【必知重点难点】最新初中化学重点难点(很全很精)

【必知】初中化学重点难点2012

常见物质的化学式

化合物

氧化物

其他：氨气NH 3

常见物质的俗名

常见的化学方程式

化合反应 ● 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O 2

2P 2O 5

白磷自燃：4P+5O 2=2P 2O 5 ● 木炭充分燃烧：C+O 2CO 2 ● 木炭不充分燃烧：2C+O 22CO

● 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O 2

SO 2 ● 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2

Fe 3O 4

● 铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al 2O 3

铝不易生锈的原因：4Al+3O 2=2Al 2O 3 ● 镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO ● 铜在空气中加热：2Cu+O 22CuO ● 氢气在氧气中燃烧：2H 2+O 2

2H 2O

● 将CO 2变成CO ：C+CO 22CO

● 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO 2+H 2O=H 2CO 3 ● 用生石灰制取熟石灰：CaO+H 2O=Ca(OH)2

● 一氧化碳燃烧：2CO+O 22CO 2

● 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO 3)2

●氢气在氯气中燃烧：H2+Cl 22HCl

钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 22NaCl

镁在氮气中燃烧：3Mg+N 2Mg3N2（注意氮元素的化合价）

上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。

●

分解反应

●汞在空气中加热：2Hg+O 22HgO

●氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑

●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O 22H2O+O2↑

加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO 32KCl+3O2↑

分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。

●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑

●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO 3CaO+CO2↑

●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑

●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO 32CuO+H2O+CO2↑

●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑

●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑

●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O

●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O

置换反应

●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O

●木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑

●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O 34Fe+3CO2↑

●水煤气的形成：C+H2O H2+CO（注意没有气体生成符号↑）

●实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

●金属与稀盐酸的反应

?2X+2HCl=2X Cl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）

?X+2HCl=X Cl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）

?2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

●金属与稀硫酸的反应

?2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）

?X+H2SO4=X SO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）

?2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

●金属与盐溶液的反应

?镁

◆3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al

3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al

3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al

◆Mg+X Cl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）

◆Mg+X SO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）

◆Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）

◆Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag

?铝

◆2Al+3X Cl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）

◆2Al+3X SO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）

◆2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）

◆Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag

?锌

◆Zn+X Cl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）

◆Zn+X SO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）

◆Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）

◆Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

?铁

◆Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

◆Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

◆Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu

◆Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

?铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

?K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反

应。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

●镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO 22MgO+C

●水蒸气与铁在高温的条件下反应：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2（注意没有气体生成符号↑）

复分解反应

●NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O

●NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

●Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

●用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

●用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

●用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

●稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

●稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

●稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

●稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

●提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反应。

●实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

●盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

●实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

●泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

●误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

●用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

●硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓

●钡盐与稀硫酸反应：

Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

●硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2↑

●工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

●氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O

●硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O

●将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

●将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O

●生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱）

●生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（参加反应的碱只能是四大强碱）

●生成白色沉淀的反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（生成物只能是弱碱）

●生成白色沉淀的反应：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓（硫酸盐与氢氧化钡反应）

●生成蓝白沉淀的反应：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓

●生成红白沉淀的反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓

●配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓

●误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓

●其他常见的反应：

?NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

?CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）

?BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）

?BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4）

●证明NaOH变质的三种方法：

?Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

?Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

?Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

●证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明NaOH部分变

质）：

?Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

?Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

●证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

●证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做）

?证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

?证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑

●证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：

?证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2

?证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

?证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑

非基本类型

●一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO Cu+CO2

●一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O 32Fe+3CO2

●一氧化碳还原氧化亚铁：CO+FeO Fe+CO2

●一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）：4CO+Fe3O 43Fe+4CO2

●黑火药点燃爆炸：S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑

●甲烷充分燃烧：CH4+2O 2CO2+2H2O ●甲烷不充分燃烧：2CH4+3O 22CO+4H2O

●乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O 22CO2+3H2O

●乙醇不充分燃烧：C2H5OH+2O 22CO+3H2O

●二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ●用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固体变质的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

