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分析化学作业

分析化学作业
分析化学作业

第一部分作业

一、填空题 1、定性分析的任务是 ,定量分析的任务是 。 2、准确度是指 与 之间的符合程度,精密度是指 与 之间的符合程度。测定结果的准确度 ,则精密度 ;而精密度 ,准确度 。

3、对于有限次的平行测定,根据统计学原理可用下式描述,

n

ts x ±=μ,式中μ为 ,

x 为 ,t 为 ,s 为 ,n 为 。

4、下列数据各为几位有效数字:0.010 ,0.1% ,6.02×1023 ,pH=10.25 。

5、分析化学按照分析时所需试样用量分为 分析、 分析、 分析;按照被测物种类分为 和 ;按分析原理和所用仪器不同分为 和 。 二、判断题 1、滴定终点就是化学计量点 。 ( ) 2、标准溶液是已知准确浓度的溶液 。 ( ) 3、用Q 值检验法或4d 法检验,排除可疑值后,剩余值的平均值即为真值。 ( ) 4、为了测定某铜矿中的铜含量,化验人员为使取样有代表性,从现场搬回一块特大的矿石,这种取样方法是正确的。 ( ) 5、多次测定结果的随机误差符合正态分布规律。 ( ) 三、计算题

1、某测定结果为10.01%、10.02%、10.02%、10.04%、10.05%,计算平均值、中位数、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。

2、某实验四次测定结果为20.01%、20.03%、20.05%、20.04%,计算标准偏差s 和置信概率为99%时的置信区间。

3、已知市售分析纯盐酸的密度为1.18g·mL -1,ω(HCl)=37%;(1)求盐酸的物质的量浓度;(2)若制备1L 0.1mol·L -1的盐酸需要上述浓盐酸多少毫升?(3)预知(2)中所制备溶液的准确浓度需进行标定,称取基准物质Na 2CO 3 0.1582g ,用该盐酸滴定用去29.38mL ,则该盐酸溶液的准确浓度为多少?

4、有一KMnO 4标准溶液,已知其浓度为0.02010mol·L -1,求其T(Fe/KMnO 4)和T(Fe 2O 3/KMnO 4)。如果称取试样0.2118g ,溶解后将溶液中的Fe 3+还原成Fe 2+,然后用KMnO 4标准溶液滴定,用去26.30mL ,求试样中含铁量,分别以ω(Fe)、ω(Fe 2O 3)表示之。

酸碱滴定分析作业

一、选择题

1.以NaOH滴定H3PO4 (K a1 = 7.5?10-3,K a2 = 6.2?10-8,K a3 = 5.0?10-13)至生成Na2HPO4时

溶液的pH值为:()

A. 9.8

B. 10.7

C. 7.7

D. 4.7

2.以NaOH滴定H3PO4 (K a1 = 7.5?10-3,K a2 = 6.2?10-8,K a3 = 5.0?10-13)至生成NaH2PO4时

溶液的pH值为:()

A. 4.7

B. 10.7

C. 7.7

D. 9.8

3.用0.1 mol?L-1HCl滴定0.1 mol?L-1 NaOH时的pH突跃范围是9.7 -

4.3。用0.01 mol?L-1 HCl

滴定0.01 mol?L-1 NaOH时的pH突跃范围是:()

A. 8.7-5.3

B. 7.7-4.3

C. 9.7-5.3

D. 9.7-4.3

4.用0.1mol?L-1HCl滴定0.1mol?L-1 NH3?H2O (p K b = 4.7)的pH突跃范围是6.3-4.3。用

0.1mol?L-1HCl滴定0.1mol?L-1某一元碱(p K b = 3.7)的pH突跃范围是:()

A. 7.3-4.3

B. 6.3-4.3

C. 6.3-3.3

D. 7.3-3.3

5.酸碱滴定中选择指示剂的原则是:()

A. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围内

B. 指示剂的变色范围与化学计量点完全符合

C. K a = K(HIn)

D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围内

6.用0.2 mol?L-1HCl滴定Na2CO3至第一计量点,此时可选用的指示剂是:()

A. 甲基橙

B. 甲基红

C. 酚酞

D. 中性红

7.下列物质能用NaOH标准溶液直接滴定的是()

A. NaAc (K a = 1.8?10-5)

B. HCN (K a = 6.2?10-10)

C. HAc (K a = 1.8?10-5)

D. NaCN (K a = 6.2?10-10)

8.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2 g?mol-1,用它标定0.1 mol?L-1的NaOH溶液

(20-30 mL),应称取邻苯二甲酸氢钾约多少g。()

A. 0.25 g

B. 0.05 g

C. 0.5 g

D.0.1 g.

9.某酸碱指示剂的K HIN=1.0?10-5,从理论上推算其pH变色范围是()

A. 4.0-5.0

B. 5.0-6.0

C. 4.0-6.0

D. 3.0-5.0

10.用0.1 mol?L-1 NaOH滴定0.1 mol?L-1 HCOOH溶液(p K a=3.74),对此滴定适合的指示剂

是()

A. 甲基橙(p K a=3.4)

B. 中性红(p K a=7.4)

C. 酚酞(p K a=9.1)

D.甲基红(p K a=5.0)

11.11、0.10 mol?L-1的NH3H2O (p K b = 4.74)溶液的pH是()

A. 2.87

B. 10.13

C. 11.13

D.12.13

12.下列各种弱酸弱碱能用酸碱滴定法直接滴定的是()

A. 0.1 mol?L-1 (CH2)6N4 (K b = 1.4 ? 10-9)

B. 0.1 mol?L-1 H3BO3 (K a = 5.7 ? 10-10)

C. 0.1 mol?L-1 CH2ClCOOH(K a = 1.4 ? 10-3)

D. 0.1 mol?L-1 C6H5NH2(K b = 4.6 ? 10-10)

13.下列物质中,哪几种不能用标准强碱直接滴定()

A. 苯酚(K a = 1.1 ? 10-10)

B. (NH4)2SO4 (NH3?H2O的K b = 1.8 ? 10-5)

C. (NH4)Cl

D. C6H5NH2?HCl (C6H5NH2的K b = 4.6 ? 10-10)

E. 邻苯二甲酸氢钾K a2 = 2.9 ? 10-5

14.已知柠檬酸的p K a1~p K a3分别为3.13,4.76,6.40,则p K b1为()

A. 10.87

B. 9.24

C. 7.60

D. 3.13

15.下列情况对结果产生正误差的是()

A.用盐酸标准溶液测定纯碱时,滴定管内壁挂有液滴

B.用硼砂标定盐酸溶液时,所用硼砂失水了

C.标定某溶液的基准物质吸潮了(直接法标定)

D.用盐酸标准溶液测定氢氧化钠碱样时用甲基橙为指示剂

16.下列情况对结果产生负误差的是()

A.用硼砂标定HCl溶液时滴定速度快,且立即读数

B.用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时用酚酞为指示剂

C.用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时,用甲基红为指示剂

D.测定某试样时,所称的式样吸潮了。

17.下列试剂(均为G?R级)可用来直接配置标准溶液的有()

A.H2SO4

B. Na2C2O4

C. NaOH

D. 邻苯二甲氢钾

二、填空题

1.用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液,以甲基橙来指示化学计量点的到达。HCl

溶液称为溶液,甲基橙称为,该滴定化学计量点的pH 值等于,滴定终点的pH范围为,因化学计量点和滴定终点不一致引起的误差称为。

2.酸碱滴定曲线是以溶液值变化为特征的。酸、碱的浓度愈大,滴定突跃范围愈(填

大或小)。酸碱的强度愈大,则滴定突跃范围愈(填大或小)。

3.某酸碱指示剂的p K(HIn) = 10.1,则该指示剂的理论pH变色范围为

4.写出NH4H2PO4水溶液的质子条件式:

三、判断题

1.用HCl溶液滴定Na2CO3基准物质溶液,以甲基橙做指示剂,其物质量关系为

n(HCl ):n(Na2CO3) = 1:2 ()

2.由于滴定剂体积测量不准,使结果产生的误差称为终点误差。()

3.甲醛与铵盐反应生成的酸用NaOH标准溶液滴定,其物质量关系为: n(NaOH ): n(酸)=

1:3。()

4.OH-的共轭酸是H3O+()

5.强酸滴定弱酸时,滴定突跃范围大小受酸碱浓度和弱酸的p K a控制。()

四、计算题:

1.用0.10 mol?L-1 NaOH溶液滴定0.10 mol?L-1 H2C2O4溶液,有几个滴定突跃?计算化学计

量点的pH,应选哪个指示剂?(K a1 = 5.6?10-2, K a2 = 5.1?10-5)

2.测定肥料中铵态氮时,称取试样0.2471 g, 加浓NaOH溶液蒸馏,产生的NH3用过量的

50.00 mL, 0.1015 mol?L-1 HCl吸收,然后再用0.1022 mol?L-1 NaOH返滴过量的HCl,用

去11.69 mL,计算样品中氮的质量分数。M(N) = 14.01 g?mol-1.

3.已知试样中含有Na2CO3, NaHCO3和惰性杂质,称取样品0.527 g,用0.109 mol?L-1 HCl

滴定,需15.7 mL,到达酚酞终点。当到达甲基橙终点时,所用滴定剂总体积为43.8 mL,问混合物中Na2CO3, NaHCO3的质量分数。M(Na2CO3) = 105.99 g?mol-1,M(NaHCO3) =

84.01 g?mol-1

4.称取混合碱样0.9467克,加酚酞指示剂,用0.2785 mol?L-1 HCl溶液滴定至终点耗去HCl

溶液34.12 mL,再加甲基橙指示剂滴定至终点,又耗去HCl溶液23.55 mL,求试样中各组分的质量分数。M(Na2CO3) = 105.99 g?mol-1,M(NaHCO3) = 84.01 g?mol-1 M(NaOH) =

40.00 g?mol-1

5.将12.00?10-3 mol NaHCO3和8.00?10-3 mol NaOH溶解于水后,定量转移于250 mL容量

瓶中,用水稀释至刻度。移取该溶液50.00 mL,以酚酞为指示剂,用0.1000 mol?L-1 HCl 滴定至终点时,消耗HCl的体积为多少毫升?继续加入甲基橙为指示剂,用上述HCl 溶液滴定至终点,又消耗HCl溶液多少毫升。

配位滴定分析作业

一、选择题

1.EDTA滴定中所用金属指示剂,要求它与被测离子形成的配合物的条件稳定常数K'(MIn)

()

A. > K'(MY)

B. ≈ K'(MY)

C. < K'(MY)

D. ≥ 108

2.有关EDTA的酸效应,下述叙述正确的是:()

A. pH值愈大,酸效应系数愈大。

B. 酸效应系数愈大,pM突跃范围愈大。

C.酸效应系数越小,配合物的稳定性越大。

D.酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高pH值。

3.在Ca2+、Mg2+混合液中,用EDTA测定Ca2+时,为了消除Mg2+的干扰,试验中常采取

的最简便方法是:()

A. 氧化还原掩蔽法

B. 配位掩蔽法

C. 沉淀掩蔽法

D. 离子交换法

4.用EDTA直接法测定金属离子,终点时溶液所呈现的颜色是:()

A. 游离指示剂

B. EDTA与金属离子配合物的颜色

C. 指示剂与被测离子配合物的颜色

D. A和B的颜色

5.配位滴定中金属离子与EDTA形成的配合物稳定常数越大,则滴定允许的pH值()

A. 越高

B. 不要求

C. 中性

D. 越低

6.EDTA标准溶液测水的总硬度,选用下列哪种仪器取水样50 mL。()

A. 量筒

B. 移液管

C. 烧杯

D. 容量瓶

7.用EDTA滴定Ca2+, Mg2+,采用铬黑T为指示剂,少量Fe3+的存在将()

A. 在计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前

B. 指示剂被封闭

C. EDTA与指示剂作用缓慢,使终点推后

D. 与指示剂形成沉淀,使其失去作用

8.用EDTA滴定下列离子时,能采用直接滴定方式的是()

A. Ag+

B. Ca2+

C. Cr3+

D. Al3+

9.用EDTA滴定Ca2+, Mg2+,需要溶液的pH = 10,用以调节酸度的缓冲液应选()

A. 一氯乙酸溶液

B. NH3-NH4Cl缓冲液

C. H3PO4-NaH2PO4缓冲液

D. HAc-NaAc缓冲液

10.当M和N离子共存时,欲控制适当的酸度,以EDTA滴定其中的M离子。当c(M) = 0.1c(N)

时,要准确滴定M,则要求lg K(MY) - lg K(NY)的值为:()

A. ≧4

B. ≧6

C. ≧5

D. ≧7

二、填空题

1.配位滴定中,由于的存在使参加主反应能力降低的现象,称为

酸效应。酸度越大,EDTA的有效浓度[Y4-]越(填大或小) ,酸效应系数越(填大或小),配合物的稳定性越(填好或差) 。

2.EDTA与金属离子配合物的条件稳定常数K'(MY)随溶液的酸度而改变,酸度越大,K'(MY)

越,配合物越(稳定与不稳定),滴定的pM突跃越(大或

小)。

3.用EDTA标准溶液滴定0.01 mol?L-1 Mg2+溶液(lg K(MY) = 8.69),pH = 5, lgαY(H) = 6.45,

则此时,lg K'(MY) = ,此滴定不能直接准确进行,其理由是

4.EDTA配位滴定中化学计量点附近是发生突跃,影响突跃范围大小的主要因

素和。

5.配位滴定通常在中进行,以保持整个滴定过程中溶液的恒定。

6.在配位滴定中最常用的配位剂是乙二胺四乙酸,其可简写为。而实际

中用它的二钠盐Na2H2Y?2H2O,其原因为。

三、判断题

1.用EDTA标准溶液滴定无色金属离子时,终点所呈现的颜色是EDTA-M配合物的颜色

()

2.配位滴定中能够准确滴定的条件是配合物的稳定常数K(MY) > 108()

3.lg K'(MY) = lg K(MY) - lgαY(H)式中可知,lgαY(H)越小,配合物越稳定,所以配位滴定

时把溶液的pH值调的越高越好。()

4.当两种金属离子最低pH相差较大时,有可能通过控制溶液酸度进行分别滴定。

()

5.标定EDTA用的金属锌不纯会导致系统误差。()

四、计算题:

1.将0.1000 g Al(OH)3凝胶溶解,加入HAc-NH4Ac缓冲溶液使溶液的pH = 5,加入0.01000

mol?L-1的EDTA 45.00 mL,加热数分钟,以0.01000 mol?L-1的Zn2+标准溶液滴定过量的EDTA,达到终点时,消耗15.00 mL,求凝胶中的ω(Al2O3), M(Al2O3) = 101.96 g?mol-1。

