸(HAuCl4),其中金元素(Au)的化合价为( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 9、有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应; 如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化.根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为() 10.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后测得有关数据如下表,则关于此反应认识正确 ..的是( ) A.该变化的基本反应类型是化合反应

沪教版九年级化学第三章单元测试题

溧阳市实验初中第三章单元测试 班级 学号 姓名 得分 可能用到的相对原子质量:Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(N)=14 Ar(O)=16 Ar(S)=32 Ar(Cl)= 一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列关于分子、原子、离子的叙述正确的是 A.分子是由原子构成的 B 、原子是不可再分割的粒子 C. 氯原子的质子数大于氯离子的质子数 D 、离子既可以带电荷,也可以为电中性 2.下列物质中由离子构成的是 A 、氦气 B.过氧化氢 C. 碳酸钙 D 、二氧化碳 3、从热水瓶中倒开水,能够观察到瓶口有白雾,白雾上升一段距离后消失。这一现象无法 说明 A 水分子在不断运动 B 水分子能保持水的化学性质 C 水分子有间隔 D 水分子很小 4.下列物质中,含有氧分子的是: A .水 B .高锰酸钾 C .双氧水 D .液氧 5.关于液氧与氧气的下列说法,正确的是 A 、两者属于不同的物质 B.两者的构成微粒不同 C 、两者的化学性质不同 D 、构成两者的微粒间的距离不同 6. 右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图,其 中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是A .此反应有单质生成 B .原子在化学变化中是不可分的 C .图中生成物全部是化合物 D .参加反应的两种分子的个数比为1∶1 7.意大利科学家最近合成子一种新型氧分子,其化学式为O 4。对其说法正确的是 是一种化合物 是由O 2组成的混合物 C. 一个O 4分子是由两个O 2分子构成的 D. O 4是一种单质 8.重水的主要作用是在核反应堆中做减速剂,一个重水分子是由两个氢原子和一个氧原子 构成,重氢原子核电荷数为1,相对原子质量为2。下来说法正确的是 (反应前) (反应

九年级化学上册沪教版讲义

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全力满足教学需求,真实规划教学环节 最新全面教学资源,打造完美教学模式 九 年 级 化 学(沪 教 版)讲义 1.1 化学给我们带来什么 一.化学帮助我们正确认识物质: 碳酸氢铵受热分解 产生有刺激性气味的气体 蒸发皿上方产生白雾 白色粉末减少至消失 有使澄清石灰水变浑浊的气体 NH 4HCO 3 NH 3 H 2O CO 2 2.结论:碳酸氢铵 氨气+水+二氧化碳 反应物 生 成 物 实验过程:取少量碳酸氢铵固体粉末放在蒸发皿中,将蒸发皿放在酒精灯上加热。 实验现象:固体逐渐减少,闻到强烈的刺激性气味 实验结论:碳酸氢铵受热已分解。 碳酸氢铵保存注意事项:应将碳酸氢铵化肥密封保存于阴凉之处,以防受热分解。 化学变化文字表达式:在“ ” 的左边写出反应物的名称,在其右边写出生成物的名称, 1. 现象: △

若物质不止一种,中间可用“+”连接。在“ ” 上方标注反应条件。 二.化学指导人类合理利用资源: 氮气(N 2):性质:无色无味气体,难溶于水,ρ<ρ ;化学性质稳定,在常温下很难与其他物 质发生反应,本身不燃烧,也不支持燃烧。 ①铁丝表面有红棕色气体产生 ②导管内液面上升 ① 钉与水、氧气反映产生铁锈 ②锥形瓶内气体减少,气压变低,大气压把水压入导管内 氮气的利用:1、制硝酸和化肥的重要原料。 2、用作保护气。如金属焊接,充入灯泡延长灯丝寿命,充入食品包装袋延长食品 保存期限。 3、医疗上可用在液氮冷冻麻醉的条件下做手术。 4、超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。 三、化学促进科学技术的发展 光导纤维、计算机芯片、航天飞机的防热瓦等,都是应用化学的结果。 现 象 原 因 空

