浙江省严州中学2012届高三10月月考试题化学

严州中学

2012届高三年级十月阶段性测试

化学试题

可能用到的相对原子质量：

He-4 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35．5 K-39

Ca-40 I-127 Zn-65 Ba-137 Cu-64 Cr-52 Mn-55

）

3

B．NH4H的电子式：

C．硝基苯的结构简式为：

D．键线式表示的有机物是CH4

4、下列实验操作或结论正确的是

（）

A．配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗

C．实验室配制950 mL 0．2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50．0 g D．制备Fe（OH）3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液

5、设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

（）

①标准状况下，44．8 L NO与22．4 LO2混合后气体中分子总数为3 N A

②1L 1 mol·L -1的Na2C2O4溶液中阴离子总数小于N A

③1mol甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数均为9N A

④t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10-6N A个OH-

⑤标准状况时，22．4L二氯甲烷所含有的分子数为N A

⑥合成N A个CH3CO18OC2H5分子，需要46g 乙醇参加反应

⑦CO2通过足量Na2O2使固体增重bg时，反应中转移的电子数为bN A/28

⑧常温常压下，28g晶体硅单质中含Si—Si键数目为2N A

A．①②③⑦B．②⑤⑥⑧

C．③④⑦⑧D．①④⑥⑧

6、下列叙述正确的是

（）

①装置甲可防止铁钉生锈②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔

③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯

⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

A．①③⑤B．③⑤C．①②④D．③④

7、能正确表示下列反应的离子方程式为

（）

A．少量SO2通入苯酚钠溶液中（酸性：H2SO3>HSO3->苯酚）：SO2＋H2O＋C6H5O－＝C6H5OH+HSO3―

B．将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na＋＋4OH－＋18O2↑

C．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl—

D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO2－4完全沉淀：

NH ＋

4＋Al 3＋

＋2SO 2－

4＋2Ba 2

＋

＋4OH －

＝ Al （OH ）3↓＋NH 3·H 2O ＋2BaSO 4↓ 8、在由水电离产生的H + 浓度为1×10-13mol·L -1的溶液中，一定．．

能大量共存的离子组是 （ ） ① K +、Cl -、NO 3-、S 2- ②Na +、AlO 2-、Cl -、SO 42- ③ Na +、Cl -、NO 3-、SO 42- ④Na +、Ca 2+、Cl -、HCO 3- ⑤ K +、Ba 2+、Cl -、NO 3- ⑥ Fe 2+、Ca 2+、Cl -、NO 3- A ．③⑥ B ．③⑤ C ．②⑤ D ．①④

9、在密闭容器中充入CO 2和CO 的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P 1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na 2O 2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P 2，则P 1和P 2之间的关系是（ ）

A 、P 1=P 2

B 、P 1=2P 2

C 、P 1=4P 2

D 、P 1=8P 2 10、现有等体积的Ba （OH ）2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种溶液，将它们分别与V 1L 、V 2L 、V 3L

等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是 （ ） A ．若混合前三溶液pH 相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH 溶液pH 最大 B ．若混合前三溶液pH 相等，酸碱恰好完全反应，则V 1>V 2>V 3 C ．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V 1>V 2>V 3 D ．若混合前三溶液物质的量浓度相等。混合后溶液呈中性，则V 1>V 2>V 3

11、在标准状况下，将aLNH 3完全溶于水得到VmL 氨水，溶液的密度为ρg·cm －

3，溶质的质

，溶质的物质的量浓度为C mol/L 。下列叙述中正确的是 0．5ω 充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

C （OH －

）

C ．①③

D ．②④

222433SO CO Cl I -----、、、、等阴离子。某同学取5

份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用pH 计测得溶液pH 大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH 4）2Fe （SO 4）溶液，再

滴加KSCN 溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含223NO CO Cl ---、、三

种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

（）

A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤

13、向2mL 0．5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入

KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是

（）

A．Fe3＋不与I－发生反应

B．Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质

C．F－使I－的还原性减弱

D．Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋

14、当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀逐渐溶

解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2，同时溶液呈蓝色。根据实验现象分析推测，下列描述正确的有