●用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

●NaOH溶液与SO3反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

●葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O 26CO2+6H2O

常见反应的现象

2

SO

2

2

2

2

2MgO

2CuO

2HgO

2

2CO

2Hg+O

氧气

2

CO

O

2

Cu+H

2Cu+CO

Cu+CO

描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。

常见物质的颜色、气味

固体

●红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO

●红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3

●黄色：金Au、硫S

●绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3

●紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4

●淡蓝色：固态氧O2

●蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O

●银白色：大多数金属（铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg……）

●黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO等●深灰色：石墨C

●灰白色：大多数磷肥

●无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2O

●白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。

●有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3

液体

●淡蓝色：液态氧O2

●蓝色：含有Cu2+的溶液

●浅绿色：含有Fe2+的溶液

●黄色：含有Fe3+的溶液

●银白色：汞Hg

●我们学过的大多数液体都是无色的。

●有特殊气味的液体：乙醇C2H5OH

●有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH

气体

●红棕色气体：二氧化氮NO2

●有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等

●有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等

●我们学过的大多数气体都是无色无味的。

●计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧O3等

●能产生温室效应的气体：二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等

多功能瓶

下面是多功能瓶的常见用途：

一、洗气瓶（图①）

多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体（如二氧化碳）、干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如HCl气体等）

●检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。

●干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体。

●吸收气体或除去气体中的杂质：

①对于SO2、CO2等气体，可以使用NaOH溶液吸收（最好不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2微溶于水）

②对于混在CO2中的HCl气体，不可以使用NaOH溶液吸收，但可以使用NaHCO3溶液来吸收。

③Cl2可以用NaOH溶液吸收。

二、向上排空气取气瓶（图②）使用条件：收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量大于29），并且气体不与空气中的成分反应。

规则：长管进，短管出。

常见实例：O2、CO2、Cl2、NO2

利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气。

如Cl2可以用②装置收集，再用①装置进行尾气处理。

三、向下排空气取气瓶

使用条件：收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量小于29），并且气体不与空气中的成分反应。

规则：短管进，长管出。

常见实例：H2、NH3

四、排水集气瓶

使用条件：①气体不溶或难溶于水；②气体不与水反应；（③对于部分气体来说，密度与空气密度接近，无法用排空气法收集。）

规则：短管进，长管出。

常见实例：O2、H2、NO

五、排水量气瓶

使用条件：同“四”

规则：短管进，长管出。

如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。

除杂

●除杂的原则：①主要成分的质量不能减少（可以增多）；②除杂时不能引进新的杂质。

●除去CuO中的C：在氧气流中灼烧（C+O 2CO2）。

●除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液

（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。

●除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuO Cu+CO2）。

●除去CaO中的CaCO3：高温煅烧（CaCO 3CaO+CO2↑）

【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。

●除去大理石中的杂质：

①高温煅烧大理石或石灰石（CaCO 3CaO+CO2↑）；

②将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（CaO+H2O=Ca(OH)2）；

③通入过量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）；

④过滤。

【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。

●除去Cu中少量的Fe：

物理方法——用磁铁反复吸引。

化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。

【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。

●除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入铁粉（铁丝）；②过滤。

●除去可溶物中的不溶物：①溶解；②过滤；③蒸发结晶。

●除去不溶物中的可溶物：①溶解；②过滤。

●将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。

●在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。

鉴定

●氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

●氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，

会发出尖锐爆鸣声。

●二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。

●三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！）

H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。

CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。

CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。

【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。

●水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。

●碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。

●鉴定CaO是否含CaCO3也加盐酸。

●鉴定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有Cl-。

●鉴定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有SO42-。

●鉴定CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有CO32-。

●鉴定HCO3-：同上。

●鉴定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。

●鉴定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。

●鉴定H+：

①借助石蕊或pH试纸。如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。

②加入碳酸盐（如CaCO3），将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。

③加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。

如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有H+。

④加入Fe2O3（铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。

⑤加入弱碱，如果弱碱逐渐溶解消失（如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的颜色还会发生变化），说

明含有H+。

●鉴定OH-：

①借助石蕊、酚酞或pH试纸。如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，说明含有OH-。

②加入CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH-。

③加入Fe2(SO4)3，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH-。

④可以参考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。

●鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水（CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O）

