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第四章 酸碱滴定法习题

第四章 酸碱滴定法习题
第四章 酸碱滴定法习题

酸碱滴定法

一、选择题

1. 按照酸碱质子理论,下列水溶液中碱性最弱的离子是:()

A. Ac-

B. H2BO3-

C. C2O42-

D. ClO4-

2. 根据酸碱质子理论来区分酸碱:()是酸,()是碱

A. NH4+

B. H2N-R-NH2

C. SO42-

D. HPO4-

E. CH3COOH

F. NH3

3. 在下列何种溶剂中,HCOOH,HAc,HCl,HNO3的强度基本相同()

A. 乙二胺

B. 水

C. 苯

D. 氯仿

4. 用0.1000 mol/LHCl滴定同浓度的NH3溶液至化学计量点时的质子平衡方程式是()

A. [H+]=[NH3]+[OH-]

B. [H+]+[NH4+]=[OH-]

C. [H+]=[Cl-]+[OH-]

D. [H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]

5. 某三元酸H3A的pK a1=3.96,pK a2=

6.00,pK a3=10.02,则0.1 mol/L H3A的 pH是()

A. 1.00

B. 2.48

C. 3.96

D. 4.98

6. 以下0.1 mol/L 溶液稀释10倍时,pH值改变最小的是()

A. NH4Ac

B. NaAc

C. HAc

D. HCl

7. H3PO4的pK a1~pK a3分别为2.12,7.20,12.4。当H3PO4的pH值为7.30时,溶液中主要存在

形式为()

A. H2PO4- + HPO42-

B. HPO42-

C. H2PO4-

D. HPO42- + PO43-

8. 已知0.10 mol/L一元弱碱B-溶液的pH值为8.0,则0.10 mol/L共轭酸HB溶液的pH值为()

A.2.0

B. 2.5

C. 3.0

D. 4.0

9. 已知K a,HAc=1.75×10-5,将0.25 mol/L HAc溶液与等体积NaAc溶液混合,若混合溶液的

pH=4.05,则NaAc溶液的浓度应为()

A. 2.56

B. 0.098

C. 1.28

D. 0.049

10. 下列溶液中,pH值最小的是()

A. 0.2 mol/L氨水中加入等体积的0.2 mol/L HCl

B. 0.2 mol/L氨水中加入等体积的蒸馏水

C. 0.2 mol/L氨水中加入等体积的0.2 mol/L H2SO4

D. 0.2 mol/L氨水中加入等体积的0.2 mol/L NH4Cl

11. 含有c HA = c HB = 0.10 mol/L的混合溶液(pK HA=5.0,pK HB=9.0)的pH值应为()

A. 1.00

B. 3.00

C. 5.00

D. 7.00

12. 现有同体积的四种溶液

(1)0.01 mol/L NH4Cl – 0.01 mol/L NH3

(2)0.1 mol/L NH4Cl – 0.1 mol/L NH3

(3)0.01 mol/L HAc – 0.01 mol/L NaAc

(4)0.1 mol/L HAc – 0.1 mol/L NH3

分别加入0.05 mL 1 mol/L HAc,引起pH值变化最大的是()

A. (2)

B. (4)

C. (1)和(3)

D. (2)和(4)

13. 配置pH=9.0的缓冲溶液,缓冲体系最好选择()

A. 一氯乙酸(pK a = 2.86)- 共轭碱

B. 氨水(pK b = 4.74)- 共轭酸

C. 六亚甲基四胺(pK b = 8.85)- 共轭酸

D. 醋酸(pK a = 4.74)- 共轭碱

14. 将H2SO4?2H2O基准物长期保存在放有硅胶的干燥器中,用它标定NaOH溶液的浓度时,

结果是()

A. 偏高

B. 偏低

C. 无影响

D. 不能确定

15. 下列物质中,可以直接用来标定NaOH溶液浓度的物质是()

A. Na2CO3

B. 浓H2SO4

C. 邻苯二甲酸氢钾

D. 苯酚

16. 在酸碱滴定中选择指示剂时,可不考虑哪个因素()

A. 滴定突跃范围

B. 指示剂的变色范围

C. 指示剂的颜色变化

D. 指示剂相对分子质量大小

17. 用0.10 mol/L HCl标准溶液滴定0.10 mol/L乙醇胺(pK b=4.50)时,最好应选用的指示剂

是()

A. 甲酚红(pK a=1.0)

B. 二甲基黄(pK a=3.3)

C. 甲基红(pK a=5.0)

D. 百里酚蓝(pK a=9.2)

18. 某一弱酸型指示剂,在pH=4.5的溶液中呈现纯酸色,该指示剂的K HIn约为()

A. 3.2×10-3

B. 3.2×10-4

C. 3.2×10-5

D. 3.2×10-6

19. 下列各酸的浓度均为0.1 mol/L,不能用0.1 mol/L的NaOH直接滴定的是()

A. 甲酸(K a=1.77×10-4)

B. 氢氰酸(K a=4.93×10-10)

C. 酒石酸(K a=1.04×10-3)

D. 草酸(K a=5.90×10-2)

20. 对于K a1=8.0×10-8,K a2=5.5×10-14,且浓度为0.2000 mol/L的KHA而言,通常是作为一元

弱碱来滴定的,这是因为()

A. 是酸式盐

B. 是二元弱酸

C. 其K a1和K a2都太小

D. 其K a2太小而K b2不太小

21. 若以NaOH溶液滴定H3PO4,在滴定曲线上会出现几个突跃()

A. 1个

B. 2个

C. 3个

D. 4个

22. 有一混合溶液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成,现取等体积的两

份上述溶液,分别以酚酞和甲基橙为指示剂,用同样浓度的盐酸进行滴定。当达到滴定终点时,消耗盐酸的体积分别为V1 mL和V2 mL。如果V1

A. NaHCO3

B. NaHCO3、Na2CO3

C. Na2CO3

D. Na2CO3、NaOH

23. 某碱液25.00 mL以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去20.00 mL,再用

甲基橙为指示剂继续滴定至变色,又消耗了6.50 mL,此碱液的组成为()

A. NaOH

B. NaOH + Na2CO3

C. NaHCO3 + Na2CO3

D. Na2CO3

24. 用0.10 mol/L HCl溶液滴定0.16 g纯Na2CO3(M=106 g/mol)至甲基橙变色为终点,约

需HCl溶液()。

A. 10 mL

B. 20 mL

C. 30 mL

D. 40 mL

25. 根据酸碱质子理论,下列各组中均可视为碱的一组物质为()

A. Ac-,NH3,H3O+

B. Cl-,OH-,NH4+

C. HS-,S2-,H2O

D. PO43-,H2PO4-,H3PO4

26. 若现有浓度均为0.10 mol/L的三种溶液:(1)NH4H2PO4,(2)NaH2PO4,(3)KH2PO4。

则这三种溶液pH值的关系是:()

A. (1) > (2) = (3)

B. (1) < (2) = (3)

C. (1) > (2) > (3)

D. (1) = (2) = (3)

27. 已知0.1 mol/L HA的pH=3.0,则0.1 mol/L的NaA的pH值为(B)

