四川成都经开区实验中学2019届高三入学考试理科综合试卷(含答案)

成都经开区实验中学2016级高三上学期入学考试试题

理科综合能力测试

注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共126分）

本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1. 下列有关生物变异的叙述，正确的是

A. 由环境引起的变异一定是不能够遗传的

B. 染色体数目的变异一定不产生新的基因

C. 受精作用的过程中会发生基因重组

D. 同源染色体交叉互换会引起染色体变异

2.关于乳酸菌、蓝藻、硝化细菌、流感病毒和酵母菌的叙述中，正确的是

A.从遗传物质看，酵母菌是DNA，乳酸菌是DNA

B.从结构特点看，流感病毒有核膜，酵母菌无核膜

C.从同化作用看，硝化细菌是异养型，蓝藻是自养型

D.从异化作用看，流感病毒是厌氧型，乳酸菌是需氧型第九组

3.关于植物生长素和生长素类似物的叙述，错误

．．的是

A. 生长素类似物属于人工合成的化学物质，适宜浓度的生长素类似物可促进无子果实的发育

B. 单侧光照射燕麦胚芽鞘可使其生长素分布发生变化

C. 水平放置的根在太空中生长素仍能极性运输，但因为失重而丧失了向地性和两重性

D. 喷施生长素类似物可以保花保果，也能疏花疏果

4.某常染色体遗传病，基因型为AA的人都患病，Aa的人有2/3患病，aa的人都正常。一对新婚夫

妇中女性正常，她的母亲是Aa患病，她的父亲和丈夫的家族中均无该病患者，请推测这对夫妇的子女中患病的概率是

A．1/12 B．1/6 C．2/15 D．1/8

5．下面4幅是植物激素的相关示意图，表示错误的是

6．下表为四种不同细胞的比较结果，正确的是

选项细胞细胞壁光合作用染色质细胞全能性

A 蓝藻细胞有有有无

B 洋葱根尖细胞有有有无

C 兔成熟红细胞无无有有

D 蛙受精卵无无有有

7. 我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是

A. 萃取

B. 蒸馏

C. 分液

D. 过滤

8. N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 100mL12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应转移电子数目为0.6N A

B. 将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A

C. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl ②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为3:2

D. 实验室里要用480 mL 0.1mol／L的硫酸铜溶液，需称取12.5克胆矾配制成溶液

9．有机物X可作为合成青蒿素的一种基本原料，已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是A．X为烃的含氧衍生物

B．X最多可以和3mol H2发生加成反应

C．X只能发生取代反应和加成反应

D．X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

10.下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元

素，则下列说法正确的是

A.31

d 和33

d 属于同种核素

B.气态氢化物的稳定性：a ＞d ＞e

C.b 、c 、d 、e 四种元素中都存在能促进水的电离的含氧酸盐

D.e 和其它四种元素均能形成共价化合物

11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A ．pH ＝1的溶液：Ag ＋、Al 3＋、Cl －、SO 2－

4

B ．能使酚酞试液变红的溶液：Na ＋、K ＋、HCO －3、S 2－

C.c （OH －）

c （H ＋）＝10－12的溶液：NH ＋4、Cu 2＋、NO －3、Cl －

D ．水电离产生的c (OH －

)＝10

－12

mol/L 的溶液：K ＋、Fe 2＋、SO 2－4、NO －

3

12．下列有关实验原理或操作正确的是

A ．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO 2、NO 和O 2

B ．除去干燥CO 2中混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶

C．洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

13．下列说法正确的是

A．能使pH试纸呈红色的溶液中可能大量存在以下离子：Na+、NH4+、I一、NO3－

B．将CH3 COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，该溶液中一定存在的关系式为：

c（ Na+）=c（CH3 COO一）+c（CH3COOH）

C．pH =3的NaHA溶液中粒子浓度大小为：

c（ Na+）>c（ HA一）>c（A2一）>c（H2A）>c（OH一）

D．CuSO4溶液遇到闪锌矿（ZnS）慢慢转化为铜蓝（CuS），是因为ZnS的溶解度大于CuS

二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14.物理量有的属于状态量，有的属于过程量，下列物理量属于过程量的是

A. 速度

B. 加速度

C. 力

D. 功

15．如图所示，装有弹簧发射器的小车放在水平地面上，现将弹簧压缩锁定后放入小球，再解锁将小球从静止斜向上弹射出去，不计空气阻力和一切摩擦。从静止弹射到小球落地前的过程中，下列判断正确的是

A. 小球的机械能守恒，动量守恒

B. 小球的机械能守恒，动量不守恒

C. 小球、弹簧和小车组成的系统机械能守恒，动量不守恒

D. 小球、弹簧和小车组成的系统机械能守恒，动量守恒

16.如图所示，某同学以不同的初速度将篮球从同一位置抛出．篮球两次抛出后均垂直撞在竖直墙上．图中曲线为篮球第一次运动的轨迹，O为撞击点．篮球第二次抛出后与墙的撞击点在O点正下方．忽略空气阻力，下列说法中正确的是

A. 篮球在空中运动的时间相等

B. 篮球第一次撞墙时的速度较小

C. 篮球第一次抛出时速度的竖直分量较小

D. 篮球第一次抛出时的初速度较小

17.如图1所示，帆板在海面上以速度v 朝正西方向运动，帆船以速度v 朝正北方向航行，以帆板为参照物

A.帆船朝正东方向航行，速度大小为v

B.帆船朝正西方向航行，速度大小为v

C.帆船朝南偏东45°方向航行，速度大小为2v

D.帆船朝北偏东45°方向航行，速度大小为2v

18．美国《大众科学》杂志报道，中国首艘国产航母预计在2019年服役．假设航空母舰上装有帮助飞机起飞的弹射系统，已知某型号的舰载飞机质量为m ＝103

kg ，在跑道上加速时产生的最大动力为

F ＝7×103 N ，所受阻力为重力的0.2倍，当飞机的速度大小达到50 m/s 时才能离开航空母舰起飞．g

取10 m/s 2

，设航空母舰甲板长为160 m ，则下列说法中正确的是

A ．飞机在跑道上加速时所受阻力大小为103

N B ．飞机在跑道上加速时的最大加速度大小为4 m/s 2

C ．若航空母舰处于静止状态，弹射系统必须使飞机至少具有大小为30 m/s 的初速度

D ．若航空母舰上不装弹射系统，为使飞机仍能在此舰上正常起飞，航空母舰沿飞机起飞方向的速度大小至少应为10 m/s

19．如图所示在xOy 平面内固定有ABC 三个点电荷，A 电荷的坐标为(－2，0)，B 电荷在坐标原点，C 电荷的坐标为(2，0)已知q A ＝q C ＝4q ，q B ＝－q ，则在xOy 平面内电场强度为零的点的坐标为

A ．(0，233)

B ．(0，－23

3)

C ．(－4，0)

D ．(4，0)

20.“蹦床”已被奥运会列为正式比赛项目。运动员利用蹦床网的弹性弹起到空中，完成动作后落回到网上，再经蹦床网的弹性弹起，如此往复。图示的F-t 图像是传感器记录的是一位运动员双脚在接触蹦床过程中，蹦床对运动员的弹力F 随时间t 的变化情况。设运动员只在竖直方向上运动，取重力加速度为10 m/s 2

，则运动员在前12 s 的时间内

A．获得的最大加速度为40 m/s2 B．获得的最大加速度为50 m/s2

C．腾空弹起时的最大高度约为2.5 m D．腾空弹起时的最大高度约为3.2 m

21．下列说法正确的是

A．普朗克在研究黑体辐射问题时提出了能量子假说

B．若使用某种频率的光不能使某金属发生光电效应，则需增大入射光光照强度才行

C．结合能越大，原子核结构一定越稳定

D．用一束绿光照射某金属，能发生光电效应，若换成紫光来照射该金属，也一定能发生光电效应

E．将核子束缚在原子核内的核力，是不同于万有引力和电磁力的另一种相互作用

第Ⅱ卷（非选择题共174分）

22.(6分)某探究小组利用气垫导轨和光电门计时器等装置探究动能定理.他们通过改变滑轮下端小盘中沙子的质量来改变滑块水平方向的拉力;滑块上装有宽为d的挡光片.实验中,用天平称出小盘和沙子的总质量为m,滑块(带挡光片)的质量为M,计时器显示挡光片经过光电门1和2的时间分别为Δt1,Δt2.