如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。如果除水，必须放在最后一步。

●鉴定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO2。

●鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，

说明气体是CO。

●鉴定NH4+：以氯化铵（NH4Cl）为例，

方法一NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑+ H2O；

方法二把NH4Cl和Ca(OH)2混在一起研磨。

如果闻到刺激性的氨味，或者能使红色的石蕊试纸变蓝，说明是铵态氮肥。●蛋白质的鉴定：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。

●鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：

点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

●鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

区分与鉴定的区别在于，鉴定是要确定一种物质，而区分只需把物质分辨开。区分的要求是无论用什么试剂，采取什么方法，现象必须明显。

常见物质化学式及俗称及重要性质和用途

化学方程式总结

1.酸+金属==盐+氢气(反应必须是在溶液中进行)

反应条件：

①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸等）

②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑

Fe+ 2HCl==FeCl

2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

2.盐+金属==新盐+新金属 (反应必须是在溶液中进行)

反应条件：

①盐（反应物）必须溶于水(初中阶段认为难溶性盐在水中没有离子，不反应)

②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠(它们是先和水反应生成可溶性碱再和某些盐(可溶性铜

盐、铁盐、镁盐等反应生成难溶性碱。

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

3.补充反应：非溶液置换反应：还原性单质和氧化物的反应(参照：五之二)

条件：

○1单质为氢气、单质碳

○2氧化物为氧化铜、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等

H2＋CuO Cu+H2O C+CuO Cu+CO2↑

H2＋FeO Fe+H2O C+FeO Fe+CO2↑

3H2＋Fe2O3 2Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

规律：金属氧化物+H2金属+H2O 金属氧化物+C 金属+CO2

1.酸（含氧酸）==非金属氧化物+水

H2CO3 === H2O+CO2↑ H2SO3 === H2O+SO2↑

要求：二氧化碳、二氧化硫等

2.碱（难溶性碱）==金属氧化物+水(可溶性碱没有这个反应)

Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

3.碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳

CaCO3 CaO+ CO2↑(可溶性碳酸盐没有这个反应)

1.金属+氧气 == 金属氧化物

2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2Cu+ O2 2CuO

2.金属氧化物+水 == 碱（可溶性）(难溶性碱没有这个反应)

CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH

3.非金属+氧气==非金属氧化物

S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧)

2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O

4.非金属氧化物+水==酸

CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3（亚硫酸）

（其中的微溶于水的物质一般是指氢氧化钙（Ca(OH)2）、至少是指一定要有一种生成物符合条件，两种也行、生

成物要求至少有一种是水、气体或沉淀）

1.酸+碱==盐+水 [初中讲到的所有酸（即硅酸除外）和碱都能反应]

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

2.酸+盐==新酸+新盐

反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）盐必须要溶于水或者要溶于和它反应的酸）

生成物：盐只能是沉淀，初中酸可以是分解成气体

CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ AgNO 3+HCl==AgCl ↓+HNO 3 Na 2CO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ H 2SO 4+BaCl 2==2HCl+BaSO 4↓ H 2SO 4+Ba(NO 3)2==2HNO 3+BaSO 4 ↓ 3.盐+碱==新盐+新碱

反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，

生成物：生成物至少有一种不溶（前溶后沉）也可以是气体（初三通常是氨气） CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Na 2CO 3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO 3↓ CuSO 4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO 4 ↓ 2NH 4Cl+ Ca(OH)2 CaCl 2+ 2NH 3↑+2H 2O 4.盐+盐==新盐+新盐

反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，

生成物：生成的新盐、新碱至少有一种不溶（前溶后沉）

NaCl+AgNO 3==NaNO 3+AgCl ↓ Na 2SO 4+BaCl 2==2NaCl+BaSO 4 ↓ Na 2SO 4+Ba(NO 3)2==2NaNO 3+BaSO 4 ↓ 5.酸+金属氧化物==盐+水 Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O CuO+ H 2SO 4==CuSO 4+H 2O MgO+2HNO 3==Mg(NO 3)2+H 2O

1.碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型） 反应条件：碱要溶于水或微溶于水。 2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O 2NaOH+SO 3==Na 2SO 4+H 2O Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O

2.三种还原剂（H 2 、、 C 、 O 2 ）跟氧化物反应

H 2+CuO Cu+H 2O （置换反应） CO+CuO Cu+CO 2

3CO+Fe 2O 3 2Fe+3 CO 2↑ C+2CuO 2Cu+CO 2↑（置换反应） C+CO 2 2CO （化合反应） 3.实验室制取三种气体（常用方法）

