【高考领航】2016届高考化学一轮复习 第十章 第4讲 实验方案的设计与评价课时训练 新人教版

【高考领航】2016届高考化学一轮复习 第十章 第4讲 实验方案的

设计与评价课时训练 新人教版

1．某同学设计了如图实验装置探究硝酸的性质，根据图示判断下列结论不正确的是

(

)

A ．试管内壁上的“黄霜”的成分是硫

B ．该实验既说明了浓硝酸具有氧化性，又说明了浓硝酸具有挥发性

C ．烧杯内氢氧化钠溶液的作用是除去尾气，防止尾气毒害环境

D ．试管中浓硝酸可以用浓盐酸代替

解析：选D 。试管中浓硝酸易挥发，遇到H 2S 气体，与之发生氧化还原反应生成单质S ，A 项和B 项正确；烧杯中的NaOH 溶液与逸出的酸性气体反应，防止污染环境，C 项正确；浓盐酸无强氧化性，不能代替浓硝酸完成该实验，D 项错误。

2．学生甲和乙设计并完成了下列实验，其中两位同学的实验现象完全相同的是( )

沉淀，后沉淀溶解，学生乙的实验开始阶段无现象，后出现沉淀；选项C ，学生甲的实验开始无现象，后溶液变为红色，学生乙的实验溶液先变为黄色，后变为红色；选项D ，学生甲的实验无现象，学生乙的实验出现沉淀。

3．下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是( )

解析：选A。放置在烧杯的水中的试管冷却水蒸气，收集蒸馏水，A项正确；NO2可与水反应，不能用排水法收集，B项错；稀盐酸与MnO2不反应，C项错；D项中试管口应向下倾斜，D项错。

4．下面是四位同学为验证某无色气体为SO2而进行的实验设计，其中能够充分说明该气体是SO2的是( )

①甲同学将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀；

②乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红；③丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色；④丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成

A．①②③④B．①③④

C．③④ D．②③④

解析：选B。甲、丁同学的实验设计中，SO2被氧化为SO2－4，加入BaCl2溶液后生成白色BaSO4沉淀，①和④正确；所有的酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，②错误；SO2使品红褪色，生成不稳定的无色物质，加热时该无色物质分解，SO2逸出，品红恢复本色，③正确。

5．下列实验设计、实验现象及解释均正确的是( )

A．向漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性

B．久置的酚酞试液变浑浊(未变质)，加入少量酒精，沉淀消失，说明酚酞易溶于酒精C．向硫酸铜溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀为CuI2

D．向淀粉溶液中加入适量稀硫酸、微热，再加少量新制氢氧化铜悬浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解

解析：选B。A项，发生反应：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4===2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，说明ClO－具有氧化性，A错；C项发生反应2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，C错；D项在加入新制氢氧化铜悬浊液前应加入NaOH溶液中和稀硫酸，D错。

6．下列实验设计能完成或实验结论合理的是( )

A．用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气

B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物

C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡

D．将SO2通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，证明BaSO3难溶于硝酸

解析：选C。二氧化氮，溴蒸气都具有强氧化性，都能氧化I－，A项错误；铝热剂溶于足量稀盐酸后发生反应：Al＋3Fe3＋===3Fe2＋＋Al3＋，再滴加KSCN溶液，不会出现血红色，所以此方法不能检验铝热剂中是否含铁的氧化物；BaCl2不能直接与OH－反应，红色褪去是因为Ba2＋结合CO2－3生成BaCO3，减小了CO2－3浓度，使反应CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－平衡逆向移动，使OH－减少，所以能验证Na2CO3溶液中存在水解平衡，C项正确；将SO2通入Ba(NO3)2溶液中发生氧化还原反应，最终生成的白色沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，D项错误。

7．下列实验设计中所选取的仪器和药品，能达到实验目的的是( )

氧化物的水化物，故不能通过盐酸与大理石的反应来比较Cl与C的非金属性强弱；选项C，中和滴定缺少锥形瓶及量取NaOH溶液的碱式滴定管。

8．氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是( )

4

氧化性的HClO分子，不能说明含有Cl2分子；B项，HClO具有漂白作用，可漂白有色布条；C项，溶于水的Cl2只有少部分与水反应，其余Cl2溶于水，导致氯水呈浅黄绿色，具有刺激性气味；D项，Cl2与水反应生成HCl(H＋、Cl－)和HClO，滴加AgNO3溶液时，产生AgCl白色沉淀。

9．铜锈即碱式碳酸铜，呈孔雀绿颜色，所以又叫孔雀石，铜锈是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应产生的物质。为了从“铜锈”中制得铜并测定“铜锈”的组成，设计实验装置如下：

回答下列问题：

(1)A为“铜锈”与氢气反应的装置，应选用下图中的________(填写编号)。

(2)反应进行时，应先________，再点燃酒精灯加热。

(3)要准确测定“铜锈”的组成，需测定的数据有：样品质量、________(填化学式)的质量；实验时C中的现象应为__________________________________。

(4)要使上述装置更加完善，还应将D装置中排出的气体________(填处理的方法)。

解析：(1)给试管中的固体加热时，为了防止冷凝水倒流入试管底，使试管骤然遇冷而炸裂，试管口应略向下倾斜，并且氢气通入到药品的上方位置。(2)反应进行时，应先通氢气将体系内空气排尽再点燃酒精灯，否则氢气和氧气加热时容易发生爆炸。(3)要测定“铜绿”的组成，需要知道样品质量以及CO2、H2O和Cu的质量。(4)实验中要注意尾气的处理问题，对于剩余的氢气，可以将之点燃或用气球收集。

答案：(1)丙(2)通入H2将体系内空气排尽(3)CO2、H2O、Cu 无水硫酸铜不变蓝(4)点燃(或用气球收集)

10．某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理，探究Mg与NO2的反应及固体产物的组成。该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧，并对固体产物提出三种假设：假设Ⅰ.固体产物为MgO。

假设Ⅱ._______________________ ______________________。

假设Ⅲ.________________ _______________________。

请回答下列问题：

已知：2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O

开始时打开活塞K ，让A 中反应进行一段时间，待C 中充满红棕色气体后，关闭活塞K ，再点燃C 处酒精灯，D 中盛有足量的NaOH 溶液。

(1)按图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性：

________________________________________________。

(2)装置B 中盛装的干燥剂可以是________(填序号)。

①浓硫酸 ②无水CaCl 2

③碱石灰 ④五氧化二磷

(3)E 中收集到的气体对氢气的相对密度是14。则该气体是________。

(4)装置C 中实验得到固体残留物的质量是实验前Mg 粉质量的1.5倍，则假设________成立。C 中发生反应的化学方程式为__________________________。

