酸的通性

黄冈中学网校上海总校初三化学第4次教案

酸的通性

教学目标：从酸的结构本质上认识酸以及酸的性质

认识各类反应发生的过程和用途，了解相关的反应

熟练书写各类反应的化学方程式

教学重点：酸的电离和酸的性质

酸与盐的反应、酸与金属的反应、碱性氧化物与酸的反应

教学过程：

酸的组成——氢离子＋酸根离子

（1）使酸碱指示剂变色

紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色

无色酚酞试液遇酸溶液不变色

（2）酸呈酸性（PH值<7）

例题：向盛氢氧化钠溶液的锥形瓶里，滴入几滴酚酞试液，溶液变成__色，pH值____7。当逐滴向锥形瓶中滴入盐酸，并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，pH值____。继续滴入盐酸，pH值____。

（3）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质起置换反应

酸 + 金属==盐 + 氢气

例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

(1)如果要制备CuCl2，可用( )组中的物质互相作用。

A.铜和稀盐酸

B.氧化铜和稀盐酸

C.铜和稀硫酸，再加稀盐酸

D.氢氧化铜和稀盐酸

(2)如果要制备氢气，可用( )组中的物质互相作用。

A.铜和稀硫酸

B.银和稀硝酸

C.汞和稀盐酸

D.铝和稀硫酸

（4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应

酸 + 碱性（金属）氧化物—→盐+水

例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

书写化学方程式：

稀硫酸和氧化钙、氧化镁、氧化钠、氧化铝反应的化学方程式

稀盐酸与上述氧化物反应的化学方程式

（5）跟某些盐反应

酸+碳酸盐 ==盐+水

酸+盐—→新酸+新盐

例：H2SO4＋BaCl2=2HCl ＋BaSO4↓

强酸可以把弱酸从其盐中置换出来，但不是发生置换反应。

注意：碳酸（H2CO3）除外，即碳酸不与碳酸盐反应

（6）跟碱起中和反应

酸+碱—→盐+水

例：2HCl ＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

例题：实验室需要制取CO2气体4.4克，理论上需要含CaCO3为85%的石灰石多少克？需

要10%的稀盐酸至少多少克？反应生成多少mol 氯化钙？

课堂练习：

1.下列说法正确的是( )

A ．pH=0的溶液为酸性

B ．紫色石蕊试液能使盐酸溶液变红

C ．由两种物质生成另外两种物质的反应，都属于复分解反应

D ．H 2S 叫硫酸，既是一元酸，又是无氧酸

2.下列溶液的酸性最强的是（ ）

（A ）pH 值=0 （B ）pH 值=1 （C ）pH 值=7 （D ）pH 值=14 3 酸的通性主要决定于（ ）

（A ）与指示剂作用 （B ）与碱发生中和反应

（C ）都能电离出相同的H

（D ）都含有氢元素

4 往盐酸和氯化钙的混合溶液中逐渐加入碳酸钠溶液，则观察到的现象（ ）

（A ） 只看到有大量气泡产生

（B ） 只看到有白色沉淀产生

（C ） 开始有气泡产生，后又出现白色沉淀

（D ） 开始出现白色沉淀，后产生大量气泡

5．种植下面几种农作物对pH 的要求是：大豆6~7，茶5~-5.5，甜菜7~7.5，西瓜6。如果某地区经常降酸雨，则上述农作物最不适合种植的是（ ）

（A ）大豆 （B ）茶 （C ）甜菜 （D ）西瓜

6．下列物质的水溶液不能使石蕊试液变红色的是（ ）

（A ）3NH （B ）2CO （C ）3NH COOH （D ）HCl

7．下列物质完全反应后，溶液质量不变的是（ ）

（A ）锌和稀24H SO （B ）氢氧化钡溶液和稀盐酸

（C ）镁和硝酸银 （D ）氯化镁溶液和氢氧化钠溶液

8．可以使稀硫酸pH 值显著升高的是（ ）

9．中和一定质量和一定溶质的质量分数的稀硫酸，需用mg 氢氧化钠，若改用mg 氢氧化钾时，反应后溶液的pH 将 [ ]

A ．等于7

B ．大于7

C ．小于7

D ．无法确定

10．下列各组金属的活动性符合由强到弱顺序的是[ ]

A．Na Al Ag Fe B．Mg Zn Fe Ag

C．Al Cu Fe Ag D．Na Zn Hg Cu

11．往稀硫酸中加入下列固体物质后，不能使pH显著提高的是[ ]

A．氯化钡B．氢氧化钡C．硝酸钡D．纯碱

12．质量相同的锌和铁分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的质量[ ]

A．相同B．铁产生的多

C．锌产生的多D．无法比较

13．镁、铝、铁分别跟稀硫酸反应，生成等质量的氢气时，则[ ]

A．参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为1：2：1

B．参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为3：1：3

C．参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为3：2：3

D．生成的氢气在相同条件下的体积比为1：3：1

课后作业：

1.书写化学方程式：按类别各写两个

酸碱中和反应，

酸和氧化物反应，

酸和盐反应，

酸和金属反应，

2．有一表面被氧化的镁条3.2g跟54.6g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气。计算：

(1)镁条中单质镁有多少克？

(2)镁条中被氧化的镁占全部镁元素的质量分数。

(3)反应后生成物的溶质的质量分数是多少？

【三年中考】北京市2012-2014年中考化学分类汇编：常见的酸 酸的通性

北京市2012-2014年中考化学分类汇编 常见的酸酸的通性 C D 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 向一定量的稀盐酸中加入大理石 一定量的稀盐酸中加入铁粉

