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安徽省合肥一中2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

I卷

选择题(每题只有一个正确选项,每题3分,共54分)

1.下列化学用语正确的是()

A.聚丙烯的结构简式:B.次氯酸电子式:

C.四氯化碳分子的电子式为:D.丙烷分子的比例模型为:

2.已知某氮原子的质量数为14, 则在NH2D中,电子数、质子数、中子数之比为

A.10:7:11

B.11:11:8

C.11:10:8

D.10:11:8

3. 由下列各组中三种元素构成的化合物中,既能形成离子化合物又能形成共价

化合物的是()

A.H、N、O

B.Na、S、O

C.H、O、C

D.H、S、O

4.16O和18O是氧元素的两种核素,N A表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是

()

A.16O2与18O2互为同位素

B.等质量的16O2与18O2所含分子数相同

C.通过化学变化可以实现16O2与18O2间的相互转化

D.标准状况下,1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1N A个氧原子

5.现代无极化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图示是己经合成最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列说法正确的是()

A.该物质的分子式为SN

B.该物质的分子中只有极性键

C.相同质量的该物质和S2N2所含原子个数之比为1:1

D.1mol该物质含有9个共价键

6.下列说法中不正确的是

A.离子化合物中不一定含有金属元素

B.由不同原子所形成的纯净物一定是化合物

C.分子中不一定存在着共价键

D. 含有金属元素的离子不一定是阳离子

7.已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,若用K35ClO3和H37Cl作用,则下

列说法不正确的是()

A.生成的氯气的相对分子质量约为73.3 B. KCl含有37Cl

C. Cl2中既有35Cl,又含37Cl D.该反应中转移电子数为6

8.X、Y均为短周期元素,且X 为IA族元素,Y为VIA族元素。下列说法正确

的是()

A.X的原半径一定大于Y的原子半径

B.由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构

C.X2Y既可能是离子化合物,也可能是共价化合物

D.由X、Y组成的化合物中,X、Y的原子个数比不可能是l:1

9.两种短周期元素组成的化合物中,原子个数比为1:3, 若两种元素的原子序数分

别为a 和b ,则a 和b 的关系可能是( )

①a=b+6 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8

A .①②③

B .①②④

C .②③④

D .①②③④

10.一定条件下,RO 3n-和I -发生反应的离子方程式为RO 3n-+6I -+6H+=R -+3I 2+3H 2O ,

则下列有关R 的说法中正确的是( )

A. RO 3n-中R 为+5价,R 位于VIIA 族

B. RO 3n-中R 为+5价,R 位于VA 族

C .R -定是N 元素,因为NO 2在酸性条件下有强氧化性

D. R 不可能为碘元素

11.类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质,但

类比是相对的,不能违背客观实际。下列各说法中正确的是( )

A .根据化合价Fe 3O 4可表示为FeO ·Fe 2O 3, 则Pb 3O 4也可表示为PbO ·Pb 2O 3

B.用电解熔融MgCl 2的方法冶炼金属镁,则也可用电解熔融NaCl 的方法冶炼金属钠

C.由2Cu+O 2=2CuO 可推知Cu+S=CuS

D. SO 2通入BaCl 2溶液不产生沉淀,则SO 2通入Ba(NO 3)2溶液溶液也不产生沉淀

12.下表为截取的元素周期表前4周期的一部分,且X 、Y 、Z 、R 和W 均为主族元素。下列说法正确的是

A .五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

B. X 、Z 原子序数可能相差18

C. Z 可能是氯元素

D.Z 的氧化物与X 单质不可能发生置换反应

13.有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容,用括号中的试剂除去下列

各物质中的少量杂质,其中正确的是( )

A.苯中的甲苯(溴水) B .四氯化碳中的乙醇(水)

C.甲烷中的乙烯(酸性KMnO 4溶液) D .溴苯中的溴(水)

14.某单烯烃氢化后得到的饱和烃是,该烯烃可能的结构有( )

A. 1种

B. 2种

C.3种

D. 4种

15.“青取之于蓝而胜于蓝”中的蓝是指靛蓝,它是历史上最早使用的还原性染

料,结构简式如图,下列关于它的性质的叙述中错误的是( )

A .它的苯环上的一氯取代物有4种

B.它的化学式是C 14H 10N 2O 2

C.它可以与溴水因发生加成反应而使溴水褪色

D.它不属于烃类

16.下列实验能获得成功的是( )

A.用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯()

B.加浓溴水,然后过滤可除去苯中少量乙烯

C.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯

D.可用分液漏斗分离硝基苯和苯

17.烯烃在一定条件下发生氧化反应时,碳碳双键断裂,如被氧化

为和(或写为R2CHO),某烯烃氧化后生成两分子CH3CHO,一分子,由此推断原烯烃是()

A.CH2=CHCH2CH(CH3)CH=CH2

B.CH3CH=-CH=C(CH3)2

C. CH3CH=CHC(CH3)-CH=CH3

D.CH3CH=CHCH=CH(CH3)2

18、将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后,溴水增重7g,则混合气体中乙烯的体积分数是

A. 75%

B.50%

C.30%

D.25%

Ⅱ卷(共46 分)