(5)本实验存在明显缺陷，改进措施是_______________________________。

解析：根据反应物Mg 、NO 2的元素组成可推测，反应后的固体产物是MgO 或Mg 3N 2或二者的混合物。(2)根据U 形管的装置特点，只能盛装固体干燥剂，排除①，根据NO 2气体的酸性特点，可选取中性干燥剂或酸性干燥剂，故只有选项②④正确。(3)根据E 的相对密度可知E 的摩尔质量为28 g/mol ，结合反应物的元素组成可知E 为N 2。(4)如果固体产物只有

MgO ，则MgO 的质量是反应前Mg 的53

倍，如果固体产物只有Mg 3N 2，则Mg 3N 2的质量是反应前Mg 的2518倍，1.5介于2518和53

之间，因此假设Ⅲ成立。发生反应的化学方程式为4Mg ＋2NO 2=====加热4MgO ＋N 2、3Mg ＋N 2=====加热Mg 3N 2。(5)本实验尾气中含有氮的氧化物，有毒，需要进行尾气处理。

答案：固体产物为Mg 3N 2 固体产物为MgO 和Mg 3N 2的混合物

(1)关闭分液漏斗活塞和活塞K ，将导气管末端插入水中，对锥形瓶微热，若导气管口有气泡产生，停止加热，导气管中进入一段水柱，且保持不变，则表明装置气密性良好

(2)②④

(3)N 2

(4)Ⅲ 4Mg ＋2NO 2=====加热4MgO ＋N 2、3Mg ＋N 2=====加热Mg 3N 2

(5)将活塞K 处的导气管插入NaOH 溶液中，进行尾气吸收(其他合理答案也可)

11．NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。

(1)此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出化学反应方程式：____________________________________。

(2)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分，从而判断该消毒液是否变质。

限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L－1KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1 NaOH 溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液。

请完成下列实验方案。

①量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL。

②滴定分析。将c mol·L－1的酸性KMnO4溶液装入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中滴定，使KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且半分钟内红色保持不褪去时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验3次，测得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL；滴定过程中涉及的反应有：NaClO＋Na2SO3===NaCl＋Na2SO4；2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋3H2O。

③计算。消毒液中NaClO的浓度为________mol·L－1(用含a、b、c、V的代数式表示)。

解析：(1)对比提示的反应物NaClO、CO2与生成物NaHCO3、HClO，由元素守恒可知反应物中还有H2O。(2)根据表格中“若A中溶液变蓝色”及提供的限选试剂可知，试管A中为足量的1.0 mol/L KI-淀粉溶液，“若……C中溶液变浑浊”则表明试管C中为澄清石灰水。若消毒液部分变质，则其中既含NaClO，又含NaHCO3，加酸后生成Cl2和CO2，前者使KI氧化，生成I2，A中溶液变蓝，又因为1.0 mol/L KI-淀粉溶液足量，故装置B中的品红不变色，CO2使装置C中的澄清石灰水变浑浊；若消毒液未变质，则加入酸只有Cl2生成，故只有装置A中有蓝色现象；若消毒液全部变质，则只生成CO2，即只有装置C中有沉淀现象。(3)

酸性KMnO 4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故只能用酸式滴定管盛装。由已知化学方程式可知关系式：2KMnO 4～5Na 2SO 3和NaClO ～Na 2SO 3。所以a ×b ＝25×c (NaClO)＋52

c ×V ，因此c (NaClO)＝(2ab －5Vc )/50 mol·L －1。 答案：(1)NaClO ＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋HClO

(2)

化学高考备考方案

20１7年化学高考备考方案 一、整体概况 第一阶段:(17年８月—18年1月底) 一轮系统复习 第二阶段:(18年２月——4月14日）二轮专题复习 第三阶段:（18年4月15—5月2６日) 三轮专项训练及综合训练 第四阶段：（1８年5月２7—６月6日)四轮查缺补漏自主学习 二、第一阶段:（17年8月—18年1月底)一轮系统复习 （一)总体形式: 以必修1、2,选修3、4、5教材为基础,按其顺序进行专题复习，将必修二与选修五有机部分得内容融成一体,选修三仅作专题复习。 优点:化学本身就就是一个体系,还原其本来面目,系统性强,前后关联性好,与命题人心目中得框架一致 缺点：离书本较远,

1、基础知识回顾,着眼于基本知识与基本技能,将教材“放大”,将教材中隐含得内容挖掘出来，即将书“由薄变厚”,全面、深入、有系统地完成了课本上所有知识内容得复习; 2、强化知识得重点,提升优等生得能力,巩固弱势生得基础,争取每节课都有提升点； ３、高考近年来得题型要做到背下一些题型，渗透各种题型得解答技巧; 4、每周周测,教师定期布置与批改练习,每月月考,精心总结寻找学生问题结症，及时反馈巩固,提高学生应试能力。 三、第二阶段:(18年2月——4月14日) 二轮专题复习

1、巩固第一阶段得成果,使部分学生有所提高； 2、学生得解题能力就是练出来得，而不就是听出来得所以本阶段得另一个重点就是解题训练, 结合习题，抓住知识脉络,进行课本知识得再现及巩固; 3、本轮复习中,学生得知识能力已初步具备,要在课堂上多让学生动嘴、动手、动脑，切忌教 师一灌到底,第二轮复习不同于第一轮复习,因此教师在第二轮复习中要适当地转换角色。 教师在第二轮复习中要当好一名指挥者与策划者。所谓指挥者,即要指导学生干什么,怎么干,知识要精讲，课堂上要少讲、多引导、多让学生自己动手动脑。所谓策划者,即要教师要精选试题,每一次训练、测验都要在时间上、难度上,内容上做周密得计划与安排,争取使每次训练，达到好得效果,使学生有效地从题海中解脱出来，提高复习效率。吃透教材,落实教纲; 4、认真研究发下来得考纲。 四、第三阶段:（１8年4月１５—5月26日) 三轮专项训练及综合训练 １、对不同题型进行强化训练,强化解题方法技巧; 2、考试成绩得好坏一就是知识,二就是策略,三就是心态。模拟训练阶段就是高考得冲刺阶段。冲刺阶段高三化学复习得特点就是它具有较强得针对性与紧迫得时效性; 3、要求复习在全面中讲重点(知识);在规范中讲策略(包括具体问题得处理策略,以包括整张卷纸得选答题得取舍,理科三科综合食碱基顺序);平时练习中模拟高考答题心态,在高考中具备平时测试得心态。 五、第四阶段:（18年5月27—6月６日)四轮查缺补漏自主学习