2.准确称取0.9434 g EDTA溶解后在250 mL容量瓶中定容,计算c(EDTA) =?,如用该

EDTA溶液测定水硬度时,取100.0 mL水样,以铬黑T为指示剂,在pH = 10时滴定,消耗EDTA21.65 mL至终点,计算该水样的总硬度(以CaO mg?L-1表示) M(EDTA)=372.24 g?mol-1,M(CaO)=56.08 g?mol-1

沉淀滴定分析作业

一、选择题

1.用莫尔法测定KBr含量时,K2CrO4指示剂用量过多将使测定结果产生()

A. 负误差

B. 正误差

C. 正负误差皆可能

D. 无影响

2.莫尔法测定Cl-含量时,要求溶液的pH值在6.5-10.0范围内,如酸度过高则()

A. Ag2CrO4沉淀不易形成

B. AgCl沉淀易形成胶状沉淀

C. AgCl沉淀不完全

D. AgCl沉淀对Cl-的吸附力增强

3.用佛尔哈德法测定氯化物时,为防止沉淀的转化,在加入过量AgNO3滴定液后,应加

入一定量的()

A. NaHCO3

B. 硝基苯

C. 硝酸

D. 硼砂

4.4、在银量法中要用到的基准物质是()

A. Na2CO3

B. NaCl

C. 邻苯二甲酸氢钾

D. 硼砂

5.下列离子能用莫尔法测定的是()

A. Cl-

B. Ag+

C. SCN-

D. I-

二、判断题

1.根据确定终点所使用的指示剂不同,银量法可分为莫尔法,佛尔哈德法和法扬斯法三种。

()

2.用莫尔法测定Cl-时,溶液酸度偏低会使测定结果偏高。()

3.测定NaCl和Na3PO4混合物中Cl-时,不能采用莫尔法。()

4.莫尔法测定Cl-时,不能在中性或弱碱性溶液中进行滴定。()

氧化还原滴定分析作业

一、选择题

1.在1mol?L-1 HCl介质中,用FeCl3 (? '(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V),滴定SnCl2 (? '(Sn4+/Sn2+) =

0.14 V),理论终点的电位是()

A. 0.35 V

B. 0.54 V

C. 0.56 V

D. 0.46 V

2.KMnO4法在酸性溶液中进行,调节酸度时应用()

A. H2SO4

B. HNO3

C. HAc

D. HCl

3.间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是()

A. 滴定开始前

B. 滴定至接近终点时

C. 滴定至中途

D. 滴定指点的颜色褪去

4.已知某氧化还原指示剂的半反应为:In(Ox) + 2e = In(Red)

? '(In(Ox)/In(Red) = 0.80 V,其理论变色范围为:()

A. 0.70-0.90

B. 0.77-0.83

C. 0.74-0.86

D. 0.60-0.80

5.用1 mol?L-1 H2SO4溶液中,以0.05 mol?L-1 Ce4+溶液滴定0.05 mol?L-1Fe2+溶液,其化学计

量点的电极电位为1.06 V,则对此滴定最适合的指示剂是()

A. 二苯胺(? ' = 0.76 V)

B. 邻二氮菲-亚铁(? ' = 1.06 V)

C. 二苯胺磺酸钠(? ' = 0.84 V)

D. 硝基邻二氮菲-亚铁(? ' = 1.25 V)

6.以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时,用0.02 mol?L-1 K2Cr2O7滴定。设试样含铁以Fe2O3

计约为50%,则试样称取量为应为()

A. 约0.1 g

B. 约0.2 g

C. 0.4-0.6 g

D. 约1 g

7.条件电位是()

A. 标准电极电位

B. 任意温度下的电极电位

C. 在特定条件下,氧化型和还原型的总浓度均为1 mol?L-1时,校正了各种外界因素(酸

度、配合等)影响后的实际电极电位

D. 电对的氧化型和还原型的浓度都是等于1 mol?L-1的电极电位

8.下列哪一个反应的计量点对滴定突跃两端对称,且其突跃大小与反应的初始浓度无关

()

A. Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

B. 2Fe3+ + Sn2+ =2Fe2+ + Sn4+

C. Ce4+ + Fe2+ =Ce3+ + Fe3+

D. MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ =Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

E. I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-

9.测定KBrO3含量的合适方法有()

A. 酸碱滴定法

B. KMnO4法

C. EDTA法

D. 碘量法

10.在1mol?L-1 H2SO4中,已知? '(MnO4-/Mn2+) = 1.45 V,? '(Fe3+/Fe2+) = 0.68 V,在此条件

下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其化学计量点电位值为()

A. 0.38 V

B. 0.73 V

C. 0.89 V

D. 1.32 V

11.KMnO4在HCl介质中滴定Fe2+,则结果()

A. 不能确定

B. 偏低

C. 无影响

D. 偏高

二、填空题

1.在氧化还原滴定中,用草酸钠标定KMnO4溶液时必须考虑的滴定条件是

、、。

2.氧化还原滴定分析中所用的指示剂可分为三大类、

、、

3.碘量法的主要误差来源是和。

4.我们实验中,标定Na2S2O3溶液选用的基准物质是,采用的测定方法

是,所用的指示剂是,指示剂的加入时间是。

5.直接法配制I2标准溶液时,需加入足量的KI,使I2呈,以提高碘

的,降低。

6.从滴定方式看,佛尔哈德法测定Cl-属,K2Cr2O7标定Na2S2O3

属。

7.氧化还原指示剂的变色点? = ,变色范围? = ,酸碱指示

剂的理论变色点,理论变色范围。

8.用K2Cr2O7滴定Fe2+时,加入H3PO4的目的分别是:

三、判断题

1.高锰酸钾法一般在酸性溶液中进行,但有时也在中性或碱性溶液中进行。()

2.条件电位是氧化型和还原型的浓度均为1 mol?L-1时,校正了各种外界因素影响后实际的

电极电位。()

3.间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是滴定开始前。()

4.0.002000 mol?L-1K2Cr2O7溶液对Fe(M(Fe)=5

5.845g?mol-1)的滴定度为1.117×10-4 g?L-1

()5.固体KMnO4(A?R)可用于直接配置标准溶液。()

四、计算题

1.称取褐铁矿石样品0.4017 g,溶解并还原成Fe2+,用0.02048 mol?L-1 K2Cr2O7标准溶液

滴定,消耗26.45 mL,计算样品中Fe2O3和Fe的质量分数。M(Fe)=55.85 g?mol-1,

M(Fe2O3)=159.7 g?mol-1

2.准确量取H2O2样品溶液25.00 mL于500 mL容量瓶中定容,再移取25.00 mL于200 mL

容量瓶中定容,移取二次稀释后的溶液25.00 mL用0.020501 mol?L-1KMnO4标准溶液滴定,消耗KMnO4标准溶液30.05 mL,计算样品中H2O2浓度(W/V) M(H2O2)=34.02g?mol-1

3.用KIO3做基准物质标定Na2S2O3,称取0.1500 g KIO3与过量KI反应,析出的I2用Na2S2O3

标定,用去24.00 mL,此Na2S2O3的浓度是多少?每毫升相当于多少g I2?

