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华东师范大学至无机化学上期末考试试题A

华东师范大学至无机化学上期末考试试题A
华东师范大学至无机化学上期末考试试题A

华东师范大学2005至2006学年无机化学上期末考试试题A

一、单选题(30分,每题2分)

1.下列关于晶格能的说法正确的是( )

(A) 晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成 1 mol 离子晶体所释放的能量; (B) 晶格能是由单质化合成1mol 离子化合物时所释放的能量; (C) 晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量; (D) 晶格能就是组成离子晶体时,离子键的键能。

2.下列物质熔点变化顺序中,不正确的是( )

(A) NaF > NaCl > NaBr > NaI (B) NaCl < MgCl 2 < AlCl 3 < SiCl 4(C) LiF > NaCl > KBr > CsI (D) Al 2O 3 > MgO > CaO > BaO

3.能和钠形成最强离子键的单质是( )

(A) H 2 (B) O 2 (C) F 2 (D) Cl 2

4.用分子轨道理论来判断下列说法,不正确的是( )

(A) N 2+的键能比N 2分子的小 (B) CO +的键级是2.5 (C) N 2-和O 2+是等电子体系 (D) 第二周期同核双原子分子中只有Be 2不能稳定存在

5.下列分子中的电子为奇数的分子是( )

(A) F 2O (B) NO 2 (C) CO (D) Cl 2O 7

6.ClO 3F 分子的几何构型属于 ( )(A) 直线形 (B) 平面正方形 (C) 四面体形 (D) 平面三角形

7.下列各组双原子分子中,均具有顺磁性的是( )

(A) O 2,B 2 (B) C 2,O 2 (C) B 2 ,Be 2 (D) Be 2,O 2

8.下列分子中,两个相邻共价键间夹角最小的是( )

(A) BF 3 (B) H 2S (C) NH 3 (D) H 2O

9.凡是中心原子采用sp 3d 2杂化轨道成键的分子,其空间构型可能是( ) (A) 八面体 (B) 平面正方形 (C) 四方锥 (D) 以上三种均有可能

10.下列分子中,偶极矩大于 0 的分子是( )

(A) SF 4 (B) PF 5 (C) SnF 4 (D) BF 3

11.下列各对分子型物质中,沸点高低次序不正确的是( )

(A) HF > NH 3 (B) S 2(g) > O 2 (C) NH 3 > PH 3 (D) SiH 4 > PH 3

、管路敷设技术通过管线不仅可以解决吊顶层配置不规范高中资料试卷问题,而且可保障各类管路习题到位。在管路敷设过程中,要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标等,要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式,为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题,合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则:在分线盒处,当不同电压回路交叉时,应采用金属隔板进行隔开处理;同一线槽内强电回路须同时切断习题电源,线缆敷设完毕,要进行检查和检测处理。、电气课件中调试对全部高中资料试卷电气设备,在安装过程中以及安装结束后进行

高中资料试卷调整试验;通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系,根据生产工艺高中资料试卷要求,对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验;对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作;对于继电保护进行整核对定值,审核与校对图纸,编写复杂设备与装置高中资料试卷调试方案,编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案;对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题,作为调试人员,需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料,并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况

,然后根据规范与规程规定,制定设备调试高中资料试卷方案。

、电气设备调试高中资料试卷技术电力保护装置调试技术,电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时,需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全,并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围,或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理,尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作,并且拒绝动作,来避免不必要高中资料试卷突然停机。因此,电力高中资料试卷保护装置调试技术,要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时,需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。

8.合成氨反应 3H 2(g)+N 2 (g) ? 2NH 3(g)为放热反应,当达到平衡后,再适当降低温度,平衡将向________方向移动,平衡常数将________________。

9.根据电负性的概念,判断下列化合物: AlCl 3 ,Al 2 O 3,Al 2S 3,AlF 3 中,键的极性大小顺序是______________________________________。

三、问答题(34分)

1.试从分子轨道理论作出预言,O 2+的键长与O 2的键长哪个较短,N 2+的键长与N 2的键长哪个较短?为什么?(8分)

2.画出下列各分子(或离子)的路易斯电子结构式。(4分)

(1) CH 2O (2) HO 2- (3) BrF 3 (4) PCl 5 3.根据价层电子对互斥理论画出下列各分子(或离子)的空间结构,并指出中心原子的杂化方式。(8

分)(1) H 2Se (2) ClO 2- (3) ICl 3 (4) SF 6

4.二甲醚 (CH 3-O -CH 3)和乙醇 (CH 3CH 2OH)为同分异构体,它们的沸点分别是-23?C 和78.5?C ,为什么

差别这样大?(4分) 5. 为什么石墨是好的导体,而金刚石不是? (4分)

6.判断下列各组中同种或异种分子之间存在什么形式的分子间作用力。

(1) H 2O (2) Ne 和CH 3OH (3) CO 2 (6分)

四、计算题(20分)1. 金属钠为体心立方点阵,晶胞参数a=429 pm ,已知钠的原子量为22.99。计算钠原子的半径和金属钠

的理论密度。(6分)

2.可逆反应H 2O + CO ? H 2 + CO 2 在密闭容器中建立平衡,在749K 时该反应的平衡常数Kc =2.6。(1)求n 水/n 一氧化碳为1时,CO 的平衡转化率;(2)求n 水/n 一氧化碳为3时,CO 的平衡转化率;(3)从计算结果说明浓度对化学平衡移动的影响。(7分)

3.五氯化磷的气相反应为:PCl 5(g) ? PCl 3(g) + Cl 2 (g)。在250?C 时100 kPa 下达到平衡,测得混合物的密度为2.695g/dm -3,求(1) 250?C 时PCl 5的解离度α;(2) 该反应在250?C 时的K p 。 (原子量: P 31.0 Cl 35.5) (7分)

