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2018版高考化学(鲁科版)精练综合模拟一

2018版高考化学(鲁科版)精练综合模拟一
2018版高考化学(鲁科版)精练综合模拟一

综合模拟一

考生注意:

1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共4页。

2.答卷前,考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3.本次考试时间100分钟,满分100分。

4.请在密封线内作答,保持试卷清洁完整。

第Ⅰ卷

一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)

1.人类生活、生产和社会可持续发展与化学密切相关,下列说法正确的是() A.大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、NO x,造成大气污染,从而使雨水的pH=5.6,形成酸雨

B.经过必要的化学变化能从海水中提取粗盐、Mg、Br2等物质

C.针对病毒性流感的扩散情况,要加强环境、个人等的消毒预防,其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质

D.石油的分馏、石油裂解、煤的气化都包含化学变化

2.(2016·泉州模拟)阿伏加德罗常数的值用N A表示。下列叙述正确的是() A.9 g D2O含有电子数一定为4.5N A

B.11.2 L CO2中含有的共用电子对数目一定为4N A

C.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中,Na+和SO2-4离子数的总和一定为0.6N A

D.H2和Cl2的混合物共36.5 g,其中所含分子数一定为4N A

3.下列关于有机物结构、性质的分析正确的是()

A.正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种,它们的沸点也相同

B.乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应,说明二者均含碳碳双键

C.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

D.乙醛加入Cu(OH)2粉末并加热可看到砖红色沉淀生成

4.(2017·福州调研)以下实验原理或操作中正确的是()

A.用NaOH溶液滴定盐酸,滴定前尖嘴下端有气泡,滴定后气泡消失,会使结果偏高

B.仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的0.10 mol·L-1 H2SO4溶液的浓度结果偏低

C.焰色反应实验中,铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色D.要将溶解在CCl4中的碘分离出来,可以用蒸馏法,因为碘易升华,先分离出来

5.下列反应的离子方程式书写正确的是()

]-+H2↑

A.将Al条投入NaOH溶液中:Al+OH-+H2O===[Al(OH)

4

B.铜溶于稀硝酸中:Cu+4H++2NO-3===Cu2++2NO2↑+2H2O

C.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:HCO-3+OH-=== CO2-3+H2O D.向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积、等物质的量浓度的稀醋酸:CO2-3+CH3COOH===CH3COO-+HCO-3

6.(2016·哈尔滨模拟)下列实验操作不能达到目的的是()

A.除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+:加热搅拌,加入MgCO3,过滤,加适量的盐酸

B.制备硅酸胶体:向硅酸钠水溶液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈强酸性

C.检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4:滴加少许酸性高锰酸钾溶液,并振荡D.使试管中少量氢氧化镁沉淀溶解:加入一定量的氯化铵溶液

7.下列各实验装置图的叙述中,正确的是()

A.装置甲为放出萃取溴水后的苯层

B.装置乙为喷泉实验

C.装置丙不能用来吸收HCl气体

D.以NH4Cl为原料,装置丁可制备少量NH3

8.(2016·济南联考)普通水泥在固化过程中自由水分子减少,并产生Ca(OH)2,溶液呈碱性。根据这一特点,科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间,此法

原理如图所示。反应总方程式为2Cu+Ag2O===Cu2O+2Ag。下列有关说法不正确的是()

A.工业上制备水泥的原料有黏土、石灰石、石膏

B.测量原理装置图中Ag2O/Ag极发生还原反应

C.负极的电极反应式为2Cu+H2O-2e-===Cu2O+2H+

D.在水泥固化过程中,由于自由水分子的减少,溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化

9.(2016·沈阳联考)已知:①某温度下,合成氨工业合成塔中每生成2 mol NH3,放出92.2 kJ热量;

下列相关叙述正确的是()

A.加入高效催化剂可提高氨气的产率

B.断裂1 mol N—H键吸收的能量约等于391 kJ

C.该工业合成氨热化学方程式为

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.2 kJ

D.该温度下合成塔中放入2 mol N2和6 mol H2,达平衡后放出的热量为184.4 kJ 10.木糖醇常用作糖尿病人的甜味剂、营养补充剂和辅助治疗剂,木糖醇结构式如图所示,木糖醇与乙酸形成的二乙酸木糖醇酯的可能结构有(不含立体异

构)()

A.3种B.5种

C.6种D.9种

11.(2016·广州模拟)废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂。Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K 下的溶解度分别为34.2 g、12.9 g和1.3 g。

下列说法正确的是()

A.沉淀甲是LiOH

B.在上述溶解过程,Na2S2O3、LiCoO2反应的化学方程式为8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4===4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O

]=1.58×10-15 mol3·L-3。沉淀钴过程中,当溶液pH C.已知:常温下K sp[Co(OH)

