福建省厦门市湖滨中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题(合格考)

福建省厦门市湖滨中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（合

格考）

（考试时间90分钟，满分100分）

相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）。

1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )。

2．下列反应中生成物的总能量小于反应物总能量的是( )。

A．焦炭在高温下与水蒸气反应制水煤气 B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气

C．高温下氢气还原氧化铜粉末反应 D．氯化铵与碱石灰混合加热制氨气

3．已知在298 K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )。

A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) △H = - 484 kJ·mol-1

B．H2O(g) = H2(g) + 1/2O2(g) △H = + 242 kJ·mol-1

C．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H = + 242 kJ·mol-1

D．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = + 484 kJ·mol-1

4．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，

下列有关判断正确的是( )。

A．a为负极，b为正极 B．a为阳极，b为阴极

C．电解过程中，氯离子浓度不变

D．电解过程中，d电极质量增加

5．反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3mol·L-1，H2的浓度为5mol·L-1，3min后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )

A．v (NH3)= 0.1 mol˙L-1˙min-1 B． v (N2) = 1.0 mol˙L-1˙min-1

C．v (H2) = 1.67 mol˙L-1˙min-1 D．v (H2) = 0.3 mol˙L-1˙min-1

6．下列有关常数表达式的正确的是( )。

A．NH3·H2O NH4+ + OH－ Ka =

B．CH3CH2COO - + H2O CH3CH2COOH +OH- K h =

C．AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) K sp = [ Ag＋][ Cl－]

D．FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) K =

7．下列描述中，不符合生产实际的是( )。

A．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

8．电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )。

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

9．关于如右图所示的原电池，下列说法正确的是

A．锌是电池负极，发生还原反应

B．电子从铜电极通过电流计流向锌电极

C．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

D．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

10．下列用来表示物质变化的化学用语错误的是( )。

A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－

B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：

2C1一+ 2H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2OH－

C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe - 3e－ = Fe3+

D．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+ + 2e－= Cu

11．根据反应：2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag，设计如右图所示

原电池，下列说法错误的是( )。

A．X可以是银或石墨 B．Y是硫酸铜溶液

C．电子从铜电极经外电路流向X电极

D．X极上的电极反应式为Ag++ e－= Ag

12．下列事实不能用电化学原理解释的是( )。

A．镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀

B．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈

C．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀

D．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜，生成氢气的速率加快

13．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如右图所示。下列说法中，错误的是( )。

A．燃料电池中通入氢气一端的多孔电极为负极

B．燃料电池工作时，正极反应为：

O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－

C．该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O

D．乙装置可实现将电能转化为化学能

14．在一定温度下，向PbI2饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 ( )。

A．PbI2的溶解度增大 B．PbI2的溶解度、Ksp均不变

C．PbI2的Ksp增大 D．PbI2的溶解度、Ksp均减少

15．一定能使反应速率加快的方法是( )。

①升温②改变生成物浓度③增加反应物浓度④加压

A．①③ B．①④ C．①②③ D．②③④

16．将4mol SO2与2molO2放人4L。的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0. 5mol·L-1。则此条件下的平衡常数K为( )。

A．4 B．0.4 C．0.25 D．0.2

17．在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH4+ + OH－，下列情况能引起电离平衡向右移动的有( )。

①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl ④加CH3COOH溶液⑤加水

A．①③⑤ B．①④⑤ C ．①②④ D ．③④⑤

18．能证明醋酸是弱酸的是（）

A．醋酸钠溶液pH＞7 B．醋酸溶液能导电

C．醋酸溶液能使石蕊变红 D．醋酸溶液易挥发

19．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）

①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体

⑤NaNO3固体⑥KCl溶液

A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥

20．常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是（）

A．CO32－、S2－、NO3－、Ca2+ B．Al3+、Na+、S2－、SO42－

C．Al3+、NH4+、K+、SO42－D．Fe2+、Ca2+、H+、NO3－

21．下列离子方程式书写正确的是（）

A．氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3+ + 3Cu ═ 2Fe + 3Cu2+

B．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：H+ + HCO3－═ CO2 ↑+ H2O

C．氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2 + 2OH－═ 2Cl－+ H2O

D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH－═ Al(OH)3↓

22．在一定条件下，将0.3 mol CO2和0.2 mol H2通入2 L密闭容器中，进行反应：

CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)。下列关于该反应建立平衡的说法正确的( ) A．反应刚开始时，生成物浓度最大，正反应速率最小

B．随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率

逐渐增大

C．达到平衡状态时反应体系中CO2的浓度为0 mol˙L－1

D．该反应建立平衡过程中v―t(时间)图像为右图

23．一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，l molX和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是( )。

