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虹口区高三化学二模2011.04

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虹口区2011年高三化学学科高考练习题

(考试时间120分钟,满分150分) 2011.4

考生注意:

1.答第I 卷前,考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码,并用2B 铅笔正确涂写准考证号和校验码。

2.第I 卷(1~22小题),由机器阅卷,答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用2B 铅笔涂黑。注意试题题号和答题卡编号一一对应,不能错位。答案需要更改时,必须将原选项用橡皮擦去,重新选择。答案不能涂写在试卷上,涂写在试卷上一律不给分。

相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5

K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ba-137 U-238

第I 卷(共66分)

一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。) 1. 下列做法不能体现节能减排理念的是

A. 推广使用电动汽车

B. 大量采用绿颜色涂料

C. 用太阳能作为能源

D. 用再生水灌溉绿地 2. 下列变化属于物理变化的是

A. 苯的硝化

B. 煤的气化

C. 金属的钝化

D. 氨的液化 3. 下列化学用语正确的是

A. 甲酸钠的分子式:CHO 2Na

B. 2-甲基-1-丙醇的结构简式:

CH

CH 3

OH

C. 钾离子的电子式:K +

D. 氧族元素原子的最外层电子排布式:ns 2np 6 4. 下列物质分类正确的是

A. 天然油脂——混合物

B. 氯气——非电解质

C. 二氧化氮——酸酐

D. 二氯甲烷——非极性分子 5. 物质的变化常常伴随着能量的转化。以下关于能量转换的认识错误的是 A. 天然气燃烧时,化学能转化为热能

B. 电解水生成氢气和氧气时,化学能转化为电能

C. 绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能

D. 动物体内葡萄糖氧化为二氧化碳时,化学能转化为热能

二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。)

6. 下列除杂(括号内为少量杂质)所用方法合理的是

A. FeCl3溶液(CuCl2):铁粉,过滤

B. KNO3溶液(NaCl):加热浓缩,冷却结晶

C. 苯(苯酚):NaOH溶液,蒸馏

D. 氯化氢(氯气):饱和食盐水,洗气

7. 在下列变化①工业制盐酸②工业制漂粉精③实验室制氯气中,按氯元素被氧化、被还原、

既被氧化又被还原的顺序排列,正确的是

A. ①②③

B. ②①③

C. ①③②

D. ③①②

8. 常温下,在某无色水溶液中,可能大量共存的离子组是

A. K+、Fe3+、NO3-、I—

B. K+、Cu2+、Cl—、SO42—

C. Na+、Ba2+、Cl—、OH—

D. K+、Al3+、HCO3-、ClO—

9. 化学学习与研究中经常用到类推的思维方法,下列几种类推结论中正确的是

A. 铁与氯气反应生成氯化铁,铁与碘反应生成碘化铁

B. 电解熔融的MgCl2制取金属镁,电解熔融的AlCl3制取金属铝

C. 无水醋酸钠与碱石灰共热制取甲烷,苯甲酸钠与碱石灰共热制取苯

D. C2H4能使溴的四氯化碳溶液褪色,C4H8一定能使溴的四氯化碳溶液褪色

10. 化学工业在经济发展中的作用举足轻重,下列有关工业生产的叙述,错误的是

A. 炼铁是铁矿石在高温下被还原为铁的过程

B. 工业生产中,及时分离出产品,能加快反应的进程

C. 与氨碱法相比,联合制碱法提高了原料食盐中钠、氯原子的利用率

D. 硫酸工业中,采用通入过量空气等措施,提高二氧化硫的转化率

11. 如图所示装置进行实验,将液体a逐滴滴入到固体b中,下列叙述正确的是

12. 下列晶体中,除了原子与原子间的共价键外,同时也存在范德华力的共有多少种

①H2O ②SiO2 ③C60④金刚石⑤石墨⑥I2⑦醋酸⑧Ar

A. 3种

B. 4种

C. 5种

D. 6种

13. N A表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是

A. 125g CuSO4·5H2O晶体中含有Cu2+ 离子数一定小于0.5 N A

B. 常温下,pH=3的醋酸溶液中,醋酸分子的数目一定大于10-3 N A

C. 由S6、S7、S8组成的硫蒸气6.4 g,其中所含硫原子数一定为0.2 N A

D. 3.6 g C与3.36 L O2一定条件下恰好完全反应,生成CO分子数一定为0.3 N A

14. 高中课本涉及的很多知识都与诺贝尔化学奖的研究成果有关。以下“相关说法”正确的是

[]

15. 2010年温哥华冬季奥运会,有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性,而被取消参加的资格。

检测出的一种兴奋剂的结构如图:

CH 2C

C CH 2

O ClCl

OCH 2COOH 。关于它的说法中

正确的是

A. 分子中有1个碳碳双键

B. 既能发生加成反应,又能发生消除反应

C. 该有机物能发生银镜反应

D. 1mol 该物质最多跟6 mol 氢气发生反应 16. 有20 mL 0.1 mol·L -1 的① Na 2CO 3、② CH 3COONa 、③ NaOH 三种溶液,下列说法正确的是

A. 三种溶液pH 的大小顺序是 ③>②>①

B. 若将三种溶液稀释相同倍数,pH 变化最大的是②

C. 若分别加入20 mL 0.1 mol·L -1 盐酸后,pH 最大的是①

D. 若分别跟相同浓度的稀硫酸恰好完全反应,消耗硫酸的体积为 ①>③>②

17. 在含有4 mol HCl 和1 mol MgSO 4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量 m 与加入Ba(OH)2物质的量n 之间的关系如右图,

下列说法正确的是

A. a →b 时的沉淀的成分为BaSO 4与Mg(OH)2

B. b →c 时发生的离子反应为:H + + OH —

→ H 2O

C. c →d 时离子的物质的量:Ba 2+ 可能大于Cl —

D. d →e 时离子的物质的量:Ba 2+ 一定大于OH —

]/mol

[Ba(OH)m /g (沉淀)0

b c d e

三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。答案涂写在答题卡上。)

18. 据酸碱质子理论,凡是能给出质子的分子或离子都是酸,凡是能给合质子的分子或离子都是碱,按照这种理论下列物质既可以显示酸性,又可以显示碱性的是 A. H 2O B. NaCl C. NaHCO 3 D. Al 2O 3 19. 下列离子方程式书写正确的是

A. 在硫氢化钠中加入稀硫酸溶液:S 2—

+ 2H + → H 2S ↑

B. 碳酸钠溶液中加入少量的盐酸:CO 32—

+H + → HCO 3—

C. 在溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe 2+ + 2Br —

+ 3Cl 2 → 2Fe 3+ + Br 2 + 6Cl -

D. 偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳:2AlO 2—

+ CO 2 + 3H 2O → 2Al(OH)3↓+ CO 32—

20. 已知Fe 2+ 可用K 3Fe(CN)6 来检验(呈蓝色)。将图I 装置中的铁棒末段分别联上一块锌片和铜片,并静置于含有K 3Fe(CN)6 及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域(如图II 示)发生了变化。则下列说法正确的是