2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+ O 2↑ 2KClO 3 2KCl+3O 2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl 2+ H 2↑ Zn+ 2H 2SO 4==ZnSO 4+ H 2↑ CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 4.盐分解

Cu 2(OH)2CO 3 2CuO+H 2O+CO 2↑ CaCO 3 CaO+ CO 2↑ KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+ O 2↑ 2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 5.三种有机物燃烧

CH 4+2O 2 2 H 2O+CO 2 C 2H 5OH+3O 2 3 H 2O+2CO 2 2CH 3OH+3O 2 4 H 2O+2CO 2

所有有机物和在空气中燃烧的化学方程式：

有机物中没有氧元素：C x H y +

424y x +O 2 4 2y

H 2O+xCO 2 有机物中没有氧元素：C x H y O x +424z y x -+O 2 4 2

y

H 2O+xCO 2

应用：离子鉴别、离子共存

SO 42-

:加入BaCl 2，产生白色沉淀，再加稀HNO 3，沉淀不消失。 Cl-：加入AgNO 3，产生白色沉淀，再加稀HNO 3，沉淀不消失。 CO 32-:加入稀HCl 产生无色气体，气体通入澄清石灰水变浑浊。 OH-：加入紫色石蕊变蓝；加入无色酚酞变红。 H+：1）加入紫色石蕊变红；加入无色酚酞不变色。 2）加Zn ，生成无色气体。 3）加碳酸钠，生成无色气体。 Ba 2+

：加入H 2SO 4，产生白色沉淀，再加稀HNO 3，沉淀不消失。 Ag +

：加入HCl ，产生白色沉淀，再加稀HNO 3，沉淀不消失。 NH 4+

：加入NaOH 加热，产生无色能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

它的实质依然是离子鉴别

一般思路：酸 — 指 — 钡 — 银 — 盐 用到物质 H 2SO 4 石蕊 BaCl 2 AgNO 3 Na 2CO 3 主要有 HCl CuSO 4 两两鉴别：找性质差异

三三鉴别：酸、碱、盐找紫色石蕊 有酸找Na 2CO 3 有Na 2CO 3找酸

无酸无Na 2CO 3找CuSO 4

实质看是否反应：能反应，不共存；不反应，能共存。常考离子不能共存的离子。

1、H +

： H ++CO 32- →H 2O+CO 2↑ H +

+OH- →H 2O

2、OH -： OH -+H +

→H 2O

和其它阳离子反应除K +、Na +、Ba 2+、Ca 2+外均出沉淀，和NH 4+

产生气体。 如 Mg(OH)2白↓Cu(OH)2蓝↓Fe(OH)3红褐↓

3、CO 32-： CO 32-＋H +

→H 2O+CO 2↑

和其它阳离子反应除K +、Na +、 NH 4+

外均出沉淀， 如 ：MgCO 3白↓BaCO 3白↓CaCO 3白↓

4、Cl- 和Ag + ；SO 42- 和Ba 2+

分别不共存。

物质的颜色

1、固体(多为白色)

黑色---CuOC 粉MnO2Fe3O4 紫黑色---KMnO4 红色---CuFe2O3 红褐色---Fe(OH)3

蓝色---Cu(OH)2CuSO4.5H2O 绿色---Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多为无色)浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2 溶液、FeSO4

溶液黄色溶液---(铁盐溶液)FeCl3

溶液、Fe2(SO4)3

溶液、Fe(NO3)3

溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2

溶液、CuSO4

溶液、Cu(NO3)2

溶液蓝绿色溶液-CuCl2

溶液(较浓)

酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。

7、碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)

8、氨水(NH3.H2O)---属于碱的溶液

酸与碱的通性和盐的性质

1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

(4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

2、碱的通性

(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

(3)碱能与酸反应生成盐和水

(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

3、盐的性质

(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

化学方程式计算题的解题方法与技巧

根据化学方程式计算通常有以下三种方法与技巧。

一、质量守恒法

化学反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。抓住守恒这个中心，准确建立已知量与待求量的等量关系，是用质量守恒法解题的关键。此法在化学计算中应用广泛。