A．c(X)∶c(Y)∶c(Z) = 2∶1∶l B．容器内原子总数不再发生变化

C．X的百分含量不再发生变化 D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z 24．下列不属于电离方程式的是( )

A．2H 2O H3O＋＋OH－B．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋

C．H 2CO3H＋＋HCO3－D．CH3COOH＋NaOH = CH3COONa＋H2O

25．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是，( )。

①平衡常数K只与反应本身及温度有关

②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

③加入催化剂不改变平衡常数K

④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关

A．①② B．②③ C．③④ D．①③

二、填空题（本大题包括5小题，共50分）

26．（13分）在下列物质中选择合适的完成下列各题。13分

①稀硝酸②CO ③HF ④熔融NaHSO4 ⑤CaO ⑥Cu ⑦蔗糖

⑧Fe2(SO4) 3⑨酒精⑩硫酸钡醋酸三氧化硫氯气醋酸钠

(1) 属于强电解质的是 (填序号，下同) 。

(2) 属于弱电解质的是。

(3) 属于非电解质的是。

(4) 写出③、两种物质在水溶液中的电离方程式：

③；。

(5) 醋酸钠溶液显性（填酸或碱）的原因：

(用离子方程式表示)

27．（12分）

(1)25℃下，纯水中c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)＝______________，该温度

下向纯水中加盐酸，使溶液中的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，则此时溶液的pH＝_______________。若25℃下，向纯水中加入NaOH固体，使溶液的pH＝13，此时溶液中c(OH－)＝___________。与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3

NH

4+＋NH

2

－，请写出液氨的电离平衡常数表达式

K =

_____________________________。

(2)同素异形体相互转化的反应热相当少而转化速率慢，有时还很不完全，测定时很困难，

现可依据盖斯定律进行计算。已知：

P4 (白磷，s)＋ 5O2 (g)＝ 2P2O5 (s)；△H1＝－283.2 kJ·mol－1①

4P (红磷，s)＋ 5O2(g)＝ 2P2O5(s)；△H2＝－184.0kJ·mol－1②由热化学方程式看来，更稳定的磷的同素异形体是 (填“白磷”或“红磷”) ，试写出白磷转化成红磷的热化学方程式。28．（11分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：

正极：；负极：。

(2)为了降低某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用甲图所示的方案，其中焊接在闸门上

的固体材料R可以采用。

A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨

(3)乙图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的

极。

(4)铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别为Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，放电时电

池的总反应为Pb + PbO2 + 2H2SO4== 2PbSO4 + 2H2O。根据上述情况判断：

①铅蓄电池的正极材料是(填“Pb”或“PbO2”)，负极的电极反应式

为。

②铅蓄电池工作时，电解质溶液中SO42﹣移向极(填“负”或“正”)，溶液的

pH (填“增大”“减小”或“不变”)。

29．（14分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

(1) 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，反应为：

C(S) + H 2O(g) CO(g) + H2(g) △H = + 131.3 kJ·mol－1

一定温度下，在一个容积可变的容器中，发生上述反应，能确定该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。

A．容器中的压强不变 B．1mol H—H键断裂的同时断裂2mol H—O键C．v正(H2O) = v逆(H2O) D．c(CO) = c(H2)

(2) 一定条件下，利用CO与H 2。反应可制得甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH (g)

图1表示该反应进行过程中的能量变化，图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4 molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH的浓度随时间变化情况。

① 根据图l，写出在该条件下CO制备甲醇气体的热化学方程式：。

② 根据图2，计算该温度下反应CO(g) + 2H 2(g) CH3OH (g)的平衡常数为。

③ 以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O2，负极通入CH3OH，在KOH溶液中CH3OH与

O2作用生成H2O和K2CO3 。写出正极的电极反应式；放电时，OH－移向电池的 (填“正”或“负")极。

(3) 氯化铵溶液因NH4+离子水解使溶液呈性，要使氯化铵溶液变为中性又不引入新杂

质应选用 (填“盐酸”或“氨水"或“氢氧化钠")。

(4) 现有25℃时，pH=13的Ba(OH )2溶液。求：

① 该Ba(OH)2溶液中OH－的物质的量浓度为。

② 该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为。。

(5) 用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液时，如果阴极上有1.92铜析出，则阳极上产生气体的体