加热一定量的高锰酸钾固体 选D 31．（2012?北京）实验1： 步骤1：在C中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧；步骤2：打开K1，关闭K2，将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧，B中发 生的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑． 通过以上实验研究了燃烧的一个条件．它是与氧气接触． 实验2：研究CO2与NaOH固体的反应 步骤1：A中盛有稀盐酸、B中Na2CO3固体，C中NaOH固体 打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球变大，打开K2，关闭K1，一段时间后气球没有明显变瘪． 步骤2：依据以上实验现象，改进后重新添加药品，进行实验2． 步骤3：打开K2，关闭K1，将A中液体滴入B中，用燃着的木条放在K2上，发现木条熄灭，问上述操作的目的验证生成的气体是二氧化碳．然后进行后续实验，说明CO2与NaOH固体发生了反应，后续实验的操作与现象为打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B 中，气球变大，打开K2，关闭K1，一段时间后气球没有明显变瘪．

解：实验1：将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧，说明生成的气体是氧气，是过氧化氢溶液在二氧化锰的催化条件下生成的，反应的化学方程式是： 2H2O22H2O+O2↑；通过这个实验可知，燃烧的条件之一是与氧气接触． 故答案为：2H2O22H2O+O2↑；与氧气接触． 实验2：A中的稀盐酸与B中的Na2CO3固体反应可生成气体二氧化碳，用燃着的木条放在K2上，发现木条熄灭，验证了生成的气体的确是二氧化碳；要证明CO2与NaOH固体发生了反应，可打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球变大，说明生成了气体二氧化碳；打开K2，关闭K1，一段时间后气球没有明显变瘪，说明生成的气体二氧化碳与C中的氢氧化钠溶液反应了． 故答案为：验证生成的气体是二氧化碳；打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球变大，打开K2，关闭K1，一段时间后气球没有明显变瘪．

酸的通性练习题

酸的通性练习 1 下列关于浓硫酸的描述错误的是（） A．溶于水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性 C．稀释时切不可将水倒进浓硫酸中 D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 3.（张家界中考）制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（） A、食醋 B、食盐 C、料酒 D、味精 4.（桂林中考）下列对实验意外事故的处理错误的是（） A.硫酸洒在实验台上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 5.（莱芜中考）从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（） A．酸溶于水都能电离出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素 6.下列物质露置在空气中质量增加且溶质质量分数减少的是（） A．氯化钠 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．硝酸钾 7.下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是( ) Ａ．MgCl 2Ｂ．FeCl 3 Ｃ．CuCl 2 Ｄ．AgCl 1．下列反应的化学方程式，书写正确的是（） A． B． C． D． 2．下列关于盐酸的性质中，属于物理性质的是（）A．盐酸可以使紫色石蕊试液变为红色 B．浓盐酸在空气中易挥发形成白雾 C．盐酸可以除去铁表面生成的铁锈 D．盐酸可以跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀

5.（2010?莱芜中考）从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（） A．酸溶于水都能电离出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素 3．下列物质中能跟盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（） A．B．C．D． 4．下列物质都能电离出氢离子，其中不属于酸的是（） A．B．C．D． 5．下列物质敞口放置在空气中，一段时间后物质质量增加的是（） A．浓 B．浓 C．食盐水 D．水6．硫酸可用于金属表面除锈，这是因为硫酸（） A．具有吸水性 B．能跟金属反应 C．能跟碱反应 D．能跟金属氧化物反应 7．下列各组中的两种物质分别跟稀反应，能生成相同的盐的是（）A．和 B．和 C．和 D．和 8．检验硫酸应使用下列试剂中的（） A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．硝酸银溶液 D．紫色石蕊试液和氯化钡溶液 8.（2010·上海中考）能反映相关实验过程中量的变化的图像是( )

课题1 常见的酸和酸

课题1 常见的酸和酸 一、选择题 1.（10红河3）生活离不开化学，应用所学知识选出表中酸性最强的物质（） 选项 A B C D 物质肥皂水漂白液柠檬汁玉米粥 PH 10 12 3.5 6.8 2.(10乌鲁木齐市)实验室有四个药品橱，已存放如下药品，实验室新购进的活性炭，应将它存放在 药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱 药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌 3.（2010·山东莱芜，7）从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素 4.（2010·辽宁鞍山，10）白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物 质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 A．镀锌水管B．铜制塑像C．大理石栏杆D．铝合金门窗 5.（10南昌市）若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是 A．溶质质量都减少B．溶剂质量都增大 C．溶液质量都增大D．溶质的质量分数都减小 6.（10邵阳8）下列现象的产生，与空气成分无关的是 A.烧碱露置空气中变重 B.浓盐酸露至空气中变轻 C.酥脆饼干置于空气中变软 D.菜刀置于潮湿空气中生锈 7.（10无锡15）下列实验现象描述正确的是 A.硫在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰 B.铁丝在氧气中剧烈燃烧时，生成氧化铁 C.打开盛有浓盐酸的瓶盖后，瓶口出现白烟 D.用石蕊溶液染成的干燥的紫色纸花放入二氧化碳中，纸花变红 8.(10桂林19)下列对实验意外事故的处理错误 ．．的是 A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗 B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 9.（10泰安）对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，其中与另外三种不属于同一类别的是 A.Cu(NO3)2 B.FeSO4 C. HCl D.Na2CO3 10.（2010·辽宁鞍山，10）白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 A．镀锌水管B．铜制塑像C．大理石栏杆D．铝合金门窗 11.（2010·山东莱芜，7）从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根