例1. 向5g铜粉和氧化铜的混合物中不断通入氢气，并加热。充分反应后停止加热，冷却后称量残留固体的质量为4.2g。求原混合物中含氧化铜和铜粉各多少克？

分析：本题涉及到的化学反应为，由题意可知，反应前后铜元素的质量在固体中是没有变化的，根据铜元素质量守恒，即可建立方程，求出混合物中氧化铜和铜粉的质量。

解：设混合物中含CuO的质量为x g，则含Cu的质量为(5－x)g，由反应前后铜元素的质量相等，得：

x·Cu/CuO＋（5－x）=4.2

即：x·64/80＋（5－x）=4.2

x=4

原混合物中含Cu的质量为5－4＝1（g）

答：原混合物中含氧化铜4g；含铜1g。

二、差量法

根据化学反应前后某一状态的物质之间的质量差与反应物或生成物的质量成正比例的关系进行计算的方法称为差量法。在化学反应中，虽然从整体上看存在着质量守恒的关系，但某一状态的物质（例如固态物质或液态物质）的质量在反应前后会发生反应（增加或减少），这一差值称为差量。差量与反应物或生成物之间有着正比例关系，通过这种比例关系可以计算出与之相关的待求量。因此，寻找差量，正确建立差量与待求量的比例关系，是用差量法解题的关键。在有沉淀或气体生成的化学反应中，常用差量法进行计算。

例2. 某学生将16g氧化铜装入试管中，通入氢气并加热。反应一段时间后，停止加热，待试管冷却后，称得试管中剩余固体的质量是14.4g。问有多少克氧化铜被还原？

分析：本题涉及的化学方程式为：，从化学方程式可以看出，反应后固体减少的质量就是参加反应的氧化铜失去氧的质量。抓住这一差量，找出差量与参加反应的氧化铜的质量之间的关系便可求解。

解：设被还原的氧化铜的质量为x g，

CuO＋H2=Cu＋H2O，固体质量减少

80 64 80－64＝16

x 16－14.4＝1.6

所以 80/16＝x/1.6

所以 x＝8

答：被还原的氧化铜有8克。

思考与练习：试一试用差量法计算（例1）。

三、关系式法

在涉及多步化学反应的计算中，根据起始反应物与最终生成物的关系式进行计算的方法称为关系式法。

化学反应中，有时会涉及到多步反应：第一个反应的生成物是第二个反应的反应物，第二个反应的生成物又是第三个反应的反应物。对多步反应的计算题，用通常的方法从已知数据到求得最终结果要根据每个化学方程式一步一步地计算，相当繁琐。由化学反应中各物质的质量成正比例关系。只要找到已知量与待求量之间的这种关系，即可一步计算得出结果，从而化繁为简，提高解题效率。

关系式法适用于多步反应的计算，其解题的关键是：根据多步反应的化学方程式，正确建立起始反应物与最终生成物的比例关系。

例3. 加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧气，将产生的氧气用于红磷的燃烧实验。要制得五氧化二磷15g，所需氯酸钾的质量至少是多少克？

分析：从题意可知有两步化学反应，由第一步反应制得的氧气再与红磷发生第二步反应，生成五氧化二磷。根据氧气与五氧化二磷（已知量）、氯酸钾（待求量）的关系，建立五氧化二磷与氯酸钾的关系式，即可列出比例式求解。

解：设需氯酸钾的质量为x g。

由2KClO3=2KCl＋3O2↑①

4P＋5O2＝2P2O5②

将①×5，②×3，有关系式：

10KClO3~15O2③

15O2~6P2O5④

由③，④得：10KClO3~15O2~6P2O5

即5KClO3~3P2O5。

由以上推导可见，在建立起始反应物（如KClO3）与最终生成物（如P2O5）的关系时，中间物质（如O2）的化学计量数要相同（将①×5，②×3的目的是将③，④中的O2的化学计量数都为15）。

C

a

b

5KClO 3 ~ 3P 2O 5 5×122.5 3×142 x 15

所以5×122.5/x ＝3×142/15 所以 x=21.6(g)

答：至少需要氯酸钾21.6克。

制取气体常用的发生装置和收集装置：

三种气体的实验室制法以及它们的区别：

计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算；②根据化学方程式进行计算；③由①和②两种类型混合在一起计算

