(化学)高三周测(10)

高三化学周测（10）

一、单项选择题：本大题共8小题，每小题4分，共32分。

1．Se 是人体必需微量元素，下列有关Se 78

34和Se 8034的说法正确的是 A ．Se 7834和Se 8034的核外电子数不同 B ．Se 7834和Se 8034的中子数分别为78和80

C ．Se 78

34和Se 8034的质量数不同，是同种元素

D ．Se 7834和Se 8034的质子数相同，是同一种核素

2．下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A ．Mg 和Al 都可以用电解法冶炼得到 B ．Na 2O 和Na 2O 2与CO 2反应产物相同

C ．MgO 和Al 2O 3均只能与酸反应，不能与碱反应

D ．Mg 和Fe 在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱 3．下列关于离子检验的说法中，正确的是

A ．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO 32－

B ．向某溶液中加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl －

C ．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定有SO 42－

D ．向某溶液中加入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再向溶液中几滴新制的氯水，溶

液变为红色，该溶液中一定含有F 2+

4．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：O16 Mg24） A ．常温常压下，16g O 3气体含有氧原子数为N A B ．标准状况下，44.8L 四氯化碳含有的分子数为2N A C ．0.1 mol·L

－1

氯化铝溶液中含有Al 3+数为0.1N A

D ．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A 5．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

A ．Li 、Na 、K 元素的原子核外电子层数随着孩电荷数的增加而增多

B ．第二周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐增强

C ．因为Na 比K 容易失去电子，所以Na 比K 的还原性强

D ．O 与S 为同主族元素，且O 比S 的非金属性强 6．以下进行性质比较的实验设计，不合理的是 A ．比较Cu 、Fe 2+的还原性；Cu 加入FeCl 3溶液中 B ．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中

C ．比较镁、铝金属性：镁、铅（除氧化膜）分别放入4 mol·L －

1NaOH 溶液中

D ．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸

7．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是

A．检验C2H5Cl中Cl元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化

B．鉴别溶液中是否含有Br－时，所加的AgNO3溶液用硝酸酸化

C．鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化

D．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化

8．下列叙述错误的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

二、双项选择题：本大题共4小题，每小题5分，共20分。

9．下列离子方程式正确的是

A．铁与稀硝酸反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑

B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32－＝CaCO3↓

D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42－+2OH－+Ba2+＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓10．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第V A族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则：A．原子半径：丙>丁>乙

B．单质的还原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

11．根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是

12．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

有关上述两种化合物的说法正确的是

A．常温下，1 mol·L－1香酚只能与1mol Br2反应

B．两种化合物都能FeCl3溶液发生显色反应

C．两种化合物都是最多能与4 mol氢气发生加成反应

D．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别香兰素与丁香酚

三、非选择题：本大题共3小题，共48分。

13．（16分）下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原于半径由大到小的顺序为____。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____。

(3)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________。

(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）____。

a. MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4

(5)④和⑧的氢化物的稳定性由强到弱的是____。

(6)⑤和⑥的最高价氧化物的水化物可以相互反应，请写出反应的离子方程式____。

14．（16分）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品（含有Fe，CuO 杂质）为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

已知：①高锰酸钾在pH值小于5.4的溶液中，会被还原剂还原为Mn2+

②一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

(1) “溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。

(2) “溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入________

（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至_____（填具体数值），然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L －1，则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO

。

4

(3)杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。

(4) “沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程

式为_____________________________________。

15．（16分）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

(1)实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：

4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g)==8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2

该反应的化学平衡常数的表达式为______________________，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是__________________。

A．升高温度B．通入过量的空气C．将原料粉碎D．增加纯碱的用量

②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的

化学式可能是______________、________________。

③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是_________________________。

④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：____________________________。

(2)将红矾钠与KCl固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格。完成上述过程（已知：在室温下重铬酸钾溶解度很小，而在升高温度时，其溶解度大大增加）。

参考答案

13．（16分）

(1)Na>Al>O （2分）

(2) HNO3>H2CO3>H2SiO3（3分）

(3)或（2分）

(4)a、b（3分）

(5)H2O>H2S （3分）

(6) OH－+Al(OH)3＝AlO2－+2H2O（3分）

14．（16分）

(1)增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率（3分）

(2)Na2CO3（2分） 5.4 （2分）0.003 （2分）

(3)锌粉（3分）

(4) ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O 450～500℃3ZnO+CO2↑+3H2O↑（4分）