沪教版化学九年级上册第一学期化学

2013-2014高坪镇中学第一学期九年级化学 第4章复习测试题 班级姓名学号 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 一、选择题(每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意请将选择题的答案填入下列表格中) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1.第十二届全运会于2013年8月31日在沈阳奥体中心体育场开幕,全运会火炬将在全国传递。火炬燃烧必须具备的条件是 ①有可燃物②使用铝合金外壳③温度达到着火点④有足够多的氧气 A.①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④ 2.阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量,同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气,起到防火作用.下列关于该阻燃剂防火原因的叙述中错误的是 A. 反应吸热,降低了可燃物的着火点 B. 生成氧化铝覆盖在可燃物表面,隔绝空气 C. 生成大量水蒸气,降低可燃物周围氧气浓度 D. 反应能够降低温度,可燃物不易达到着火点 3.在化学反应A2+BC=B+A2C中,反应物BC与生成物B 的质量关系如图所示.将2gA22与80gBC恰好完全反应,则生 成A2C的质量是 A.64g B.18g C.80g D.9g 4.在反应2A+B=3C+D中,A和B的相时分子质量之比为5:1,已知20g A与一定量B 恰好完全反应,生成5g D,则在此反应中B和C的质量比为 A.4:19 B.3:5 C.1:3 D.2:17 5.下列现象能用质量守恒定律解释的是 A.化学反应中常伴随热量变化,有的放热,有的吸热 B.100g干冰完全汽化成100g气体 C.10gNaCl溶解在90g水中,成为100gNaCl溶液 D.一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量 6.卡拉OK歌厅的装修材料使用了许多吸音材料,如泡沫、海绵等。它们燃烧后会产生大量的浓烟。下列有关说法错误的是() A.泡沫、海绵是可燃物 B.泡沫、海绵的着火点很高 C.燃烧的浓烟中含大量有毒气体 D.着火时尽快用湿布捂住口鼻,撒向安全处 7.甲烷在一定量的氧气中燃烧,测得反应前后各物质的质量如下表所示: 物质甲烷氧气水二氧化碳X 反应前质量/g 3.2 11.2 0 0 0

沪教版九年级化学复习提纲[上]

九年级化学(上)复习提纲(沪教版) 第一章 开启化学之门 1、 物理变化:没有生成其他物质的变化,如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。 2、 化学变化:生成了其他物质的变化,如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合 作用等。 3、 物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质,它包括颜色、状态、气味、 熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下,二氧化 碳是无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水,降温后能变成固态的干冰。 4、 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、还原性、氧化性、酸性、 碱性等。 第二章 我们身边的物质 5、空气的成分(按体积算):N 2 78% , O 2 21% , CO 2 0.03% ,稀有气体0.94%,杂质0.03%. 6、混合物:由两种或两种以上物质组成,如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗 盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。 7、纯净物:只由一种物质组成,如O 2 、N 2 、CO 2、H 2O 等。 8、大气污染可分为烟尘和有害气体两类,烟尘可来自工厂、建筑工地;有害气体主要包 括SO 2、NO 2、CO ,主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染,我们既要处 理工厂废气,减少化石燃料的燃烧,又要大力提倡植树造林。 9、O 2的物理性质:通常状况下,O 2是无色无味的气体,密度比空气稍大,不易溶于水,降 温可变成淡蓝色液体和雪状固体。 发射火箭、氧炔焰等。 12、氧气的工业制法:空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。(物理变化) 13、:(1)2KMnO 4K 2MnO 4+ MnO 2 + O 2↑ ; (2)2H 2O 2 O + O 2 ↑。(可用排水法收集O 2 ,因为O 2不易溶于水) 14、:(1)产生途径:人、动植物的呼吸,化石燃料等含碳燃 料的燃烧,动植物遗体的分解;(2)消耗途径:绿色植物的光合作用,海洋的吸收作用。 15、温室效应:主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含碳燃料的燃 烧,另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。 16、二氧化碳的物理性质:通常状况下,CO 2是无色无味的气体,密度比空气大,能溶于 水,降温可变成无色液体和无色固体(干冰)。

