2008高中化学学业水平测试模拟试卷(一)

2008高中化学学业水平测试模拟试卷（一）

考生须知：

1、全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共6页，有4大题，35小题，满分为100分。考试时间为90分钟。

2、本卷答案必须做在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，做在试卷上无效。

3、请用钢笔或圆珠笔将姓名、准考证号分别填写在答卷的相应位置上，并沿裁剪线将答

卷Ⅱ裁下。

4、本卷可能用到的相对原子质量数据：

H-1，C-12，N-14，O-16，Al-27，Cl-35.5, Fe- 56, Ba=137, Na=23, S=32

试卷Ⅰ

一、选择题（本题有28小题，每小题2分，共56分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）

1、近段时间以来工业染料“苏丹红”用于食品染色的事件屡有发生，继05年肯德基和麦当

劳食品发现含有苏丹红染料后，06年又发现了含有苏丹红染料的红心鸭蛋.苏丹红是一种人工

合成的含有苯环和氮原子的有机染料,科学家已实验证明该物质有潜在的致癌作用.下列有关

苏丹红的说法中正确的是：（）

（A）苏丹红属于烃类物质

（B）苏丹红属于烃的衍生物

（C）因为苏丹红是人工合成的有机物，所以不得用于食品添加剂

（D）因为苏丹红中含有苯环，而含有苯环的有机物均有毒性

2、据报道，欧洲一科学小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为

（）

（A）114 （B）115 （C）116 （D）117

3、乙烯和溴水的反应（CH2=CH2 + Br2→BrCH2CH2Br）属于（）

（A）取代反应（B）加成反应

（C）消去反应（D）酯化反应

4、下列烷烃命名正确的是（）

（A）2 —乙基丁烷（B）1，2 —二甲基戊烷

（C）2，3 —二甲基丁烷（D）3，4 —二甲基戊烷

5、下列原子中半径最大的是（）

A、S

B、Na

C、Cl

D、O

6、做乙醛被Cu(OH)2氧化实验时，有以下步骤：①加入0.5 mL乙醛溶液；②加入2% 硫

酸铜溶液4—5滴；③加入10% NaOH溶液2 mL；④加热至沸腾。其正确的操作顺序是( )

A、①②③④

B、③②①④

C、②③①④

D、①③②④

7、下列物质中，不能和溴水反应而使溴水褪色的是（）

A．乙烯 B．苯 C．乙炔 D．二氧化硫

8、下列电子式中错误的是（）

9、下列实验操作中，仪器使用不正确的是（）

A、熄灭酒精灯用灯帽盖灭

B、加热烧杯时垫石棉网

C、在量筒中稀释浓硫酸

D、制取乙烯时，温度计插入混合液中

10、下列气体中，属于红棕色的是（）

A．N2O4B．NH3C．NO2D．NO

11、下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）

A、在常温常压下，11.2 L CH4含有的分子数为0.5N A

B、常温常压下，0.5 mol氦气含有的原子数为N A

C、32g氧气所含电子数目为16N A

D、同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目都为N A

12、下列物质中，属于离子化合物的是（）

A．HNO3B．H2O2 C．C2H4D．NH4Cl

13、下列物质的水溶液，其pH大于7的是（）

A、Na2CO3

B、NH4NO3

C、Na2SO4

D、KNO3

14、对于溶液中的反应，下列方法中不能显著改变化学反应速率的是（）

A、升高温度

B、使用合适的催化剂

C、增大压强

D、增加其中一种反应物的浓度

15、下列离子方程式书写正确的是（）

A、铝粉加入稀硫酸中：Al + 6H+ = Al3+ + 3H2↑

B、乙酸和碳酸钠溶液的反应：2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O

C、钠和水的反应：Na + H2O = Na+ + 2OH- + H2↑

D、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

16、下列金属中只能用电解法冶炼,无法用热还原法得到的是: （）

A、铁

B、铜

C、锌

D、铝

17、在一定条件下，发生反应：2NO 2(g)N2O4 (g)，该反应达到化学平衡后，降低温度，

混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是 ( )