A. 11.0

B. 9.0

C. 7.0

D. 5.0

28. 将pH=4.00的强酸与pH=12.00的强碱溶液等体积混合,则混合溶液的pH值为()

A. 8.00

B. 7.00

C. 11.69

D. 9.68

29. 欲配置pH=9.0的缓冲溶液,应选用的物质为()

A. HAc-NaAc [K a(HAc)=1.8×10-5]

B. NH4Cl-NH3 [K b(NH3)=1.8×10-5]

C. 六次甲基四胺 [K b((CH2)6N4)=1.4×10-9]

D. 甲酸 [K a=1.0×10-4] 及其盐

30. 六次甲基四胺的pK b=8.85,用它配置的缓冲溶液的缓冲范围是()

A. 7.85~9.85

B. 4.15~6.15

C. 8.85~10.85

D. 5.15~6.15

31. 标定HCl 溶液时,用何种基准物最好( )

A. KHP

B. K 2Cr 2O 7

C. Na 2CO 3

D.

Na 2B 4O 7?10H 2O 32. 某酸碱指示剂的K(HIn) = 1.0×10-5,从理论上推算其pH 值变色范围是( )

A. 4~5

B. 5~6

C. 4~6

D. 5~7

33. OH-的共轭酸是 ( )

A. H +

B. H 2O

C. H 3O +

D. O 2-

34. 在下列各组酸碱组分中,不属于共轭酸碱对的是 ( )

A. HOAc-NaOAc

B. H 3PO 4-H 2PO 4-

C. +NH 3CH 2COOH-NH 2CH 2COO -

D. H 2CO 3-HCO 3-

35. 水溶液中共轭酸碱对K a 与K b 的关系是 ( )

A. K a ?K b =1

B.

K a ?K b =K w C. K a /K b =K w D. K b /K a =K w 36. c(NaCl)=0.2 M 的NaCl 水溶液的质子平衡式是( )

A. [Na +]=[Cl -]=0.2 M

B. [Na +]+[Cl -]=0.2 M

C. [H +]=[OH -]

D. [H +]+[Na +]=[OH -]+[Cl -]

37. 浓度相同的下列物质水溶液的pH 值最高的是 ( )

A. NaCl

B. NH 4Cl

C. NaHCO 3

D. Na 2CO 3

38. 在磷酸盐溶液中,H 2PO 4-浓度最大时的pH 是 ( )。(已知H3PO4的解离常数pK a1=2.12,

pK a2=7.20,pK a3=12.36)

A. 4.66

B. 7.20

C. 9.78

D. 12.36

二、填空题

1. 为建立(NH 4)2HPO 4水溶液的质子条件式,应选择 , , 为零水准,其质子条件式为 。

2. 比较以下各对溶液的pH 值的大小:

(1)浓度相同的NaAc 和NH 4Ac

(2)浓度相同的HAc-NaAc 和HAc-NH 4Ac

3. 用0.100 mol/L 的NaOH 溶液滴定0.1 mol/L 二元弱酸H 2B 。

已知:pH = 0.74时,;pH = 6.50时,?=HB B H δδ2?=HB B δδ-2;求该二元酸H 2B 的K a1= ,K a2= 。4. 常用的标定

HCl 溶液浓度的基准物质有 和 。

常用的标定NaOH 浓度的基准物质有 和 。

5. 若酸碱指示剂的离解常数为K a ,则在其理论变色点的pH= ,为了将滴定终点限制在很窄的pH 范围内,可采用 。

6. 以HCl 标准溶液滴定NH 3?H 2O 时,分别以甲基橙和酚酞作指示剂,耗用HCl 体积分别以V 甲基橙和V 酚酞表示,则V 甲基橙和V 酚酞的关系是 。

7. 用NaOH 标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH 的浓度都比原来增大10倍,则滴定曲线中,化学计量点前0.1%的pH 值 ;化学计量点和0.1%的pH 值 。

8. 在酸碱滴定中,0.2000 mol/L 和KHA ,通常是作为 来滴定的,这是因为 。

9. 一元弱酸HA 的分布系数与 无关,它仅是 和 的函数。δA 随酸度增加而 ,δHA 随酸度增加而 。当δA = δHA 时,pH 等于 。

10. 根据酸碱质子理论,NH 4+的共轭碱是 ;C 6H 5OH 的共轭碱是 。

11. 某一种存在形式在其总溶液中所占的分数称为 。

12. 水溶液[H +]=1.6×10-13 mol/L ,换算成pH= ;若水溶液中[OH -]=1.2×10-4 mol/L ,则

换算成pH= 。

13. 用[H +]=c K a 计算一元弱酸溶液中H +浓度,应满足的条件为 。

14. H 2C 2O 4的pK a1 =1.2,pK a2 = 4.2。当pH=1.2,草酸溶液的主要存在形式是 ,当

[HC 2O 4-]达到最大值时的pH= 。

15. HCl 标准溶液应采用 法配置,以 作为标准试剂标定。

16. 酸碱滴定中选择指示剂的一般原则为 。

17. 酸碱滴定中使用混合指示剂是因为 或 。

18. 酸碱滴定曲线是以 为特征的。滴定时酸碱的浓度愈大,滴定突跃范围愈 。

19. 若滴定剂与被测溶液浓度增加10倍;NaOH 滴定HCl 的滴定突跃 ;NaOH 滴定HAc 的滴定突跃 ;NaOH 滴定H 3PO 4(至H 2PO 4-)的滴定突跃

20. 用0.1 mol/L NaOH 滴定0.1 mol/L HAc (pK a = 4.7)的pH 突跃为7.7~9.7,则可用0.1 mol/L NaOH 滴定0.1 mol/L pK a = 2.7的某酸,pH 突跃范围是 。

21. 一元弱酸能被强碱直接准确滴定的条件是cK a ≥ ,多元酸能被强碱分布滴定的条件是K a1/K a2≥ ,混合酸HA 、HB 其浓度分别为c 1和c 2,若它们的cK a 足够大,则能被强碱分布滴定的条件是c 1K(HA)/c 2K(HB)≥ ,H 3BO 3的K a = 6.4×10-10,应加 试剂,使弱酸强化,能用NaOH 滴定。