沪教版九年级化学上册(上海版)全套讲义(WORD版)

九年级化学(沪教版)讲义 1.1化学给我们带来什么 一.化学帮助我们正确认识物质: 碳酸氢铵受热分解 1.现象:产生有刺激性气味的气体 蒸发皿上方产生白雾 白色粉末减少至消失 有使澄清石灰水变浑浊的气体 NH4HCO3△NH3H2O CO2 2.结论:碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳 反应物生成物 实验过程:取少量碳酸氢铵固体粉末放在蒸发皿中,将蒸发皿放在酒精灯上加热。 实验现象:固体逐渐减少,闻到强烈的刺激性气味 实验结论:碳酸氢铵受热已分解。 碳酸氢铵保存注意事项:应将碳酸氢铵化肥密封保存于阴凉之处,以防受热分解。 化学变化文字表达式:在“”的左边写出反应物的名称,在其右边写出生成物的名称,若物质不止一种,中间可用“+”连接。在“” 上方标注反应条件。 二.化学指导人类合理利用资源: 氮气(N2):性质:无色无味气体,难溶于水,ρ<ρ;化学性质稳定,在常温下很难与其他 空 物质发生反应,本身不燃烧,也不支持燃烧。 现 象②导管内液面上升 原① 钉与水、氧气反映产生铁锈 因②锥形瓶内气体减少,气压变低,大气压把水压入导管内 氮气的利用:1、制硝酸和化肥的重要原料。 2、用作保护气。如金属焊接,充入灯泡延长灯丝寿命,充入食品包装袋延长食品保存 期限。 3、医疗上可用在液氮冷冻麻醉的条件下做手术。 4、超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。 三、化学促进科学技术的发展 光导纤维、计算机芯片、航天飞机的防热瓦等,都是应用化学的结果。

1.2 化学研究些什么 一、化学研究物质的性质与变化: 化学变化:有新物质生成的变化称为化学变化 1、变化 例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 物理变化:没有有新物质生成的变化称为物理变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、本质区别:是否有新物质生成。 3、相互关系:常常伴随发生,有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象:放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 5、性质 物理性质:物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质 包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质:物质在发生化学变化时表现出来的性质叫做化学性质。 包括:可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 6、能量变化 释放能量吸收能量 它们的区别是:物理性质在静止状态中就能表现出来,而物质的化学性质则要在物质运动状态中 才能表现出来 物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系: 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语,变成了相应的性质。

沪教版九年级化学第一章开启化学之门

单元检测试卷 一、选择题(每题只有一个正确答案) 1.学好化学,能使我们更清楚地认识世界。下列有关说法中不正确的是()A.化学实验是进行化学研究的重要手段之一。 B.地球上的煤、石油、天然气等资源是有限的、不可再生的 C.居里夫妇通过长期的化学实验制造出了具有放射性元素——镭和钋 D.干电池工作时是把化学能转化成电能 2.“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的稻杆的处理方法中,不符合“绿色化学”的是 ( ) A.就地焚烧 B.发酵后作农家肥 C.加工成饲料 D.制造沼气 3.“白色污染”是主要指下列哪一类物质造成的污染 ( ) A.白水泥 B.石灰 C.塑料 D.粉笔灰 4.下列科学研究成果是我国科学家在世界上首先研制成功的是() A.人工合成结晶牛胰岛素 B.导电塑料 C.元素周期律 D.生物克隆技术 5.人类生活中会产生大量的生活垃圾,下列垃圾处理的方法,你认为不可取的是()A.将垃圾分类回收后进行填埋处理 B.利用垃圾生产“沼气” C.用垃圾产生的热量发电 D.将垃圾发射到太空以减少对地球的污染 6.生活中处处都蕴藏着化学知识,下列说法中不正确的是() A.食物放在冰箱里就永不变质 B.香烟燃烧时会产生有毒气体影响健康 C.用天然气替代煤作为燃料可大大减少大气污染 D.喷洒灭蚊蝇药水时,一般要远离食品 7.下列现象中一定发生化学变化的是() A.湿衣服晾干B.食物腐烂 C.矿石粉碎D.海水晒盐 8.下列变化过程中与另外三个有本质区别的是() A.点燃蚊香驱赶蚊虫 B.冰块的熔化