(1)在满足的条件下,才可以认为小盘和沙子的总重力所做的功等于绳的拉力对滑块做的功.

(2)实验中还必须测量的物理量是,试写出本次需要探究的关系式(用测量量和已知量表示).

23．（9分）①下列有关实验的描述中，正确的是________。

A．在“验证力的平行四边形定则”实验中，拉橡皮筋的细绳应稍长一些；

B．在“探究弹簧弹力与其伸长量”关系的实验中，作出弹力和弹簧长度的图象也能求出弹簧的劲度系数；

C．在“探究功与速度变化的关系”实验中，需要求出打点纸带的平均速度；

D．在“验证机械能守恒定律”的实验中，必须由v=gt求出打某点时纸带的速度。

②如左图所示为某同学所安装的“探究加速度与合外力、质量关

系”的实验装置，在图示状态下，开始做实验。请指出该同学在实验

装置和操作中的主要错误：（至少举出两处）

错误1______________________

错误2_______________________________________

24．(12分)如图所示，绝缘光滑轨道ABCD竖直放在与水平方向成θ＝45°的匀强电场中，其中BCD 部分是半径为R的半圆环，轨道的水平部分与半圆相切，现把一质量为m、电荷量为＋q的小球(大小忽略不计)，放在水平面上某点由静止开始释放，恰好能通过半圆轨道最高点D，落地时恰好落在B点．求：

(1)电场强度E ； (2)起点距B 点的距离L .

25.（15分）雾霾天气会对行车安全造成很大的影响，因此在行车时司机应打开汽车的前雾灯和尾部双闪灯，以保证行车安全．若在某平直公路上，有一货车正以v 1＝9 m/s 的速度匀速行驶，其后方有一小轿车正以v 2＝24 m/s 的速度匀速行驶．由于雾霾的影响，小轿车司机只有到达距离货车d ＝35 m 的地方才能看到该货车尾部双闪灯发出的光，若此时小轿车司机立即刹车做匀减速直线运动，则小轿车要经过Δx ＝96 m 才能停下来．两车在运动过程中可视为质点．

(1)若小轿车司机刹车时，前方的货车仍以原速度向前匀速行驶，试通过计算分析两车是否会相撞．（8分）

(2)若小轿车司机在刹车的同时给前方的货车发出信号，货车司机经Δt ＝1 s 收到信号并立即以

a ＝2 m/s 2的加速度匀加速行驶，试通过计算分析两车是否会发生相撞．（7分）

26．(20分)将一根长为()=43L m π+的光滑细钢丝ABCDE 制成如图所示的形状，并固定在竖直平面内．其中AD 段竖直，DE 段为3

4

圆弧，圆心为O ，E 为圆弧最高点，C 与E 、D 与O 分别等高，1

4

BC AC =

.将质量为m 的小珠套在钢丝上由静止释放，不计空气阻力，重力加速度为g ．

(1)小珠由B 点释放，从E 点滑出后恰好撞到D 点，求圆弧的半径R ； (2)欲使小珠到达E 点与钢丝间的弹力超过1

4

mg ，求释放小珠的位置范围．

27．（12分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中的主要能源物质。请回答下列问题：

(1)有机物M 经过太阳光光照可转化成N ，转化过程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是_____________。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ/mol，则a________238.6(填“>”“<”或“＝”)。

(3)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________________。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176 kJ/mol，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。

28.（14分）某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。

阴离子CO、SiO、AlO、Cl－

阳离子Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋

取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

（1）若Y是盐酸，则溶液中含有的阳离子是______ ，ab段发生反应的总离子方程式为

____________, Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为_____________________。 [要标明离

子符号，如n（Fe3+）]．

若Y是NaOH溶液，则X中一定含有上表中的离子是________________________，它们的离子个数比为______________________________，[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]．ab段反应的离子方程式为______________________________， bc段反应的离子方程式为____________________________________。

29．（16分）无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋24.4 kJ/mol。

(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 _________。

a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) b．体系颜色不变

c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变

达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，混合气体颜色 _______(填“变深”“变浅”或“不变”)，判断理由_______。

(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数[例如：p(NO2)＝p总×x(NO2)]。写出上述反应平衡常数K p表达式_______________________(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响K p的因素_________________。

(3)上述反应中，正反应速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则K p为_______________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k正＝4.8×104 s－1，当N2O4分解10%时，v正＝______________kPa·s－1。

(4)真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为α。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为__________________________。

30.（16分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答下列问题：

(1)稀酸A的分子式是_____________________________________________。

(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是_____________________________________________。

(3)设计实验证明滤液1中含有Fe2+___________________________________________。

(4) 在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式____________________________________________________________。

(5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式_____________________________________。

(6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是__________________________________________。

(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000 mol·L-1的FeSO

4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce 3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)

4的质量分

数为______________ (结果保留两位有效数字)，Mr（Ce）＝140。

31．（13分）为了研究在大豆种子萌发和生长过程中糖类和蛋白质的相互关系，某研究小组在25 ℃、黑暗、无菌、湿润的条件下萌发种子，然后测定在不同时间种子和幼苗中相关物质的含量，结果如图所示。

(1)在观察时间内，图中可溶性糖含量的变化是_________________________________，总糖含量变化是________，蛋白质含量的变化是________。

(2)如果在同样条件下继续培养，预测图中曲线的最终变化趋势是________，其原因是_________________________________________________________________________。

(3)在上述定量测定之前，进行了蛋白质含量变化的预测实验，请填充实验原理；判断实验步骤中画线部分是否正确，并更正错误之处；写出实验结果。

①实验原理：蛋白质___________________________________，

其颜色深浅与蛋白质含量成正比。

②实验步骤。

Ⅰ：将三份等量大豆种子分别萌发1、5、9 d后取出，各加入适量蒸馏水，研碎、提取、定容后离心得到蛋白质制备液；

Ⅱ：取3支试管，编号1、2、3，分别加入等量的萌发1、5、9 d的蛋白质制备液；

Ⅲ：在上述试管中各加入等量的双缩脲试剂A液和B液a (按比例配制)的混合液a，振荡均匀后，在沸水浴中加热b

观察颜色变化b 。

a：___________________________________________________。

b：___________________________________________________。

③实验结果：__________________________________________。

32．（8分）用某种纤维素酶催化纤维素水解的实验来探究温度对酶活性的影响，得到如图所示的实验结果，回答下列问题：

(1)纤维素酶能够催化纤维素水解成________，该产物可与________试剂在加热时生成砖红色沉淀。

(2)该实验中以________作为因变量；纤维素酶的作用机理是________。

(3)若在t1之前，乙组实验温度提高10 ℃，那么乙组酶催化反应的速率会________。

(4)若在t2时向丙组反应体系中增加底物的量，其他条件保持不变，那么在t3时，丙组产物总量________，原因是________________。

33．（10分）取长势一致、无病虫害的青桐木幼苗随机均分为甲、乙、丙三个组，分别置于不同条件下培养(其他条件适宜)。一段时间后，测得其叶片的叶绿素a、叶绿素b的含量及最大净光合速率如下表。请据表回答下列问题：

实验

组实验条件

叶绿素a

(mg/cm2)

叶绿素

b(mg/cm2)

最大净光合速率

(mmol CO2/m2·s)

甲

正常光照，正常供

水

1.8×10－20.4×10－2 1.9×10－2乙

弱光照(15%的正常

光照)，正常供水

1.7×10－20. 4×10－20.7×10－2

丙弱光照(15%的正常

光照)，减少供水

(50% 的正常供水)

2.5×10－20.7×10－20.9×10－2

(1)干旱土壤中的作物光合作用弱的原因，一是光反应产生的________减少，从而使暗反应受阻；二是影响叶片气孔的开闭，使暗反应合成的________减少，进而生成的(CH2O)减少。

