〖精选5套试卷〗2021学年宜宾市名校新高考化学学业水平测试试题
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
B．1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气
C．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L－1
2．电解合成1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是
A．该装置工作时，化学能转变为电能
B．CuCl2能将C2H4还原为l , 2－二氯乙烷
C．X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
D．该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaCl电解H2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl
3．水处理在工业生产和科学实验中意义重大，处理方法很多，其中离子交换法最为简单快捷，如图是净化过程原理。有关说法中正确的是（）
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数未发生变化
B．通过阳离子交换树脂时，H＋则被交换到水中
C．通过净化处理后，水的导电性不变
D．阳离子树脂填充段存在反应H＋＋OH-=H2O
4．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）
A．纯碱B．氨气C．烧碱D．盐酸
5．下列模型表示的烃或烃的含氧衍生物中，可以发生酯化反应的是（）A．B．C．D．
6．下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是（）
选项实验操作实验现象解释或结论
A
用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2
的混合溶液
阴极上先析出铜金属活动性：Mg>Cu
B
室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶
液的pH Na2A溶液的pH较
大
酸性：H2A C 加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气 体通过酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫 红色褪去 石蜡油分解一定产生了乙烯 D 室温下，取相同大小、形状和质量的 Fe粒分别投入0.1 mol/L的稀硝酸和 10.0 mol/L 的浓硝酸中 Fe粒与浓硝酸反应 比与稀硝酸反应剧 烈 探究浓度对化学反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 7．某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是( ) A ．该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应 B ．该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上 C ．与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种 D ．1mol 该有机物最多与4molH 2反应 8．25℃时，向20.00mL0.100mol ?L -1的氨水和醋酸铵溶液中分别滴加0.100mol ?L -1的盐酸溶液，溶液pH 随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ） A ．25℃时，K b （NH 3?H 2O ）＝K a （CH 3COOH ）≈10-5 B ．b 点溶液中水的电离程度比c 点溶液中的大 C ．在c 点的溶液中：c （Cl ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （NH 4+）＞c （OH ﹣） D ．在a 点的溶液中：c （NH 4+）+2c （H +）═2c （CH 3COO -）+c （NH 3?H 2O ）+2c （OH -） 9．已知H 2S 与CO 2在高温下发生反应：H 2S(g)＋CO 2(g)=COS(g)＋H 2O(g)。在610 K 时，将0.10 mol CO 2与0.40 mol H 2S 充入2.5 L 的空钢瓶中，经过4 min 达到平衡，平衡时水的物质的量分数为2%，则下列说法不正确的是( ) A ．CO 2的平衡转化率α＝2.5% B ．用H 2S 表示该反应的速率为0.001 mol·L －1·min －1 C ．在620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为3%，说明该平衡正向移动了 D ．反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变 10．某同学通过如下流程制备氧化亚铜： 已知：CuCl 难溶于水和稀硫酸；+2+ 22Cu O+2H Cu+Cu +H O 下列说法错误的是 A ．步骤②中的2SO 可用23Na SO 替换 B ．在步骤③中为防止CuCl 被氧化，可用23H SO 水溶液洗涤 C ．步骤④发生反应的离子方程式为：--22Δ 2CuCl+2OH Cu O+2Cl +H O ??→ D ．如果2Cu O 试样中混有CuCl 和CuO 杂质，用足量稀硫酸与2Cu O 试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度 11．中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是： A ．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材质为Fe 3O 4 B ．宋《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质 C ．宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜 D ．