15．（16分）

(1)①K＝C8(CO2) / C7(O2) （2分） AC（2分）

②NaA1O2[或NaA1(OH)4]；NaSiO3；（2分）

③除去A1O2－、SiO32－等杂质（2分）

④2CrO42－+2H+==Cr2O72－+H2O（2分）

(2)②蒸发结晶③趁热过滤④冷却结晶（6分）

2021年高三化学周测(一)(实验班)

2021年高三化学周测（一）（实验班） 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分。考试时间80分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Ca 40 Br 80一、人生处处面临许多选择，所以我必须相信自己的果断（1-6单选，2分×6=12分;7-16 每题可能有一个或两个正确选项，4分×10=40分，本题共52分）： 1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力 B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 C．化学是一门具有极强实用性的科学 D．化学是一门以实验为基础的自然科学 2．xx年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。 他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（） A . 化学不做实验，就什么都不知道 B . 化学不再需要实验 C. 化学不再是纯实验科学 D . 未来化学的方向是经验化 3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用 4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯 5．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 6．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（） ①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体； ③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 A.②③④① B.③②④① C.②④③① D.③②①④ 7．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）

高三第1次周测化学试题 Word版(含答案)

7. N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．5.6g的铁与0.1mol Cl2充分反应转移电子0.3N A B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A C．1.0L的0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+离子数为0.1N A D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A 8．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2 N A B．由H2O2制得2.24 L O2，转移的电子数目为0.4 N A C．常温常压下，8 g O2与O3的混合气体中含有4 N A个电子 D．常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02 N A 选项实验操作现象结论 A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解 B 向稀的苯酚水溶液中滴加饱 和溴水 生成白色沉淀产物三溴苯酚溶于水 C 向含I-的无色溶液中滴加少量铁 盐溶液，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成 蓝色 氧化性：Fe3+>I2 D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液 再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液变 成血红色 Fe2+既有氧化性又有 还原性 10．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（） ①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣ ②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣ ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+ ④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣ ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、HCO3﹣ ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣． A．①②⑤B．②④C．②④⑥D．③⑤⑥ 11．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是 选项实验结论 A相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两只试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体产生氢气的速率和体积：甲＞乙 B向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄氧化性：H2O2＞Fe3+ C相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入到等体积、等浓度的盐酸中反应速率：粉状大理石＞块状大理石 D向2mL0.1mol?L﹣1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol?L﹣1ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴0.1mol?L﹣1CuSO4溶液，又产生黑色沉淀溶度积：K SP（ZnS）＞K SP（CuS） 12. 下列离子方程式正确的是 A．Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO- B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

衡水中学2018届高三化学上学期周测一轮复习试卷有答案

衡水中学2018届高三化学上学期周测一轮复习试卷（有答案） 可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-14O-16Na-23K-39Ca-40 一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.设NA代表阿伏伽德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是 A.23gNa与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成 Na2O2，转移的电子数均为NA个 B.在1L0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小0.5NA C.8.2gNa218O2与CO2完全反应时转移的电子总数为 0.2NA D.将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2NA 2.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因 果关系的判断都正确的是 选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断 A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有

B向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无 C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有 D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有 3.下列关于钠及其化合物的说法中正确的是 A.将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0% B.相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应,生成气体物质的量之比为1:3 C.将CO2和H2O的混合气体amol,与足量的Na2O2固体充分反应,生成的O2在标准状况下的体积为11.2aL D.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液与200mL盐酸进行滴加反应,不管将前者滴入后者,还是后者滴入前者,滴加完全后,产生的气体在相同条件下体积不等,则盐酸的浓度可能为2mol/L 4.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中

精品高考化学一轮选编小练选择题周测含解析新人教版

人教化学2019高考一轮选编小练：选择题题（周测） 李仕才 1．下列离子的检验方法合理的是( ) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 答案 C 解析某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明含Fe3＋，无法判断是否含Fe2＋，A项错误；先通入Cl2再加入KSCN溶液变血红色，说明含Fe3＋，但Cl2有氧化性，无法判断原来是含Fe2＋还是Fe3＋，B项错误；某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋，C项正确；某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2＋，但由于红褐色的掩盖，无法说明是否含有Mg2＋，D项错误。 2．肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示，已知断裂 1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( ) A．194 B．391 C．516 D．658 答案 B 解析由图知N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，ΔH1＝－534 kJ·mol－1，可设断裂1 mol N—H键所需能量为x kJ，由图得出：ΔH1＝ΔH3＋ΔH2＝154 kJ·mol－1＋4x kJ·mol－1＋500 kJ·mol－1－2 752 kJ·mol－1＝－534 kJ·mol－1，可求得x＝391，B项正确。 3.(2017·浙江省名校协作体高三上学期考试)一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( ) A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 B.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变 C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍

2019-2020年高三一轮复习周测(二)化学含答案

2019-2020年高三一轮复习周测（二）化学含答案 1、下列物质分类正确的是 （ ） A ．SO 2、SiO 2、CO 、Mn 2O 7均为酸性氧化物 B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液、淀粉溶液均为胶体 C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质 D ．福尔马林、水玻璃、氨水、氯水均为混合物 2、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A ．25 ℃时，1 L 0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中，含氢离子数约为0.1N A B ．标准状况下，22.4 L CHCl 3中含氯原子数为3N A C ．1mol Na 2O 2晶体中所含离子数为3N A D ．0.5 mol NaCl 晶体中含0.5N A 个NaCl 分子 3、氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应: Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温2AlN ＋3CO 合成。下列叙述正确的是 （ ） A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂 B ．AlN 中氮元素的化合价为＋3 C ．上述反应中，每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子 D ．AlN 的摩尔质量为41 g 4、下列评价正确的是 （ ） 5、下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是 （ ） 6、某无色透明的混合气体中可能含有Cl 2、O 2、SO 2、NO 、NO 2中的两种或多种气体。现将 此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下 列对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ） A.肯定有SO 2、O 2和NO B.肯定没有Cl 2、O 2和NO 2 C.可能有Cl 2和O 2 D.肯定只有 NO

天一大联考2020届高三阶段性测试(四) 化学含答案

绝密★启用前 天一大联考 2019－2020学年高中毕业班阶段性测试(四) 理科综合化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Si28 S32 K39 Zn65 Ba137 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.青铜是我国使用最早的合金，商代后期制作的后母戊鼎属于青铜，它充分体现了我国光辉灿烂的古代科技。合金的组成、性质与化学密切相关。下列有关说法正确的是 A.自行车的钢架生锈是因为发生了化学腐蚀 B.后母戊鼎在自然界中不能被腐蚀 C.钛合金用于制作飞机发动机压气机部件，是因为其比强度高、耐热性好、抗腐蚀等 D.“曾青得铁则化为铜”涉及一种炼铜方法，其中发生的反应为复分解反应 8.有机物()、n()、p()的分子式相同。下列有关m、n、p的说法错误的是 A.m、n、p均能与金属钠反应 B.p与互为同系物 C.n中所有碳原子可能共平面 D.m的同分异构体中属于酯类的有10种 9.设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.8.5 g六氢吡啶()中含极性键数目为1.3N A

B.0.05 mol266 106 Sg原子中含中子数目为13.3N A C.浓度均为0.1 mol·L－1的Na2S与NaOH混合溶液中阴离子数目大于0.2N A D.当反应K2CO3＋2C 1473K 真空 2K↑＋3CO↑生成78 g钾时，转移电子数目为2N A 10.化合物M()可填装在炮弹、火箭弹、地雷中使用，是迄今使用量最多的一种化学武器。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，且占据三个短周期，Z的质子数等于W与Y的质子数之和，Z在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y>W B.常温下，W与X形成的化合物都是气体 C.X分别与Y、Z形成的化合物均为共价化合物 D.化合物M中每个原子最外层都满足8电子稳定结构 11.下列实验方案能达到相应实验目的的是 12.卢怡君团队在国际著名能源杂志上发表了一篇关于新型高能量密度的锌－碘溴液流电池的文章，该电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.电极N发生还原反应 B.电子由电极M通过外电路流向电极N C.电极M的电极反应式为I2Br－＋2e－＝2I－＋Br－

2021年高三化学上学期周测(1)A卷 新人教版

2021年高三化学上学期周测（1）A卷新人教版 物质的量、有机综合、实验综合命题：高三化学组 一、选择题：（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等 2、（xx江苏卷）7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA B.78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 3、NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA D. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA 4、设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子 B．1L0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子 5、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C． 1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA D．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA ６、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 7、工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL 氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为