(2)与乙组相比，丙组最大净光合作用强度大，导致该差异的内在原因是丙组幼苗叶片中的____________。根据上述实验结果，当处于光照减弱的冬春季节时，若提高青桐木幼苗光合作用强度，可适当________。

(3)为验证实验中叶绿素a的含量变化，可提取三组实验条件下青桐木幼苗叶片中的色素，然后用纸层析法分离所提取的色素，其原理是___________________________________

______________________________________________________；最后观察比较乙、丙组和甲组滤纸条上呈________色的色素带宽度。

34．（9分）某哺乳动物红细胞的形成过程如下所示，请回答：

(1)由造血干细胞形成系列幼红细胞的过程称为____________，这是细胞内________________的结果，通常情况下，某个体所有造血干细胞的遗传信息完全相同，原因是__________________________。

(2)血红蛋白的合成过程为______________，图中能合成血红蛋白的细胞有中幼红细胞和________________________。

(3)研究发现，某毒素能与染色质结合，导致染色质中的DNA不能解旋。在该毒素作用下，造血干细胞内的________________过程受阻，从而使造血干细胞停留在细胞周期的________。

35．（14分）赫尔希和蔡斯研究T2噬菌体侵染细菌的实验：分别用35S和32P标记的噬菌体与大肠杆菌混合保温，一段时间后搅拌并离心，得到上清液和沉淀物并检测放射性。搅拌时间不同，上清液中的放射性强度不同，得表数据。

搅拌时间(min) 1 2 3 4 5

上清液35S百分比(%) 50 70 75 80 80

上清液32P百分比(%) 21 25 28 30 30

被侵染细菌成活率(%) 100 100 100 100 100 请分析回答下列问题：

(1)获得含有35S标记或32P标记的噬菌体的具体操作是____________________________。实验时，用来与被标记的噬菌体混合的大肠杆菌________(填“带有”或“不带有”)放射性。

(2)实验过程中，搅拌的目的是____________________________。搅拌5 min，被侵染细菌的成活率为100%，而上清液中仍有32P放射性出现，说明____________________________

_____________________________________________________。

(3)若1个带有32P标记的噬菌体侵染大肠杆菌，大肠杆菌裂解后释放出100个子代噬菌体，其中带有32P标记的噬菌体有________个，出现该数目说明DNA的复制方式是____________。

成都经开区实验中学2016级高三上学期入学考试试题

理科综合能力测试生物参考答案

1—6 BACABD

31.解析：在观察时间内，蛋白质含量上升，总糖含量下降，糖类转变为蛋白质；幼苗在黑暗环境中只进行细胞呼吸，不进行光合作用；在用双缩脲试剂检测蛋白质时，应注意A液和B液的加入顺序和反应条件。

答案：(1)先增加，然后保持相对稳定（1分）下降（1分）上升（1分）

(2)下降（1分）黑暗条件下无光合作用并且细胞呼吸消耗有机物（1分）

(3)①与双缩脲试剂作用产生紫色反应（1分）

②a：×（1分）

更正：先加双缩脲试剂A液，混合均匀后，再加入双缩脲试剂B液（2分）

b：×更正：直接观察颜色变化（2分）

③1、2、3号试管中紫色依次加深。（2分）

32.解析：(1)纤维素酶能够催化纤维素水解成葡萄糖，葡萄糖是还原性糖，可与斐林试剂在加热时生成砖红色沉淀。

(2)实验中以反应物的浓度作为因变量；纤维素酶的作用机理是降低化学反应的活化能。

(3)若在t1之前，乙组实验温度提高10 ℃，酶的活性会增加或降低或不变，故乙组酶催化反应的速率会加快或降低或不变。

(4)70 ℃条件下，t2时酶已失活，即使增加底物，反应产物总量也不会增加，因此若在t2时向丙组反应体系中增加底物的量，其他条件保持不变，那么在t3时，丙组产物总量不变。

答案：(1)葡萄糖（1分）斐林（1分）

(2)反应物的浓度（1分）降低化学反应的活化能（1分）

(3)加快或降低或不变（1分）

(4)不变（1分）70 ℃条件下，t2时酶己失活，即使增加底物，反应产物总量也不会增加（2分）

33.(1)[H]、ATP（2分）C3（1分）

(2)叶绿素a、叶绿素b含量多（2分）减少供水（1分）

(3)不同色素在层析液中的溶解度不同，在滤纸上的扩散速度也不同，进而将不同光合色素分离

开来（3分）蓝绿（1分）

34.解析：(1)由造血干细胞形成系列幼红细胞的过程称为细胞分化，其实质是基因的选择性表达；由于造血干细胞都是来自同一个细胞的有丝分裂，因此某个体所有造血干细胞的遗传信息完全相同。

(2)蛋白质是经过翻译过程形成的；由图可知，图中能合成血红蛋白的细胞有中幼红细胞和晚幼红细胞、网织红细胞。

(3)解旋过程发生在DNA分子的复制和转录过程中，某毒素能与染色质结合，导致染色质中的DNA 不能解旋，因此在该毒素作用下，造血干细胞内的核DNA的复制和转录(或染色质复制和核DNA的转录)过程受阻，而DNA的复制和转录都发生在分裂间期，因此这会使造血干细胞停留在细胞周期的间期。

答案：(1)细胞分化（1分）基因的选择性表达（1分）造血干细胞都是来自同一个细胞的有丝分裂（1分）

(2)翻译（1分）晚幼红细胞、网织红细胞（2分）

(3)核DNA的复制和转录(或染色质复制和核DNA的转录)（2分）间期（1分）

35.(1)在分别含有35S和32P的培养基中培养大肠杆菌，再用上述大肠杆菌培养T2噬菌体即可获得（3分）不带有（2分）

(2)使吸附在细菌上的噬菌体与细菌分离（2分）有一部分含有32P标记的噬菌体没有侵入细菌中，且被侵染的细菌没有裂解释放子代噬菌体（3分）

(3)2（2分）半保留复制（2分）

成都经开区实验中学2016级高三上学期入学考试试题

理科综合能力测试化学参考答案

7—11 BDACC 12—13 BD

27.解析：(1)M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，不稳定。

(2)甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量少，故a<238.6。

(3)反应的化学方程式为2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)，当有2 mol Cl2参与反应时释放出290 kJ热量，所以该反应的热化学方程式为2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ/mol。

(4)所给反应中转移12 mol电子，故每转移1 mol电子放出的热量为1 176 kJ÷12＝98 kJ。

答案：(1)M (2)<

(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ/mol

(4)98 kJ（每空3分）

28.解析：溶液无色说明溶液中不含Fe3＋；

（1）如果Y是盐酸，向溶液中加盐酸，先生成沉淀，当a-b段时，沉淀的量不变化，

盐酸和碳酸根离子反应生成气体说明溶液中含有CO32—，则溶液中不含镁离子、铝离子；当b-c段时沉淀的质量减少，部分沉淀和盐酸反应，部分沉淀和盐酸不反应，说明溶液中有硅酸根离子和偏铝酸根离子，弱酸根离子和铵根离子能双水解，所以溶液中含有的阳离子是钠离子；

（2）若Y是氢氧化钠，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，当a-b段时，沉淀的量不变化，则a-b段的反应是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体； b-c段时沉淀的质量减少，部分沉淀和氢氧化钠反应，部分沉淀不反应，说明溶液中一定有铝离子和镁离子，则溶液中不含硅酸根离子、碳酸根离子和偏铝酸根离子，所以溶液中含有的阴离子是氯离子．

根据以上分析，溶液中含有的阳离子是钠离子，ab段发生反应是碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；根据图象知，氢氧化铝和盐酸反应需要1v盐酸，偏铝酸根离子和硅酸根离子和盐酸反应需要4V盐酸，有关反应方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、SiO32-+2H+=H2SiO3 ↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，根据方程式知，与AlO2-生成Al（OH）3需要盐酸的体积为，SiO32-生成H2SiO3需要盐酸的体积是，AlO2-、SiO32-生成沉淀需要的盐酸体积比是1:11，n(AlO2—)∶n(SiO32—)＝2∶11；

