原子结构练习题
化学课外活动习题——原子结构
1．X、Y、Z三种主族元素，已知X和Y的原子核外电子层数相同,Y和Z的原子最外层电子数相同，又知三种元素的原子最外层电子数总和为14、质子数总和为28，符合此条件的元素组的数目为A．1 B．2 C．3D．4
2．某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是A．M层B．N层C．L层D．Q层3.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
4.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因
A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
5.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有A．1种B．2种C．3种D．8种
6.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子
D．该元素原子最外层共有3个电子
7.A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为
A．18、6、4 B．20、8、6 C．18、8、6 D．15~20、3~8、1~6
8.下图中，能正确表示基态硅原子的是
A B C D
9．下列说法中正确的是
A．第三周期中钠的第一电离能最小 B ．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有元素中氟的第一电离能最大 D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大10．下列能层中，有f能级的是A．K B．L C．M D．N
11．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于A．s区B．p区C．d 区D．ds区12．下列元素的电负性最大的是：A．Na B．S C．O D．C 13．某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或13 14. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是
A ．K ：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1
B ．F ˉ：1s 22s 22p 6
C ．Fe ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 3
D ．Kr ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 6
15. 下面是一些原子的2p 能级和3d 能级中电子排布的情况，其中正确的是
d
16．下列各项叙述中，正确的是（ ）
A 、电子层序数越大，s 原子轨道的形状相同、半径越大
B 、在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C 、镁原子由1s 22s 22p 63s 2→ls 22s 22p 63p 2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态
D 、原子最外层电子排布是5s 1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
17．2003年，IUPAC （国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为
Ds ，以纪念该元素的发现地（Darmstadt ，德国）。下列关于Ds 的说法不正确．．．
的是 A ．Ds 原子在周期表中位于第7周期第ⅦB 族 B ．Ds 是过渡元素
C ．Ds 原子的核外电子数为110
D ．Ds 为金属元素
18
.a 、b 、d 同周期，c 、d 同主族.a 的原子结构示意图为
b 与
c 形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是
a ＞c ＞d ＞
b B ．电负性a ＞b ＞d ＞c
C ．原子序数：d ＞a ＞c ＞b
D ．最高价含氧酸的酸性c ＞d ＞a
19则20(1) 同主族的A 、B 两元素，已知A 的原子序数为x ，A 和B 所在周期包含元素的种类
数分别为m 和n ，如果A 和B 在第ⅠA 族，当B 在A 的上一周期时，B 的原子序数
为 ，当B 在A 的下一周期时，B 的原子序数为 ；如果A 和B
在第ⅦA 族，当B 在A 的上一周期时，B 的原子序数为 ，当B 在A 的下
一周期时，B 的原子序数为 。若A 的氯化物的分子式为ACl y ，该分子中各
原子最外层电子数之和为26，则y 的值为 。
(2) 已知在酸性条件下有下列反应关系：①KBrO 3能将KI 氧化成I 2或KIO 3，其本身被还
原为Br 2；②Br 2能将I -氧化为I 2；③KIO 3能将I - 氧化为I 2，也能将Br - 氧化为Br 2，其本
身被还原为I 2。试写出含等物质的量的KI 和KBrO 3的两硫酸酸化的溶液反应的化学方程
式： 。
1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是
A.道尔顿
B.卢瑟福
C.汤姆生
D.玻尔
2.以下能级符号正确的是: A.6s B.2d C.3f D.7p
3.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A.H3O+
B.BF3
https://www.docsj.com/doc/0d14573258.html,l4
D.PCl5
4．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知
A.x的原子半径大于y的原子半径。
B.x的电负性大于y的电负性
C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径
D.x的第一电离能小于y 的第一电离能5．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价
6．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是
A.2s22p2和2s22p4
B.3s23p4和2s22p4
C.3s2 和2s22p5
D.3s1和3s23p4 7．下列有关认识正确的是
A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层含有的能级数为n—1 D．各能层含有的电子数为2n2
8.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
9.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误
．．的是( )
A.X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价
B.第一电离能可能Y小于X
C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的
D.气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X
10.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（）
A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
11.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有A．1种B．2种C．3种D．8种
12.人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在
同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未
成对电子”的说法，错误的是（）
A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”
C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”
D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”
13.下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）
14.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的
数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。
下列说法正确的是
A.两粒子的1s能级上电子的能量相同
B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D.两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
15.A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（）
A．18、6、4 B．20、8、6 C．18、8、6 D．15~20、3~8、1~6
16.下图中，能正确表示基态硅原子的是（）
A B C D
17.根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是
A.Q和R
B.S和T
C.T和U
D.R和T
E.R和U
（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是
A.Q2＋＋2e－→Q
B.R2＋＋2e－→R
C.S3＋＋3e－→S
D.T3＋＋3e－→T
E.U2＋＋2e－→U （3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是
A.QCl2
B.RCl
C.SCl3
D.TCl
E.UCl4
（4）S元素最可能是A.S区元素B.稀有气体元素C.p区元素D.准金属E.d区元素（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是
A.硼（1s22s22p1）
B.铍（1s22s2）
C.锂（1s22s1）
D.氢（1s1）E 氦（1s2）
18.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由
此可知A.x的原子半径大于y的原子半径。B.x的电负性大于y的电负性。
C.x 的氧化性大于y的氧化性。
D.x的第一电离能大于y 的第一电离能。
19.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子
D．该元素原子最外层共有3个电子
20.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）．
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
二、填空题
21.X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是；其轨道表示式为；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是，其在元素周期表中的位置是，是属于区的元素。
22．已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题：（1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式____________________、______________________、____________________、_______________________等。（2）若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是____________元素或___________ 元素(写元素符号)。
（3）若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，则X的原子外围电子层排布构型有：_____________________、_______________________、_____________________、_____________________、_______________________、_____________________。
23.判断下列原子的电子排布式是否正确；如不正确，说明它违反了什么原理？
（1）Al：1s22s22p6 3s13p2 __________________（2）Cl：1s22s22p63s23p5___________________ （3）S：1s22s22p6 3s33p3 ___________________（4）K：1s22s22p63s23p63d1________________ (5)24Cr：1s22s22p63s23p63d4 4s2_________________________
24.以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不
相容原理，哪些违反了洪特规则。
(1) (2) (3)
(4)
(5) (6) 违反泡利不相容原理的
有 ，违反洪特规则的有 。
25.下列原子的外围电子排布中，那一种状态的能量较低？试说明理由。
(1)氮原子：A ． B ．
2s 2p 2s 2p
；
(2)钠原子： A ．3s 1 B ．3p 1 ；
(3)铬原子：A ．3d 54s 1 B ．3d 44s 2 。
26. Sc____________________________ Ti_______________________________
V ____________________________ Mn ______________________________
（2）已知基态铬原子的电子排布是1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1，并不符合构造原理。人们常
常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：___
________________________________________________________________________
（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律
是_______________；出现这一现象的原因是_________________。
27.按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。
A 的原子中只有一个能层且只含1 个电子；
B 的原子3p 轨道上得到1个电子后
不能再容纳外来电子；C 的原子的2p 轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自
旋方向相反；D 的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E 原子的
外围电子排布为3s 23p 6。 （1）写出由A 、B 、C 、D 中的三种元素组成的化合物的
化学式（至少写出5个）： ；
（2）写出用上述元素组成的物质制得A 的单质的化学方程式（至少写出2个）：
、 ；
（3）检验某溶液中是否含有D +的离子，可通过______________反应来实现；
检验某溶液中是否含有B —的离子，通常所用的试是_________和_______。
（4）写出E 的元素符号____，要证明太阳上是否含有E 元素，可采用的方法是
__________。
28.下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_____________是原子由基态转化为
激发态时的光谱，图________是原子由激发态转化为基态时的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。
29.下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：
?s电子的原子轨道呈
形，每个s能级有个
原子轨道；p电子的原子轨
道呈形，每个p能级
有个原子轨道。
?s电子原子轨道、p
电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？
30.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
请仔细分析，回答下列有关问题：①预测周期表中电负性最大的元素应为__________ __；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。
②根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系。
③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于 1.7时，一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为，其理由是。
32.第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
?认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
?从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______________；?上图中5号元素在周期表中的位置是_____________、_______________；
?上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_________________________________________________。
33.现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h……等亚层，各亚层分别有1、3、5、……个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测：
（1）第8周期共有种元素；（2）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是；（3）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。试推测第114号元素属于周期，族元素，原子的外围电子构型是
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填编号）。（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素最高价氧化物的水化物化学式为；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你尝试写出该化合物的电子式。
35.
