碱辅导讲义
学生：科目：第阶段第次课教师：课题
探索碱的性质
教学目标1掌握碱的定义
2.知道碱的通性和化学反应方程式
3.了解一些常见的碱
重点、难点1.知道碱的定义
2.掌握碱的通性和相关化学反应方程式
3.了解一些常见的碱并掌握它们的个性和共性
考点及考试要求碱的通性
常见的碱的性质及应用
教学内容
知识框架
一、碱：
1.碱的涵义：碱电离出的阴离子全部是OH－的化合物，如Ca（OH）2 ，NaOH等
2.碱溶液能与酸碱指示剂作用
碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝，遇无色酚酞溶液变红
3.碱的PH值大于7.ph大于七的不一定都是碱；
4.碱的通性：（配合讲义第三页）
a：碱和酸发生中和反应，生成盐和水
NaOH+H2SO4－Ca(OH)2+2HNO3－
b:碱和非金属氧化物反应，生成盐和水
Ca(OH)2+CO2－
NaOH+CO2－
NaOH+SO2－
c：碱与某些盐反应，生成新碱和新盐
注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。如：
NaOH+CuSO4－
NaOH+FeCl3－
Ca(OH)2+Na2CO3－
二、酸性氧化物
（1）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。
（2）注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。
②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。
三、几种重要的碱
几种常见的碱
物质性质、用途氢氧化钠
（化学式NaOH）
俗名：火碱、烧碱、苛性钠
氢氧化钙
化学式Ca(OH)2
俗名：熟石灰、消石灰
物理性质观察颜色、状态白色固体白色粉末
放在表面皿上一
会儿
有潮解现象无潮解现象各取少量加入有
水的试管中，并
用手摸试管外
壁，并观察溶解
情况
极易溶于水
放热
微溶于水
无明显放热现象
化学性质分别滴入紫色石
蕊试液或无色的
酚酞试液，观察
石蕊变蓝
酚酞变红
石蕊变蓝
酚酞变红
通入CO2后观察现象
无明显现象
现象
澄清石灰水变浑浊
反应式
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
反应式
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 滴入无色的酚酞
后再滴入盐酸
现象：
红色溶液逐渐变成无色
现象
红色溶液逐渐变成无色
反应式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
反应式
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
在CuSO4溶液中
滴入NaOH，在
石灰水中滴入
Na2CO3溶液
现象：
生成蓝色沉淀
现象：
生成白色沉淀
反应式
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓
+Na2SO4
反应式
Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓
+2NaOH
用途
（1）制造肥皂（2）精炼石
油（3）造纸（4）纺织（5）
印染
改良土壤
氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸湿性，还可用做碱性干燥剂，用来干燥碱性气体，不能干燥酸性气体。烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。
1）氢氧化钠的物理性质：
a白色固体，能吸收空气中水分而潮解。氢氧化钠可做干燥剂。
b极易溶于水，溶解时放出大量热。
c水溶液有涩味和滑腻感。
d有强烈的腐蚀性，不可接触皮肤。
思考：氢氧化钠可以干燥哪些气体，二氧化碳，一氧化碳，氢气，氧气，二氧化硫？
氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热。农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。
随温度升高溶解度下降。
氢氧化钙：由生石灰(CaO)制取熟石灰[Ca(OH)2]
CaO+H2O=Ca(OH)2
注意：用熟石灰制取水溶液：加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水溶液，俗称石灰水。
氢氧化钙的物理性质。
白色固体，微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性（腐蚀性与氢氧化钠相似），水溶液有滑腻感。
氢氧化钾溶于水、乙醇，微溶于醚，溶于水放出大量热，易溶于酒精和甘油。熔点360.4℃。其化学性质类似氢氧化钠（烧碱），水溶液呈无色、有强碱性，能破坏细胞组织。用作化工生产的原料，也用于医药、染料、轻工等工业。
氢氧化铜蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末，难溶于水，溶于酸、氨水，受热至60-80℃变暗，温度再高分解为黑色氧化铜和水。用作分析试剂，还用于医药、农药等。可作为催化剂、媒染剂、颜料、饲料添加剂、纸张染色剂灯等。