2020届高三上学期周测化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ca-40 一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 设N A代表阿伏伽德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是 A. 23g Na与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为N A个 B. 在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小0.5N A C. 8.2g Na218O2与CO2完全反应时转移的电子总数为0.2N A D. 将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2N A 【答案】A 【解析】A. 23g Na是1mol，钠在反应中只能失去1个电子，因此与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为N A个，A正确；B. 碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，因此在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.5N A，B正确；C. 1mol过氧化钠与二氧化碳反应中转移1mol电子，8.2g Na218O2的物质的量是8.2g÷82g/mol＝0.1mol，与CO2完全反应时转移的电子总数为0.1N A，C错误；D. 胶体为巨大分子的集合体，将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数小于2N A，D错误，答案选A。 点睛：选项B是解答的易错点，注意碳酸根的水解特点。另外与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。 2. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

高三化学周测

高三化学周测（六）答题卡 一．选择题（42分） 二．非选择题 8.（1）_______________ （2）_______________________（3）____________________________________________________________ ____________________________________________________________ 9.（1）_________________________________________（2）________________________ （3）____________________________________________________________ （4）①______________________________________________； ②____________________________________________________________ 10.（1）_________________________________________； ____________ （2）________________________ （3）①______________ ；______________；__________________________ ____________________________________________________________。 ②____________________________________________________________； ③____________________________________________________________；

2019-2020学年格致中学高三上化学周测1及答案

周测（一） 一、选择题 1. 石油分馏产物中没有（） A. 汽油 B. 酒精 C. 凡士林 D. 石蜡 2. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（） A. SO2 B. Cl2 C. NH3 D. HCl 3. 光导纤维是高纯度二氧化硅。描述SiO2不正确的是（） A. 熔点高 B. 原子晶体 C. 存在极性键 D. 非极性分子 4. 跟H2化合时，每摩尔放出热量最多的是（） A. Cl2 B. Br2 C. I2 D. S 5. 不能用来鉴别SO2和H2S的试剂是（） A. 新制氯水 B. 品红溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 氢硫酸 6. 海水提溴一般经浓缩、氧化、提取三步。对操作描述错误的是（） A. 浓缩原理是蒸发结晶 B. 氧化时通入氯气 C. 提取用CCl4萃取 D. 提取原理是溴沸点比水低 7. 对NH4NO3固体溶于水时的判断，错误的是（） A. NH4+发生水解 B. NO3-不发生水解 C. 溶液呈酸性 D. 溶液温度升高 8. 加热条件下不能使新制氢氧化铜悬浊液还原的是（） A. 丙醛 B. 甲酸钠 C. 乙酸甲酯 D. 甲酸甲酯 9. LiH在熔融状态下能导电。分析错误的是（） A. 离子半径：Li+>H- B. 两者都是第ⅠA族元素 C. 原子半径：Li>H D. 电子式：Li+[:H]- 10. 3p3上的3个电子不同的是（） A. 电子云形状 B. 电子能量 C. 电子云伸展方向 D. 电子自旋方向 11. H2S、H2O都是折线型分子。判断错误的是（） A. 键长：H—S>H—O B. 沸点：H2O>H2S C. 键能：H—S>H—O D. 稳定性：H2O>H2S