华东师范大学2005~2006学年无机化学 (上)A 答案

、管路敷设技术通过管线不仅可以解决吊顶层配置不规范高中资料试卷问题,而且可保障各类管路习题到位。在管路敷设过程中,要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标等,要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式,为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题,合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则:在分线盒处,当不同电压回路交叉时,应采用金属隔板进行隔开处理;同一线槽内强电回路须同时切断习题电源,线缆敷设完毕,要进行检查和检测处理。、电气课件中调试对全部高中资料试卷电气设备,在安装过程中以及安装结束后进行

高中资料试卷调整试验;通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系,根据生产工艺高中资料试卷要求,对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验;对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作;对于继电保护进行整核对定值,审核与校对图纸,编写复杂设备与装置高中资料试卷调试方案,编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案;对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题,作为调试人员,需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料,并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况

,然后根据规范与规程规定,制定设备调试高中资料试卷方案。

、电气设备调试高中资料试卷技术电力保护装置调试技术,电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时,需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全,并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围,或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理,尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作,并且拒绝动作,来避免不必要高中资料试卷突然停机。因此,电力高中资料试卷保护装置调试技术,要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时,需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。

一、单选题(30分,每题2分)

1. A ;2.C ;3.C ;4.D ;5.B ;6.C ;7.A ;8.D ;9.D ;10.A ;

11.D ;12.C ;13.B ;14.B ;15.B

二、填空题(16分)

1.越大;越小。

2.3 和2。

3.MgO > CaO > BaO > NaBr > NaI

4.sp3 杂化,四面体,三角锥。

5.HF>HBr>HCl>HI

6.BF 3>PCl 4+>NH 3>H 2O ;BF 3、PCl 4+

7.共价键;金刚石和白硅石

8.正反应方向;发生改变

9.AlF 3>Al 2O 3>AlCl 3 >Al 2S 3

三、问答题(34分)

1.答:O 2+:(σ1s )2 (σ1s *)2 (σ2s )2(σ2s *)2(σ2p )2(π2p )4 (π2p*)1 BO=2.5

O 2:(σ1s )2 (σ1s *)2 (σ2s )2(σ2s *)2(σ2p )2(π2p )4 (π2p*)2 BO=2,故O 2+

的键长短

N 2+:(σ1s )2 (σ1s *)2 (σ2s )2(σ2s *)2 (π2p )4(σ2p )1 BO=2.5

N 2:(σ1s )2 (σ1s *)2 (σ2s )2(σ2s *)2 (π2p )4(σ2p )2 BO=3,故N 2的键长

、管路敷设技术通过管线不仅可以解决吊顶层配置不规范高中资料试卷问题,而且可保障各类管路习题到位。在管路敷设过程中,要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标等,要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式,为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题,合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则:在分线盒处,当不同电压回路交叉时,应采用金属隔板进行隔开处理;同一线槽内强电回路须同时切断习题电源,线缆敷设完毕,要进行检查和检测处理。、电气课件中调试对全部高中资料试卷电气设备,在安装过程中以及安装结束后进行

高中资料试卷调整试验;通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系,根据生产工艺高中资料试卷要求,对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验;对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作;对于继电保护进行整核对定值,审核与校对图纸,编写复杂设备与装置高中资料试卷调试方案,编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案;对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题,作为调试人员,需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料,并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况

,然后根据规范与规程规定,制定设备调试高中资料试卷方案。

、电气设备调试高中资料试卷技术电力保护装置调试技术,电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时,需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全,并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围,或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理,尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作,并且拒绝动作,来避免不必要高中资料试卷突然停机。因此,电力高中资料试卷保护装置调试技术,要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时,需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。

2.答:(1) CH 2O :

(2) HO 2-:

(3) BrF 3 :

(4) PCl 5 :

3.答: (1) H 2Se sn=(6+2)/2=4,sp 3 (2) ClO 2- :sn=(7+1)

/2=4,sp 3

(3) ICl 3 sn=(7+3)/2=5,sp 3d (4) SF 6 : sn=(6+6)

/2=6,sp 3d 2

4.答:二甲醚 (CH 3-O -CH 3)的极性比乙醇 (CH 3CH 2OH)小,并且乙醇分子之

间可以形成氢键。

5. 答:石墨中碳采用sp 2杂化,剩下的p 轨道形成庞大的π键,p 电子可以在

整个π键中运动,因此具有导电性;而金刚石中碳采用sp 3杂化。

6.(1) H 2O :取向力、诱导力、色散力、氢键

(2) Ne 和CH 3OH :诱导力、色散力

(3) CO 2 :色散力

四、计算题(20分)

1. 解:由于金属钠为体心立方点阵,则有

r=185.8pm ,

体心立方晶胞中有两个Na 原子,

g

、管路敷设技术通过管线不仅可以解决吊顶层配置不规范高中资料试卷问题,而且可保障各类管路习题到位。在管路敷设过程中,要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标等,要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式,为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题,合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则:在分线盒处,当不同电压回路交叉时,应采用金属隔板进行隔开处理;同一线槽内强电回路须同时切断习题电源,线缆敷设完毕,要进行检查和检测处理。、电气课件中调试对全部高中资料试卷电气设备,在安装过程中以及安装结束后进行

高中资料试卷调整试验;通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系,根据生产工艺高中资料试卷要求,对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验;对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作;对于继电保护进行整核对定值,审核与校对图纸,编写复杂设备与装置高中资料试卷调试方案,编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案;对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题,作为调试人员,需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料,并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况

,然后根据规范与规程规定,制定设备调试高中资料试卷方案。

、电气设备调试高中资料试卷技术电力保护装置调试技术,电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时,需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全,并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围,或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理,尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作,并且拒绝动作,来避免不必要高中资料试卷突然停机。因此,电力高中资料试卷保护装置调试技术,要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时,需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。

2.解: H 2O + CO ? H 2 + CO 2 Kc =2.6

(1) 起始 1 1

平衡 1-x 1-x x x

,x=0.62,α=62%

(2) 起始 1 3

平衡 3-x 1-x x x

,x=0.865,α=86.5%

(3) 说明通过增加反应物H 2O 的量,促使平衡向正反应方向移动,从而提高

CO 的转化率。即为了尽可能地利用某一反应物,经常用过量的另一物质与它

作用。

3.解:(1)混合气体的平均分子量为

PCl 5(g) ? PCl 3(g) + Cl 2 (g)