氢氧化铁(非标准叫法：铁酸）是一种难溶的红褐色的碱，可用来制颜料、药物，也可用来做砷的解毒药等。
氨水，氢氧化铵（NH4OH，或NH3·H2O）它是一种重要的化工原料，也是化学实验中常用的试剂. 也称"气肥".（附：氨水的溶质为NH3）氨水的施用原则是”一不离土，二不离水”。不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发，或结合灌溉施用。由于氨水比水轻，灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株。
四、碱性物质
1. 在发面的过程中会有微生物生成酸，面团发起后会变酸，必须加碱性物质中和，才能制作出美味的面食；
2. 纯碱（苏打，碳酸钠Na2CO3）或碳酸氢钠（小苏打NaHCO3）能中和深绿色蔬菜上由于农药的过量喷施而粘着的有机酸或硫化物，从而可以保住蔬菜原有的本色，并去除农药对蔬菜的污染；
3. 纯碱有较强的脱脂作用，可以去掉油发干货原料上的多余油脂；
4. 纯碱的缺点是对食物中的维生素B1、B2和维生素C有较强的破坏作用，同时会影响人体对某些矿物质的吸收和利用，因此不可滥用。
5.纯碱不是碱，溶液呈碱性，碳酸钠是盐。
考点一：
典型例题
1、酸 + 碱→盐 + 水
2NaOH + H2SO4 = Ca(OH)2 + 2HCl = 盐酸和氢氧化钠起反应：
盐酸和氢氧化铁反应：
硫酸和烧碱反应：
硫酸和氢氧化铁：
中和反应定义：。
氧化镁和硫酸反应生成了盐和水，方程式、这个反应是中和反应吗？。
中和反应的应用
1 农业上用熟石灰降低土壤的酸性，方程式为。
2 石油工业上用氢氧化钠中和过量的硫酸，方程式。
3 医学上用氢氧化铝中和过多的胃酸，方程式。
4 中和反应的实质：。
2、非金属氧化物 + 碱→盐 + 水（条件：）
NaOH + SO2 = Ca(OH)2 + CO2
苛性钠暴露在空气中变质
苛性钠吸收三氧化硫气体
消石灰吸收二氧化硫
3、某些盐 + 碱→新盐 + 新碱（条件：）
FeCl3 + 3NaOH = CuSO4 + 2NaOH =
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CuSO4 + Ba(OH)2 =
氢氧化钠与氯化镁：
知识概括、方法总结与易错点分析
1、NaOH + SO2 = 这个化学方程式学生经常写错，经常把生成物的亚硫酸钠写成硫酸钠
2、固体氢氧化钠露置在空气中会先潮解再与空气中的二氧化碳反应变质
3、能用氢氧化钠干燥的物质就不能与氢氧化钠反应
针对性练习
1、下列是某些物品的近似pH，呈碱性的是（）
猕猴桃（pH=3.2）B、醋（pH=3.3）C、纯牛奶（pH=6.5）D、小苏打（pH=9.1）
2、下列性质中，可以确定某物质属于碱的是（）
A、能使酚酞试液变红色
B、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子
C、能使紫色石蕊试液变蓝色
D、能跟酸发生反应生成盐和水
3、有三种液体①盐酸②氢氧化钠③水。它们的PH值由大到小的排列顺序是( )
A、①③②
B、①②③
C、②③①
D、③②①
4．滴有酚酞的氢氧化钡溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是 ( )
①Na2SO4②H2SO4③K2CO3④HCl
A．①③ B．②④ C．①②③ D．②③④
5、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（）
A B C D
6．在盛放氢氧化钠溶液试剂的瓶口上出现了一层白色的固体物质，它的主要成分是（）A．NaOH晶体B．Na2SO4晶体C．CaCO3粉未D．碳酸钠晶体
7、在下列物质中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色絮状沉淀的是（）
A、CuSO4
B、FeCl3
C、Na2SO4
D、CaCl2
8．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已部分变质，某同学先取2毫升试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（）
A．加入足量盐酸观察现象B．加入澄清石灰水观察现象
C．加入氯化钡溶液观察现象D．通入适量二氧化碳气体观察现象
9．切开的苹果表面在空气中会由淡绿色变为棕黄色。下列猜测的原因可能成立的是（）A．苹果中含有Cu2+B．苹果中的Fe 2+变成Fe3+
C．苹果中含有Na+D．苹果中含有OH—
10．要除去NaOH中混有的少量Na2CO3杂质，可以加入的试剂是（）
A．稀盐酸B．石灰水C．CaCl2溶液D．盐通入CO2气体
11.下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是 ( )
A．H2 B．CO2 C．CO D．O2
12.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是( )
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的生石灰质量增加化D．久置的铁钉生锈质量增加
