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化学第十章、烃教案

安康职业技术学院课时授课计划（教案首页）

安康职业技术学院教案续页——————————————————

前言

1、烃的概念

2、烃的分类：根据分子中碳原子互相连接的方式不同，将烃分为两大类：

开链烃和闭链烃。

3、开链烃分饱和链烃与不饱和链烃，不饱和链烃分烯烃与炔烃。

第一节烷烃

烷烃1、结构特点和通式：

烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C—C连成环状，称为环烷烃。）通式：C n H2n+2(n≥1)

同系物的概念：同系列中的化合物叫同系物，分子组成上差一个或者若干个①

CH2

②烷烃异构体的概念：分子式组成相同，而结构不同的化合物叫做同分异构体

举例说明：CH3CH2CH2CH2CH3（正戊烷）

异戊烷(CH3)2CH2CH2CH3

新戊烷C(CH3)4

总结同分异构体的书写方法：首先考虑主链上面碳原子个数不同，接下来考虑取代基位

置的不同这两种情况。

提问：让同学上黑板写出C5H12的所有同分异构体。

③在烷烃中掌握伯、仲、叔、季四类C原子的概念。

举例说明：CH3C(CH3)2CH(CH3)CH2CH2CH3

提问学生：标出此化合物中各C原子的类型。

CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3

第二节烷烃的命名

烷烃的命名主要分为：普通命名法（适用对象：结构较简单的烃）

系统命名法（适用对象：结构复杂的烷烃）

1. 普通命名法（习惯命名法）

一般只适用于简单、含碳较少的烷烃，基本原则是：

（1）根据分子中碳原子的数目称“某烷”。碳原子数在十以内时，用天干字甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示；碳原子数在十个以上时，则以十一、十二、十三、……表示。例如：

（2）为了区别异构体，直链烷烃称“正”某烷；在链端第二个碳原子上连有一个甲基且无其它支链的烷烃，称“异”某烷；在链端第二个碳原子上连有两个甲基且无其它支链的烷烃，称“新”某烷。例如：戊烷的三种异构体，分别称为正戊烷、异戊烷、新戊烷。

2．系统命名法

直链烷烃的系统命名法与普通命名法相同，只是把“正”字取消。对于结构复杂的烷烃，则按以下原则命名。

（1）在分子中选择一个最长的碳链作主链，根据主链所含的碳原子数叫做某

烷。主链以外的其它烷基看做主链上的取代基，同一分子中若有两条以上等长的主链时，则应选取分支最多的碳链作主链。例如：

正确的选择是2，不是1

（2）由距离支链最近的一端开始，将主链上的碳原子用阿拉伯数字编号。将支链的位置和名称写在母体名称的前面，阿拉伯数字和汉字之间必须加一半字线隔开。例如：

3-甲基丁烷

（3）如果含有几个相同的取代基时，要把它们合并起来。取代基的数目用二、三、四……表示，写在取代基的前面，其位次必须逐个注明，位次的数字之间要用逗号隔开。例如：

2，2，3-三甲基己烷

（4）如果含有几个不同取代基时，取代基排列的顺序，是将“次序规则”（见第二章第一节）所定的“较优”基团列在后面。

几种烃基的优先次序为(CH3)3C—>(CH3)2CH— >CH3CH2CH2—> CH3CH2— > CH3—（“>”表示优先于）。例如，甲基与乙基相比，则乙基为较优基团。因此乙基应排在甲基之后；丙基与

异丙基相比，异丙基为较优基团，应排在丙基之后。

2-甲基-4-乙基己烷 6-丙基-4-异丙基癸烷

（5）当主链上有几个取代基，并有几种编号的可能时，应当选取取代基具有“最低系列”的那种编号。所谓“最低系列”指的是碳链以不同方向编号，得到两种或两种以上的不同编号的系列，则逐次比较各系列的不同位次，最先遇到的位次最小者，定为“最低系列”。例如：

2，2，3，5-四甲基己烷

上述化合物有两种编号方法，从右向左编号，取代基的位次为2，2，3，5；从左向右编号，取代基的位次为2，4，5，5。逐个比较每个取代基的位次，第一个均为2，第二个取代基编号分别为2和4，因此应该从右向左编号。又如：

2，3，7，7，8，10-六甲基十一烷（而不是2，4，5，5，9，10-六甲基十一烷）总结系统命名法口诀：最长碳链作主链，

主链须含官能团；

支链近端为起点，

阿拉伯数依次编；

两条碳链一样长，

支链多的为主链；

主链单独先命名，

支链定位名写前；

相同支链要合并，

不同支链简在前；

两端支链一样远，

编数较小应挑选。

提问：让学生写出C6H14的所有同分异构体并用系统命名法命名。 3、烷烃的性质

烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色（1）取代反应：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3CH 2Cl + HCl （2）氧化反应