酸的通性

第三节酸的通性pH 一、教学目标 （一）知识目标 ⒈学习酸的分类和命名，从电离的观点了解酸的通性。 ⒉了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应。 ⒊了解碱性氧化物及其与金属氧化物的关系。 ⒋了解中和反应以及它在生产、科研中的应用。了解pH 与溶液的酸碱性的关系，pH 试纸的用法，溶液酸碱度对生产的意义。 （二）能力目标 ⒈通过对盐酸、稀硫酸化学性质的复习，概括出酸的通性，培养学生的比较、归纳能力。 ⒉通过金属活动顺序的应用，培养学生分析和解决问题的能力。 （三）情感目标 ⒈通过酸的通性的学习，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。 ⒉培养理论联系实际的学风。 二、重点难点 酸的通性、金属活动性顺序以及溶液的pH 。 三、探究过程 第一课时 【复习引入】 什么叫酸？写出盐酸、硫酸、碳酸、硝酸、氢硫酸、磷酸的化学式。 我们已经学习了几种酸的性质，现在我们来研究酸的分类、命名和通性。 【探究新知】 一、酸的分类和命名 【阅读】课本P161酸的分类，完成下表，并将上述几种酸进行分类；概括酸的命名方法。 【练习】将下列酸分类和命名：HF、HBr 、HBrO3、H2SiO3 二、酸的通性 【练习分析】写出下列酸的电离方程式： HCl _________________ H2SO4 _____________________ HNO3 ________________________ 【结论】由于酸的水溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸具有相似的化学性质。 【思考】根据盐酸、硫酸的化学性质归纳酸具有哪些相似的化学性质？

1．酸溶液跟指示剂作用 紫色石蕊遇酸变 红 色，无色酚酞遇酸 不变 色。 2．活泼金属 + 酸 盐 + 氢气 请写出下列反应的化学方程式： Zn + HCl ——____________________ Fe + HCl ——____________________ Mg + H 2SO 4 ——____________________ Al + H 2SO 4 ——____________________ 【讨论】是否各种金属都能跟酸起置换反应呢？ 【实验】Mg 、Zn 、Fe 、Cu 、Ag 五种金属分别与稀盐酸反应 【观察】①金属是否都与酸反应 ②能与酸反应的金属剧烈程度是否相同。 【小结】部分金属能与酸反应；不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。 金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb （H ），Cu Hg Ag Pt Au 失电子能力：强 弱 金属活动性：强 弱 规律： （1）金属的位置越靠前，在水溶液中就越易 失去电子 变成离子，它的活动性就越强，反之越弱。 （2）排在 氢前面 的金属能置换出酸中的 氢 。（酸主要指盐酸和稀硫酸；K 、Ca 、Na 与酸反应太快，且价格较贵，故制氢时不用） 【例题】 1．等质量M 、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M 、N 在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如右图所示，请回答： （1）M 、N 两种金属中较活泼的是 M ，相对原子质量较大的是 N 。 （2）分析图中的两条曲线，你还能得到哪些结论？ M 与酸反应的速率快；等质量的M 、N 分别与足量的酸反应，M 产生的氢气多。 ⒉ 用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如右图所示（图 中横、纵坐标分别表示反应的时间t 和产生氢气的质量m ）。试回答： （1）曲线A 表示的是 锌 （填“铁”或“锌”）跟稀硫酸反应的情况。 （2）上述曲线图除说明（1）的结论外，还可以得出另外两个结论，它们 是：产生的氢气质量相等；稀硫酸均不足量（或两种金属均过量（足量））。 ⒊ 由Mg 、Cu 组成的混合物14.5g 跟一定量的30%的稀硫酸恰好完全反应，除去水分后，得到24.1g 固体物质（不含结晶水）。则在化学反应中，生成氢气的质量为 0.2 g ，消耗30%的稀硫酸的质量约为 32.7 g （保留一位小数）。 ⒋ 下列物质，不能由金属与稀酸反应直接制得的是 （ ） A ．CuSO 4 B ．ZnCl 2 C ．FeCl 3 D ．FeSO 4 【作业】课P 165 2、3、5 第二课时 【复习引入】 ⒈紫色石蕊试液遇酸变 红 色，无色酚酞试液遇酸 不变 色。 ⒉ 完成下列化学方程式，并指出反应基本类型 （1）Fe + ______ —— ______+ H 2 （2）______ + H 2SO 4 —— A l 2(S O 4)3 + _______ 【探究新知】 ⒊ 金属氧化物 + 酸 盐 + 水 请写出下列反应的化学方程式： Fe 2O 3 + HCl —— ___________________ CuO + H 2SO 4 —— __________________ 碱性氧化物：凡能跟 酸 起反应，生成 盐 和 水 的 氧化物 。

酸的概念及其通性

酸的概念及其通性 1.酸的含义 1.1电离：指物质在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程。 1.2酸的概念：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)的化合物。 1.3碱的概念：在水中电离时，生成的阴离子全部都是氢氧根离子(OH-)的化合物。 1.4常见的酸：食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。 (1)强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3） (2)弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3) 2.酸碱指示剂 2.1概念：酸碱指示剂用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂，在遇酸碱性溶液时，显示不同颜色。 2.2常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的性质 3.溶液酸碱度 的表示方法— —pH 3.1溶液的酸碱性与pH的关系（见下图） (1)pH＜7 溶液为酸性，pH越小，酸性越强；(2)pH＞7 溶液为碱性，pH越大，碱性越强； (3)pH＝7 溶液为中性，如纯水显中性。 3.2测定溶液pH最简便的方法是用pH试纸。 使用方法：取一小块pH试纸，用胶头滴管（或玻璃棒）把待测液滴在pH试纸上，立即把 pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，与标准比色卡上颜色相近的pH即为该溶液的pH。