M(KIO3)=214.00 g?mol-1,M(I2)=253.80g?mol-1

分析化学作业及答案概要

分析化学作业 第一章 概述 一、选择题 1.根据置信度为 95% 对某项分析结果计算后,写出的合理分析结果表达式应为(B )。 a. ( 25.48 ± 0.1) % b. ( 25.48 ± 0.13 ) % c . ( 25.48 ± 0.135 )% d. ( 25.48 ± 0.1348 ) % 2.分析测定中的偶然误差,就统计规律来讲,(d )。 a. 数值固定不变 b. 数值随机可变 c. 无法确定 d. 正负误差出现的几率相等 3. 某小于1的数精确到万分之一位,此有效数字的位数是( d )。 a.1 b .2 c.4 d.无法确定 4. 消除或减小试剂中微量杂质引起的误差常用的方法是( A )。 A.空白实验 B.对照实验 C.平行实验 D.校准仪器 5.可用于减小测定过程中偶然误差的方法是( D)。 A .对照实验 B. 空白实验 C .校正仪器 D . 增加平行测定次数 6.对某试样进行平行三次测定,得 Ca O 平均含量为 30.60% ,而真实含量为 30.30% ,则 30.60%-30.30% = 0.30% 为( B )。 A. 相对误差 B . 绝对误差 C. 相对偏差 D. 绝对偏差 二、判断正误 1.在分析测定中,测定的精密度越高,则分析结果的准确度越高(x )。 2.有效数字是指所用仪器可以显示的数字( x)。 3.分析结果的置信度要求越高 , 置信区间越小(x )。 4.对某项测定来说,它的系统误差大小是不可测量的(x )。 第二章 滴定分析概论 一、选择题 1.欲配制 1000ml 0.1m ol/L HC l 溶液,应取浓盐酸(B )。 a. 0.84m l b . 8.4m l c . 1.2m l d. 12ml 2. .用Na C2O 4( A )标定KM nO 4( B )时,其反应系数之间的关系为(a )。 a. n A =5/2nB b. n A =2/5n B c. n A =1/2 n B d. n A =1/5n B 3. .已知1mLKM nO 4相当于0.005682g Fe 2+,则下列表示正确的是( b)。 a . 4KMnO /Fe T =1mL /0.005682g b. 4KMnO /Fe T =0.005682g /mL c. Fe /KMnO 4T =1m L/0.005682g d . Fe /KMnO 4T =0.005682g/mL 4. 用于滴定分析的化学反应必须符合的条件是( C ) A.反应速度可快可慢 B.反应速度要慢一点 C.反应必须定量地完成,反应速度快且有确定终点的方法 D.有确定终点的方法 5.若以反应物的化学式为物质的基本单元,则( A)。 A. 各反应物的物质的量应成简单的整数比

分析化学课后作业答案解析

2014年分析化学课后作业参考答案 P25: 1.指出在下列情况下,各会引起哪种误差?如果是系统误差,应该采用什么方法减免? (1) 砝码被腐蚀; (2) 天平的两臂不等长; (3) 容量瓶和移液管不配套; (4) 试剂中含有微量的被测组分; (5) 天平的零点有微小变动; (6) 读取滴定体积时最后一位数字估计不准; (7) 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液; (8) 标定HCl 溶液用的NaOH 标准溶液中吸收了CO 2。 答:(1)系统误差中的仪器误差。减免的方法:校准仪器或更换仪器。 (2)系统误差中的仪器误差。减免的方法:校准仪器或更换仪器。 (3)系统误差中的仪器误差。减免的方法:校准仪器或更换仪器。 (4)系统误差中的试剂误差。减免的方法:做空白实验。 (5)随机误差。减免的方法:多读几次取平均值。 (6)随机误差。减免的方法:多读几次取平均值。 (7)过失误差。 (8)系统误差中的试剂误差。减免的方法:做空白实验。 3.滴定管的读数误差为±0.02mL 。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL 和20mL 左右,读数的相对误差各是多少?从相对误差的大小说明了什么问题? 解:因滴定管的读数误差为mL 02.0±,故读数的绝对误差mL a 02.0±=E 根据%100?T E = E a r 可得 %1%100202.02±=?±= E mL mL mL r %1.0%1002002.020±=?±=E mL mL mL r 这说明,量取两溶液的绝对误差相等,但他们的相对误差并不相同。也就是说,当被测定的量较大时,测量的相对误差较小,测定的准确程度也就较高。 4.下列数据各包括了几位有效数字? (1)0.0330 (2) 10.030 (3) 0.01020 (4) 8.7×10-5 (5) pKa=4.74 (6) pH=10.00 答:(1)三位有效数字 (2)五位有效数字 (3)四位有效数字 (4) 两位有效数字 (5) 两位有效数字 (6)两位有效数字 9.标定浓度约为0.1mol ·L -1 的NaOH ,欲消耗NaOH 溶液20mL 左右,应称取基准物质H 2C 2O 4·2H 2O 多少克?其称量的相对误差能否达到0. 1%?若不能,可以用什么方法予以改善?若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物,结果又如何? 解:根据方程2NaOH+H 2C 2O 4·H 2O==Na 2C 2O 4+3H 2O 可知, 需H 2C 2O 4·H 2O 的质量m 1为:

分析化学试题1(含答案)

分析化学试题1(含答案) 一、选择题(每小题 1 分,共20 分) 】 1.测得邻苯二甲酸pKa1=, pKa2=,则Ka1,Ka2值应表示为:( B ) A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6; B. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6 ; C. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6; D. Ka1=1×10-3, Ka2=×10-6; … 2.由计算器算得的结果为,按有效数字运算规则将结果修约为:( B ) A. ; B. ; C. ; D. ; 3.测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是:( B ) ! A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质; B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致; C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低; D.滴定管体积不准确; < 4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是(B ) A. 随机误差小; B. 系统误差小; C. 平均偏差小; D. 相对偏差小; ! 5.下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的( C ) A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-]; B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-]; D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; — 6.在EDTA配位滴定中,下列有关EDTA酸效应的叙述,何者是正确的(B ) A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高; B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高; )

C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大; D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关; 7.当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时,欲使EDTA滴定M而N不干扰,则在%的误差要求下滴定反应要符合: ( C ) A. KMY/KNY104; B.KMY/KNY105; C.KMY/KNY106; D. KMY/KNY108; ~ 8.在EDTA滴定中,下列有关掩蔽剂的应用陈述,哪一个是错误的(A ) A. 当Al3+、Zn2+离子共存时,可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+; ~ B. 测定钙镁时,可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+; C. 使用掩蔽剂时,要控制一定的酸度条件; D. Bi3+、Fe3+共存时,可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰; { 9.今有A,B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份:A为pH = 10的NaOH溶液;B为pH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K’ZnY的大小,哪一种是正确的( B ) A. 溶液的K’ZnY和B溶液相等; B. A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY; 。 C. A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY; D.无法确定; 10. 条件电势是(D ) A. 标准电极电势; B. 任意温度下的电极电势; C. 任意浓度下的电极电势; ` D. 在特定条件时,氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时,校正了各种外界因素影响后的实际电极电势; 11. 已知:E0F2/2F-=,E0Cl2/2Cl-=,E0Br2/2Br-=,E0I2/2I-=,E0Fe3+/Fe2+=,根据电极电势数据,下列说法正确的是( A ) 、 A. 卤离子中只有I-能被Fe3+氧化; B. 卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化; C. 卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化; D. 全部卤离子都能被Fe3+氧化;