2

=10时,溶液中[Co2+]=1.58×10-11 mol·L-1

D.分离沉淀所需要的玻璃仪器主要是分液漏斗

12.H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下:

(Ⅰ)2P4+3Ba(OH)2+6H2O===3Ba(H2PO2)2+2PH3↑

(Ⅱ)Ba(H2PO2)2+H2SO4===BaSO4↓+2H3PO2

下列推断不正确的是()

A.反应Ⅰ是氧化还原反应,反应Ⅱ是非氧化还原反应

B.H3PO2具有强还原性,在空气中可能被氧化成磷酸

C.在反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1

D.在标准状况下生成2.24 L PH3,上述反应转移0.3 mol电子

普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷(八)化学试卷+Word版含解析

2018届高考化学模拟卷 7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是 A.氯气作水的杀菌消毒剂 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.BaSO4用作X-射线检查胃肠道疾病的造影剂 D.碳酸氢钠片是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效 8.下列物质在一定条件下能与H2发生加成反应的是 A.乙烷 B.聚乙烯 C.苯 D.乙酸 9.X、Y、Z、Y为短周期元素,原子序数依次增大,处于周期表中不同主族,它们的族序数之和为22,Y的最外层电子数是次外层的3倍,Z的单质是电子工业常用的半导体材料、下列说法正确的是 A.X、Y、Z原子半径逐渐增大 B.X、Y和氢三种元素能形成离子化合物 C.X、Y、W三种元素的气态氰化物的沸点依次升高 D.元素Z、Y形成的化合物ZY2可与水反应生成一种弱酸 10.异戊二烯是重要的有机化工原料,其结构简式为,下列说法错误的是 A.异戊二烯的分子式为C5H8 B.异戊二烯是乙烯的同系物 C.异戊二烯可以发生加聚反应生成高分子化合物 D.异戊二烯可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,但褪色原理不同 11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 4 质迁移入MnO2晶格中生成LiMnO2。下列说法错误的是

A.Li为电池的负极 B.电池正极反应式为MnO2+e-+Li+====LiMnO2 C.放电过程中Li+在有机溶剂中的浓度不变 D.若将混合有机溶剂换成水,放电效果会更好 13.常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中 () () 3 3 CH COOH CH COO c c- 的值减小 B.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>(OH-)>c(H+) C.用醋酸溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7,V[CH3COOH(aq)]<V[NaOH(aq)] D.pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-) 26.(14分)如图所示是一个智取氯气为原料进行特定反应的装置。请回答下列问题: (1)装置A分液漏斗与烧瓶中分别盛装浓盐酸、MnO2,反应的化学方程式为______,A中g管的作用是______。 (2)装置D可以实现用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体,已知氯化铁溶、沸点较低,易水解。 ①装置B内盛装的试剂为______,作用是______。 ②装置F内盛装的试剂为______,作用是______。 ③该实验设计存在一个明显的缺陷,改进的措施是______。 (3)若装置B、C、D、E、F内分别盛有氢硫酸、水、炭粉、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液。已知B中有黄色固体生成,D中发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳和氯化氢。

2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(二)答案

2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷) 化学(二)答案 1.D【解析】地沟油属于酯类,遇氢氧化钠溶液水解,但是不分层,矿物油是烃的混合物,与氢氧化钠溶液不反应,分层,A正确;光导纤维的主要成分是二氧化硅,二氧化硅能与碱反应,B正确;氢能、太阳能都为清洁能源,无污染,C正确;铝与氧化铁反应虽然在高温下进行,但为放热反应,D错误。 2.C【解析】常温下,碳与浓硝酸不反应,A不符合题意;SiO2与HF反应得到的SiF4不是盐,故SiO2不是碱性氧化物,是酸性氧化物,B不符合题意;新制的氯水中含有的次氯酸具有漂白性,能使蓝色石蕊试纸变白,C符合题意;SO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2是酸性气体,D不符合题意。 3.C【解析】该有机物中含有醇羟基、碳碳双键,A正确;该有机物中含有碳碳双键,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,B正确;1 mol该有机物与1 mol HBr发生加成反应生成的产物有4种,C错误;该有机物中含有碳碳双键,可以发生加聚反应,含有—CH2OH,可以发生催化氧化反应,D正确。 4.B【解析】由Y、Z的单质之间的反应及题干信息可知,Y为O,Z为Na,由X、W均能形 N-、2O-、Na+离子结构相同,但核电荷数不成含氧强酸知,X是N,W是S或Cl。3 同,而2S-或Cl-比上述三种离子多一个电子层,A正确;N和O中因氧元素的非金属性较强,故气态氢化物的热稳定性较强的是水,B错误;Q、M分别是Na2O、 Na2O2,二者的阴阳离子个数比均为1:2,但Na2O2含有共价键,Na2O不含共价键,C正确;S或Cl 能与Na形成硫化钠或氯化钠,D正确。 5.B【解析】细菌在高温下不能存活,A错误;污水中主要含有葡萄糖时,负极发生的反应为C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+,B正确;H+在负极产生,从负极室向正极室移动,C错误;负极产生的H+与正极产生的OH-恰好结合成水,故溶液的酸性不会增强,D 错误。 6.B【解析】氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷,A正确;CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶,不能采用分液分离,B错误;题图3所示装置适用于块状固体与液体