清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅 12．100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol?L -1的W 后会发生如下反应：2W(g)=M(g) △H =a kJ ? mol -1。其中M 的物质的量浓度随时间的变化如图所示： 下列说法错误的是 A ．从反应开始到刚达到平衡时间段内，υ(W) =0.02 mol?L -1?s -1 B ．a 、b 两时刻生成W 的速率：υ(a)<υ(b) C ．用W 浓度变化值表示的ab 、bc 两个时段内的反应速率：υ(ab)>υ(bc) =0 D ．其他条件相同，起始时将0.2 mol? L -1氦气与W 混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s 13．一定条件下，不能与SiO 2反应的物质是（ ） A ．CaCO 3 B ．NaOH C ．盐酸 D ．焦炭 14． “白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有关说法中错误的是 A ．“白墙”的白色源于墙体表层的CaO B ．“黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐 C ．做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为(C 6H 10O 5)n D ．刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用 15．研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是 A．桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀 B．钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快 C．图1辅助电极的材料可以为石墨 D．图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e一=4OH- 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．ZnSO4?7H2O可用于测定钢铁及炉渣的含硫量。某工厂下脚料中含锌、镉(Cd)、铜、铁等金属，以该下脚料为原料制备ZnSO4?7H2O并回收Cu、Cd的工艺流程如图所示： 已知部分氢氧化物开始及完全沉淀的pH如表所示(起始时金属离子浓度按0.1mol?L-1计算)： 氢氧化物Fe(OH)3Cd(OH)2Zn(OH)2 6.2 开始沉淀的pH 1.9 7.4 完全沉淀的pH 3.2 9.5 8.2 请回答下列问题： (1)滤渣1中含有_______(填化学式)。 (2)试剂X是双氧水时，写岀氧化过程中发生反应的离子方程式_______。 (3)pH的调控范围是_______，试剂Y可选用_______(填字母) A．NaOH B．ZnO C．ZnCO3 (4)电解时以汞(Hg)作电极可以将镉与锌完全分离，镉单质在_______(填“阴”或“阳”)极析出，阳极的电极反应式为_______。 (5)操作I包括的操作是_______及过滤等，过滤后得到的滤液可以加入_______ (填“酸浸”或“氧化”)步骤循环利用。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．某课题组的研究人员用有机物A 、D 为主要原料，合成高分子化合物F 的流程如图所示： 已知：①A 属于烃类化合物，在相同条件下，A 相对于H 2的密度为13。 ②D 的分子式为C 7H 8O ，遇FeCl 3溶液不发生显色反应。 ③122R CHO R CH COOH + 请回答以下问题： （1）A 的结构简式为________。 （2）反应①的反应类型为________，B 中所含官能团的名称为______。 （3）反应③的化学方程式是_______________。 （4）D 的核磁共振氢谱有_______组峰； D 的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有________(不含D)种。 （5）反应④的化学方程式是____________。 （6）参照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇为原料(无机试剂任选)制备化工产品 设计合理的合成路线__________。合成路线流程图示例： CH 3CH 2OH 3 CH COOH /????→浓硫酸加热 CH 3CH 2OOCCH 3 四、综合题（本题包括2个小题，共20分） 18．PBAT(聚已二酸对苯二甲酸丁酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，它可由聚合物PBA 和PBT 共聚制得，一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）G的官能团的名称为________。 （2）①的反应类型为___________；反应②所需的试剂和条件是___________。 （3）D的结构简式为___________；H的化学名称为___________。 （4）⑤的化学方程式为_______________________________________________。 （5）M与G互为同系物，M的相对分子质量比G大14；N是M的同分异构体，写出同时满足以下条件的N的结构简式：___________________（写两种，不考虑立体异构）。 Ⅰ、既能与FeCl3发生显色反应，又能发生水解反应和银镜反应； Ⅱ、与NaOH溶液反应时，1mol N能消耗4molNaOH； Ⅲ、核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1:2:2:2:1。 （6）设计由丙烯为起始原料制备的单体的合成路线（其它试剂可任选） ________________________________________________________________。 19．