A. 甲区呈现红色

B. 乙区呈现蓝色

C. 丙区产生Cu 2+离子

D. 丁区产生Fe 2+离子

21. 常温下,0.1 mol·L -1

氨水溶液中(H )(OH )

c c +-

=1×10-8,下列叙述错误的是 A. 该溶液中氢离子的浓度:c (H + ) = 1×10-9 mol·L -1

B. 0.1 mol·L -1 氨水溶液与0.1 mol·L -1 HCl 溶液等体积混合后所得溶液中: c (NH 4+ ) + c (H + ) = c (Cl -

) + c (OH -

)

C. 0.1 mol·L -1 的氨水溶液与0.05 mol·L -1 H 2SO 4溶液等体积混合后所得溶液中: c (NH 4+ ) + c (NH 3) + c (NH 3·H 2O) = 2c (SO 42—

)

D. 浓度均为0.1mol·L -1 的NH 3·H 2O 和NH 4Cl 溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则 c (NH 4+ )> c (NH 3·H 2O) > c (Cl —

) > c (OH -

) > c (H + )

22. 已知HX 为一元弱酸。某混合溶液中含有4mol NaX 、2mol Na 2CO 3和1mol NaHCO 3。往溶液中通入3mol CO 2气体,充分反应后,气体全部被吸收,所得溶液中钠盐的量可能为

Zn

Cu

Fe

Fe

图I

图II 一段时间后

Zn

Cu

Fe

Fe

甲 乙

丙 丁

(考试时间120分钟,满分150分)2011.4

第II卷(共84分)

考生注意:

1.答第II卷前,考生务必将姓名、准考证号、校验码等填写清楚。

2.第II卷从第23题到第31题,考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。

相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ba-137 U-238

四、(本题共24分)

23. 有四种短周期元素的部分性质如下,请根据有关信息填空:

注:气体密度已换算为标准状况

(1)元素W在周期表中的位置________________________,根据性质描述,元素Z的单质是_________(写名称),上述元素的简单离子中半径最小的是_________(写离子符号)。(2)短周期主族元素中,元素X以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是:__________________________(用化学式表示)。

(3)同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是________(选填序号)。

a. 元素W所在族,随着原子序数递增,单质的熔点逐渐降低

b. 元素X所在族,随着原子序数递增,对应简单离子的还原性逐渐增强

c. 元素Y所在族,随着原子序数递增,对应氢化物的沸点逐渐升高

d. 元素Z所在族,随着原子序数递增,最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

(4)Z单质与足量Y单质反应,生成物的电子式为_____________,已知生成1 mol该产物将伴随393.51 kJ的热量变化,写出该反应的热化学方程式____________________________。

24. 今年3月的日本福岛核泄漏再次引发核电安全反思。作为核工业的重要原料,铀在自然界

中以沥青铀矿(U3O8)、钒钾铀矿(K2O·2UO3·V2O5)等形式存在。

(1)钒钾铀矿中U元素呈现其最高化合价:_______价,它溶于硫酸生成硫酸铀酰:UO2SO4。(2)已知U3O8中含有两种价态的铀元素,溶于硫酸生成UO2SO4 和U(SO4)2,溶于稀硝酸仅生成一种含铀化合物,完成并配平U3O8跟稀硝酸反应的化学反应方程式:

____ U3O8 + ____ HNO3 →_______________________________________________。(3)上述反应中被氧化的元素是_______________,当有0.3mol电子发生转移时,参加反应的氧化剂为________ mol。

(4)已知某沥青铀矿中U3O8含量为1~5g/kg。现有0.5吨该沥青铀矿,用金属钙作还原剂制取铀,至少消耗Ca的物质的量为___________mol(保留2位小数)。

25. 氨是氮循环过程中的重要物质,合成氨是目前普遍使用的人工固氮方法。反应在450℃并

+ 3H22NH3 + Q。

有催化剂存在下进行:N

(1)合成氨工业中,该反应所用的催化剂是__________(填名称)。

(2)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示________________________,若将反应在300℃条件下进行直至达到新的平衡,N2的转化率将________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________(填序号)。

a. 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2

b. 单位时间内消耗N2和生成H2的物质的量相等

c. 密闭容器内混合气体的密度保持不变

d. 2 υ(N2)正= υ(NH3)逆

(4)向2L 的密闭容器中,通入0.2 mol N 2和0.6 mol H 2,6分钟后达到平衡,测得容器中含NH 3 0.36 mol ,则氢气的消耗速率 (H 2) = ____________________mol·L -1·min -1;若继续通入0.2 mol N 2和0.6 mol H 2,则平衡_____________移动(填“正向”、“逆向”或“不”),再次达到平衡后,_______mol < n(NH 3) <_______mol 。

五、(本题共24分)

26. 研究性学习小组进行二氧化硫的制取和性质实验。

(1)实验室制取二氧化硫气体可选用试剂__________(选填序号)。

a. 铜和浓硫酸

b. 亚硫酸钙和硝酸

c. 亚硫酸钡和浓硫酸

d. 硫和氧气 (2)用二氧化硫气体分别进行如下性质实验:

① 氧化性:通入充满硫化氢气体的集气瓶,现象是________________________________,反应的化学反应方程式为_______________________________________。

② 还原性:通入___________溶液,观察到溶液褪色。如何证明二氧化硫在该反应中被氧化:________________________________________________________________________。 ③通入某红色溶液,观察到溶液褪色。

对于红色溶液的成分,有两种推测,一种认为是品红溶液,另一种认为是酚酞与氢氧化钠的混合溶液,请设计简单实验验证上述推测:_____________________________________ ___________________________________________________________________________。

(3)某亚硫酸钠样品因氧化而部分变质,为了测定其中亚硫酸钠的含量,设计实验如下: 取样→ 称量样品 → 经过下图装置 → 称量干燥管

硫酸

亚硫酸钠

硫酸

碱石灰

你认为该方法测定结果将比真实值_________(填“偏大”或“偏小”),理由:_________ ____________________________________________________________________________。

27. 海洋是一个巨大的资源宝库。海盐应用很早,现在是氯碱工业的原料。

(1)用提纯后的食盐配制20%的NaCl 溶液,应选用的仪器有___________(选填序号)。 a. 烧瓶 b. 容量瓶 c. 量筒 d. 胶头滴管 (2)电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。图1为阳离子交换膜电解槽(只允许阳离子通过)示意图。 ① 请判断E 为_________极。

② 制得的烧碱溶液从_______处(填字母)流出。

③ 制得的烧碱溶液中往往含有NaCl ,检

验其中含有Cl —

的具体操作是:__________________________________________________。 (3)20℃时制得烧碱混合液中,随着NaOH 含量的变化,NaCl 达到饱和状态时其溶质质量分 数的变化曲线如图2。

① 20℃时,NaCl 在水中的溶解度为______________g/100g 水。

② 现有20℃时,满足曲线B 点所示的溶液,可采用______________方法降低NaCl 的含量,达到提纯目的,简述理由______ ____________________________________ ___________________________________。

w (NaOH) /%

10

图2

(4)欲测定某批次烧碱混合液产品(已知密度为ρg·cm -3)中NaOH 的含量,可采用的方法是___________,其中氢氧化钠的质量分数可表示为(注明表达式中所用有关符号的含义): __________________________________________________________________________。

六、(本题共20分) 28. 化合物A ,结构简式为Cl (其中R 为饱和烃基),在一定条件下发生如图所示

转化关系:

,式量

D ?