2018届高考化学模拟试题及答案解析

2018年全国高考模拟试题理综化学部分 1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A.2O2吸收2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 B.2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C.2硬度大,可用于制造光导纤维 D.3易溶于水,可用作制冷剂 【答案】A 具有【解析】A.过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气,A正确;B.因 2 氧化性,可以用于自来水的杀菌消毒,B错误;C. 透光性好,用于制造光 2 在常温下加压即可使其液化,液氨气化时吸收大量热,导纤维,C错误;D. 3 所以氨可用作制冷剂,D错误。答案选A。 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如针,尖长者为胜,平短者次之”,文中涉及的操作方法是() A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取 【答案】B 【解析】蒸馏即将液体转化为气体,再冷凝为液体。升华是将固体直接转化为气体,再通过凝华转为固体。结合生砒原本为固态及题意中的“如针”,题目中的状态转化为固-气-固,故选B升华。 3.阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是() A.1 L 0.1 ·4溶液中,的数量为0.1 B.2.4 g 与H24完全反应,转移的电子数为0.1 C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2

D.0.1 H2和0.1 I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2【答案】D 【解析】A、4+是弱碱根离子,发生水解:4++H23·H2O+H+,因此4+数量小于0.1,故A错误;B、2.4 g 为0.1 ,与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24 0.2 ,因此转移电子数为为0.2,故B错误;C、N2和O2都是分子组成,标准状况下,2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1,故C错误;D、H 2+I22,反应前后系数之和相等,即反应后分子总物质的量仍为0.2 ,分子数为0.2,故D正确。 4.下列指定反应的离子方程式正确的是() A.钠与水反应: +2H22– + H2↑ B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2–+2H22↑+ 2↑+2– C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: 2– + + 4↓2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: 2–3↓2O 【答案】B 【解析】A.电荷不守恒,A错误;B.正确;C.配比错误,、、H2O的化学讲量数都是2,C错误;D.漏了4+和–之间的反应,D错误。答案选B。5.以下实验设计能达到实验目的的是() 实验目的实验设计

2018届高三化学模拟试卷(含答案)

2018届高三化学模拟卷 7.在人类社会发展中,化学学科有着极其重要的作用。化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.聚乙烯是无毒高分子化合物,可用作食品包装材料。 B.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。 C.发展非燃油型新能源汽车,有利于减少污染气体排放,改善人类生存环境。 D.KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。 8.N A为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A.32gN2H4中含有共价键数5N A B.37g37Cl2中含有中子数10N A C.11.2L臭氧中含有1.5N A个氧原子 D.1.0L 0.1mo·L-1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+ 9.原子序数依次增大,位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W,X的内层电子与最外层电子数之比为2:5,Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切,Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品,也是重要的医用药剂,工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。Y和Z可形成两种离子化合物,其中阴、阳离子数之比均为1:2。下列说法正确的是 A.四种元素中至少有两种金属元素。 B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。 C.四种元素形成的常见简单离子中,离子半径最小的是元素X形成的离子。 D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。 10.用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水(含Na+、Cl-和少量Mg2+、Br-)的装置如图所示(a、b均为石墨电极),下列说法正确的是 A.电池工作时,负极反应式为: H2-2e-+2OH-=2H2O B.a极的电极反应式为: 2H++2e-=H2↑ C.电解过程中电子流动路径是: 负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D.当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时,b极周围会产生0.1 mol气体 11.某有机物的结构如右图所示。有关该物质的下列说法正确的是 A.该化合物的分子式为C18H17O2N2 B.不能与Br2的CCl4溶液发生反应 C.该物质中所有原子有可能在同一平面 D.该物质能发生加成反应、取代反应 12.下列实验、实验现象和相应结论都正确的是 13.常温下,向10.0mL 0.10 mol·L-1某二元酸H2R溶液中滴 加入同物质的量浓度的NaOH溶液,测得溶液的pH随NaOH 溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是 A.无法判断H2R是强酸还是弱酸 B.曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR-) >c(R2-)>c(H+) C.HR-的电离能力大于水解能力 D.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+c(R2-)+c(OH-) 26、(15分)工业废水、废渣不经处理,会对环境造成很大 的危害。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下,Cr(Ⅲ)最终转化为CrOH(H2O)5SO4。