分析化学第五版第四章酸碱滴定法课后答案

第四章 酸碱滴定法 思考题 1. 从质子理论来看下面各物质对分别是什么? 哪个是最强酸?哪个是最强碱?试按强弱顺序把他们排列起来 答:HAc (Ac -)Ka=1.75×10-5; H 3PO 4(H 2PO 4-)Ka 1=7.52×10-3; NH 3(NH 4+)Ka=5.7×10-10; HCN (CN -)Ka=6.2×10-10 HF (F -)Ka=6.8×10-4; (CH 2)6N ((CH 2)6NH +)Ka=1.4×10-9 HCO 3-(CO 3-)Ka 2=5.61×10-11 酸的强弱顺序: H 3PO 4 > HF > HAc> (CH 2)6N 4H + > HCN > NH 4+ > HCO 3- 碱的强弱顺序: CO 3- > NH 3 > CN - >(CH 2)6N 4 >Ac - > F - > H 2PO 4- 2. 写出下列物质在水溶液中的质子条件式 答:(1)NH 4CN [HCN] + [H 3O +] = [NH 3] + [OH -] (2)Na 2CO 3 2[H 2CO 3] + [HCO 3-] + [H 3O +] = [OH -] (3)(NH 4)2HPO 4 2[H 3PO 4] + [H 2PO 4-] + [H 3O +] = [NH 3] + [OH -]+[PO 43-] (4) (NH 4)3PO 4 3[H 3PO 4] + 2[H 2PO 4-] +[HPO 42-]+[H 3O +] = [NH 3] + [OH -] (5) NH 4H 2PO 4 [H 3PO 4] + [H 3O +] = [NH 3] + [HPO 42-] +2[PO 43-]+[OH -] 3. 欲配制pH 为3的缓冲溶液,应选下列何种酸及其共轭碱 二氯乙酸(1.30)二氯乙酸(2.86) 甲酸(3.74) 乙酸(4.76) 苯酚(9.95) 答:选二氯乙酸(缓冲溶液pH ≈pKa=2.86) 5. NaOH 标准溶液吸收了空气中的CO 2,当用于滴定(1)强酸;(2)弱酸时,对滴定的准确度各有何影响? 答:滴定强酸时:(1) 若用甲基橙为指示剂,终点pH ≈4,消耗2mol 强酸,即2molNaOH 与CO 2反应生成1molNaCO 3仍消耗2mol 强酸,基本无影响 ; (2)若用酚酞作指示剂,终点pH ≈9,生成NaHCO 3,即2molNaOH 与CO 2反应生成1molNaCO 3只消耗1mol 强酸,有显著影响。滴定弱酸时:只能用酚酞作指示剂,有显著影响。由Hcl NaOH NaOH Hcl V V c c 得:用NaOH 滴定HCl ,V NaOH ↑,c Hcl 偏 高;用HCl 滴定NaOH ,V Hcl ↓,c Hcl 偏高。 6. 标定HCl 溶液浓度时,若采用(1)部分风化的Na 2B 4O 7·10H 2O;(2)部分吸湿的Na 2CO 3;(3)在110℃烘过的Na 2CO 3,则标定所得的浓度偏低、偏高还是准确?为什么? 答:(1)偏低 (2)偏高 (3)不影响 7. 下列各酸,哪些能用NaOH 溶液直接滴定?哪些不能?如能直接滴定,应采用什么指示剂? ⑴蚁酸(HCOOH ) Ka = 1.8×10-4

第六章-酸碱平衡和酸碱滴定法习题答案

第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法 习题6-1 根据下列反应,标出共轭酸碱对 (1) H 2O + H 2O = H 3O + + OH - (2) HAc + H 2O = H 3O + + Ac - (3) H 3PO 4 + OH- = H 2PO 4- + H 2O (4) CN - + H 2O = HCN + OH - 解:共轭酸碱对为 H 3O +—H 2O H 2O —OH - HAc —Ac - H 3O +—H 2O H 3PO 4—H 2PO 4- H 2O —OH - HCN —CN - H 2O —OH - 习题6-2 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱,并按照强弱顺序排列起来:HAc ,Ac -;NH 3;HF ,F -;H 3PO 4,-24H PO ;H 2S ,HS - 解:共轭酸为:HAc 、+4 NH 、HF 、H 3PO 4、H 2S 共轭碱为:Ac - 、NH 3、 F-、-24H PO 、HS - 共轭酸强弱顺序为:H 3PO 4、HF 、HAc 、H 2S 、+4NH 共轭碱强弱顺序为:NH 3、HS -、Ac -、F -、-24H PO 习题6-3 已知下列各弱酸的θa p K 和弱碱θb p K 的值,求它们的共轭碱和共轭酸的θb p K 和θa p K (1)HCN θa p K =9.31 (2)NH 4+ θa p K =9.25 (3)HCOOH θa p K =3.75 (4)苯胺 θa p K = 9.34 解:(1) θ b p K = 4.69 (2) θ b p K = 4.75 (3) θb p K = 10.25 (4) θa p K = 4.66 习题6-4 计算0.10 mo l ·L -1甲酸(HCOOH )溶液的pH 及其离解度。 解: c /θ a K >500 )L mol (102.41077.110.0)H (134θa ---+??=??==cK c pH = 2.38 %2.4%10010.0/)102.4(/)H (3=??==-+c c α 习题6-5 计算下列溶液的pH (1) 0.050 mol .L -1 HCl (2) 0.10 mol .L -1 CH 2ClCOOH (3) 0.10 mol .L -1 NH 3·H 2O (4) 0.10 mol .L -1 CH 3COOH

第5章--酸碱滴定法习题解答

第5章酸碱滴定法思考题与习题 1.下列各组酸碱物质中,哪些是共轭酸碱对? (1) OH--H3O+(2) H2SO4-SO42-(3) C2H5OH-C2H5OH2+ (4) NH3-NH4+(5) H2C2O4-C2O42-(6) Na2CO3-CO32- (7) HS--S2-(8) H2PO4--H3PO4(9) (CH2)6N4H+-(CH2)6N4 (10) HAc-Ac- 答:(3)、(4)、(7)、(8)、(9)、(10)是共轭酸碱对。 2. 写出下列溶液的质子条件式。 (1) 0.1 mol/L NH3·H2O (2) 0.1mol/L H2C2O4 (3) 0.1mol/L (NH4)2HPO4 (4) 0.1 mol/L Na2S (5) 0.1mol/L (NH4)2CO3 (6) 0.1mol/L NaOH (7) 0.1mol/L H2SO4 (8) 0.1mol/L H3BO3 答:(1)[H+]+[ NH4]= [OH-] (2)[H+]= [OH-]+[H C2O4-]+2[ C2O42-] (3)[H+]+[H2PO4-]+2[ H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-] (4)[H+]+[ HS-]+2[ H2S]= [OH-] (5)[H+]+[H CO3 -]+2[H2 CO3] = [OH-]+[ NH3] (6)[H+]+0.1= [OH-] (7)[H+]= [OH-]+[H SO4 -]+2[SO4 2-]或[H+]= [OH-]+0.1+2[SO4 2-] (8)[H+]= [ H2BO3-]+[OH-] 3. 欲配制pH为5的缓冲溶液,应选下列何种酸及其共轭碱体系? (1) 一氯乙酸(p K a=2.86) (2) 邻苯二甲酸氢钾KHP (p K a2=5.41) (3) 甲酸(p K a=3.74) (4) HAc(p K a=4.74) (5) 苯甲酸(p K a=4.21) (6) HF (p K a=3.14) 答:由pH≈pK a可知,应选HAc-NaAc配制pH为5左右的缓冲溶液。 4.以NaOH或HCl溶液滴定下列溶液时,在滴定曲线上出现几个滴定突战跃?分别采用何种指示剂确定终点?