完成下列填空:

图1

(1)关于上述各步转化,下列说法正确的是_______(选填序号)。 a. 以上转化未涉及加成反应 b. D 比C 的相对分子质量小18

c. A 、B 、C 、D 中都含有—COOH

d. A 跟C 发生酯化反应,产物分子式为C 18H 18O 4Cl (2)A 可能的结构简式有:_____________________________________________________。 (3)D 的分子式为____________,可能的结构有______种。

(4)若D 中除苯环外,还有一个六元环,写出A →B 的化学方程式:

___________________________________________________________________________。

29. 喹硫平是一种非典型抗精神病药物,其合成路线如下图所示:

MnO 4/H

+C 4H 6Br 2

③NaOH(aq)

HBr

⑥COOH

S CH 2CH 2

( C 13H 9NO 4F

S

…平硫 已知:C 的系统命名为1,4-二溴-2-丁烯。

完成下列填空:

(1)写出结构简式:A __________________________,D ___________________________。 (2)B 中除硫醚键(—S —)外,还含有的官能团名称为______________________________。 (3)②的反应类型:________________,①~⑦中属于取代反应的有__________(填序号);

⑦的反应条件:__________________________。

(4)反应⑤和⑦的目的是_________________________________________________________。 (5)D 的既含有羟基,又含有醛基的同分异构体共有______种。

(6)B 发生聚合反应的化学方程式为_______________________________________________。

七、(本题共16分)

30. 为检验醛基,某同学欲用2%的CuSO 4溶液与NaOH 溶液制取新制氢氧化铜。

(1)查阅资料知,当NaOH 溶液浓度为10%左右(密度1.10g·cm -3),实验现象最为明显。10%NaOH 溶液的物质的量浓度为______________ mol·L -1。

(2)该同学在2 mL 2%的CuSO 4溶液中滴入4~8滴10%NaOH 溶液后,发现生成了绿色沉淀,

均分为两份。

①一份中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀1.165 g;

②另一份中,加入足量Na2S溶液,同样操作后得黑色沉淀1.92 g;

试计算该样品中两种阴离子的物质的量之比(写出对应的离子符号)________________。

推测该绿色沉淀的化学式________________________________。

31. 钢铁制品经常进行烤蓝处理,即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为研

究某烤蓝铁片(假设仅含Fe和Fe3O4),分别进行以下实验操作:

(1)取一块100mm×50mm的该铁片,质量为40.195g。进行去氧化膜处理后,测得质量为

33.298g。则氧化膜厚度为_________mm(已知Fe3O4的密度为5.18g/cm3,保留2位小数)。

(2)取m g该铁片的粉末,放入23.00 mL 2 mol·L-1的盐酸中,恰好完全反应,生成425.6 mL

气体(标准状况),向溶液中滴入KSCN溶液,无明显现象。则粉末的质量m= ______g(保

留3位小数);反应后溶液中溶质的物质的量为__________mol。

(3)再取三份不同质量的该粉末,分别加到相同体积(V)、物质的量浓度均为l0.00 mol·L-1

的三份硝酸溶液中,充分反应后,固体全部溶解,有关实验数据如下表所示(假设NO是

唯一还原产物):

①硝酸溶液的体积(V)为________________ mL。

②若向实验Ⅱ所得溶液中继续加入铜粉,要使溶液中Cu2+、Fe2+、Fe3+ 同时存在,计算加

入铜粉的质量的范围(写出计算过程)。

虹口区2011年高三化学学科高考练习题

参考答案及评分标准

一.选择题(每小题2分,共10分) 1. B 2. D 3. C 4. A 5. B 二.选择题(每小题3分,共36分)

6. B

7. D

8. C

9. C 10. B 11. D 12. C 13. C 14. B 15. A 16. C 17. B 三.选择题(每小题4分,共20分)

18. AC 19. BD 20. AD 21. AD 22. A

II 卷说明: 除标明外,每空1分 四、(本题共24分) 23.(共8分)

(1)第三周期IA 族,石墨,Na +;(2)HF >HCl >H 2S ;(3)b ; (4)O

O ,C(s ,石墨) + O 2(g) → CO 2(g) + 393.51 kJ (2分)

24.(共8分)

(1)+6;(2)3,20 →9UO 2(NO 3)2+2NO ↑+10H 2O (2分); (3)

+4

(或+4价的铀元素),0.1(2分);(4)4.75(2分)

25.(共8分)

(1)铁触媒;(2)可逆反应的进行程度越大,增大;(3)d ;(4)0.045,正向,0.72,0.8

五、(本题共24分) 26.(共12分) (1)a ;

(2)①瓶壁有黄色固体和无色小液滴(2分),2H 2S + SO 2 → 3S + 2H 2O (2分);

②溴水(或酸性高锰酸钾溶液、FeCl 3溶液,合理即可),检验溶液中有SO 42—

离子生成即可证

明(2分);③将褪色后溶液加热,如恢复红色,则证明红色溶液为品红,若加热不能恢复红色,则证明为NaOH 的酚酞溶液(2分,合理即可);

(3)偏小,二氧化硫滞留在烧瓶中,不一定完全被吸收(或偏大,干燥管中碱石灰吸收空气中的CO 2、H 2O ,合理即可);

27.(共12分)

(1)cd (2分);(2)①阳极,②L ,③取样,加入足量硝酸(或过量),再加入AgNO 3溶液,有白色沉淀(2分);(3)①36.1,②蒸发结晶(或加NaOH 固体浓缩),溶液中NaOH 含量越高,NaCl 含量越低(如C 点,当NaOH 为50%时,NaCl 降至1%),所以……; (4)(中和)滴定法,×× 1000

V(混合液)c (HCl) × V(HCl) × 40(或

×V(混合液)

25 ×

c (HCl) × V(HCl) ,2分,合理且对应

即可),c (HCl):已知浓度盐酸,V(HCl):滴定所用盐酸体积mL ,V(混合液):所取混合液的体积mL 。

六、(本题共20分) 28.(共8分)

(1)ab (2分);(2

)CH 2

Cl

COOH

CH 2

CH Cl

COOH

CH 3

(共2分);(3)C 9H

8O 2,3; (4)

2O

+ 2NaOH

CH

2

OH

COONa CH 2

?

+ NaCl +

H 2

(2分)

29.(共12分)

(1)

S

,HOCH 2CH=CHCH 2OH ;(2)氨基、羧基(2分);

(3)还原反应,①④(2分),NaOH/C

2H 5OH ,加热;(4)保护碳碳双键;(5)5; (6)

S

n

S

+ n H 2O

(2分)

七、(本题共16分) 30.(共6分,每空2分)

(1)2.75;(2)n(OH —):n(SO 42—) = 6:1,Cu 4(OH)6SO 4·H 2O [或CuSO 4·3Cu(OH)2·H 2O] 31.(共10分,除标注均2分)

(1)0.13;(2)1.352 g ,0.023 mol ;(3)① 308;② 9.60 g <m(Cu)<31.68 g 解:② 40.56g 粉末中含铁元素0.69mol ,II 反应需用硝酸2.68 mol (硝酸共3.08mol ) ∴ II 溶液中有Fe 3+ 0.69 mol ,过量硝酸0.4 mol