A．正反应为放热反应 B．正反应为吸热反应

C．降温后NO2的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变

18、下列物质属于弱电解质的是（）

A、氨气

B、醋酸

C、氯气

D、酒精

19、可以用分液漏斗分离的混合液是（）

A、乙酸乙酯和水

B、四氯化碳和溴

C、苯和苯酚

D、乙醇和乙酸

20、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A．Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O

B．3NH3·H2O + AlCl3 = Al(OH)3↓+3NH4Cl

C．3Cu+8 HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O

D．CH3COOH +NaOH = CH3COONa + H2O

21、在锌和铜及稀硫酸组成的原电池中,有下列说法,其中正确的是:（）

A、铜片上会产生大量的气泡

B、铜片是电源的负极

C、锌片上发生还原反应

D、电流由锌片经导线流向铜片

22、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( )

A、K＋、Fe3＋、NO3-、Cl-

B、Ba2＋、Na＋、Cl-、NO3-

C、NH4＋、K＋、NO3-、Cl-

D、Na＋、Al3＋、Cl-、SO42-

23、下列有关人类重要的营养物质的说法中,正确的是: （）

A、淀粉和纤维素及蔗糖等均属于糖类物质

B、油脂属于酯类物质,是一种高分子化合物

C、动物体内含有丰富的蛋白质,植物体内主要含纤维素,所以植物的生命现象和蛋白质无关.

D、淀粉纤维素油脂和蛋白质是人类的主食,它们均能在人的胃中被分解和消化

24、下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（）

25、下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）

A．O2B．N2C．F2D．Cl2

26、下列各对物质中，互为同系物的是 ( )

A、C2H4、C8H18

B、CH3CHO、C2H5OH

C、C2H6、C4H10

D、CH3COOH、CH3CHO

27、在冷的浓HNO3中，下列金属最难溶解的是（）

A、铜

B、镁

C、锌

D、铝

28、在一次研究性学习中，小明和晓辉两同学一起查阅了用淀粉和酒曲酿造“农家米酒”的配方和方法，两同学分别按照配方和方法酿造“农家米酒”。

结果小明的酒是酸的；而晓辉却酿成了醇香的美酒。对上述现象下列最合理的解释是： ( )

A、有机反应产物复杂，副反应多

B、有机反应速率很慢

C、大多数有机物均难溶于水

D、有机化合物受热均易分解

试卷Ⅱ

请将本卷的答案用钢笔或蓝、黑色圆珠笔写在答卷Ⅱ上。

二、填空题（本题有4小题，共20分。）

29、(10分)

（1）写出乙醇与浓硫酸的混合液在170O C时发生反应的化学方程式▲，该反应属于▲反应。

（2）乙醛跟氢氧化铜混合加热至沸腾：▲，该反应属于▲反应。

（3）写出NH4Cl水解的离子方程式▲。

30、（6分）[本题包括2小题，每位同学只需选做一小题

．．．．．．．，若两题都做，则按第(1)小题计分。] （1）某有机物A，由C、H、O三种元素所组成，在一定条件下，由A可以转变为有机物

B、C和D、E。转变关系如下：

已知D的蒸汽密度是氢气的22倍，并可发生银镜反应。

用结构简式表示：

A：▲ C：▲ F：▲

（2）某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：

请写出A 、B 、C 的化学式：A ▲ 、B ▲ 、C ▲ 。

31、(4分)某同学用两片质量相等,外形和纯度相同表面经过砂纸打磨(完全除去了氧化铝)的铝片,分别加入到氢离子浓度相同的稀盐酸和稀硫酸溶液中,结果发现 铝片和稀盐酸的反应很明显而和稀硫酸却几乎看不到明显的反应.请你分析一下产生上述现象的可能的原因是:

(1) (2) 三、简答题：（本题有2小题，共12分）

32、(6分)某同学欲用12mol/L 的浓盐酸配制1mol/L 的盐酸250mL 。 （1）操作时，必须用到的仪器是____________（填序号）。

① 500mL 容量瓶 ②250mL 容量瓶 ③100mL 烧杯 ④50mL 量筒 ⑤10mL 量筒 （2）操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是____________。

（3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是____________（填序号）。

①吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

②小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 ③经计算加入一定量的浓盐酸

置于空气中

④重新配制

33、(6分)实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯：

（1）浓硫酸的作用是: __________

（2）在A试管中加碎瓷片的作用是_______________________

（3）写出该反应的化学方程式：_________________________________

四、计算题：（本题有2小题，共12分）

34、已知某种链烃含碳的质量分数为85.7%，含氢的质量分数为14.3%，在标准状况下它的密度是1.875g/L。试求该烃分子式。

35、取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：

（1）原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。

（2）产生的气体在标准状况下的体积。

高中证书会考模拟试卷

化学答卷Ⅱ

一、选择题：

二、填空题（本题有4小题，共20分。）

三、简答题（本题有2小题，共8分。）

四、计算题：（本题共12分）

34．解：

３5．解：

高中证书会考模拟试卷

化学参考答案和评分标准

说明：本卷最小采分点为1分，没有0.5分。

一、择题（每小题2分，共56分，不选、多选、错选均不给分。）

二、填空题（本大题共20分。）

三、简答题（本大题共8分。）

四、计算题（本大题共12分，第27小题5分，第28小题7分。）

学业水平测试模拟试卷讲解

学业水平测试模拟试卷 (时间：75分钟，分值：100分) 一、单项选择题(本大题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 2013年12月2日1时30分，“嫦娥三号”月球探测器在西昌成功发射。据此回答1～2题。 1．“嫦娥三号”所处的天体系统中，级别最低的是( ) A．地月系B．太阳系C．银河系D．总星系 2．与月球相比，地球的特殊性在于( ) A．没有大气层B．有自转运动C．有公转运动D．存在生命 右图为“北半球某区域示意图"。读 图，回答3～7题。 3．甲处的地貌名称及其形成作用分别是 ( ) ①冲积扇②三角洲③流水沉积 ④流水侵蚀 A．①③B．②④ C．①④D．②③ 4．图中植被的变化体现的地域分异规律 是( ) A．从沿海向内陆 B．从赤道到两极 C．垂直地域分异 D．非地带性 5．P陡坡形成的主要原因是( ) A．流水侵蚀B．冰川堆积C．岩浆活动D．断层活动 6．对河湖水资源更新影响最大的水循环是( ) A．②一①一②B．⑨一⑤一⑥一⑨ C．②一③一⑤一⑥D．④一⑤一⑦一⑧ 7．有关图示洋流的理解，正确的是( ) A．中高纬大洋环流的大陆西岸B．中高纬大洋环流的大洋西岸 C．中低纬大洋环流的大陆西岸D．中低纬大洋环流的大洋西岸 某年夏季，我国浙江、湖南、重庆、 江苏、福建等地均遭遇持久高温天气，其 中长沙高温天数长达45 天，南疆盆地局 部高温达40℃。读“某年8月8日～9 日 全国高温预报图”，回答8～9题。 8．根据大气受热过程的原理分析，造成 甲地高温天气的主要原因是( ) A．CO2浓度大，大气逆辐射强 B．地温高，地面辐射强 C．水汽少、云量少，大气逆辐射强 D．O3含量高，吸收太阳辐射作用强