（一）、溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数 = ╳ 100%

（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数= ╳ 100%

（四）、混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数

（五）、解题技巧

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题

的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤： ①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。

溶质质量

溶液质量

某元素相对原子质量╳原子个数

化合物的相对分子质量

元素质量

混合物质量

化合物质量

混合物质量

初中化学重点难点知识点总结(全)

初中化学重难点 单质 化合物 氧化物 酸 碱 盐

有机物 其他：氨气NH3常见物质的俗名

碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO 碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2O固体二氧化碳干冰CO2 碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2 氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O 氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4 常见的化学方程式 化合反应 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5 木炭充分燃烧：C+O2CO2 木炭不充分燃烧：2C+O22CO 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 铜在空气中加热：2Cu+O22CuO 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O 将CO2变成CO：C+CO22CO 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl 钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价） 镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2→点燃2MgO+C 上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。

本工程重点、难点分析和解决方案

本工程重点、难点分析和解决方案 1、组织协调施工的重点、难点分析及解决方案 1.1我公司经过实地考察，认真分析，总结出本工程在组织协调施工方面主要存在以下几个方面的重点及难点问题： （1）工程工期较紧张，体量较大，工期安排是一个重点难点。 （2）现场可利用面积较小，材料及机械设备较多，现场平面布置难度较大。 （3）工种工序较多，交叉作业组织难度较大。 （4）工程体量大，劳动力组织难度较大。 （5）混凝土筏型基础上翻梁部位的模板支设为吊模，支设难度大。 1.2 组织施工的重点、难点解决方案： （1）为解决工期较为紧张的难点，在工程施工过程中尽量实行各工序交叉作业，使得最终达到节约工期的目的。 （2）由于现场可利用面积较小，因此在施工过程中，首先进行1#、2#住宅楼±0以下工程及1#、2#地下车库的施工，将此阶段施工时将木工及钢筋加工区放在12-16#楼位置，当住宅楼±0以下工程及车库施工完并回填完毕后将木工及钢筋加工区安放在地下车库的上面，然后进行12-14#省级住宅楼及16#综合楼的施工，这样在不影响总工期的前提下解决了住宅楼主体施工过程中场地小的问的题。 （3）由于工序较多，为了达到交叉作业的目的，我们公司在中标后将组建一个有类似工程施工经验的项目管理班子，这样施工过程中的交叉作业就可以顺利开展。 （4）劳动力组织过程中实行流水施工，使得高峰期人数相对较低，便于劳动力组织。 （5）混凝土筏型基础上翻梁部位的模板，下部焊接钢筋支撑，两侧采用钢

管横撑加固，保证其整体稳定性。

2、防水工程施工重点、难点分析及解决方案 对于住宅工程，厨卫间及屋面防水是重中之重，如何确保无渗漏是确保工程质量目标及使用功能的关键。 针对以上重难点问题，我集团公司由总工程师负责组织召开专题会议，对上重难点问题一一分析、研究，制定出针对性解决措施如下： 2.1地下室防水确保不渗漏措施 根据本工程招标文件工程量清单显示，本工程地下室部分防水采用混凝土自防水与卷材防水的双层防水措施。 2.1.1地下室砼防水 底板及地下室外墙采用C30S6抗渗砼，保证连续浇筑，不留施工缝，并振捣密实；迎水面钢筋保护层严格执行具体设计要求，确保钢筋保护层厚度。 (1)施工除按要求留置后浇带外不留置施工缝，外墙只留水平施工缝,施工缝留置在底板上30 cm位置,设置30 cm高4mm厚钢板止水带。施工缝按要求进行处理,凿除预留模内的浮浆,直至露出新鲜石子。此处混凝土在浇筑前,先填与混凝土相同成分的水泥砂浆,使新旧混凝土紧密结合。 (2)墙体混凝土的施工 混凝土浇筑采用溜槽入模,使混凝土从一侧开始逐渐向前推进，并在混凝土斜面上均匀布位振捣,每个层高的混凝土以0.5 m 为一层浇筑到顶,剪力墙混凝土采用氰凝剂养护,防止浇水养护对地基土造成危害。 外墙模板的加固采用带止水片的对拉螺栓，外模板内侧与对拉螺栓接触部位放置圆锥形橡胶垫圈，卷材施工前，取出垫圈，从根部割除对拉螺栓外1：2防水砂浆抹实。处理方法如露钢筋，暴露坑部分用图：