C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +(n+1)H 2O

烯烃的化学性质与其代表物乙烯相似，容易发生加成反应、氧化反应和加聚反应。烯烃能使酸性KMnO 4溶液和溴水褪色。

3n+1 2

点燃

物理性质：(1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；

(2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。

(3) 常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。

(4) 烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。

第三节不饱和链烃

<Ⅰ>复习提问

1.什么是烃？

2.什么是烷烃？

<Ⅱ>引课：

上次课我们结束了烷烃的学习，本次课开始我们学习不饱和链烃的第一种——烯烃。

<Ⅲ>讲授新课：

§3-1烯烃

分子中含一个>C=C<的开链烃，也称单烯烃，烯烃的官能团

一、烯烃的结构

1.结构特征：分子中含有>C=C< σ键牢固

（官能团）两个键不同π键易断烯烃性质活泼易发生反应

最简单的烯烃

乙烯 C2H4 CH2=CH2

丙烯 C3H6 CH2=CH-CH3

丁烯 C4H8 CH2=CH-CH2-CH3

2.烯烃的同系列和通式

通式：CnH2n

二、烯烃的构造异构现象

丁烯 1）CH2=CH-CH2-CH3 2）CH3-CH=CH-CH3

1-丁烯 2-丁烯

3）CH2=C-CH3 2-甲基-1-丙烯

CH3

1）和2）由于双键位置不同而引起的——位置异构1）和3）由于碳链排列不同而引起的——碳链异构C5H12

CH2=CH-CH2-CH2-CH3 1-戊烯

CH3-CH=CH-CH2-CH3 2-戊烯

CH2=C-CH2-CH3 2-甲基-1-丁烯

CH3

CH3-C=CH-CH3 2-甲基-2-丁烯

CH3

CH3-CH-CH=CH3 3-甲基-1-丁烯

CH3

三、烯烃的命名

1.习惯命名法适用于简单烯烃

CH2=CH2 CH3-CH=CH2 CH3-C=CH2

乙烯丙烯异丁烯

2.系统命名法

1）与烷烃的不同之处

（1）主链称某烯

（2）当主链碳原子数超过十称某碳烯

（3）标出>C=C<的位次

2）命名方法

（1）选主链（母体）

A、含有>C=C<最长碳链为主链

B、有两条时取支链较多的

C、根据主链碳原子数称某烯/碳烯

（2）给主链碳原子编号（编号）

A、从靠近>C=C<的一端开始给主链碳原子编号

B、>C=C<的位次用两个双键碳原子中位次较小的给>C=C<编号

C、两端距>C=C<等距时从距支链近的一端开始

（3）写出烯烃全称（全称）

取代基位次、数目、名称、双键位次、主体名称

例 CH3-CH-C=CH-CH3

CH3CH2

CH3

4-甲基-3-乙基-2-戊烯

四、烯基

烯烃去掉一个氢原子后剩下的集团 CH2=CH- CH3-CH=CH- 乙烯基丙烯基（1-丙烯基） CH2=CH-CH2- CH2=C- CH3 烯丙基（2-丙烯基）异丙烯基烯烃的物理性质{与烷烃相似} 1.状态： C2-C4 气体常温常压 C5-C18 液体 C19以上固体 2.沸点、熔点和密度

随着相对分子质量（碳原子数）的增加而上升密度都小于1 3.溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂

4.其它：无色物质，乙烯稍带甜味业态烯烃有汽油味五、烯烃的化学反应及应用烯烃化学性质活泼

1.加成反应在一定条件下，烯烃与一些试剂作用，碳碳双键中的π键易断裂，双键两端的碳原子分别与实际中的两个一价原子或原子团结合生成加成产物。 >C=C< + XY X-C-C-Y

(1)催化加氢催化剂：金属催化剂[镊Ni 铂Pt 钯Pd]

CH2=CH2 + H-H CH3-CH3 应用：1）定量分析 2）提高汽油质量 3）液态油质固化

催化剂

Ni, △

（2）加卤素：卤素的活泼次序X:F>Cl>Br>I

A 、Cl2:在1，2-二氯乙烷溶剂中应用于工业制备1，2-二氯乙烷

CH2=CH2 + HCl CH2Cl-CH2Cl B 、Br2 反应条件常温四氯化碳或水溶解溴

CH2=CH2 + Br-Br CH2Br-CH2Br 红棕色无色

反应现象：溴的红棕色很快褪去；应用：鉴别烯烃的存在

（3）加卤化氢反应条件：在二硫化碳、石油醚或冰醋酸的溶液中加热活泼顺序：HI>HBr>HCl

[对称]CH2=CH2+HCl CH3-CH2Cl

[不对称主产物马尔科夫尼科夫规则：（氢越多越加氢）

不对称烯烃与卤化氢加成时，氢原子主要加到含氢较多的双键碳原子上，而卤素则加到含氢较少的双键碳原子上。

例：CH3CH2CH=CH2+HBr CH3-CH2-CHBr-CH3

(CH3)2C=CH2+HBr (CH3)2CBr-CH3 (4)加硫酸：反应条件冷的浓硫酸H2SO4 HOSO2OH 98% 硫酸氢乙酯

[对称]CH2=CH2+HOSO2OH CH3-CH2OSO2OH CH3CH2OH

[不对称]CH3-CH=CH2 CH3-CH-CH3 CH3-CH-CH3 OSO2OH OH

间接水合：烯烃与硫酸加成后再水解，可生成相应的醇，可看作是烯烃分子中加了一个分子水。

例3-1己烷中含有少量1-己烯试用化学方法将其分离除去

FeCl3,40℃约0.2MPa CCl4 AlCl3,130-250℃ HX 醋酸

醋酸

0-15℃ H2O,△

H2SO4,50℃ H2O,△

己烷

上层有机层己烷 1-己烯下层酸层硫酸氢己酯应用：1）工业制醇2）分离提纯

（5）加水：反应条件催化剂磷酸-硅藻土（酸性）

[对称]CH2=CH2+HOH CH3-CH2OH

[不对称]CH3-CH=CH2+HOH CH3-CH-CH3

OH 直接水合：由烯烃与水直接反应制备醇的方法（6）加次卤酸

[对称]CH2=CH2+HOCl CH2-CH2 OH Cl

[不对称]CH3-CH=CH2+HCl CH3-CH-CH2 OH Cl §3-2炔烃

分子中含有-C ≡C-的开链不饱和烃一、炔烃的结构

1.结构特征；-C ≡C- 一个σ键官能团两个π键 π键易断炔烃化学性质活泼与烯烃相似最简单的炔烃乙炔 C2H2 CH ≡CH 丙炔 C3H4 CH ≡C-CH3 丁炔 C4H7 CH ≡C-CH2-CH3

2.炔烃的同系列和通式通式：CnH2n-2

二、炔烃的构造异构现象和命名

H3PO4-硅藻土

280-300℃7-8MPa

195℃2MPa

H2SO4,50℃

1. 碳链异构碳链排列方式不同

位置异构三键位置不同

丁炔 C4H7 CH≡C-CH2-CH3 1-丁炔

CH3-C≡C-CH3 2-丁炔

2.炔烃的系统命名[与烯烃相似，只将“烯”改成“炔”]

（1）选主链（母体）

D、含有-C≡C-最长碳链为主链

E、有两条时取支链较多的

F、根据主链碳原子数称某炔

（2）给主链碳原子编号（编号）

A、从靠近-C≡C-的一端开始给主链碳原子编号

B、-C≡C-的位次用两个双键碳原子中位次较小的给-C≡C-编号

C、两端距-C≡C-等距时从距支链近的一端开始

（3）写出炔烃全称（全称）

取代基位次、数目、名称、三键位次、主体名称

三、炔烃的物理性质

1.状态；常温常压低级炔烃气态、高级炔烃固态

2.熔点、沸点、密度；直链碳数增加熔点、沸点、密度也随之增加

同碳数支链支链越多熔点、沸点、密度越低3.溶解性；炔烃难溶于水但比烯烃和烷烃溶解度稍大易溶于有机溶剂P41-1用系统命名法命名下列化合物

（1）CH≡C-CH3 (2)CH3-CH-CH2-C≡CH

HBr

Cl2FeCl3 Pd,Pb(ooCCH3)2

1-丙炔 CH3 4-甲基-1-戊炔四、炔烃的化学反应及应用 1.加成反应

(1)催化加氢催化剂：金属催化剂[镊Ni 铂Pt 钯Pd]