2018年普通高等学校招生全国统一考试高考模拟调研卷理综-化学试题

7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是 A.氢氧化铝可作抗酸药 B.硅胶可用作袋装食品的干燥剂 C.浓硫酸可刻蚀石英制的艺术品 D.酱油中含有多种维生素 8.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A:1L1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为N A B.高温下,16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子 C.25C时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为O.1N A D.在1.0L1.0mol/L的NaAlO2溶液中,含有的氧原于数为2N A 9.a、b、c、d是元素周期表中前,20号元素,其原子序数依次增大,且b与a、c相邻。a的 核电荷数是b的核外电子数的一半,b与d可形成化合物d2b。下列说法正确的是 A.简单氢化物的源点:a>b B.简单离子的半径:d>c>b C.的含氧酸盐定呈碱性 D.只含有a元素的物质定是纯净物 10.下列叙述不正确的是 A.钾、钠、锁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火 B.向NaSiO3溶液中通入CO2,溶液变浑浊,继续通入CO2至过量,浑浊消失 C.蒸发完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置 D.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去 11.利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中,不正确的是 A.电极b表面发生还原反应 B.该装置工作时,H+从a极区向b极区移动 C.该装置中每生成1molCO,同时生成0.5molO2 D.该过程是将化学能转化为电能的过程

12.下列有关叙述中正确的是 A.向NaHSO 4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液:pH=13 B.NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度不同 C.向醋酸溶液中加少量水稀释,)()(c 3 H c COOH CH 增大 D.向0.10mol/LNa 2CO 3溶液中通入少量CO 2后:c(OH -)=c(H +)+c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3) 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 26.(14分) 铅和铅的化合物有广泛的用途,如Pb 有感光性,也可用作金属着色剂,PbI 2在潮湿空气中能被光逐渐分解,生成一氧化铅和碘。合成PbI 2的实验流程如图所示。 (1)若Fe 3O 4表示为氧化物形式是Fe 2O 3·FeO ,将Pb 3O 4表示为氧化物形式是__________。 (2)将铅块制成铅花的目的是_______________。 (3)如果流程中生成的NO x 为NO ,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 (4)PbI 2在潮湿空气中能被光逐渐分解的化学方程式为_______________。 (5)硫酸铅可溶于醋酸铵饱和溶液中,请从化学反应原理角度解 释:_____________________。 (6)铅主要的矿物有方铝矿(PbS)和铅钒矿(PbSO 4),将二者以物质的量之比为1:1时加热可以1:1时加热得到金属铅和一种气体,有关反应的化学方程式是__________________。

北京市房山区2018届高三第二次(5月)模拟理综化学试卷(带答案)

房山区2018年高考第二次模拟测试 化学2018.05 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 6.下列中国传统工艺,利用氧化还原反应原理实现的是 7.已知33As 与35Br 是位于同一周期的主族元素,下列说法正确的是 A. 原子半径: As > P > Si B. 酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 C. 热稳定性:HCl>AsH3>HBr D. 还原性:As3->S2->Cl- 8.将下列气体通入溶有足量SO2 的BaCl2 溶液中,没有沉淀产生的是 A. NH3 B. HCl C. Cl 2 D. NO2 9.厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术,下列说法中不正确的是 A.1mol NH4+所含的质子总数为10N A B.联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键 C.过程II 属于氧化反应,过程IV 属于还原反应 D.过程I 中,参与反应的NH4+与NH2OH 的物质的量之比为1:1 10.聚酯纤维以其良好的抗皱性和保形性,较高的强度与弹性恢复能力广泛应用在服装面料及毛绒玩具的填充物中。某种无毒聚酯纤维结构如下,下列说法不正确的是A.聚酯纤维一定条件下可水解 B.聚酯纤维和羊毛化学成分相同 C.该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇 D.由单体合成聚酯纤维的反应属于缩聚反应 11.室温下,某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验:

下列说法正确的是 A.试管I 中浅红棕色气体为NO2,由硝酸还原生成 B.等质量的Cu 完全溶解时,I 中消耗的HNO3 更多 C.换成Fe 之后重复实验,依然是试管II 中反应更剧烈 D.试管II 中反应后溶液颜色与试管I 中的不同,是由于溶有NO2 12.已知:2NO2(g) + CH4(g) N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=a kJ/mol 向容积为2L 的恒容密闭容器中,充入NO2 和CH4 的混合气体0.3mol 充分反应。不同投料比时,NO2 的平衡转化率与温度的关系如右图所示。[投料比=] 下列说法不正确的是 A.a < 0 B.X > 2 C.400K 时,反应的平衡常数为5×10-2 D.投料比为2 时,Q 点v 逆(CH4)小于P 点的v 逆 (CH4) 25.(17 分)乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料,按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。 已知:

2018年5月海淀区高三化学二模试题及答案

海淀区高三年级化学二模试题 2018.5 答题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 207 6. 下列典籍记载的文字中,涉及置换反应的是 A.以曾青(主要成分为硫酸铜)涂铁,铁赤色如铜(出自《抱朴子》) B.凡石灰(主要成分为碳酸钙),经火焚炼为用(出自《天工开物》) C.以毛袋漉去曲滓(酒糟),又以绢滤曲汁于瓮中(出自《齐民要术》) D.铅山县有苦泉(含硫酸铜),挹其水熬之,则成胆矾(出自《梦溪笔谈》) 7. Lv (中文名“”,lì)是元素周期表第116号元素,Lv 的原子核外最外层电子数是6。下列说法中,不正确...的是 A .Lv 的原子半径比S 的原子半径大 B .293 116 Lv 的原子核内有293个中子 C .Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族 D .290116Lv 、291116Lv 、292 116Lv 互为同位素 8. 下列解释工业生产或应用的化学用语中,不正确...的是 A .氯碱工业中制备氯气:2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑ B .工业制硫酸的主要反应之一:2SO 2 + O 2 2SO 3 C .氨氧化法制硝酸的主要反应之一:4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O D .利用铝热反应焊接铁轨:2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe 9. 三氟化氮(NF 3)常用于微电子工业,可用以下反应制备: 4NH 3 + 3F 2 NF 3 + 3NH 4F 下列说法中,正确的是 A .NF 3的电子式为 B .NH 4F 分子中仅含离子键 C .在制备NF 3的反应中,NH 3表现出还原性 D .在制备NF 3的反应中,各物质均为共价化合物 10.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池,其工作原理如图1所示,图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。下列说法中,正确的是 电解 催化剂 △ 高温 催化剂 △

山东潍坊市2018届高考化学三模试题有答案

山东潍坊市2018届高考化学三模试题(有 答案) 潍坊市高考模拟考试 理科综合能力测试 2018.5 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分, 共16页。满分300分。考试限定用时150分钟。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项: 1.答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。 2.第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再 选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置;如需改动,先 划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量: H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5

Fe56Cu64Zn65Agl08Bal37Bi209 第I卷 一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只 有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是 A.单质硅可用于制取通信芯片 B.《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……”文中的丝、麻主要成分是蛋白质 C.航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料 D.工业生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下,2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NA B.常温常压下,7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NA C.标准状况下,1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为 0.4NA D.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NA

(完整版)高三化学模拟题一(含答案),推荐文档

中间为白色 泸县 2018 年高三年级化学科高考模拟试题 化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 6 页,满分 100 分。 可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Al —27 Ca —40 Cu —64 Zn —65 第 I 卷(选择题 共 42 分) 1、选择题(本题共 7 个小题,每小题 6 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的) 7. 化学与生活、 生产、 环境密切相关。 下列说法不正确的是 A .工厂排放 CO 2 会导致酸雨的形成 B .使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 C .“ft 东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效, 这与蛋白质变性有关 D .《 黄白第十六》 中有“曾青涂铁,铁赤如铜”, 这与化学变化有关 8. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A .标准状况下,11.2 L H 2O 2 中含有共用电子对数目为 1.5 N A B .56 g Fe 与过量稀硝酸反应,转移电子数目为 2 N A C .密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 充分反应,生成 PCl 5 分子数目为 N A D .将 1 mol CH 3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中 CH 3COO —数目为 N A 9. 环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品,结构简式如图。下列说法不正确的是 A .环扁桃酯的分子式是 C 17H 24O 3 B .1 mol 环扁桃酯最多能与 3 mol H 2 反应 C .环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物 D .环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应 10. 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 原子最外层电子比次外层多 4 个,Y 、Z 为相邻金属元素,Z 的简单离子半径在同周期元素中最小,W 与 X 同族。 下 列说法不正确的是 A. 原 子 半 径 :Y >Z >W >X B .气态氢化物的热稳定性:X >W C .工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质 Z D .Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液 11. 由下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是 12. 磷酸铁锂电池装置如图所示,其中正极材料橄榄石型 LiFePO 通过粘合剂附着在铝 箔表面,负极石墨材料附着在铜箔表面,电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池工 作时的总反应为:LiFePO 4+6C Li 1-x FePO 4+Li x C 6,则下列说法正确的是 A .图中聚合物隔膜是阴离子交换膜 B. 充电时,Li +迁移方向是“由右向左” C. 用该电池电解精炼铜,当转移电子 1.25mol 时 能得到精铜 32g,则电子利用率为 80% D. 放电时,正极的电极反应式为 LiFePO 4-xe — = Li 1-x FePO 4 + xLi + 13. t ℃时,AgCl(s)与 AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡,相关离子浓度的关系如下 图所示。下列说法正确的是 A c (Ag + ) c (Cl - ) .曲线 Y 表示- lg mol ? L -1 与- lg mol ? L -1 的变化关 系 B. t ℃时,向 Z 点对应的溶液中加入蒸馏水, 可使溶液变为曲线 X 对应的饱和溶液 C. t ℃时,向浓度均为 0.1mol/ L 的 KI 与 KCl 混合溶液中加入 AgNO 3 溶液,当 Cl —刚好完全沉淀时, 此时 c (I —) = 1×10—11 mol/L D .t ℃时,AgCl(s) + I —(aq) AgI(s) + Cl —(aq) 的平衡常数 K =1×103 第Ⅱ卷 (非选择题 共 58 分) 2、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第 26~28 题为必考题,每个试题考生都必须作 答。第 36~37 题为选考题,考生根据要求作答) (1) 必考题(本题包括 3 小题,共 43 分) A 往 Fe(NO 3)2 溶液中滴加稀硫酸 有红棕色气体产生 HNO 3 不稳定,易分解 B 往蓝色石蕊试纸上滴加少许新制氯水 试纸边缘呈红色、 氯水有酸性和还原性 化学试卷第 1 页 共 6 页 C 往 Ba(OH)2 溶液中通入少量 SO 2 白色沉淀 沉淀成分为 BaSO 3 D 0.25L0.1mol?L —1 的 NH 3·H 2O 吸收 560mL (标准状况)CO 2 后测溶液pH 测得溶液 pH>7 K b (NH 3·H 2O) < K a1(H 2CO 3) 选项 实验操作 现象 结论