2020年高三综合复习检测题化学试卷

高三化学第1页（共3页） 2020年高三综合复习检测题 高三化学 时间：90分钟 满分：100分 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷4至7页。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 F-19 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一．选择题(本题包括14小题，每小题3分,每小题只有一个选项符合题意) 1．2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。 以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是（ ） A ．家庭消毒时，消毒液越浓越好 B ．吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒” C ．必须每天吃药，补充人体所需化学物质 D ．应经常保持室内清洁卫生和通风 2．下列说法正确的是（ ） A ．用福尔马林对种子消毒不属于蛋白质变性 B ．能用新制的氢氧化铜鉴别果糖与葡萄糖溶液 C ．实验证实化合物可使Br 2的CCl 4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键 和碳碳双键 D ．化合物的分子式为C 6H 9O 4 3．乙硼烷（ ）遇水剧烈反应生成氢气和硼酸（H 3BO 3），是一种潜在的高能 燃料，乙硼烷的合成原理如下：3NaBH 4＋4BF 3＝2B 2H 6＋3NaBF 4，下列说法中正确的是（ ） A ．乙硼烷中每个硼原子最多能形成3个共价键 B ．NaBH 4具有很强的氧化性 C ．0.5 mol B 2H 6与H 2O 反应最多生成3 mol H 2 D ．NaBF 4阴离子的电子式为： 4．化合物（a ）、（b ）、（c ）同属于薄荷系有机物，下列说法正确 的是（ ） A ．a 、b 、c 都属于芳香族化合物 B ．b 、c 互为同分异构体 C ．由a 生成c 的反应是氧化反应 D ．a 、b 、c 都能使溴水褪色 5．某溶液可能含有Na ＋、Fe 2＋、Br －、CO 2?3、I －、SO 2? 3六种离子中的几种，①在该溶液 中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaCl 2溶液时无沉 淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是（ ） A ．Fe 2+、CO 2?3、Br － B ．Na ＋、SO 2?3、I － C ．Fe 2+、I －、SO 2?3 D ．Na ＋、Br －、CO 2? 3 6．设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法不正确的是（ ） A ．标准状况下，2.2 4 L CCl 4中含有共价键总数为0.4 N A B ．足量的Fe 与Cl 2反应生成0.1 mol 产物时失去的电子数为0.3 N A C ．16 g O 2和O 3的混合物中含有的电子数为8 N A D ．制备氧气的实验中，每生成1 mol O 2，转移的电子数可能是4 N A 7．已知NH 4CuSO 3与足量的10 mol·L ?1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生 成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ） A ．反应中硫酸作氧化剂 B ．NH 4CuSO 3中硫元素被氧化 C ．刺激性气味的气体是氨气 D ．1 mol NH 4CuSO 3完全反应转移0.5 mol 电子 8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A 3体积SO 2和1体积O 2混合通过灼热的V 2O 5充分反应，产物依次通过BaCl 2溶液和品红溶液 前者产生白色沉淀，后者褪色 SO 2和O 2的反应为可逆反应 B 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 有白烟产生 该溶液一定是浓盐酸 C 向Na 2SO 3溶液中滴入盐酸酸化的Ba(NO 3)2溶液 产生白色沉淀 原Na 2SO 3溶液是否变质不确定 D 向AgNO 3溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 Ag +与NH 3·H 2O 能大量共存 9．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W 的简单氢化物的水溶液能够 在玻璃容器上刻蚀标记，X 的原子半径在短周期元素的原子中最大，Y 和Z 形成的某二元化合物常温下为液态，遇水生成两种酸，其中一种是难溶于水的胶状沉淀，另一种为易挥发的强酸。下列有关说法中不正确的是（ ） A ．简单氢化物的沸点W 大于Z B ．Y 的氧化物为两性化合物 C ．X 和Z 都能形成具有漂白性的化合物 D ．确定X 氧化物的水化物的酸碱性可使用红色石蕊试纸 10．某化学研究小组利用下图实验装置，制备氢化钙(CaH 2)，氢化钙遇水剧烈反应。下列 说法不正确的是( )

南通市2018年高三年级化学第三次调研测试

南通市2018届高三第三次调研测试 化学 说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1Li 7 C 12N 14O 16 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 选择题(40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．． 选项符合题意。 1．党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。下列做法不．应该 ．． 提倡的是A．推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源 B．工业污水远海排放，降低对生活环境的影响 C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用 D．发展生态农业，减少农药对自然的伤害 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．S2-结构示意图： B．HClO C．丙醛的结构简式：CH3CH2COH D．中子数为10的氟原子：10 9F 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．铝具有延展性，可用于冶炼金属 B．木炭具有还原性，可用于冰箱除异味 C．过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧 D．碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污 4．下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是 浓硫酸 A．配制100 mL 0.100 mol·L-1硫酸B．干燥氨气D．制取并收集SO2 C．分离稀硫酸与 硝基苯的混合物 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O ==== 通电 2OH－＋Cl2↑＋H2↑ B．用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O C．Na2CO3溶液吸收溴蒸气：3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2 D．金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑

人教版2020届高三化学复习检测卷(六)人教版

2019届高三复习检测卷（六） 高三理科综合化学部分 一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3 ＋＋2H O；2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，下列说法不正确的是( ) 2 A． H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变 D． H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋ 2.某反应的△H＝+100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是( ) A．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1 B．正反应活化能小于100 kJ·mol－1 C．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1 D．正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－1 3.下列关于钠与水反应的说法不正确的是( ) ①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红 ②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧 ④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔， 然后按入水中，两者放出的氢气质量相等 A．①②B．②③C．②③④D．①②③④ 4.对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列分类的依据及分类方法正确的是

( ) A．根据物质能否溶于水，将物质分为易溶物质和难溶物质 B．根据化学反应中是否有单质生成把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C．根据物质中是否含碳元素，将物质分为无机物和有机物 D．根据酸中是否含有氧元素，将酸分为无氧酸和含氧酸 5.镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是( ) A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤ 6.某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为( ) A． NH3、NO2、N2B． NH3、NO、CO2 C． NH3、NO2、CO2D． NO、CO2、N2 7.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表．下列说法错误的是（） A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C．当pH＞14时，正极反应为O2+4H++4e→2H2O D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

高三化学上学期第一周周测试题

致致远中学2016-2017学年度（上）高三化学第一周周测卷 一、选择题（48分） 1．室温下，已知某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是[ A. SO32- B. HCO3— C. NH4+ D. NO3— 2．下列叙述正确的是( ) A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 3．N A为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中，正确的有 ①0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4N A ②25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为N A ③0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1 N A ④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N A A．①②③B．①②④C．①②③④D．②④ 4．下列离子方程式正确的是（） A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH--=Al(OH)3↓ B．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2--+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+ C．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O D．将25mL0.lmol·L－1盐酸缓缓滴入25mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，并不断搅拌：

高三化学9月周测卷(含答案)

高三化学9月周测卷(含答案) 一、选择题（16小题,每小题3分,48分。） 1.设N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断正确的是 A. 高温下,5.6 g Fe与足量水蒸气反应,转移的电子数为0.3N A B. 标准状况下,22.4 L NO和11.2 L O2充分反应,产物的分子数为N A C. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应,充分反应后断裂的C－O键数目为N A D. 向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解,所消耗OH－的数目为N A 2.下列有关实验装置或操作进行的相应实验,能达到实验目的的是 A. 实验室用图1的装置制取SO2 B. 用图2装置分离氢氧化铁胶体和FeCl3溶液 C. 用图3装置测定盐酸溶液的浓度 D. 用图4装置测定酸碱中和反应的反应热 3.向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g。下列有关说法错误的是 A. 原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L-1 C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol 4.在Na＋浓度为0.9 mol·L－1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子： 阳离子K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋ 阴离子NO3－、CO32－、SiO32－、SO42－

2021年高三化学周测(十八)(实验班)

2021年高三化学周测（十八）（实验班）本试卷分选择题和非选择题两部分。全卷满分：110分考试时间：110分钟 可能用到的相对原子质量：C=12 N=14 O=16 S=32 Zn=65 Mg=24 Al=27 Fe=56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题共19小题，每小题3分，共57分） 1、下列物质中，属于电解质的是： A．Cl 2B．NaNO 3 C．SO 2 D．硫酸溶液 2、区分强弱电解质的标准是： A．在水中的溶解度B．溶液的导电能力C．在水中的电离程度D．化学键的类型 3、下列属于氮的固定的是： A．N2和H2在Pt作用下反应生成NH3 B．NH4Cl和Ca(OH)2反应生成NH3 C．NO2和水制硝酸D．由NH3制氮肥 4、在A B+C的反应中，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的4倍，现将反应体系的温度由12℃升 高到42℃，则反应速率增加到原来的（） A．12倍 B．24倍 C．64倍 D．256倍 5、下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性的是： A．碳与浓硫酸加热 B．浓硫酸与NaCl固体加热 C．浓硫酸中加入铜片后加热 D．蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑 6、在2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) C(g)+D(g)，若开始时加入的A和B都是4mol，在前 10s内A的平均速率为0.12mol/(L·s)，则10s时容器内B的物质的量为： A．3.2mol B．2.4mol C．0.8mol D．0.4mol 7、有一可逆反应为A(g)B(g)，下列各项中，表示已达到平衡的是： A．c(A)=c(B) B．压强不再发生变化 C．A与B的体积分数不再发生变化D．A的消耗速率等于B的生成速率 8、主链上含有5个碳原子，分子中共有7个碳原子的烷烃，其结构式有 ( ) A、4种 B、5种 C、6种 D、7种 9、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是： A．K+、Na+、NO3-、MnO4- B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42- C．K+、Cu2+、Br-、S2- D．NH4+、Al3+、I-、NO3- 10、向50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中加入1 mol/L NaOH溶液a mL，充分反应后，生成的沉淀为0.02 mol， a有两个可能的数值，其中一个是60，另一个数值是 A.140 B.160 C.180 D. 190 11、在一定条件下，将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则 生成的SO2气体的体积为： A．70mL B．60mL C．50mL D．55mL 12、使用单质铜制取硝酸铜，最适宜的方法是： A．Cu+稀HNO3 B．CuCuOCu(NO3)2 C．Cu+浓HNO3 D．CuCuCl2Cu(NO3)2