(1)用pH试纸测定溶液酸碱度时，要在半分钟内完成。才能较准确地测出液体的pH。时间稍长pH试纸可能会与待测液发生其它反应，或与空气中的某些物质反应，酸碱性发生了变化，结果就不真实了，测定的pH也就不准确了。 (2)不能将试纸直接放入待测液中，这样会污染待测液。 (3)pH试纸不能用水湿润。如果pH试纸用水润湿，就把待测液稀释了，测出的pH就不准确。 4.酸的通性 4.1酸＋碱＝盐＋水（中和反应） 在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色由蓝色逐渐变成紫色。 原理：HCl＋NaOH＝NaCl+H2O 4.2酸＋盐＝新盐＋新酸 (1)把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭。 原理：2HCl+CaCO3＝CaCl2 + H2O+CO2↑ (2)碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊。 原理：2HCl+Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑ (3)【CO32－的检验】加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）。 原理：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O 4.3酸＋金属氧化物＝盐＋水；酸＋金属＝盐＋氢气 (1)向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，发现铁锈消失，溶液变成黄色。 原理：6HCl+Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O（红棕色）（黄色）

九年级化学第三章 §1～§2 酸碱盐溶液的导电性、常见的酸及酸的通性人教四年制版知识精讲

九年级化学第三章 §1～§2 酸碱盐溶液的导电性、常见的酸及酸 的通性人教四年制版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 第二册 第三章 §1～§2 酸碱盐溶液的导电性、常见的酸及酸的通性 二. 重点、难点： 1. 电离的概念，电离方程式的正确书写。 2. 掌握常见的酸的物理性质、化学性质及其通性。 3. 了解pH 的含义及用途。 三. 知识要点： （一）电离和电离方程式。 1. 电离——物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程。 酸、碱、盐能电离，因为碱和盐大多为离子化合物，有在溶液中或熔融状态下离解成能自由移动的离子的趋势； 氯化钠的水溶液导电的过程： NaCl （固体）?? ???→?在水分子的作用下 - + +Cl Na （离子不能自由移动） （离子能自由移动） 不导电 导电 某些共价化合物如酸的分子也能够电离，因其在水溶液中也可离解成自由移动的离子而导电。氯化氢水溶液导电的原因： 氯化氢分子中由于共用电子对的偏移，一端显正电性，一端显负电性，加入水后，水分子的作用削弱了氢原子和氯原子间的作用力，使共用电子对完全被氯原子占有，使其离解成能够自由移动的氢离子和氯离子，因此溶液导电。 HCl （气体）?? ???→?在水分子的作用下 - + +Cl H （共价化合物分子） （能自由移动的离子） 不导电 导电 酒精、蔗糖（C 12H 22O 11）等共价化合物即使溶于水后仍以分子存在，因此不能电离，也不导电。 注：电离的外因条件是水而不是通电。 2. 电离与导电的关系 电离——物质溶于水时，离解成自由移动离子的过程。 导电——带电粒子定向移动的过程。 先电离，后导电。 3. 物质导电的两种情况： 4. 在能导电的溶液里，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带负电荷总数相等，所以溶液不显电性。但要注意：因为每个不同离子带的电量不一定相等，阴、阳离子的电荷

酸的通性与特性

酸的通性与特性 贵州省黔西县思源实验学校551500 白晋阳 在初中化学中，对于酸我们着重学习稀盐酸、稀硫酸和浓硫酸，常识性了解硝酸。有关它们性质的知识点内容多，反应繁琐，许多同学在学习时，由于没抓住规律而感到不好掌握。这里，就将酸的通性与特性作一归纳与分析，相信同学们通过一定的练习后一定能够掌握。 所谓通性就是从诸事物的个性中概括出来的带有普遍性的规律，酸溶液中都含有酸解离出的H+，因此酸的通性是由酸溶液中的H+表现出来的：

例1：（2009咸宁）常温下，有反应M+酸→N+盐发生，其中M、N不可能是（）。 A. Fe、H2 B. Fe2O3、FeCl3 C. AgNO3、HNO3 D. NaOH、H2O 解析：本题考查对酸通性的掌握 A、若M是Fe，Fe与酸反应生成盐和H2，N是H2，不选； B、若M是Fe2O3，Fe2O3是金属氧化物，能够与酸反应生成盐和水。则N应是水不是FeCl3故选B；依次可判断 C、D符合反应式特点，本题答案B。 例2：（2007雅安）试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（） A.盛石灰水后留下的白色固体； B.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体； C.用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质； D.用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质。 解析：该题考查对稀HCl化学性质的掌握以及对四个选项中所发生的反应的认识。 A.露置的石灰水会和空气中的CO2反应生成难溶物CaCO3，CaCO3能与HCl反应而被除去：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B.红褐色固体是难溶于水的Fe(OH)3，能与盐酸反应而被除去：Fe(OH)3+3HCl＝FeCl3+3H2O。 C.生成的红色物质是铜粉，Cu在金属活动性顺序中位于H后，不能与盐酸反应。