积(标准状况下)约为 L。

厦门市湖滨中学2019---2020学年第一学期期中考

高二化学试卷（合格考）答案

一、选择题（每小题2分）

1．A 2．B 3．B 4．D 5．D 6．C 7．D 8．B 9．C 10．C

11．B 12．C 13．B 14．B 15．A 16．A 17．D 18．A 19．A 20．C

21．B 22．A 23．C 24．D 25．D

二、填空题

26．（13分）

(1) ④⑤⑧⑩（2分）

(2) ③（2分）

(3) ②⑦⑨（2分）

(4) ③HF H＋＋F－（2分） CH 3COONa=CH3COO－＋Na＋（2分）。

(5) 碱（1分）CH 3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－（2分）

27．（12分）

(1)1×10－7mol·L－1（2分）， 3 （2分）。

1×10－1mol·L－1 或 0.1mol·L－1（2分）

K = [NH4+] [NH2－] （2分）

[NH3] 2

(2)红磷（2分） P4 (白磷，s)＝ 4P (红磷，s) △H1＝－99.2 kJ·mol－1

（2分）

28．（11分）

(1)正极：O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－；（2分）负极：Fe - 2e－ = Fe2+。（2分）

(2)C （1分）

(3)负（1分）

(4) ① PbO2 （1分）， Pb + SO42- - 2e－== PbSO4（2分）

②负（1分）增大（1分）

29．（14分）

(1) B C （2分）

(2) ① CO(g) + 2H 2(g) CH3OH (g) △H1＝91 kJ·mol－1（2分）

② 12（2分）。

③ O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－（2分）；负（1分）

(3) 酸（1分），氨水（1分）

(4) ① 1×10－1mol·L－1或 0.1mol·L－1。（1分）

② 2×10－1mol·L－1或 0.2mol·L－1。（1分）

(5) 0.336 （1分）。

人教版试题试卷厦门市内厝中学高一生物新课标必修2第四章同步练习

高中生物必修二 厦门市内厝中学高一生物新课标必修2第四章同步练习 基因的表达 一、选择题（每小题只有一个正确选项。） 1．DNA与RNA的化学成分比较，RNA特有的是（）A．核糖、U B．脱氧核糖、U C．核糖、T D．脱氧核糖、T 2．关于RNA的叙述错误的是（）A．rRNA是构成核糖体的重要成分 B．mRNA是翻译时的模板 C．mRNA是由DNA的一条链为模板复制来的 D．tRNA能识别mRNA上的密码子并能转运氨基酸 3．下列关于DNA分子复制和转录区别的叙述中正确的是（） A．场所相同B．两者的碱基互补配对方式相同 C．产物相同D．酶相同）（．在蛋白质合成过程中，信使RNA能够行使模板功能的结构基础是4A．以DNA信息链为模板转录而成B．进入细胞质后同核糖体结合 C．以密码子形式携带遗传信息D．转录遵循碱基互补配对原则 5．某DNA片段所转录的mRNA中尿嘧啶占28%，腺嘌呤占18%，则这个DNA片段中胸腺嘧啶和鸟嘌呤分别占（）A．46%、54% B．23%、27% C．27%、23% D．46%、27% 6．一个DNA分子可以转录出多少种多少个信使RNA （） A．一种一个B．一种多个C．多种多个D．无数种无数个 7．关于密码子的叙述正确的是（） A．能编码氨基酸的密码子为64个B．一种氨基酸可能有多种对应的密码子 C．GTA只能编码一种氨基酸D．同一种密码子在人和大肠杆菌细胞中编码的氨基酸不同8．已知某转运RNA一端的三个碱基顺序为GAU，它转运的是亮氨酸，可推知亮氨酸的密码子是（）A．CUA B．GAU C．GAT D．CTA 9．下列物质中具有专一性，但不在核糖体上合成的是（）A．细胞膜载体B．转运RNA C．抗体D．酶 10．在遗传信息的转录和翻译过程中，翻译者是（）A．基因B．信使RNA C．转运RNA D．遗传密码子 11．下图中表示转录过程的是（）

衡水中学高三化学试题.(精选)

衡水中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在、、4-、A13+ = 2的溶液中可能大灰存在、、32-、、 2+与H 2O2在酸性溶液中反应：22 H 2O2+22 3 2O D.稀硫酸与()2 溶液的反应：42- 242O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 2具有氧化性，可用于漂白纸浆43受热易分解，可用作氮肥 2(4)3易溶于水，可用作净水剂2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的23和3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的试纸检验，大的是23 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是23 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加2溶液，生成白色沉淀的是23 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加()2溶液，生成白色沉淀的是23, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A.足量的在2中燃烧只生成3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和()3 C.用酸性4溶液检验3溶液中是否含有2 D.向某溶液中加溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是