（）

A．蓝色沉淀为Cu（OH）2，深蓝色溶液中所含Cu2＋浓度较大

B．白色沉淀为＋2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解

C．白色沉淀为＋1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身的氧化还原反应D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等

15、研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都

能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将6．32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0．112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）（）

A．0．448L B．2．240L

C．2．016L D．无法确定

16、据最新报道，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6 = O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，

其中阴离子为PtF6－。下列说法正确的是

（）

A．该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子

B．在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂

C．每生成O2PtF6 1mol转移2mol电子

D．该离子化合物中只含离子键

17、利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4薄膜，保护内部金属免受

腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：

①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O===Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH（未配平）

③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH

下列说法中不正确的是

（）

A．Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是亚铁盐

B．反应②配平后，H2O的化学计量数为3

C ．反应③是非氧化还原反应

D ．碱性条件下，NaNO 2的氧化性比Na 2FeO 2、Na 2Fe 2O 4都强 18、氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：①向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化

硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO 2 + 2H 2O – 2e －→ SO 42－

+ 4H +；②向亚氯酸钠（NaClO 2）

固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl 2 + 2e －→ 2Cl －

，在①和②反应中均会生成产物X ，则X 的化学式为 （ ） A ．NaClO B ．HClO C ．ClO 2 D ．NaClO 4

19、两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X ，X 溶于水能电离出K ＋

、Cr 3+、SO 42

－，若将2．83 g X 中的Cr 3+全部氧化为Cr 2O 72－后，溶液中的Cr 2O 72－

可和过量KI 溶液反

应，得到3．81g I 2，反应的离子方程式为：Cr 2O 72－＋I －＋H ＋

→Cr 3+＋I 2＋H 2O （未配平） 。若向溶有2．83 g X 的溶液中，加入过量的BaCl 2溶液，可得到4．66 g 白色沉淀．由此可推断出X 的化学式为

（ ）

A ．34242)(S O 2Cr S O K ? 3

C ．34242)(SO Cr S O K ? 34)

20、某含铬Cr 2O 72－

际损耗，下列叙述错误的是 （ ） A ．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n B ．处理废水中Cr 2O 72－

的物质量为nx 2mol C ．反应中发生转移的电子数为3nx mol D ．在FeO·Fe y Cr x O 3中3x=y

第Ⅱ卷 非选择题部分

二、填空题

21、（12分）某同学进行实验研究时，欲配制1．0 mol·L －

1 Ba （OH ）2溶液，但只找到在空

气中暴露已久的Ba （OH ）2·8H 2O 试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba （OH ）2·

8H 2O 在283 K 、293 K 和303 K 时的溶解度（g/100 g H 2O ）分别为2．5、3．9和5．6。 （1）假设试剂由大量Ba （OH ）2·8H 2O 和少量BaCO 3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑．．．结晶水的检验；室温时BaCO 3饱和溶液的pH ＝9．6）

限选．．

试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、澄清石灰水、pH 计、烧杯、试管、

22

①配制250 mL约0．1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加

适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25．00 mL所配Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将______

（填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）mol·L－1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。

③计算Ba（OH）2·8H2O的质量分数＝________（只列出算式，不做

．．运算）。

－1OH）溶液。

CaCO3

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。

a．大理石粉b．石灰乳c．纯碱溶液d．烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为______、______、过滤，洗涤，干燥。

（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。

23、（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，

分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、

CO32－、X中的一种。

（1）某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和（填化学式）。

（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X 为。

A．SO32－B．SO42－

C．CH3COO－D．SiO32－

（3）B的水溶液显性，原因为。（用离子方程式表示）（4）将0．02 molA与0．0 1molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为（保留一位小数）

（5）将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为：。

（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论。

24、（8分）已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。

在含3 molNaHSO

的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出

的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，试回答下列问题：

（1）写出a点反应的离子方程式___ __。

（2）写出b点到c点反应的离子方程式_________。

（3）当溶液中的I－为0．4 mol时，加入的KIO3为_________mol 。

溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始

一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱

O 若换个角度看，

B、CO2+H2O +NaClO===NaHCO3+HClO

C、CO2 +H2O +C6H5ONa NaHCO3+C6H5OH

D、CO2 +H2O +2C6H5ONa Na2CO3+2C6H5OH

E、Na2CO3+C6H5OH NaHCO3+C6H5ONa

F、CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN

（2）根据前述信息判断，浓度均为0．05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______（填编号）；pH最大的是_________（填编号）。