2018年高考理综全国卷化学试题评价和备考策略讲座

2018年全国高考试题评价和备考策略https://www.docsj.com/doc/4c2890814.html,总体评价?2018年是在2016年10月14 日公布的实行新考试 而成。2018年全国卷理科综合共有三套。其中 全国Ⅰ卷使用为河南、河北、山东、山西、湖 南、湖北、江西、广东、福建、安徽10 Ⅱ卷使用为黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古、宁 夏、甘肃、新疆、陕西、青海、重庆10 西5 供海南一省使用。各卷使用地域同于2017年。https://www.docsj.com/doc/4c2890814.html,---——https://www.docsj.com/doc/4c2890814.html,2019 https://www.docsj.com/doc/4c2890814.html,?1 五千多年历史。四大发明对于人类文明的重要贡献是中华民族引以为自豪的。此外还有诸多闻名于世的科技成果记录在历史文献中。2018年三套高考理综化学试题挖掘这些历史 26 又称元素 引出4道小题7个设问。通过制备锌和提纯锌考查锌、铁等元素相关单质、化合物性质及转化 必须的操作。Ⅲ卷354 ZnCO3 ZnCO3中阴离子的空间构型和其中碳原子的杂化形式。两例将中华历史优秀 https://www.docsj.com/doc/4c2890814.html, 个民族、一个国家的灵魂。现实较历史更具 2018年化 学试题展现出我国近期取得的重大科研成果。 试题Ⅰ卷13题以“我国科学家设计了一种 CO2+H2S CO2和H2S 总反应、电势和电解质溶液相应电化 学基础知识。https://www.docsj.com/doc/4c2890814.html, 生。这一题目背景自然 被高度关注。Ⅱ卷第6题是以“我国科学家研发了一种室温下‘可呼吸’的Na---CO2二次 这种“二次电池”在生产、科研和军事上都 效体现立德树人的根本任务。https://www.docsj.com/doc/4c2890814.html,2、注重社会责任强调绿色化学 每一位化学工作者、研究者的社会责任。 中学化学教学和化学高考理应强化这一理念。环境保护和食品安全、新药研制与人 2018年4套化学试题清晰生动地反体现了以

优化设计高考化学一轮复习第一辑考点14氧化还原反应的相关概念含解析

考点14 氧化还原反应的相关概念 聚焦与凝萃 1．从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念； 2．从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。 解读与打通 常规考点 基本概念： （一）氧化反应与还原反应 1．反应类型 （1）氧化反应： ①从得、失氧观点认识：物质得氧的反应叫氧化反应。 如：CuO+H 2 △ Cu+H 2O ，氢气得氧发生了氧化反应。 ②从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应。 如：2 2-+O Cu +0 2 H △ 2 120-++O H Cu ，氢元素的化合价由0变成了+1，化合价升高，氢气被氧化， 发生氧化反应。 ③从电子转移的观点认识：物质失去电子的反应叫氧化反应。 （2）还原反应： ①从得、失氧观点认识：物质失氧的反应叫还原反应。 如：CuO+H 2 △ Cu+H 2O,氧化铜失氧发生了还原反应。 ②从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应。 如：2 2-+O Cu +0 2 H △ 2 120-++O H Cu ,氧化铜中铜元素的化合价由+2变成了0，化合价降低，氧化 铜被还原，发生还原反应。 ③从电子得失的观点认识：物质得到电子的反应叫还原反应。

2．反应物 （1）氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子或电子对偏向）的反应物。 （2）还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子或电子对偏离）的反应物。 3．生成物 （1）氧化产物：在氧化还原反应中，还原剂失电子被氧化，所得生成物称为氧化产物。 例如： Fe是还原剂，FeSO4是氧化产物。 （2）还原产物：在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，所得生成物称为还原产物。 例如： CuSO4是氧化剂，Cu是还原产物。 4．物质性质 （1）氧化性：得电子(或电子对偏向)的性质→结果使其他物质得以失去电子(或电子对偏离)发生氧化反应。 （2）还原性：失电子(或电子对偏离)的性质→结果使其他物质能够获得电子(或电子对偏向)发生还原反应。 （二）氧化还原反应： 1．定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应属于氧化还原反应。 2．特征：反应前后元素的化合价发生变化。 3．本质：有电子转移（得失或偏移） 隐性考点

高三化学二轮复习计划-.