A 、R-C ≡C-R R-CH=CH=R`` R-CH2-CH2-R`

B 、CH ≡CH CH2=CH2

林的拉催化剂；用醋酸铅使钯催化剂部分毒化而减低活性使炔烃加氢反应停留在烯烃阶段应用；提高乙烯纯度

（2）加卤素：主要和氯和溴反应

CH ≡CH CHCl=CHCl HCCl2-Cl2CH

CH ≡CH CCHBr=CHBr HCBr2-Br2CH 反应现象；红棕色褪去应用；检验三键的存在（2）加卤化氢

CH ≡CH + HCl CH2=CHCl 氯乙烯

应用：工业生产氯乙烯进而生产聚氯乙烯

CH3-C ≡CH CH3-CBr=CH2 CH3-CBr2-CH3 应用：制备同碳二卤化物（5）加水：

CH ≡CH +HOH [CH2=C-OH] CH3-C-H

H 应用：工业制乙醛 2.氧化反应

（1）燃烧；主产物CO2和H2O

重排

HgSO4,稀H2SO4 95-105℃0.15MPa

HBr Hg2Cl2

Cl2FeCl3

80-85℃

较低温度 H2

H2,Ni H2,Pt Br2

Br2 150-160℃

乙炔燃烧火焰明

亮伴有

浓烈的黑烟达3000℃以上同时产生

大量的热用于切割和焊接金属

2CH ≡CH + 5O2 4CO2+2H2O+Q (2)被高锰酸钾氧化

3CH ≡CH + 10KMnO4 + 2H2O 6CO2 +KMnO4+10Mno2 反应现象：KMnO4紫色褪去生成MnO2棕褐色沉淀应用：鉴别炔烃 3.聚合反应

（1≡CH 乙烯基乙炔

（2）nCH ≡4.炔氢原子的反应

炔氢原子：与三键碳原子直接相连的氢原子

CH ≡CH R-C ≡CH R-C ≡C-R 炔氢无炔氢

（1）硝酸银的氨溶液

HC ≡CH+2Ag(NH2)2NO3 AgC ≡CAg +2NH4NO3+2NH3 乙炔银白色沉淀 (2)氯化亚铜的氨溶液

HC ≡CH+2Cu(NH3)2Cl CuC ≡CCu +2NH4Cl+NH3 乙炔亚铜红棕色沉淀应用：鉴定乙炔和R-C ≡CH 型炔烃

R-C ≡≡CAg 白色炔银沉淀

≡Ccu 红色炔亚铜沉淀例3-2用化学方法鉴别丁烷、1-丁烯和1-丁炔

丁烷1-丁烯不反应

Cu2Cl2-NH2Cl

点燃

1-丁炔褪色白色沉淀

金属炔化合物容易被盐酸、硝酸分解为原来的炔烃

AgC≡CAg+2HCl HC≡CH+2AgCL

五、练习同分异构体

1.写出C5H8所有炔烃的同分异构体并用系统命名法命名

（1）CH≡C-CH2-CH2-CH3 （2）CH3-C≡C-CH2-CH3

1-戊炔 2-戊炔

（3）CH3-CH-C≡CH 3-甲基-1-丁炔

CH3

3.下列化合物中哪些是相同化合物？哪些是同分异构体？哪些是同系列？

（1）CH2=C-CH(CH3)2 (2)CH3-CH-C≡CH

CH3 CH3

(3)CH2=C-CH (4)H2C

H2C CH2 C

CH3 HC

(5)CH2-C-CH (6)CH2=CH-CH3

CH2CH3

相同化合物（1）（5）

同分异构体（2）（3）

同系列（1）（6）或（5）（6）;（2）（4）

§3-3环烃

环烃的概念：由碳氢两种元素组成的环状化合物叫环烃（或者闭链烃）分为脂环烃和芳香烃。

一、脂环烃的命名以及化学性质

1．按饱和程度可分为：饱和脂环烃和不饱和脂环烃,饱和脂环烃有环烷烃，不饱和脂环烃分为环烯烃与环炔烃。环烷烃的通式为CnH2n，环烯烃的通式为CnH2n-2，环

炔烃的通式为CnH2n-4，脂环烃的命名与链烃相似，在相应的链烃名称前面加上

“环”字。举例：见课本127页。

2、环烷烃的化学性质

①加氢

二、芳香烃

1.什么叫芳香烃？

分子中含有苯环的一类烃属于芳香烃

2.最简单的芳香烃是

苯

3,、苯的同系物异构现象及命名：

4、苯的性质 ①取代反应

②氧化反应距离见课本129页。 ④ 加成反应

5、稠环芳香烃

CH 3

NO 2

O 2N

CH 3

浓硫酸 △

3H 2O

高三化学一轮复习专题烃的衍生物训练

专题：烃的衍生物 1.某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。下列对X、Y、Z的叙述，正确的是 A. X、Y和Z均能和NaOH溶液反应 B. X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应 C. Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应 D. Y分子中所有原子不可能共平面 2.对甲苯丙烯酸的结构如图下列说法错误的是 A.对甲苯丙烯酸的分子式为C10H10O2 B．对甲苯丙烯酸能发生的反应类型有加成、取代、氧化 C．对甲苯丙烯酸中所有碳原子有可能共平面 D．对甲苯丙烯酸能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，其原理相同 3.绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法错误的是（） A．分子式为C16H18O9 B．能与NaHCO3反应

C．能发生取代反应、氧化反应和消去反应 D．1 mol绿原酸最多与6 mol Br2反应 4.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（） A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等 B．完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等 C．一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应 D．鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个 5.下列叙述中，正确的是（） A．醛和酮是不同类的同分异构体，二者的化学性质相似 B．能发生银镜反应的物质是醛，1mol醛与银氨溶液反应只能还原出2mol Ag C．醛类化合物既能发生氧化反应，又能发生还原反应 D．丙醛、丙酮、丙酸均能与氢气在催化剂作用下发生加成反应 6.分子式为C6H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（） A．8种B．9种C．12种D．13种 7.完全燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，同时消耗6molO2，试推断该有机物的分子式是（） A．C2H4B．C2H4O C．C2H6D．C2H6O 8.某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确