起始 1

平衡 1-x x x

根据题给条件,

117.2,x=0.80,α=80%

、管路敷设技术通过管线不仅可以解决吊顶层配置不规范高中资料试卷问题,而且可保障各类管路习题到位。在管路敷设过程中,要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标等,要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式,为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题,合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则:在分线盒处,当不同电压回路交叉时,应采用金属隔板进行隔开处理;同一线槽内强电回路须同时切断习题电源,线缆敷设完毕,要进行检查和检测处理。、电气课件中调试对全部高中资料试卷电气设备,在安装过程中以及安装结束后进行

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,然后根据规范与规程规定,制定设备调试高中资料试卷方案。

、电气设备调试高中资料试卷技术电力保护装置调试技术,电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时,需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全,并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围,或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理,尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作,并且拒绝动作,来避免不必要高中资料试卷突然停机。因此,电力高中资料试卷保护装置调试技术,要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时,需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。

(2)

=0.11 (atm),

=0.44 (atm)

、管路敷设技术通过管线不仅可以解决吊顶层配置不规范高中资料试卷问题,而且可保障各类管路习题到位。在管路敷设过程中,要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标等,要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式,为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题,合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则:在分线盒处,当不同电压回路交叉时,应采用金属隔板进行隔开处理;同一线槽内强电回路须同时切断习题电源,线缆敷设完毕,要进行检查和检测处理。、电气课件中调试对全部高中资料试卷电气设备,在安装过程中以及安装结束后进行

高中资料试卷调整试验;通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系,根据生产工艺高中资料试卷要求,对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验;对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作;对于继电保护进行整核对定值,审核与校对图纸,编写复杂设备与装置高中资料试卷调试方案,编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案;对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题,作为调试人员,需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料,并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况

,然后根据规范与规程规定,制定设备调试高中资料试卷方案。

、电气设备调试高中资料试卷技术电力保护装置调试技术,电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时,需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全,并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围,或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理,尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作,并且拒绝动作,来避免不必要高中资料试卷突然停机。因此,电力高中资料试卷保护装置调试技术,要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时,需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。

无机化学考研试题

1、在下列反应中,Q p =Q v 的反应为() (A)CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2 (g) (B)N 2 (g)+3H 2 (g) →2NH 3 (g) (C)C(s)+O 2(g) →CO 2 (g) (D)2H 2 (g)+O 2 (g) →2H 2 O(l) 2、下列各反应的(298)值中,恰为化合物标准摩尔生成焓的是() (A)2H(g)+ O2(g)→H2O(l)(B)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) (C)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) (D)N2(g) +H2(g)→NH3(g) 3、由下列数据确定CH 4 (g)的为() C(石墨)+O2(g)=CO2(g) =·mol-1H2(g)+ O2(g)=H2O (l) =·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l)=·mol-1 (A)211 kJ·mol-1;(B)·mol-1;(C)kJ·mol-1;(D)缺条件,无法算。 4、已知:(1)C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= ·mol-1(2)C(s)+O 2 (g)→CO 2 (g), (2)= ·mol-1则在标 准状态下25℃时,1000L的CO的发热量是() (A)504 k J·mol-1(B)383 k J·mol-1(C)22500 k J·mol-1(D)×104 k J·mol-1 5、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热100J,同时得到50J的功;当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时,Q为() (A) 70J (B) 30J(C)-30J (D)-70J 6、环境对系统作10kJ的功,而系统失去5kJ的热量给环境,则系统的内能变化为() (A)-15kJ (B) 5kJ(C)-5kJ (D) 15kJ 7、表示CO 2 生成热的反应是() (A)CO(g)+ 1/2O 2(g)=CO 2 (g)ΔrHmθ=(B)C(金刚石)+ O 2 (g)=CO 2 (g)ΔrHmθ=(C)2C (金刚石)+ 2O 2(g)=2CO 2 (g)ΔrHmθ=(D)C(石墨)+ O 2 (g)=CO 2 (g)ΔrHmθ=二、填空题 1、25℃下在恒容量热计中测得:1mol液态C 6H 6 完全燃烧生成液态H 2 O和气态CO 2 时,放热,则△U为, 若在恒压条件下,1mol液态C 6H 6 完全燃烧时的热效应为。 2、已知H2O(l)的标准生成焓=-286 k J·mol-1,则反应H2O(l)→H2(g)+ O2(g),在标准状态下的反应热效应= 286、,氢气的标准摩尔燃烧焓=-286。 3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓(C2H5OH,298)= k J·mol-1,则乙醇的标准摩尔生成焓(298)= 。 三、判断题:(以下说法的正确与错误,尽量用一句话给出你作出判断的根据。) 1、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3 (s)的反应焓。 2、错误。标准熵是1摩尔物质处于标态时所具有的熵值,热力学第三定律指出,只有在温度T=0K

(精选)大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 (√)2. 同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 (√)3.系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能和焓的变化量均为零。(√)4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 (×)5. 原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例是:b a.KCl b.HCl c.CCl4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol-1 b.-572 kJ·mol-1 c.286 kJ·mol-1 d.-286 kJ·mol-1 (6)定温定压下,已知反应B=A的反应热为Δr H m1Θ,反应B=C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A=C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ-Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ-Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c

最新高等无机化学期末考试试题及参考答案

最新高等无机化学期末考试试题及参考答案 一.填空题(每题3分,共6分) 1.O原子的电子排布为(1s22s22p4)、基态时未成对的电子数为(2)、可能的状态分布是(15),基态时的谱项符号是(3P). 2.写出N2的分子轨道式为((σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2),键级为(3),磁性为(抗磁性). 二. 选择题(每题2分,共6分) 1.SO2C1F分子的对称点群为(B) (A)C2v (B) Cs (C) C2h (D) D2h 2.下列络合物中不稳定的是(D) (A) [V(H2O)6]2+ (B) [Nien3]2+ (C) [Co(CN)6]3+ (D) [V(H2O)6]3+ 3.下列离子中,中心原子采取不等性杂化的是(A) (A) H3O+ (B) NH4+ (C) PCl6- (D) BI4- 三.简答题(每题5分,共10分) 1. Ni II的四面体络合物很不常见,说明可能的原因. 答:Ni II的四面体络合物为d8组态.中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4: ╫ ┼ ┼ t2 ╫ ╫ e 根据Jahn-Teller效应,体系是不稳定的,要发生畸变,以消除简并性.四面