第4章 酸碱滴定法 习题

1 写出下列各酸的共轭碱:H2O,H2C2O4,H2PO4-,HCO3-,C6H5OH,C6H5NH3+,HS-,Fe(H2O)63+,R-NH2+CH2COOH。 2 写出下列各碱的共轭酸:H2O,NO3-,HSO4-,S2-,C6H5O-,Cu(H2O)2(OH)2,(CH2)6N4,R-NHCH2COO-, 3 写出下列酸碱组分的PBE(设定质子参考水准直接写出),浓度为c(mol.L-1): (1)KHP (2)NaNH4HPO4 (3)NH4H2PO4(4)NH4CN (5)(NH4)2HPO4 4 计算下列溶液的pH (1)0.10 mol.L-1 NH4Cl (K b(NH3)=1.8×10-5,(K a(NH4)=5.6×10-10) (2)0.10 mol.L-1 NH4F (K HF=7.2×10-4 pK HF=3.14,(K a(NH4)=5.6×10-10pK a(NH4)=9.26) (3)0.010 mol.L-1 KHP((K a1=10-2.95,K a2=10-5.41) (4)0.10mol.L-1 H2SO4 (K a2=1.0×10-2=0.010) 5 欲配制pH=10.0的缓冲溶液1L。用了15.0mol.L-1氨水350mL,需要NH4Cl多少克? 解:查表NH3 pK b = 4.74,得NH4C l pK a = 9.26 6 20 g六亚甲基四胺加浓HCl(密度1.18 g.mL-1,含量37%)4.0mL,最后稀释成100mL溶液,其pH为多少?此溶液是否为缓冲溶液? 7 某弱酸HA的Ka=2.0×10-5,需配制pH=5.00的缓冲溶液,与100 mL 1.00 mol.L-1 NaA相混的1.00 mol.L-1 HA的体积? 8 下列酸碱溶液浓度均为0.10mol.L-1,能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定?若能滴定,计算化学计量点的pH, 并指出滴定时选什么指示剂? (1) (CH2)6N4(2) NaHS (3) KHP 9 下列多元酸(碱)、混合酸(碱)溶液中每种酸(碱)的分析浓度均为0.10mol.L-1,能否用等浓度的滴定剂准确滴定?有几个突跃,根据计算的pH sp选择适当的指示剂。 (1)H2C2O4 (K a1=10-1.22,K a2=10-4.19) (2)HCl + H3PO4 (H3PO4:K a1=10-2.12,K a2=10-7.20,K a3=10-12.36)

酸碱滴定习题答案

第四章酸碱滴定法习题答案 练习题答案 1.H2CO3的共轭碱是__HCO3-___;CO32-的共轭酸是__ HCO3-__。 2.已知吡啶的Kb=1.7x10-9,其共轭酸的Ka=____Ka=5.9X10-6______。 3.酸碱反应的实质是_______,根据质子理论,可以将_______ ________ ______ _____和都统一为酸碱反应。 (离解、水解、中和、质子自递) 4.酸的浓度是指酸的____浓度,用符号______表示,规定以______为单位;酸度是指溶液中_____的浓度,常用符号_____表示,习惯上以_____表示。 (分析,C,mol/L,H+,[H+],pH) 5.标定NaOH常用的基准物有______、______。(邻苯二甲酸氢钾,草酸)6.写出下列酸的共轭碱:H2PO4-,NH4+,HPO42-,HCO3-,H2O,苯酚。 答:HPO42-, NH3 , PO43- , CO32- , OH- , C6H5O- 7. 写出下列碱的共轭酸:H2PO4-,HC2O4-,HPO42-,HCO3-,H2O,C2H5OH。 答:H3PO4,H2C2O4,H2PO4-,H2CO3,H3O+,C2H5OH2+ 8. 酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么? 答:酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH突跃范围内;指示剂的变色点等于或接近化学计量点的pH。 9. 下列各种弱酸、弱碱,能否用酸碱滴定法直接测定?如果可以,应选用哪种指示剂?为什么? (1)CH2ClCOOH,HF,苯酚,羟胺,苯胺。 (2)CCl3COOH,苯甲酸,吡啶,六亚甲基四胺。 答:(1)CH2ClCOOH,HF,苯酚为酸,其pKa分别为2.86,3.46,9.95。 CH2ClCOOH,HF很容易满足cK a≥10-8的准确滴定条件,故可用NaOH标准溶液直接滴定,以酚酞为指示剂。苯酚的酸性太弱,不能用酸碱滴定法直接测定。羟胺,苯胺为碱,其pK b分别为8.04,9.34, 羟胺只要浓度不是太稀,可以满足cK b≥10-8的准确滴定条件,故可用HCl标准溶液直接滴定,以甲基橙为指示剂。苯胺的碱性太弱,不能用酸碱滴定法直接测定。

版-第六章酸碱滴定法-习题参考答案

+第六章 酸碱滴定法 习题参考答案 1. 写出下列各酸的共轭碱 H 2O :OH - ;H 2C 2O 4:-42O HC ;--2442HPO PO H :;- -233CO HCO :;C 6H 5OH :C 6H 5O - ; +356NH H C :C 6H 5ONH 2;HS -:S 2-;+362O)Fe(H :+ 252)(OH O)Fe(H ; -:COO CH NH R COOH CH NH R 2222++-- 2. 写出下列各碱的共轭酸 H 2O :H 3O + ;33HNO NO :-;424SO H HSO :- ;S 2- :HS - ;C 6H 5O - :C 6H 5OH ; 222)(OH O)Cu(H :+)(OH O)Cu(H 32;(CH 2)6N 4:(CH 2)6N 4H +; --:COO CH NH R COO NHCH R 222+--;P 2-:HP - 3.通过MBE 和CBE 写出下列溶液的PBE (1) (NH 4)2CO 3 MBE :c 2][NH ]NH [34=++ c =++- -][CO ][HCO ]CO [H 23332 CBE :][OH ]2[CO ][HCO ][H ][NH 2334- --++++=+ PBE :][NH ][OH ][H ]CO [H 2][HCO 3323+=++- +- (2) NH 4HCO 3 MBE :c =++][NH ]NH [34 c =++- -][CO ][HCO ]CO [H 23332 CBE :][OH ]2[CO ][HCO ][H ][NH 2334- --++++=+ PBE :][NH ][OH ]CO [][H ]CO [H 32332++=+- -+ 4. 写出下列物质的MBE 、CBE 和PBE (设定质子参考水准直接写出) (1)KHP MBE :c =+ ]K [ c =++][P ][HP P][H 22- - CBE : ]OH [][P 2][HP ][K ]H [2- ++++=+-- 质子参考水准 -HP H 3O + H 2O OH - PBE : ]OH [][P ]P [H ]H [22- + +=+- -H + +H + H 2P -H + +H + P 2-