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【教学用时】 1课时【教学用具】试管，铁架台，玻璃片，研钵和杵，酒精灯，坩埚钳，镊子，石棉网，单孔橡皮塞，导管，玻璃棒，烧杯，药匙，棉手帕，火柴,氢氧化钠溶液，酚酞试液，高锰酸钾，浓硫酸，70%的酒精溶液，胆矾，水，镁带，碱式碳酸铜，澄清石灰水等。【教学过程】引入新课：（表演魔术） 1.“顿变鲜血”（氢氧化钠溶液使无色的酚酞变成红）； 2.“魔棒点灯”； 3.“烧不坏的手帕” 学生对此会感到神秘、奇怪，然后引导学生去看书上提出的几个为什么。讲述：我们会在生活中发现许多类似的问题，而这些有关物质及变化的问题在化学课里可以得到初步的解释，因为化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。强调：做以下实验时注意三个方面的观察： 1.变化前的物质

2.变化时发生的现象 3.变化后产生的物质。演示实验1：水的沸腾讲解：水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。演示实验2：胆矾的粉碎边演示时边介绍仪器名称、使用方法等。讲解：蓝色块状的胆矾研碎后变成蓝色粉末状的胆矾,也只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。。演示实验3：镁带的燃烧讲解：镁带的颜色、状态，燃烧时发生的主要现象：放出大量的热，同时发出耀眼的白光。演示实验4：加热碱式碳酸铜讲解：碱式碳酸铜由绿色逐渐变黑，试管壁上有水珠，有能使石灰水变浑浊的无色气体产生。引导学生得出结论：从以上可以看出，实验1、2有一个共同的特征：就是物质的形态发生了变化，但没有生成其它物质。我们把这种没有生成其它物质的变化叫物理变化。

芳香烃的组成、结构、分类及性质教案

教学过程一、复习预习 1、复习烃的分类、命名； 2、复习脂肪烃的性质； 3、复习常见的有机化学反应。

二、知识讲解考点1：苯的结构与化学性质 1、苯的物理性质 (1)、无色、有特殊气味的液体 (2)、密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂 (3)、熔沸点低，易挥发，用冷水冷却，苯凝结成无晶体 (4)、苯有毒 2、苯的分子结构 (1) 分子式：C 6H 6最简式(实验式)：CH （2）苯分子为平面正六边形结构，键角为120°。（3）苯分子中碳碳键键长为40×10－10m ，是介于单键和双键之间的特殊的化学键。 (4) 结构式 (5) 结构简式（凯库勒式） 3、苯的化学性质 (1) 氧化反应：不能使酸性KMnO 4溶液褪色三.苯的化学性质 ⒈氧化反应 2C 6H 6+ 15O 2 12CO 2+ 6H 2O 点燃现象：明亮的火焰、浓烟（含碳量大于乙烯） ⒉取代反应 ①卤代 + Br 2 Fe （溴苯）+HBr (不能使酸性高锰酸钾溶液褪色）或 C C C C C H H H H H

（苯分子中的（溴苯）（氯苯）溴代反应注意事项： 3、加入的必须是液溴，不能用溴水，苯不与溴水发生化学反应，只能是萃取作用。 4、长直导管的作用是：导出HBr气体和冷凝回流 5、纯净的溴苯为无色油状液体，不溶于水，密度比水大。新制得的粗溴苯往往为褐色，是因为溶解了未反应的溴。欲除去杂质，应用NaOH溶液洗液后再分液。方程式：Br2＋2NaOH＝＝NaBr＋NaBrO＋H 2O ［思考与交流］1、锥形瓶中导管末端为什么不插入液面以下？锥形瓶中导管末端不插入液面以下，防止倒吸（HBr极易溶于水） 2、如何证明反应是取代反应，而不是加成反应？ + HO－（硝基苯）

高三有机化学中有机物间相互转化关系图word版本

高三有机化学中有机物间相互转化关系图

一、有机物间相互转化关系

二、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质 1、有机物： ⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等） ⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ⑷ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） ⑸ 天然橡胶（聚异戊二烯） 2、无机物： ⑴ －2价的S （硫化氢及硫化物） ⑵ + 4价的S （二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐） ⑶ + 2价的Fe 6FeSO 4 + 3Br 2 = 2Fe 2(SO 4)3 + 2FeBr 3 6FeCl 2 + 3Br 2 = 4FeCl 3 + 2FeBr 3 2FeI 2 + 3Br 2 = 2FeBr 3 + 2I 2 ⑷ Zn 、Mg 等单质如 ⑸ －1价的I （氢碘酸及碘化物）变色 ⑹ NaOH 等强碱、Na 2CO 3和AgNO 3等盐 Br 2 + H 2O = HBr + HBrO 2HBr + Na 2CO 3 = 2NaBr + CO 2↑+ H 2O HBrO + Na 2CO 3 = NaBrO + NaHCO 3 三、能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl 4、氯仿、溴苯等）、CS 2等；变色 Mg + Br 2 === MgBr 2 （其中亦有Mg 与H +、Mg 与HBrO 的反应） △

下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱和烃（如己烷等）等四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 1、有机物： ⑴不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等） ⑵不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ⑷醇类物质（乙醇等） ⑸含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） ⑹天然橡胶（聚异戊二烯） ⑺苯的同系物 2、无机物： ⑴氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物） ⑵ + 2价的Fe（亚铁盐及氢氧化亚铁） ⑶－2价的S（硫化氢及硫化物） ⑷ + 4价的S（二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐） ⑸双氧水（H2O2）五、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1) 烷烃

初中化学人教版九年级上册全册教案

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、教学目标 1、知识与技能（1）了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。（2）了解化学研究的内容 2、过程与方法培养学生查阅资料、分析讨论的能力 3、情感态度价值观（1）围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。（2）通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。二、教学重点 1、什么是化学 2、化学的作用三、教学难点：培养学生学习化学的热情四、课时设计一课时教学过程设计：教学过程教师：亲爱的同学们,大家好!在接下来的40分钟里，我将和大家一起进行一次奇异的旅行——走进化学世界。（喷字呈现“化学”二字）去领略化学带给我们的震撼！如果说，数学使人精细；哲学使人深邃；艺术使人浪漫；……。那么我要说，化学使人梦想成真！在古代，人们梦想像鸟儿一样，身生双翅，翱翔于蓝天白云之间；