河南省郑州市第一中学2021届高三上学期第三次周测化学试题

21届高三化学第三次周测 化学试题 说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H–1C–12O–16Mg–24Cl–35.5 Ba–137Cu–64Fe–56N–14S–32As–75 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列叙述错误的是 A．若同时使用硫酸亚铁和氯气处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的 B．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量 C．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 D．我国“神舟七号”宇航员所穿航天服的主要成分是碳化硅陶瓷和碳纤维，它们都属于新型无机非金属材料 2．关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物； ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐； ④离子化合物中可能含有共价键；⑤置换反应都属于离子反应；⑥金属氧化物一定是 碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物；⑦由同种元素组成的物质不一定属于纯净物。其中正确的是 A．①②⑤⑥B．①②④⑦C．②③④⑥D．③④⑤⑦3．在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共16.5g，用电火花反复引燃，使其燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5g，则原混合气体中O2的物质的量是A．0.25mol B．0.50mol C．0.27mol D．0.52mol 4．下列关于实验仪器和用品的选择，不正确的是 A．实验室制备乙烯时加入碎瓷片，可以防止暴沸 B．用KMnO4滴定H2C2O4时需要用到两支酸式滴定管 C．进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计 D．实验室测定化学反应速率时，需要用到仪器秒表 5．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号被提纯的物质除杂试剂分离方法 ①氯化钠溶液（碘化钠）氯水、四氯化碳萃取、分液 ②氯化铵溶液（氯化铁）氢氧化钠溶液调节pH=4，过滤 ③二氧化碳（一氧化碳）氧化铜粉末加热 ④CO2（HCl）饱和碳酸钠溶液洗气 A．①②③④B．②③C．①③D．③④ 6．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是 A．1.8g D2O含有N A个中子 B．用5mL3mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015N A

河北省衡水中学2018届高三上学期一轮复习周测(一)化学试卷附答案

衡水中学2018届高三上学期一轮复习周测（一） 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ca-40 一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.设NA代表阿伏伽德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是 A.23g Na与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为NA个 B.在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小0.5NA C.8.2g Na218O2与CO2完全反应时转移的电子总数为0.2NA D.将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2NA 2.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选 陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断项 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 3.下列关于钠及其化合物的说法中正确的是 A.将2.3g Na投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0% B.相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应,生成气体物质的量之比为1:3 C.将CO2和H2O的混合气体a mol,与足量的Na2O2固体充分反应,生成的O2在标准状况下的体积为11.2aL D.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液与200mL盐酸进行滴加反应,不管将前者滴入后者,还是后者滴入前者,滴加完全后,产生的气体在相同条件下体积不等,则盐酸的浓度可能为2mol/L 4.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

高三下学期周测化学试题(答案解析)

安徽省淮南市寿县第一中学【精品】高三下学期周测化学试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是 A．汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物 B．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体 C．距今三千年前的金沙遗址“太阳神鸟”仍璀璨夺目，是因为金的化学性质稳定D．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是硅2．《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是 A．氢氟酸、食盐水B．氨水、碘酒C．石灰水、硝酸D．稀硫酸、食醋3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N A B．用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若溶液的pH值变为1时，则电极上转移的电子数目为N A C．32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5N A D．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出热量9.2 kJ时转移电子0.6N A 4．根据下列实验操作和现象能得到的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D 5．某溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分，设计并完成了如下实验。由此可知原溶液中 A．原溶液中c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1 B．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作如下：取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+ C．SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-、Al3+一定不存在 D．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1