19、(10分)下图为元素周期表的一部分,参照元素①~⑩在表中的位置,请用化学用语作答:

(1)⑤、⑥、⑦的离子半径由大到小的顺序为_________。(填离子符号)(2)⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱为_______。(用化学式表示)

(3)写出⑥在空气中加热生成的产物的电子式:_______。与⑧同族的砷(As)的原子结构示意图为_____________。

(4)⑦和⑩形成的化合物的物理性质非常特殊,其的熔点为190℃(2.02×105Pa),但在180℃就开始升华。据此判断,该是_______(填“共价化合物”或“离沂化合物”) , 可以证明你的判断正确的实验依据是

________________。

(5)表中所列元素的原子间反应最容易形成离子键的是_________(填元素符号)。⑧与⑩元素形成的常见分子中所有原子______(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。

(6)己知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式:______________。

20、(10分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的最

外层电子数是次外层电子数的2倍,B是短周期中金属性最强的元素,C是同周期中简单离子半径最小的元素,D元素的最高价氧化物对应水化物与B 元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料,E

的最外层电子数与内层电子数之比为3:5。请回答:

(1)F在元素周期表中的位置____________。

(2)元素的非金属性(原子的得电子能力): A____E(填“强于”或“弱于”)。

(3)M的水溶液俗称__________。

(4)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中,产生两种无色气体,如果这两种气体恰好能完全反应,则B单质和C单质的物质的量比为

___________。

(5)工业上将干燥的F 单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,该反应的化学方程式为__________________。

21、(14分)己知A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种有机物,它们转

化关系如图1所示(部分物质已省略)。其中A是一种生物生长调节剂,E 具有水果香味,F是一种可制成多种包装材料的高分子化合物

(1)C的结构简式为_______,D分子中官能团的名称__________。

(2)写出图l有机反应类型①_______;②___________。

(3)写出图1转化过程中的化学反应方程式②_______;⑤______。

(4)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图2 所示,A中放有浓硫酸,B中放有乙醇、醋酸,D中放有饱和碳酸钠溶液。请回答:

①浓硫酸的作用是_______;

②若用同位素18O标记乙醇中的氧原子,则CH3CH218OH与乙酸生成乙酸

乙酯的化学方程式为_______;

③球形干燥管C的作用是_______;

④反应结束后D中的现象_______。

22、(12分)为探究乙烯与溴的加成反应:甲同学设计并进行了如下实验:先

用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯,将生成的气体直接通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中,产生的气体有刺激性气味,推测在制得的乙烯中还可能含有少量浓硫酸的还原产物气体,由此他提出必须先除去之,再与溴水反应。请你回答下列问题:(l)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体,它与溴水反应的化学方程式是_______,在验证过程中必须全部除去,为此乙同学设计了如图所示的实验装置。请回答:

①I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是I______;Ⅱ______;Ⅲ______;Ⅳ______;(选填序号)。

A.品红溶液

B. NaOH溶液C.浓硫酸 D.酸性KMnO4溶液

②乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是_____________。

(2)为验证乙烯与溴的反应是加成反应而不是取代反应,丙同学提出可将上述乙除杂后的气体通入溴水中,用pH试纸测反应后溶液的酸碱性,你认为是否合理______(填合理、不合理),理由是___________________。(3)比赛中,当运动员肌肉挫伤或扭伤时,队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点12.27℃),进行局部冷冻麻醉应急处理。要得到较纯净的氯乙烷应采用的制取方法是[用化学反应方程式(有机物用结构简式表示)]___________。该反应的类型是______反应。决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质______________。

424>H 3PO 4

(3) (2分); ;

(4)共价化合物 熔融时不导电

(5)NaF ;不是

(6)Be(OH)2+2OH -===BeO 2 2-+2H 2O(2分);(其余每空 1分)

20、(共10分,每题2分)

(1)第3周期,ⅦA ;(2)弱;(3)水玻璃 (泡花碱);(4)3:1;

(5) 2S 2Cl 2 + 2H 2O = 3S + SO 2↑+ 4HCl

21、(共14分)(1)CH 3CHO 、羧基 ;(2)加成、氧化;

(3)2CH 3CH 2OH+O 2

2CH 3CHO+ H 2O (2分)

nC 2H 4

催化剂

(2分)

(4)①催化、吸水②CH 3CH 218OH +CH 3COOH CH 3CO 18OCH 2CH 3+H 2O (3分)

③防倒吸④分层,上层有油状物 (其它每空1分)

22、 (共12分)

(1) SO 2 +Br 2 + 2H 2O = H 2SO 4+2HBr (2分)

①Ⅰ.A ; Ⅱ.B ; Ⅲ.A ; Ⅳ.D 。(2分,有错不得分)

②III 中品红溶液不褪色, IV 中酸性高锰酸钾溶液褪色。(2分)

(2)合理;若发生取代反应,必生成 HBr ,使溶液明显呈酸性。(2分)

(3) CH 2=CH 2+HCl→ CH 3CH 2Cl 。 加成反应。 沸点低,易气化吸热

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