在近代，人们梦想像千里眼、顺风耳一样，与远方亲人“天涯若比邻”；梦想能够亲眼观看，微观世界的奇异景象…… 化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”！金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周游世界”的梦想成真；光导纤维的制造，使人们体验到“视频聊天”的快乐，让人们“天涯若比邻”的梦想成真！同学们，你有怎样的梦想呢？学生：回答（板书：化学使世界变得更加绚丽多彩）同学们，你们想体验梦想成真的快乐吗？请跟我一起走进化学的殿堂，为我们的梦想成真而努力学习！学生：愿意！教师：化学离我们并不遥远，化学就在我们身边。自然界的蓝天、白云、绿树、红花……每时每刻都在演绎着化学的神奇变化；人世间的衣、食、住、行……每分每秒都在展示着化学的无穷魅力！没有化学变化的发明创造，就没有当今世界的五光十色、包罗万象；没有化学变化的千百万化，就没有当今世界的多姿多彩、神奇无限。…… 教师：大家看大屏幕，这是什么？学生：水！教师：我们已经学习了语文、英语、数学、物理、政治等学科。现在就请同学们想一想！如果你是语文、英语、数学、物理、政治等老师，你将以水为主题，根据各自学科特点，跟同学们说些什么？学生：语文老师说，水体现的是一种奉献精神。“洗净了别人，洗脏了自己。” 学生：英语老师说，Water。学生：数学老师说，通过水可以计算出不规则容器的容积。学生：物理老师说，“水能载舟亦能覆舟。” 学生：政治老师说，“一个人不能两次走进同意条河水”。教师：你们猜一猜，作为化学老师的我，又会说些什么呢？

初三化学教案设计上册全套

标准空气第一章 1 空气1§－【教学目的】．介绍科学家怎样进行科学研究发现空气成分，使学生了解发现空气成分的科1 学家。2．掌握空气的主要成分以及防治空气污染的重要意义。3．初步了稀有气体的性质和用途。【教学重点】空气的主要成分【教学难点】空气的主要成分【教学用具】水槽、钟罩、燃烧匙、红磷、酒精灯、火柴、橡皮塞【教学方法】实验法【教学过程】我们每天都在也是一种重要的自然资源，空气是地球上一切动植物生命的支柱，所以人们长期把空空气的氛围中生活，它是既看不到踪影也闻不到气味的气体，气看做是一种单一的物质，空气究竟是哪些物质组成的呢？演示：空气中氧气含量的测定现象：随着大量白烟的产生，钟罩水面逐渐上升，待燃烧停止，白烟消失后，钟体积。1／5罩水面上升了约所以，体积气体是空气中的氧气，剩余的气体主要是氮气，1结论：被消耗了／5 5。／在空气中氧气约占体积的1 一、研究空气成分的科学家代表文案．标准．制得氧气，瑞典化学家舍勒，英国化学家普得斯特里。1 ．发现空气中有氧气和氮气，法国化学家拉瓦锡。2十九世纪末，经过许多科学家研究发现，空气中除了氧气、氮气外，还含有氦、氖、氩、氪、氙等惰性气体。: 二、空气的成分及质量分数三、空气污染的危害及防止使空气受使一些有害气体和烟尘进入空气，矿物燃料的燃烧和工厂废气的排放，到污染。公大气污染从早期的英国伦敦的烟雾型发展到新型的美国洛杉矶的光化学烟雾, 害事件连绵不断。污染的空气给人类和自然都造成很大的危害。是防治和控制大气污染，为人类生活提

供清洁的的空气，随着今天工业的发展，关系到保护和改善人们生活环境，促进社会发展的一件大事。排放大致可分为粉尘和气体两大类，从世界围来看，排放到空气中的有害物质，这些气体主二氧化氮等。在空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化碳、要来自矿物燃料（煤和石油）的燃烧和工厂的废气。【小结】空气的主要成分是氮气和氧气，还含有少量的惰性气体，二氧化碳，水蒸气以及其他气体和杂质。预习第二节容2 【布置作业】P10 1－ 2 氧气的性质和用途（第一课时）－§ 1 【教学目的】文案．标准 1．了解氧气的性质，掌握化合反应的概念。2．指导学生观察实验现象，培养学生观察能力。3．初步让学生接触元素符号【教学重点】氧气的化学性质【教学难点】氧气的化学性质瓶氧气、燃烧匙、火柴【教学用具】木炭、硫、细铁丝、石灰水、3 【教学方法】讲述法、实验法【教学过程】问：什么是物质的物理性质和化学物质？物理性质包括物质的颜色、状态、气味、密度、沸点、硬度等，我们每天都生活％的氧气，请学生观察所收集的氧气，回答氧气的物20在空气中，空气中有近理性质？P11页第一、二自然段，总结氧气的物理性质。然后请学生阅读课文O）的物理性质：一、氧气（2无色、无味、气体、密度比空气略大，不易溶于水，液态，固态时呈淡蓝色。讨论：鱼类为什么能在水中生活？它们不需要氧气吗？在水中只能溶而是不易溶于水，通过讨论，使学生明确氧气不是完全不溶于水，解有少量氧气，水中溶解的氧气可以供鱼类生存。二、氧气的化学性质前一节我们学习了磷可以在空气中燃烧，生成一种白色的固体。）与氧气的反应C1．碳（指导学生观察实验现象的方法，按反应前－－反应中－－反应后的顺序进行观文案．

芳香烃的化学性质

芳香烃的化学性质（一）一、苯的稳定性和加成反应比较苯与环己烯的分子式可知，苯比环己烯少四个氢原子，这相当于增加了两个碳碳双键，或者可以说：苯的不饱和度与环己三烯相当。但1，3-环己二烯失去两个氢变成苯时，不但不吸热，反而放出少量的热，这说明：苯比相应于环己三烯的化合物要稳定得多，从1，3-环己二烯变成苯时，分子结构已发生了根本的变化，并导致了一个稳定体系的产生。因此，尽管苯的 C/H比值等于或大于不饱和烃的 C/H比值，但苯的不饱和性质却很不显著，譬如烯、炔在室温下能迅速与溴、硫酸等亲电试剂发生加成反应，而苯和溴、硫酸等不发生加成反应，在升温和催化剂作用下却很易发生卤化、硝化、磺化、烷基化、酰基化等取代反应。在特殊情况下，苯也能发生加成反应，但奇特的是在发生加成反应时，一般总是三个双键同时发生反应，生成一个环己烷的体系，只在个别情况下，一个双键或两个双键可以单独发生反应。如苯和氯在阳光下反应，就生成六氯代环己烷：催化加氢也是类似的，一步生成环己烷：苯的稳定性和加成反应比较苯与环己烯的分子式可知，苯比环己烯少四个氢原子，这相当于增加了两个碳碳双键，或者可以说：苯的不饱和度与环己三烯相当。但1，3-环己二烯失去两个氢变成