高三化学二、三轮复习计划 为了进一步提高课堂教学效率，搞好高三化学二轮复习教学工作,针对高三教学实际,特制定如下计划：一、指导思想 以考纲、考题为向导，围绕重点、考点抓主干，贯通“三基”（基本知识、基本技能、基本方法）促综合，强化落实教育能力。 二、主要任务 二轮复习的主要任务是：承上启下，巩固一轮复习成果，提高应试实战能力。 1、构建知识网络。由一轮复习侧重于点转变为重连线和结网，形成一个完整的知识体系，就是使零碎知识结网成片，构建立体的知识大厦。 2、更加注重能力培养。通过专题复习，总结解题方法，指点解题技巧，敲打注意问题，指明应用方向。归类总结，搭桥过渡，形成有机整体，培养综合应用能力。 ~ 三、基本要求 二轮复习的基本要求是：专题切入，辐射全书。宏观把握，微观深入；穿针引线，上串下联；整理体系，构筑框架；错题再现，归类总结；举一反三，培养能力。 1、坚持“六要六不要”。要创设高质量问题情景，不要照本宣科、机械罗列；要温故重在知新，不要机械重复；要注意培养学生的知识迁移能力，不要死记硬背；要充分展现思维过程，不要奉送现成答案；要体现学生的主体地位，不要“独角戏”、“满堂灌”；要充分发挥教师的主导作用，不要“放羊式”教学。 2、坚持“两抓两重”。 （1）设置专题抓重点。对照20XX年考试大纲及安徽《考试说明》，分析近几年的高考题和20XX年安徽《考试说明》中的样题及题型示例，根据学情实际，设置专题训练，突出重点，强化薄弱环节。 （2）精讲结构抓联系。二轮复习应避免繁杂图表的知识罗列，防止空洞分析知识结构着重通过例题分析抓住前串后联，对知识进行穿插综合。 （3）分析例题重能力。要选择新颖性、典型性、知识规律含量高，能培养学生迁移能力的题目为例题，同时要兼顾各种题型。讲评要深刻透彻，做到五抓，即抓联系、抓变化、抓变式训练（一题多变、一题多解、多题归一）、抓思路分析、抓方法技巧的总结，努力做到举一反三、融会贯通。 （4）跟踪补偿重落实。课堂和课后的跟踪练习要限时限量，以提高解题的速度和准确率，单元检测要全部及时批阅，同时做好考情分析，要舍得花时间，认真搞好试卷讲评，出现的问题要及时跟踪补偿，真正把二轮复习的“练、批、测、评、补”几个教学环节落到实处，抓出成效。 ￥ 四、教学策略 <一>制定科学的复习计划 1.时间上，要把复习时间划分成不同的阶段，并针对不同阶段的特点确定复习任务，做到胸有成竹，有条不紊。一般是从3月初始至4月底第二轮复习，5月初左右至5月底为第三轮复习时间，最后几天为回归考试说明、回扣课本和考前辅导时间； 2.内容上，复习时不能平均用力，必须向重点专题倾斜，如：①基本概念中的氧化还原、物质的量； ②基本理论中的化学平衡、电化学、电离平衡；③物质结构；④无机推断；⑤有机推断以及⑥化学实验等。 3.教学上，应结合学生不同层次的实际情况，讲解时要有所区别，既要培优又要补差，特别是要抓好边缘生的工作，使每个学生有明显的不同程度的进步。 4.计划上，要注意整体复习与阶段复习计划相配套，整体复习计划精确到月，阶段复习计划应精确到每周的复习任务和进度；当然根据已完成的复习情况还要适当调整计划，强化薄弱环节。 5.测练上，要确定模拟测试的时间、次数和分层辅导的安排等。二、三轮复习中的考试要根据学校总体计划合理安排，化学单元考试根据复习专题进行。 <二>研究考情，把握正确的复习方向 ·

最新高考化学备考策略

最新高考化学备考策略 高考化学备考策略(一) 一、新课标化学试卷命题特点与分析 新课程标准卷化学试卷，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，突出以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养的命题思想，注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。现对2012年新课程试卷特点分析如下： (1)难度稳中待降，稳中难降，居高不下。2012年试题没有繁难偏怪题，一般难度0.5左右，易中难比例5：3：2。不同的是试卷结构、呈现方式、考查角度。但同往年相比，2012年新课标高考理综卷化学试题加大了计算题的考查力度。计算题量增加，数据运算复杂。 (2)注重基础，突出主干，兼顾能力，形成新的热点，依据教材不拘泥于教材。主干：n及NA，离子反应离子方程式，氧化还原，

反应热，电化学，物质 结构，速率平衡，离子平衡，无机化工，有机合成，实验探究; 能力：信息能力，问题能力，探究能力; 新热点：平衡常数，盖斯定律，Ksp，核磁共振氢谱。 (3)综合性增强，设问点调整，图文阅读量增大，打破板块界限。 第一卷：选择题设问，正误判断多，四个选项属性尽量不同，多覆盖。第二卷：设问点适度增加，版块间整合程度加大。 (4)背景素材丰富，情景新颖真实。试题情景贴近生活实际，贴近STSE( )，符合新课程理念，主要结合环境、能源、材料、药物，降碳节能减排，碳-14的特殊用途，光气的制备，太阳能材料，合成溴苯，合成有机防腐剂，新型电池，铁的卤化物成分探究，氧族元素的结构，氧族元素化合物的性质，硫化锌材料，精铜炼制等。 (5)更加重视实验和探究，二卷题题有实验。新课程特别注重：实验，是化学的基本方法，新课改学习方式的改变——探究学习。

2019高考总复习优化设计1轮化学人教课时规范练37 晶体结构与性质(附答案)

课时规范练37晶体结构与性质 非选择题(共7小题,共100分) 1.(2017山东泰安高三二模)(15分)铜及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题: (1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的基态核外电子排布式 为,S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序 为。 (2)Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NH3中心原子的杂 化轨道类型为,[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键除了极性共价键外,还 有。 (3)CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2-,1 mol CN-中含有的π键数目 为。与CN-互为等电子体的离子有(写出一种即可)。 (4)CuSO4的熔点为560 ℃,Cu(NO3)2的熔点为115 ℃,CuSO4熔点更高的原因可能 是。 (5)已知Cu2O晶胞结构如图所示:该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0);C为(错误！未 找到引用源。)。则D原子的坐标参数为,它代表原子(填元 素符号)。 (6)金属铜是面心立方最密堆积方式,则晶体中铜原子的配位数是,该晶胞中Cu原子 的空间利用率是。?导学号39240589?2.(2017河北三市联考)(14分)在一定条件下,金属相互化合形成的化合物称为金属互化物,如 Cu9Al4、Cu5Zn8等。 (1)某金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属 (填“晶体”或“非晶体”)。 (2)基态铜原子有个未成对电子;Cu2+的电子排布式 为;在CuSO4溶液中加入过量氨水,充分反应后加入少量 乙醇,析出一种深蓝色晶体,该晶体的化学式为,其所含化学键 有,乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为。 (3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2分子中含有σ键的数目 为。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(HSCN)、异硫氰酸(HNCS)两种。理论上前者 沸点低于后者,其原因 是。

化学高考备考方案

2017年化学高考备考方案 一、整体概况 第一阶段：（17年8月—18年1月底）一轮系统复习 第二阶段：（18年2月——4月14日）二轮专题复习 第三阶段：（18年4月15—5月26日）三轮专项训练及综合训练 第四阶段：（18年5月27—6月6日）四轮查缺补漏自主学习 二、第一阶段：（17年8月—18年1月底）一轮系统复习 （一）总体形式： 以必修1、2，选修3、4、5教材为基础，按其顺序进行专题复习，将必修二与选修五有机部分的内容融成一体，选修三仅作专题复习。 优点：化学本身就是一个体系，还原其本来面目，系统性强，前后关联性好，与命题人心目中的框架一致 缺点：离书本较远，