13、下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是( )
A、氢氧化钠纯碱 Na2CO3
B、氯化钠食盐 NaCl
C、硫酸铜晶体胆矾 CuSO4．5H2O
D、碳酸钙生石灰 Ca(OH)2
14、将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠和盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（）
A、红色
B、紫色
C、蓝色
D、无色
15、下列物质长期敞口放置在空气中，质量会增加且新物质生成的是（）
A、硫酸钡
B、浓硫酸
C、浓盐酸
D、苛性钠
16、氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH，则下列叙述中不正确的是（）
A、CsOH溶液能与CO2反应
B、CsOH溶液能使酚酞溶液变红
C、CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
D、CsOH在水中能电离出Cs+、OH-
17.某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹（）
A．浓硫酸B．食醋(pH=3)
C．食盐水(pH=7) D．苏打或肥皂水(pH=9-10)
18.下列实验能利用厨房中的食盐、食醋、纯碱三种物质做成功的是
①检验自来水中是否含有氯离子；②检验鸡蛋壳能否溶于酸；③除去热水瓶中的水垢。
A．①②③B．②③C．①③D．①②
19.有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是
(A) (B) (C) (D)
20、氢氧化钠要密封保存的原因是
(1)_____________________________(2)_________________________________，检验暴露在空气中的氢氧化钠是否变质的方法是___________________________(化学方程式表示)，若要除去氢氧化钠中的混有的碳酸钠，方法是________________________(化学方程式表示)。
21、氢氧化钾是我国古代纺织业常作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳(主要成份为碳酸钙)灼烧后的固体(主要成份为氧化钙)与草木灰(主要成份为碳酸钾)在水中相作用，就生成了氢氧化钾，请用化学方程式表示上述反应：____________________________，___________________________，
_________________________________。
22.小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了判断两者是否恰好完全反应，他
取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。
(1)根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。小白认为小明的结论是不合理的，
其理由是。
(2)小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应。请你选用其它
试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（要求写出选用的试
剂、可能观察到的现象和相应的结论）。
(3)小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，
进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据如下表：
（4）下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是。
23．某校兴趣小组的同学在网上看到：茶叶是碱性食品，喝茶可以溶浴解脂肪而减肥，他们设计了
探究的课题是：比较不同产地茶叶泡出液的酸碱度及茶水是否能溶解脂肪而有减肥作用。他们的实
验过程如塑下：
①从市场上购买了三种不同产地的茶叶，编号为A.B.C。
②取A、B、C三种茶叶分别在相同的条件下，用开水冲泡。
③用pH试纸分别到杯中蘸取A.B.C三种茶叶的泡出液，和标准比色卡比对'测得它们的 pH分别为
5.4、
6. 3、6. 0。
④将形状、大小、质量相同的脂肪小块，分别放入盛有三种茶叶泡出液的相同杯中，在适宜的温度
下保温5小时后，分别滤出脂肪块，吸干表面水分并称量。根据脂肪块在茶水中浸泡前后的质量变
化（不考虑脂肪块吸水），判定茶水能否溶解脂肪。请回答下列问题：
(1)以上实验操作步骤中错误的是。
(2)在第②步实验操作中“相同的条件主要是指：水的温度、茶叶的质量、冲泡的时间及 _ _ 应相同。
(3)组内有看的同学认为，第④步实验设计不严密，需要改进的是。在第④步实验中，根据实验的目的，适宜的温度应控制在左右。
(4)有人将茶水倒入有水垢的热水瓶中浸泡一下时间后振荡，发现水垢大部分消失了，产生这种现
象的化学原理最可能是。
巩固作业
1．不可能
．．．由两种元素组成的化合物是（）
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