体通常会完全转变为平面正方形. 2. 请解释原因:He+中3s和3p轨道的能量相等,而在Ar+中3s和3p轨道的能量不相等. 答:He+中只有一个电子,没有屏蔽效应,轨道的能量由主量子数n决定,n相同的轨道能量相同,因而3s和3p轨道的能量相同.而在Ar+中,有多个电子存在;3s 轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同,即轨道的能量不仅和主量子数n有关,还和角量子数 l 有关.因此,3s与3p轨道的能量不同. 四.计算题(8分) 求算Li的第三电离能(用kJ·mol-1表示). 解:Li的第三电离能是指Li2+→Li3++e-过程所需能量.由于Li2+为单电子离子,电子构型为1s1,当n→∞时,电子已失去,此时电子能量最高为0,则Li的第三电离能为: E1s= -13.6eV×Z2/n2= -13.6eV×32/12= -122.4eV I3=0- E1s=122.4eV =122.4eV×1.602×10-19×10-3×6.02×1023 =11804 kJmol-1

无机化学试题

第二学期无机化学试题1答案及评分细则 一.写出有关的化学反应方程式并配平(20分)。每题2分,仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平,则得1分;化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO; 2HI + CuO =CuI + H2O 2.朱砂溶于王水; 3HgS + 2HNO3 + 12HCl =3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水; 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液; Sb2S5+8NaOH = Na3SbO4+Na3SbS4+4H2O +Na2S 5.光气与氨气反应; 4NH3+COCl2 = CO(NH2)2+2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液; P4+3NaOH +3H2O = PH3+3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液; Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH =NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液; 2AsH3+12AgNO3+3H2O = As2O3+12HNO3+12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液; H2PO4-+3Ag+= Ag3PO4↓ +2H+ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc =Pb(Ac)2 + H2 二.简下列制备路线,并写出有关的反应方程式(30分),每题10分。 1.目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸?如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率,实际生产中应采取什么措施? 答:氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得: CaF2 + H2SO4=2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl,然后用水吸收: Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr,在用水吸收得到: 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分

无机化学试题a)

无机化学本科试题 A 考试形式:闭卷答题时间: 120 分钟本卷面成绩占课程成绩 100% (所有答案必须写在答题纸上、标清题号) 一、选择题(每题2分,计20分) 不等于零的是 1. 下列物质中, Δf Hθ m (A)Fe(s);(B)C(石墨);(C)Ne(g);(D)Cl2(l)。 2. 当反应A2+B2→2AB的速率方程为v=k[A2][B2]时,则此反应 (A)一定是基元反应;(B)一定是非基元反应;(C)不能肯定是否是基元反应;(D)反应为一级反应。 3. 温度增高导致反应速率明显增加的主要原因是: (A)分子碰撞机会增加;(B)反应物压力增大;(C)活化分子数增加;(D)活化能降低。 4. 可逆反应达平衡后,若反应速率常数k发生变化,则标准平衡常数: (A)一定发生变化;(B)一定不变;(C)不一定变化;(D)与k无关。 5. 合成氨反应3H2(g)+N2(g)?2NH3(g),在恒压下进行时,若向体系中引入氩气,则氨的产率: (A)减小;(B)增大;(C)不变;(D)无法判断。 6. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达: (A)4个;(B)5个;(C)6个;(D)7个。 7. 按原子半径由大到小排列,顺序正确的是: (A)Mg B Si ;(B)Si Mg B ;(C)Mg Si B;(D)B Si Mg。 8. 3d电子的径向分布函数图有: (A)一个峰;(B)2个峰;(C)3个峰;(D)4个峰。

9. 下列化合物中含有极性共价键的是: (A)KClO3;(B)Na2O2;(C)Na2O;(D)KI。 10. 下列分子中,中心原子采取等性杂化的是: (A)NCl3;(B)SF4;(C)CHCl3;(D)H2O。 二.完成并配平下列化学反应方程式(每题2分,计20分) (1)F2+H2O= (2)Cl2+OH - = (3)MnO2+NaBr+H2SO4= (4)Pb(SCN)2+Br2= (5)(CN)2+OH- = (6)Ni(OH)2+NaClO= (7)BrF5+ H2O= (8)NH3+ Br2= (9)NH3+ NaClO= (10)PH3(g)+HI(g)= 三.给出下列物质的化学式(每题1分,计10分) (1)萤石_________ (2)生石膏_________ (3)重晶石_________ (4)天青石_________

无机化学试题

无机化学本科试题A 考试形式:闭卷答题时间: 120 分钟本卷面成绩占课程成绩 100% (所有答案必须写在答题纸上、标清题号) 一、选择题(每题2分,计20分) 1. 下列物质中, Δf Hθ 不等于零的是 m (A)Fe(s);(B)C(石墨);(C)Ne(g);(D)Cl2(l)。 2. 当反应A2+B2→2AB的速率方程为v=k[A2][B2]时,则此反应 (A)一定是基元反应;(B)一定是非基元反应;(C)不能肯定是否是基元反应;(D)反应为一级反应。 3. 温度增高导致反应速率明显增加的主要原因是: (A)分子碰撞机会增加;(B)反应物压力增大;(C)活化分子数增加;(D)活化能降低。 4. 可逆反应达平衡后,若反应速率常数k发生变化,则标准平衡常数: (A)一定发生变化;(B)一定不变;(C)不一定变化;(D)与k无关。 5. 合成氨反应3H2(g)+N2(g)?2NH3(g),在恒压下进行时,若向体系中引入氩气,则氨的产率: (A)减小;(B)增大;(C)不变;(D)无法判断。 6. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达: (A)4个;(B)5个;(C)6个;(D)7个。 7. 按原子半径由大到小排列,顺序正确的是: (A)Mg B Si ;(B)Si Mg B ;(C)Mg Si B;(D)B Si Mg。 8. 3d电子的径向分布函数图有: (A)一个峰;(B)2个峰;(C)3个峰;(D)4个峰。 9. 下列化合物中含有极性共价键的是: (A)KClO3;(B)Na2O2;(C)Na2O;(D)KI。 10. 下列分子中,中心原子采取等性杂化的是: (A)NCl3;(B)SF4;(C)CHCl3;(D)H2O。 二.完成并配平下列化学反应方程式(每题2分,计20分) (1)F2+H2O= (2)Cl2+OH - = (3)MnO2+NaBr+H2SO4= (4)Pb(SCN)2+Br2=