1、基础知识回顾，着眼于基本知识和基本技能，将教材“放大”，将教材中隐含的内容挖掘出来，即将书“由薄变厚”，全面、深入、有系统地完成了课本上所有知识内容的复习； 2、强化知识的重点，提升优等生的能力，巩固弱势生的基础，争取每节课都有提升点； 3、高考近年来的题型要做到背下一些题型，渗透各种题型的解答技巧； 4、每周周测，教师定期布置和批改练习，每月月考，精心总结寻找学生问题结症，及时反馈巩固，提高学生应试能力。 三、第二阶段：（18年2月——4月14日）二轮专题复习

1、巩固第一阶段的成果，使部分学生有所提高； 2、学生的解题能力是练出来的，而不是听出来的所以本阶段的另一个重点是解题训练，结合习题，抓住知识脉络，进行课本知识的再现及巩固； 3、本轮复习中，学生的知识能力已初步具备，要在课堂上多让学生动嘴、动手、动脑，切忌教师一灌到底，第二轮复习不同于第一轮复习，因此教师在第二轮复习中要适当地转换角色。教师在第二轮复习中要当好一名指挥者和策划者。所谓指挥者，即要指导学生干什么，怎么干，知识要精讲，课堂上要少讲、多引导、多让学生自己动手动脑。所谓策划者，即要教师要精选试题，每一次训练、测验都要在时间上、难度上，内容上做周密的计划与安排，争取使每次训练，达到好的效果，使学生有效地从题海中解脱出来，提高复习效率。吃透教材，落实教纲； 4、认真研究发下来的考纲。 四、第三阶段：（18年4月15—5月26日）三轮专项训练及综合训练 1、对不同题型进行强化训练，强化解题方法技巧； 2、考试成绩的好坏一是知识，二是策略，三是心态。模拟训练阶段是高考的冲刺阶段。

2021高考总复习优化设计 化学(二轮) 选择题专项练(一)

选择题专项练(一) 一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求) 1.朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳黑影……”这段美文中包含的化学知识正确的是 ( ) A.荷塘上方的薄雾是水蒸气 B.薄雾中的微粒直径大约是2.5 pm C.月光通过薄雾产生了丁达尔效应 D .“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同 2.下列有关化学用语表示正确的是( ) A.甲烷的球棍模型: B.HClO 的电子式:H ··O ······Cl ······ C.Cl -的结构示意图: D.乙醇的结构式:CH 3CH 2OH 3.新冠肺炎威胁着人们的身体健康,以下是人们在面对“新型冠状病毒”时的一些认识,你认为符合科学的是( ) A.选用95%酒精溶液消毒的效果最好 B.外出归来,应立即向外套喷洒高浓度的“84”消毒液 C.为使消毒效果更好,可以将酒精和“84”消毒液混合使用 D.医用酒精可用于皮肤消毒,其原因是医用酒精可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性 4.一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中都有一个小袋,将小袋打开,可以看到黑色粉末,部分已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸,取上层清液,滴入几滴氯水,再滴加KSCN 溶液,溶液立即变为红色。下列说法不正确的是 ( ) A.小袋中原来装有氧化铁 B.小袋中原来装有铁粉 C.该黑色粉末不可食用 D.该黑色粉末作抗氧化剂 5.下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( ) A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂

高考化学大二轮复习热点大题专攻练一化学实验方案设计与评价

(一)化学实验方案设计与评价 1．NCl 3既可用于漂白,又可用于柠檬等水果的熏蒸处理。已知：NCl 3熔点为－40 ℃,沸点为70 ℃,95 ℃以上易爆炸,有刺激性气味,在热水中易水解。实验室可用Cl 2和NH 4Cl 溶液反应制取NCl 3。某小组利用如图所示的装置制备NCl 3,并探究NCl 3的漂白性。 回答下列问题： (1)仪器M 中盛放的试剂为________。 (2)各装置接口连接的顺序为________(用小写字母表示)。 (3)当装置B 的蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后,关闭b 处的活塞,应控制水浴加热的温度为________,装置C 的作用为________________________________________________________________________。 (4)当装置D 的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时,用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上,试纸不褪色；若取该液体滴入50～60 ℃的热水中,片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上,则试纸先变蓝后褪色。结合化学方程式解释该现象：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)在pH ＝4时电解NH 4Cl 溶液也可以制得NCl 3,然后利用空气流将产物带出电解槽。电解池中产生NCl 3的电极为________(填“阴极”或“阳极”),该电极的电极反应式为________________________________________________________________________。 (6)NCl 3可与NaClO 2溶液反应制取ClO 2气体,同时产生一种无污染的气体,该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 解析：(1)A 装置制备氯气,因此仪器M 中盛放的试剂为浓盐酸。(2)B 装置中Cl 2与NH 4Cl 水溶液在低温下反应得到NCl 3,加热蒸馏,再冷凝收集NCl 3,最后用氢氧化钠溶液吸收尾气,防止污染空气,故仪器接口连接的顺序为a 、b 、c 、e 、f 、d 。(3)由于NCl 3熔点为－40 ℃,沸点为70 ℃,95 ℃以上易爆炸,有刺激性气味,在热水中易水解,所以应控制水浴加热的温度为70～95 ℃,氯气、氯化氢都能引起空气污染,不能直接排放,可以用氢氧化钠溶液吸收,所以装置C 的作用为吸收尾气并防止倒吸。(4)NCl 3本身无漂白性,与水反应生成 次氯酸和氨气,化学方程式：NCl 3＋3H 2O=====△3HClO ＋NH 3↑,氨气与水反应生成一水合氨,一水合氨电离出氢 氧根离子,溶液显碱性,使红色石蕊试纸变蓝,生成的HClO 又使其漂白褪色。(5)在pH ＝4时电解NH 4Cl 溶液也可以制得NCl 3,氮元素化合价从－3价升高到＋3价,发生失去电子的氧化反应,则电解池中产生NCl 3的电极为阳极,该电极的电极反应式为3Cl －＋NH ＋4－6e －===NCl 3＋4H ＋ 。(6)NCl 3可与NaClO 2溶液反应制取ClO 2气体,同时产生一种无污染的气体,根据原子守恒可知该气体是氮气,反应的方程式为2NCl 3＋6NaClO 2===6ClO 2