Y是氢氧化钠，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，当a-b段时，沉淀的量不变化，则a-b段的反应是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体；当b-c段时沉淀的质量减少，所以b-c段是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，部分沉淀不反应，说明溶液中一定有铝离子和镁离子，则溶液中不含硅酸根离子、碳酸根离子和偏铝酸根离子，根据电荷守恒，溶液中含有的阴离子是氯离子；o-a段的反应是铝离子和镁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀。铵根离子需要氢氧化钠的体积是2v，氢氧化铝和氢氧化钠反应需要氢氧化钠的体积是1v，则生成氢氧化铝需要氢氧化钠的体积是3V，生成氢氧化镁需要氢氧化钠的体积是

4v-3v=1V，则n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=1：：2=2：1：4，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等知，n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）、n（Cl-）=2：1：4：12，即N（Al3+）：N（Mg2+）：N（NH4+）、

N （Cl - ）=2：1：4：12；a-b 段的反应是氢氧化钠和铵根离子反应生成氨气，离子方程式是NH 4＋＋OH －

=NH 3·H 2O ；b-c 段是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应离子方程式是Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O 。

答案:(1). Na + （2分） (2). 2H ＋＋CO 32—=H 2O ＋CO 2↑ （2分） (3). n(AlO 2—)∶n(SiO 32—)＝2∶11 （2分） (4). Al 3＋、Mg 2＋、NH 4＋、Cl － （2分） (5). 2:1：4:12（2分） (6). NH 4＋

＋OH －

=NH 3·H 2O （2分） (7). Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O （2分）

29.(1)bc （2分） 变深（2分） 正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，

c (NO 2)增加，颜色加深（2分）

(2)(p 总·x )2

(NO 2)/x (N 2O 4) 温度（2分）

(3)k 正/k 逆 （2分） 3.9×106

（2分） (4)? ??

??α

2

2－α21

2（2分）

30.解析：已知CeO 2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH 溶液，因此玻璃粉末溶于稀硫酸中氧化铁、氧化亚铁溶解得到滤液1，加入双氧水将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，然后加入硫酸铵通过蒸发浓缩即可得硫酸铁铵晶体；

蓝色沉

淀，因此证明滤液1中含有亚铁离子的实验操作是：取少许滤液1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明滤液1中有Fe 2+

；(4)已知Fe 2+

溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe 3O 4，根据电子得失守恒和原子守恒可知该反应的离子方程式为Fe 2+

+2FeO(OH)＝Fe 3O 4 +2H +

；(5)由滤液2生成Ce(OH)4的反应物是氢氧化钠、氧气和Ce 3＋

，因此反应的离子方程式为4Ce 3+

+ O 2 +12OH －

+2H 2O ＝4Ce(OH)4↓；(6)由于Fe 3+

+3H 2OFe(OH)3 + 3H +

，酸性废水抑制Fe 3+

的水解（或水解平衡逆向移动），使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体，所以效率会降低；(7)根据电子得失守恒可知：Ce(OH)4 ～FeSO 4 0.0025 mol 0.1000 mol/L ×0.025L

所以m [Ce(OH)4 ]=0.0025 mol ×208 g/mol=0.52 g ，产品中Ce(OH)4 的质量分数为

0.52100%98%

0.531g

g ?≈。

答案：(1)H 2SO 4（2分） (2)使Fe 2+

氧化为Fe 3+

（2分）

(3)取少许滤液1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明滤液1中有Fe 2+

。或其他合理答案（2分）

(4)Fe 2+

+2FeO(OH) == Fe 3O 4 +2H +

（2分） (5)4Ce 3 +

+ O 2 +12OH －

+2H 2O ==4Ce(OH)4↓（2分）

(6)Fe 3+

+ 3H 2O Fe(OH)3 + 3H +

，酸性废水抑制Fe 3+

的水解（或水解平衡逆向移动），使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体（3分）

(7)0.98或98%（3分）

成都经开区实验中学2016级高三上学期入学考试试题

理科综合能力测试物理参考答案

14—17 DCBD 18—21 CD AB AD ADE

22.(1)m ?M(2分) (2)两光电门之间的距离L(2分) mgL=M()2

-M()2

(2分) 23.①A B -----（3分）

② 打点计时器不能接干电池；小车应靠长木板右侧释放；长 木扳左端细线没有调整水平； -----（每个2分，共6分）

24.【解析】(1)当小球通过D 点时，速度满足mv 2R ＝mg －2

2

F (2分)

小球通过D 点后的运动：水平方向做匀变速直线运动：x ＝vt －12a x t 2

＝0(1分)

2

2

F ＝ma x (1分) 竖直方向做匀加速直线运动：2R ＝12

a y t 2

(1分)

mg －

2

2F ＝ma y (1分) 得v ＝

2gR 2

E ＝

2mg

2q

(2分)

高三上学期第一次月考理综化学试题(答案解析)80

宁夏回族自治区银川一中【精品】高三上学期第一次月考理 综化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法正确的是( ) A．淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物 C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐 D．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体 2．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16N A B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1N A C．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2N A D．室温下向1LpH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目小于0.1N A 3．下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH+ 4 B．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = NH+ 4+ HSO- 3 C．向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸：AlO- 2 +H++ H2O= Al(OH)3↓ D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO- 3 4．某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是( ) A．原溶液中的Br—一定被氧化 B．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+ C．通入氯气之后，原溶液中的Fe2+不一定被氧化 D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能产生淡黄色沉淀 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH+ 4、CO2- 3 、Clˉ B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO2- 4 、S2-、Clˉ

2013四川高考数学(理科)答案及解析

2013年普通高等学校招生全国统一考试数学 理工农医类(四川卷) 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只 有一个是符合题目要求的． 1．(2013四川，理1)设集合A ＝{x |x ＋2＝0}，集合B ＝{x |x 2 －4＝0}，则A ∩B ＝( )． A ．{－2} B ．{2} C ．{－2,2} D ．? 2．(2013四川，理2)如图，在复平面内，点A 表示复数z ，则图中表示z 的共轭复数 的点是( )． A ．A B ．B C ．C D ．D 3．(2013四川，理3)一个几何体的三视图如图所示，则该几何体的直观图可以是( )． 4．(2013四川，理4)设x ∈Z ，集合A 是奇数集，集合B 是偶数集．若命题p ：?x ∈A,2x ∈B ，则( )． A ．?p ：?x ∈A,2x ?B B ．?p ：?x ?A,2x ?B C ．?p ：?x ?A,2x ∈B D ．?p ：?x ∈A,2x ?B 5．(2013四川，理5)函数f (x )＝2sin(ωx ＋φ)ππ0,22ω?? ? >- << ?? ? 的部分图象如图所示，则ω，φ的值分别是( )． A ．2，π 3- B ．2，π6- C ．4，π6- D ．4，π3 6．(2013四川，理6)抛物线y 2 ＝4x 的焦点到双曲线x 2 －2 3 y ＝1的渐近线的距离是( )． A ．12 B ． C ．1 D