6、下列四种有色溶液与2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关2(4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中、2+、C6H5、可以大量共存 B.和溶液反应的离子方程式：3222 C.和()2溶液反应的离子方程式：342-23 ()3↓+ 4↓ D. 1 L0.1·1该溶液和足量的充分反应，生成11.2g 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是()2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K23 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将2通入溶液中，反应得到、1O、3的混合溶液，经测定，与3-的物质

福建省厦门市湖滨中学2017-2018学年高二(理)下学期第二次月考物理试题

福建省厦门市湖滨中学2017-2018学年高二（理） 下学期第二次月考物理试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 关于半衰期，以下说法正确的是（） A．同种放射性元素在化合物中的半衰期比单质中长． B．升高温度可以使半衰期缩短 C．氡的半衰期为3.8天，若有四个氡原子核，经过7.6天就只剩下一个 D．氡的半衰期为3.8天，4克氡原子核，经过7.6天就只剩下1克 2. 一个静止在磁场中的放射性同位素原子核，放出一个正电子后变成原子核，在图中近似反映正电子和Si核轨迹的图是（） A． B． C． D．

3. (钍)经过一系列和衰变，成为（铅），则（） ①铅核比钍核少了8个质子 ②铅核比钍核少了16个中子 ③共经过4次衰变和6次衰变 ④共经过6次衰变和4次衰变 A．①②③B．③④①C．④②③D．①②④ 4. 小明在平静的湖水中泛舟时不小心把浆弄丢了，因有急事，他决定将船中的一块5kg的石头扔入湖中使自己能在1分钟内到达离船20米的对岸，假设扔前船是静止的，船的质量120kg，小明质量60kg，不计湖水的阻力，则小明扔出石头的速度大小与方向应为（） A．以大小12m/s；正对对岸方向水平扔出 B．以大小12m/s；背对对岸方向水平扔出 C．以大小4m/s；正对对岸方向水平扔出 D．以大小4m/s；背对对岸方向水平扔出 5. 分别用波长为λ和的单色光照射同一金属板，发出的光电子的最大初动能之比为1:2，以h表示普朗克常量，c表示真空中的光速，则此金属板的逸出功为（） A．B．C．D． 6. 一个质子和一个中子聚变结合成一个氘核，同时辐射一个光子．已知质子、中子、氘核的质量分别为m1、m2、m3，普朗克常量为h，真空中的光速为c．下列说法正确的是 A．核反应方程是 B．聚变反应中的质量亏损 m1+m2-m3 C．辐射出的γ光子的能量E=(m3-m1-m2)c D．γ光子的波长 7. 对于一匀变速直线运动的物体，设全程的平均速度为v1，运动中间时刻的速度为v2，经过全程位移中点的速度为v3，则下列关系正确的是（）A．B．C．D． 8. 汽车以大小为20m/s的速度做匀速直线运动,刹车后的加速的大小为5m/s2,那么刹车后2s内与刹车后6s内汽车通过的位移大小之比为( )

福建省厦门市内厝中学八年级语文上册 14 故宫博物院教学案 新人教版

为故宫博“世界人类文化遗产”。 n )n) 见 “从…出…

天安门→端门→午门→汉白玉石桥→太和门→三大殿（太和殿──中和殿──保和殿）→小）作者介绍了太和殿哪些方面的情况？说明顺序是怎样的？ ，色彩壮丽（金黄色的琉璃瓦重檐屋顶，装饰着青蓝点金和贴金彩画的斗拱、额枋、 ，内部装饰的庄严富丽（金 昨天我所在学校期中考试成绩，有个别同学考的不太理想，跟我发微信，自己在期中考试前已经非常努力的做题了，但最后的成绩却很差。部分家长也反映孩子很努力，却始终考不出成

绩，问到底如何才能学好物理？ 回答这个问题前，我们先讨论以下，努力和好成绩之间的关系，是不是努力了就一定会有好成绩？答案是否定地！按照这个逻辑，如果有学生24小时不断地学习就得保送清华北大；中国足球只要训练的足够刻苦，就一定能踢赢巴西；我作为老师只要足够的努力就能当上教育局局长？很显然，努力和最后的结果并不是必然的关系，在努力和结果之间，还有存在一桥梁，那就是方法。

高中生普遍认为物理难。一遇到多过程的物理问题头就疼，其实是因为他不会学物理。高中所有课程，每一门都有自己的特点，都需要大家根据这些特点，制定相应的方法。 那学物理有什么方法呢？方法是根据特点制定出来的。所以，我们首先要了解物理这门课的特点。物理最大的特点就是，大多数的研究对象以及研究对象的变化过程都是形象的，是可以在我们脑海呈现出来并且通过图像画出来。不管是学习新的物理概念还是平时做题，只要你试着把题目描述的物理过程在脑海中显现出来并能够通过图像把物理过程描绘出来，那么你的物