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
试回答下列问题 （1）元素“O ”在周期表中的位置是 。 （2）画出“c ”的简化电子排布式 。 （3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”代表 （填字
母，下同），“7”代表 。
（4）b 、c 、d 、e 、f 的氢化物的沸点（℃）直角坐
标图如右，序列“5”氢化物的化学式为： ；序列“1”氢化物的电子式为： 。
1．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关“四中子”微粒的说法
正确的
A ．该微粒不显电性
B ．该微粒的质量数为2
C ．在元素周期表中与氢元素占同一位置
D ．它与普通中子互称为同位
2．两种短周期元素X 和Y 可组成化合物XY 3，在Y 的原子序数为m 时，X 的原子序数
为：①m －4 ②m ＋4 ③m ＋8 ④m －2 ⑤m ＋6．其中正确的组合是
A ．①②④
B ．①②③④⑤
C ．①②③⑤
D ．①②⑤
3．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化
合物时原子数之比为1∶2，那么这些化合物共有A ．1种 B ．2种 C ．3种
D ．4种 4．SCl 6是一种无色的很稳定的物质，可用于灭火。SCl 6的分子结构如图所示，呈正八面体型。如果氯元素有两种稳定的同位素，则SCl 6的不同的分子种数
为 A ．6 B ．7 C ．10 D ．12
5．已知硅在自然界中有3种同位素，Si 2814，Si 2914，Si 30
14．硅的近似相对原子质量为28.1，下列关于Si 2814原子的含量的说法，正确的是
A ．大于90％
B ．小于90％
C ．等于90％
D ．无法判断
6． 不同元素的气态原子失去最外层第1个电子成为+1价阳离子所需要的能量称为第1电
离能（E 1）；+1价阳离子再失去1个电子所需要的能量称为第2电离能（E 2）。下表是第二
周期元素及钠、钾的第1电离能数据：
分析表中数据回答下列问题：（1）同主族不同元素的E1变化规律
是。（2）同周期内随核电荷数的增加，不同元素的E1值呈
逐渐的趋势，这种趋势体现了元素性质的变化规律。引起这种
变化的原因是。
（3）从表中数据可判断镁元素的第1电离能数据的最小范围是： < E1（Mg） < （4）氖元素第1电离能较大的原因是。
（5）锂和铍的第2电离能的关系为：E2（Li） E2（Be）（填>、<、=）
7．第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图
是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
?认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线
连接起来，构成完整的图像。
?从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________
_____________________________；
?上图中5号元素在周期表中的位置是_____________、_______________；
?上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物
低很多，原因是：_________________________________________________。
8．X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是；其轨道表示式
为；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原
子可能是、；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布
是，其在元素周期表中的位置
是，是属于区的元素。
9．已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题：
（1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式____________________、
______________________、____________________、_______________________等。（2）若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是____________元素或___________ 元素(写元素符号)。
（3）若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，则X的原子外围电子层排布构型有：
_____________________、_______________________、_____________________、
_____________________、_______________________、_____________________。
10．A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____；
(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为；其晶体内每个B离子周围有个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有：_____ _(写出两条即可)。
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为____________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫（S）反应，试写出该反应方程式_______________________。
表示）。
23．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D 同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
?A在元素周期表中的位置_______________。
?A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是______________
（填写离子符号）。
?CA2与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是
。
?C元素常见的化合价有－2、＋2、＋4、＋6等，C与A、B、D均能两两形成各原子（或离子）都满足最外层8电子稳定结构的化合物，请你大胆猜想，写出其中两种化合物的化学式__________、__________。
24．（10分）有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B元素是地壳中含量最多的元素。已知A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的能层数，且E原子的p能级上电子数比D原子的p能级上多一个电子；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族。回答下列问题：
（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程；（2）写出基态F原子的核外电子排布式；（3）写出A原子与D原子形成A2D分子过程中D原子的轨道杂化类型；（4）A2B分子组成的晶体内，分子间作用力为。
化学选修3第二章测试题：分子结构与性质
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个
．．．．选项符合题意) 1。σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F2
2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是
A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．两个碳原子形成两个π键
3．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子
C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键
4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
5．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是
A.液态氯化氢不导电
B.氯化氢极易溶于水
C.氯化氢不易分解
D.氯化氢溶液可以电离6．下列现象与氢键有关的是：①NH3的熔、沸点比V A族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定
A.①②③④⑤⑥
B.①②③④⑤
C.①②③④
D.①②③
7、下列说法不正确
．．．的是
A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。
B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。
C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。
8．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误
．．的是
A 、 X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价
B 、第一电离能可能Y小于X
C 、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的
D 、气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X