苯时，不但不吸热，反而放出少量的热，这说明：苯比相应于环己三烯的化合物要稳定得多，从1，3-环己二烯变成苯时，分子结构已发生了根本的变化，并导致了一个稳定体系的产生。因此，尽管苯的 C/H比值等于或大于不饱和烃的 C/H比值，但苯的不饱和性质却很不显著，譬如烯、炔在室温下能迅速与溴、硫酸等亲电试剂发生加成反应，而苯和溴、硫酸等不发生加成反应，在升温和催化剂作用下却很易发生卤化、硝化、磺化、烷基化、酰基化等取代反应。在特殊情况下，苯也能发生加成反应，但奇特的是在发生加成反应时，一般总是三个双键同时发生反应，生成一个环己烷的体系，只在个别情况下，一个双键或两个双键可以单独发生反应。如苯和氯在阳光下反应，就生成六氯代环己烷：催化加氢也是类似的，一步生成环己烷：二、苯及其同系物的氧化烯、炔在室温下可迅速地被高锰酸钾氧化，但苯即使在高温下与高锰酸钾、铬酸等强氧化剂同煮，也不会被氧化。只有在五氧化二钒的催化作用下，苯才能在高温被氧化成顺丁烯二酸酐。

芳香烃的知识点总结

第五节苯芳香烃 ●教学目的： 1、使学生了解苯的组成和结构特征，掌握苯的主要化学性质。 2、使学生了解芳香烃的概念。 3、使学生了解甲苯、二甲苯的某些化学性质。 ●教学重点：苯的主要化学性质以及与分子结构的关系，苯的同系物的主要化学性质。 ●教学难点：苯的化学性质与分子结构的关系。 ●教学方法：探索推理，实验验证教学过程： [引入] 前面我们已经学习了三大类有机物：烷烃、烯烃、炔烃。今天我们开始学习另一大类有机物——芳香烃，它的代表物是苯。那么苯是怎样被发现的呢？以前人们在没有使用电灯前用的是煤油灯，而且是用塑料桶装的，每次煤油用完了之后，桶底都留有一种油状物质，人们不知道这是什么。著名科学家法拉第及法国的日拉尔等化学家对此进行研究，用了五年的时间终于发现和提出了这种油状物质，它就是苯。[展示实物苯] 二、苯分子的结构当法拉第提炼出苯后，化学家们就对苯的成分进行了研究，发现它可以燃烧，且生成物为CO2和H2O，于是确定苯由C、H元素组成。后又通过实验数据得出了苯中C%=12/13， H%=1/13，即得出C、H个数比为1：1，即最简式为CH。最后人们还发现1mol苯的质量刚好是3mol乙炔的质量，由此确定苯的摩尔质量为78g/mol，于是推出苯的分子式：C6H6 接下来的任务是研究苯的分子结构，为此，化学家们进行了很多实验，假设，探索。首先，根据分子式C6H6，不符合饱和结构C n H2n+2（不饱和度为4），肯定苯是高度不饱和结构。根据当时的“有机物分子呈链状结构”来假设：等等若是以上结构，则都将能发生氧化反应，会使酸性KMnO4溶液褪色。 [实验] 1、取1苯于试管中，加入2酸性KMnO4溶液，振荡。 2、取1苯于试管中，加入2溴水，振荡。 [现象] 苯不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。（苯在溴水中发生萃取现象）于是推翻以上假设。一时，苯的结构式问题成了令科学家们一筹莫展的难题，也逼迫链状结构理论的提出者——36岁的德国化学家凯库勒不得不对自己的工作进行反思。一个冬天的夜里，凯库勒坐在书桌前思考苯的结构，他画了很多图，然而百思不得其解，他只好停笔，煨着火炉休息，他面对炉中飘忽不定的火苗陷入了沉思，不知不觉进入了梦乡，朦胧之中凯库勒仿佛觉得有一些碳原子在自己面前跳起舞来，高贵优雅，突然间这些碳原子

高考化学常见的烃的衍生物知识点汇总

高考化学常见的烃的衍生物知识点汇总高考正在复习中，小编整理了高考化学常见的烃的衍生物知识点汇总，供同学们参考学习。醇、酚一、烃的含氧衍生物烃的衍生物，从组成上看，除了碳(C)，氢(H)元素之外，还含有氧(O)。从结构上看，可以认为是烃分子里的氢原子被氧原子的原子团取代而衍生而来的。烃的含氧衍生物的种类繁多，可以分为醇，酚，醛，羧酸，酯等(目前高中化学所学)烃的含氧衍生物的性质由所含官能团决定。二醇类 (1)概念：分子中含有跟链烃基结合着的羟基化合物。 (2)饱和醇通式：CnH2n+1OH，简写为R-OH。碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醛互为同分异构体 (3)分类 ①按羟基个数分：一元醇、二元醇、多元醇。一般将分子中含有两个或者以上醇羟基的醇称为多元醇。②按烃基类别分：甲醇、乙醇、丙醇。 (4)醇类物理性质沸点变化也是随分子里碳原子数的递增而逐渐升高;沸点、密度不是很规律。

一般醇为无色液体或固体，含碳原子数低于12的一元正碳醇是液体，12或更多的是固体，多元醇(如甘油)是糖浆状物质。一元醇溶于有机溶剂，三个碳以下的醇溶于水。低级醇的熔点和沸点比同碳原子数的烃高得多，这是由于醇分子中有氢键存在，发生缔合作用。饱和醇不能使溴水褪色。醇化学性质活泼，分子中的碳-氧键和氢-氧皆为极性键。以羟基为中心可进行氢-氧键断裂和碳-氧键断裂两大类反应。另外，与羟基相连的碳原子容易被氧化，生成醛、酮或酸。 (5)几种重要的醇 ①甲醇甲醇又称木精，易燃，有酒精气味，与水、酒精互溶，有毒，饮后会使人眼睛失明，量多使人致死。 ②乙二醇乙二醇是无色、粘稠、有甜味的液体，凝固点低，可作内燃机抗冻剂，同时是制造涤纶的原料，舞台上的发雾剂。 ③丙三醇丙三醇俗称甘油，没有颜色，粘稠，有甜味，吸湿性强——制印泥、化装品：凝固点低——防冻剂;制硝化甘油——炸药。乙醇一、乙醇的物理性质和分子结构 1.乙醇的物理性质

人教版初中化学教案免费

人教版初中化学教案绪言一、素质教育目标 1．知识目标： a常识性介绍化学研究的对象。 b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。 c初步了解物理性质和化学性质。 2．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。 3．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。 4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。二、教学重点、难点、疑点重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。疑点：物质变化与物质性质的区别。解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。（2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。三、实验及教具准备：试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。四、教学过程：导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”（北京西城电教馆，17分钟），也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。新课讲授：一、化学是研究什么的？ [学生讨论] 化学是研究什么的？世界是由物质组成的。构成物体的材料叫做物质。澄清两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水的粒子结构怎样？（第三章学）水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质？这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。板书：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。