分析化学作业2

江苏开放大学 形成性考核作业学号20 姓名谈中山 课程代码20036 : 课程名称分析化学评阅教师刘霞 第 2 次任务 共 4 次任务—

一、选择题(每小题2分,共30分) 1.在半微量分析中对固体物质称样量范围的要求是( B ) A.—1g B.~ C. ~ D ~ 2. 下列论述正确的是:( A ) A. 准确度高,一定需要精密度好; B. 进行分析时,过失误差是不可避免的; C. 精密度高,准确度一定高; D. 精密度高,系统误差一定小; - 3. 下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法( D ) A. 做对照实验 B. 校正仪器 C. 做空白实验 D. 增加平行测定次数 4. 用下列何种方法可减免分析测定中的系统误差( A ) A. 进行仪器校正 B. 增加测定次数 C. 认真细心操作 D. 测定时保证环境的湿度一致 5.滴定终点是指( A ) A. 滴定液和待测物质质量完全相等的那一点 B.指示剂发生颜色变化的那一点 C. 滴定液与待测组份按化学反比式反应完全时的那一点 ^ D.待测液与滴定液体积相等的那一点 6.下列物质中,不能直接配制标准溶液的是( A )

A.盐酸 B. 碳酸钠 C.重铬酸钾 D.邻苯二甲酸氢钾 7.NaOH滴定HCl属于何种滴定方法( A ) A.返滴定法B.置换滴定法 C.直接滴定法D.间接滴定法 8. 水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系为( B )。 A. K a×K b=1 B. K a×K b=K w C. K a/K b=K w D. K b/K a=K w 9. HPO42-的共轭碱是( A ) ¥ B. H3PO4 C.PO43- D. OH- 10、强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是( B ) A.甲基橙 B. 甲基红 C. 酚酞 D.溴酚蓝(pT = 11. 双指示剂法测定混合碱,试样中若含有NaOH和Na2CO3,则消耗标准盐酸溶液的体积为 ( A ) A. V1=V2 B. V1V2 D. V2=0 12. 不是标定EDTA标准溶液的基准物是( B )。 A. Zn B K2Cr2O7 C CaCO3 D ZnO 13. 用EDTA标准滴定溶液测定水中钙硬度时,消除Mg2+干扰的方法是( D ) A. 配位掩蔽法 B. 氧化还原掩蔽法 C. 沉淀分离法 D. 沉淀掩蔽法 14.在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是( C ) [ A. 过量半滴造成误差大 B. 造成终点与化学计量点差值大,终点误差大 C. 造成试样与标液的浪费 D. A 、C 兼有之 15. 下列不属于系统误差的是( B ) A.滴定管未校准 B. 试样吸水 C. 砝码被腐蚀 D. 测量时温度变化 二、判断题(每小题2分,共20分,请用“√”或“×”,表示对 或错的判断)

分析化学习题答案汇总

一、选择题 1. 下列有关随机误差的论述中不正确的是:(C) A. 随机误差在分析中是不可避免的 B. 随机误差出现正误差和负误差的机会相等 C. 随机误差具有单向性 D. 随机误差由一些不确定的偶然因素造成 2. 在下列分析过程中,不会出现系统误差的是(B) A. 过滤时使用了定性滤纸,因而使最后的灰分加大 B. 使用分析天平时,天平的零点稍有变动 C. 试剂中含有少量的被测组分 D. 以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液 3. 下述有关随机误差的正态分布曲线的论述中,错误的是(C) A. 横坐标x值等于总体平均值μ时,曲线出现极大值 B. 曲线与横坐标之间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率,其值为1 C. 纵坐标y值代表概率,它与标准偏差σ成正比,σ越小,测量值越分散,曲线越平坦 D.分布曲线以x=μ点做纵坐标为其对称轴呈镜面对称,说明正负误差出现概率相等

4. 某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为% ±%(置信度为90%),对此结果应理解为(D) A. 有90%的测定结果落在%~%范围内; B. 总体平均值μ落在此区域的概率为90%; C. 若再做一次测定,落在此区间的概率为90%; D. 在此区间内,包括总体平均值μ的把握为90% 5. 用酸碱滴定法测定某氮肥试样中的含量,其百分含量为%,%,%,%,%,结果的平均偏差是(B)% A. 0.15 B. 0.05 C. D. 6. 有两组分析数据,要比较它们的测量精密度有无显著性差异,应采用:(A) A. F检验 B. t检验 C. Q检验 D. 格鲁布斯法 7. 有一组平行测定的分析数据,要判断其中是否有异常值,应采用(D) A. F检验 B. t检验 C. 方差分析 D. 格鲁布斯法 8. 两位分析工作人员对同一试样用相同的方法进行分析,得到两组数据,若判断两位分析人员所测的数据之间是否存在显著性差异应该

(完整版)分析化学各章节习题(含答案)

第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中,哪些是正确的? (1)做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 (2)随机误差影响精密度,对准确度无影响。 (3)测定结果精密度高,准确度不一定高。 (4)只要多做几次平行测定,就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况,将造成哪类误差?如何改进? (1)天平两臂不等长(2)测定天然水硬度时,所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空 (1)若只作两次平行测定,则精密度应用表示。 (2)对照试验的目的是,空白试验的目的是。 (3)F检验的目的是。 (4)为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异,应用检验。 (5)对一样品做六次平行测定,已知d1~d5分别为0、+0.0003、-0.0002、-0.0001、+0.0002,则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数,4次平行测定结果分别为20.10%,20.03%,20.04%,20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品,w(Cu) 经过两次平行测定,分别为24.87%和24.93%,而实际w(Cu)为25.05%,计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为:12.42%,12.34%,12.38%,12.33%,12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃?(P = 0.95) 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数,结果如下:21.64%,21.62%,21.66%,21.58%。已知标准值为21.42%,问置信度为0.95时,分析结果中是否存在系统误差? 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下: 10℃::96.5%,95.8%,97.1%,96.0% 37℃:94.2%,93.0%,95.0%,93.0%,94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异?(P = 0.95)温度对测定是否有影响?

分析化学第三版课后习题答案

第三章 思考题与习题 1.指出在下列情况下,各会引起哪种误差?如果是系统误差,应该采用什么方法减免? 答:(1)系统误差中的仪器误差。减免的方法:校准仪器或更换仪器。 (2)系统误差中的仪器误差。减免的方法:校准仪器或更换仪器。 (3)系统误差中的仪器误差。减免的方法:校准仪器或更换仪器。 (4)系统误差中的试剂误差。减免的方法:做空白实验。 (5)随机误差。 (6)系统误差中的操作误差。减免的方法:多读几次取平均值。 (7)过失误差。 (8)系统误差中的试剂误差。减免的方法:做空白实验。 2解:因分析天平的称量误差为mg 2.0±。故读数的绝对误差g a 0002.0±=E 根据%100?T E = E a r 可得 % 2.0%1001000.00002.01.0±=?±= E g g g r %02.0%1000000.10002.01±=?±= E g g g r 这说明,两物体称量的绝对误差相等,但他们的相对误差并不相同。也就是说,当被测定的量较大时,相对误差就比较小,测定的准确程度也就比较高。 3解:因滴定管的读数误差为mL 02.0±,故读数的绝对误差mL a 02.0±=E 根据%100?T E = E a r 可得 % 1%100202.02±=?±= E mL mL mL r %1.0%1002002.020±=?±= E mL mL mL r 这说明,量取两溶液的绝对误差相等,但他们的相对误差并不相同。也就是说,当被测定的量较大时,测量的相对误差较小,测定的准确程度也就较高。 5答::0.36 应以两位有效数字报出。 6答::应以四位有效数字报出。 7答::应以四位有效数字报出。 8答::甲的报告合理。因为在称样时取了两位有效数字,所以计算结果应和称样时相同,都取两位有效数字。 9 解 : 根 据 方 程 2NaOH+H 2C 2O 4·H 2O==Na 2C 2O 4+4H 2O 可知, 需H 2C 2O 4·H 2O 的质量m 1为: g m 13.007.1262 020 .01.01=??= 相 对 误 差 为 %15.0%10013.00002.01=?= E g g r 则相对误差大于0.1% ,不能用 H 2C 2O 4 ·H 2 O 标定0.1mol ·L -1 的NaOH ,可以 选用相对分子质量大的作为基准物来标定。 若改用KHC 8H 4O 4为基准物时,则有: KHC 8H 4O 4+ NaOH== KNaC 8H 4O 4+H 2O 需KHC 8H 4O 4的质量为m 2 ,则 g m 41.022.2042 020 .01.02=??= %049.0%10041.00002.02=?= E g g r 相对误差小于0.1% ,可以用于标定NaOH 。 10答:乙的准确度和精密度都高。因为从两人的数据可知,他们是用分析天平取样。所

分析化学习题(含答案).