9．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O 发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是
10．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个
．．．．．选项符合题意。) 11．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
12、下列说法不正确的是
A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体分子组成相同D．手性异构体性质相同
13、下列配合物的配位数不是6的是
A、K2[Co（NCS）4]
B、Na2[SiF6]
C、Na3[AlF6]
D、[Cu（NH3）4]Cl2
14、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为
A、直线形式上
B、平面正方形
C、正四面体形
D、正八面体形
15、下列物质不能溶于浓氨水的是A、AgCl B、Cu（OH）2 C、AgOH D、Fe（OH）3
16.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是
A．CO2B．C2H4O C．COCl2D．H2O2
17.有关苯分子中的化学键描述正确的是
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键
Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
18.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
A．CO2 H2S B．C2H4 CH4C．C60C2H4Ｄ．NH3HCl 19.三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是
Ａ．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电Ｂ．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高Ｃ．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子Ｄ．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾
20、关于氢键，下列说法正确的是
Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
三、填空题
21、（6分）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。
（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子有：、。23、（14分）20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：
Ⅰ、用AX n E m表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥
．．．．．．．．．．．．．．．；
．．．．．．．．．．．．．．．，均匀的分布在中心原子周围的空间
Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i 、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii 、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii 、X 原子得电子能力越弱，A －X 形成的共用电子对之间的斥力越强；iv 、其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
(1)
(2)请用VSEPR 模型解释CO 2为直线型分子的原因 ；
(3)H 2O 分子的立体构型为： ，请你预测水分子中∠H －O －H 的大小 范围并解释原因 ；
(4)SO 2Cl 2和SO 2F 2都属AX 4E 0型分子，S ＝O 之间以双键结合，S －Cl 、S －F 之间以单键结合。请你预测 SO 2Cl 2和SO 2F 2分子的立体构型： ， SO 2Cl 2 分子中∠Cl －S －Cl （选填“＜”、“＞”或“＝”）SO 2F 2分子中∠F －S －F 。
（5）用价层电子对互斥理论（VSEPR ）判断下列分子或离子的空间构型
22、（10分）（1）下列物质中，哪些形成分子内氢键，哪些形成分子间氢键？（填序号）
⑨HNO 3 ⑩NH 3
形成分子内氢键的有
；形成分子间氢键有
（2）二聚甲酸解聚反应为：（HCOOH ）2 → 2 HCOOH ，该反应需吸收60KJ.mol -1的能量，此
能量是断开_ _键所需的能量，所以此键的键能
为___ _KJ.mol -1。
（3）氢键一般用X —H ···Y 表示。根据氢键形成的
条件，可以推测还有____ 元素的原子可以代替氢原
子而形成类似氢键的结构。
24、（10分）下图是Na 、Cu 、Si 、H 、C 、N 等元素单
质的熔点高低的顺序，其中c 、d 均是热和电的良导体。
OH
NO 2
（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式。
（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1
形成的分子中含个σ键，个π键。
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为，其中X与d的高价离子之间以键组合。
（4）下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物
质易溶于水的原因
。
25、氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。
?写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式。
?NH2－的电子式为。?N3－有个电子。
?写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式。
?等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型。
?据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是。
26、（10分）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d
表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：
（1）HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是；
（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：
；
（3）实验测得：μPF3＝1.03、μBCl3＝0。由此可知，PF3分子是构型，BC13分子是构型。
（4）治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0。试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。
构型图：
淡黄色者，棕黄色者；
在水中溶解度较大的是。
27、（10分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别
构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各Array提供一个电子，构成一个特殊的化学键------三个O原子均等地享
有这个电子。请回答：
（1）臭氧与氧气的关系是
（2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是
A．H2O B． CO2C．SO2D．BeCl2
（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有对孤对电子。（4）O3分子是否为极性分子。（填是或否）
（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：
PbS + O3==== PbSO4 + O2
生成1mol O2的转移电子物质的量为mol。
28、（10分）W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。
（1）写出下列元素的元素符号：W ，X ，Y ，Z 。（2）XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有。
（3）XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是（写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：
。
1、C
2、AD
3、C
4、B
5、D
6、D
7、A
8、C
9、C 10、A 11、C 12、BD 13、D 14、C 15、B 16、A 17、(1)E(2)D(3)B(4)A(5)E 18、BC 19、B 20、C 21．C，略；Al，Cl；As 4S24P3，第四周期ⅤA，P区。
22．（1）CO2SO2SiO2CS2 (2)F、Cl （3）1s22s23s24s23d64s23d94s2 3d104s2 23．（1）能量最低原理（2）正确（3）泡利不相容原理（4）能量最低原理（5）正确24．（1）；（2）（3）（4）
25．（1）遵循洪特规则，原子能量最低（2）遵循能量最低原理，原子能量最低（3）遵循洪特规则，原子能量最低