7．(2013四川，理7)函数 3 31 x x y= - 的图象大致是( )． 8．(2013四川，理8)从1,3,5,7,9这五个数中，每次取出两个不同的数分别记为a，b，共可得到lg a－lg b的不同值的个数是( )． A．9 B．10 C．18 D．20 9．(2013四川，理9)节日前夕，小李在家门前的树上挂了两串彩灯．这两串彩灯的第一次闪亮相互独立，且都在通电后的4秒内任一时刻等可能发生，然后每串彩灯以4秒为间隔闪亮．那么这两串彩灯同时通电后，它们第一次闪亮的时刻相差不超过2秒的概率是( )． A．1 4 B． 1 2 C． 3 4 D． 7 8 10．(2013四川，理10)设函数f(x) a∈R，e为自然对数的底数)，若曲线y ＝sin x上存在点(x0，y0)使得f(f(y0))＝y0，则a的取值范围是( )． A．[1，e] B．[e－1－1,1] C．[1，e＋1] D．[e－1－1，e＋1] 第Ⅱ卷(非选择题共100分) 二、填空题：本大题共5小题，每小题5分，共25分． 11．(2013四川，理11)二项式(x＋y)5的展开式中，含x2y3的项的系数是__________．(用数字作答) 12．(2013四川，理12)在平行四边形ABCD中，对角线AC与BD交于点O，AB＋AD＝λAO，则λ＝__________. 13．(2013四川，理13)设sin 2α＝－sin α，α∈ π ,π 2 ?? ? ?? ，则tan 2α的值是__________． 14．(2013四川，理14)已知f(x)是定义域为R的偶函数，当x≥0时，f(x)＝x2－4x，那么，不等式f(x＋2)＜5的解集是__________． 15．(2013四川，理15)设P1，P2，…，P n为平面α内的n个点，在平面α内的所有点中，若点P到点P1，P2，…，P n的距离之和最小，则称点P为点P1，P2，…，P n的一个“中位点”，例如，线段AB上的任意点都是端点A，B的中位点，现有下列命题： ①若三个点A，B，C共线，C在线段AB上，则C是A，B，C的中位点； ②直角三角形斜边的中点是该直角三角形三个顶点的中位点； ③若四个点A，B，C，D共线，则它们的中位点存在且唯一； ④梯形对角线的交点是该梯形四个顶点的唯一中位点． 其中的真命题是__________．(写出所有真命题的序号) 三、解答题：本大题共6小题，共75分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．16．(2013四川，理16)(本小题满分12分)在等差数列{a n}中，a1＋a3＝8，且a4为a2和a9的等比中项，求数列{a n}的首项、公差及前n项和．

四川高考理科综合试题及详细解析

2014年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合能力测试化学部分 第I卷（选择题共42分） 相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求） 1．化学与生活密切相关。下列说法不正确 ．．．的是 A．乙烯可作水果的催熟剂 B．硅胶可作袋装食品的干燥剂 C．福尔马林可作食品的保鲜剂 D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 2．下列关于物质分类的说法正确的是 A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 3．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 4．下列实验方案中，不能 ．．达到实验目的的是

5．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是 A ．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N A B ．室温下，1LpH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH － 离子数目为0.1N A C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28g N 2时，转移的电子数目为3.75N A 6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A ．0.1mol/LNaHCO 3溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na ＋ )＞c(CO 32－ )＞c(HCO 3－ )＞c(OH － ) B ．20ml0.1mol/LCH 3COONa 溶液与10ml0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH 3COO － )＞c(Cl － )＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋ ) C ．室温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl － )＞c(H ＋ )＞c(NH 4＋ )＞c(OH － ) D ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH － )＞c(H ＋ )＋c(CH 3COOH) 7．在10L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如 下表： A ．实验①中，若5min 时测得n(M)＝0.050mol ，则0至5min 时间内，用N 表示的平均反应速率 υ(N)＝1.0×10－ 2mol/(L·min) B ．实验②中，该反应的平衡常数K ＝2.0 C ．实验③中，达到平衡是，X 的转化率为60% D ．实验④中，达到平衡时，b ＞0.060 第Ⅱ卷 （非选择题 共58分） 8．（13分）X 、Y 、Z 、R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY 2是红棕色气体；X 与氢元素可 形成XH 3；Z 基态原子的M 层与K 层电子数相等；R 2＋ 离子的3d 轨道中有9个电子。请回答下列问题： （1）Y 基态原子的电子排布式是________；Z 所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。 （2）XY 2－ 离子的立体构型是_______；R 2＋ 的水合离子中，提供孤电子对的是原子是______。

射洪2018届高三理综上学期第一次月考试题

四川省射洪县2018届高三理综上学期第一次月考试题（无答案） 第I卷（选择题：共126分） 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 1．如图为细胞亚显微结构示意图，下列有关说法正确的是（） A．此图可用来表示低等植物细胞的亚显微结构 B．若此图表示洋葱根尖分生区细胞，应去掉的结构为2、5 C．图中含有RNA的结构只有3、5、6 D．此图若表示蛔虫细胞，则不应有的结构只有1、2、5 2．下列关于DNA分子的叙述，不正确的是（） A．DNA分子中的磷酸和脱氧核糖交替连接，排在外侧，构成基本骨架 B．嘌呤碱基与嘧啶碱基的结合保证了DNA分子空间结构的相对稳定 C．DNA分子中两条脱氧核苷酸链之间的碱基一定是通过氢键连接的 D．大小相同、碱基含量相同的DNA分子所携带的遗传信息一定相同 3．若1个35S标记的大肠杆菌被1个32P标记的噬菌体侵染，裂解后释放的所有噬菌体（） A．一定有35S ,其中有1个含有32P B．一定有35S ,其中有2个含有32P C．一定有32P, 其中有1个含有35S D．一定有32P, 其中有2个含有35S 4.下列关于伴性遗传方式和特点的说明中,不正确的是( ) A.伴X染色体显性遗传:女性发病率高;若男性发病,其母亲、女儿必发病 B.伴X染色体隐性遗传:男性发病率高;若女性发病,其父亲、儿子必发病 C.伴Y染色体遗传:男女发病率相当;也有明显的显隐性关系 D.伴Y染色体遗传:父亲传给儿子,儿子传给孙子 5.关于染色体和基因的说法，正确的是（） A.姐妹染色单体上的等位基因都是基因突变产生的 B.染色体是由基因和蛋白质组成的 C.减数分裂时非等位基因都会自由组合 D. 摩尔根通过果蝇杂交实验证明基因在染色体上 6.洋葱根尖细胞在含15N标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸的培养基中完成一个细胞周期，然后在不含放射性标记的培养基中继续分裂至中期，其染色体的放射性标记分布情况是（）A．每条染色体中都只有一条单体被标记 B．每条染色体的两条单体都被标记 C．只有半数的染色体中一条单体被标记 D．每条染色体的两条单体都不被标记 7、下列叙述正确的是（） A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同 B． Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 ：2 C．蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物 D．钠钾合金呈液态，可用于原子反应堆的导热剂 8、N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（）

2013高考理综(物理部分)(四川卷)超清晰版本

2013高考理综（物理部分）（四川卷） 1．下列关于电磁波的说法，正确的是 A ．电磁波只能在真空中传播 B ．电场随时间变化时一定产生电磁波 C ．做变速运动的电荷会在空间产生电磁波 D ．麦克斯韦第一次用实验证实了电磁波的存在 2．用220V 的正弦交流电通过理想变压器对一负载供电，变压器输出电压是110V ，通过负载的电流 图像如图所示，则 A ．变压器输入功率约为3.9W B ．输出电压的最大值是110V C ．变压器原、副线圈匝数比是1∶2 D ．负载电流的函数表达式：i=0.05sin(100πt+2 )A 3．光射到两种不同介质的分界面，分析其后的传播情形可知 A ．折射现象的出现说明光是纵波 B ．光总会分为反射光和折射光 C ．折射光与入射光的传播方向总是不同的 D ．发生折射是因为光在不同介质中的传播速度不同 4．迄今发现的二百余颗太阳系外行星大多不适宜人类居住，绕恒星“Gliese581”运行的行星“Gl -581c” 却很值得我们期待。该行星的温度在0℃到40℃之间、质量是地球的6倍、直径是地球的1.5倍、公转周期为13个地球日。“Gliese581”的质量是太阳质量的0.31倍。设该行星与地球均视为质量分布均匀的球体，绕其中心天体做匀速圆周运动，则 A ．在该行星和地球上发射卫星的第一宇宙速度相同 B ．如果人到了该行星，其体重是地球上的8/3倍 C ．该行星与“Gliese581”的距离是日地距离的 365 13 倍 D ．由于该行星公转速率比地球大，地球上的米尺如果被带上该行星，其长度一定会变短 5．图1是一列简谐横波在t =1.25s 时的波形图，已知c 位置的质点比a 位置的晚0.5s 起振。则图2所 示振动图像对应的质点可能位于 A ．a