高考化学二轮复习

高考化学二轮复习：如何抓住基础知识 发布时间：2014/2/22 浏览人数：42 本文编辑：高考学习“一模”考试时，化学的第一轮复习一般都还剩了点尾巴，现在各个学校都进入或者即将进入二轮复习。都说“一轮复习重基础，二轮复习重提高”，都认为“物理难，化学繁，数学作业做不完”。怎么解决化学繁的问题？记得宋少卫老师就曾给我们留言，让我们写写怎么解决化学繁的问题。 化学的学科特点决定了化学不如物理和数学那么有规律。学生的新课学习感觉化学知识杂、乱、散、繁琐，记不牢，听得懂课做不来题，及格容易高分难。高三第一轮复习往往还是沿袭教材顺序，逐章复习，注重化学基础知识的复习。通过一轮复习和练习，学生捡回了遗忘的一些知识，或者对高一、高二吃了夹生饭的地方做了一些弥补，或者站在更高的角度对高一、高二的部分知识进行了重新认识。但是一轮复习后，仍没能解决或者较好解决化学繁的问题。 为什么要进行二轮复习？ 原来有老师和基础较差的同学认为，放慢复习节奏，扎扎实实复习一轮就行了，没必要复习二轮。其实这种做法是不可取的。只复习一轮，化学知识的杂、乱、散根本无从解决，知识的系统性、网络关系无从搭建，知识转化为能力就无从实现。而理科综合考试虽整体降低了难度但对考生能力的要求却更高了。能力的提高只有在二轮复习中才能变成实现。 怎么进行二轮复习？ 有了一轮系统复习的基础，化学二轮复习重在把中学化学杂、乱、散、繁琐的知识系统化、网络化。化学二轮复习通常分《化学基本概念和基本理论》、《元素及其化合物》、《化学计算》、《有机化学》、《化学实验》五大块进行复习。 下面就学生感觉最繁的《元素及其化合物》和《化学实验》两大块谈谈怎样进行二轮复习。 高中化学，理科必修教材共15章，选修教材共6个单元，其中元素及其化合物知识就占了必修教材的6章（不含有机化学），分散学习了第IA—第VIIA的全部主族元素及其化合物知识。就是同一族内的元素及其化合物之间它们还既有其共性也有其特殊性呢，所以仅仅是通过第一轮的分章复习是远远不够的。进入二轮《元素及其化合物》的复习时，我们就要去总结和归纳金属元素及其化合物之间和非金属元素及其化合物之间共同的规律及其一些特例。金属元素及其化合物重在抓《碱金属》，非金属元素及其化合物重在抓《卤素》。当然在《元素及其化合物》这块的复习中始终别忘了贯穿“氧化还原反应”和“离子反应”两条主线。只有通过不断的对比复习，才能帮助我们记忆准确，才能使杂、乱、散、繁琐的化学知识系统化、网络化，才能提高理科综合考试中化学II卷无机推断题的准确率和提高涉及元素及其化合物知识试题的准确率。

高考化学复习计划-高考化学复习策略

高考化学复习计划|高考化学复习策略 高考化学的基础知识多且杂，同学们要才能高效的复习呢?高考化学的复习计划，我相信你会有用。下面由WTT为大家提供关于高考化学的基础知识复习建议，希望对大家有帮助! 化学复习计划 一、整合教材科学安排 复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一) 无机元素化合物 概念和理论(二) 有机化学方法与技能的主线形成单元，进行复习。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。 化学复习计划二、注重基础落实细节 高考要求的化学主干知识有25条：(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式

计算(22)化学实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计 因为化学内容比较简单，所以对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C 键、C-H 键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。 化学复习计划三、训练思维注重能力的培养 第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构位置 性质”、“原理 装置操作现象结论分析评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科能力。 复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进行分析、训练，加强审题方法、解题思路、解题技巧的指导和总结，

2018年高考化学第二轮复习计划

2018年高考化学第二轮复习计划 1.专题复习，构建知识网络 二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。 抓点是从具体代表物入手，掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分；化学性质可按与非金属、金属、水、酸（或酸性氧化物）、碱（或碱性氧化物）、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性--强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等；需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。 连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。 建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系： ①有机物间的衍变关系；

②取代关系； ③氧化还原关系； ④消去加成关系；⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。 二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取；从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。 2.重视实验，提高探究性能力 每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。 ①紧扣课本，深挖实验材料内涵 高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有？？轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。 第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子

2019届高考化学实验全突破训练：实验方案的设计与评价1.2深度探究(含解析)

【典例】 － 2 － 5 (2019 全·国卷Ⅰ )草酸(乙二酸 )存在于自然界的植物中，其 K 1＝5.4×10－2 ，K 2＝5.4×10－ 5 。 草酸的钠盐和钾盐易溶于水， 而其钙盐难溶于水。 草酸晶体 (H 2C 2O 4·2H 2O)无色，熔点为 101℃， 易溶于水，受热脱水、升华， 170 ℃以上分解。 回答下列问题： (1) 甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 现象是 _____________ ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 _______ 。装置 B 的主要作用是 (2) 乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有 CO ，为进 行验证，选用甲组实验中的装置 A 、 B 和 图所示的部分装置 (可以重复选用 )进行实验。 C 中可观察到的

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A 、B 、 装置H 反应管中盛有的物质是_______ 。 ②能证明草酸晶体分解产物中有CO 的现象是 (3)设计实验证明： ①草酸的酸性比碳酸的强________ 。②草酸为二元酸 ________ 。 【名师在线】 (1)如何证明CO2 气体中混有CO ？请证明思路。 【提示】首先检验CO2存在→除去CO2→用CuO 和澄清石灰水检验CO。 (2)如何证明盐酸的酸性比碳酸强？ 【提示】向NaHCO 3溶液中加入盐酸，有无色气体生成。 【答案】(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊CO2 冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置 C 反应生成沉淀，干扰CO2 的检验 (2)①F、D、G、H、D、I CuO ②H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊 (3)①向盛有少量NaHCO 3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生②用NaOH 标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH 的物质的量为草酸的2 倍 【解析】(1)结合草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的组成可知，澄清石灰水应是用来检验其分解产物CO2 的存在。因草酸晶体易升华，且草酸钙难溶于水，若草酸进入C 装置，会干扰CO2 的检验，故装置B 中冰水的主要作用是冷凝挥发出来的草酸。 (2)①要验证草酸晶体分解产物中还有CO，只能通过检验CO 与CuO 反应的产物CO2 的存在 来达到这一目的。因为草酸晶体的分解产物本身含有CO2，会对CO 的检验造成干扰，所以在 检验CO 前应将分解产物中的CO2除尽，可选用F 装置来除去CO2，D 装置用来检验CO2 是否除尽。将除去CO2的气体通过盛有无水氯化钙的装置G干燥，然后通过盛有CuO 的装置H，CuO 将CO 氧化为CO2，再将气体通过盛有澄清石灰水的 D 装置，用来检验CO2 的存在。因 CO 有毒，最后可将尾气通过排水法收集。 ②若前一个装置D 中澄清石灰水不变浑浊，说明草酸晶体分解的产物CO2 已除尽；H 中黑色CuO 变红，同时其后的装置D 中澄清石灰水变浑浊，说明草酸晶体分解产物中含有CO。