26．（1）Sc：1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s2Ti：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2 V：1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2Mn：1s22s22p63s23p63d14s23d54s2或[Ar]3d54s2（2）尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例……（3）五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和；能量交错使得d电子也参与了化学反应。
27．（1）KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3等
（2）2H2O2H2↑+O2↑2K+2H2O==2KOH+H2↑
（3）焰色AgNO3、稀HNO3
（4）Ar 对太阳光进行光谱分析
28．①③⑤②④⑥
29．?球形 1 纺锤 3 ?与能层序数n有关。能层序数n越大，原子轨道的半径越大。
30.① ___ _ F _____ __； ____0.8____ ___＜ X ＜__ 1.2_________。
②同主族、从上向下，电负性减小；
电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然。
③共价键，因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键。
31、（1）1s22s22p63s23p5（2）3s23p5（3）3 （4）ⅦA（5）10 （6）2s22p6
（7）2 （8）0 （9）24（10）1s22s22p63s23p63d54s1（11）4
32．(每小题2′，共8′)?见上图（右）
?从上到下依次减小；?第三周期，ⅤA族；
?因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键
33.（1）50 （2）139 （3）七ⅣA 7s27p2
34．
?②?PCl3或CCl4H2SO4
23．（7分）（1）x―n ，x＋m ；x―m ，x＋n 。y的值为3
（2）10KI+10KBrO3+6H2SO4=8KIO3+6K2SO4+5Br2+I2+6H2O （2分）
20 .(每小题2′，共8′)?见上图（右）
?从上到下依次减小；?第三周期，ⅤA族；
?因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键
21．C，略；Al，Cl；As 4S24P3，第四周期ⅤA，P区。
22．（1）CO2SO2SiO2CS2 (2)F、Cl （3）1s22s23s24s23d64s23d94s2 3d104s2 25.（1）第4周期第Ⅷ族；（2）[He]2s22p2
（3）m；i；（4）CH4；
21. （共8分）
（1）随着电子层数的增加，E1逐渐减小；
（2）增大，周期性，原子结构周期性变化（最外层电子数与原子半径）；
（3）496， 900；
（4）氖最外层电子达到了稳定结构；
（5）大于
23．（8分）
（1）第2周期ⅥA族（2）S2—>O2—>Na+
（3）SO2 +Cl2+2H2O＝4H＋+2Cl—+SO42—（4）Na2S、SCl2等
24．（8分）
（1）（2）1s22s22p63s23p64s1
（3）sp3杂化（4）范德华力氢键
参考答案
选择题答题表
21、CO 和 N2； CO2 和 N2O
O3、 SO2 。
22（1）⑤⑧⑨；①②③④⑥⑦⑩（2）氢30 （3）Li
23、
（
(2)CO2属AX2E0，n＋m＝2，故为直线形
(3)折线形（或V形）水分子属AX2E2，n＋m＝4，VSEPR理想模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为109°28′。根据Ⅲ－i，应有∠H－O－H＜109°28′
(4)四面体＞
(5)
24、（1）1s22s22p63s23p63d104s1
（2）2 2 （3）三角锥形；[Cu（NH3）4]2+，配位键（4）HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的—OH易与水分子之间形成氢键
25、?N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O ??22 ?N2O CO2 CNO－
BeF2 CaH2C3H4等[说明]可将N3－中“N－”换为O得到N2O，还可进行类似变换得到其他等电子体。?直线型?一个单位正电荷
26 CS2（2分）（2）邻＞间＞对（3）三角锥形平面三角形
（4）；（1分）；棕黄色者
27、同素异形体（2）C （（3）5 （4）是（5）1、4、1、4 2
28、（1）H、C、O、Na （2）2和4，σ键，π键
（3）NaHCO3（1分），因为HCO3—中含有O—H键，相互之间可通过O—H┅O氢键缔
砌体结构模拟试题及答案Word版
北京科技大学远程教育学院 砌体结构 模拟题1 专业 班级 学号 姓名_________ 一、填空题（共20题，每题1分）（20分） 1．砂浆的强度是由 龄期的每边长为 的立方体试件的 指标为依 据，其强度等级符号以" "表示，划分为 个等级。 2. 无筋砌体受压构件按高厚比的不同以及荷载作用偏心矩的有无，可分为 、 、 和 。 3.墙、柱高厚比验算的目的是 。验算的基本公式是 4.钢筋砖过梁底面砂浆层处的钢筋,其直径不应小于 ,间距不宜大于 ,钢筋伸入支座砌体内的长度不宜小于 ,砂浆层的厚度不宜小于 。 5.房屋静力计算方案有 、 和 三种方案,。房屋的空间工作性能主要取决于 和 。 二、单选题（共5题，每题2分。）（10分） 1.影响砌体结构房屋空间工作性能的主要因素是[ ]。 a.房屋结构所用块材和砂浆的强度等级; b.外纵墙的高厚比和门窗洞口的开设是否超过规定; c.圈梁和构造柱的设置是否满足规范的要求; d.房屋屋盖、楼盖的类别和横墙的问距。 2.以下哪种情况可以不进行局部受压承载力验算。 ( ) A 支撑柱或墙的基础面 B 支撑梁或屋架的砌体墙 C 支撑梁或屋架的砌体柱 D 窗间墙下面的砌体墙 3. 砌体的抗拉强度最主要取决于( ). A 砌块抗拉强度 B 砂浆的抗拉强度 C 灰缝的厚度 D 砂浆中的水泥用量 4.在进行无筋砌体受压构件的承载力计算时,轴向力的偏心距叙述正确的是 [ ]。 a.由荷载标准值产生于构件截面的内力计算求得； b.应由荷载设计值产生于构件截面的内力求得; 装 订 线 内 不 得 答 题 自 觉 遵 守 考 试 规 则，诚 信 考 试，绝 不 作 弊
原子的构成练习题
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原子的构成练习题 一、选择题， 1、卢瑟福的a粒子轰击金箔实验 推翻了汤姆森在1903年提出的原：子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础.如图线条中，可能是a粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（） A . abed B . abc C . bed D . ad 2、下列叙述中错误的是（）。 ①原子是化学变化中的最小粒子②原子是 不能再分的粒子③一切物质都是由原子直 接构成的④一切原子核都是由质子和中子 构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔 A.①和② B.②③和 ④ C.③和⑤ D.③ 和⑥ 3、决定元素种类的是（）决定元素化学 性质的是（） A.核外电子数 B.中子数 C .最外层 电子数 D.质子数 4、下图是钠与氯气（Cl 2）反应生成氯化钠的模拟
图。下列说法不正确的是（）
A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子 B.反应中氯气分子分成氯原子 C.核外电子在化学反应中起着重要作用 D.氯化钠由氯化钠分子构成 5、据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了 以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的 相对原子质量为88,其质子数是38,则这种锶原子的核外电子数为（） A.38 B.50 C.88 D.126 6、今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（） A.它们表示四种元素 B ?②表示
的元素在化学反应中通常失去2个电子 C④表示的元素是非金属元素 （+1 幼 2 8 2 D.①④表示的是阳离子 7、某原子结构示意图如右图，有关它的说法 错误的是（） A.它的核内有12个质子 B ?它属于非金属元 素 C ?它有3个电子层 D ?它的最 外层有2个电子 8、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 （） C @＞易 A D翊 9、某阳离子的结构示意图为贝I」x 的数值可能是（） A. 9 B . 10 C.12
高中化学选修3第1章《原子结构与性质》单元测试题