1、在pH=9.0时,以0.0200mol·L-1EDTA滴定50.0ml 0.0200mol·L-1Cu2+溶液,当加入100.00ml EDTA溶液后,在下列叙述中正确的是( A) A. pCu'=lgK'CuY B. pCu'=pK'CuY C. lg[Cu2+]=lgK'CuY 2、DETA滴定法中所用金属离子指示剂,要求它与被测金属离子形成的配合物的 ( B) A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不好说 3、比色分析中,用1cm比色皿测得透光率为T,若用2cm比色皿,则测得透光率为:( C) A. 2T B. T/2 C. T2 D. (T)1/2 4.下列不属于ISE的是:( D) A. 晶体膜电极; B. 非晶体膜电极; C. 玻璃电极; D. 参比电极。 5、用0.10mol·L-1的NaOH滴定0.10mol·L-1,pKa=3.0的弱酸,其pH突跃范围是7.0~9.7,用同浓度的NaOH滴定0.10mol·L-1,pKa=4.0的弱酸时,其pH 突跃范围将是( A) A. 8.0~9.7 B. 7.0~10.0 C. 6.0~9.7 D. 6.0~10.7

6、下列数据中,那一组数据所涉及的红外光谱区能够包括CH3CH2COH的吸收带( D) A. 3000-2700 cm-1,1675-1500 cm-1,1475-1300 cm-1 B. 3300-3010 cm-1,1675-1500 cm-1,1475-1300 cm-1 C. 3300-3010 cm-1,1900-1650 cm-1,1000-650 cm-1 D. 3000-2700 cm-1,1900-1650 cm-1,1475-1300 cm-1 7.(2分)偏差是衡量(A ) A. 精密度 B. 置信度 C. 准确度 D. 精确度 8.(2分)0.01mol/L某一元弱算能被准确滴定的条件是(A ) A. Kaθ≧10-6 B. Kaθ≧10-8 C. Kbθ≧10-6 D. Kbθ≧10-8 9、浓度为c mol·L-1(NH4)2CO3溶液质子条件是(B ) A. [H+]=[OH]-[NH3]+[HCO3-]+2[H2CO3] B. [H+]=[OH]-[NH3]-[HCO3-]-2[H2CO3] C. [H+]=[OH]-[NH3]-[HCO3-]+2[H2CO3] D. [NH3]=[HCO3-]

分析化学习题答案及详解

第二章 误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度,误差和偏差的概念。 答:准确度表示测定结果和真实值的接近程度,用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度,用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值,用来衡量分析结果的精密度,精密度是保证准确度的先决条件,在消除系统误差的前提下,精密度高准确度就高,精密度差,则测定结果不可靠。即准确度高,精密度一定好,精密度高,准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差?如果是系统误差,应如何消除? (1)砝码被腐蚀; 答:系统误差。校正或更换准确砝码。 (2)天平两臂不等长; 答:系统误差。校正天平。 (3)容量瓶和吸管不配套; 答:系统误差。进行校正或换用配套仪器。 (4)重量分析中杂质被共沉淀; 答:系统误差。分离杂质;进行对照实验。 (5)天平称量时最后一位读数估计不准;答:随机误差。增加平行测定次数求平均值。 (6)以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液; 答:系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果,哪一个更合理? 答:标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后,能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差?如何减少系统误差? 答:增加平行测定次数,进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁%,若甲分析结果为%,%,%,乙分析得%,%,%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答:通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高,精密度好的结论。 x 1 = ++÷3 =(%) x 2 = ++ ÷3 = (%) E 1=- =(%) E 2=- = (%) %030.01 /)(1)(222 1=-∑-∑= --∑= n n x x n x x s i %045.01 /)(222=-∑-= ∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ,分析结果分别报告为 甲:%,% 乙:%,% 哪一份报告是合理的?为什么? 答:甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位,回答也应该是两位。

分析化学实验课后习题答案

实验四铵盐中氮含量的测定(甲醛法) 思考题: 1.铵盐中氮的测定为何不采用NaOH直接滴定法 答:因NH4+的K a=×10-10,其Ck a<10-8,酸性太弱,所以不能用NaOH直接滴定。 2. 为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂;而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂 答:甲醛试剂中的甲酸以酚酞为指示剂用NaOH可完全将甲酸中和,若以甲基红为指示剂,用NaOH滴定,指示剂变为红色时,溶液的pH值为,而甲酸不能完全中和。铵盐试样中的游离酸若以酚酞为指示剂,用NaOH溶液滴定至粉红色时,铵盐就有少部分被滴定,使测定结果偏高。 中含氮量的测定,能否用甲醛法 答:NH4HCO3中含氮量的测定不能用甲醛法,因用NaOH溶液滴定时,HCO3-中的H+同时被滴定,所以不能用甲醛法测定。 实验五混合碱的分析(双指示剂法) 思考题: 1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么 答:测混合碱试液,可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。以HCl标准溶液连续滴定。滴定的方法原理可图解如下: 2.采用双指示剂法测定混合碱,判断下列五种情况下,混合碱的组成

(1) V 1=0 V 2>0(2)V 1>0 V 2=0(3)V 1>V 2(4)V 10时,组成为:HCO 3- ② V 1>0 V 2=0时,组成为:OH - ③ V 1>V 2时,组成为:CO 32-+ OH - ④ V 1