3Cu ~ 8HNO 3 Cu ~ 2Fe 3+

3×64 8 64 2

m min 0.4 m 0.69 m = 22.08 g ∴m min = 9.60 g m max = 9.60+22.08 = 31.68 g

2020年上海市高三化学二模静安区试卷

静安区2020学年第二学期高三年级教学质量检测 化学试卷 (满分150分,时间120分钟)202004. 说明:1.请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。 2.本卷可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Zn—65 Ba—137 第Ⅰ卷(共66分) 一、选择题(共10分,每小题2分,只有一个正确选项。) 1.《新科学家》2020年1月10日报道,通过取样分析,目前地球大气中二氧化碳的水平是385ppm,带来了明显的温室效应。“ppm”是一种 A.浓度单位 B.质量单位 C.体积单位 D.长度单位 2.以下化学用语错误的是 A.乙醇的分子式C2H6O B.CO2的电子式 C.中子数为20的氯原子37 17Cl D.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6 3. 关于油脂的叙述错误的是 A. 属酯类 B.属高分子化合物 C.碱性水解即皂化反应 D.不溶于水 4.结构相似,分子组成相差若干个相同原子团的物质互称为同系物,以下各组物质不属于同系物的是 A.甲烷、乙烷、丙烷 B.甲醇、乙二醇、丙三醇 C.氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷 D.分子组成相差若干个C6H2原子团的以下物质 5.以下实验方法肯定错误的是 A.用色谱仪快速检测三聚氰胺的含量 B.用纸上层析法分离和检验墨水的成分 C.用碘—淀粉溶液吸收法检测空气中SO2的含量 D.用AgNO3检测游泳池水中次氯酸的含量 二、选择题(共36分,每小题3分,只有一个正确选项) 6.以下叙述错误的是 A.CO可作冶铁的还原剂 B.空气或氧气可作炼钢的氧化剂 C.一定条件下,用H2或CO可将钙从CaO中还原出来 D.侯德榜制碱法得到的产品是纯碱和氯化铵 7.氢硫酸不稳定,要现用现配;从H2S的性质全面考虑,下列吸收H2S制备氢硫酸的装置最合理的是

2020年上海市黄浦区初三二模数学试卷及答案(Word版)

2020年上海市黄浦区初三二模数学试卷 2020.05 一、选择题 1.下列正整数中,属于素数的是( ) A .2 B .4 C .6 D .8 2.下列方程没有实数根的是( ) A .20x = B .20x x += C .210x x ++= D .210x x +-= 3.一次函数21y x =-+的图像不经过( ) A .第一象限 B .第二象限 C .第三象限 D .第四象限 4.某班在统计全班33人的体重时,算出中位数与平均数都是54千克,但后来发现在计算时,将其中一名学生的体重50千克错写成了5千克,经重新计算后,正确的中位数为a 千克,正确的平均数为b 千克,那么( ) A .a b < B .a b = C .a b > D .无法判断 5.已知1O e 与2O e 的直径长4厘米与8厘米,圆心距为2厘米,那么这两圆的位置关系是 ( ) A .内含 B .内切 C .相交 D .外切 6.在平面直角坐标系xOy 中,点A(30-,)、B(20,)、C(12-,)、E(42,),如果△ABC 与△EFB 全等,那么点F 的坐标可以是( ) A . (60,) B . (40,) C . (42-,) D . (43-,) 二、填空题 7.计算:4262a a ÷=_______ 8.分解因式:241x -=_______

9.不等式组[210 20 x x ->??-

2017上海普陀区高三二模化学试题及答案

一、选择题(本题共40分,每小题2分。每题只有一个正确选项) 1.不能用单质直接反应得到的是 A.NaCl B. MgCl2 C.AlC13 D.FeC12 2.关于氮肥的说确的是 A.尿素属于铵态氮肥 B.植物吸收氮肥属于氮的固定 C.使用碳按应深施盖土 D.硫铵与石灰混用肥效增强 3.可用铝热反应冶炼的金属是 A.W B. Na C.Mg D. Hg 4.可用浓硫酸干燥的气体是 A.SO2 B. H2S C. HBr D. NH3 5.只表示一种微粒的化学用语是 A. B.X:X C.ns l D. X-X 6.为了检验某固体物质中是否含有NH4+,一定用不到的试剂或试纸是 A. NaOH溶液 B.浓盐酸 C.稀硫酸 D.红色石蕊试纸 7.可检验FeC13溶液中是否含FeCl2的试剂是 A. KSCN溶液 B.氯水 C. NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液 8.分子式为C n H2n+l Cl(n>l)的卤代烃不能发生消去反应,n 的最小值是 A.3 B.4 C.5 D.6 9.能证明NaCl是离子化合物的事实是 A.常温下是固体 B.易溶于水 C.水溶液能导电 D.熔融态能导电10.短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图,其中X是两性金属元素。则 A.简单离子半径:XQ C.X的族序数大于周期数 D. Y氧化物对应水化物是强酸 11.有关漂粉精的认识错误的是 A.漂粉精的主要成分是次氯酸钙 B.漂粉精露置在空气中会失效 C.漂粉精水溶液具有漂白性 D.漂粉精杀菌效果随pH降低而增强

12.下列图像与选项对应的是 13.为了除去物质中的杂质(括号为杂质),选用试剂正确的是 物质选用试剂 A NaBr溶液(NaI) 溴水 B CuCl2溶液(FeCl3) 铜粉 C 乙烷(乙烯)氢气 D 溴苯(苯)液溴 14.山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种高效安全的防腐保鲜剂。有关山梨酸的说确的是 A.属于二烯烃 B.和Br2加成,可能生成4种物质 C.1mol可以和3molH2反应 D.和CH3CH218OH反应,生成水的摩尔质量为20g/mol 15.正确认识铁制品的电化腐蚀与防护方法的是 A.铁制品腐蚀时既可做正极也可做负极 B.铁制品腐蚀时铁电极发生反应为:Fe-3e→Fe3+ C.铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀 D.铁制品连接电源正极可防止腐蚀 16.下列各项应用涉及的化学原理完全相同的是 A.用氯化铁或液氯处理废水 B.用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸 C.用二氧化硫或氯气漂白织物 D.用亚硫酸钠或氨水处理二氧化硫尾气

2019年上海各区初三二模数学试卷23题专题汇编(教师版)

2019年上海各区初三二模数学试卷23题专题汇编(教师版) 崇明 23.(本题满分12分,每小题满分各6分) 如图7,在直角梯形ABCD 中,90ABC ∠=?,AD BC ∥,对角线AC 、BD 相交于点O . 过点D 作DE BC ⊥,交AC 于点F . (1)联结OE ,若 BE AO EC OF = ,求证:OE CD ∥; (2)若AD CD =且BD CD ⊥,求证: AF DF AC OB = . 23.(本题满分12分,每小题满分各6分) 证明(1)∵90ABD ∠=?,BC DE ⊥ ∴//AB DE ………………………………………………………………(1分) ∴AO BO OF OD = ………………………………………………………………(2分) ∵ BE AO EC OF = ∴AO BE OF EC = ……… ………………………………………………………(2分) ∴//OE CD …………………………………………………………………(1分) (2)∵BC AD //,//AB DE , ∴四边形ABED 为平行四边形 又∵90ABD ∠=? ∴四边形ABED 为矩形 ……………………………………………………(1分) ∴AD BE =,90ADE ∠=? 又∵CD BD ⊥ ∴90BDC BDE CDE ∠=∠+∠=? ?=∠+∠=∠90BDE ADB ADE ∴CDE ADB ∠=∠ …………………………………………………………(1分) AD CD =Q ∴DCA DAC ∠=∠ ∴()A S A CDF ADO ..???…………………………………………………(1分) ∴OD DF = DE AB //Θ A B C D O E F 图7