湖北黄石二中选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题 试卷满分：150分时间：120分钟命题人：高存勇2010.12.23 选择题(每小题有一个或者两个正确答案,每小题2分,共60分) 1.第三周期元素的原子,其最外层p能级上仅有一个未成对电子,它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是 A.RO－3B．RO－5C．RO2－4D．RO－4 2.下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 A.K、Na、Li B．Al、Mg、Na C.N、O、C D．Cl、S、P 3.基态原子的第5电子层只有2个电子,则该原子的第四电子层中的电子数肯定为 A.8个B．18个C．8～18个D．8～32个 4.下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A.各原子轨道电子均已填满 B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布 C.化学性质非常不活泼 D.同周期中第一电离能最大 5.下列电子排布式中,原子处于激发状态的是 A.1s22s22p5 B.1s22s22p43s2 C.1s22s22p63s23p63d44s2 D.1s22s22p63s23p63d34s2 6.下列元素中价电子排布不正确的是 A.V：3d34s2 B.Cr：3d44s2 C.Ar：3s23p6 D.Ni：3d84s2 7.下列说法中正确的是 A.因为p轨道是“8”字形的,所以p电子走“8”字形 B.主量子数为3时,有3s、3p、3d、3f四个轨道 C.基态铜原子有8个能级 D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 8.A和M为两种元素,已知A位于短周期,且A2－与M＋的电子数之差为8,则下列说法正确的是 A.A和M原子的电子总数之和可能是11 B.A和M的原子序数之和为8 C.A和M原子的最外层电子数之和为8 D.A和M原子的最外层电子数之差为7 9.具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是 A.两种原子的电子层上全部都是s电子 B.3p上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子 C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D.原子核外M层上的s亚层和p亚层都填满了电子,而d轨道上尚未有电子的两种原子 10.同一主族的两种元素的原子序数之差可能为 A.6 B．12 C．26 D．30 11.A、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,若A元素的原子序数为a,则B元素的原子序数为 A.a－4B．a－5C．a＋3D．a＋4 12.用R代表短周期元素,R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是 A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3 C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应 13.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3∶4,D 能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是 A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B.A、B、C、D只能形成5种单质 C.X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高 D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物 14.国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族及族序序号取消,从左往右改为第18列,碱金属为第1列,稀有气体为第18列。按这个规定,下列说法不正确 ．．．的是 A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B.第14列元素形成的化合物种类最多 C.第3列元素种类最多 D.第16、17列元素都是非金属元素
选修三物质结构与性质高考题大全附答案
选修三物质结构与性质 高考题大全附答案 Document number【AA80KGB-AA98YT-AAT8CB-2A6UT-A18GG】
物质结构理论高考题汇编 1．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( ) A．由同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al第一电离能比Mg大B．由主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤素最高正价都是＋7 C．由溶液的pH与溶液酸碱性关系，推出pH＝的溶液一定显酸性D．由较强酸可制较弱酸规律，推出CO 2 通入NaClO溶液中能生成HClO 2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( ) A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 3．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( ) A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( ) X与元素Z的最高正化 合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：r X >r Y >r Z >r W >r Q C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 5． N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( ) A．18 gH 2 O中含有的质子数为 10N A B．12 g金刚石中含有的共价键 数为4N A C．46 g NO 2 和N 2 O 4 混合气体中含 有原子总数为3N A D．1 mol Na与足量O 2 反应，生 成Na 2 O和Na 2 O 2 的混合物，钠失去N A 个电子 6．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X 2 Y 2 C.元素Y、R分别与元素X形成的化合 物热稳定性：X m Y>X m R D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 7．下列推论正确的是( ) A．SiH 4 的沸点高于CH 4 ，可推测 PH 3 的沸点高于NH 3 B．NH＋ 4 为正四面体结构，可推 测PH＋ 4 也为正四面体结构 C．CO 2 晶体是分子晶体，可推测
砌体结构试题及答案
中南大学现代远程教育课程考试复习题及参考答案 《砌体结构》 一、填空题： 1.《砌体结构设计规范》（50003－2001）为了适当提高砌体结构的安 全可靠指标，将B级施工质量等级的砌体材料的分项系数由提 高到。 2.如果砌体结构的弹性模量为E，剪变模量为G，则G和E的关系近似为。 3.砌体结构最基本的力学性能指标是。 4.砌体的轴心抗拉强度、弯曲抗拉强度以及剪切强度主要与砂浆或块 体的强度等级有关。当砂浆强度等级较低，发生沿齿缝或通缝截面 破坏时，它们主要与有关；当块体强度等级较低，常发生 沿块体截面破坏时，它们主要与有关。 5.我国《砌体结构设计规范》（50003－2001）将烧结普通砖、烧结多 孔砖分为五个强度等级，其中最低和最高强度等级分别为 和。 6.结构的可靠性包括、和。 7.在我国结构的极限状态分为和，均 规定有明显的极限状态标志或极限。 8.砌体结构应按设计，并满足正常使用极限状态的要求。 根据砌体结构的特点，砌体结构的正常使用极限状态的要求，一般 通过相应的来保证。
9.我国《砌体结构设计规范》（50003－2001）采用了定值分项系数的极限状态设计表达式，砌体结构在多数情况下是以承受自重为主的结构，除考虑一般的荷载组合以外，还应考虑以为主的荷载组合，这种组合的恒载分项系数 γ为，可变荷载分项 G 系数 γ为乘以组合系数。 Q 10.假设砌体结构的强度平均值为 f，变异系数为fδ，则其具有95％ m 保证率的强度标准值 f为。 k 11.《砌体结构设计规范》（50003－2001）中所列砌体强度设计值是按照施工质量等级为B级确定的，当施工质量等级不为B级时，应对砌体强度设计值进行调整。具体调整的方法就是，按《砌体结构设计规范》所查砌体强度设计值乘以调整系数 γ，对于施工质量控制 a 等级为C级的，其取值为；当施工质量控制等级为A级时，其取值为。 12.砌体构件受压承载力计算公式中的系数?是考虑高厚比β和偏心距 e综合影响的系数，在《砌体结构设计规范》（50003－2001）偏心距按内力的（填“设计值”或“标准值”）计算确定，并注意使偏心距e与截面重心到轴向力所在偏心方向截面边缘的距离y的比值不超过。 13.砌体结构的局部受压强度将比一般砌体抗压强度有不同程度的提高，其提高的主要原因是由于和的作用。14.混合结构房屋根据空间作用大小的不同，可以分为三种静力计算方案，包括、、和。
初三化学上册原子的结构练习题
一选择题 1.下列有关原子的说法中正确的是（ ） A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的 C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电子上 2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为( ) :1 :12 :1 :2 3. 锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（ ） D 7 4 下列物质由离子构成的是（ ） A ．铜 B ．氯化钠 C ．氧气 D ．金刚石 （ 5.我市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O 22－），O 22－与O 2不相同的是（ ） A ．质子数 B ．电子数 C ．含氧原子个数 D ．相对原子质量之和 6.某阳离子的结构示意图（右图所示）为则x 的数值可能是（ ） A ．9 B ．10 D ．17 7．已知一种粒子的核电荷数，一定能知道（ ） 8．请判断以下说法，其中你认为正确的是（ ） A ． 原子是最小的微粒 B ． 一切物质都是由分子组成的 [ C ． 带电的原子是离子 D ． 原子都是由质子、中子、电子构成的 9．下列有关原子知识的归纳中，你认为不正确的是（ ） A ． 原子是构成物质的一种粒子 " B ． 原子在化学变化中可以再分 C ． 同类原子的质子数一定相等 A ． 相对原子质量 B ． 相对分子质量 . C ． 中子数 D ． 质子数