理不可能差。以上这些是学好物理的一个必要的前提，抛开这个方法去谈物理学习都是扯淡！ 有了上面的那个前提，才是考虑高中物理的具体内容。高中物理体系其实特别清楚，80%的高中物理内容就是研究运动，小到微观，大到宏观，并且所有运动都可以用下面三个观点解决:1.牛顿定律的观点2.功和能的观点3.冲量和动量的观点。掌握这三个工具，你就可以用这些观点去分析高中物理的典型模型了。高中物理学习的几个典型的模型有匀加速直线运动、抛体、圆周（天体和原子）、机械振动。之后学习的带点粒子在电磁场中的运动实际上就相当于在把重力场换成了电场，把物体换成了带电粒子。今天就先说这么多吧。

2020届河北省衡水中学高三理综化学试题

2020届河北省衡水中学高三理综化学试题 7.化学与生活密切和关。下列对应关系正确的是 选项实际应用解释 A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性 B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性 C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性 D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化 8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N A B.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N A C.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N A D.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A 9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖， 纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是 A.①③均能发生加成反应 B.①④互为同分异构体 C.①②③④均属于烃 D. ①②③④的一氯代物均只有1种 10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分 为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。下列推测肯定不正确的是 A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是

高二化学组期中考试试卷分析

高二化学组期中考试试卷分析 高二化学组 一、试卷出题范围 本卷主要考查《有机化学基础》中第一章：有机化合物的结构与性质、烃；第二章：有机化学反应类型和醇、酚两部分内容。分为Ⅰ、Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，共20题，总分60分，Ⅱ卷共6题，总分40分。 二、试卷分析： （一）Ⅰ卷分析: （分析教师：吕荣海） 第Ⅰ卷：20小题，覆盖共6个主要知识块，平均每个知识块覆盖3个知识点。1—10题重点考查了每个知识块中基本原理和性质、重要反应、重要实验现象等；11—20题则重点考查了知识拓展、方法导引、知识支持、重点知识综合迁移应用等。 主要错误情况：1、5、8、9、12、14、15、16、19、20共10个题目，从知识分布看：主要有①基本性质的迁移应用，如：1、14、16；②同分异物体的判断与书写，如：5、12题；③基本原理应用，如8、10、18、19题。 ④知识拓展的应用，如20题。 建议：（1）将传统选择题对答案，教师讲学生听的方式，改为学生讲教师归纳提高的方式，加强学生对基本性质、方法的理解能力和应用能力。 （2）设立探究性习题，引导学生主动拓展知识视野，提高自己学习能力。 （3）设立学生自主选题，教师整合成卷方式，收集学生学习过程中自我学习疑难点，集中练习，集中辅导提高的教学方法。 （二）Ⅱ卷分析： 21题试题分析（分析教师：李连华）

（1）本题考察苯酚性质的题目，苯酚是酚类物质的代表物质，掌握了其化学性质就是掌握了些类物质的化学性质，特别是苯酚的物理性质中溶解性的考察：常温下在水中的溶解度不大，当高于65℃时，和水以任意比互溶。 （2）本题得分状况：少部分学生能得全分，一般学生能得2—3分，极少数学生不得分。 （3）出错情况：化学用语使用不准确，澄清写成清澈。 反应条件错误： 不需要外界条件。 （4）以后教学中，加强学生对基础知识的掌握，培养学生能力。 22题试题分析（分析教师：杨希宝） （1）本题主要考查了几种烃和烃的衍生物的性质，第（2）小问为一个推断题，考查了烯烃及卤代烃的性质，试题难度中等偏高。 （2）主要问题： ①芳香烃与芳香族化合物定义混乱 ②烃的性质模糊 ③结构简式书写不规范，第（2）问推断全对的人很少。 3、得分情况： 平均在4—5之间。 4、教学建议： ①加强基本性质的学习，基本知识掌握不扎实 ②应规范基本功，如结构简式的书写 23题试题分析（分析教师：李雪芹） 本题是相对较简单的一道题，好学生拿全分，中等生可拿到4分，还有相当一部分学生由于平时学习不扎实，得分很少。 ONa ＋H 2O OH ＋NaOH →

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

福建省厦门市湖滨中学2018-2019学年高一下学期期中考试地理试题(含答案)