2016年四川省高考理综化学试题及答案

2016年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合化学部分 1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A．氯气作水杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项实验操作现象结论 A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有 CO32- B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸 钠一定没有发生化学 反应 C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添 加碘化钾D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的 酸性一定比苯酚强3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 4.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N A B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A C．氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N A D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A

5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li 1-x CoO 2+Li x C 6=LiCoO 2+C 6(x<1)。 下列关于该电池的说法不正确的是 A ．放电时，Li +在电解质中由负极向正极迁移 B ．放电时，负极的电极反应式为Li x C 6-xe-=xLi ++C 6 C ．充电时，若转移1mole-，石墨C 6电极将增重7xg D ．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO 2-xe-=Li 1-x CoO 2+Li + 6．一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g)设起始24) ()(n H O n CH =Z ，在恒压下，平衡时?(CH 4)的体积分数与Z 和T （温度）的关系如图所示。下列说法正确的是 A ．该反应的焓变△H>0 B ．.图中Z 的大小为a>3>b C ．图中X 点对应的平衡混合物中24) ()(n H O n CH =3D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后?(CH 4)减小 7．向1L 含0.01molNaAlO 2和0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO 2)增大，先后发生三个不 同的反应，当0.01molc(AlO 2-)+c(OH -)B 0.01c(Na +)>c(AlO 2-)>c(OH -)>c(CO 32-)C 0.015c(Na +)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(OH -)D 0.03c(Na +)>c(HCO 3-)>c(OH -)>c(H +)

成都七中2018高三月考理综试卷及答案

成都七中高2018届理科综合测试 一、选择题（共36分） 1．关于细胞生命历程的叙述，正确的是( ) A。胚胎细胞中存在与细胞凋亡有关的基因 B．原癌基因与抑癌基因在正常细胞中不表达 C．真核细胞不存在无丝分裂这一细胞增殖方式 D．细胞分化过程中蛋白质种类和数量未发生改变 2．下面有关细胞的结构、功能和分裂的叙述中，正确的是( ) A．细胞壁、核糖体、叶绿体等结构中都含有糖类成分 B．在氧气缺乏时，马铃薯块茎细胞的细胞质有二氧化碳生成 C.高等植物细胞在有丝分裂前期，由中心体发出星射线形成纺锤体 D．在减数分裂过程中，只有第一次分裂的后期才发生等位基因的分离 3．下列有关生态系统功能的描述，错误的是( ) A．分解者的分解作用是物质循环的关键环节之一 B．物质流是循环的，能量流是单向的，信息流既可以是双向的也可以是单向的 C．-个生态系统的营养级越多，消耗的能量就越多，人类可利用的能量就越少 D．信息传递有利于沟通生物群落与非生物环境之间、生物与生物之间的关系，具有调节生态系统稳定性的作用 4. 二位诺贝尔化学奖获得者：英国科学家文卡特拉曼·拉马克里希、托马斯·施泰茨和阿达·尤纳斯， 构筑了二维核糖体模型来显示不同的抗生素是如何抑制核糖体功能的。当今医学上很多抗生素类药物都是通过抑制病菌的核糖体来达到治疗目的的。根据以上材料，推测下列有关核糖体的说法中，不止确的是( ) A．治疗病菌感染所用的抗生素应该对人体的核糖体功能无抑制作用 B．可川抗生素抑制核糖体功能达到治疗甲型H1N1流感的目的 C．抗生素抑制了病菌核糖体的功能，病菌无法存活 D．抗生素可能是通过抑制核糖体的功能抑制了翻译过程 5．下表是实际测得的某运动员训练过程中的三项生理指标的数据，下列分析正确的是( ) A．二项生理指标的调节过程中，下丘脑都有直接参与 B．进食后2.0-2.5小时，胰高血糖素分泌增加，促进肝糖原和肌糖原的分解，从而使血糖浓度升高C.该运动员若突然来到一个寒冷条件中训练，机体会通过毛细血管收缩减少散热，肌肉和肝脏等产热 增多，来调节体温的恒定 D. 丙的各项指标测的是人体不同体液的pH 6．下图l表示某二倍体动物的一个性原细胞经减数分裂过程传递基因的情况：图2表示该动物的性原细胞在某种分裂过程中，每条染色体上DNA和细胞中染色体组变化情况，下列有关分析止确的是( )

2021-2022年高三上学期第一次月考理综

2021年高三上学期第一次月考理综 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上．用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上．2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上．3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案； 不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效． 4．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答．漏涂、错涂、多涂的，答案无效． 5．考生必须保持答题卡的整洁．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回． 6．本试题含卷面分5分． 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 C 12 N 14 Cu 64 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项 中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。 1．手足口病是由肠道病毒（A16型）引起的传染病，多发生于婴幼儿，可引起手、足、口腔等部位的疱疹，个别患者可引起心肌炎等并发症。以下关于肠道病毒的叙述，正确的是 A．肠道病毒的核酸由5种碱基和8种核苷酸组成

B．肠道病毒的遗传符合基因分离定律，不符合自由组合定律 C．可用碳源、氮源、水、无机盐的培养基培养肠道病毒 D．肠道病毒的外壳和遗传物质都是利用宿主细胞的原料合成的 2．下列选项中，含有相同元素的一组化合物是 A．纤维素和尿素 B．脂肪酸和磷脂 C．三磷酸腺苷和核糖核酸 D．胆固醇和血红蛋白 3．如图所示小肠绒毛上皮细胞中的细胞膜对不同物质的 转运(每种转运的方向由箭头表明，黑点的数量代表每 种物质的浓度)，下列叙述正确的是 A．a物质可能是氧气，b物质可能是葡萄糖 B．a物质可能是水，b物质可能是甘油 C．a物质可能是胆固醇，b物质可能是氧气 D．a物质可能是葡萄糖，b物质可能是氨基酸 4．下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是 A．有内质网的细胞不一定是真核细胞B．有高尔基体的细胞不一定具有分泌功能 C．有线粒体的细胞不能进行无氧呼吸D．有核糖体的细胞一定能合成分泌蛋白 5．下列是四位同学的实验操作方法或结果，其中正确的是 A．西瓜汁中含有丰富的葡萄糖和果糖，可用作还原糖鉴定的替代材料 B．观察线粒体利用甲基绿染液将线粒体染成绿色，再用显微镜观察 C．稀释的蛋清溶液与双缩脲试剂作用产生紫色反应 D．显微镜下观察根尖的有丝分裂所用的材料必须始终处于活性状态 6．下列有关组成生物体的化学元素和化合物的叙述，正确的是 A．组成核糖和核苷酸的化学元素完全相同 B．肌肉细胞中含量最多的化合物是蛋白质 C．人、动物与植物所含的化学元素含量和种类差异很大 D．多糖、蛋白质、核酸等物质形成过程中都要脱去水分子

2013四川高考理综试题及答案

绝密★启用前 2013年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合·物理 理科综合考试时间共150分钟，满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。 物理试题卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第1卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页，共4页。 考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 第1卷 （选择题共42分） 注意事项： 必须使用2B 铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。 第1卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，有的只有一个选项、有的有多个选项符合题目要求，全部 选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得O 分。 1．下列关于电磁波的说法，正确的是 A ．电磁波只能在真空中传播 B ．电场随时间变化时一定产生电磁波 C ．做变速运动的电荷会在空间产生电磁波 D ．麦克斯韦第一次用实验证实了电磁波的存在 2．用220V 的正弦交流电通过理想变压器对一负载供电，变压器输出电压是110V ，通过负载的电流图像如图 所示，则 A ．变压器输入功率约为3. 9W B ．输出电压的最大值是110V C ．变压器原、副线圈匝数比是1：2 D ．负载电流的函数表达式=0.05sin(100πt+π/2)A 3．光射到两种不同介质的分界面，分析其后的传播情形可知 A ．折射现象的出现说明光是纵波 B ．光总会分为反射光和折射光 C ．折射光与入射光的传播方向总是不同的 D ．发生折射是因为光在不同介质中的传播速度不同 4．迄今发现的二百余颗太阳系外行星大多不适宜人类居住，绕恒星“Gliese581”运行的行星“G1- 58lc ”却很值得 我们期待。该行星的温度在O o C 到40o C 之间、质量是地球的6倍、直径是地球的1.5倍、公转周期为13个地球日。“Gliese581”的质量是太阳质量的0.31倍。设该行星与地球均视为质量分布均匀的球体，绕其中心天体做匀速圆周运动，则 A ．在该行星和地球上发射卫星的第一宇宙速度相同 B ．如果人到了该行星，其体重是地球上的3 2 2 倍 C ．该行星与“Gliese581”的距离是日地距离的 365 13 倍 D ．由于该行星公转速率比地球大，地球上的米尺如果被带上该行星，其长度一定会变短 5．图1是一列简谐横波在t =1.25s 时的波形图，已知c 位置的质点比a 位置的晚0.5s 起振，则图2所示振动图 像对应的质点可能位于