大一无机化学期末考试试题精选

(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。(√)2. 同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 (√)3.系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能和焓的变化量均为零。 (√)4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。(×)5. 原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例是:b a.KCl b.HCl c.CCl4 d.BF3

(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol-1 b.-572 kJ·mol-1 c.286 kJ·mol-1 d.-286 kJ·mol-1 (6)定温定压下,已知反应B=A的反应热为Δr H m1Θ,反应B=C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A=C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ-Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ-Δr H m1Θ(7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d

大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.docsj.com/doc/33179493.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol-1 b.-572 kJ·mol-1 c.286 kJ·mol-1 d.-286 kJ·mol-1 (6)定温定压下,已知反应B=A的反应热为Δr H m1Θ,反应B=C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A=C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ-Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ-Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强

无机化学题库

-4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势 电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ;值为() 8. 已知 H 2S 的 K ; =1.0 X 10-7, K ; =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题 (I ) 一、选择题(在下列各题中,选择出符合题意的1个或2个答案,将其代号写在括号中, 每题1.5分,共24分) 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 () A.Li (g ) B.Li (s ) 2.已知在一定温度下: G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ; =0.034 因此,下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ;=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中, 既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是 () 百为1.8 V,某浓度时,反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是() 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c (S 2- )应为

无机化学第五版试题及答案

一.选择正确答案(20 分) 1. 遇水能放出气体并生成沉淀的是() A. SnCl2 B. Bi(NO3)3 C. Mg3N2 D. (NH4)2SO4 2. BF3 与NH3 之间以()结合 A. 氢键 B.配位键 C. 离子键 D. 分子间力 3. 在碱金属的超氧化物中,氧元素的氧化数为() A. +2 B. –1 C. –2 D. -? 4. 在下列分子或离子中,具有反磁性的物质是() 5. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后,主要产物是() A.Ag2O B. AgOH C. AgH2PO4 D. Ag3PO4 6. 下列酸中为二元酸的是() A. H3PO2 B. H3PO3 C. H3PO4 D. H4P2O7 7.硼砂珠试验产生蓝色现象,则表示存在元素() A. Co B. Cu C. Ni D. Cd 8.性质最相似的两个元素是() A. Mg 和Al B. B 和Si C. Ag 和Au D. Fe 和Co 9.在下列氢氧化物中,既能溶于过量NaOH 溶液,又能溶于氨水溶液的是() A.Ni(OH)2 B. Zn(OH)2 C. Fe(OH)3 D. Al(OH)3 10, 下列分子型氢化物的还原性最强的是: A,NH3 B, CH4 C,B2H6 D H2O 11 , 下列氧化物中,酸性最弱的是: A,SiO2 B P2O5 C As2O3 D SO3 12、主量子数n=4能层的亚层数是 B (A)3;(B)4;(C)5;(D)6。

13、比较Al、C、O、F四种元素的电负性,正确的是( C )。 (A)Al>C>O>F (B)Al>C>F>O (C)Al

无机化学期末考试试题及参考答案

药学院无机化学试题及参考答案 (无机化学试题部分) 一、填空题(每空1分,共20分) 1.NH3分子的空间构型是,中心原子N原子采取杂化。 2.原子轨道以方式重叠,轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3.BeCl2分子为型分子,中心原子采取杂化,分子的固有偶极矩μ(>0,=0)。 4.某反应的△H和△S皆为负值,当温度升高时,△G(增大,减小)。 5.具有ns2np1~6电子构型的是区元素,具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6.酸碱质子理论认为, 是酸,是碱。 7.在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸,则AgCl的溶解度;如加入氨水,则其溶解度;若加入KNO3,则其溶解 度。 8.298K时,Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11;Ag2CrO4的K sp为9×10-12,则溶解度较大的是 者。 9.产生渗透现象必须具备两个条件,一是,二 是。 10.将0.115g奎宁(M=329.12克/摩)溶解在1.36g樟脑中,其凝固点为442.6K(T f=452.8K,K f=39.70)则凝固点降低为,m 为。 二、选择题(请在备选答案中选择一个正确的答案,并用“√”符号表示。每小题1分,共 20分) 1.下列各组物质中,属于等电子体系的是:( ) A.NO和CN— B.CO和N2 C.O2和NO D.NO和O2 2.第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐(MCO3)中最稳定的是:( )

A.MgCO3 B.CaCO3 C.SrCO3 D.BaCO3 3.下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是:( ) A.NO+< NO < NO— B.NO—< NO < NO+ C.NO< NO—< NO+ D.NO< NO+ < NO— 4.下列各组量子数中,不合理的一组是:( ) A.3,0,0,+1/2 B.3,2,3,1/2 C.2,1,0,-1/2 D.4,2,0,1/2 5.298K和101.3kPa下,下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是:( ) A.C(s)+ O2(g) = CO2(g) B.S(s)+ O2(g) = SO2(g) C.2Na(s)+ O2(g) = Na2O2(s) D.N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) 6.已知NH3(g)的标准生成热,则反应N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g)的热效应为(): A.-46.2; B.46.2 C.-92.4 D.92.4 7.a,b,c三个电子具有的量子数(n,l,m)为a:3,2,0;b:3,1,0;c:3,1,-1。 三个电子的能量大小顺序为:( ) A.a>b>c; B.a> c > b; C.a>b=>c; D. c> a>b; 8.稀溶液依数性的本质是() A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9.现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液,它们的浓度均为0.1mol?L-1,则渗透压由低到高的顺序是() A、CaCl2