2018届上海市徐汇区高三化学二模试卷及参考答案

2018届上海市徐汇区高三 化学二模试卷 (满分100分;考试时间60分钟) 2018.4 一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.下列物质属于纯净物的是 A .液氯 B .铝热剂 C .氨水 D .石油 2.下列物质属于强电解质的是 A .Fe B .CH 3COONH 4 C .CO 2 D .CH 3COOH 3.下列过程只涉及物理变化的是 A .盐酸除锈 B .石油分馏 C .煤的气化 D .氯气消毒 4.关于二氧化碳,下列化学用语正确的是 A .分子比例模型 B .分子电子式 C O O C .分子结构式 O=C=O D .溶于水电离:CO 2 + H 2O → H + + HCO 3- 5.下列我国古代的几种技术应用,不涉及氧化还原反应的是 A .卤水煮盐 B .铁矿石炼铁 C .化丹(Pb 3O 4)为铅 D .火药爆炸 6.容量瓶上不会标示 A .标线 B .容量 C .温度 D .浓度 7.潮湿氯气、新制氯水以及次氯酸钠溶液都能使有色布条褪色,因为它们都含有微粒 A .HClO B .ClO - C .HCl D . Cl 2 8.分析右面的能量变化示意图,下列热化学方程式正确的是 A .2A(g) + B(g) → 2C(g) - Q B .2A(g) + B(g) → 2C(g) + Q C .2A + B → 2C + Q D .2C → 2A + B - Q 9.下列溶液不能区别SO 2和CO 2的是 A .酸性KMnO 4溶液 B .品红溶液 C .氢硫酸溶液 D .Ba(OH)2溶液 10.右图为元素周期表中元素X 的信息。下列关于X 的说法正确的是 A .属于过渡元素 B .质量数为74.92 2A(g) + B(g) 物质具有的总能量

2018~2019学年上海市宝山区九年级二模数学试卷及参考答案

2018~2019学年上海市宝山区九年级二模 数学试卷 (时间:100分钟,满分150分) 一、选择题(本大题共6题,每题4分,满分24分) 1. 32400000用科学记数法表示为( ) (A )80.32410?; (B )632.410?; (C )73.2410?; (D )83.2410?. 2. 如果关于x 的一元一次方程20x m -+=的解是负数,那么则m 的取值范围是( ) (A )2m ≥; (B )2m >; (C )2m <; (D )2m ≤. 3. 将抛物线223y x x =-+向上平移1个单位,平移后所得的抛物线的表达式为( ) (A )224y x x =-+; (B )222y x x =-+; (C )233y x x =-+; (D )23y x x =-+. 4. 现有甲、乙两个合唱队,队员的平均身高都是175cm ,方差分别是2S 甲、2S 乙,如果 22S S >甲乙,那么两个队中队员的身高较整齐的是( ) (A )甲队; (B )乙队; (C )两队一样整齐; (D )不能确定. 5. 已知3,2a b ==r r ,而且b r 和a r 的方向相反,那么下列结论中正确的是( ) (A )32a b =r r ; (B )23a b =r r ; (C )32a b =-r r ; (D )23a b =-r r . 6. 下列四个命题中,错误的是( ) (A ) 所有的正多边形是轴对称图形,每条边的垂直平分线是它的对称轴; (B ) 所有的正多边形是中心对称图形,正多边形的中心是它的对称中心; (C )所有的正多边形每一个外角都等于正多边形的中心角; (D )所有的正多边形每一个内角都与正多边形的中心角互补. 二、填空题(本大题共12题,每题4分,满分48分) 7. 计算63a a ÷=_________. 8. 分解因式:3a a -=_________. 9. 已知关于x 的方程230x x m +-=有两个相等的实数根,那么m 的值为_________. 10. 不等式组10 11x x +>??-? ≤的解集是_________. 11. 方程2134x -+=的解为_________. 12. 不透明的袋中装有3个大小相同的小球,其 中两个为白色,一个为红色,随机地从袋中摸取一个小球后放回,再随机地摸取一个小球,两次取的小球都是红球的概率为_____. 13. 为了解全区5000名初中毕业生的体重情况, 随机抽测了200名学生的体重,频率分布如 图所示(每小组数据可含最小值,不含最大值),其中从左至右前四个小长方形的高依次为0.02、0.03、0.04、0.05, 由此可估计全区初中毕业生的体重不小于60千克的学生人数约为_________人.

2018年上海各区高三化学等级考二模理论分析题汇总

例1.元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下表是元素周期表的短周期部分: 用编号对应的元素微粒符号回答下列问题: 21.元素②的原子核外电子排布式_________,元素③的气态氢化物的电子式______。 22.元素④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是_______________。 23.元素⑥的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式_____________。 24.元素②与④形成的化合物的熔点比②与⑧形成的化合物熔点(填“高或低”),理由是_____________________。 25.某温度下,在2.0L的密闭容器中,加入一定量的①③的单质发生反应,20min达到平衡,此时容器中产物为68.0g。用单质③表示该反应的平均速率为____________。 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______。 a.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 b.容器中气体密度不变 c.容器中压强不变 d.3v正(H2)=2v 逆(NH3) 达到平衡后,若使平衡常数K值增大,则 (填“正反应”或“逆反应”)的速率变化更大。例2.硫化钠广泛应用于染料工业。请完成下列各题: 21.S2-的核外电子排布式_________________,其核外有________种不同运动状态的电子。写出Na2O 的电子式,比较Na2O和Na2S的熔点高低:Na2O ___ Na2S。 22.O、S属于同主族元素,其单质的氧化性不同,用一反应的化学方程式表示;____________________ ,O、S、S2-半径从大到小的顺序是________________________。 1100℃时,在体积固定且为5L的密闭容器中,发生可逆反应:Na 2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g) -Q (Q>0)并达到平衡。 23.上述平衡的平衡常数表达式K=_____________________。欲使K值变大,可采取的措施是。平衡后,向容器中充入1molH2,平衡向________________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”),重新达到平衡后,与原平衡相比,逆反应速率_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 24. 若混合气体的密度不变,(填“能”或“不能”)_________判断该反应达已经到平衡状态。若初始时加入的Na2SO4为2.84g,10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%,v(H2)=_____________。 例3.碳元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含碳化合物在工业生产和国防建设中有广泛的应用。 21.碳元素原子核外有个未成对电子,最外层有种能量不同的电子。 CH4分子的空间构型为,是分子。(填“极性”或“非极性”) 22.碳和硅是同主族元素,下列能说明二者非金属性相对强弱的是(填编号)a.CH4的稳定性比SiH4强b.SiH4的沸点比CH4高 c.碳酸是强酸,硅酸是弱酸d.碳原子半径比硅原子小 例3.氮化硅(Si3N4)是一种重要的瓷材料,可用石英与焦炭在800℃的氮气气氛下合成: 3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)高温Si3N4(s) + 6CO(g) 23.该反应的平衡常数表达式K 。已知平衡常数:K (800℃)>K (850℃),则正反应是反应(填“放热”或“吸热”)。 24.任写两种能提高二氧化硅转化率的措施、。