高考化学二轮复习计划.doc

高考化学二轮复习计划 对于高考化学的复习，做好每一个计划是很关键的。下面是我收集整理的以供大家学习。 (一) 高三化学复习过程一般分三轮进行，第一轮按章节复习，时间从前一年的9月初到第二年的2月底，完成必修内容和规定的选修内容的复习，其中实验的复习融入到各章节的内容中去;第二轮主要进行专题复习，同时进行相应的专项训练，时间从3月初到5月初;第三轮主要进行高考适应性模拟测试和课本回归复习，两者穿插进行，一个月左右的时间。 第一轮复习按照原计划，将要在二月底结束，从三月开始的第二轮复习是高考复习备考非常重要的时期，也是巩固基础、建构网络、总结规律、优化思维、提高能力、熟悉高考的重要阶段，复习效果如何将直接影响高考成绩的好坏。为了使第二轮复习能扎实有效地顺利进行，确保今年高考取得优异成绩，经过高三备课组认真学习，深入思考，特制订如下的复习计划。 一、具体措施 1.组织教师加强对教纲、考纲及考试说明的学习，把考点分解到每节课，复习中重视知识的横向与纵向深入，把握高考复习的正确方向。 2.在备课组中加强全体教师对关键问题、内容的沟通与研究，引导全体同学探究化学复习方法，狠抓听课效率和训练质量两个关键点。 3.组织教师精心研究近几年的高考试题，体会新课改下高考的命题思想

及测试方向。 4.对例题、练习、试题，加强针对性的筛选，特别关注重点知识、热点知识的落实情况。平行班级统一进度、统一试题。 5.认真分析测试结果，及时调整复习计划、训练内容和辅导的方式。 6.重视对学生的学法指导和情感交流，帮助学生树立信心克服困难。 7.每双周星期一为集体备课时间，讨论下周应讲授知识的重点与难点、研究其学情与教法。 8.培尖工作采取导师制，从学习、备考、心理全方位指导学生。 二、复习安排 第一专题基本概念 第1讲物质的组成、分类及化学用语的书写 第2讲无机反应类型反应热 第二专题基本理论 第1讲物质结构元素周期律 第2讲化学反应速率化学平衡 第3讲电解质溶液 第4讲电化学原理及其应用 第三专题元素及其化合物 第1讲非金属元素及其化合物 第2讲金属元素及其化合物 第四专题有机化学

高考化学备考策略.doc

2017高考化学备考策略 2017高考化学备考策略 一、明确高考化学考什么 1.选择题考什么? 高考立足基础，选择题中化学常识、周期律、离子共存及离子方程式、电化学、离子浓度比较、化学实验、有机物等将会成为重点考查内容。 2.大题考什么? 可以重点关注这几个板块的复习：实验题、流程题、原理题及有机题。 二、精选精练，规范解题 1.演练高考化学真题 高考题是各种学习材料的精华，认真研究近年高考命题的规律、常考点及设问方式，才能领悟高考考查恒久不变的知识和能力。因此，最后阶段尽量精练广东历年高考题。 2.规范解题 理综化学试卷对考生答题科学性和完整性要求较高。在平时的练习和考试过程中，我们要努力把好三关： (1)审题关 培养正确的审题方法、解题思路的分析、从题干中提取有效信息、选准切入点，不断通过提高审题能力，来提高审题的速度和审题的准确性。 (2)化学用语关 化学用语的应用必须准确、规范、严谨。

(3)文字表达关 在解答文字表述题时，内容要突出原理，层次分明，符合逻辑，文字精练。 三、高效率地提高薄弱环节 1.整理资料、明确不足、高效复习 明确高考化学的常考点之后，把之前做过的一些质量高的卷子整理在一起，如调研测、一模、二模卷等。将自己常错的点找出来，进行整理、回顾和反思，明确自己的不足之处在哪里，然后各个击破。 比如，你的流程题得分率往往偏低。你可以先将做错的题回顾一遍，确定自己的错到底是没有思路造成的，还是有思路但是基础知识欠缺造成的。如果是思路问题，请找出相应的笔记，回忆老师当时是如何讲解的，或者直接去问老师。 如果是基础知识的问题，比如元素化合物、氧化还原反应、离子反应、实验基础等知识点不熟练，那你需要回头解决相应的问题。同时应该经常回顾错题集或者在本子上增加书写自己的复习收获或考前提醒，以便在高考时能得心应手，避免错误重现。 2.复习专注，提高效率，思考深入 根据自身化学水平的高低，确定每天应该留给化学的时间是多少，然后要不打折扣地给足时间。复习时集中精力解决自己的问题。适当和别人交流，问同学或者老师可以让你受益匪浅;但过多讨论会失去自己思考的空间。一定要将所研究的问题吃透，避免下次出类似问题又要重新开始，浪费时间。 四、保持信心，保证得分，注意技巧 理综考试中150分钟的时间完成的题量较大，所以要把握好试卷中的基础题，拿稳基础分。如果我们平时学习中注重了基础，我们肯定能拿到一个不错的底线分数。至于较难的大题，我们也可以对其中的几个较简单的小问保持信心。平时若把近年