2．下列物质敞口放置在空中质量增大且变质的是（）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．烧碱D．食盐水
3．有关碱的说法正确的是（）
A．碱电离出来的阳离子全部是H+B．能电离出OH－的化合物是碱
C．能和酸反应生成盐和水的化合物是碱D．碱的共性是针对可溶性碱而言的
4．某物质可以用来作CO2气体的干燥剂，则该物质（）
A．能与CO2反应B．是浓硫酸
C．能与水反应D．能吸收空气中的水份，不与CO2反应
5．除去括号中的少量杂质气体可用NaOH固体的是（）
A．CO2（CO）B．O2（SO2）C．H2（NH3）D．CO2（HCl）
6．在盛放氢氧化钠溶液试剂的瓶口上出现了一层白色的固体物质，它的主要成分是（）A．NaOH晶体B．Na2SO4晶体C．CaCO3粉未D．碳酸钠晶体
7．滴有酚酞的氢氧化钡溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是 ( )
①Na2SO4②H2SO4③K2CO3④HCl
A．①③ B．②④ C．①②③ D．②③④
8．现有①食盐②硝酸镁③烧碱④氯化铁四种溶液，不用其它试剂，将它们一一鉴别出来的先后顺序是（）
A．④②③①B．④③②①C．④②①③D．③④①②
9．某氢氧化钾溶液中，平均每100个水分子中溶有1个钾离子。则这种溶液中氢氧化钾的质量分数约为（）
A．2.1% B．3% C．5.1% D．56%
10．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已部分变质，某同学先取2毫升试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（）
A．加入足量盐酸观察现象B．加入澄清石灰水观察现象
C．加入氯化钡溶液观察现象D．通入适量二氧化碳气体观察现象
11．切开的苹果表面在空气中会由淡绿色变为棕黄色。下列猜测的原因可能成立的是（）A．苹果中含有Cu2+B．苹果中的Fe 2+变成Fe3+
C．苹果中含有Na+D．苹果中含有OH—
12．要除去NaOH中混有的少量Na2CO3杂质，可以加入的试剂是（）
A．稀盐酸B．石灰水C．CaCl2溶液D．盐通入CO2气体
13、下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）
A、熟石灰、消石灰、CaO
B、铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C、烧碱、苛性钠、NaOH
D、生石灰、石灰石、CaCO3
14、氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂，它是古人将贝壳（主要成分碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰在水中相互作用成成的。在上述反应中没有涉及的化学反应基本类型是（）
A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
D、复分解反应
15．下列关于碱Cu(OH)2的性质的叙述中正确的是
A、Cu(OH)2能使酚酞试液变红色
B、Cu(OH)2能与CO2反应生成CuCO3和H2O
C、Cu(OH)2能与盐酸反应
D、Cu(OH)2能与BaCl2反应生成盐和碱
16．用一种试剂就能鉴别稀硫酸、氢氧化钙和氢氧化钾溶液的是（）
A、紫色石蕊试液
B、氯化钡溶液
C、酚酞溶液
D、碳酸钠溶液
17．有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确
．．．的是
A．酸和碱一定含有氢元素B．盐和氧化物一定含有金属元素
C．碱和氧化物一定含有氧元素D．酸和盐一定含有非金属元素
18.用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是（）
A.生石灰、食盐、烧碱
B.汽油、酒精、浓硫酸
C.无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠
D.氯化钾、硝酸钠、硫酸钾
19．选择C、H、O、Na四种元素中的一种或几种，组成符合题意的化学符号（各写一个）：
⑴酸⑵金属氧化物⑶带一个单位负电荷的阴离子－
20．检验氢气中是否混有二氧化碳通常选用氢氧化钙溶液而不选氢氧化钠溶液，原因是；现有等质量饱和氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，要除去氢气中混有的较多量二氧化碳气体，通常选用前者，而不选后者的原因。
21．如下图所示：是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置：回答下列问题：
(1)指出图中标明仪器的名称①是
②是。
(2)指出图中装置的错误
。
(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中
混有少量HCl气体，C中浓H2SO4的作用
是；B中的NaHCO3溶液不能换成石灰
水，理由是。
22．根据现象写出相应分子式：A B C D
黑色粉末
蓝色
溶液
蓝色沉淀C
和白色沉淀D
+A +B +足量稀
硝酸过滤
蓝色滤液
白色固体D