①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4⑥HClO4

（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

①蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体

②侯氏制碱法中，向饱和食盐水先通入足量氨气，再通入二氧化碳，可获得小苏打晶体

根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：______________；

将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_______________，

请写出反应的离子方程式：__________。

参考答案

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 D B C C B D B D D

题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 D B B C C A B C C A

21．（共12分）

②0．1980（1分）

③250×0.1980×10－

3×315×V 2×25.00×w

×100%（2分）

（3）不能（2分）

22、（共14分）

（1） 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。（2分） （2） 3222()112()1Fe OH ClO H O Fe OH Cl --++=+ （2分） （3） ()FeO OH （或其他合理答案） （2分）

（4） 8.010.4PH ≤≤（或其他合理答案）（2分） （5）b 或（b 和d ）;d （2分）

（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案）（2分） （7）125m 2/81m 1 （2分） 23、 （共14分）

（1）Na 2CO 3、Ba （OH ）2 （2分） （2）B （2分）

（3）碱 （1分） CO

32－ + H 2O HCO 3- + OH －

（2分） （4）0．03mol （2分）

（5）NO -3； （1分） 3Cu+8H +

+2NO -

3=3Cu

+

2+2NO↑+4H 2O （2分）

（6）往D 的溶液中逐渐加入Ba （OH ）2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D 中含有AI +

3，E 中含有Mg

+

2。

或：往D 的溶液中加入适量Na 2CO 3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D 中含有AI +

3，E 中含有Mg

+

2。（其他合理答案也得分） （2

分）

24、（共8分）

（1）IO 3－+ 3HSO 3－=I －+ 3SO 42－

+3H + （2分）

（2）IO 3－+5I －

+6H +=3I 2+3 H 2O （2分）

（3）1．12 mol 或0．4 mol （2分）

（4）2IO3－+ 5HSO3－=I2+ 5SO42－+H2O+3H+（2分）

25．（共12分）

（1）A、D （2分）

（2）⑤；（2分）①（2分）

（3）复分解反应能够向生成更难溶（溶解度更小）物质的方向进行。（或其它合理答案）（2分）

白色固体变成黄色（2分）

I－+AgCl=AgI+Cl－（2分）

高一化学上学期10月月考试题

柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I 卷（选择题 共54分） 一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项） 1.下列实验操作中正确的是( ) ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时，先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( ) A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤得含I － 的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收 苯 3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl － B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO 2－4 C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl － D.已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 4.为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液，正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 5．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( ) A ．电解质 B ．酸性氧化物 C ．含氧酸 D ．混合物 6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓＋3HCl B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成

北京171中学2021届高三上学期10月月考化学试题含答案

2020学年东城区171中学高三第一学期化学月考试卷 第I卷（单选题 42分） 1．下列物质的用途不正确的是 A B C D 硅（Si）生石灰（CaO）液氨（NH3）亚硝酸钠（NaNO2）物质 用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂 2．关于营养物质的下列说法不正确的是 A．油脂属于有机高分子化合物B．淀粉能水解为葡萄糖 C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C 3．关于钠及其化合物的化学用语正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．过氧化钠的电子式： C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32- D．碳酸钠水溶液呈碱性：CO32- + H2O HCO3- + OH- 4．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)

A B C D X 中试剂 稀硝酸 浓盐酸 浓硫酸 浓氨水 Y 中试剂 Cu MnO 2 Cu CaO 气体 NO Cl 2 SO 2 NH 3 5．将下列气体通入溶有足量SO 2的BaCl 2溶液中，没有沉淀产生的是 A ．NH 3 B ．HCl C ．Cl 2 D ．NO 2 6．下列实验现象与氧化还原无关的是 A ．铜遇浓硝酸产生红棕色气体 B ．过氧化钠放置于空气中逐渐变白 C ．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 D ．石蕊溶液滴入氯水中先变红后无色 7．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善元素周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟49In 等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是 A ．铟是第五周期第IIIA 族元素 B ． 115 49 In 的中子数为66 C ．原子半径：In > Al D ．碱性：In(OH)3 > RbOH 8．下列解释事实的方程式不正确的是 A ．Fe(OH)2暴露于空气中出现红褐色：4F e (O H )2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3 B ．用硫酸铜溶液除去 C 2H 2中的气体：H 2S + Cu 2+ == CuS ↓ + 2H + C ．NaClO 溶液中加白醋可增强漂白性：H + + ClO - == HClO D ．将Na 块放入水中，放出气体：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑

江苏省高三上学期化学10月月考试卷

江苏省高三上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2018高二下·六安期末) 已知向溶液X中滴加溶液Y可生成两种沉淀，所得沉淀的物质的量(n)与所加入的溶液Y的体积(V)的关系如图所示，则X、Y分别为（） A B C D X NH4Al(SO4)2Ba(OH)2明矾Ba(AlO2)2 Y Ba(OH)2明矾Ba(OH)2硫酸铝 A . A B . B C . C D . D 2. （2分） (2016高二上·上海期中) 将氯化铁溶液蒸干，再灼烧得到的固体物质是（） A . FeCl3 B . Fe2O3 C . Fe（OH）3 D . Fe3O4 3. （2分） (2020高二下·大庆期中) Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：

下列说法错误的是（） A . Y中有三种官能团 B . 由X制取Y的过程中可得到乙醇 C . 一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应 D . 等物质的量的X、Y分别与NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2 4. （2分） (2018高一下·宁波期末) 下列说法正确的是（） A . 光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4 B . 苯与液溴在一定条件下能发生取代反应 C . 甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离 D . 乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应 5. （2分） (2018高一上·大庆月考) 如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为（） A . 22.0 L·mol－1 B . 22.4 L·mol－1 C . 23.2 L·mol－1

2020年浙江省杭州高级中学高二(下)期中数学试卷

期中数学试卷 题号一二三总分 得分 一、选择题（本大题共10小题，共30.0分） 1.设全集U={1，2，3，4，5，6}，A={1，2}，B={2，3，4}，则A∩（?U B）=（） A. {1，2，5，6} B. {1} C. {2} D. {1，2，3，4} 2.与命题“若a∈M，则b?M”的逆否命题是（） A. 若a?M，则b?M B. 若b∈M，则a?M C. 若a?M，则b∈M D. 若b?M，则a∈M 3.已知平面α，直线m，n满足m?α，n?α，则“m∥n”是“m∥α”的（） A. 充分不必要条件 B. 必要不充分条件 C. 充分必要条件 D. 既不充分也不必要条件 4.若变量x，y满足约束条件，且z=3x+y的最大值为（） A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 5.已知函数f（x）是定义在R上的奇函数，当x＞0时，f（x）=x（x+1），那么f（-1） 等于（） A. -2 B. -1 C. 0 D. 2 6.函数y=x ln|x|的大致图象是（） A. B. C. D. 7.在△ABC中，内角A，B，C的对边分别是a，b，c，若a2-b2=bc，sin C=sin B， 则A=（）. A. 30° B. 60° C. 90° D. 120° 8.已知函数，若对任意两个不相等的正数x1、x2，都有 恒成立，则a的取值范围为（） A. [2，+∞） B. （4，+∞） C. （-∞，4] D. （-∞，4） 9.如图，在底面为正三角形的棱台ABC-A1B1C1中，记 锐二面角A1-AB-C的大小为α，锐二面角B1-BC-A的 大小为β，锐二面角C1-AC-B的大小为γ，若α＞β＞γ， 则（） A. B.

北京二中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题(wd无答案)

北京二中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题 一、单选题 (★★) 1. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A ．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B ．由H 2（g ）、I 2 （g ）、HI （g ）组成的 平衡体系加压后颜色变 深 C ．实验室制取乙酸乙 酯时，将乙酸乙酯不断 蒸出 D ．加热试管中的蒸馏水，液体pH 下降 A ．A B ．B C ．C D ．D (★★★) 2. 钨（W ）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I 2(g) WI 2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于 该过程的理解 不正确的是 A ．工作时，电能转化为光能和热能 B ．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数 C ．W(s) + I 2(g) WI 2(g) 为放热反应 D ．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命 (★★★) 3. 某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4mol ，2mol 和4mol 。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物 质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是（） A ．均减半 B ．均加半 C ．均增加1mol D ．均减少1mol