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WORD 格式整理版 第四章酸碱滴定法 习题 4-1 4.1下列各种弱酸的pK a已在括号内注明,求它们的共轭碱的pK b; (1)HCN(9.21) ; (2)HCOOH(3.74);(3) 苯酚 (9.95) ;(4) 苯甲酸 (4.21) 。 4.2 已知 34 的K a ,K a =7.20 , K a =12.36 。求其共轭碱3- 的b1, 4 H PO p =2.12 p p PO pK 2- - 的 p K b3。 HPO4 的 pK b2.和 H2 PO4 4.3已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的pK al=4.19,pK b1= 5.57。试计算在 -2- pH4.88 和 5.0 时 H2A、HA和 A 的分布系数δ2、δ1和δ0。若该酸的总浓度为 -1 0.01mol ·L,求 pH=4.88 时的三种形式的平衡浓度。

4.4 23 K a1 , a2 在,及 9.50 时,23, 分别计算 H CO(p =6.38 pK =10.25) pH=7.10 8.32 H CO - 2- 的分布系数δ2` δ1 和δ 0。 HCO3和 CO3 4.5 已知Ka ,3· 2 的。计算下列各溶液的 pH 值:HOAc的 p = 4.74 NH H O pKb=4.74 (1) 0.10 -1 (2 -1 mol·L HOAc ;) 0.10 mol ·L NH3·H2O; (3) 0.15 -1 (4) 0.15 -1 mol·L NH4Cl ;mol·L NaOAc。

4.6 计算浓度为 -1 括号内为 p Ka 。 0.12 mol ·L的下列物质水溶液的 pH( ) (1) 苯酚 (9.95) ;(2) 丙烯酸 (4.25) ;(3) 吡啶的硝酸盐 (C5 H5NHNO3)(5.23) 。解: (1) 苯酚 (9.95)

第四章 酸碱滴定法

第四章酸碱滴定法 1.下列各酸,哪些能用NaOH溶液直接滴定或分步滴定? 哪些不能?如能直接滴定,各应采用什么指示剂? (1)甲酸(HCOOH)K a=1.8×10-4 (2)硼酸(H3BO3) K a1=5.4×10-10 (3)琥珀酸(H2C4H4O4)K a1=6.9×10-5 ,K a2=2.5×10-6 (4)柠檬酸(H3C6H5O7)K a1=7.2×10-4 ,K a2=1.7×10-5 ,K a3=4.1×10-7 (5)顺丁烯二酸K a1=1.5×10-2 ,K a2=8.5×10-7 (6)邻苯二甲酸K a1=1.3×10-3 ,K a2=3.1×10-6 答:(1)cK a≥10-8,可以直接滴定,酚酞。 (2)cK a≤10-8,不能直接滴定。可用甘油或甘露醇等多元醇与H3BO3配位增加酸的强度。 (3)cK a1>10-8,cK a2>10-8,但K a1 /cK a2<104,不能分步滴定,一个突跃,酚酞。 (4)cK a1>10-8,cK a2>10-8,cK a3≈10-8,cK a1 / cK a2<104,cK a2 / cK a3<104,不能分步滴定。 (5)cK a1>10-8,cK a2>10-8,cK a1 / cK a2>104,能分步滴定,二个突跃,先用甲基橙,再用酚酞。 (6)cK a1>10-8,cK a2>10-8,cK a1 / cK a2<104,不能分步滴定,一个突跃,酚酞。 2.NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2,当用于滴定(1)强酸(2)弱酸时,对滴定的准确度各有何影响? 答:(1)滴定强酸时: 若用甲基橙:CO32-→ H2CO3,消耗2molH+,无影响。 若用酚酞:碱性变色,CO32-→ HCO3-,消耗1molH+,结果偏低。 (2)滴定弱酸时:计量点pH>7,只能用酚酞,结果偏低。 3.标定HCl溶液时,若采用(1)部分风化的Na2B4O7?10H2O;(2)部分吸湿的Na2CO3; (3)在110℃烘过的Na2CO3,则标定所得的浓度偏低、偏高,还是准确?为什么? 答:(1)偏低;(2)偏高;(3)偏高。 4.为什么用盐酸可滴定硼砂而不能直接滴定醋酸钠?又为什么用氢氧化钠可滴定醋酸而不能直接滴定硼酸?

酸碱滴定法习题解答

第 5 章酸碱滴定法思考题与习题 1.下列各组酸碱物质中,哪些是共轭酸碱 对? (1) OH --H3O+ (4) NH 3-NH4+ (7) HS --S2-(2) H (5) H (8) H 2SO4-SO4 2-(3) C 2C2O4-C2O4 2-(6) Na 2PO4 --H 3PO4 (9) (CH 2)6N4H +-(CH 2)6N4 2H5OH-C2H5OH2 + 2CO3-CO3 2- (10) HAc -Ac- 答:(3)、(4)、(7)、(8)、9)、(10)是共轭酸碱对。 2. 写出下列溶液的质子条件式。 ⑴ mol/L NH 3. fO (2) L H 2^04 (3) L (NH 4)2HPO (4) mol/L Na 2S (5) L (NH 4)2CO3 (6) L NaOH (7) L H 2SO4 (8) L H 3BO3 答:( 1 )[H +]+[ NH 4]= [OH-] [H+]= [OH -]+[H C 2O4-]+2[ C 2O4 2-] + - 3- - [H+]+[H 2PO4-]+2[ H 3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-] [H +]+[ HS -]+2[ H 2S]= [OH-] [H+]+[H CO3 -]+2[H2 CO3] = [OH -]+[ NH 3] [H +]+= [OH -] [H+]= [OH -]+[H SO4 -]+2[SO4 2-]或[H+]= [OH -]++2[SO4 2-] [H+]= [ H 2BO3-]+[OH-] 2) 3) 4) 5) 6) (1) 一氯乙酸(pK a= (2) 邻苯二甲酸氢钾KHP (pK a2= (3) 甲酸(p K0= (4) HAc(p K a= (5) 苯甲酸(pK= (6) HF (p K a= 答:由pH^ pK a可知,应选HAc-NaAc配制pH为5左右的缓冲溶液。 3.欲配制pH为5的缓冲溶液,应选下列何种酸及其共轭碱体系 4.以NaOH或HCl溶液滴定下列溶液时,在滴定曲线上出现几个滴定突战跃?分别采用何 种指示剂确定终点?