D．原子里的质子数和中子数不一定相等 10．元素的化学性质与原子的（）关系密切． 核电荷数B．核外电子数C．质子数D．最外层电子数 : A． 11．下列说法正确的是（） 分子是保持物质性质的粒子 { A． B．质子数相同的粒子一定是同一种元素 C．离子在化学变化中都不能再分 D．| 原子是化学反应中不能再分的粒子 12．某元素原子的核外有三个电子层，最外层上有1个电子，这种元素是（） A．非金属元素B．金属元素C．稀有气体元素D．# 无法确定 13．化学上用符号“Z A X”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和．已知a b X n+和c d Y m﹣的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（） A．b﹣a=d﹣c B．a+n=c﹣m C．a﹣n=c+m D．| b﹣n=d+m 二、填空题 14.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空： （1）能保持物质化学性质的粒子是； （2）化学变化中的最小微粒是； （3）能直接构成物质的粒子是； （4）构成原子核的粒子是； （5）带正电的粒子是； （6）带负电的粒子是； （7）不带电的粒子是； （8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是； （9）质量最小的的是；
(完整版)原子结构与性质单元测试题
第一章《原子结构与性质》单元测试题 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是 A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③ 2．下列能级中轨道数为3的是 A．S能级B．P能级C．d能级D．f能级 3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Al 1s22s22p63s23p1B．S2-1s22s22p63s23p4 C．Na+1s22s22p6D．F 1s22s22p5 4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A．ls22s22p63s23p1B．1s22s22p3C．1s22s2sp2D．1s22s22p63s23p4 5．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是 A．焰色反应B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．夜空中的激光 6．某元素的电离能( 此元素位于元素周期表的族数是 A．ⅡA B．ⅢA C．ⅤA D．ⅣA 7．元素电负性随原子序数的递增而增强的是 A．Na＜K＜Rb B．N＜P＜As C．O ＜S ＜Cl D．Si ＜P ＜Cl 8．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A．碱性：NaOH
高考化学复习专题.原子结构与性质
专题13.1 原子结构与性质 （测试时间45分钟，满分100分） 姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．【2017届福建省华安一中高三上学期开学考试】若15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p X23P Y1，它违背了（） A．能量守恒原理 B．洪特规则 C．能量最低原理 D．泡利不相容原理 【答案】B 【解析】 试题分析：P原子3p能级上有3个轨道，3p能级上有3个电子，3个电子应该排在3个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了洪特规则，故选B。 考点：考查了原子核外电子排布的相关知识。 2．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（） A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 B．第一电离能：Na＜Mg＜Al C．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al 【答案】D 考点：考查元素周期律应用 3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（） A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．核外电子排布由1s22s22p63s1―→1s22s22p6的变化需要吸收能量 C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
【答案】B 考点：考查物质的结构与性质相关知识 4．外围电子排布为3s23p5的元素在周期表中的位置是（） A．第三周期ⅦA族p区 B．第三周期ⅦB族p区 C．第三周期ⅦA族s区 D．第四周期ⅢB族s区 【答案】A 【解析】 试题分析：区的名称来自于按照构造原理最后通入电子的轨道名称，外围电子排布为3s23p5的元素是氯元素，位于元素周期表的第三周期ⅦA族p区，答案选A。 考点：考查元素周期表的结构 5．下列各项叙述中，说法不正确的是（） A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 【答案】D 【解析】 试题解析：A．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故A正确；B．基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故B正确；C．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以最外层电子排布为ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大，故C正确；D．价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在P轨道，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，是P区元素，故D错误。 考点：原子核外电子排布 6．肯定属于同族元素且性质相似的是（）
砌体结构计算题
1、某单层带壁柱房屋（刚性方案）。山墙间距s=20m，高度H＝6.5m，开间距离4m，每开间有2m宽的窗洞，采用MU10砖和M2.5混合砂浆砌筑。墙厚370mm，壁柱尺寸240×370mm，如下图所示。试验算墙的高厚比是否满足要求。（[β]=22） 受压构件的计算高度 【答案】（1）整片墙的高厚比验算 带壁柱墙的几何特征： A=2000×370+370×240=828800mm2 y1=[2000×370×185+370×240×(370+370/2)]/828800=224.6mm y2=370+370-224.6=515.4mm I=[2000×224.63+(2000-240)(370-224.6)3+240×515.43]/3=2.031×1010mm4 i=(I/A)1/2=156.54mm h T=3.5i=3.5×156.54=548mm 山墙间距s=20m＞2H=13m，查表得H0=1.0H=6.5m 纵墙为承重墙μ1=1.0 μ2=1-0.4b s/s=1-0.4×2/4=0.8 μ1μ2[β]=1.0×0.8×22=17.6 β=H0/h T=6500/548=11.86<17.6，满足要求。 （2）壁柱间墙高厚比验算 壁柱间距s=4.0m
人教版九年级化学上册原子的结构练习题
课题1 原子的构成 一、填空题 1.原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成的。 2.填下表。 3.原子显电中性的原因是因为和核外相等，但相反。 4.有一种原子，它的原子核内有12个中子，核外有11个电子，则它的原子核内一定有个质子并带有个单位的正电荷。 二、选择题 5.化学变化中的最小粒子是 A.分子 B.原子 C.质子 D.中子 6.我们已学过的构成物质的粒子 A.只有分子 B.有电子、中子和质子
C.有分子和原子 D.只有原子 7.在同一原子里，其数目相同的是 A.中子数和质子数 B.电子数和质子数 C.中子数和电子数 D.电子数和原子质量 8.核电荷数取决于 A.原子核的大小 B.原子核内质子数 C.原子核内中子数 D.原子核内质子数和中子数 9.原子核 A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.是不能再分的粒子 10.关于原子的叙述错误的是 A.原子还能再分 B.原子均有质子、中子和电子构成 C.原子在不断地运动着 D.原子的质量主要集中在原子核上 11.下列关于相对原子质量的说法正确的是 A.相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值 B.相对原子质量是一个比值 C.相对原子质量是原子质量的简称
D.相对原子质量在一般化学计算中可采用它的近似值 12.原子的质量主要取决于原子的 A.质子数和中子数 B.质子数和电子数 C.中子数 D.核外电子数 13.有一个原子核内有8个中子和8个质子，另一个原子的核内有10个中子，核外有8个电子，则它们不相同的是 A.核电荷数 B.核外电子数 C.质子数 D.相对原子质量 14.一个氧分子是由两个氧原子构成的，则一个氧分子内含有的质子数是 A.8 B.16 C.32 D.64 三、判断题 15.原子核是由电子和质子组成的。（） 16.在原子里，质子数一定等于中子数和电子数。（） 17.原子核中的中子数可以大于、等于或小于其中的质子数。（） 18.氧化汞中含有氧分子，受热分解可放出氧气。（） 19.相对原子质量就是一个原子的质量。（） 四、连线题 20.将下面左右两边相关的内容用短线连接起来。
完整word版,人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题(解析版)