厦门湖滨中学2018～2019学年 第二学期期中考高一地理 完卷时间：90分钟 满分：100分 一．选择题（共32题，1-26每题2分，27-32每题3分共70分） 右图为我国1960--2045年每五年劳动人口增长变化图（未考虑全面二孩政策的预测数据）。目前我国规定男子16--60周岁、女子16--55周岁为劳动年龄人口。读图，完成第1-2题。 1．仅从人口增长变化考虑，我国就业压力最大的年份是 A ． 1975年 B ． 1980年 C ． 2015年 D ． 2025年 2．全面二孩政策（2016年）实施二十多年后，可能带来的影响是 A ． 老龄人口数量减少 B ． 劳动力数量较为充足 C ． 人口增长模式转变 D ． 人口性别比明显变化 读甲、乙、丙、丁四地的人口统计图，完成第3-4题。 3．人口自然增长率从低到高排列正确的是 每 五年劳动人口增长率（%） 自然增长率（‰） 人口死亡率（‰） 人口出生率（‰）

A．甲、乙、丙、丁 B．丁、丙、乙、甲 C．甲、丙、乙、丁 D．丁、乙、丙、甲 4．甲地可能存在的主要人口问题是 A．教育压力大 B．人口老龄化 C．就业困难 D．死亡率高 某互联网公司的大数据显示，今年春节期间，大量人员返乡使很多城市进入了“空城模式”，部分城市甚至“空城率”超过50%。据此，完成第5-6题。 5．春节期间，最易进入“空城模式”的地区是 A．东部地区 B．中部地区 C．西部地区D．东北地区 6．上述材料中，大量人员返乡的主要因素是 A．经济 B．自然 C．政治D．社会文化 人口压力指数分为人口经济压力指数和人口资源压力指数。一个地区的人口经济或人口资源压力指数是全国人均经济或资源指标除以该地区相应人均指标后所得的比值。读我国东部、中部和西部地区的人口经济压力指数和人口资源压力指数统计表，完成第7-8题。 东部中部西部全国 0.70 1.31 1.58 1.00 人口经济压力指 数 人口资源压力指 1.30 0.93 1.01 1.00 数 7．关于该地人口压力指数和环境承载力关系的叙述，正确的是 ①人口压力指数大于1，说明环境承载力相对富裕②人口压力指数小于1，说明环境承载力相对超载③人口压力指数大于1，说明环境承载力相对超载④人口压力指数小于1，说明环境承载力相对富裕 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 8．针对我国东、中、西部人口压力的差异，应采取的措施是 A．中、西部地区控制对东部地区的资源输出 B．东部地区加大对中、西部地区技术和资金的输出 C．采取有效措施限制东部地区经济快速发展 D．促进中、西部地区服务业的快速发展 为缓解停车难问题，北京市朝阳区采取“错峰停车”措施，鼓励各社会单位将停车位夜间或双休日向周边社区市民开放。下图为“朝阳区某功能区不同时段人口流动状况示意图”。据此，完成

人教版试题试卷厦门市内厝中学高一生物新课标必修2第二章同步练习

厦门市内厝中学高一生物新课标必修2第二章同步练习 《基因在染色体上》 一、选择题（每小题只有一个正确选项。） 1、由组合规律揭示出（）之间的关系。 A、等位基因 B、非同源染色体上非等位基因 C、同源染色体上不同位置基因 D、性染色体上的基因与性别之间的关系 2、等位基因分离和非等位基因自由组合规律发生于（） Ａ、有丝分裂后期Ｂ、有丝分裂间期 C、减数第一次分裂的后期 D、减数第二次分裂后期 3．基因在染色体上的实验证据是（） A．孟德尔的豌豆杂交实验B．萨顿蝗虫细胞观察实验 C．摩尔根果蝇杂交实验D．现代分子生物技术印证 4．决定果蝇眼色的基因位于X染色体上，其中W基因控制红色，w控制白色。 一只红眼雌果蝇与一只红眼雄果蝇杂交，其后代中不可能出现的是（）A．红眼雄果蝇B．白眼雄果蝇C．红眼雌果蝇D．白眼雌果蝇 5．下列关于染色体与基因关系的叙述中正确的是（） A．染色体是由基因组成的B．一条染色体相当于一个基因 C．基因的载体只能是染色体D．染色体上的基因呈线性排列 6．大量事实证明，孟德尔发现的基因遗传行为与染色体的行为是平行的。据此做出的如下推测，哪一项是没有说服力的？（） A．基因在染色体上B．同源染色体分离导致等位基因分离 C．每条染色体上有许多基因D．非同源染色体自由组合使非等位基因重组 7．果蝇的红眼（W）对白眼（w）为显性。让红眼果蝇与白眼果蝇交配，其后代是红眼雄果蝇：白眼雄果蝇：红眼雌果蝇：白眼雌果蝇＝1：1：1：1，亲代红眼果蝇的基因型（）A．X W X w B．X W X W C．X W Y D．X w Y 二、非选择题 8、基因的分离定律的实质；在杂合体的细胞中，位于一对同源染色体上的，具有一定的；在减数分裂形成配子的过程中，等位基因会随的分开而分离，分别进入两个配子中，随配子遗传给后代。 9、基因的自由组合定律的实质：位于的分离或组合是互不干扰的；在减数分裂过程中，同源染色体上的等位基因彼此分离的同时， ____________________________自由组合。 10.下图是果蝇体细胞染色体示意图，请据图回答： （1）、该果蝇的性别是。细胞中有对同源染色体。 （2）、该果蝇体细胞染色体组成是。 （3）、常染色体是；性染色体是。 （4）、雄果蝇体细胞的染色体组成是。 《伴性遗传》 一、选择题（每小题只有一个正确选项。） 1.没有色盲的夫妇生有色盲男孩，若他们再生一女孩，其色盲为……………（） A.25% B.50% C.75% D.0 2.人的性染色体存在于…………………………………………………………（） A.只存在于精子和卵细胞 B.体细胞、精子和卵细胞中都成对存在