酸的通性化学方程式答案

酸的通性 1、写出下列反应的化学方程式 盐酸与铁Fe+2HCl=FeCl2+H2 盐酸与铝 2 Al + 6 HCl ==== 2 AlCl3 + 3 H2↑ 盐酸与氧化铁Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 盐酸与氧化铜2HCl+CuO=H2O+CuCl2 盐酸与氢氧化钠NaOH+HCl=NaCl+H2O 盐酸与氢氧化铜Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 盐酸与氢氧化铁Fe(OH)3+3HCl==FeCL3+3H2O 盐酸与氢氧化铝Al(OH)3 + 3HCl===AlCl3 + 3H2O 盐酸与碳酸钙CaCO3+2HCI===CaCl2+H2O+CO2↑【 盐酸与碳酸钠Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2盐酸过量 或者Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3盐酸少量 盐酸与碳酸钾K2C03+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ 稀硫酸与铁Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 稀硫酸与铝2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 稀硫酸与氧化铁Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3+ 3H2O 稀硫酸与氧化铜CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 稀硫酸与氢氧化钠H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O 稀硫酸与氢氧化铜Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 稀硫酸与氢氧化铁2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O 稀硫酸与氢氧化铝Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 稀硫酸与碳酸钠Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑ 稀硫酸与碳酸钾K2C03+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ 稀盐酸与碳酸氢钠NaHCO? + HCl == NaCl + H?O + CO?↑ 稀硫酸与碳酸氢钠2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 2、盐酸是氯化氢浓盐酸具有刺激－性，有味，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾的原因由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。 3、浓盐酸敞口放置一段时间，溶液质量溶液质量增加,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶质质量分数降低，溶质质量分数溶液质量减小,溶质质量,减小，溶剂质量不变,溶质质量分数减小。 4、浓盐酸可用于除铁锈反应的化学方程式FeO3+6HCl=2FeCl3+3H2O；人体胃液中含有含有适量的盐酸，中和过多的胃酸可采用碳酸氢钠、氢氧化镁、氢氧化铝等，反应的化学方程式分别为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O、Al(OH)3+3HCl==3H2O+AlCl3。 5、浓硫酸的特性包括；吸水性-洗去酸性或中性气体中的水、脱水性-一般有害、强氧化性-可以使不活泼金属溶解。 6、浓硫酸敞口放置一段时间，溶液质量；溶液质量变大,溶质质量不变,溶剂质量变大,溶质质量分数变小，溶质质量分数；溶液质量变小,溶质质量变小,溶剂质量不变,溶质质量分数变大。 7、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。 8、浓硫酸沾到皮肤上，－应要先用干抹布搽,然后用大量水冲洗，再涂上溶液－3%~5%碳酸氢钠溶液。

几种常见的酸

几种常见的酸 知识要点： 1、掌握盐酸、稀硫酸的化学性质及其有关反应的化学方程式，了解它们的用途。 2、常识性介绍浓硫酸和硝酸。 3、了解石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。 4、理解复分解反应。 知识重点： 1、盐酸、稀硫酸的化学性质 2、指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。 3、复分解反应 知识难点： 书写有关酸的化学性质的化学方程式 知识详解： 一、浓盐酸和浓硫酸的特殊性质 （1）浓盐酸易挥发，在空气中会产生白雾（酸雾）。“白雾”是挥发的HCl气体与空气中水蒸气结合所形成的盐酸小液滴。 （2）浓硫酸具有吸水性和脱水性。 浓硫酸的脱水性是指将某种物质中氢、氧元素按水的组成比脱去（如：木材、纸张等被脱水后变黑，发生碳化。），与吸水性有区别。 浓硫酸溶解于水时会放出大量热。稀释浓硫酸时，一定要把浓H2SO4沿着器壁慢慢地注入到水里，并不断搅拌。切不可把水倒入浓H2SO4。 二、盐酸和稀硫酸的化学性质： 1、跟指示剂的反应： 盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，但都不能使无色的酚酞试液变色。 2、跟金属反应生成盐和氢气 跟锌反应：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ 氯化锌 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 硫酸锌 跟铁反应：2HCl+Fe = FeCl2 + H2↑ 氯化亚铁 H2SO4+Fe= FeSO4 + H2↑ 硫酸亚铁 注意：①使用较活泼金属（即金属活动性在氢之前的金属，但一般不用K，Ca，Na）。 ②用稀盐酸。因浓盐酸具有挥发性，所得H2不纯。

③用稀硫酸。因为浓硫酸氧化性强，跟金属反应生成水，得不到H2。 3、跟金属氧化物反应生成盐和水 6HCl+Fe2O3=2FeCl3 +3H2O 3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3 +3H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O H2SO4+CuO=CuSO4+ H2O 4、跟碱反应生成盐和水 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Al（OH）3 +3HCl=AlCl3+3H2O 5、跟盐反应生成另一种盐和另一种酸 ①HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 反应生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。这个反应用于检验盐酸和其他电离时能产生氯离子的化合物。如：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ②H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 反应生成不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀。这个反应用于检验硫酸和其他电离时能产生硫酸根离子的化合物。如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ③2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 该反应可用于检验，其方法是：在物质中先滴加稀盐酸，有大量气泡产生，再用澄 清石灰水检验生成的气体，澄清石灰水变浑浊，则气体为CO2，原物质中一定含有。 三、复分解反应 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。 复分解反应可用这个式子表示：AB+CD=AD+CB 特点：反应前后，各元素的化合价都不发生变化。本节课所讨论的盐酸和硫酸的性质中，3、4、5所发生的反应都是复分解反应。 四、硝酸的部分性质 1、浓硝酸具有挥发性 2、由于硝酸氧化性强，与金属反应时，一般得不到H2，而生成水。 3、与金属氧化物反应，生成硝酸盐和水 ZnO + 2HNO3 = Zn（NO3）2 + H2O 硝酸锌 Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe（NO3）3+3H2O