大学无机化学试题集

第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体,必须加热到什么温度,才能使1/3气体逸出烧瓶? 2. 已知一气筒在27℃,30.0atm时,含480g的氧气。若此筒被加热到100℃,然后启开阀门(温度保持在100℃),一直到气体压力降到1.00atm时,共放出多少克氧气? 3. 在30℃时,把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中,总压力达800 mmHg。试求: (1) 容器中气体的总摩尔数为多少?(2) 每种气体的摩尔分数为多少? (3) 每种气体的分压为多少?(4) 容器中氮气为多少克? 4. CO和CO2的混合密度为1.82g?dm-3(在STP下)。问CO的重量百分数为多少? 5. 已知某混合气体组成为:20份氦气,20份氮气,50份一氧化氮,50份二氧化氮。问:在0℃,760mmHg下200dm3此混合气体中,氮气为多少克? 6. S2F10的沸点为29℃,问:在此温度和1atm下,该气体的密度为多少?10.2 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中,含有4.0g氢气,0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这时的温度为127℃。问: (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少?4.9 (2) 此长颈瓶内的总压多大?12atm (3) 氢的摩尔分数为多少?67% (4) 假设在长颈瓶中点火花,使之发生如下反应,直到反应完全: 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时,此长颈瓶中的总压又为多大?10atm 8. 在通常的条件下,二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃,总压为1atm时,混合气体的密度为2.56g?dm-3。计算: (1) 这两种气体的分压。0.55atm 0.45atm (2) 这两种气体的重量百分比。37.9% 62.1% 9. 在1.00atm和100℃时,混合300cm3H2和100 cm3O2,并使之反应。反应后温度和压力回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升?若反应完成后把温度降低到27℃,压力仍为1.00atm,则混合气体的体积为多少毫升?300 83.3 (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热,若反应物完全消耗仅能生成一种化合物,已知当温度降回到初温时,容器内所施的压力等于原来的一半,从这些数据,你对反应生成物如何下结论?A3O4 11. 有两个容器A和B,各装有氧气和氮气。在25℃时: 容器A:O2 体积500 cm3,压力1atm。 容器B:N2 体积500 cm3,压力0.5atm。

无机化学试题及答案

无机化学试题 一、选择题(请将正确的选择填在括号内):(共20分) 1. 根据“酸碱质子理论”,都属于“两性电解质”的是( ) (A)HCO3-,H2O,HPO42- (B)HF,F-,HSO4- (C)HCO3-,CO32-,HS- (D)OH-,H2PO4- ,NH4+ 2.室温下,0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离常数为3.2%,HCOOH的电离常数=( ) (A)2.0×10-4 (B)1.3×10-3 (C)6.4×10-3 (D)6.4×10-4 3.8Ce3+离子的价层电子结构为( ) (A)4f2 (B)4f05d1 (C)4f1 (D)6s1 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是 ( ) (A)CN>O>F (C)C>NNF 5.偶极矩不为零的分子是( ) (A)PCl5(g) (B)NF3 (C)SF6 (D)BeCl2(g) 6.不存在分子间或分子内氢键的分子是( ) (A)NH3 (B)对羟基苯甲酸(C)CF3H (D)HNO3 7.晶体熔点高低正确的顺序是( ) (A)NaCl>SiO2>HCl>HF (B)SiO2>NaCl>HCl>HF(C)NaCl>SiO2>HF>HCl (D)SiO2>NaCl>HF>HCl 8.不属于二元质子酸的是( ) (A)H3PO3 (B)H2SO4 (C)H3PO2 (D)NaH2PO4 9.氧化性强弱正确的顺序是( ) (A) HClO4H2TeO4 (C)HClO4

无机化学试题及答案

无机化学试题及答案 Company number:【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

河南中医学院 2007至 2008学年第一学期 《无机化学》试题 (供药学本科使用) 学号:姓名:座号: 复核人: 1分,共40分) 1、对于Zn2+/Zn电对,增大Zn2+的浓度,则其标准电极电势将 () A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2+离子的外层电子构型为 () A 8e B 18e型 C 18+2e D 9~17e型 3、设氨水的解离平衡常数为θ b K。浓度为m mol·L-1的氨水溶液,若将其用水稀 释一倍,则溶液中OH-的浓度(mol·L-1)为 () A m 2 1 B θ b K m? 2 1 C 2/ m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K(Ag3PO4) = ×10-16,其溶解度为 ( ) A ×10-4molL-1; B ×10-5molL-1; C ×10-8molL-1; D ×10-5molL-1 5、下列各组物质,能自发发生反应的是() A Cu、Cu2+; B Cr2O72-、Cr3+; C MnO2、Mn2+; D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是 () A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是 () A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 () A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ:Cr2O72- + Cr3+ Cr2+ Cr,则判断发生歧化反应的是() A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是 ()

《无机化学下》试题(2)