(★★★★★) 4. 在容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量： 0.6molA(g)、0.3molB(g)和1.4molC(g)充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值 为（） A．只能为2B．只能为3 C．可能为2，也可能为3D．无法确定 (★★) 5. 25℃时，下列有关0.1 mol·L ?1醋酸溶液的说法中，正确的是 A．pH =1 B．c（H+） = c（CH3COO－） C．加入少量 CH3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小 D．加入少量0.1 mol·L?1稀盐酸后，醋酸的电离程度增大，溶液 pH 减小 (★★★) 6. 反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项 表明反应一定已达平衡状态的是( ) A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等 D．容器内气体的浓度 (★★) 7. 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) ΔH=akJ·mol -1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A．a＜0 B．过程II可能使用了催化剂

上海市高一上学期化学10月月考试卷

上海市高一上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（） A . 一定是一种单质 B . 一定是纯净物 C . 一定是混合物 D . 可能是纯净物，也可能是混合物 2. （2分）某学生用托盘天平称取 3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该（） A . 增加药品 B . 减少药品 C . 增加砝码 D . 减少砝码 3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列叙述中，不正确的是（） A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 少量金属钠保存在煤油中 C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭 D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 4. （2分） (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述正确的是（） A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气

B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C . 该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应 D . 上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 5. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（） A . 食盐水 B . 豆浆 C . 石灰乳 D . 硫酸铜溶液 6. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（） A . A B . B C . C

2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII)

2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII) 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的 是（） A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素的中子数不等 D．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 2. 弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（） A．电解、NaOH溶液 B．蒸馏、Na 2CO 3 溶液 C．中和滴定、pH试纸 D．酯化反应、石蕊试液 3. 下列观点正确的是 ( ) A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键 4. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（） ①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是＋1价⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦ 的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，5. 将10mL NO和NO 2 最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为（） A．1mL B．3mL C．5mL D．7mL 6.常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸氢钠溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是 ( )。 A．硫酸氢钠溶液的体积为10 mL B．溶液的导电能力：c

山东省聊城市冠县2020届高三10月月考化学试卷含答案

高三化学检测题2019.10 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间为90分钟。 注意事项: 1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自已的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。考试 结束时,将试题和答题卡一并交回。 2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选 涂其他答案标号,不能答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K39 Cr52 Fe 56 第I卷(选择题共42分) 一.选择题（本题共14小题, 每小题3分, 共42分；每小题只有一个选项符合题意。） 1.改革开放四十年,我国在航天、军事等领域的发展受到世界瞩目。下列叙述正确的是（） A.长征二号运载火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料, N2O4作还原剂, 利用反应产生的巨大能量 B.“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆,属于新型无机非金属材料 C.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是硅 D. 用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素发生了氧化还原反应 2.中国传统文化博大精深, 源远流长,下列叙述错误的是（） A.《抱朴子》中“以曾青涂铁,铁赤色如铜”,“曾青”是可溶性铜盐 B.《本草纲目拾遗》写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。” “强水”是指盐酸 C.唐诗《放灯》中“火树银花不夜天, 游人元宵多留连”,“火树银花”指的是金属元素的焰 色反应 D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3 3.下列化学用语使用正确的是（） A．二氧化硅的分子式为SiO2 B.氨气分子的球棍模型为: C. HClO的结构式为H－Cl－O D.基态Cu原子的价电子排布式为3d94s2 4.下列实验操作或装置能达到目的的是（）