衡水中学高三化学试题

中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+ B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、 C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说确的是 A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 6、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D.4:1 10、下列说法中不正确的有 ①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低

高二化学期中考试试卷分析

在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。

厦门市湖滨中学

厦门市湖滨中学 2015-2016学年第一学期教务处工作总结本学期，教务处全体工作人员在学校的领导下，坚持以教学工作为中心，以全面提高教育教学质量和办学效益为主线，以重实际、抓实事、求实效为教学工作的基本原则，以建设高素质师资队伍为根本，以加强内部管理、提高工作效率为重点，以“服务教学、服务师生”为宗旨，以“内强素质、外树形象、服务一流、以人为本”为工作目标，认真落实学校计划，积极推进素质教学，加强教学常规管理，充分发挥教务处指导监督、整合推进的功能，进一步增强了服务意识，圆满地完成了学期初制定的各项工作计划。学期结束，为了能够使今后的工作在质量上、效率上再上一个台阶，现将本学期具体工作情况做如下总结： 1.开展湖滨中学第十九届教育教学科研观摩研讨会。 主题为：把课堂还给学生，让课堂焕发生命活力！把创造带给教师，让教育充满智慧挑战！ 会议特邀上海市静安区教师进修学院王俊山主任开设专题讲座。思明区进修学校朱丹红副主任出席了会议。厦门市兄弟校教师代表和湖滨中学全体老师近350人参加了会议。 活动议程共五项：一是连福志老师的研讨课堂现场展示；二是现场说课与上海市静安区教师进修学院王俊山主任点评；三是上海市静安区教师进修学院王俊山主任《教师教育教学走向个性化》的专题讲座；四是本校教师论文交流、DST 展示、颁奖、科研总结。 2.组织教师积极参加教育教学竞赛获得好成绩。 2015年度厦门市第三届优质基础教育，数字资源（微课资源）征集评选活动获奖名单热烈祝贺以下老师获奖： 一等奖：陈力白源法 二等奖：陈静何琳叶雯雯 三等奖：邱文平黄新惠陈惠云马中明童家黔吴美琴 陈鹏罗睿林月丽 学科育人，核心价值观进课堂落到实处。各科老师充分挖掘学科教材中蕴含的社会主义核心价值观教育价值。

高二化学第一学期期中考试试卷

高二期中考试（实验班） 化学试卷 命题人：蒋朝阳审核人：耿承胜 本试卷分选择题和非选择题两部分。分值120分，考试时间100分钟 本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Zn 65 Cu-64 S-32 C-12 一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成。下列关于化学反应的说法中，正确的是 A．化学反应遵循能量最低原理，自发进行的化学反应都是放热反应 B．化学反应遵循质量守恒定律，反应中元素种类和原子个数不变 C．化学反应遵循熵增原理，自发进行的化学反应都是熵增反应 D．化学反应遵循有效碰撞理论，所有的反应物分子都能进行有效碰撞 2．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D. 油酸和水、甲苯和水、己烷和苯 3．一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B＋4D＝6A＋2C B．反应进行到1s钟时，v(A)＝v(D) C．反应进行到6s钟时，B的平均反应速率为 0.05mol·(L·s)－1 D．反应进行到6s钟时，各物质的反应速率相等 4．合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生成流程如下： 关于合成氨工业的说法中不正确 ．．．的是 A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B．合成氨反应须在低温下进行 C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率 D．原料气之一——氢气可由天然气和水反应制 第6页共8页