常见的酸

第八章生活中的酸、碱、盐 教材分析： 本章主要围绕几种常见的有代表性的酸、碱、盐的性质与用途等内容呈现学习情景和素材。并根据性质引出应用，其中穿插中和反应、复分解反应、溶液的PH、化肥、化学史等到知识。强调学生从生产、生活中发现问题并获取信息，强调学生通过探究性学习获取知识。教学中教师应改变让学生“照方抓药”的实验方式，引导学生自己设计实验。对学生实验的指导，应引导学生主动思考问题，而不是仅仅列出实验步骤让学生按其打操作。 第一节重要的酸（共3课时） 第一课时 教学目标：1复习物质的分类。 2认识物质的电离和物质的导电性。 3会书写酸、碱、盐的电离方程式。 教学难点：书写电离方程式 教学重点：书写电离方程式 教学方法：复习、讨论、总结、练习、小结。 学法指导：会运用所学的基本概念和原理去书写电离方程式。 教学过程： [复习]在前几章中我们学过了氧、氢、碳、铁等单质以及它们的化合物，请同学们回忆我们学过的化合物都有哪些？写出这些化合物的化学式。 CO2，MgO，HCl，H2SO4，NaOH，Ca(OH)2，KNO3，ZnSO4 [讲述]无机物种类很多，根据化合物组成和性质可分为若干类，我们来分别研究它们。 [设问]金属导电的原因？食盐晶体中存在的微粒和其溶液中存在的微粒有何不同？分析溶液导电的原因。蔗糖晶体、酒精不导电，其水溶液也不导电的原因。 [板书]一、电离：物质溶解于水时离解成阴阳离子的过程叫电离。 [设问]我们用什么式子来表示物质发生电离呢？ [板书]二、书写电离方程式 NaOH=Na++OH—H2SO4=2 H++SO42—ZnSO4 =Zn2++SO42— [课堂练习] 1．写出下列物质的电离方程式： 氯化镁硫酸氢氧化钙氯化钾硝酸 2．物质发生电离时一定相等的是（） A 阴离子和阳离子个数 B 阴离子和阳离子所带性 C 每个阴离子和阳离子所带电荷数 D 阴离子和阳离子所带电荷总数 3．某些物质在水中发生电离时，形成能自由移动的带电荷的（）和（），它们所带正电荷总数和负电荷总数（），所以它们形成的溶液（）电性。 [板书]三、酸、碱、盐的电离 1、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 2、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 3、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。 [课堂练习] 1.判断NaHSO4是不是酸？为什么？

最新初三化学酸及酸的通性

初三化学酸及酸的通性 一. 本周教学内容：酸及酸的通性 二. 重点、难点： 1、了解浓硫酸的特性和浓盐酸的物理性质； 2、掌握稀硫酸和盐酸的化学性质及酸的通性； 3、掌握SO42-和Cl-的检验方法； 4、掌握金属活动性顺序表及其应用。 三. 知识点回顾 1、浓硫酸的特性：①吸水性；②脱水性；③强氧化性（与活泼金属反应时不生成氢气而生成水）。 2、浓盐酸的物理性质：挥发性（工业用盐酸常因含有Fe3＋而呈黄色）。 3、酸的通性：①能使紫色石蕊试液变红色；②能跟活泼金属发生置换反应；③能跟碱性氧化物反应；④能跟碱发生中和反应；⑤能跟某些盐发生反应。 4、SO42-的检验方法：加氯化钡溶液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 5、Cl-的检验方法：加硝酸银溶液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。（注意SO42-的存在对Cl-检验的干扰） 6、金属活动性顺序表的应用 ①判断金属能否与稀硫酸、盐酸发生置换反应及置换出氢气速度的快慢。 ②判断金属能否跟盐溶液发生置换反应。 （注意K、Ca、Na三种金属与盐溶液反应的情况） ③判断多种金属组成的混合物与稀硫酸或盐酸发生置换反应的先后顺序。 ④判断多种金属组成的混合物与某种盐溶液发生置换反应的先后顺序。 ⑤判断多种盐组成的混合溶液与某种金属发生置换反应的先后顺序。 【典型例题】 例1. 下列各组物质能在pH ＝1的溶液中大量共存且得到无色溶液的是（） A. BaCl2、KOH、NaCl、CaCl2 B. Mg（NO3）2、KNO3、NaCl、ZnSO4 C. CuSO4、KCl、Na2SO4、NaNO3 D. K2CO3、Na2SO4、KNO3、Ba（NO3）2 解析：在溶液中能大量共存就是要求各物质间相互不能发生反应，如果能发生化学反应，生成新的物质，原物质就不能共同存在。本题要求下列各组物质能在pH ＝1的溶液中大量共存，那么不仅各组内的物质相互不能反应，而且各物质都不能与酸反应。最终要得到无色溶液，那么组内物质不能含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋（浅绿色）等有颜色的金属离子。A组中KOH和酸能反应，不符合题目要求；C组中CuSO4溶液显蓝色，也不符合题目要求；D组中不仅K2CO3、Na2SO4要与Ba（NO3）2反应，而且K2CO3还要与酸发生反应，因此，D 也不符合题目要求。所以正确答案是B。 答案：B。 例2. 写出符合下列要求的四个化学反应方程式：前一个反应的生成物（或其水溶液）之一必须是下一个反应的反应物之一，且这四个反应的类型依次是置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应。 （1）；（2）； （3）；（4）。 解析：置换反应在我们初中化学中主要有两类：①非金属单质（C、H2）与金属氧化物

中考化学分类汇编：常见的酸 酸的通性(I)

2019-2020年中考化学分类汇编：常见的酸酸的通性(I) 9．（2分）（xx?南京）下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（）A．鸡蛋清7.6～8.0 B．柠檬2.2～2.4 C．西红柿4.0～4.4 D．牛奶6.3～6.6 选：B 17．（11分）（xx?南京）实验室中常需要使用硫酸． （1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到蘸有硫酸的部位变黑； （2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有热的感觉； （3）49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？（写出计算过程） 解：（1）浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，故用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑； （2）稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，浓硫酸溶于水会放出大量的热，若用手轻轻触碰烧杯外壁，有热的感觉； （3）解：设生成氢气的质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 98 2 49g×20%=9.8g x = x=0.2g 答：制得氢气的质量为0.2g． 故答案为：（1）小木棍变成黑色；（2）浓硫酸；水；玻璃棒；热；（3）0.2g． 19．（5分）（xx?南京）U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）． （1）开始时左管溶液呈红色． （2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为氯化钠，可能含有的溶质的化学式为NaOH（或HCl），写出上述反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O ．

常见的酸 酸的通性 复习(二)