2018-2019学年高中化学学业水平测试

2018－2019学年度 第一学期中段试高二化学文科题 可能用到的相对原子质量：H1 C 12N 14O16 Na23Cl 35.5Fe 56把所有答案涂在答题卡上。 一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. “西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是() A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气2．18 g水的物质的量是( ) A．0.5 mol B．1 mol C．0.1 mol D．6.02×1023mol 3．下列各组互为同位素的是( ) A．O和O B．CO和CO 2 3 2 C．H O和H O D.24Mg和26Mg 2 2 2 12 12 4．下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是( ) A．硫酸、盐酸B．烧碱、纯碱 C．氨水、氯水D．明矾、胆矾 5.如右图图标所警示的是( ) A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质 6．下列说法不正确的是( ) A．铁红可用作红色涂料 B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C．铁是地壳中含量最大的金属元素 D．氧化铝能与酸和强碱反应 7．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是() A．Cl B．S C．Na D．Mg 8．下列图示能正确表示磷的原子结构的是( B ) 9．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A．Na S B．NaCl C．Na O D．BaCl 2 2 2 10．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是()2 A．CO 2B．SO 2 C．NH D．H 32

高中化学学业水平考试必背知识点

20XX 年高中毕业会考 高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点 1、化合价(常见元素的化合价)： Na 、K 、Ag 、H ：+1 F ：—1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2 Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6 Al ：+3 Mn ：+2，+4，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写步骤： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、 AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆 第三步：删。删去方程式两边都有的离子 第四步：查。检查前后原子守恒，电荷是否守恒。 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)； ②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -)

高二数学学业水平考试模拟试题

高二数学学业水平考试模 拟试题 The document was prepared on January 2, 2021

高二数学学业水平考试模拟试题 一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，满分40分．在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的． 1. 已知集合{}1,2A =, {}1,0,1B =-, 则A B 等于 A .{}1 B. {}1,0,2- C. {}1,0,1,2- D. ? 2. cos120?的值是 A . 2- B. 12- C. 12 D. 2 3. 不等式2230x x --<的解集是 A . ()3,1- B. ()1,3- C. ()(),13,-∞-+∞ D. ()(),31,-∞-+∞ 4. 已知直线12:220,:410l x y l ax y +-=++=, 若12//l l , 则a 的值为 A . 8 B. 2 C. 12 - D. 2- 5. 函数sin 2y x =是 A . 最小正周期为2π的偶函数 B. 最小正周期为2π的奇函数 C. 最小正周期为π的偶函数 D. 最小正周期为π的奇函数 6. 在等比数列{}n a 中, 若362459,27a a a a a ==, 则2a 的值为 A . 2 B. 3 C. 4 D. 9 7. 如果实数x 、y 满足条件1,210,10.y x y x y ≤??--≤??+-≥? 则2x y +的最大值为 A . 1 B. 53 C. 2 D. 3 8. 已知某几何体的三视图如图1所示, 是腰长为2的等腰梯形, 则该几何体的体积为 A . B. C. D. 侧视俯视 图

高中化学学业水平测试试卷

高中化学学业水平测试 试卷 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

高中化学学业水平测试试卷 化学 一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题，每小题3分，共51分） 1．科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为"四中子"，下列关于该微粒的说法正确的是（） A．呈电中性 B．带四个单位负电荷 C．带四个单位正电荷 D．质量数为2 2．下列物质中属于有机物的是（） A．氯化钾 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．乙烷 3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（） A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2 4．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（） A．NO3－B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+ 5．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（） A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 6．下列说法中错误的是（） A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应 C．CaO与H2O反应是吸热反应 D．CaCO3受热分解是吸热反应 7．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（） A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（） A．H+ Na+ OH－ B．Na+ NO3－ Cl－ C．K+ H+ HCO3－ D．Ca2+ SO42－ CO32－ 9．下列关于苯的说法中，正确的是（） A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键