《原子结构与性质》单元检测题 一、单选题 1. 下列说法正确的是（） A. s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状 B. p电子云是平面“ 8”字形的 C. 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5 D. 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子 2. 下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序 数的是（） 5. 下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（） A. 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7 B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动 状态才能被确定下来 C. 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 3.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为 A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有 B. 该元素原子核外共有5个电子层 C. 该元素原子的M层共有8个电子 D. 该元素原子最外层有3个电子 3个未成对电子 4. 下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是（ A. Ne, Ar B . F ，M(2+ C Al，『D . Cl ，Ar
D. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的 6. 当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（） A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量 B. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量 C. 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化 D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 7. 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（） A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1S22S2的丫原子 B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的丫原子 C. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的丫原子 D. 最外层都只有一个电子的X、丫原子 8. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期 表中的位置相符的是（） N4J L上 Ji r— \]16\ C A. 答案A B . 答案B C . 答案C D . 答案D 9. X、丫、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，丫、Z同周期，W与X、丫既不 同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；丫的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（） A. 丫元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYQ
高中化学选修物质结构与性质历年高考题汇总
物质结构与性质（2014年-2019年全国卷） 1．[2019年全国卷Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得 铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A． B． C． D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二 胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物 稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四 面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 2.[2019年全国卷Ⅱ]
近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题： （1）AsH3的沸点比NH3的________（填“高”或“低”），其判断理由是______。 （2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。 （3）比较离子半径F- O2-（填“大于”、“等于”或“小于”） (4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。 图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化 学式表示为____________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ＝_________g·cm－3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为（,,），则位于底面中心的原子2和原子3的坐标分别为___________、__________. 3.[2019全国卷Ⅲ] 磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等 特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： （1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态（填“相同”或“相反”）。 （2） FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为，其中Fe的配位数为。
砌体结构复习题及参考答案
一．填空题 1、结构的 安全性 、 适用性 、 耐久性 统称为结构的可靠性。 2、多层砌体房屋的高度不超过40m ，质量和刚度沿高度分布比较均匀，水平振动时以 剪切 变形为主，因此采用 底部剪力法 简化分析方法。 4、砌体是由_块材 和 砂浆 组成的。 5、砌体受拉、受弯破坏可能发生三种破坏：沿齿缝（灰缝）的破坏，沿砖石和竖向灰缝的破坏，沿通缝（水平灰缝）的破坏。 6、一般情况下，砌体强度随块体和砂浆强度的提高而提高； 7、砂浆强度越低，变形越大，砖受到的拉应力和剪应力越大，砌体强度越低；流动性越大，灰缝越密实，可降低砖的弯剪应力； 8、灰缝平整、均匀、等厚可以 降低 弯剪应力；方便施工的条件下，砌块越大好； 9、普通粘土砖全国统一规格：240x115x53，具有这种尺寸的砖称为标准砖； 10、砌体抗拉、弯曲抗拉及抗剪强度主要取决于 灰缝 的强度； 11、粘接力分为 法向粘结力 和 切向粘结力 两种； 12、在实际工程中，按0.4m f σ=时的变形模量为砌体的弹性模量。 13、结构的功能要求：安全性 、 适用性 、 耐久性。 14、在截面尺寸和材料强度等级一定的条件下，在施工质量得到保证的前提下，影响无筋砌体受压承载力的主要因素是构件的高厚比和相对偏心距。《砌体规范》用承载力影响系数考虑以上两种因素的影响。 15、在设计无筋砌体偏心受压构件时，偏心距过 大 ，容易在截面受拉边产生水平裂缝，致使受力截面 减小 ，构件刚度 降低 ，纵向弯曲影响 变大 ，构件的承载力明显 降低 ，结构既不安全又不经济，所以《砌体规范》限制偏心距不应超过 0.6y 。为了减小轴向力的偏心距，可采用 设置中心垫块 或 设置缺口垫块 等构造措施。 16、局部受压分为 局部均匀受压 和 局部非均匀受压 两种情况。局部受压可能发生三种破坏：竖向裂缝发展引起的破坏、劈裂破坏和直接与垫板接触的砌体的局压破坏。其中直接与垫板接触的砌体的局压破坏仅在砌体材料强度过低时发生，一般通过限制材料的最低强度等级，可避免发生这种破坏。 17、砌体在局部受压时，未直接受压砌体对直接受压砌体的约束作用以及力的扩
九年级化学中考《原子结构》练习题
《原子结构》练习题 1. 最近医学界通过用放射性14C标记的C 60，发现一种C 60 的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀 死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是（） A.与14N 含有的中子数相同 B.是C 60 的同素异形体 C.与C 60 中普通碳原子的化学性质不同 D.与12C互为同位素 2. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（） A．是4He的同分异构体 B．比4He 多一个中子 C．是4He 的同位素 D．比4He少一个质子 3. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 （）A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的大 C．X的原子半径比Y的大 D．X的元素的最高正价比Y的大 4. 2002年由德.法.美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的45 26 Fe原子，有关Fe的说法正确的是（） A．它是一种新元素 B．它是一种新核素 C．45 26Fe与56 26 Fe互为同素异形体 D．这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成43 26 Fe 5. 某元素的原子最外电子层只有2个电子，该元素（） A.一定是IIA族元素 B.一定是金属元素 C.可能是金属元素 D.一定是+2价元素 6. 不具有放射性的同位素称为稳定同位素。近20年来，稳定同位素分析法在科学研究中有着广泛应用。下 列说法中，正确的是（） A．34S原子核内的中子数为16 B．13C和15N原子核内的质子数相差2 C．16O与18O互为同位素