常见的酸酸的通性复习(二) 中考动向分析： 本节是中考的常考知识点，是热点，要求也较高．要求掌握盐酸和稀硫酸的性质，常识性介绍了浓硫酸(包括浓硫酸稀释时的注意事项)和硝酸，了解酸的通性，而且能判断不同金属活动性顺序和运用金属活动性顺序判断有关的置换反应能否发生．中考特点是所占分值比例较大，题目类型多样，以填空题、选择题、大题等形式出现，要认真对待复习该内容． 复习目标要求： 1．掌握好盐酸、硫酸的性质、用途及相关的化学方程式 2、理解复分解反应的概念、pH值意义。 3、能理解金属活动性顺序的意义和熟练运用金属活动性顺序做题 知识要点梳理： （一）几种常见的酸． 1、盐酸(氯化氢的水溶液) 盐酸具有酸的通性． (1)跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色(化学变化)． 石蕊试液遇酸(如盐酸)变成红色，酚酞试液遇酸(如盐酸)不变色。石蕊试液遇碱溶液变蓝色，酚酞试液遇碱溶液变红色． (2)跟活泼或较活泼金属(镁、铝、锌、铁等)发生置换反应产生氢气． Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(实验室制氢气) (3)跟金属氧化物反应生成盐和水． Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(清洗铁制品表面的铁锈) ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O(制取盐的方法之一) (4)跟碱反应生成盐和水． Al(OH)3+3HCl==A1C13+3H2O(用Al(OH)3)治疗胃酸过多 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O(蓝色沉淀溶解，溶液变蓝) (5)跟盐反应生成新的酸和盐． HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3(检验C1-的方法) HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O(用NaHCO3治疗胃酸过多)． 2、硫酸 稀硫酸具有酸的通性．浓硫酸具有以下特征： (1)吸水性：可吸收气体里含有的水分，所以常作某些气体(不和硫酸反应的气体)的干燥剂． (2)脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象． (3)氧化性：浓H2SO4的氧化性很强，它跟金属起反应时，一般生成水而不生成氢气． 特别要注意：由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里． 3、硝酸 硝酸具有酸的通性．硝酸的氧化性很强，所以它跟金属起反应时，一般生成水而不生成氢气．

酸的通性

酸的通性 酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。酸的通性实质上是氢离子的性质。 酸的通性可归纳为以下五点： 酸的通性 一般规律 （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气 2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑ （3）跟碱性氧化物反应 酸 + 性氧化物—→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （4）跟某些盐反应 酸+盐—→新酸+新盐 H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓ （5）跟碱起中和反应 酸+碱—→盐+水 2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O 碱的通性 碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性。 碱的通性可归纳为以下四点： 一般规律 （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色 （2）跟酸性氧化物反应 碱+酸性氧化物—→盐+水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O （3）跟酸反应 碱+酸—→盐+水Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O （4）跟某些盐反应 碱+盐—→新碱+新盐 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 盐类的化学性质 一般规律 （1）跟某些金属的反应 盐+金属—→新盐+新金属 CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu （2）跟酸的反应 盐+酸—→新盐+新酸 BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓＋2HCl （3）跟某些碱的反应 盐+碱—→新盐+新碱 CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓ （4）跟某些盐的反应 盐+盐—→两种新盐 NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3

初三化学讲学案 常见的酸 酸的通性

初三化学第二十讲常见的酸酸的通性【知识梳理】 一、酸碱指示剂 1.概念:酸碱指示剂是指能跟起反应而的物质。 2.指示剂在不同性质的溶液中的颜色 石蕊溶液酚酞溶液本身颜色 遇酸性溶液 遇碱性溶液 二、常见的酸 1.盐酸和硫酸的物理性质 颜色状态挥发性吸水性盐酸 硫酸 2.浓硫酸 (1)腐蚀性(脱水性) 浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取有机物中的元素而组成水，生成。如不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应，然后涂上3%一5%的溶液。 (2)吸水性 浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的。 (3)稀释 由于浓硫酸的密度比水，且溶于水时，因此，稀释浓硫酸时，一定要把，并不断。 三、酸的化学性质 1.能与某些金属反应，生成盐和氢气:Zn与稀盐酸、Fe与稀硫酸反应的化学方程式分别为: 、。 2.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水:Cu0与稀盐酸、Fe2O3，与稀硫酸反应的化学方程式分别为: 、。 3.能与碱反应，生成盐和水:NaOH与稀盐酸、Cu(OH)2与稀硫酸反应的化学方程式分别为: 、。 4.能和某些盐反应:CaCO3与盐酸反应、AgNO3溶液与盐酸反应的化学方程式分别为: 、。BaCl2溶液与稀硫酸反应的化学方程式为: 。