高中化学学业水平测试知识点总结

高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的

式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z

高考化学学业水平测试模拟试卷

高考化学学业水平测试模拟试卷（一） 化 学 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Al ：27 Ｚn ：65 第Ⅰ卷（选择题 共68分） 注意事项 1．第一部分选择题（1-16题）是所有考生必做试题；第二部分选择题（17-21题）和第三部分选择题（22-26题）为选做试题。两部分只需选做其中一个部分，若两部分都答按第二部分选择题计入总分。 2．请将选择题的正确答案填写在选择题的答案栏里。 一、必做题。（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个．． 选项符合题意） 1．环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 A ．无机物 B ．非金属单质 C ．有机物 D ．盐类 2．下列气体不会造成空气污染的是 A ．NO 2 B ．NO C ．CO D ．N 2 3．下列物质可以用铝制容器存放的是 A ．浓硝酸 B ．稀硝酸 C ．浓盐酸 D ．浓氢氧化钠溶液 4．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的 A ．相对原子质量和核外电子数 B ．电子层数和最外层电子数 C ．相对原子质量和最外层电子数 D ．电子层数和次外层电子数 5．某元素的原子结构示意图如右图所示，下列有关该元素的描述中错误．． 的是 A ．是第二周期元素 B ．是IA 族元素 C ．是钠元素 D ．是第三周期元素 6．下列说法中，正确的是 A ．SO 2和SO 3互为同分异构体 B ．二氧化碳和干冰互为同素异形体 C ．金刚石和石墨互为同位素 D ．C 2H 5OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 7．下列物质能使溴水因反应而褪色的是 A ．甲烷 B ．乙烯 C ．苯 D ．乙酸 8．下列物质在一定条件下均能和铁反应，其中产物中铁元素呈＋3价的是 A ．硫酸铜溶液 B ．稀硫酸 C ．氯气 D ．浓盐酸 9．下列离子方程式正确的是 A ．铜和氯化铁溶液反应： Fe 3++Cu ＝ Fe 2+＋Cu 2+ B ．氨水和硫酸溶液反应： OH － + H + ＝ H 2O C ．Cu 粉和稀HNO 3 反应： Cu+2NO 3－ +4H + ＝Cu 2+ +2NO 2↑+2H 2O D ．Al 2O 3与 NaOH 溶液反应：Al 2O 3＋2OH －＝2AlO 2－＋H 2O

高中化学学业水平测试知识点总结完整版(供参考)

高中化学学业水平测试知识点总结 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、 物质的分类及转化 溶液 混合物（ 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 混合物：含多种物质，不可用化学式来表示 纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)-- 升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物） 表示方法： 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023 3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NA N 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB

高中化学学业水平测试复习提纲

高中化学学业水平测试复习资料 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023mol-1 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量

m 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M V 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/L nB 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B= V 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水 4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO3 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器： 蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不 用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失

高中化学学业水平测试知识点总结(非常详细非常好)

2015高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质 纯净物无机化合物 非金属 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量