上海市普陀区2019年初三二模数学试卷(含答案)

普陀区2018学年第二学期初三质量调研 数 学 试 卷 (时间:100分钟,满分:150分) 考生注意: 1.本试卷含三个大题,共25题.答题时,考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答,在草稿纸、本试卷上答题一律无效. 2.除第一、二大题外,其余各题如无特别说明,都必须在答题纸的相应位置上写出证明或 计算的主要步骤. 一、选择题:(本大题共6题,每题4分,满分24分) [下列各题的四个选项中,有且只有一个选项是正确的,选择正确项的代号并填涂在答题纸的相应位置上] 1.下列计算中,正确的是 ············································································· (▲) (A )235()a a =; (B )236a a a ?=; (C )2236a a a ?=; (D )2235a a a +=. 2.如图1,直线1l //2l ,如果130∠=?,250∠=?,那么3∠= ········································ (▲) (A )20?; (B )80?; (C )90?; (D )100?. 3.2011年,国际数学协会正式宣布,将每年的3月14日设为国际数学节,这与圆周率 π 有关.下列表述中,不正确的是 ······································································· (▲) (A )π =31 4.; (B )π 是无理数; (C )半径为1cm 的圆的面积等于 π cm 2; (D )圆周率是圆的周长与直径的比值. 4.下列函数中,如果0x >,y 的值随x 的值增大而增大,那么这个函数是 ············· (▲) (A )2y x =-; (B )2 y x = ; (C )1y x =-+; (D )21y x =-. 5.如果一组数据3、4、5、6、x 、8的众数是4,那么这组数据的中位数是 ············ (▲) (A )4; (B )4.5; (C )5; (D )5.5. l 1 l 2 图1 1 2 3

2019届上海杨浦区高三化学二模试题及答案

1 杨浦区2018学年度第二学期高中等级考模拟质量调研 高三年级化学学科试卷 2019.03 考生注意: 1.本试卷满分l00分,考试时间60分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂(选择题)或写(综合分析题)在答题纸上;做在试卷上一律不得分。 3.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(本题共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案) 1.下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是 A .萃取 B .结晶 C .蒸馏 D .纸上层析 2.下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是 A .导电性 B .密度小 C .抗腐蚀性强 D .硬度大 3. 1H 、2H 、3H 中数字1、2、3表示 A .中子数 B .质量数 C .核外电子数 D .质子数 4.不能正确表述二氧化碳分子的是 A .键角:180° B .结构式:O=C=O C D .属于非极性分子 5.对NH 3 A .制氮气 B .制氮肥 C .制硝酸 D .做制冷剂 6.Fe 与下列物质反应的产物,能使KSCN 溶液显红色的是 A .H 2O B .O 2 C .S D .足量稀HNO 3 7.检验NH 4+的方法是:向未知物中加强碱、加热,再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物,该检验过程中不涉及的反应是 A .NH 4++OH ─ NH 3↑+H 2O B .NH 3 + H + → NH 4+ C .NH 3 +H 23? H 2O D .NH 3? H 24++OH ─ 8.由一种原子直接构成的物质,不可能 A .硬度很大 B .常温下为气态 C .属于原子晶体 D .属于非电解质 9.能使Al(OH)3的电离平衡向碱式电离方向移动的是 A .HNO 3 B .H 2CO 3 C .NaOH D .氨水 10.在密闭容器内发生反应: 3FeO(s) + H 2O(g)Fe 3O 4(s) + H 2(g) ─ Q ,H 2O 和H 2物质的量 随时间的变化如图所示。2min 时仅改变一个条件,该改变的条件是 A .减少c (H 2O) B .增加c (H 2) C .增大压强 D .升高温度 11.在液溴和溴水的混合物中,对液溴描述正确的是 A .深红棕色,在下层 B .深红棕色,在上层 C .紫黑色,在下层 D .紫黑色,在上层 12.接触法制硫酸中能提高SO 2转化率的条件是 A .400~500℃ B .常压 C .催化剂 D .过量的空气 △ 物质的量(mol) 0 1 2 3 H 2O H 2

2019年上海各区初三二模数学试卷25题专题汇编(学生版)

2019年上海各区初三二模数学试卷25题专题汇编(学生版) 题型一、等腰三角形的分类讨论 25(2019崇明)、如图,在梯形ABCD 中,AD ∥BC ,AB=DC=8,BC=12, cos C=53,点E 为AB 边上一点,且BE=2,点F 是BC 边上的一个动点(与点B 、点C 不重合),点G 在射线CD 上,且∠EFG=∠B ,设BF 的长为x ,CG 的长为y . (1)当点G 在线段DC 上时,求y 与x 之间的函数关系式,并写出自变量x 的取值范围; (2)当以点B 为圆心,BF 长为半径的⊙B 与以点C 为圆心,CG 长为半径的⊙C 相切时,求线段BF 的长; (3)当△CFG 为等腰三角形时,直接写出线段BF 的长. 题型二、动点产生的相似综合 25(2019黄浦).(本题满分14分)已知四边形ABCD 中,AD ⊙BC ,2ABC C ∠=∠,点E 是射线AD 上一点,点F 是射线DC 上一点,且满足BEF A ∠=∠. (1)如图8,当点E 在线段AD 上时,若AB=AD ,在线段AB 上截取AG=AE ,联结GE . 求证:GE=DF ; (2)如图9,当点E 在线段AD 的延长线上时,若AB =3,AD =4,1cos 3 A =,设AE x =,DF y =,求y 关于x 的函数关系式及其定义域; (3)记BE 与CD 交于点M ,在(2)的条件下,若⊙EMF 与⊙ABE 相似,求线段AE 的长. D A B C E F 图9 A B C E F G D 图8

25(2019金山)、如图,在Rt △ABC 中,∠CC=90°,AC=16cm ,AB=20cm ,动点D 由点C 向点A 以每秒1cm 速度在边AC 上运动,动点E 由点C 向点B 以每秒 3 4cm 速度在边BC 上运动,若点D 、点E 从点C 同时出发,运动t 秒(t > 0),联结DE. (1)求证:△DCE ∽△BCA ; (2)设经过点D 、C 、E 三点的圆为⊙P. ① 当⊙P 与边AB 相切时,求t 的值; ② 在点D 、点E 运动过程中,若⊙P 与边AB 交于点F 、G (点F 在点G 左侧),联结CP 并延长CP 交边AB 于点M ,当△PFM 与△CDE 相似时,求t 的值.