高二上学期化学期中考试试卷及参考答案

高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降

福建省厦门市湖滨中学2020~2021学年七年级下学期期中考试语文试题

福建省厦门市湖滨中学2017-2018学年七年级下学期期中考 试语文试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、情景默写 1．诗文默写 ⑴_______________，弹琴复长啸。 ⑵故园东望路漫漫，_______________。 ⑶此夜曲中闻折柳，_____________。 ⑷________________，一山放出一山拦。 ⑸念天地之悠悠，________________。 ⑹_________________，一览众山小。 ⑺不畏浮云遮望眼，______________。 ⑻当窗理云鬓，______________。 ⑼______________，化作春泥更护花。 ⑽烟笼寒水月笼沙，___________________。 ⑾ 可怜夜半虚前席，__________________。 ⑿杨花榆荚无才思，___________________。 ⒀《木兰诗》中体现木兰战功显著的句子是：_________________，_________________。 二、字词书写 2．字音字形：给加点的字注音或根据拼音写出正确的汉字 ①选聘．（________）②鞠躬尽cuì（______）③气冲斗．牛（______）④烦zào （________） ⑤震悚．（______）⑥lì尽心血（________）⑦污秽．（_______）⑧ 祈dǎo （________） 三、选择题 3．下列各句中标点符号使用全都正确 ．．的一项是（） A．“学习就怕‘认真’二字。”张老师说：“‘态度决定一切’，确实很有道理。” B．网络技术对艺术传统的冲击不容忽视，对新艺术形式的催生已初露端倪。人们不得不思考，高科技的发展将导致艺术的沉沦？还是会迎来新时代的文艺复兴？

福建省厦门市内厝中学八年级语文下册《26 小石潭记》教学案 新人教版

团的政治革新活动，任礼部 ）卷 ：名词作状语，像北斗一样， 】展示课前预习效果：检测预习导学的内容（小测本听写） 来。

）描写了篁竹、水声、小潭和潭边的青树、藤蔓。用“隔”“取”“见”等动词，写 牙齿来形容小溪的两岸，使我们倍感形象逼真。 （ 溪岸像北斗七星那样曲折，像蛇爬行那样弯曲，或隐或现。 使人感到心神凄凉，寒气透骨，幽静深远，弥漫着忧伤气息。 选择文中自己最喜欢的一处景，设计一段导游词，允许发挥想象作形象的描述，以引起“游客”的游 昨天我所在学校期中考试成绩，有个别同学考的不太理想，跟我发微信，自己在期中考试前已经非常努力的做题了，但最后的成绩却很差。部分家长也反映孩子很努力，却始终考不出成

绩，问到底如何才能学好物理？ 回答这个问题前，我们先讨论以下，努力和好成绩之间的关系，是不是努力了就一定会有好成绩？答案是否定地！按照这个逻辑，如果有学生24小时不断地学习就得保送清华北大；中国足球只要训练的足够刻苦，就一定能踢赢巴西；我作为老师只要足够的努力就能当上教育局局长？很显然，努力和最后的结果并不是必然的关系，在努力和结果之间，还有存在一桥梁，那就是方法。

高中生普遍认为物理难。一遇到多过程的物理问题头就疼，其实是因为他不会学物理。高中所有课程，每一门都有自己的特点，都需要大家根据这些特点，制定相应的方法。 那学物理有什么方法呢？方法是根据特点制定出来的。所以，我们首先要了解物理这门课的特点。物理最大的特点就是，大多数的研究对象以及研究对象的变化过程都是形象的，是可以在我们脑海呈现出来并且通过图像画出来。不管是学习新的物理概念还是平时做题，只要你试着把题目描述的物理过程在脑海中显现出来并能够通过图像把物理过程描绘出来，那么你的物

2018年衡水中学高三化学模拟试题 (1)

衡水中学2018年高三年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64 一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。） 1．有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（） 2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同 3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（） A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说 法与“低碳经济”不符合 ．．．的是 A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳” 5、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否 则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（） A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯 B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒 精灯 C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷

(新人教版)高二化学选修4期中考试试题附答案

（新人教版）高二化学选修4期中考试试题附答案 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个 ．．．．选项符合题意）1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热 kJ,下列热化学方程式正确的是（） （l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH= kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－ kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO） B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态