【重点知识讲解】 一、酸的分类和命名 分类方法类别名称实例 根据组成中是否含氧元素含氧酸、 无氧酸 某酸、 氢某酸 H2SO4、HC1 按酸分子电离时生成H十个数一元酸 二元酸 三元酸 某酸HNO3、HC1、H2SO4、 H2S、H3PO4 拓展：S、C1、N等元素形成不同价态的含氧酸，按化合价高低顺序依次命名为“高某酸”“某酸”“亚某酸”“次某酸”等。如 +6 +4 +7 +5 +3 +1 H2S O4(硫酸)、 H2S O3(亚硫酸);H Cl O4(高氯酸),H Cl O3(氯酸),H Cl O2(亚氯酸),H Cl0(次氯酸); +5 +3 H N O3(硝酸)、 H N O2(亚硝酸)。 二、三大强酸的物理性质和用途 酸化学式颜色状态气味味道挥发性常见用途 盐酸 HCl 无色液态刺激性 气味 酸味易挥发除锈、食品 化工生产 硫酸H2S04无色黏稠油状 液态无味酸味不易 挥发 车用电池、化肥、 农药、精炼石油 硝酸HN03无色液态刺激性气味酸味易挥发生产化肥、 染料、炸药 (1)纯净的盐酸和硝酸是无色的，但工业盐酸及硝酸中因含有杂质(主要由Fe3+引起)而显黄色，浓盐酸和浓硝酸易挥发，打开瓶盖会产生大量白雾，这是因为这两种酸易挥发，挥发出的氯化氢(硝酸蒸气)跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸(硝酸)的小液滴。 (2)浓盐酸和浓峭酸易挥发，露置在空气中质量会减少，溶质质量分数会减小。 三、酸的通性 酸在水溶液中电离生成的阳离子全是氢离子，所以不同的酸具有相似的化学性质，即酸的通性。酸的通性实质上是反映氢离子的性质。 酸的通性可归纳为以下五点 酸的通性一般规律 跟指示剂的反应紫色石蕊试液变红色、无色酚酞试液遇酸不变色 跟活泼金属发生置换反应酸+金属→盐+氢气 跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水 跟某些盐反应酸+盐→新盐+新酸

初三化学酸及酸的通性演示教学

初三化学酸及酸的通 性

初三化学酸及酸的通性 一. 本周教学内容：酸及酸的通性 二. 重点、难点： 1、了解浓硫酸的特性和浓盐酸的物理性质； 2、掌握稀硫酸和盐酸的化学性质及酸的通性； 3、掌握SO42-和Cl-的检验方法； 4、掌握金属活动性顺序表及其应用。 三. 知识点回顾 1、浓硫酸的特性：①吸水性；②脱水性；③强氧化性（与活泼金属反应时不生成氢气而生成水）。 2、浓盐酸的物理性质：挥发性（工业用盐酸常因含有Fe3＋而呈黄色）。 3、酸的通性：①能使紫色石蕊试液变红色；②能跟活泼金属发生置换反应；③能跟碱性氧化物反应；④能跟碱发生中和反应；⑤能跟某些盐发生反应。 4、SO42-的检验方法：加氯化钡溶液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 5、Cl-的检验方法：加硝酸银溶液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。（注意SO42-的存在对Cl-检验的干扰） 6、金属活动性顺序表的应用 ①判断金属能否与稀硫酸、盐酸发生置换反应及置换出氢气速度的快慢。

②判断金属能否跟盐溶液发生置换反应。 （注意K、Ca、Na三种金属与盐溶液反应的情况） ③判断多种金属组成的混合物与稀硫酸或盐酸发生置换反应的先后顺序。 ④判断多种金属组成的混合物与某种盐溶液发生置换反应的先后顺序。 ⑤判断多种盐组成的混合溶液与某种金属发生置换反应的先后顺序。 【典型例题】 例1. 下列各组物质能在pH ＝ 1的溶液中大量共存且得到无色溶液的是（） A. BaCl2、KOH、NaCl、CaCl2 B. Mg （NO3）2、KNO3、NaCl、ZnSO4 C. CuSO4、KCl、Na2SO4、NaNO3 D. K2CO3、 Na2SO4、KNO3、Ba（NO3）2 解析：在溶液中能大量共存就是要求各物质间相互不能发生反应，如果能发生化学反应，生成新的物质，原物质就不能共同存在。本题要求下列各组物质能在pH ＝ 1的溶液中大量共存，那么不仅各组内的物质相互不能反应，而且各物质都不能与酸反应。最终要得到无色溶液，那么组内物质不能含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋（浅绿色）等有颜色的金属离子。A组中KOH和酸能反应，不符合题目要求；

第52天常见的酸和酸的通性

第52天常见的酸和酸的通性 [学习要点] 1.掌握酸的定义、命名和分类。 2.理解酸的五条通性。 3.理解盐酸、稀硫酸的性质及浓硫酸的特性。 4.学会稀释浓硫酸的方法。 5.理解酸与其他物质之间能发生反应的条件。 [家教点窍] 1.酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物：HnR→nH++R n-。 2.酸可分为含氧酸和无氧酸。 3.酸的通性： (1)跟酸碱指示剂作用。 (2)酸+碱→盐+水。 (3)酸+碱性氧化物→盐+水。 (4)酸+活泼金属→盐+氢气 (5)酸+盐→新酸+新盐。 [典型例题] 例盐酸、碳酸氢钠、二氧化碳的水溶液中都存在氢离子，能说它们是酸吗？ 解析水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的物质是酸。碳酸氢钠水溶液中除了H+离子外，还有阳离子Na+，因此它不是酸。二氧化碳的水溶液中虽然只有H+离子一种阳离子，但只能说碳酸是酸，而不能说二氧化碳是酸。所以只能说盐酸是一种酸。 答案略 [强化训练] 一、选择题 1.下列关于酸的叙述中，正确的是 ( ) (A)能与碱反应生成盐和水的化合物一定是酸 (B)水溶液的pH值小于7的化合物一定是酸 (C)电离出的阳离子全部是氢离子的化合物一定是酸 (D)能电离出氢离子和酸根离子的化合物一定是酸 2.根据酸的定义，下列物质属于酸的是 ( ) (A)NaHCO3→HCO3-+Na+ (B)HI H++I- (C)KOH→K++OH- (D)NaHSO4→Na++H++SO42- 3.下列物质中，属于酸的是 ( ) (A)碳酸钠 (B)氢氧化钠 (C)食醋 (D)食盐 4.酸的通性主要取决于 ( ) (A)分子中含有酸根 (B)分子中含有氢原子 (C)能使酸碱指示剂变色 (D)在溶液中电离出的阳离子全是氢离子 5.下列关于酸溶液的说法，错误的是 ( ) (A)pH值一定小于7 (B)能跟碱反应