2018年高考理综复习总体备考策略

2018年高考理综复习总体备考策略 高三学生怎么样的复习才是科学高效的复习方法？本文整理了2018年高考理综复习总体方案及复习要点，希望为大家提供帮助。 A、物理 力学、电磁学是复习重点 支招人：高本跃(贵阳六中高级教师) 通过对近3年高考试卷(贵州卷)的分析和对比，高老师分析认为，同学们的复习重点应放在力学和电磁学上。 高老师建议，同学们对力学和电磁学的复习应深入一些。牛顿运动定律、圆周运动、万有引力、功能关系、机械能守恒、动量和动量守恒是力学的重点内容；电场强度和电势、带电粒子在电场、磁场中的运动、电路问题、安培力、洛伦兹力、法拉第电磁感应定律是电磁学的重点内容，这些考点很容易综合在一起出题，难度较大的计算题大多出在上述几个考点中。 特别是机械能的问题、带电粒子的运动问题、天体运动问题年年都要考到，实验试题中必定出有关电路的问题，特别是电阻的测量更是常考常新，几乎年年出题，所以希望同学们复习时在这几个考点上多投入精力和时间，将这几个考点涉及的题目类型搞透彻。 另外，如分子运动论、热力学第一定律、气体问题、几何光学和光的本性、原子和原子核这些考点一般不会出现难度较大的试题，往往是课本内容的再现与变形，所以复习时应重视课本，重视基本内容的复习，不必做过多难题。 瞄准中档题不陷入题海战术 支招人：左奕(贵州师大附中高级教师) 高考理综物理命题以中档题为主，左老师建议，同学们的目标应瞄准中档题。个别尖子生可以适当分一些精力做些难度较高的题。 “但冲刺阶段的复习不是题做得越多越好，而是应该精选精练。”左老师特别提醒，同学们不应把宝贵的时间丢入无边的题海中。对做过的题至少要复习一遍，这样才能说对这道题已经掌握了。 另外，还应主要归纳并掌握常规题的解法。在最近几年高考题中，都出现了曾经考过，或是学生非常熟悉的优秀陈题，但在这些题的基础上又做了改编，使常规中见新意。所以复习中没必要因为是陈题而有意回避。最后阶段应把中学物理中的典型题型进行总结，加以记忆。

高三化学第二轮复习计划

高三化学第二轮复习计划 为了使第二轮复习能扎实有效地顺利进行，确保今年高考取得优异成绩，经过高三备课组认真学习，深入思考，特制订如下的复习计划。 高三化学总复习的主要目的应该是，帮助考生对已基本掌握的零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化;对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理。从而使学生掌握的知识更为扎实，更为系统，更具有实际应用的本领，更具有分析问题和解决问题的能力，同时将学生获得的知识转化成能力，从而使普遍的知识规律化，零碎的知识系统化。 高三化学复习过程一般分三轮进行，第一轮按章节复习，时间从前一年的9月初到第二年的2月底，完成必修内容和规定的选修内容的复习，其中实验的复习融入到各章节的内容中去;第二轮主要进行专题复习，同时进行相应的专项训练，时间从3月初到5月初;第三轮主要进行高考适应性模拟测试和课本回归复习，两者穿插进行，一个月左右的时间。 第一轮复习按照原计划，将要在二月底结束，从三月开始的第二轮复习是高考复习备考非常重要的时期，也是巩固基础、建构网络、总结规律、优化思维、提高能力、熟悉高考的重要阶段，复习效果如何将直接影响高考成绩的好坏。为了使第二轮复习能扎实有效地顺利进行，确保今年高考取得优异成绩，经过高三备课组认真学习，深入思考，特制订如下的复习计划。 一、具体措施 1.组织教师加强对教纲、考纲及考试说明的学习，把考点分解到每节课，复习中重视知识的横向与纵向深入，把握高考复习的正确方向。 2.在备课组中加强全体教师对关键问题、内容的沟通与研究，引导全体同学探究化学复习方法，狠抓听课效率和训练质量两个关键点。 3.组织教师精心研究近几年的高考试题，体会新课改下高考的命题思想及测试方向。 4.对例题、练习、试题，加强针对性的筛选，特别关注重点知识、热点知识的落实情况。平行班级统一进度、统一试题。 5.认真分析测试结果，及时调整复习计划、训练内容和辅导的方式。

高三化学复习计划

2019年高三化学复习计划 高三化学复习计划 这个学期我担任高三138、139班的化学教学工作，化学总复习是中学化学学习非常重要的时期，也是巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段，高三化学总复习的效果将直接影响高考成绩。我计划是这样复习: 一、复习进度 第一轮复习:要善待课本，全面阅读教材，巩固双基。挖掘隐形关系，查漏补缺，彻底扫除知识结构中理解上的障碍。有机化学部分 第十二章:烃 第十三章:烃的衍生物 第十四章:糖类、油脂、蛋白质 第十五章:合成材料 化学基本知识 第一章:化学反应及其能量变化 第三章:物质的量 第五章:物质结构，周期表 元素化学部分 第二章:碱金属第四章:卤族元素 第六章:氧族元素第七章:碳族元素 第八章:氮族元素第十一章:几种重要金属

第二轮复习:要明确重点、难点。对每一个知识结构及其知识中的重点，深刻理解，突出难点，把握知识结构内部之间的联系。强化对规律的理解和应用。同时进行解题训练，提高实战能力。 专题复习阶段: 1.酸式盐在离子反应中的情况 2.离子共存，离子反应上式 3.无机物的推断及检验 4.有机物之间的衍变关系 5.实验设计和评价 6.化学计算 第三轮复习: 即冲刺阶段 这段时间复习效果的好坏很大程度上决定着高考的成败。因此，这轮复习法中最关键的一轮。 1.研读考纲 2.重视实验 3.回归教材 4.及时纠错 5.做高考题 二、基本策略 1.研究高考化学试题。主要根据近几年来高考形式，重点研究一下全国卷(II)近几年的高考试题，发现它们的一些共同特

点，如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，从而理清复习的思路，制定相应的复习计划。 2.关注新教材和新课程标准的变化。与以往教材、课程标准相比较，现在使用的新版教材和课程标准已经发生了很大的变化。这些变化将体现在高考命题中，熟悉新教材和新课程标准的这些变化，将有利于把握复习的方向和深难度，有利于增强复习的目的性。 3.熟悉考试说明。考试说明(即考纲)是高考的依据，是化学复习的"总纲"，不仅要读，而且要深入研究，以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。 4.合理利用其他资料。除了高考试题、考纲、教材、课程标准、化学教学基本要求外，获得信息的途径、方法还很多，如各种专业杂志、名校试题、网络信息等。 5.重视基础和培养能力的关系。化学总复习的首要任务之一是全面系统地复习中学化学知识和技能。通常中学化学知识和技能分成五大块:化学基本概念和基本理论、元素及其化合物、有机化学、化学实验和化学计算。如对化学概念、理论的复习，要弄清实质和应用范围，对重点知识如物质的组成、结构、性质、变化等要反复记忆不断深化，对元素及其化合物等规律性较强的知识，则应在化学理论的指导下，进行总结、归纳，使中学化学知识和技能结构化、规律化，从而做