分析化学作业

1.事件:日本发生的公害病──痛痛病和水俣病 2.时间:20世纪50年代 3.地点:熊本县水俣湾 4.事件详情:日本熊本县水俣湾外围的“不知火海”是被九州本土和天草诸岛围起来的内海,那里海产丰富,是渔民们赖以生存的主要渔场。水俣镇是水俣湾东部的一个小镇,有4万多人居住,周围的村庄还居住着1万多农民和渔民。“不知火海”丰富的渔产使小镇格外兴旺。 1925年,日本氮肥公司在这里建厂,后又开设了合成醋酸厂。1949年后,这个公司开始生产氯乙烯(C2H5Cl),年产量不断提高,1956年超过6000吨。与此同时,工厂把没有经过任何处理的废水排放到水俣湾中。 1956年,水俣湾附近发现了一种奇怪的病。这种病症最初出现在猫身上,被称为“猫舞蹈症”。病猫步态不稳,抽搐、麻痹,甚至跳海死去,被称为“自杀猫”。随后不久,此地也发现了患这种病症的人。患者由于脑中枢神经和末梢神经被侵害,症状如上。当时这种病由于病因不明而被叫做“怪病”。这种“怪病”就是日后轰动世界的“水俣病”,是最早出现的由于工业废水排放污染造成的公害病。 “水俣病”的罪魁祸首是当时处于世界化工业尖端技术的氮(N)生产企业。氮用于肥皂、化学调味料等日用品以及醋酸(CH3COOH)、硫酸(H2SO4)等工业用品的制造上。日本的氮产业始创于1906年,其后由于化学肥料的大量使用而使化肥制造业飞速发展,甚至有人说“氮的历史就是日本化学工业的历史”,日本的经济成长是“在以氮为首的化学工业的支撑下完成的”。然而,这个“先驱产业”肆意的发展,却给当地居民及其生存环境带来了无尽的灾难。 氯乙烯和醋酸乙烯在制造过程中要使用含汞(Hg)的催化剂,这使排放的废水含有大量的汞。当汞在水中被水生物食用后,会转化成甲基汞(CH3HgCl)。这种剧毒物质只要有挖耳勺的一半大小就可以致人于死命,而当时由于氮的持续生产已使水俣湾的甲基汞含量达到了足以毒死日本全国人口2次都有余的程度。水俣湾由于常年的工业废水排放而被严重污染了,水俣湾里的鱼虾类也由此被污染了。这些被污染的鱼虾通过食物链又进入了动物和人类的体内。甲基汞通过鱼虾进入人体,被肠胃吸收,侵害脑部和身体其他部分。进入脑部的甲基汞会使脑萎缩,侵害神经细胞,破坏掌握身体平衡的小脑和知觉系统。据统计,有数十万人食用了水俣湾中被甲基汞污染的鱼虾。 早在多年前,就屡屡有过关于“不知火海”的鱼、鸟、猫等生物异变的报道,有的地方 甚至连猫都绝迹了。“水俣病”危害了当地人的健康和家庭幸福,使很多人身心受到摧残,经济上受到沉重的打击,甚至家破人亡。更可悲的是,由于甲基汞污染,水俣湾的鱼虾不能再捕捞食用,当地渔民的生活失去了依赖,很多家庭陷于贫困之中。“不知火海”失去了生命力,伴随它的是无期的萧索。 日本在二次世界大战后经济复苏,工业飞速发展,但由于当时没有相应的环境保护和公害治理措施,致使工业污染和各种公害病随之泛滥成灾。除了“水俣病”外,四日市哮喘病、富山“痛痛病”等都是在这一时期出现的。日本的工业发展虽然使经济获利不菲,但难以挽回的生态环境的破坏和贻害无穷的公害病使日本政府和企业日后为此付出了极其昂贵的治理、治疗

分析化学习题答案(人卫版)

第二章 误差和分析数据处理 1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差?如果是系统误差,请区别方法误差、仪器 和试剂误差或操作误差,并给出它们的减免方法。 答:①砝码受腐蚀: 系统误差(仪器误差);更换砝码。 ②天平的两臂不等长: 系统误差(仪器误差);校正仪器。 ③容量瓶与移液管未经校准: 系统误差(仪器误差);校正仪器。 ④在重量分析中,试样的非被测组分被共沉淀: 系统误差(方法误差);修正方法,严格沉淀条件。 ⑤试剂含被测组分: 系统误差(试剂误差);做空白实验。 ⑥试样在称量过程中吸潮: 系统误差;严格按操作规程操作;控制环境湿度。 ⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内: 系统误差(方法误差);另选指示剂。 ⑧读取滴定管读数时,最后一位数字估计不准: 偶然误差;严格按操作规程操作,增加测定次数。 ⑨在分光光度法测定中,波长指示器所示波长与实际波长不符: 系统误差(仪器误差);校正仪器。 ⑩在HPLC 测定中,待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差);改进分析方法 11、两人测定同一标准试样,各得一组数据的偏差如下: ① 求两组数据的平均偏差和标准偏差; ② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等,而标准偏差不等; ③ 哪组数据的精密度高? 解:①n d d d d d 321n ++++= 0.241=d 0.242=d

1 2 i -∑= n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。 ③第一组数据精密度高。 13、测定碳的相对原子质量所得数据:12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算:①平均值;②标准偏差;③平均值的标准偏差;④平均值在99%置信水平的置信限。 解:①12.0104i =∑= n x x ②0.00121)(2 i =--∑= n x x s ③0.00038== n s s ④0.0012 0.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=?±==±±==时,,查表置信限=f n s t n s t x u 15、解:(本题不作要求) ,存在显著性差异。 得查表8,05.08,05.021R 2121 306.2 228 24649.34 64 60008 .04602 .04620.00008.00008.0%08.0 4602.0%02.46 4620.0%20.46t t t f t S S S S S x x >=-=-+==+?-= ========== 16、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时,产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。分析表明,杂质的平均含量为1.60%。改变反应条件进行试生产,取样测定,共取6次,测定杂质含量分别为:1.46%、1.62%、1.37%、1.71%、1.52%及1.40%。问改变反应条件后,产品中杂质百分含量与改变前相比,有明显差别吗?(α=0.05时) 解:

分析化学试题及答案大全

分析化学简答题总结 一、绪论 二.简答题(每题10 分,共30 分) 1.请简述影响峰强和峰位的因素. 2.质谱中分子电离的方式有哪些及用于何类化合物的电离. 3.化学位移相同的氢为什么会出现磁不等同,请举例说明. 1、简述分析化学的分类方法 答:按分析任务:①定性分析:确定物质组成;②定量分析:测定某一组份某些组分的含量;3:结构分析:研究物质的价态,晶态,结合态等存在状态及其含量; 按分析对象①无机分析:分析分析无机物,定量定性;②分析有机物,定性定量 按测定原理①化学分析:利用化学反应及计量关系确定被测物质组成及其含量②仪器分析:利用特殊仪器进行分析。如电化学分析,光学分析等。 ④根据试样量多少,分为常量,半微量,微量,超微量 ⑤根据试样中北侧祖坟含量高低,分为常量组分,微量组分,痕量组分。 2、分析过程和步骤 答:①分析任务和计划:明确任务,制定研究计划 ②取样:组分测定的实际试样,必须能代表待测定的整个物质系统 ③试样准备:使试样适合于选定的分析方法 ④测定:根据待测组分的性质,含量和对分析测定的具体要求,选择合适的测定方法 ⑤结果处理和表达:运用统计学的方法对分析测定所提供的信息进行有效的处理,形成书面报告。 第二章误差分析数据处理 1、简答如何检验和消除测量过程中的误差以提高分析结果的准确度 答:误差主要来源有系统误差和随机误差。 为了减少随机误差,需要仔细地进行多次测定取平均结果。 系统误差是由固定的原因产生的,是由规律性的,因此首先要知道误差来源,