第三章滴定分析法概论复习题及参考答案(1)

第三章滴定分析法概论复习题及参考答案(1) 一、解释并记忆(14分) 1、滴定液(标准溶液):已知准确浓度的试剂溶液。 2、滴定:用滴定管滴加溶液的操作过程。 3、化学计量点:标准溶液与待测组分恰好完全反应之点。 4、指示剂:滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂 5、终点:指示剂变色时,停止滴定操作之点。 6、终点误差:终点与计量点之间的差别。 7、标定:利用基准物质或已知准确浓度的溶液来确定标准溶液浓度的操作过程。 二.填空题(20分) 1、滴定分析法(容量分析法)是使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液(标准溶液)滴加到待测物的溶液中,直到与待测组分恰好完全反应为止,然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积,算出待测组分的含量的分析方法。 2、滴定分析法的特点有:准确度高,操作简便、测定快速,应用广泛,适于常量分析。 3、滴定分析法可法分为:酸碱滴定法;沉淀滴定法;配位滴定法;氧化还原滴定法及非水溶液滴定法。 4、滴定分析法的滴定方式有:直接滴定法;返滴定法;置换滴定法;间接滴定法。 5、标准溶液的标定方法有:1)基准物质标定法:①多次称量法②移液管法;2)滴定液比较法。 三、简答题(26分) 1、简述滴定反应的条件。(4分) 答:能用于滴定分析的化学反应要快、要定量地完成(≧%)(无副反应)(反应必须具有确定的化学计量关系);要有适当简便的方法确定滴定终点。

2、什么是基准物质它应具备什么条件(6分) 答:基准物质是可用来直接配制滴定液或标定溶液浓度的物质。 对基准物质应具备的条件有:(1)纯度要高:物质必须具有足够的纯度%)(2)组成要固定:物质组成与化学式应完全符合;(3)性质要稳定; (4)摩尔质量(M)要较大。 3、简述标准溶液的配制方法。(10分) 答:方法有:1)直接法:用分析天平称量基准物质,用容量瓶配制,定容。 步骤:称量→溶解→转移→定容→计算,根据称量的质量和体积计算标准溶液的准确浓度。公式:cV=m/M。2)间接法(标定法):标准溶液的浓度通过基准物质来确定或用另一种标准溶液来确定的方法。先配成近似浓度的溶液,再用基准物质或另一种标准溶液来确定它的准确浓度。 4、简述滴定度的概念。(6分) 答:滴定度有两种表示方法:1)指每毫升滴定液中所含溶质的质量(g/ml), 以T B 表示。m B =T B ·V;2)指每毫升滴定液相当于被测物质的质量(g/ml),以 T B/A 表示。m A =T B/A ·V。

第四章 酸碱滴定法详解

第四章酸碱滴定法 1.写出下列各酸的共轭碱:H2O,H2C2O4,H2PO4-,HCO3-,C6H5OH,C6H5NH3+,HS-,Fe(H2O)63+,R-NH+CH2COOH. 答:H2O的共轭碱为OH-;; H2C2O4的共轭碱为HC2O4-; H2PO4-的共轭碱为HPO42-; HCO3-的共轭碱为CO32-;; C6H5OH的共轭碱为C6H5O-; C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2; HS-的共轭碱为S2-; Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+; R-NH2+CH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COOH。 2. 写出下列各碱的共轭酸:H2O,NO3-,HSO4-,S2-,C6H5O-,C u(H2O)2(OH)2,(CH2)6N4, R—NHCH2COO-,COO- C O O- 。 答:H2O的共轭酸为H+; NO3-的共轭酸为HNO3; HSO4-的共轭酸为H2SO4; S2的共轭酸为HS-; C6H5O-的共轭酸为C6H5OH C u(H2O)2(OH)2的共轭酸为Cu(H2O)3(OH)+; (CH2)6N4的共轭酸为(CH2)4N4H+; R—NHCH2COO-的共轭酸为R—NHCHCOOH, COO- C O O- 的共轭酸为COO- C O O-H 3.根据物料平衡和电荷平衡写出(1)(NH4)2CO3,(2)NH4HCO3溶液的PBE,浓度为c(mol·L-1)。 答:(1)MBE:[NH4+]+[NH3]=2c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=c CBE:[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-] PBE:[H+]+2[H2CO3] +[HCO3-]=[NH3]+[OH-] (2)MBE:[NH4+]+[NH3]=c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=c CBE:[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-] PBE:[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[OH-]+[CO32-] 4.写出下列酸碱组分的MBE、CEB和PBE(设定质子参考水准直接写出),浓度为c (mol·L-1)。 (1)KHP (2)NaNH4HPO4(3)NH4H2PO4(4)NH4CN 答:(1)MBE:[K+]=c [H2P]+[HP-]+[P2-]=c

第5章_酸碱滴定法习题解答

第5章酸碱滴定法思考题与习题1.下列各组酸碱物质中,哪些是共轭酸碱对? (1) OH--H 3O+ (2) H 2 SO 4 -SO 4 2- (3) C 2 H 5 OH-C 2 H 5 OH 2 + (4) NH 3-NH 4 + (5) H 2 C 2 O 4 -C 2 O 4 2- (6) Na 2 CO 3 -CO 3 2- (7) HS--S2- (8) H 2PO 4 --H 3 PO 4 (9) (CH 2 ) 6 N 4 H+-(CH 2 ) 6 N 4 (10) HAc-Ac- 答:(3)、(4)、(7)、(8)、(9)、(10)是共轭酸碱对。 2. 写出下列溶液的质子条件式。 (1) 0.1 mol/L NH 3·H 2 O (2) 0.1mol/L H 2 C 2 O 4 (3) 0.1mol/L (NH 4 ) 2 HPO 4 (4) 0.1 mol/L Na 2S (5) 0.1mol/L (NH 4 ) 2 CO 3 (6) 0.1mol/L NaOH (7) 0.1mol/L H 2SO 4 (8) 0.1mol/L H 3 BO 3 答:(1)[H+]+[ NH4]= [OH-] (2)[H+]= [OH-]+[H C 2O 4 -]+2[ C 2 O 4 2-] (3)[H+]+[H 2PO 4 -]+2[ H 3 PO 4 ]=[NH 3 ]+[PO 4 3-]+[OH-] (4)[H+]+[ HS-]+2[ H 2 S]= [OH-] (5)[H+]+[H CO 3 -]+2[H 2 CO 3 ] = [OH-]+[ NH 3 ] (6)[H+]+0.1= [OH-] (7)[H+]= [OH-]+[H SO 4 -]+2[SO 4 2-]或[H+]= [OH-]+0.1+2[SO 4 2-] (8)[H+]= [ H 2BO 3 -]+[OH-] 3. 欲配制pH为5的缓冲溶液,应选下列何种酸及其共轭碱体系? (1) 一氯乙酸(p K a=2.86) (2) 邻苯二甲酸氢钾KHP (p K a2=5.41) (3) 甲酸(p K a=3.74) (4) HAc(p K a=4.74) (5) 苯甲酸(p K a=4.21) (6) HF (p K a=3.14) 答:由pH≈pK a 可知,应选HAc-NaAc配制pH为5左右的缓冲溶液。 4.以NaOH或HCl溶液滴定下列溶液时,在滴定曲线上出现几个滴定突战跃?分别采用何种指示剂确定终点?