2011年高考四川卷理综试题(真题)

绝密★启用前 2011普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，第一部分1至4页，第二部分5至10页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。满分300分。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 第I卷 注意事项： 1.选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上。 2.本部分共2大题，21小题。每小题6分，共126分。 一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.下列关于微生物生长曲线的叙述，不正确 ．．．的是 A.在相同培养条件下接种对数期的菌种，调整期将缩短 B.进入对数期的微生物代谢旺盛，形态和生理特性比较稳定 C.进入稳定期后不再产生新细胞，活细胞数目维持相对恒定 D.进入衰亡期后部分细胞解体，可释放出抗生素等代谢产物+ 2.下列有关生物膜结构和功能的描述，不正确 ．．．的是 A.植物原生质体的融合依赖于细胞膜的流动性 B.合成固醇类激素的分泌细胞的内质网一般不发达 C.分泌蛋白的修饰加工由内质网和高尔基体共同完成 D.生物膜之间可通过具膜小泡的转移实现膜成分的更新 3.下列关于人在剧烈运动时生理变化过程的描述，正确的是 A.大量失钠，对细胞外液渗透压的影响大于细胞内液 B.大量乳酸进入血液，血浆由弱碱性为弱酸性 C.胰高血糖素分泌量上升，促进肝糖元和肌糖元分解 D.血液中O2含量下降，刺激了呼吸中枢促进呼吸运动 4.右图表示油菜种子在成熟过程中种子质量和有机物相对含量的变化趋势，下列相关叙述不． 正确 ．．的是 A.大量糖类输入并参与代谢，导致种子质量不断增加 B.？？？？利用大量糖类，导致淀粉含量降低 C.糖类不断转化为脂质，导致脂质含量持续增加 D.糖类不转化为蛋白质，导致含氦物质含量不变

2021届四川省宜宾市第四中学高三年级上学期第一次月考理综物理试题及答案

绝密★启用前 四川省宜宾市第四中学 2021届高三年级上学期第一次月考检测 理综-物理试题 14．23592U 经过m 次α衰变和n 次β衰变，变成20782Pb ，则 A ．m ＝7，n ＝3 B ．m ＝7，n ＝4 C ．m ＝14，n ＝9 D ．m ＝14，n ＝18 15．一物体自t =0时开始做直线运动，其速度图像如图所示。则下列选项正确的是 A ．在0~6s 内，物体的平均速度为7.5m/s B ．物体在4s 末离出发点最远 C ．在4~6s 内，物体所受合外力做功为零 D ．在4~6s 内,物体所受合外力的冲量为零 16．如图所示,一光滑的轻滑轮用细绳OO '悬挂于O '点；另一细绳跨过滑轮,其一端悬挂小球A ,另一端系一位于水平粗糙面上的物体B ,OO '绳与竖直方向的夹角为α,下列说法正确的是 A ．将 B 向左移动少许,若B 仍能保持静止,则B 与地面的摩擦力变大 B ．增大小球A 的质量,若B 仍能保持静止,则B 与地面的摩擦力变大 C ．无论物体B 在水平面上左移还是右移,只要移动后B 仍能保持静止且移动距离很小,α角将不变 D ．无论物体B 在水平面上左移还是右移,只要移动后B 仍能保持静止,OO '绳上的张力大小不变

17．如图所示,物体m 静止在粗糙斜面上,现用从零开始逐渐增大的水平推力F 作用在物体上,且使物体保持静止状态,则 A ．斜面所受物体的静摩擦力方向一直沿斜面向下 B ．斜面对物体的静摩擦力一直增大 C ．物体所受的合外力不可能为零 D ．斜面对物体的静摩擦力先减小后增大 18．篮球和滑板车是深受青少年喜爱的两项体育活动。某同学抱着一篮球站在滑板车上一起以速度v 0沿光滑水平地面运动,某一时刻该同学将篮球抛出,抛出瞬 间篮球相对于地面的速度大小为v 0,方向与抛出前滑板车的运动方向相反,已知 篮球的质量为m ,该同学和滑板车质量之和为M 。则抛出篮球后瞬间该同学和滑板车的速度大小为 A ．v 0 B ．0()M m v M - C ．0(2)M m v M + D ．0()M m v M + 19．翻斗车是一种料斗可倾翻的车辆。如图所示,一辆翻斗车停在水平公路上,正在借助液压缸缓慢推动料斗卸货,从料斗右端开始上升到货物刚要下滑记为过程I,货物开始下滑到料斗达到最大倾角记为过程Ⅱ（货物没有离开车厢）,则 A ．在过程I 中,料斗对货物的摩擦力变小 B ．在过程Ⅱ中,料斗对货物的摩擦力变小 C ．在过程I 中,地面对翻斗车的摩擦力方向水平向左 D ．在过程Ⅱ中,地面对翻斗车的摩擦力方向水平向左 20．如图所示,质量为M 的木板放在光滑的水平面上,木板的右端有一质量为m 的木块（可视为质点）,在木板上施加一水平向右的恒力F ,木块和木板由静止开始运动并在最后分离。设分离时木块相对地面运动的位移为x ,保证木块和木板会发生相对滑动的情况下,下列方式可使位移x 增大的是

2013年四川高考理综试卷及答案解析

2013年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合·化学 理科综合考试时间共150分钟。试卷满分300分，其中物理110分，化学100分，生物90分。 化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（费选择题）。第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。 考生作答时，需将答案答在答题卡上，在本卷第Ⅱ卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题共42分） 注惹事项： 必须使用2B铅笔将答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。 Ⅰ卷共7题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关，下列说法不正确 ．．．的是 A.二氧化硫课广泛用于食品的漂白 B.葡萄糖可用于补钙药物的合成 C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 选A 解析：SO2有一定毒性，少量用于漂白。本题主要是对物质性质用途的考察 2.下列物质分类正确的是 A.SO2、SiO2 CO均为酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 选D解析：A.CO不是酸性氧化物，B氧化铁不是胶体，C，CCl4属于非电解质。本题主要针对物质分类的考察 3.下列离子方程式正确的是 A.Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO- B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