上海市浦东新区高三化学二模卷(含答案)

浦东新区2016学年度第二学期教学质量检测 高三化学试卷 2017.4 相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1. 容量瓶上未必标有固定的( ) A. 溶液浓度 B. 容量 C. 定容刻度 D. 配制温度 2. 零族元素难以形成化合物的根本原因是它们( ) A. 都是惰性元素 B. 化学性质不活泼 C. 都以单原子分子形式存在 D. 原子结构均为稳定结构 3. 氮化铝(AlN )熔融时不导电、难溶于水,常用作砂轮及耐高温材料,由此推知,它应该属于( ) A. 离子晶体 B. 原子晶体 C. 分子晶体 D. 金属晶体 4. SO 2能使溴水褪色,说明SO 2具有( ) A. 还原性 B. 漂白性 C. 酸性 D. 氧化性 5. 火山爆发产生的气体中含有少量的羰基硫(分子式是:COS ),已知羰基硫分子结构与CO 2类似,有关说法正确的是( ) A. 羰基硫是电解质 B. 羰基硫分子的电子式为: C. C 、O 、S 三个原子中半径最小的是C D. 羰基硫分子为非极性分子 6. 水是自然界最重要的分散剂,关于水的叙述错误的是( ) A. 水分子是含极性键的极性分子 B. 水的电离方程式为:22H O 2H O +-+? C. 重水(D 2O )分子中,各原子质量数之和是质子数之和的两倍 D. 相同质量的水具有的内能:固体<液体<气体 7. 下列物质的工业生产过程中,其主要反应不涉及氧化还原反应的是( ) A. 生铁 B. 硫酸 C. 烧碱 D. 纯碱 8. 能用离子方程式2-+ 322CO 2H H O CO +→+↑表示的反应是( ) A. 碳酸钠与足量稀硝酸的反应 B. 碳酸氢钠与足量盐酸的反应 C. 碳酸钡与少量稀盐酸的反应 D. 碳酸钠与足量稀醋酸的反应 9. 保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失。下列有机物适合用“水封法”保存的是( )

2019~2020学年上海市浦东区九年级二模数学试卷及参考答案

2019~2020学年上海市浦东区九年级二模 数学试卷 (时间:100分钟,满分150分) 一、选择题(本大题共6题,每题4分,满分24分) 1. 下列各数是无理数的是( ) (A )5; (B )4; (C )22 7 ; (D )0.1g . 2. 下列二次根式中,与3是同类二次根式的是( ) (A )6; (B )9; (C ) 1 3 ; (D )18. 3. 一次函数23y x =-+的图像经过( ) (A )第一、二、三象限; (B )第二、三、四象限; (C )第一、三、四象限; (D )第一、二、三象限; 4. 如果一个正多边形的中心角等于72?,那么这个多边形的内角和为( ) (A )360?; (B )540?; (C )720?; (D )900?. 5. 在梯形ABCD 中,AD //BC ,那么下列条件中,不能判断它是等腰梯形的是( ) (A )AB DC =; (B )DAB ABC ∠=∠; (C )ABC DCB ∠=∠; (D )AC DB =. 6. 矩形ABCD 中,5AB =,12BC =,如果分别以A 、C 为圆心的两圆外切,且点D 在圆 C 内,点B 在圆C 外,那么圆A 的半径r 的取值范围是( ) (A )512r <<; (B )1825r <<; (C )18r <<; (D )58r <<. 二、填空题(本大题共12题,每题4分,满分48分) 7. 函数2 1 y x = -的定义域是___________. 8. 方程32x x -=的根是___________. 9. 不等式组51; 2 5.x x +≥-??”、“<”或“=”) 13. 某校计划在“阳光体育”活动课程中开设乒乓球、羽毛 球、篮球、足球四个体育活动项目.为了了解全校学生对这四个活动项目的选择情况,体育老师从全体学生中随机抽取了部分学生进行调查(规定每人必须并且只能选择其中一个项目),并把调查结果绘制成如图所示的统计图,根据这个统计图可以估计该学校1500名学生中选择篮球项目的学生约为_______名.

2017届上海市静安区高三化学二模卷(含答案)

静安区2016学年第二学期教学质量检测 高三化学 2017.04 相对原子质量:H-1 O-16 一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1. 大规模开发利用铁、铜、铝,由早到晚的时间顺序是( ) A. 铜、铁、铝 B. 铁、铝、铜 C. 铝、铜、铁 D. 铁、铜、铝 2. 下列物质中,常用于治疗胃酸过多的是( ) A. 碳酸钠 B. 氢氧化铝 C. 氧化钙 D. 硫酸镁 3. YBa 2Cu 3O x (Y 为元素钇)是一种重要超导材料,下列关于89 39Y 的说法错误的是( ) A. 质量数是89 B. 质子数与中子数之差为50 C. 核外电子数是39 D. 与90 39Y 互为同位素 4. 下列属于原子晶体的化合物是( ) A. 干冰 B. 晶体硅 C. 金刚石 D. 碳化硅 5. 可用碱石灰干燥的气体是( ) A. H 2S B. Cl 2 C. NH 3 D. SO 2 6. 常温下0.1mol/L NH 4Cl 溶液的pH 最接近于( ) A. 1 B. 5 C. 7 D. 13 7. 下列过程不涉及氧化还原反应的是( ) A. 大气固氮 B. 工业制漂粉精 C. 用SO 2漂白纸浆 D. 天空一号中用Na 2O 2供氧 8. 互为同系物的物质不具有( ) A. 相同的相对分子质量 B. 相同的通式 C. 相似的化学性质 D. 相似的结构 9. 下列物质中导电能力最差的是( ) A. 熔融态KHSO 4 B. 铜片 C. 0.1mol/L H 2SO 4 D. 固态KCl 10. 下列转化过程不可能通过一步反应实现的是( ) A. 323Al(OH)Al O ? B. 232Al O Al(OH)? C. 3Al AlCl ? D. 2Al NaAlO ?

2017年上海各区初三二模数学18题

2017年上海市初三二模数学汇编之18题(十六区全) 1. (2017徐汇二模)如图,在V ABC 中,(90180)ACB αα∠=<

3. (2017静安二模)如图,A e 和B e 的半径分别为5和1,3AB =,点O 在直线AB 上. O e 与A e 、B e 都内切,那么O e 半径是 . 【考点】圆与圆的位置关系 【解析】根据题意:,A O O B OA R R OB R R =-=-,|||62|3 O AB OA OB R ∴=-=-=32RO ∴= ,92 4. (2017闵行二模)如图,在Rt ABC V 中,90,8,6,C AC BC ∠=?==点D E 、分别 在边AB AC 、上,将ADE V 沿直线DE 翻折,点A 的对应点在边AB 上,联结'A C . 如果''A C A A =,那么BD = . 【考点】勾股定理、图形的翻折 【解析】根据题意: 115'''5,''222 A A A B A C AB A D DB A B === ==== 图(1) 图(2)

上海市普陀区2018届高三下学期质量调研(二模)化学试卷

普陀区2017-2018学年第二学期高三学业水平质量调研 化学试卷(等级考) 注意事项: 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3..考试结束后保留试卷方便讲解,只交答卷 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(共40分,每小题2分。每小题只有一个正确答案) 1、属于合金的物质是 A. 石墨 B. 水银 C. 硬铝 D. 明矾 2、据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。H3与H2属于 A. 同素异形体 B. 同分异构体 C. 同系物 D. 同位素 3、不属于化学变化的是 A. 煤的干馏 B. 石油的分馏 C. 石蜡的裂化 D. 重油的裂解 4、不属于氮的固定的是 A. 在根瘤菌作用下氮气转变成氮肥 B. 打雷时氮气转变成一氧化氮 C. 氨气与二氧化碳反应生成尿素 D. 氮气与氢气合成氨 5、不能用于鉴别甲烷和乙炔的方法是 A. 点燃 B. 通入溴水 C. 通入酸性KMnO4溶液 D. 观察气体的颜色 6、物质性质的差异与分子间作用力有关的是 A. 沸点:Cl2HCl C. 硬度:晶体硅<金刚石 D. 熔点:MgO>NaCl 7、2016年IUPAC将117号元素命名为Ts(中文名“石田”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法错误的是 A. Ts与F同主族 B. Ts的最外层p轨道中有5个电子 C. 在同族元素中Ts金属性最强 D. 中子数为176的Ts符号是176117Ts 8、自来水生产过程中可以依次使用明矾、活性炭、氯气处理天然水,与这三种试剂对应的 生产环节是