初中化学除杂问题与练习题

初中化学除杂问题与练习题

初中化学除杂专题 一、明确目的 物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质 的过程。明确要得到的是什么物质，除了此物质之外，其它的都不能存在。 二、除杂原则与技巧 简单概括为：不增，不减，易分, 最佳，重在积累。 （1）不增：提纯过程中不能引入新的杂质。 （2）不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能 与被提纯物反应。 （3）易分：操作简单，容易分离。 （4）最佳：最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。 （5）知识重在积累，熟练贯通，灵活运用。尊重事实，合理应用。 三、常用除杂方法： 1、物理方法：过滤法、降温结晶法、蒸发结晶法、利用物质的磁性等。 2、化学方法：沉淀法、气化法、置换法、中和法、吸收法。 三、初中常见物质提纯方法总结 物质杂质除杂方法 CO2O2通过灼热的铜网 CO2CO通过灼热的氧化铜 H2、CO2、O2H2O通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂 O2、H2、CO CO2、SO2通入氢氧化钠溶液中洗气CO2HCl通入碳酸氢钠钠溶液中洗气 Cu Fe、Zn加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 Fe Cu用磁铁将铁粉吸引出来 Cu CuO加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 CuO Cu或C在空气中灼烧 CaO CaCO3高温煅烧 CaCO3CaO加足量水溶解，过滤，取滤渣 CaCO3CaCl2加足量水溶解，过滤，取滤渣 CaCl2 CaCO3加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发 NaCl NaHCO 加入足量盐酸，蒸发 3 KNO3 NaCl冷却热饱和溶液 NaCl KNO3蒸发结晶；降温结晶（硝酸钾在水中溶解度随着温度变化 大） NaNO3NaCl加入适量AgNO3过滤 NaCl CuSO4加入适量Ba(OH)2，过滤 NaOH NaCO3加入适量Ca(OH)2，过滤 NaCl Na2SO4加入适量BaCl2溶液，过滤 Na2SO4CuSO4加适量NaOH溶液

装饰装修工程施工管理重点和难点分析

装饰装修工程施工管理重点和难点分析 一、材料质量是工程质量控制的重点 根据我司多年的施工经验材料质量是工程质量控制的重点也是难点，材料质量的优劣直接影响到工程质量的好坏，所以对材料的采购和管理尤其重要。控制材料质量需要采取以下几点措施： 1、掌握材料信息，按设计要求优选供货厂家 供货方对供应的产品质量负责。供应的产品必须符合下列要求： ⑴、达到国家有关法规、技术标准和购销合同规定的质量要求；有产品检验合格证和说明书以及有关技术资料。 ⑵、实行生产许可证制度的产品，要有许可证主管部门颁发的许可证编号、批准日期和有效日期； ⑶、所供应产品的包装必须符合国家的有关规定和标准； ⑷、在产品和包装上有商标； ⑸、分级、分等的产品应在产品或包装上有分级、分等的标记。 ⑹、除明确规定由产品生产厂家负责售后服务的产品外，供货方应保证当售出的产品发生质量问题时，负责包修、包换、包退并赔偿经济损失。 ⑺、供货方必须按质、按量、按时间供应所需材料。因为装饰工程材料的品种多，颜色、花纹、图案又很复杂，为了达到理想的装饰效果，所用材料必须符合设计要求。 ⑻、严防“以次充好、以假代真”的现象，确保材料符合工程的实际需要。很多事实表明，由于材料质量低劣，给工程质量造成了严重损害。