2021年新人教版成都七中高三10月月考理综试卷及答案

成都七中高2016届理科综合测试(10月5日) 一、选择题(共36分) 1．关于细胞生命历程的叙述，正确的是( ) A。胚胎细胞中存在与细胞凋亡有关的基因 B．原癌基因与抑癌基因在正常细胞中不表达 C．真核细胞不存在无丝分裂这一细胞增殖方式 D．细胞分化过程中蛋白质种类和数量未发生改变 2．下面有关细胞的结构、功能和分裂的叙述中，正确的是( ) A．细胞壁、核糖体、叶绿体等结构中都含有糖类成分 B．在氧气缺乏时，马铃薯块茎细胞的细胞质有二氧化碳生成 C.高等植物细胞在有丝分裂前期，由中心体发出星射线形成纺锤体 D．在减数分裂过程中，只有第一次分裂的后期才发生等位基因的分离 3．下列有关生态系统功能的描述，错误的是( ) A．分解者的分解作用是物质循环的关键环节之一 B．物质流是循环的，能量流是单向的，信息流既可以是双向的也可以是单向的 C．-个生态系统的营养级越多，消耗的能量就越多，人类可利用的能量就越少 D．信息传递有利于沟通生物群落与非生物环境之间、生物与生物之间的关系，具有调节生态系统稳定性的作用 4. 二位诺贝尔化学奖获得者:英国科学家文卡特拉曼·拉马克里希、托马斯·施泰茨和阿达·尤纳斯，构 筑了二维核糖体模型来显示不同的抗生素是如何抑制核糖体功能的。当今医学上很多抗生素类药物都是通过抑制病菌的核糖体来达到治疗目的的。根据以上材料，推测下列有关核糖体的说法中，不止确的是( ) A．治疗病菌感染所用的抗生素应该对人体的核糖体功能无抑制作用 B．可川抗生素抑制核糖体功能达到治疗甲型H1N1流感的目的 C．抗生素抑制了病菌核糖体的功能，病菌无法存活 D．抗生素可能是通过抑制核糖体的功能抑制了翻译过程 5．下表是实际测得的某运动员训练过程中的三项生理指标的数据，下列分析正确的是( ) A．二项生理指标的调节过程中，下丘脑都有直接参与 B．进食后2.0-2.5小时，胰高血糖素分泌增加，促进肝糖原和肌糖原的分解，从而使血糖浓度升高C.该运动员若突然来到一个寒冷条件中训练，机体会通过毛细血管收缩减少散热，肌肉和肝脏等产热 增多，来调节体温的恒定 D. 丙的各项指标测的是人体不同体液的pH 6．下图l表示某二倍体动物的一个性原细胞经减数分裂过程传递基因的情况:图2表示该动物的性原细胞在某种分裂过程中，每条染色体上DNA和细胞中染色体组变化情况，下列有关分析止确的是( )

2020高三理综第一次月考试题(扫描版)-精装版

教学资料范本 2020高三理综第一次月考试题（扫描版）-精装版 编辑：__________________ 时间：__________________ 【精选】20xx最新高三理综第一次月考试题（扫描版）

四省八校联考 生物参考答案 一、选择题：本题共6小题，每小题6分，共36分. 1.A 2.D 3. C 4.B 5.B 6.C 二、非选择题（本题共5小题，除注明每空2分外，其余每空1分，共54分） 29. （10分） （1） 1 核仁 -COOH和-NH2（答全才给分） （2） 4 先增加，后减少，总面积基本不变（2分）流动性 （3）小于该细胞已高度分化，不能增殖，DNA不复制，但要进行基因表达（2分） 30. （8分） （1）BC 着丝点分裂，姐妹染色单体分开 （2）（第一）极体 FG BC或CD(或BD) （3）AD CD AD和FG 31. （11分） （1）吸收、传递和转换光能（答全才给分）A－P～P～P ①⑤ C6H12O6+6O2+6H2O6CO2+12H2O+能量（2分） （2）③④⑤（答全才给分） 6 （3）增多左 CO2浓度升高，光合速率升高，呼吸速率基本不变，要使光合速率与呼吸速率相等，则需降低光照强度（2分）32. （10分）

（1）用双缩脲试剂鉴定用蛋白酶处理 （2）甲乙两试管都出现砖红色沉淀甲乙两试管都不出现砖红色沉淀 （3）系列等温度梯度（2分）砖红色沉淀最少（2分）更小温度梯度（2分） 37．（15分） （1）（高压蒸汽）灭菌酒精灯火焰旁 （2）垃圾场（答案合理即可）梯度稀释菌落 （3）稀释涂布平板法（2分）选择（2分）用相同菌种接种到牛肉膏蛋白胨培养基中，并在相同的适宜条件下培养，比较两培养基的菌落数（2分） （4）碳源、氮源（2分）凝固剂（或琼脂）（2分） 38．（15分） （1） DNA 感受态（2分） （2）氨基酸（2分） E.coliDNA连接酶和T4DNA连接酶（2分） （3）植物组织培养（2分） DNA分子杂交（2分） （4）植物体细胞杂交（2分）远缘亲本难以杂交（或生殖隔离）（2分） 四省八校联考 物理参考答案 14.B 15.D 16.C 17.D 18.AD 19.AB 20.CD 21.AB 22.（10分，每空2分）（1）5 （2）1.47 （4）8.9 （5 ）等于 23.（6分，每空2分）(1)刻度尺(2)否(3)0.90

2013年四川高考理综试卷及答案

2013年高考四川卷化学试卷及答案 1．化学与生活密切相关，下列说法不正确 ．．．的是 A．二氧化硫课广泛用于食品的漂白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 2．下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 3．下列离子方程式正确的是 A．Cl2通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－ B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H+＋2I－=I2＋2H2O C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H+ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O-2 3 ＋4H+=SO-24＋3S↓＋2H2O 4．同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1 5．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号 起始浓度/(mol·L－1) 反应后溶液的pH C(HA) c(KOH) ①0.1 0.1 9 ②x 0.2 7 下列判断不正确 ．．．的是 A．实验①反应后的溶液中：c(K+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

2012年全国高考理综试题及答案-四川卷

2012年普通高等学校招生考试四川卷 理综 一选择题（本大题共13小题，每小题6分。在每小题 给出的四个选项中，只有一项是符合要求的） 1.蛙的受精卵发育成原肠胚的过程中，下列行为在细 胞中不能发生的是 A.基因的选择性表达 B.DNA的半保 留复制 C.同源染色体的分离 D.姐妹染色单 体的分开 2.将大肠杆菌的质粒连接上人生长激素的基因后，重 新置入大肠杆菌的细胞内，通过发酵就能大量生产人 生长激素。下列叙述正确的是 A.发酵产生的生长激素属于大肠杆菌的初级代谢产物 B.大肠杆菌获得的能产生人生长激素的变异可以遗传 C.大肠杆菌质粒标记基因中腺嘌呤与尿嘧啶含量相等 D.生长激素基因在转录时需要解旋酶和DNA连接酶 3.科研人员为研究脾脏中某种淋巴细胞（简称M细胞）在免疫应答中的作用，进行了如下实验： 下列对该实验的相关分析，不正确的是 A.实验证明M细胞能够将肺癌细胞抗原呈递给胸腺淋巴细胞 B.经M细胞刺激后部分胸腺淋巴细胞增殖分化形成效应细胞 C.实验组培养液中含有能增强效应T细胞杀伤力的淋巴因子 D.实验组培养液中含有能特异性识别肺癌抗原的免疫球蛋白 4.为研究根背光生长与生长素的关系，将水稻幼苗分别培养在含不同浓度生长素或适宜浓度 NPA（生长素运输抑制剂）的溶液中，用水平单侧光照射根部（如下图），测得根的 弯曲角度及生长速率如下表： 据此实验的结果，不能得出的结论是

A.根向光一侧的生长速率大于背光一侧 B.生长素对水稻根生长的作用具有两重性 C.单侧光对向光一侧生长素的合成没有硬性 D.单侧光照射下根的背光生长与生长素的运输有关 5.给实验鼠静脉注射不同剂量的胰岛素，测得血糖的补充速率和消耗速率如右图所示。下列相关分析正确的是 A.随着曲线a 的下降，非糖物质向葡萄糖转化的速率加快 B.曲线b 的上升是胰岛素作用于肝脏、肌肉等细胞的结果 C.当胰岛素浓度为40mL U / 时，在较长时间内血糖浓度会维持相对稳定 D.高浓度胰岛素条件下，下丘脑中控制胰岛A 细胞分泌的神经中枢处于抑制状态 6.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 7.设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 （1） 标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为A N （2） 常温常压下，7.0g 乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为A N （3） 50mL18.4L mol 浓硫酸与足量铜微热反应，生成2SO 分支的数目为0.46A N 。 （4） 某密闭容器盛有0.1mol 2N 和0.3mol 2H ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6A N 8.已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，W 但是气态氢化物的稳定性的阿玉Z 的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小 Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键 Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点 Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为