第四章 酸碱滴定法

第四章酸碱滴定法 (8学时) 【本章重点】: 1.各种类型的酸碱滴定的pH变化规律和选用指示剂的依据 2.弱酸、弱碱溶液准确滴定的原则 3.酸碱滴定液的配制和标定方法 4.酸碱滴定法测定各种酸和碱的原理和指示剂的正确选择 5.溶剂的性质 6.非水滴定的相关计算 一、选择题 1 OH-的共轭酸是(B) A. H+ B. H2O C. H3O+ D. O2- 2 在下列各组酸碱组分中,不属于共轭酸碱对的是(C) A.HOAc-NaOAc B. H3PO4-H2PO4- C. +NH3CH2COOH-NH2CH2COO- D. H2CO3-HCO3- 3 水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是(B) A. K a·K b=1 B. K a·K b=K w C. K a/K b=K w D. K b/K a=K w 4 c(NaCl) = 0.2mol?L-1的NaCl水溶液的质子平衡式是(C) A. [Na+] = [Cl-] = 0.2mol?L-1 B. [Na+]+[Cl-] = 0.2mol?L-1 C.[H+]=[OH-] D. [H+]+[Na+] = [OH-]+[Cl-] 5 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是(D) A. NaCl B. H4Cl C. NaHCO3 D. Na2CO3

6 在磷酸盐溶液中,H2PO4-浓度最大时的pH是(A) (已知H3PO4的解离常数p K a1 = 2.12,p K a2 = 7.20,p K a3 = 12.36) A. 4.66 B. 7.20 C. 9.78 D. 12.36 7 今有一磷酸盐溶液的pH = 9.78, 则其主要存在形式是(A) (已知H3PO4的解离常数p K a1 = 2.12,p K a2 = 7.20,p K a3 = 12.36) A.PO42- B. H2PO4- C. HPO42- + H2PO4 D. H2PO4-+ H3PO4 8 在pH = 2.67~6.16的溶液中,EDTA最主要的存在形式是(B) (已知EDTA的各级解离常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26) A. H3Y- B. H2Y2- C. HY3- D. Y4- 9 EDTA二钠盐(Na2H2Y)水溶液pH约是(D) (已知EDTA的各级解离常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26) A. 1.25 B. 1.8 C. 2.34 D. 4.42 10 以下溶液稀释10倍时pH改变最小的是(A) A. 0.1 mol·L-1 NH4OAc溶液 B. 0.1 mol·L-1 NaOAc溶液 C. 0.1 mol·L-1 HOAc溶液 D. 0.1 mol·L-1 HCl溶液 11 以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是(B) A. 0.1 mol·L-1 NaOAc-0.1 mol·L-1 HAc溶液 B. 0.1 mol·L-1 NaOAc溶液 C. 0.1 mol·L-1 NH4OAc-0.1 mol·L-1 HOAc溶液

酸碱滴定法课后练习及参考答案

酸碱滴定法课后练习及参考答案 一、选择题 1.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是() (A)KaKb = 1 (B)KaKb =Kw (C)Ka/Kb =Kw (D)Kb /Ka =Kw 2.H2PO4-的共轭碱是() (A)H3PO4 (B)HPO42-(C)PO43-(D)OH- 3.NH3的共轭酸是() (A)NH2-(B)NH2OH2-(C)NH4+ (D)NH4OH 4.下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是() (A)HCN-NaCN (B)H3PO4-Na2HPO4 (C)+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-(D)H3O+-OH- 5.下列各组酸碱组分中,不属于共轭酸碱对的是() (A)H2CO3-CO32-(B)NH3-NH2-(C)HCl-Cl-(D)HSO4--SO42-6.下列说法错误的是() (A)H2O作为酸的共轭碱是OH- (B)H2O作为碱的共轭酸是H3O+ (C)因为HAc的酸性强,故HAc的碱性必弱 (D)HAc碱性弱,则H2Ac+的酸性强 7.按质子理论,Na2HPO4是() (A)中性物质(B)酸性物质(C)碱性物质(D)两性物质 8.浓度为 mol/L HAc(pKa=溶液的pH是() (A)(B)(C)(D) 9.浓度为 mol/LNH4Cl (pKb=溶液的pH是() (A)(B)(C)(D) 10.pH 的HCl溶液和pH 的NaOH溶液等体积混合后pH是() (A)14 (B)12 (C)7 (D)6 11.酸碱滴定中选择指示剂的原则是() (A)指示剂变色范围与化学计量点完全符合 (B)指示剂应在pH 时变色 (C)指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内 (D)指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内 12.将甲基橙指示剂加到无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为()(A)中性(B)碱性(C)酸性(D)不定 13.将酚酞指示剂加到无色水溶液中,溶液呈无色,该溶液的酸碱性为()(A)中性(B)碱性(C)酸性(D)不定 14.浓度为 mol/L的下列酸,能用NaOH直接滴定的是() (A)HCOOH(pKa= (B)H3BO3(pKa= (C)NH4NO2(pKb= (D)H2O2(pKa=12) 15.测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH直接滴定,这是因为() (A)NH3的Kb太小(B)(NH4)2SO4不是酸 (C)NH4+的Ka太小(D)(NH4)2SO4中含游离H2SO4

《酸碱平衡与酸碱滴定法》习题答案

注:教材附录中给出的NH 3和CH 3 CH 2 NH 2 的解离常数是K b θ,而不是K a θ 7-1 写出下列酸的共轭碱。 HNO 3 H 2 Y2- H 2 O H 3 O+ COOH COOH CHCl 2 COOH H 2PO 4 - HCO 3 - 7-2 写出下列碱的共轭酸。 H 2O NH 3 H 2 PO 4 - HPO 4 2- CO 3 2- HCO 3- (CH 2 ) 6 N 4 NH2 Y4- 7-3 已知下列各种弱酸的K a θ值,求它们的共轭碱的K b θ值,并将各碱按照碱 性由强到弱的顺序进行排列。 ① HCN K a θ= 6.2×10-10 ② HCOOH K a θ= 1.8×10 -4 ③ C 6H 5 OH K a θ= 1.1×10-10 ④ H 3BO 3 K a θ= 5.8×10-10 ⑤ HPO 42- K a1 θ(H 3 PO 4 )= 7.6×10 -3, K a2 θ(H 3 PO 4 )= 6.3×10 -8, K a3θ(H 3 PO 4 )= 4.4×10 -13 ⑥ H 2 C 2 O 4 K a1 θ = 5.9×10-2, K a2 θ = 6.4×10-5, 解:根据共轭酸碱对的关系式:K aθK bθ= K wθ可知:K bθ=K wθ/K aθ,因此,以上各酸的共轭碱K b θ计算如下: (1) HCN的共轭碱为CN-,其K bθ= K wθ/K aθ=(1.00?10-14)/(6.2×10-10)=1.6×10-5 (2)HCOOH的共轭碱为HCOO--,其K bθ= K wθ/K aθ=(1.00?10-14)/(1.8×10-4)=5.6×10-11 (3)C6H5OH的共轭碱为C6H5O-,其K bθ= K wθ/K aθ=(1.00?10-14)/(1.1×10-10)=9.1×10-5