人教版九年级化学全册教案

人教版九年级化学全册教案人教版初中化学教案绪言一、素质教育目标．知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。 b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。 c初步了解物理性质和化学性质。．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。二、教学重点、难点、疑点重点：物理变化、化学变化的概念及其应用。难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。

疑点：物质变化与物质性质的区别。解决办法：通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。三、实验及教具准备：试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台，研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。四、学法引导学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。．学会观察化学实验。首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。五、课时安排课时六、教学过程：

【精品】高考化学试题分类汇编—--烃的衍生物

烃的衍生物 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于．．．同分异构体的是D A．2，2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（天津理综·13）下列实验方法合理的是A A．可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C．可用澄清石灰水鉴别Na 2CO 3 溶液和NaHCO 3 溶液 D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等3．（山东理综·12）下列叙述正确的是B A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应

C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键 4．（宁夏理综·9）下列说法错误．．的是D A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C 2H 6 、C 2 H 4 的沸点和熔点高 C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应和皂化反应互为逆反应 5．（四川理综·12)胡椒粉是植物挥发油的成分之一.它的结构式为HO -CH 2CH＝CH 2 ，下列叙述中不正确．．．的是B A．1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应 B．1mol胡椒粉最多可与4mol溴发生反应 C．胡椒粉可与甲酸发生反应，生成聚合物 D．胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B

7．(重庆理综·11）食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去）如下：下列叙述错误的是D A．步骤⑴产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验 B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应 C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应 D．步骤⑵产物中残留的烯丙醇可用溴水检验 8．(广东理基·23）有关天然产物水解叙述不正确．．．的是D A．油脂水解可得丙三醇 B．可用碘检验淀粉是否水解完全 C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物不同 9．（广东理基·28)下列关于有机物说法正确的是B A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色

人教版九年级化学下册教案

第八单元金属和金属材料课题1 金属材料教学目标 1、知识与技能：使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 2、过程与方法: 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 3、情感态度与价值观通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。教学重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系教学难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2、提高学生综合分析问题的能力教学方法采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。仪器、药品铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。

【板书设计】第八单元课题1 金属材料一、物理性质 1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。 2、特性：二、性质决定用途三、合金 1、常见合金──生铁和钢。 2、常见合金的主要成份、性能和用途。课后反思：课题2 金属的化学性质教学目标 1、知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法

化学芳香烃

序号：08 芳香烃【学习目标】 1.了解苯的物理性质和分子组成以及芳香烃的概念。 2. 掌握苯的结构式并认识苯的结构特征，了解苯的化学性质。【知识梳理】 1. 苯是色，带有气味的液体，苯有毒，溶于水，密度比水。用冰冷却，苯凝结成无色的晶体，通常可溴水中的溴，是一种有机溶剂。 2. 苯分子是结构，键角，所有原子都在一个平面上，苯环上的碳碳键是之间的独特键。 3. 芳香族化合物——。 4. 芳香烃——。一、苯的结构与性质 1．苯的结构（1）分子式：最简式（实验式）：（2）结构式：结构简式：〖交流与讨论〗苯分子的结构是怎样的？ ①苯的1H核磁共振谱图（教材P48）：苯分子中6个H所处的化学环境苯分子结构的确定经历了漫长的历史过程，1866年，德国化学家凯库勒提出苯环结构，称为凯库勒式： ②苯的一取代物只有一种，邻位二取代物有种。（3）分子空间构型平面正六边形，12个原子共。 2．苯的化学性质（1）苯的溴代反应原理：装置：（如右图）现象： ①向三颈烧瓶中加苯和液溴后， ②反应结束后，三颈烧瓶底部出现 ③锥形瓶内有白雾，向锥形瓶中加入AgNO3溶液，出现沉淀 ④向三颈烧瓶中加入NaOH溶液，产生沉淀（）注意： ①直型冷凝管的作用：（HBr和少量溴蒸气能通过）。 ②锥形瓶的作用：（AgBr） ③锥形瓶内导管为什么不伸入水面以下： ④碱石灰的作用：。 ⑤纯净的溴苯应为无色，为什么反应制得的溴苯为褐色：

⑥NaOH溶液的作用： ⑦最后产生的红褐色沉淀是什么：，反应中真正起催化作用的是（2）苯的硝化反应：原理：装置：（如右图）现象：加热一段时间后，反应完毕，将混合物倒入盛有水的烧杯中，在烧杯底部出现注意： ①硝基苯溶于水，密度比水，有味 ②长导管的作用： ③为什么要水浴加热：（1）；（2）； ④温度计如何放置：（3）苯的加成反应在催化剂镍的作用下，苯与H2能在180～250℃、压强为18MPa的条件下发生加成反应（4）氧化反应可燃性：。现象：燃烧产生明亮火焰，冒浓黑烟。使酸性高锰酸钾溶液褪色，使溴水褪色。（5）苯与乙烯反应方程式：反应类型：【典型例析】〖例1〗苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，可以作为证据的事实是： ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯中碳碳键的键长均相等；③苯能在加热和催化剂存在的条件下跟H2加成生成环已烷；④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构；⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色（）A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④ 〖例2〗将112mL乙炔溶于2mol苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物的含碳的质量分数为（）A．75% B．66.75 C．92.3% D．不能确定〖例3〗实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反器中。②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。填写下列空白： (1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：_________________。

高中化学第14讲烃的衍生物奥赛辅导讲义

奥赛辅导讲义【竞赛要求】卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的基本性质及相互转化。异构现象。【知识梳理】一、卤代烃（一）卤代烃的化学反应卤代烃是烃分子中一个或多个氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物。卤代烃分子结构中含有C—X键，由于卤素的电负性比碳大，碳卤键中电子云偏向卤素，使碳原子带部分正电荷，卤素易以X－的形式被取代，这种取代称为亲核取代反应（简写为SN）。活泼金属也可以与卤代烃反应，生成金属有机化合物。由于碳卤键的极性，使β碳原子上的氢原子与卤素原子一起脱去，发生消除反应而形成碳碳重键。另外卤代烃还可被多种试剂还原生成烃。卤代烃的化学反应如下： 1、亲核取代反应（1）水解反应 RX + H2O ROH + HX 卤代烷水解是可逆反应，而且反应速度很慢。为了提高产率和增加反应速度，常常将卤代烷与氢氧化钠或氢氧化钾的水溶液共热，使水解能顺利进行。 RX + H2O ROH + NaX （2）氰解反应 RX + NaCN RCN + NaX 氰基经水解可以生成为羧基（–COOH），可以制备羧酸及其衍生物。也是增长碳链的一种方法。如由乙烯来制备丙酸： CH2═CH2 CH3CH2Cl CH3CH2CN CH3CH2COOH （3）氨解反应 RX + NH3 RNH2 （4）醇解反应 RX + NaOEt ROEt + NaX （5）与硝酸银的醇溶液反应