5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 核外电子 Z

广东学业水平测试模拟考试试题

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学业水平测试模拟试题（一） 语文 姓名：_______________班级：_______________考号：_______________ （本卷共100分，时间120分钟） 一、语言基础知识运用。 阅读下文，完成1-3题（每题2分，共6分） 秋天，我们读着赵丽宏的《为你打开一扇门》，在文学的殿堂里徜徉。翻开《千家诗》，诗作中丰富的颜色给生活涂上了绚丽的色彩：“红紫芳菲”、“橙黄橘绿”、“白鹭上青天”，令人眼花缭乱，心□神怡；聆听于漪老师的谆谆教导 （）要多读书，读好书，才能感受文学潜移默化的力量，并通过自己的不懈努力，跻身世界名校哈佛……秋天，这是一个收获的季节。 1、文中“（）”处标点使用正确 ．．的一项是（）（2分） A.冒号 B.破折号 C.逗号 D.顿号 2、文中“□”处用字正确 ．．的一项是（）（2分） A.矿 B.旷 C.圹 D.扩 3、“谆．谆教．导”中加点字的注音正确 ．．的一项是（）（2分）ūn jiào B. zūn jiāo C. zhūn jiāo D. zūn jiào 4、依次填入下面一段文字横线处的词语，最恰当 ．．．的一项是（）（2分）在河边儿散步，忽然看到眼前有许多小亮点儿，那是萤火虫在，仿佛天空里的星星下凡。天越黑，它们越亮。萤火虫仨一群，俩一伙，忽前忽后，忽上忽下，飞的是那么，那么欢快，那么浪漫。很想用镜头留下它们的倩影，忽然见到有人要给它们拍照，萤火虫们却地隐身了，在镜头里再也看不到它们那娇小可爱的身姿。收起相机，它们马上现身，仍然在人们眼前着。 A.翩翩起舞轻松羞涩蹦跳 B. 翩翩起舞轻盈羞涩跳跃 C.载歌载舞轻盈羞愧跳跃 D. 载歌载舞轻松羞涩蹦跳 5、下列各句加点的成语使用正确 ．．的一项是（）（2分） A、危难之时，绿色的迷彩撑起了生命的希望，人民解放军无愧为共和国的中流 ．． 砥柱 ．．。 B、在雷鸣般的掌声与欢呼中，李睿同学首当其冲 ．．．．，率先冲到终点，为我班赢得了荣誉。 C、不管走到哪里，她总是穿金戴银，珠圆玉润 ．．．．一身珠光宝气，令人感到十分庸俗。 D、你应该与朋友合作搞这个新课题，要知道三人成虎 ．．．．，众志成城。 6、下列语句没有 ．．病句的一项是（） A.通过防治非典的斗争，公众对滥吃野生动物的危害性有了深刻的提高。 B.“五一期间，我校全体初三学生基本全都没有休息，在家认真复习。 C.通过紧张的期末复习，使我们各科成绩都有了提高。

高中化学学业水平考试知识点。。。

化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。

高中化学学业水平测试模拟试卷

高中化学学业水平测试模拟试卷（二） 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Br 80 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题 60分） 一.选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案） 1.下列过程属于化学变化的是（） A.蒸馏 B.干馏 C.结晶 D.萃取 2.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（） A烧杯 B玻璃棒 C酒精灯 D容量瓶 3.下列物质中只含有离子键的是（） A. HI B. NaOH C. H 2 D.NaCl 4.某物质仅含一种元素，则该物质不可能是（） A单质 B纯净物 C混合物 D化合物 5.下列物质中属于电解质的是（） A二氧化碳 B银 C硫酸钡 D烧碱溶液 6．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（） A B C D 7．下列物质中，能使品红溶液褪色的是（） ．甲烷 B．盐酸C．二氧化硫 D．二氧化碳 8．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（） ．NaCl B．SiO 2 C．C 3 H 8 D．Al 9．能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）

．乙烯 B．苯C．甲烷 D．乙醇 10．下列有关糖的说法错误的是（） ．纤维素没有甜味 B．糖都能水解 ．淀粉是一种天然高分子化合物D．糖类是人体内能量的主要来源之一11.把abcd四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成不同的原电池，ab相连时，a为负极，cd相连电流由d到c，ac相连c为正极,bd相连b 上有大量气泡产生，则这四种金属活泼性由强到弱的序列为（） .abcd B.acdb C .cabd D. bdca 12.某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应： H 2(g)+I 2 (g)2HI(g) 下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（） 气体的总质量不再改变 B气体的总物质的量不再改变 混合气体中各组分的含量不再变 D单位时间内每消耗1molI 2 同时生成2molHI 13.下列有关反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（） 碳酸钙受热分解 B 天然气的燃料 铝粉与二氧化锰的反应 D生石灰变成熟石灰 14.锌粒与稀盐酸反应时，下列因素不会影响氢气产生速率的是（） 盐酸的浓度 B 用同质量锌粉替换锌粒 C溶液的温度 D 加少量硫酸钠 15.向FeCl 3 溶液中加入过量的铜，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（） .Cu 2+、Fe3+ B.Fe3+、 Fe2+ C.Cu+、 Cu 2+ D. Fe2+、 Cu 2+ 16.下列递变规律不正确的是（）