第六章 酸碱滴定法答案

第六章酸碱滴定法练习题参考答案 1.凡是能(给出)质子的物质是酸;凡是能(接受)质子的物质是碱。2.各类酸碱反应共同的实质是(两对共轭酸碱对之间的质子转移反应)。3.H2PO4-的共轭碱是(B) (A)H3PO4(B)HPO42-(C)PO43-(D)OH- 4.NH3的共轭酸是(C) (A)NH2-(B)NH2OH2-(C)NH4+(D)NH4OH 5.按质子理论,Na2HPO4是(D) (A)中性物质(B)酸性物质(C)碱性物质(D)两性物质 6. 下列物质中属于两性物质的是( C) (A) H2CO3(B) 氨基乙酸盐(C) 氨基乙酸(D) 氨基乙酸钠7.根据酸碱质子理论,物质给出质子的能力越强,酸性就越(强),其共轭碱的碱性就越(弱)。 8. 相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是( C) (已知H2CO3p K a1 = 6.38 p K a2 = 10.25 H2S p K a1 = 6.88 p K a2 = 14.15 H2C2O4p K a1 = 1.22 p K a2 = 4.19 ) (A) CO32->S2->C2O42-(B) S2->C2O42->CO32- (C) S2->CO32->C2O42-(D) C2O42->S2->CO32- 9.共轭酸碱对的K a与K b的关系是(B) (A)K a K b = 1 (B)K a K b =K w(C)K a/K b =K w(D)K b /K a =K w 10.对于三元酸,K a1.(K b3)=K w。 11.NH3的K b=1.8×10-5,则其共轭酸为(NH4+)的K a为( 5.6×10-10)。 12. 以下平衡式的英文缩写分别是(请填A,B,C)。 (1) 物料平衡式(B)(A)PBE (2) 电荷平衡式(C)(B)MBE (3) 质子平衡式(A)(C)CBE 13.给出NaH2PO4溶液的质子条件式时,一般以(H2PO4-)和(H2O)为零水准。 14.在给定的弱酸(碱)的平衡体系中,各存在型体平衡浓度的大小由(溶液H+ 浓度)决定。 15. 已知H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主要存在形式是( B) (A) HPO42-(B) H2PO4- (C) HPO42- + H2PO4(D) H2PO4-+ H3PO4 16.浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是(C) (A)4.87 (B)3.87 (C)2.87 (D)1.87 17.浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pK b=4.74)溶液的pH是(A) (A)5.13 (B)4.13 (C)3.13 (D)2.13 18. 为下列溶液选择计算[H+]或[OH-]的合理公式(请填写A,B等): (1) 0.10mol/L三乙醇胺(p K b = 6.24) (D) (2) 0.10mol/L邻苯二甲酸氢钾(p K a1 = 2.95、p K a2 = 5.41) (B)

第四章酸碱滴定法

章序 名称 第四章酸碱滴定法 周次第 6 周至第 8 周授课时间2016年10月10日至2016年月22日 教学目的要求 1.掌握酸碱水溶液中氢离子浓度的计算方法(近似式和最简式); 2. 掌握酸碱滴定中氢离子浓度的变化规律,重点掌握强酸、强碱相互滴定和强碱滴定弱酸的滴定曲线,既掌握化学计量点及±0.1%准确度(滴定突跃),pH值计算; 3.掌握酸碱指示剂指示终点的原理与选择原则; 4.掌握酸碱能否被准确滴定,多元酸碱能否被分步滴定的判据; 5.掌握几种常见缓冲溶液的配置方法; 6.了解缓冲范围和缓冲容量的概念; 7.了解酸碱滴定法的应用。 教学重点 1.酸碱质子理论; 2.酸碱溶液中各型体的分布:分析浓度和平衡浓度;酸的浓度和酸度;酸碱中各型体的浓度计算。 3.各种溶液酸碱度的计算。物料平衡、电荷平衡、质子条件(可以酸碱反应得失质子总数相等,直接写出质子条件);强酸碱溶液pH值的计算,一元弱酸(碱)溶液的计算;多元弱酸(碱)溶液pH的计算;两性物质溶液的计算。 4.缓冲溶液:PH值的计算;离子强度对PH值的影响;缓冲容量;缓冲溶液的配制。 5.酸碱指示剂:变色原理;变色范围;影响因素;混合指示剂。 6.强酸、强碱及弱酸碱的滴定曲线。即强酸强碱滴定:滴定曲线、滴定突跃、指示剂的选择、强碱滴定一元弱酸、强碱滴定一元弱碱、多元酸和多元碱的滴定、酸碱滴定中二氧化碳的影响。 7.酸碱滴定法应用事例。 教学难点 1.物料平衡、电荷平衡、质子条件书写; 2.强酸碱溶液pH值的计算,一元弱酸(碱)溶液的计算;多元弱酸(碱)溶液pH的计算;两性物质溶液的计算; 3.多元酸和多元碱的滴定、酸碱滴定中二氧化碳的影响。 教学场所 环境 教室 授课 方式 课堂讲授(√);实验();实践();双语()课时分配12学时 教学方法讲授与讨论 教学 手段 网络教学();多媒体(√) 教学 用具 投影仪

第5章_酸碱平衡和酸碱滴定法课后答案

第5章酸碱平衡和酸碱滴定法 1.写出下列溶液的质子条件式。 a.c1mol·L-l NH3 + c2mol·L-l NH4Cl; c.c1mol·L-l)H3PO4 + c2mol·L-l HCOOH; 解: a. 对于共轭体系,由于构成了缓冲溶液,所以可以将其视为由强酸(HCl和弱 碱(NH 3)反应而来,所以参考水准选为HCl, NH 3 和H 2 O 质子条件式为:[ H+ ] + [NH 4 +] = [Cl-] + [OH-] 或[ H+ ] + [NH 4+] = c 2 + [OH-] c. 直接取参考水平:H 3PO 4 , HCOOH , H 2 O 质子条件式:[H+] = [H 2PO 4 -] + 2[HPO 4 2-] + 3[PO 4 3-] + [HCOO-]+[OH-] 3.计算下列各溶液的pH。 a.0.050 mol·L-l NaAc; c.0.10 mol·L-l NH 4 CN; e.0.050 mol·L-l氨基乙酸; g.0.010 mol·L-l H 2O 2 液; i.0.060 mol·L-l HCI和0.050 mol·L-l氯乙酸钠(ClCH 2 COONa)混合溶液。解: a.对于醋酸而言,K b =K w / K a = 5.6 ? 10-10 应为cK b = 5.6 ? 10-10? 5 ?10-2 = 2.8 ? 10-11> 10K w c/K b > 100 故使用最简式; [OH- = 5.29? 10-6 pH = 14 – pOH = 8.72 c. NH 4+ K a ’ = 5.6 ? 10-10 HCN K a = 6.2. ? 10-10 cK a ’ > 10K w c > 10 K a 由近似公式可以得到: [H+? 10-10 pH = 10 – 0.77 = 9.23 e. 氨基乙酸一端羧基显酸性,一端氨基显碱性,K a1 = 4.5? 10-3 , K a2= 2.5 ? 10-10 c/K a2> 100 且c > 10 K a1 所以[H+? 10-6 pH = 6-0.03 = 5.97 g. 对于双氧水而言,K a = 1.8 ? 10-12 cK a < 10K w c/K a > 100 所以可以计算氢离子浓度

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