再用适当方法校正。 如何检验: 2、简述系统误差,偶然误差的来源特点,及消除方法 答:①系统误差:方法误差:实验设计不当, 仪器试剂误差:仪器为校准,试剂不合格引起。如砝码生锈,试剂不纯等。操作误差:操作不当引起的误差,不包括过失。如滴定终点判断不准等。 特点:有固定的方向,大小可测,重复测定时重复出现。 消除:修改实验方案;校准仪器,更换试剂;做对照试验,空白试验,回收实验以及多加训练,规范操作等。 ②偶然误差:偶然因素引起的。如实验室温度,湿度,电压,仪器性能等的偶然变化及操作者平行试样处理的微小差异等。 特点:大小方向不可测,无重复性,且具有随机性。 消除:可以通过增加平行测定次数来避免。 3、误差与偏差,准确度与精密度的关系,什么情况下可以用偏差反应结果的准确度? 答:误差:测量值与真实值之间的差值 偏差:测定结果与平均结果的差值 1. 准确度高,要求精密度一定高 但精密度好,准确度不一定高 2、准确度:测量值与真实值之间接近程度,反应结果正确性。 精密度:各平行测量值之间互相接近的程度。反应重现性。 精密度是准确度的先决条件,精密度不好,衡量准确度没有意义。 在系统误差消除的前提下,可以用偏差反应结果的准确度。 4、表示样品精密度的统计量有哪些?与平均偏差相比,标准偏差能更好地表示一组数据的离散程度,为什么? 答:表示精密度的统计量有——偏差,平均偏差,相对平均偏差,标准偏差,平均标准偏差, 用标准偏差,突出了较大偏差的影响,

分析化学模拟试题和答案

(一)一.填空(每空1分。共35分) 1.写出下列各体系的质子条件式: (1)c 1() 4 H 24 : []+[H 34 ]=[]+[ 3 ] +[ 4 2-]+2[ 4 3-] (2)c 1() c 2 ()H 33 []+[]=[H 23 -]+[] 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液,当有色物质的浓度增大时,其最大吸收波长不变,透射比减小。 3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法,检验两组数据的精密度是否 存在显著性差异采用F检验法。 4.二元弱酸H 2 B,已知=1.92时,δH2B =δ;=6.22时δ=δB2-,则H2B的1=1.92,2=6.22。 5.已知(32+)=0.68V,(43+)=1.44V,则在1 H 24 溶液中用0.1000 4+滴定0.1000 2+,当滴定分数为0.5时的电位为0.6,化学计量点电位为1.06,电位突跃范围 是0.86—1.26。 6.以二甲酚橙()为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用2+滴定,终点时溶液颜色由_黄_变为_红_。 8.某溶液含3+10,用等体积的有机溶剂萃取一次后,该溶液中剩余0.1,则3+在两相中的分配比=8.99:1。 9.容量分析法中滴定方式有直接滴定,反滴定,置换滴定和间接滴定。 8 2与 2 S 2 O 3 的反应式为I 2 +2S 2 O 3 22 S 4 O 6 2-。 10.以波长为横坐标,吸光度为纵坐标,测量某物质对不同波长光的吸收程度,所获得的曲线称谓吸收光谱曲线;光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长,可用符号λ表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收池,检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号S表示,等于ε;桑德尔灵敏度与溶液浓度无关,与波长无关。 13..在纸色谱分离中,水或H 2 O是固定相。 14..定量分析过程包括采样与制样,称样、样品分解、分离与测定、结果计算和数据处理。

分析化学[第五版]武汉大学_课后习题答案

第1章 分析化学概论 2. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升? 解:112212()c V c V c V V +=+ 220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ?+?=?+ 2 2.16V mL = 4.要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克?如果改用22422H C O H O ?做基准物质,又应称取多少 克? 解: 844:1:1 NaOH KHC H O n n = 1110.2/0.025204.22/ 1.0m n M cV M mol L L g mol g ===??= 2220.2/0.030204.22/ 1.2m n M cV M mol L L g mol g ===??= 应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g 22422:2:1 NaOH H C O H O n n ?= 1111 2 1 0.2/0.025126.07/0.32m n M cV M mol L L g mol g == =???=

2221 2 1 0.2/0.030126.07/0.42m n M cV M mol L L g mol g == =???= 应称取22422H C O H O ?0.3~0.4g 6.含S 有机试样0.471g ,在氧气中燃烧,使S 氧化为SO 2,用预中和过的H 2O 2 将SO 2吸收,全部转化为H 2SO 4,以0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点,消耗28.2mL 。求试样中S 的质量分数。 解: 2242S SO H SO KOH ::: 100%1 0.108/0.028232.066/2100% 0.47110.3%nM w m mol L L g mol g = ????=?= 8.0.2500g 不纯CaCO 3试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL0.2600mol/LHCl 溶解,煮沸除去CO 2,用0.2450mol/LNaOH 溶液反滴定过量酸,消耗6.50mL ,计算试样中CaCO 3的质量分数。 解: 32CaCO HCl : NaOH HCl :

第七版 分析化学第三章作业

分析化学第三章 思考题 1.什么叫滴定分析?它的主要分析方法有哪些? 答:将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中,直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全,达到化学计量点。再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积,计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。 主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。 2.能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件? 答: ①反应能定量进行,无副反应发生,反应进行得完全(>99.9%); ②反应速率快; ③能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点; ④共存物质不干扰反应或者有方法避免干扰。

3.什么是化学计量点,什么是滴定终点? 答:滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点。 指示剂变色时停止滴定的这一点为滴定终点。 4.下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液,哪些只能用间接法配制? H2SO4, KOH, KMnO4, K2Cr2O7, KIO3, Na2S2O3?5H2O 答: K2Cr2O7,KIO3用直接法配制标准溶液,其他用间接法(标定法)配制标准溶液。 5.表示标准溶液浓度的方法有几种?各有何优缺点? 答: 表示方法有两种:物质的量浓度、滴定度。 滴定度便于直接用滴定毫升数计算样品的含量。 6.基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量,对这个条件如何理解? 答: 因为分析天平的绝对误差是一定的,称量的质量较大,称量的相对误差就较小。

7.若将H2C2O4?2H2O基准物长期放在有硅胶的干燥器中,当用它标定NaOH溶液的浓度时,结果是偏低还是偏高? 答:偏低。因为H2C2O4?2H2O会失去结晶水,导致称量的草酸比理论计算的多,多消耗NaOH溶液,使计算的NaOH溶液浓度偏低。 8.什么叫滴定度?滴定度与物质的量浓度如何换算?试举例说明。 答:滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量或百分数。 换算公式:T(A/B)=a/b*C(B)*M(A)/1000 例求0.1000mol?L-1NaOH标准溶液对H2C2O4的滴定度. 解: H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O T(H2C2O4/NaOH)=1/2*C(NaOH)*M(H2C2O4)/1000 g/ml=1/2*0.1000*90/1000g/ml=0.004500 g/ml 习题 1.已知浓硝酸的相对密度1.42,其中含HNO3约为70.0%,求其浓度。欲配制1L 0.25 mol/L HNO3溶液,应取这种

分析化学试题及答案64138

2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________;定量分析包括的主要步骤有_____________________;莫尔 (Mohr)法和佛尔哈德(Volhard)法所用指示剂分别为_______________________________;精密度与准确度的关系是_____________;高锰酸钾法分析铁时,如有少量Cl-存在,则分析结果会偏高,主要原因是________________________;间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时,若硫酸的物质的量浓度为C B,则硫酸对NaOH的滴定度为 ______________________________________________________;已知试样中K2O的质量分数为a,则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型,并选择一适当的指示剂。(见下图、表) 曲线的类型为____________________,宜选用_________为指示剂。 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________;示差吸光光度法与普通吸 光光度法的差别是__________________________________________。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2,K a2 = 1×10-6,K a3 = 1×10-12。用NaOH标准溶液滴定 时有_______(个)滴定突跃。滴定至第一计量点时,溶液pH =_________,可选用_________作指示剂;滴定至第二计量点时pH=_________,可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括: _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是: ___________________________________________________________________________。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是(A )。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe3+ + Sn2+= 2 Fe2+ + Sn4+

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