2020届上海各区初三数学二模25题汇编---Thr

【2020二模汇编】25题 【1闵行区】 25. 如图,已知圆O 是正六边形ABCDEF 外接圆,直径8BE =,点G 、H 分别在射线CD 、EF 上(点 G 不与点C 、D 重合),且60GBH ∠=?,设CG x =,EH y =. (1)如图1,当直线BG 经过弧CD 的中点Q 时,求CBG ∠的度数; (2)如图2,当点G 在边CD 上时,试写出y 关于x 的函数关系式,并写出x 的取值范围; (3)联结AH 、EG ,如果△AFH 与△DEG 相似,求CG 的长. 【参考答案】25.(1)15CBG ∠=?;(2)84 x y x = +(04x <<);(3)12CG =.

【2宝山区】 25. 如图,已知在直角△ABC 中,90ABC ∠=?,点M 在边BC 上,且12AB =,4BM =,如果将△ABM 沿AM 所在的直线翻折,点B 恰好落在边AC 上的点D 处,点O 为AC 边上的一个动点,联结OB ,以 O 圆心,OB 为半径作O e ,交线段AB 于点B 和点E ,作BOF BAC ∠=∠交O e 于点F ,OF 交线 段AB 于点G . (1)求点D 到点B 和直线AB 的距离; (2)如果点F 平分劣弧BE ,求此时线段AE 的长度; (3)如果△AOE 为等腰三角形,以A 为圆心的A e 与此时的O e 相切,求A e 的半径. 【参考答案】25.(1)12105DB = ,点D 到直线AB 的距离为365;(2)8425AE =;(3)20或60 13 .

【3崇明区】 25. 如图,已知正方形ABCD 中,4BC =,AC 、BD 相交于点O ,过点A 作射线AM ⊥AC ,点E 是射线AM 上一动点,联结OE 交AB 边于点F ,以OE 为一边,作正方形OEGH ,且点A 在正方形 OEGH 的内部,联结DH . (1)求证:△HDO ≌△EAO ; (2)设BF x =,正方形OEGH 的边长为y ,求y 关于x 的函数关系式,并写出定义域; (3)联结AG ,当△AEG 是等腰三角形时,求BF 的长. 【参考答案】25.(1)证明略;(2)y x =(04x <<);(3)2或43 .

上海市崇明2019高三化学二模(含答案)

化学 共6页 第1页 崇明区2018学年等级考第二次模拟考试试卷 化 学 (满分100分 考试时间60分钟) 考生注意: 1. 本考试设试卷和答题纸两部分,所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上,写在试卷上不予评分。 2. 答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号。 3. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。 相对原子质量:H -1 B -11 N -14 O -16 S -32 Fe -56 Ba -137 一、选择题(本题共40分,每小题2分,每小题只有一个正确选项) 1.下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是 A .液氯、氯水 B .烧碱、火碱 C .胆矾、绿矾 D .干冰、水晶 2.以海水为原料,生产制得氯气的过程中不包括 A .蒸发结晶 B .精制提纯 C .高温熔融 D .通电电解 3.分子中的各原子不在同一平面内,但是非极性分子的是 A .氨 B .水 C .乙烯 D .甲烷 4.电解质一般是指 A .可以导电的化合物 B .可以导电的纯净物 C .酸碱盐等的化合物 D .可溶于水的纯净物 5.一定条件下,浓硫酸与下列物质发生的反应,不可能是氧化还原反应的是 A .锌 B .碳 C .氯化钠 D .硫化钠 6.对比索维尔制碱法,候德榜制碱法中没有的化学反应是 A .2NH 4Cl + CaO → CaCl 2 + 2NH 3↑ + H 2O B .NH 3 + CO 2 + H 2O → NH 4HCO 3 C .NaCl + NH 4HCO 3 → NaHCO 3↓ + NH 4Cl D .2NaHCO 3??? →锻烧 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ 7.资料显示:硫原子可形成六原子环S 6,八原子环S 8,十二原子环S 12等等,这些物质之间的 关系为 A .同系物 B .同位素 C .同分异构体 D .同素异形体 8.如图所示,胶头滴管穿过橡皮塞子伸入盛于 细口瓶中的溶液中,则该溶液不可能是 A .纯碱溶液 B .浓溴水 C .石灰水 D .食盐溶液 9.下列物质变化过程中,化学键发生变化的是 A .硬铝熔化 B .硫磺升华 C .煤油挥发 D .蔗糖溶解于水

2020届上海各区初三数学二模23题汇编---Stu

【2020二模汇编】23题 【1闵行区】 23. 如图,已知在ABCD Y 中,AE BC ⊥,垂足为E ,CE AB =,点F 为CE 的中点,点G 在线段CD 上,联结DF ,交AG 于点M ,交EG 于点N ,且DFC EGC ∠=∠. (1)求证:CG DG =; (2)求证:2CG GM AG =?. 【2宝山区】 23. 如图,E 、F 分别是正方形ABCD 的边DC 、CB 的中点,以AE 为边作正方形AEHG ,HE 与BC 交于点Q ,联结AQ 、DF . (1)求证:AE DF ⊥; (2)设1CEQ S S =V ,2AED S S =V ,3EAQ S S =V ,求证:123S S S +=.

【3崇明区】 23. 如图,已知四边形ABCD 是菱形,对角线AC 、BD 相交于点O ,DH AB ⊥,垂足为点H ,交AC 于点E ,联结HO 并延长交CD 于点G . (1)求证:12DHO BCD ∠=∠; (2)求证:2HG AE DE CG ?=?. 【4金山区】 23. 如图,已知C 是线段AB 上的一点,分别以AC 、BC 为边在线段AB 同侧作正方形ACDE 和正方形 CBGF , 点CBGF 在CD 上,联结AF 、BD ,BD 与FG 交于点M ,点N 是边AC 上的一点,联结EN 交AF 于点H . (1)求证:AF BD =; (2)如果 AN GM AC GF =,求证:AF EN ⊥.

【5长宁区】 23. 如图,已知四边形ABCD 是矩形,点E 在对角线AC 上,点F 在边CD 上(点F 与点C 、D 不重合),BE EF ⊥,且45ABE CEF ∠+∠=?. (1)求证:四边形ABCD 是正方形; (2)联结BD ,交EF 于点Q ,求证:DQ BC CE DF ?=?. 【6浦东区】 23. 已知,如图,在平行四边形ABCD 中,对角线AC 与BD 相交于点E ,过点E 作AC 垂线交边BC 于点F ,与AB 的延长线相交于点M ,且AB AM AE AC ?=?. 求证:(1)四边形ABCD 是矩形; (2)2DE EF EM =?.

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