2019-2020学年浙江省杭州高中高一(上)期末数学试卷

2019-2020学年浙江省杭州高中高一（上）期末数学试卷一．选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分） 1. 已知集合P＝{?1,?0,?1}，Q＝{x|?1≤x<1}，则P∩Q＝（） A.{0} B.[?1,?0] C.{?1,?0} D.[?1,?1) 2. 若一个幂函数的图象经过点(2,1 4 )，则它的单调增区间是（） A.(?∞,?1) B.(0,?+∞) C.(?∞,?0) D.R 3. 下列函数既是奇函数，又在区间[?1,?1]上单调递减的是（） A.f(x)＝sin x B.f(x)＝?|x+1| C.f(x)=1 2(a x+a?x) D.f(x)＝ln2?x 2+x 4. 函数y＝ln x+2x?6零点的个数为（） A.0 B.1 C.2 D.3 5. 已知函数f(x)是奇函数，且当x>0时，f(x)=x2+1 x ，则f(?1)=( ) A.?2 B.0 C.1 D.2 6. 已知θ∈[π 2,π]，则√1+2sin(π+θ)sin(π 2 ?θ)=() A.sinθ?cosθ B.cosθ?sinθ C.±(sinθ?cosθ) D.sinθ+cosθ 7. 在下列函数①y=sin(2x+π 6)②y=|sin(x+π 4 )|③y＝cos|2x|④y=tan(2x? π 4 )⑤y＝|tan x|⑥y＝sin|x|中周期为π的函数的个数为（） A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 8. 函数f(x)=2x2+3x 2e x 的大致图象是（）

A. B. C. D. 9. 已知函数f(x)＝2sin ωx （其中ω>0），若对任意x 1∈[?3π4 ,0)，存在x 2∈(0,π 3 ]，使 得f(x 1)＝f(x 2)，则ω的取值范围为（ ） A.ω≥3 B.0<ω≤3 C.ω≥9 2 D.0<ω≤9 2 10. 已知函数f(x)是R 上的增函数，且f(sin ω)+f(?cos ω)>f(?sin ω)+f(cos ω)，其中ω是锐角，并且使得g(x)=sin (ωx +π 4 )在(π 2 ,?π)上单调递减，则ω的取值范围是（ ） A.(π4,?5 4] B.[54,?π 2) C.[12,?π 4) D.[12,?5 4] 二．填空题（本大题共7小题，多空题每题6分，单空题每题4分，共36分） sin π 6=________；cos α≥√2 2 ，则α∈________． 函数y =(1 4)?|x|+1的单调增区间为________；奇偶性为________（填奇函数、偶函数或者非奇非偶函数）． 若lg x ＝m ，lg y ＝n ，则lg √x ?lg (y 10)2=________；若a m ＝2，a n ＝6(a >0,?m,?n ∈R)，则a 3m?n 2 = 2√3 3 ． 函数y ＝cos x ?sin 2x ?cos 2x +7 4的值域为________?1 4,2] ；函数f(x)=3?sin x 2+sin x 的值域为________2 3,4] ．

xx省xx市高级中学201X-201x学年高二化学10月月考试题

辽宁省瓦房店市高级中学2018-2019学年高二化学10月月考试题一．选择题(本题包括20个小题，1----10每小题2分，10----20每小题3分共50分。每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。 ①热纯碱溶液洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤ 2．下列实验操作和数据记录都正确的是（） A．用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液 B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2 C．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液 D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g 3.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（） ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥常温下，0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9； ⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生H2的速率慢； ⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍 A.②⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦ C.③④⑥⑧ D.①② 4．下列各电离方程式中，书写正确的是( ) A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋2SO2－4 C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．CaCO3===Ca2++CO32— 5．t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( ) A．混合液中c(H＋)＝K w B．混合液的pH＝7 C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) 6．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是( ) A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积

高一化学10月考试卷

A

（2）.质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。 （3）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。 （4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。 （5）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为。 17．（8分） ⑴．通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时， 液态水会汽化为水蒸气（如图），该过程属于变化。 在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 （填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L 。 ⑵．乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于变化， 在该变化过程中，一定保持相等的是（填序号）。 A、反应物与生成物的分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积 18 19．（8分）如图所示为常见仪器的部分结构。 A B C ⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。 ⑵仪器B上标记有（填序号）。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 ⑶检验仪器B是否漏水的方法是 20．（4分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： （1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ 。 21．（10分） ⑴．用14．2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度 为mol／L。 ⑵．若从上述溶液中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度 为mol／L，含溶质的质量为g。 ⑶．欲配制上述溶液，需要使用的实验仪器 有烧杯、、、、、，若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配溶液的浓度（填“正确”、“偏大”或“偏小”） 22．（9分） ⑴．电解1.8g水生成的氢气和氧气的质量分别为多少？物质的量为多少？ （2）．在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.179g，试计算这种气体的相对分子质量。（3）．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为 0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为多少？