<无机化学下>试题(二)一.选择正确答案(20 分) 1. 遇水能放出气体并生成沉淀的是() A. SnCl2 B. Bi(NO3)3 C. Mg3N2 D. (NH4)2SO4 2. BF3 与NH3 之间以()结合 A. 氢键 B.配位键 C. 离域Π键 D. 分子间力 3. 定量测定碘可以用下述哪种标准 溶液进行滴定() A. Na2S B. Na2S2O3 C. Na2SO3 D. Na2S2O8 4. 人们非常重视高层大气中的臭氧,这是因为() A. 具有漂白作用 B. 有较大毒性 C. 能吸收紫外线 D. 不易制备 5. 向K2Cr2O7 溶液中加入下列哪种溶液,能形成红色沉淀() A. BaCl2 B. AgNO3 C. Pb(NO3)2 D. NaCl 6. 在碱金属的超氧化物中,氧元素的氧化数为() A. +2 B. –1 C. –2 D. -? 7. 加热能产生少量氯气的一组物质 是() A. HCl + KMnO4 B. NaCl + MnO2 C. HCl + Br2 D. NaCl + H2SO4 8. 下列卤素含氧酸中,哪一种酸的电离常数最大() A. HClO4 B. HClO3 C. HClO2 D. HClO 9. 在下列分子或离子中,具有反磁性的物质是() A. O2 B. O2 C. O2 D. O2 10. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后,主要产物是() A.Ag2O B. AgOH C. AgH2PO4 D. Ag3PO4 11. 下列酸中为二元酸的是() A. H3PO2 B. H3PO3 C. H3PO4 D. H4P2O7 12.下列各物质中含有离域Π4 6 键的是() A. IO3 B. BF3 C. NO3 D. SO3 13.下列化合物中,不溶于水的白色硫化物是()A. PbS B. ZnS C. CdS D. Na2S 14.分离 Zn 2+ 和 Al 3+ ,应加入的试剂是() A. NaOH B. NH3?H2O C. Na2S D. Na2CO3 15.要除去N2O(g)中微量的NO(g),应选用的试剂是() A. NaOH B. Na2CO3 C. CuSO4 D. FeSO4 16.硼砂珠试验产生蓝色现象,则表示存在元素() A. Co B. Cu C. Ni D. Cd 17.性质最相似的两个元素是()A. Mg 和Al B. B 和Si C. Ag 和Au D. Fe 和Co 18.在下列氢氧化物中,既能溶于过量NaOH 溶液,又能溶于氨水溶液的 是() A. Ni(OH)2 B. Zn(OH)2 C. Fe(OH)3 D. Al(OH)3 19.实验室常用的洗液往往出现红色结晶,它是() A. K2Cr2O7 B. CrO3 C. Cr2O3 D. Cr2(SO4)3 20.下列那种分子不含桥链结构()A. AlCl3 B. FeCl3 C. CuCl2 D. FeCl2 二.简答题(20 分) 1.试述白磷的分子结构,并说明其性质为什么比较活泼? 2.如何用实验证实Pb3O4 中铅有不同价态?这一现象是由什么引起的? 3.为什么CCl4 不水解,而SiCl4 易水解。 4.如何区分AgCl,Hg2Cl2 和CuCl? 5.解释Fe 3+ 遇SCN - 呈现血红色的条件是溶液必须呈弱酸性,不能呈碱性,而且溶液中不应有显著量F - 或PO4 3- 等离子存在,也不能存在Sn 2+ 等还原 性金属离子或H2O2 等氧化剂。 三.完成并配平下列化学反应方程式(20 分) 1. K2Cr2O7 + H2O2 + H + → 2. PbO2 + Mn 2+ + H + →

大一无机化学期末考试试题精选

大一无机化学期末考试试题精选 (? ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( ? )2. 同 种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( ? )3.系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能和焓的变化量均为零。 ( ? )4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。( × )5. 原 子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 22625(1)某元素原子基态的电子构型为1s2s2p3s3p,它在周期表中的位置是:a a(p区?A族 b(s区?A族 c(ds区?B族 d(p区?族 (2)下列物质中,哪个是非极性分子:b a(HO b(CO c(HCl d(NH 223 (3)极性共价化合物的实例是:b a(KCl b(HCl c(CCl d(BF 43(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O b. Pt, c. SiO d. KCl 22 (5)在298K,100kPa下,反应 Θ-12H(g),O(g),2HO(1) ΔH= -572 kJ?mol 222r m Θ则HO(l)的ΔH为:d 2fm ,,,,a(572 kJ?mol b(-572 kJ?mol ,,,,c(286 kJ?mol d(-286 kJ?mol ΘΘ(6)定温定压下,已知反应B,A的反应热为ΔH,反应B,C的反应热为 ΔH,则rm1rm2 Θ反应A,C的反应热ΔH为:d rm3

ΘΘΘΘa(ΔH+ΔH b(ΔH,ΔH rm1rm2rm1rm2 ΘΘΘΘc(ΔH+2ΔH d(ΔH,ΔH rm1rm2rm2rm1 Θ-1(7)已知HF(g)的标准生成热ΔH= -565 kJ?mol,则反应H(g)+F(g)=2HF(g)的ΔHfm22rmΘ为:d -1-1a(565 kJ?mol b(-565 kJ?mol -1-1c(1130 kJ?mol d(-1130 kJ?mol (8)在氨水溶液中加入固体NHCl后,氨水的离解度:d 4 a(没变化 b(微有上升 c(剧烈上升 d(下降 1 (9)N的氢化物(NH)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多,这主要由于NH:33c a(分子量最小 b(取向力最强 c(存在氢键 d(诱导力强 (10)在一定条件下,一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:c a(它们总是相等 b(它们的和等于1 c(它们的积等于1 d(它们没有关系 Θ(11)下列反应及其平衡常数H (g),S(s)=HS(g) K; S(s), O(g),SO(g)22122ΘΘK,则反应的平衡常数K是:d H(g),SO(g),O(g), HS(g)22222 ΘΘΘΘΘΘΘΘa. K,K b(K- K c(K×K. d(K?K 12121212 Θ(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔH为:c fm a(大于零 b(小于零 c(等于零 d(无法确定

无机化学期末考试试卷 (2)