2018年高考化学真题与模拟类编:专题02-化学计量与化学计算

1.【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为N A B.L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A C.g甘油(丙三醇)中含有羟基数为 D.mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为 【答案】B 【解析】分析:A、胶体是大分子的集合体; B、根据氩气的组成解答; C、根据丙三醇的结构分析; D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。 点睛:选项D是易错点,主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应,每个氢原子都有可能被取代,其产物比较复杂,这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。 2.【2018新课标2卷】N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下,124g P4中所含P—P键数目为4N A B.100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为 C.标准状况下,L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 【答案】C 2018年高考试题

【解析】分析:A.根据白磷是正四面体结构分析; B.根据铁离子水解分析; C.根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析; D.根据反应是可逆反应判断。 点睛:本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用,是高考的一个高频考点,主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查,本题相对比较容易,只要认真、细心就能做对,平时多注意这方面的积累。 白磷的结构是解答的难点,注意与甲烷正四面体结构的区别。 3.【2018新课标3卷】下列叙述正确的是 A.24 g 镁与27 g铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同 【答案】B 【解析】分析:本题考查的是物质结构,需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况,再结合题目说明进行计算。 详解:A.1个Mg原子中有12个质子,1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol,所以24g镁含有的质子数为12mol,27g铝含有的质子的物质的量为13mol,选项A错误。 B.设氧气和臭氧的质量都是Xg,则氧气(O2)的物质的量为mol,臭氧(O3)的物质的量为mol,所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol,即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的,而每个氧原子都含有8个电子,所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数,选项B正确。

湖北省2018届高考仿真模拟适应性考试理科综合化学试题word版有答案-(高三)AUHMlM

可能用到的相对原子质量: H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Ce -140 Pb-207 7、化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是 A.高锰酸钾溶液、二氧化硫、酒精都能杀菌消毒,都利用了强氧化性 B.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨 C.通信光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池的材料主要是SiO2 D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似 8、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是 A.“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B.“以灰淋汁”的操作是萃取 C.“取碱”得到的是一种碱溶液 D.“浣衣”过程有化学变化 9、化合物W、X、Y、Z的分子式均为C8H10, Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是 A.化合物W的同分异构体只有X、Y、Z B. W、X、Y、Z中能使酸性KMnO4溶液褪色的有2种 C. W、Z的一氯代物中数目较少的Z D.1molX、1molY 与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol 10、手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量,下图为某种氧电化学传感器的原理示意图。己知在测 定O2含量过程中,电解质溶液的质量保持不变。一定时间内,若通过传感器的待测气体为aL(标准状况),某电极增重了bg。下列说法正确的是 A. Pt上发生氧化反应 B.Pb上发生的电极反应式为Pb-2e-+2OH-=Pb(OH)2 C.反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmol D.待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a

11、某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2),实验装置如下图所示: 已知:氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是 A.相同条件下,粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢 B.酸R为浓盐酸,装置b中盛装浓硫酸 C.装置d的作用是除去氢气中的杂质,得到干燥纯净的氢气 D.实验结束后先熄灭酒精灯,等装置冷却后再关闭活塞K 12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。其 中C是淡黄色固体,B和E的水溶液均具有漂白性。下列说法不正确的是 A.简单离子半径:Y>Z>X B.沸点:DY D. 0.1mol·L-1A溶液中:c(H+)>c(HY-)>c(Y2-) 13、已知K a(CH3COOH) =1.7×10-5,K b(NH3·H2O)=1.7×10-5。25℃时,向40mL浓度均为0.01 mol·L-1的盐 酸和醋酸(1:1)混合溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1的氨水,测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是 A.a点溶液中,c(CH3COO-)数量级约为10-5 B.b点溶液中,c(NH4+)c(Cl-)+ c(CH3COO-) D. d点水的电离程度大于c点 26、(14分) 某小组研究溶液中Fe2+与NO2-、NO3-的反应。 实验I 试剂现象 滴管试管