D．2H与1H的质子数.中子数.电子数均不相同 7. 613C可以用于含碳化合物的结构分析。613C表示的碳原子( ) A.核外有13个电子，其中6个能参与成键 B.核内有6个质子，核外有7个电子 C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 8. A、B均为原子序数1～20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个，则B的原子序数 是（） A.n＋4 B.n＋6 C.n＋8 D.n＋10 9.下列表达中，错误的 ．．．是（）A．铝原子结构示意图： B．1 1H.2 1 H、3 1 H是氢的三种核素 C．Na+和O2－的核外电子数相等 D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强 10. 下列各组微粒中，核外电子层结构相同的是（） A.Mg2+、S2-、Na+、F- B. Na+、F-、S2-、Ar C．K+、Ca2+、S2-、Ba2+ D．Mg2+、O2-、Na+、F- 11. 铀元素有234U、235U、238U等多种同位素，用做核燃料的是235 92 U。下列有关说法正确的是 （） A．235 92 的中子数为235 B．234U、235U、238U是铀的三种不同核素 C．234U、235U互为同分异构体 D．235U、238U的中子数相同 12. 1996年科学家在宇宙中发现了H3分子，H3和H2属于（） A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质 13. 和Na＋离子具有相同质子数和电子数的微粒是（） A．NH4＋B．F－C．H2O D．NH3 14. 下列离子中，其核外电子排布与氩原子核外电子排布不同的是（） A．Mg2+ B．S2—C．K+D．Cl—
第一章 原子结构与性质 单元测试题
第一章 原子结构与性质 单元测试题 （时间：60分钟 满分：100分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合 题意） 1．宇宙中含量最多的元素是（ ） A. 氧 B. 氢 C. 氮 D. 硅 2．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ） A ．半导体材料砷化镓 B ．吸氢材料镧镍合金 C ．透明陶瓷材料硒化锌 D ．超导材料K 3C 60 3．下列说法中正确的是（ ） A ．能层即能级 B. 同一能层电子的能量相等 C ．元素即核素 D. 原子的种类大于元素的种类 4．某基态原子的3d 能级中有一个电子，则其第四电子层中的电子数为（ ） A. 0 B. 2 C. 3 D. 8 5．下列说法中不正确的是（ ） A ．同主族元素从上到下的第一电离能逐渐减小 B ．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小 C ．电负性是相对值，所以没有单位 D ．金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小 6．下列元素的第一电离能最大的是（ ） A ．N B. O C. P D. S 7．下列能级中，最多能容纳10个电子的是（ ） A. s 能级 B. p 能级 C. d 能级 D. f 能级 8．下列关于ⅠA 族元素从上到下的说法中，不正确的是（ ） A ．原子半径逐渐增大 B. 元素的电负性逐渐减小 C ．原子最外层电子数逐渐增多 D. 氧化物对应水化物的碱性逐渐增强 9．下列说法中，正确的是（ ） A ．元素周期表中，氟的电负性最大，锂的电负性最小 B ．所有元素中，氟的第一电离能最大 C ．主族元素的最高正价一定等于族序数 D ．金属元素的电负性一般小于1.8 10．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（ ） A ．4 B. 5 C. 6 D. 7 11．元素X 、Y 、Z 均为主族元素，已知元素X 、Y 的阳正离子与元素Z 的阴离子具有相同的电子层结构，且Y 的原子半径大于X 的原子半径，则三种元素原子序数的大小关系是（ ） A ．X ＞Y ＞Z B ．Y ＞X ＞Z C ．Y ＞Z ＞X D ．Z ＞Y ＞X 12．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ） A ．He B ． C ．1s 2 D ． 13．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误．． 的是（ ） A ．最易失去的电子能量最高 B ．电离能最小的电子能量最高 C ．p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量 1s ↑↓ +2 2
2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习课时作业：第33讲 原子结构与性质含解析
第33讲原子结构与性质 建议用时：40分钟满分：100分 一、选择题(本题共7小题，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于钠元素的几种表达式错误的是() A．基态Na＋的电子排布图： B．基态Na＋的结构示意图： C．基态Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D．基态Na的简化电子排布式：[Na]3s1 答案 D 解析Na的简化电子排布式为[Ne]3s1。 2．下列有关电子排布图的表述正确的是() A.可表示单核10电子粒子基态时电子排布 B.此图错误，违背了泡利原理 C.表示基态N原子的价电子排布 D.表示处于激发态的B的电子排布图 答案 A 解析A项，单核10电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；B项，此图违背了洪特规则，错误；C项，正确的价电子排布图为，错误；D项，该电子排布图中的电子没有跃迁到能量更高的轨道上，错误。 3．已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()
A．X的原子序数一定大于Y B．第一电离能Y一定小于X C．X和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价 D．气态氢化物的稳定性：H m X大于H n Y 答案 B 解析由电负性大小可知X在Y的右边，A、C、D均正确；如果Y、X分别是ⅤA、ⅥA族，因为第ⅤA族最外层p能级半充满，所以Y的第一电离能大于X，B错误。 4．微粒M和N，肯定属于同族元素且化学性质相似的是() A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2 B．结构示意图： C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子 D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子 答案 C 解析A项，M为Be，N为He，两者不属于同族，错误；B项，前者属于原子，后者属于离子，性质不相似，错误；C项，推断出M为O，N为S，属于同主族，性质具有相似性，正确；D项，有可能M为B、F，N为Al、Cl，不一定属于同一主族，错误。 5．下列说法中正确的是() A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级 B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2 C．核外电子运动的概率密度分布图(电子云)就是原子轨道 D．电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述 答案 B 解析在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能
《砌体结构习题》
《砌体结构》习题 1．已知一轴心受压柱，承受纵向力N=118kN，柱截面尺寸为490mm×370mm,计算高度H0=3.6m，采用MU10烧结普通砖，M2.5混合砂浆，试验算该柱底承载力。 2．试验算一矩形截面偏心受压柱的承载能力。已知：柱截面尺寸为370mm×620mm，柱的计算高度为5.55m，承受纵向力设计值N=108kN，由荷载设计值产生的偏心距e=0.185m，采用MU10砖及M5混合砂浆砌筑。3．验算某教学楼的窗间墙的受压承载力，截面如图所示，轴向力设计值N=450kN，弯矩设计值M=33.5kN．m(荷载偏向翼缘一侧)，教学楼层3.6m，计算高度H0=3.6m，采用MU10砖及M2.5混合砂浆砌筑。 4．钢筋混凝土柱，截面尺寸为200mm×240mm，支承在砖墙上，墙厚240mm，采用MU10烧结普通砖及M2.5混合砂浆砌筑，柱传给墙的轴向力设计值N=100kN，试进行砌体局部受压验算。 5．试验算房屋外纵墙上跨度为5.8m的大梁端部下砌体局部受压承载力，已知大梁载面尺寸b×h=200mm ×500mm，支承长度a=240mm，支座反力N1=100Kn，梁端墙体载面处的上部荷载设计值为240kN，窗间墙载面1200mmx370mm，如图所示。用MU10烧结普通砖，M2.5混合砂浆砌筑。如不能满足要求，请设置刚性垫块，重新进行验算。 6．一圆形砖砌水池，壁厚370mm，采用MU10烧结普通砖和M7.5水泥砂浆砌筑，池壁承受的最大环向拉力设计值按45kN/m计算，试验算池壁的抗拉强度。 7．一矩形浅水池，壁高H=1.2m，采用MU10砖，M5水泥砂浆砌筑，壁厚d=490mm，如不考虑池壁自重所产生的不大的垂直压力，试计算池壁承载力。 8．暗沟，其拱及墙厚为240mm，用MU10砖，M7.5纯水泥砂浆砌筑，根据计算，求得拱支座水平、反力设计值为25kN/m，支座垂直反力设计值为42kN/m，试验算支座处的受剪承载力。 9．某厂房柱承受吊车荷载，柱载而尺寸为370mm×620mm，计算高度H0=4m，承受轴向力设计值N=230kN，弯矩设计值M=20kN．M，试选用适当等级的材料，并按网状配筋设计该柱。