C.水果的腐烂变质 D.铜质门把手上产生绿色斑点 9.下列物质的用途与其化学性质相关的是() A.镁粉可以于制造照明弹 B.木材可制成桌椅 C.混凝土可以建造房屋 D.钢铁可以用于制作工具、刀具等10.在化学实验中,对于用剩的化学药品,处理方法正确的是()A.为节约倒回原试剂瓶 B.带回家做家庭小实验 C.倒入下水道以防止污染环境 D.倒在指定的容器中 11.有关酒精灯的使用不正确的是() A.点燃酒精灯时必须用火柴点燃 B.应用酒精灯的外焰给试管加热C.酒精灯中的酒精量超过容积的2/3 D.熄灭酒精灯时用灯帽盖灭 12.在化学实验中,必须遵守实验规则。下列做法违背实验规则的是()A.实验前检查仪器和用品是否齐全 B.实验过程中互相配合,共同完成实验C.如实记录实验现象和数据 D.无毒的药品可以用嘴尝其味道 13.燃放鞭炮对环境会造成污染,下列哪项污染与其无关() A.噪音污染 B.空气污染 C.食品污染 D.水污染 14.下列有关使用胶头滴管的说法中不正确的是() A.胶头滴管主要用于取少量液体 B.使用时先挤压胶头,再伸入溶液中吸取C.洗涤胶头滴管时可取下胶头冲洗 D.使用过程中将胶头滴管平放在桌上15.下列物质对应的化学式不正确的是() A.氧化镁—MgO B.石灰水—Ca(OH)2 C.氧气—O D.氧化铜—CuO 二、选择题(每题有1~2个正确答案) 16.下列变化中前者是化学变化,后者是物理变化的是() A.食盐溶于水,火药爆炸 B.镁带燃烧,铁生锈 C.食物腐败,电灯发光 D.铜绿受热变黑,水结成冰 17.化学变化与物理变化的最本质的区别是() A.发光发热 B.产生气体 C.有新物质生成 D.有颜色变化 18.镁带投入到食醋中,能证明其是化学变化的现象是() ①镁带逐渐减少,直至消失②镁带表面有大量气泡产生 ③溶液的温度略有升高④食醋气味逐渐减轻,直至消失

沪教版初三化学实验与探究题总汇编(含问题详解)

初三化学实验与探究汇总(含答案) 1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。 (1)实验过程: ①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌,发生反应的化学方程式: ②再通过操作,得到无色滤液。 ③将无色滤液通过操作,得到白色固体。 (2)猜想:得到的白色固体是纯氢氧化钠吗?三位同学分别作出以下猜想: 小:是纯净的氢氧化钠! 小强:可能还含有碳酸钠! 小:也可能含有。 们的探究活动。 提出问题:这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3? 进行猜想:猜想一:熟石灰全部变成了CaCO3。 猜想二:熟石灰部分变成了CaCO3。 猜想一:熟石灰没有变质。 设计实验:该小组同学对猜想一设计了下列探究方案,请你帮助他们完成下表中相关实验 反思与应用:①要证明猜想二成立,可参照上述实验方案进行探究,在步骤②中产生的实验现象是_____________________。 ②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________(举一例)等具有这样的性质,因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。 ③称取1.0g上述熟石灰样品,加适量水使之充分溶解,搅拌过滤后,往滤液中滴入酚酞试液,同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色,消耗盐酸溶液7.3g。求样品中Ca(OH)2的质量分数(写出计算过程)。 3.据估计,每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料,约占全年钢产量的十分之一。某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因,设计如下实验: (1)如图,取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中,观察A、B、C三处的变化。几天后,他们会发现处最先出现铁锈,大家结合书本知识知道,铁在空气中生锈实际是铁和、等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。 (2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质,认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料,知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测,铜生锈除了与铁生锈条件相同外,还应该有CO2参加反应。 请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式。

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