（6分）BE是现代有机化工重要的单体之一，工业上采取乙苯催化脱氢制苯乙烯反应制备： （1）已知： 化学键C-H C-C C=C H-H 键能/1 kJ mol- ?412 348 612 436 计算上述反应的ΔH=_______1 ?。该反应能够发生的原因是______ kJ mol- （2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=_______（用a等符号表示）。 （3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进 H以外的产行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了2 物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图所示： a．掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实__________。 b．控制反应温度为o 600C的理由是___________ CO等杂质，会引起催化剂中毒，因（4）在逆过程苯乙烯加氢制乙苯的操作中，如果氢气中混有CO和2 此必须除去。在常温下，可以用银氨溶液来检测微量的CO，其原理与银镜反应相似，有银析出，写出银氨溶液与CO反应的离子方程式________________。 （5）苯乙烯废气在工业上常用电催化氧化处理，原理如图所示： 写出阳极电极反应式I为______________ 参考答案 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．C 【解析】 【分析】 A. 根据c=1000ρ×ω/M进行计算； B. Zn与浓H2SO4反应放出SO2气体； C．根据稀释前后溶质的量不变求出所需浓硫酸的体积； D.浓硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度小于浓硫酸浓度的平均值； 【详解】 A．根据c=1000ρ×ω/M可知，硫酸的浓度是1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，A错误； B. Zn与浓H2SO4反应放出SO2气体；B错误； C ．设需取该浓硫酸xmL ，根据稀释前后溶质的量不变可知：200 mL×4.6 mol·L －1＝x·18.4 mol·L －1，x ＝50 mL ，C 正确； D ．由于水的密度小于H 2SO 4的密度，所以当浓H 2SO 4与水等质量混合时，其体积大于浓H 2SO 4体积的2倍，所以其物质的量浓度小于9.2 mol·L －1，D 错误； 综上所述，本题选C 。 2．D 【解析】 【分析】 A. 该装置为外加电源的电解池原理； B. 根据装置图易知，阳极生成的CuCl 2与C 2H 4发生了氧化还原反应，根据化合价的升降判断该氧化还原反应的规律； C. 根据电解池阴阳极发生的电极反应式及溶液电中性原则分析作答； D. 根据具体的电解反应与氧化还原反应综合写出该装置的总反应。 【详解】 A. 该装置为电解池，则工作时，电能转变为化学能，故A 项错误； B. C 2H 4中C 元素化合价为-2价，ClCH 2CH 2Cl 中C 元素化合价为-1价，则CuCl 2能将C 2H 4氧化为1，2一二氯乙烷，故B 项错误； C. 该电解池中，阳极发生的电极反应式为：CuCl - e - + Cl -= CuCl 2，阳极区需要氯离子参与，则X 为阴离子交换膜，而阴极区发生的电极反应式为：2H 2O + 2e - = H 2↑+ 2OH -，有阴离子生成，为保持电中性，需要电解质溶液中的钠离子，则Y 为阳离子交换膜，故C 项错误； D. 该装置中发生阳极首先发生反应：CuCl - e - + Cl -= CuCl 2，生成的CuCl 2再继续与C 2H 4反应生成1，2一二氯乙烷和CuCl ，在阳极区循环利用，而阴极水中的氢离子放电生成氢气，其总反应方程式为：CH 2＝CH 2＋2H 2O ＋2NaCl ==电解 H 2＋2NaOH ＋ClCH 2CH 2Cl ，故D 项正确； 答案选D 。 3．B 【解析】 【分析】 从图中可以看出，在阳离子交换柱段，自来水中的Ca 2+、Na +、Mg 2+与阳离子交换树脂中的H +发生交换，Ca 2+、Na +、Mg 2+进入阳离子交换树脂中，树脂中的H +进入水中；在阴离子交换柱段，NO 3-、Cl -、SO 42-进入阴离子交换树脂中，树脂中的OH -进入水中，与水中的H +反应生成H 2O 。 【详解】 A ．经过阳离子交换树脂后，依据电荷守恒，水中阳离子的总数增多，A 不正确； B ．通过阳离子交换树脂时，水中的Ca 2+、Na +、Mg 2+与阳离子交换树脂中的H +发生交换，H ＋则被交换到 水中，B 正确； C ．通过净化处理后，水的导电性减弱，C 不正确； D ．阴离子树脂填充段存在反应H ＋＋OH -=H 2O ，D 不正确； 故选B 。 4．A 【解析】 【详解】 A. 工业生产纯碱的化学方程式为：NaCl + NH 3 + H 2O + CO 2 = NaHCO 3↓+ NH 4Cl 、2NaHCO 3 Δ Na 2CO 3 + CO 2↑ + H 2O↑ 都为复分解反应，不涉及氧化还原反应，故A 正确； B. 工业制氨气的化学方程式为： N 2+3H 2 ????→←???? 高温、高压 催化剂 2NH 3，有化合价变化，是氧化还原反应，故B 错误； C. 工业制取烧碱的化学方程式为：2NaCl + 2H 2O 通电 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ ，有化合价变化，是氧化还原 反应，故C 错误； D. 工业制取盐酸：H 2 + Cl 2 点燃 2HCl ，HCl 溶于水形成盐酸，有化合价变化，是氧化还原反应，故D 错误； 故答案为A 。 5．D 【解析】 【详解】 醇和羧酸发生酯化反应生成酯和水， 表示甲烷，表示苯，表示乙醛， 表示乙醇，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，能发生酯化反应的是乙醇； 答案选D 。 6．A 【解析】 【分析】 A 、金属阳离子的氧化性越强，其对应单质的还原性越弱； B 、室温下，测定等浓度的NaHA 和NaB 溶液的pH 大小才能判断H 2A 与HB 的酸性强弱； C 、酸性KMnO 4溶液紫红色褪去说明有烯烃生成，不能确定是否有乙烯生成；