RX + AgNO3 RONO2 + AgX↓ 此反应常用于各类卤代烃的鉴别。不同卤代烃与硝酸银的醇溶液的反应活性不同，叔卤代烷 > 仲卤代烷 > 伯卤代烷。另外烯丙基卤和苄基卤也很活泼，同叔卤代烷一样，与硝酸银的反应速度很快，加入试剂可立即反应，仲卤代烷次之，伯卤代烷加热才能反应。 2、消除反应卤代烷与氢氧化钾的醇溶液共热，分子中脱去一分子卤化氢生成烯烃，这种反应称为消除反应，以E表示。 RCH2CH2Br + NaOH RCH═CH2 + NaBr + H2O 不同结构的卤代烷的消除反应速度不同，3oR-X > 2oR-X > 1oR-X 。不对称卤代烷在发生消除反应时，可得到两种产物。如： RCH═CHCH3 （主要产物） RCH2CHXCH3 + NaOH RCH2CH═CH2 （次要产物）札依采夫规则：被消除的β– H主要来自含氢较少的碳原子上。（二）亲核取代反应机理两类典型的亲核取代反应，一类是反应速度只与卤代烃的浓度有关，而与进攻试剂的浓度无关。 RX + OH－ ROH + X－ υ = k 这类反应称为一级反应，也叫单分子反应，全称是单分子亲核取代反应，以SN1表示。另一类是反应速度不仅与卤代烃的浓度有关，也与进攻试剂的浓度有关。 RX + OH－ ROH + X－ υ = k 这类反应称为二级反应，也叫双分子反应，全称为双分子亲核取代反应，以SN2表示。 1、单分子亲核取代反应（SN1）叔丁基溴在碱性溶液中的水解反应速度，只与叔丁基溴的浓度有关，而与进攻试剂无关，它属于单分子亲核取代反应。 (CH3)3CBr + OH－ (CH3)3COH + Br－ υ = k

新版人教版初中化学全册教案教学设计

新版人教版初中化学全册教案教学设计 Revised at 2 pm on December 25, 2020.

胜利学校教学设计（2017-2018学年度第一学期） 2017年秋第一学期定稿学科：化学；任课班级：九年级；任课教师：陈兴洪； 2017年 9 月 1 日绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、教学目标： 1、知识与技能知道化学是在分子、原子的层面上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系密切 2、过程与方法 1）通过学生进行合作学习，交流讨论，培养学生良好的学习习惯和学习方法 2）意识到化学与环境、材料、能源、生命科学等之间的联系，初步树立“可持续发展”的科学思想 3、情感态度与价值观： 1）激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感，关注与化学有关的社会问题 2）激发学生对化学的好奇心和探究的强烈愿望。

3）通过大量的具体事例，体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，熟悉化学的重要价值二、考点： 1、化学研究的对象 2、化学发展史三、学困点和易错点： 1、化学发展史 2、化学研究的对象

六、教学反思：第一单元走进化学世界课题1、物质的变化和性质一、教学目标： 1、知识与技能（1）了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化；（2）了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质 2、过程与方法（1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理；（2）用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学生学习化学的兴趣 3、情感态度与价值观（1）激发学生的学习兴趣，培养学生学习的自觉性和主动性；（2）培养学生严谨务实的科学作风二、考点： 1、物理变化和化学变化 2、物理性质和化学性质三、学困点和易错点： 1、物理变化和物理性质 2、化学变化和化学性质 3、对实验现象的描述四、2课时

人教版初三化学教案下册全套

§ 5- 1碳的几种单质【教学目的】 1?了解金刚石、石墨、木炭等碳的单质的物理性质和用途 2.通过分析金刚石、石墨是由碳元素组成的两种不同单质，进一步理解元素和单质这两个基本概念的区别和联系【教学重点】金刚石、石墨在物理性质方面的特征与用途【教学用具】集气瓶、氧化钠、木炭、品红、水、烧杯【教学难点】金刚石、石墨物理性质方面的特征与用途之间的联系【教学方法】讲述法、练习法、实验法【教学过程】写出下列物质中碳元素的化合价： C CO CO2 H2CO3 CaCO3 碳及碳的化合物是化学世界最庞大的家庭，有碳单质，如金刚石、石墨、无定形炭，还有无机含碳物质，和有机物等，所有有机物都有碳，氢两种元素。如天然气的主要成份甲烷（CH4），还有酒精、醋酸等，今天，我们来学习碳的几种单质。以单质形式存在的碳有金刚石、石墨，还有无定形碳如木炭、活性炭、焦炭和炭黑等。（注意：碳和炭）问：金刚石、石墨，无定形碳都是以碳元素组成的单质，如果把石墨和金刚石混合在一起，是混合物还纯净物？是混合物，它也说明了以前学习过的单质的概念，应该是指同种元素组成的纯净物，而不能

光光说由同种元素组成的物质。下列我们分别讨论一下这几种碳的单质的物理性质以及它们的用途：一、金刚石 1.物理性质纯净的金刚石是一种无色透明的，正八面体形状的固体，经仔细琢磨会带上光泽，成为璀灿夺目的装饰品一一钻石，它是一种不导电、不导热的固体，是自然存在的最硬的一种物质。 2.用途坚硬是金刚石最重要的性质，可以利用这个性质，将金刚石做为切割玻璃的玻璃刀，还可用来切割石，加工坚硬的金属，作为钻探机的探头。二、石墨 1.物理性质石墨是一种深灰色的有金属光泽，不透明的细鳞片状固体，质地很软，是最软的矿物之一，可以导电，具有良好的导电性能，它具有滑腻的感觉。 2.用途利用它具导电性能可作为电极，如电池中的石墨电极等，因为它具有滑腻的感觉所以它可用来作为润滑剂。金刚石和石墨都是碳的单质，但它们的性质（物理性质）却截然不同，它主要是因为其中碳原子的排列不同，它们的物理性质才会这么大的差异。三、无定形碳无定形碳中有木炭、焦炭、炭黑、活性炭等，而木炭是我们最经常接触的一种，现在主要以木炭为代表研究一下木炭的物理性质及它的一些主要用途。（一）木炭