李生晓梦晓李飞刀制作双击可修改,再上传必究 再上传必究 2018级 无机化学期末考试 所有答案请作答到“答题卡”,否则无效! 一、选择题(单选,1.5分/题,共计30分) 1、质量浓度为11.1g ·L -1的CaCl 2(M =111.0g ·L -1 )溶液的渗透浓度是( )。 (A )100mmol ·L -1 (B )200mmol ·L -1 (C )300mmol ·L -1 (D )400mmol ·L -1 2、在多电子原子中,具有下列各组量子数的电子中能量最高的是( )。 (A )3,2,+1,+ 12 (B )3,1,0,-12 (C )3,1,-1,-12 (D )4,2,0,+1 2 3、HAC 的解离度和溶液pH 均减小,可向HAC 溶液中加入( ) (A ) NaOH (B ) HCl (C ) H 2O (D ) NaAc 4、下列电池中,电动势最大的是( ) (A )(-)Zn|Zn 2+(c ?)‖Cu 2+ (c ?)|Cu( +) (B )(-)Zn|Zn 2+(0.1 mol·L -1)‖Cu 2+ (c ?)|Cu( +) (C )(-)Zn|Zn 2+(c ?)‖Cu 2+(0.1 mol·L -1 )|Cu( +) (D )(-)Zn|Zn 2+(0.1 mol·L -1)‖ Cu 2+(0.1 mol·L -1 )| Cu( +) 5、下列物质不属于共轭酸碱对的是:( )。 (A )43NH NH +- (B )3H O OH +-- (C )244HSO SO --- (D )322625[Al(H O)][Al(H O)OH]++- 6、角量子数l=2的某一电子,其磁量子数m ( ) (A )只有一个数值 (B )可以是三个数值中的任一个 (C )可以是五个数值中的任一个(D )可以有无限多少数值 7、某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3,l=2的能级上,其未成对的电子数为( ) (A )4 (B )5 (C )3 (D )2 8、下列各组量子数,不正确的是 ( ) (A )n=2,l=1,m=0,s=-1/2(B )n=3,l=0,m=1,s=1/2 (C )n=2,l=1,m=-1,s=1/2 (D )n=3,l=2,m=-2,s=-1/2 9、下列叙述正确的是 ( ) (A) 同离子效应与盐效应的效果是相同的 (B) 同离子效应与盐效应的效果是相反的 (C) 盐效应与同离子效应相比影响要大的多 (D) 以上说法都不正确 10、欲配制pH = 6.50的缓冲溶液,用下列何种酸最好 ( ) (A) (CH 3)2AsO 2H (K a = 6.40×10-7) (B) ClCH 2COOH (K a = 1.40×10-3 ) (C) CH 3COOH (K a = 1.76×10-5) (D) HCOOH (K a = 1.77×10-4 ) 11、已知E θ(Cl 2/ Cl -)= +1.36V ,在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是: (A ) Cl 2+2e- = 2Cl - (B ) 2Cl - - 2e- = Cl 2 (C ) 1/2 Cl 2+e- = Cl - (D ) 都是 12、下列化合物中,氧呈现+2价氧化态的是 ( ) (A) Cl 2O 5 (B) BrO 2 (C) HClO 2 (D) F 2O 13、 电极电势与pH 无关的电对是 ( ) (A) H 2O 2/H 2O (B) IO 3-/I - (C) MnO 2/Mn 2+ (D) MnO 4-/MnO 42- 14、有关标准氢电极的叙述中不正确的是 ( ) (A) 标准氢电极是指将吸附纯氢气(分压101.325kPa )达饱和的镀铂黑的铂片浸在H +离子活度为1 mol·L -1 的酸溶液中组成的电极 (B) 温度指定为298K (C) 任何一个电极的电势绝对值均无法测得,电极电势是指定标准氢电极的电势为零而得到的相对电势 (D) 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势 15、下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( ) (A ).溶度积小者一定先沉淀出来 (B ).沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来 (C ).溶解度小的物质先沉淀出来 (D ).被沉淀离子浓度大的先沉淀 16、向饱和AgCl 溶液中加水,下列叙述中正确的是 ( ) (A )AgCl 的溶解度增大(B )AgCl 的溶解度、K sp 均不变 (C )AgCl 的K sp 增大(D )AgCl 溶解度增大 17、将红细胞置于体积比1:2的生理盐水和50g/L 葡萄糖溶液的混合溶液中,红细胞将( ) (A )皱缩 (B ) 膨胀 (C )不受影响 (D )无法判断 18、外加直流电场于胶体溶液时,向某一电极方向运动的只是( ) (A ) 胶核 (B ) 紧密层 (C )胶团 (D ) 胶粒 19、化合物[Co(NH 3)4Cl 2]Br 的名称是( ) (A )溴化二氯四氨钴酸盐(Ⅱ) (B )溴化二氯四氨钴酸盐(Ⅲ) (C )溴化二氯四氨合钴(Ⅱ) (D )溴化二氯四氨合钴(Ⅲ) 20、下列原子轨道沿x 键轴重叠时,能形成σ键的是( ) (A )p x -p x (B )p y -p y (C )p x -p z (D )s-d z 2 二、 判断题 (2分/题,共计20分) 1、把红细胞放入高渗溶液中,会发生溶血现象。 2、当一种氧化剂与几种还原剂反应时,通常优先与较强的还原剂反应。 3、在配位个体中,中心原子的配位数等于配体的数目。 4、电池电动势E>0时,氧化还原反应自发进行。 5、在一定温度下,向含有大量AgI 固体的溶液中假如适量水时,AgI 的标准溶度积常数和溶解度均不发生变化。 6、非极性分子中的化学键不一定是非极性共价键。 7、电子通过晶体时能产生衍射现象,说明它具有波动性。 8、若两种溶液的渗透压力相等,则它们的物质的量浓度也相等。 9、只有电子才有波粒二象性。 10、杂化轨道的成键能力大于参与杂化的各原子轨道的成键能力。 三、名词解释 (2分/题,共计20分) 1、semipermeable membrane 2、primary battery 3、hypertonic solution 4、wave function 5、covalent bond 6、reducting agent 7、coordination compound 8、inorganic chemistry 9、osmotic pressure 10、dispersed system 四、 问答题(10分/题,共计30分) 1、写出K 、Cr 和S 元素的核外电子排布。 2、将相同体积的0.008mol·L -1 AgNO 3溶液与0.006mol·L -1 KBr 溶液混合,制备AgBr 溶胶,该胶团的结构式是什

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