高三化学10月月考试题 (I)

2019届高三化学10月月考试题 (I) 一、选择题：（每小题3分，共36分，只有一个选项符合题意） 1、“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的是（） 的材料类型不正确 ．．． A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 选项 A B C D 物质纯碱白醋烧碱菜籽油 分类碱类混合物抗酸药纯净物 3、元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系： 已知：2CrO42－＋2H+Cr2O72＝＋H2O。下列判断不正确的是（） A、反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B、反应②利用了H2O2氧化性 C、反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的 D、反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 4、下列变化中，气体被还原的是（） A、二氧化碳使Na2O2固体变白 B、氯气使KBr溶液变黄 C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 的是（） 5、下列解释事实的方程式表达不正确 ．．． A、碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O B、铝制容器不能盛装碱液：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ C、氯气可用于消毒：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ D、过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑

6、下列说法不正确 的是（） ．．． A、利用植物油的加成反应可以制得人造黄油 B、75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用 C、纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要 D、可用和HCHO 为原料合成 达到目的的是（） 7、下列实验不能 ．． A、向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应 B、向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强 C、将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝 D、将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水具有漂白性 8、下列说法正确的是（） A.、天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类 B.、煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 C、Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3 D、可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质 9、为了除去括号中的少量杂质，采用的试剂和方法均正确的是（） 选项物质加入试剂方法 A甲苯（苯酚）浓溴水过滤 B溴乙烷（Br2）热氢氧化钠溶液分液 C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠过滤 D苯甲酸（NaCl）水重结晶10、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列关于普伐他汀的性质描述 的是（） 不正确 ．．． A、分子式为C23H34O7 B、能使酸性KMnO4溶液褪色 C、能发生加成、取代、消去反应

河南省高三上学期化学10月月考试卷

河南省高三上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（） A . Na2SO4溶液 B . NH4Cl溶液 C . 石灰乳 D . Fe（OH）3胶体 2. （2分）要研究金属钠跟酒精反应以及金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（） A . 实验法 B . 观察法 C . 分类法 D . 比较法 3. （2分） (2016高一上·吉安期中) 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（） A . 上层为无色，下层为紫红色 B . 整个溶液变为棕黄色 C . 整个溶液变紫色 D . 下层无色，上层紫红色 4. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列有关叙述中不正确的是（） A . 只用试管和胶头滴管就可区分纯碱溶液和稀盐酸 B . Fe（OH）3是难溶于水的碱，但能通过化合反应生成 C . 在FeCl3溶液中加入足量Cu充分反应后，溶液中的溶质只有CuCl2

D . 有Al2O3制取Al（OH）3的途径如下图，则X可能是NaOH，也可能是HCl 5. （2分）对于金属，下列叙述正确的是（） A . 点燃镁、铝前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜 B . 用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来 C . 铁在氧气中燃烧的产物主要成分是Fe2O3 D . 金属单质在自然界中都以化合物存在，因为它们都有较强的还原性 6. （2分）(2018·芜湖模拟) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 常温下pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NA B . 常温常压下，18 gD2O含有的质子数为10NA C . 标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3NA D . 0.1 molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NA 7. （2分）下列叙述错误的是（） ①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路 ②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定 ③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L ④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 ⑥标准状况下，将1g铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解． A . ①②④ B . ③⑤⑥ C . ②③⑥