学业水平测试语文模拟试卷试卷

学业水平测试语文模拟试卷下仓中学 1、 基础知识。（共4题，每题2分） 1、 下列词语中加点的字读音全都正确的一项是( ) A．菁华（qīng） 宁可（nìng） 冠心病（guān） 翘首回望（qiáo） B．吐蕃（fān） 庇护（bì） 歼击机（jiān） 呱呱坠地（gū） C．请帖（tiě） 梵文（fán） 发横财（hèng） 按捺不住（nà） D．链接（liàn） 创口（chuāng） 倒春寒（dào） 拈花惹草（niān） 2、 下列词语中没有错别字的一项是（ ） A、宣泄 元宵 影谍 揭竿为旗 B 孝悌 作祟 焦燥 契而不舍 C 谬种 寥廓 驯熟 殒身不恤 D 央浼 仓廒 插坐 针砭时弊 3、 依次填入下列横线处的词语，恰当的一组是（ ） （1）由于剩余价值的发现,这里就豁然开朗了,而先前无论资产阶级经济学家或者社会主义批评家所做的一切研究,都只是在黑暗中 。（2） 在恋爱方面，特别是在婚姻方面， 总要起很大的作用的。（3） ． 天下真有这样 的人物，我今儿才算见了。 （4） 各国政府----- 专制政府 共和政府，都驱逐他。 A摸索 纵容 标志 无论 和 B探索 怂恿 标志 无论 或 C摸索 纵容 标致 无论 和 D探索 怂恿 标致 无论 或 4、 下列各句中，没有语病的一项是（ ） A当前，我国的发展仍处于重要战略机遇期，继续保持良好势头具备不少有利条件，但社会矛盾也日益凸显，会遇到不少需要解决的风险和难题。 B目前，从中央到地方各级政府已将控制房价列为重点关注的民生议题，社会上甚至有人说，能否调控房价是对政府执政能力的一次巨大考验。 C据世界野生动物保护协会的最新统计，目前全世界的动物园总数至少有900家以上。 D独联体2020年前经济发展战略的目的是为独联体成员国经济发展新动力。

高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)

第一部分基础知识 一、物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的单位就是摩尔(mol)。 (2)1 mol任何微粒所含的微粒数＝0、012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数＝6、02×1023 (3)阿伏加德罗常数:6、02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = N N A。 2.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol－1。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。 3.气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度与压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L ?mol－1。 (2)标准状况下,V m≈22、4 L?mol－1。 (3)物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V V m。 4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物 质的量浓度(c B),单位为mol?L－1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度 (c B)之间的关系:n = c B?V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1.定义:分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔 现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2.酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质:电子转移。 学习笔记