2018届高三高考化学模拟试卷(江苏省)

2018江苏省高考化学模拟卷 化 学 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选 择 题 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.美国化学文摘社(CAS)的物质数据库中收录的物质已超过1亿种。下列有关物质的说法正确的是( ) A. 物质均由原子或分子构成 B. 已知的大部分物质属于有机物 C. 食品加工中应严禁使用人工合成的物质 D. 干冰、可燃冰属于同种物质 2.下列有关化学用语表示正确的是( ) A .Al 3+的结构示意图: B .HClO 的电子式:H ··Cl ······O ······ C .中子数为117、质子数为116的Lv 原子:117116Lv D .HOCH 2COOH 缩聚物的结构简式: 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )

A .液氨气化吸热,可用作制冷剂 B .明矾易溶于水,可用作净水剂 C .盐酸具有还原性,可用于除去铁锈 D .浓硝酸具有酸性,可用于钝化铁、铝 4.用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取、检验、收集和尾气处理,不能达到相应实验目的的是( ) A. 用装置甲制取二氧化硫 B. 用装置乙检验二氧化硫的漂白性 C. 用装置丙收集二氧化硫 D. 用装置丁进行尾气处理 5.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 的原子半径比Y 的小,Y 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,W 原子的核电荷数等于X 、Z 原子核电荷数之和,X 和Z 同主族。下列说法正确的是( ) A .原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y) B .Z 的最高价氧化物对应水化物的碱性比W 的强 C .化合物X 2Y 2和Z 2Y 2所含化学键类型完全相同 D .工业上常用电解熔融W 的氧化物制备W 的单质 6.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A .铝溶于NaOH 溶液中:2Al+2OH -+2H 2O = 2AlO - 2+3H 2↑ B .铜丝插入Fe 2(SO 4)3溶液中:Cu + Fe 3+ = Cu 2+ + Fe 2+ C .向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2:2Br -+ Cl 2 = Br 2+ 2Cl - D .向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2:SiO -23+ CO 2 + H 2O = H 2SiO 3↓+CO -23 7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) A. SO 2――→CaCl 2(aq )CaSO 3↓――→HNO 3CaSO 4 B. NaCl(l)――→电解Na ――→TiCl 4(aq )Ti C. Cu 2(OH)2CO 3――→HCl CuCl 2(aq)――→电解Cu D. 2 mL NaOH 溶液――→6~8滴CuSO 4Cu(OH)2↓――→加热煮沸Cu 8.一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下:

2018高考化学模拟试题试题

2018高考化学模拟试题试题 7.日常生活离不开洗涤剂,下列有关洗涤剂的使用不正确的是A.用纯碱溶液清洗餐具上油污 B.用加酶洗衣粉洗剂蚕丝制品 C.用漂白液洗涤白衬衣上红色墨迹 D.用汽油清洗玻璃上的油漆 8.N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A.22.4LNH3分子中含有3N A个N—H键 B.2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N A C.将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为N A D.常温常压下,46g NO2含有的原子数小于3N A 9.下列有关常见有机物的说法正确的是 A.苯和溴水共热生成溴苯 B.乙酸乙酯和油脂类物质互为同系物 C.乙烯、乙醇、苯均可通过石油的分馏得到 D.乙醇、乙酸、蛋白质均能发生取代反应 10.依据下列实验现象,得出的结论正确的是 11

下列有关该电池放电时的说法正确的是 A.b为电池负极,发生还原反应 B.正极的电极反应为FeO x+2x e-==Fe+x O2- C.若有2.24L(标准状况)H2参与反应,则含O2-的固体电解质中有0.05 molO2-转移D.铁表面发生的反应为x H2O(g)+Fe==FeO x+x H2 12.X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素,原子序数依次增大;它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族,Z、R、W同周期,下列说法错误的是 A.原子半径:Z>R>W B.气态氢化物稳定性:H n W>H m R C.X2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构 D.Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 13.25℃时,用0.100mol/L的盐酸滴定10.00mL0.100mol/L的Na2CO3溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A.a、d 两点溶液中水电离出的c(H+):a < d B.b点溶液存在:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) =0.100mol/L C.c点溶液存在:c(Na+)+c(Cl-)=c(HCO3-)+2c(CO32-) D.b点济液加水稀释过程中,溶液的pH不断升高 26.(14分)治理氮氧化物(NO x)的污染是化学研究的重要课题之一。 I.NO能被灼热的铁粉还原为N2,同时生成FeO,利用下列装置模拟该反应。