2018年浙江省杭州高中高考英语最后一卷-教师用卷

2018年浙江省杭州高中高考英语最后一卷 副标题 一、阅读理解（本大题共10小题，共25.0分） A One day your pocket might power your smart phone．Soon you may never have to worry about your smart phone running out of juice．Your clothing will simply power it back up for you．That's the word from scientists at China's Chongqing and Jinan Universities in a study just published in the journal ACS Nano． Researchers have been hard at work during the last few years trying to create wearable energy，or clothes that can charge things．The assumption is simple．People today rely heavily upon devices such as smart phones and tablets．And they're looking for ways to recharge these devices on the go．So if you could design clothing fabric that could make use of solar power -one of the most widely available and inexhaustible renewable energy sources - you'd be able to charge your various devices with ease． Scientists have had some past success creating energy-harvesting fibers．But there was always one problem when they tried to fashion these threads into self-powered smart clothes：The fibers they designed got damaged during the clothing manufacturing process，namely during the weaving and cutting．The Chongqing and Jinan University scientists say they've solved this problem because the energy-collecting and energy-storing threads they created are highly flexible - each individual thread is easily bendable，and not simply the fabric as a whole．The team's sample textile can be fully charged to 1.2 volts in 17 seconds by exposure to sunlight - enough voltage that your future smart T or smart dress might be able to power small electronics．It's durable，too；their research showed there was no descent in the fabric after 60 days．But don't worry that this means the fabric is similar to rough cloth．The scientists note their textile can be fashioned into numerous different patterns，and tailored into any designed shape，without affecting performance． 1.What does the underlined phrase "running out of juice" in paragraph 1mean？______ A. Being lacking in energy． B. Wanting to have some juice． C. Being picked out of a drink． D. Having some water running out． 2.Why could smart dress charge a phone？______ A. A solar cell is attached to the dress． B. The fabric of the textile contains current． C. The fabric of the textile is easily bendable． D. The fabric of the textile could collect and store the solar energy． 3.What is the scientists' attitude towards the scientific technology？______ A. Optimistic． B. Pessimistic． C. Neutral． D. Doubtful． 【答案】 【小题1】A 【小题2】D 【小题3】A 第1页，共13页

201X-201x学年高二化学10月月考试题 (II)

2018-2019学年高二化学10月月考试题 (II) 试卷说明： 1.请将答案写在答题卷上！ 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一．选择题（本小题包括22个小题，每题2分，共44分，每小题只有一个 正确选项） ．．．． 1. 下列对化学反应的认识正确的是( ) A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B．吸热反应有的不加热也能发生，放热反应都不需要加热就能发生 C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的D．反应物的总焓小于生成物的总焓时，ΔH＞0 2．下列各项与反应热的大小无关的是( ) A.反应物和生成物的状态 B.反应物的性质 C.反应物的多少 D. 反应的快慢；表示反应热的单位 3．下列叙述错误的是( ) A．利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的 B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 C．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾 D．太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点 4．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应： X(气)＋2Y(气) 2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示 的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示( ) A．X的物质的量浓度减少B．Y的物质的量减少 C．Z的物质的量浓度增加D．X的物质的量减少 5.有关催化剂的叙述正确的是( ) A．因为使用催化剂增大了活化分子的百分数，所以可以提高反应物的转化率 B．催化剂以同样程度改变正逆反应的速率，使用正催化剂缩短达平衡的时间，提高单位时间内的产量 C．催化剂是决定化学反应速率的主要因素 D．使用催化剂可以改变平衡混合物的组成 6．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是() A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大7．在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( )

高一化学10月月考试题 新、人教版

——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 2019学年高一化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C. 化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2、下列物质属于纯净物的是 A.氨水 B.玻璃 C.液氯 D.石油 3、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是 A．对垃圾进行无害化、资源化处理 B．将煤气化或液化，获得清洁燃料 C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑ 5、下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L C2H5OH（酒精）中含有的氧原子数为6.02×1023 B.常温常压下，32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023 C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023 D. 56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×1023 6、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 7、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

高三10月月考化学试题(答案解析)12

广东省珠海市第二中学【精品】高三10月月考化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A ．土壤胶体带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收 B ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 D ．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A ．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B ．Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4、Na 2O 2都属于钠的含氧化合物 C ．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 D ．HClO 、H 2SO 4(浓)、HNO 3均具有强氧化性，都是氧化性酸 3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A ．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 B ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C ．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质 D ．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 4．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．将Na 2O 2投入NH 4Cl 溶液中只可能生成一种气体 B ．铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同 C ．SO 2通入BaCl 2溶液有白色沉淀BaSO 3生成 D ．向滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入足量CaCl 2溶液，溶液红色褪去 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO -＋SO 2＋H 2O=HClO ＋HSO 3- B ．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I -+2H ++H 2O 2=I 2+ 2H 2O C ．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2+2Na ++2OH -=Na 2SiO 3↓+H 2O D ．NaHCO 3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO 3-+ OH -+ Ba 2+=H 2O+BaCO 3↓ 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．10.1mol L -?氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3