高中化学学业水平考试模拟试题有答案

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△ 高中化学学业水平考试模拟试题 第一卷（选择题，共40分） （每题只有一个正确的选项。每题2分，共40分） 1、为实现“绿色奥运”，下列建议不合理．．． 的是 A ．推广使用无磷洗涤剂 B ．推广垃圾分类存放、回收和处理 C ．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D ．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2、下列各组物质中，互称为同位素的是 A ．126C 和146C B ．氧气和臭氧 C ．甲烷和乙烷 D ．正丁烷和异丁烷 3、下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是 A Al （OH ）3 B Al 2O 3 C Al D NaHCO 3 4、下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH 4的是 A B C D 5、下列反应不属于．．． 氧化还原反应的是 A ．Al (OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O B ．3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2 C ．3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO D ．Cl 2+H 2O==HCl+HClO 6、下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．Cu 与浓硝酸的反应：Cu+2H +==Cu2++H 2↑ B ．FeCl 2溶液与Cl 2的反应：Fe 2++Cl 2==Fe 3++2Cl — C ．H 2SO 4溶液与KOH 溶液的反应：H ++OH —==H 2O D ．CuCl 2溶液与NaOH 溶液的反应：CuCl 2+2OH —==Cu(OH)2↓+2Cl — 7、下列反应属于吸热反应的是 A ．生石灰与水的反应 B ．水变成水蒸气 C ．天然气与氧气的反应 D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 8、用15mol /L HNO 3溶液配制500mL lmol /L HNO 3溶液时，不需．． 用到的仪器是 A ．分液漏斗 B ．胶头滴管 C ．烧杯 D ．500mL 容量瓶 9、X 、Y 、Z 是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。则下列说法正确的是 A 、原子半径：X ＞Y ＞Z B 、元素的非金属性：X ＞Y ＞Z C 、气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜Z D 、原子序数：Z ＞Y ＞X 10、下列说法正确的是 A ．碱金属的单质中，锂的还原性最强 C ．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱 B ．第ⅠA 族元素比第ⅡA 族元素的金属性强D ．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强 11、下列元素属于第ⅠA 族的是 A ．氟 B ．钾 C ．磷 D ．铁 12、下列说法中，正确的是 A 、NaCl 的摩尔质量是 B 、在1L 水中溶解，即可配制得L 的NaCl 溶液 C 、标准状况下， H2O 含有氢原子的数目为2NA D 、17g NH3中含有分子数为NA 13、下列物质含有离子键的是 A ．Br 2 B ．CO 2 C ．KCl D ．H 2O 14、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．盐酸 B ．Fe(OH)3胶体 C ．NaCl 溶液 D ．CuSO 4溶液

学业水平测试模拟试题

初中生物学习材料 马鸣风萧萧精心整理制作 2015年初中生物学业水平测试模拟试题 一、选择题（每小题2分，共50分） 1、下列物体中不是生物的是（） A．蕨的化石 B．冬眠的蛇 C．病毒 D．休眠的种子 2、人们将一种叫“水葫芦”的植物引种到昆明滇池后，这种植物很快 在滇池中蔓延，甚至威胁到其它生物的生存。这说明了（）A．生物能适应环境 B．生物不能对环境产生影响 C．生物既能适应环境也能对环境产生一定的影响 D．生物既不能适应环境也不能对环境产生影响 3、“亲子鉴定”需要从血液中提取DNA，那么DNA来自血液成分的（） A.血浆 B.白细胞 C.红细胞 D.血清 4、如图表示各种概念之间的关系，下列选项中与图示相符的是（）

5、在显微镜下要把视野里观察到的图形从甲转为乙，其正确的操作步骤是（ ）①转动粗准焦螺旋 ②调节光圈 ③转动细准焦螺旋 ④转动转换器⑤移动装片 甲 乙 A ．①→②→③→④ B ．⑤→③→②→④ C ．⑤→①→②→④ D ．⑤→④→②→③ 6、依据图①～④，下列说法错误的是（ ） A ．图示①、②分别是植物细胞、动物细胞结构示意图 B ．①与②的主要区别是它有细胞壁、液泡和叶绿体等 C ．图③也是一个细胞，它有细胞壁却没有成形的细胞核 D ．图④示生物营寄生生活，没有细胞结构也没有自己的遗传物质 7、观察右图，阴影部分表示四种植物的共同特征，这一特征是（ ） A ．都无种子 B ．都能进行光合作用 C ．都有根、茎、叶 D ．种子外都无果皮包被 8、为了探究某种植物种子萌发的最适条件，晓峰同学通过实验记录了以下实验数据，并据表中的数据得出了下列结论，你认为正确的是 （ ） 实验数据表一：（其他条件相同） 衣藻 苔藓 小麦 水杉