江苏省扬州市2018届高三化学第一次模拟考试试题

2018届高三年级第一次模拟考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分,共120分,考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 选择题(共40分) 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项 ......符合题意。 1. 化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误 ..的是( ) A. 利用风力发电,减少CO2的排放 B. 为提高粮食产量,大量使用高残留农药 C. 对秸秆进行加工,使其转化为汽车燃料 D. 按照国家规定,对生活垃圾进行分类放置 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. HCl的电子式: B. 二氧化碳分子的比例模型: C. 中子数为8的氮原子:87N D. 2-丁醇的结构简式: 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. 氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 B. 浓硫酸具有脱水性,可用来干燥氯化氢气体 C. Ca(ClO)2溶液显碱性,可用于饮用水的消毒 D. FeCl3溶液显酸性,可用于制作印刷电路板 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X与W同主族,X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯,Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍,Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。下列说法正确的是( ) A. 原子半径:r(Y)

长沙市达标名校2018年高考五月化学模拟试卷含解析

长沙市达标名校2018年高考五月化学模拟试卷 一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。一种锂离子电池充电时的阳极反应式为:LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+,放电时的工作原理如图。下列叙述不正确的是 A.该电池工作时Fe、P元素化合价均不变 B.放电时,电子由铜箔经外电路流向铝箔 C.充电时,铝箔电极应该接电源的正极 D.充电时,Li+通过隔膜移向铜箔电极方向迁移 2.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选 项 实验目的实验方案 A 探究化学反应的 限度取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴,充分反应,可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应 B 探究浓度对化学反 应速率的影响用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液,分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L 的草酸溶液,记录溶液褪色所需的时间 C 证明溴乙烷的消去 反应有乙烯生成将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热,将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中 D 验证醋酸钠溶液中 存在水解平衡取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂,再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性,观察溶液颜色变化 A.A B.B C.C D.D 3.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作和现象结论 A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B 将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通 入溴的四氯化碳溶液,溶液褪色 溴乙烷发生消去反应

最新2018年高考化学模拟试题及答案4套(学生版)

最新2018年高考化学模拟试题模拟测试(一) 理科综合化学部分 7.化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( ) A.农作物收获后,就地焚烧秸秆,增加土壤中钾肥含量 B. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,是发生雾霾天气的主要原因,这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体 C.煤经过液化、气化两个化学变化,可变为清洁能源 D.古代的陶瓷、砖瓦,现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品 8.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是() A.常温下,4.2gN2和CO混合气体中所含σ键的数目为0.15N A B.标准状况下,2.8g乙烯和丙烯混合气体中含有电子总数为0.8N A C.常温下, 0.5mol/LNH4Cl溶液中Cl-的数目为0.5 N A D.1mol铁粉在足量碘蒸气中充分燃烧,转移的电子数为3N A 9.下列关于有机物的说法不正确的是 ( ) A.相同条件下的沸点:丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷 B.将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部,大试管中加入碎瓷片,加强热,将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中,红棕色逐渐变浅,最终褪色 C.-C3H7和-C2H5O 各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种 D. 1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成lmol 羧酸和2mol乙醇,该羧酸分子式为C14H20O5 10.A. B. C. D.E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C 元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物,乙和丁是B元素的两种常见同素异形体,0.005mol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略),下列叙述正确的是A. C. D两元素形成化合物属共价化合物 B. A. D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物 C. C. D的简单离子均能促进水的电离 D.E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性 11.下列实验中“实验操作和现象”与“结论”都正确的是( ) 选项实验操作和现象结论 A.分别用PH试纸测定饱和NaClO溶液与饱和CH3COONa溶液的 ClO?结合H+的能力比CH3COO?的强pH,pH(NaC1O)>pH(CH3COONa) 酸的强弱:HXFe3+ D.向2mL蔗糖溶液中加稀硫酸加热,然后2加入lmLl%CuSO4溶液, 蔗糖没有水解 振荡后再加热至沸腾,没有出现红色沉淀 12.如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学 能直接转化为电能,下列说法中一定正确的是() A.质子透过阳离子交换膜由右向左移动 B.与X相连接是用电器标有“+”的接线柱 C. M电极反应式:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+ D.当M电极微生物将废水中16.2g淀粉转化掉时,N电极在标况下产 生6.72LN2 13.溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示[AG=lg c(H+)/c(OH?) ]。室温下,向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中,分别加入NaOH固体,AG 随加入NaOH的物质的量的变化如图所示,下列叙述正确的是 () A.HX、HY均为弱酸 B.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1 C.c点溶液中:c(HY) <c(Na+)<c(Y-) D.b点时,溶液的pH=7,酸碱恰好完全中和

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