2、对进场材料加强验收 ⑴、材料进场后应加强验收，根据料单验规格、验品种、验质量、验数量。在验收中发现数量短缺、损坏、质量不符合要求等情况，要立即查明原因，分清责任，及时处理。 ⑵、进入施工现场的各种原材料、半成品、构配件及设备等，都必须事先经过监理工程师审批后方可进入施工现场。 ⑶、及时复验，并注意采取正确的取样方法，选择有资质的实验室进行检测。 ⑷、凡设计安全、功能的有关产品，应按各专业工程质量验收规范规定进行复验，并应经监理工程师（建设单位技术负责人）检查认可。 ⑸、质量控制内容：质量标准、性能、取样、试验方法、试用范围和施工要求。 3、做好材料管理工作 材料进场后，要做好材料的管理，按施工总平面布置图和施工顺序就近合理堆放，减少倒垛和二次搬运，并应加强限额管理和发放，避免和减少材料损失。如装饰工程所用的砂浆、灰膏、玻璃、油漆、涂料等，应集中加工和配制。又如，装饰材料和饰件以及有饰面的构件，在运输、保管和施工过程中必须采取措施，防止损坏和变质。 4、合理组织材料使用，减少材料浪费 二、工序质量的控制也是整个工程质量控制的难点 1、工序质量是施工质量的基础。工序质量也是施工顺利进行的关键。必须控制每道工序的质量。完善管理过程的各项检查记录、检测资料及验收资料，作为工程验收的依据，并为工程质量分析提供可追溯的依据。

初中化学除杂题型解题技巧总结

初中化学除杂题型解题技巧总结 1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；六种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 ( )例1. (07昆明)除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是 A.H2SO4溶液 B.稀盐酸 C.K2SO4溶液 D. AgNO3溶液 ( )例2. (08哈尔滨)除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是 ( )例3. (08黄石)下列除杂方法正确的是 A.用NaOH除去CO2中混有的HCl B.用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO C.用水除去MnO2中混有的KCl D.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3

( )例4. (08盐城)下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 ( )例5. (08南通)除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是 ．．． 中考链接 ( )1.(08大庆)下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 ( )2.(07雅安)除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 （）3.（11扬州）下列除杂选用试剂正确的是

Ａ．用过量的O2除去CO2中CO Ｂ．用过量的ＦｅＳＯ４溶液除去Ｚｎ中的Ｆｅ Ｃ．用过量的NaOH除去CaCl2溶液中ＨＣｌ Ｄ．用过量ＨＣｌ溶液除去Ｃｕ中ＣｕＯ （）4.（11无锡）除去下表所列物质中含有的杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 （）5.（11泰州）除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是 A. CaO（CaCO3）：加入足量的稀盐酸 B. CO2 （CO ）：在氧气中点燃 C. H2 （HCl 、 H2O）：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管 D.KNO3(K2SO4):溶解，加入过量的硝酸钡溶液、过滤 （）6.(09南通)下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质） A. NaCl( Na2CO3 )：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶 B. CaCl2 ( CaCO3 ) ：加入足量稀硫酸、蒸发、结晶 C. Fe (Cu) ：加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D. MnO2 (KCl)：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 （）7.（09扬州）下列除杂试剂选用正确的是 （）8.（09连云港）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是

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初中化学除杂题型解题技巧总结 一、解除杂题的原则、要领、方法 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 二、常见物质的除杂 一、气体除杂：（括号中为杂质） 1．CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。 2．CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。 3．O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。 4．O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中 二、固体除杂： 1．Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解）2．Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。 3．Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属）4．CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。 5．CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2） 6．CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO与水反应溶于水） 7．CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8．CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。 9．Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙） 三、溶液除杂： 1．FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：过量铁粉，过滤，取滤液。 有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4

办公楼精装修工程重难点

1.6工程重点、难点的解决方案和对策 工程要创优就要从细部着手，故本公司设计部与总工部在以往我公司类似工程中，比如南京禄口国际机场，上海浦东国际机场办公楼内装修的经验，联合对工本程细部难点实施做了专项的处理方案，以确保工程质量创优。具体方案在中标以后请甲方确定后再实施。 1.6.1解决办公区大面积铝板吊顶难点的质量创优方案 1.6.1.1.大开间平吊顶不平整浪难点处理 原因分析：大开间吊顶骨架基层未起拱 为了解决大面积吊顶不平整的问题，我单位决定采用内衬瓦楞及内置加强筋保证水平度。 1、铝板吊顶要求:

1、内衬瓦楞节点详图 2、内置加强筋节点详图

1.6.1.2金属瓦楞板与烟槽节点处理 原设计对该节点未做深化，为了安装施工时安装的难点，故我公司做了详细的做法说明，确保工程质量创优。 1.6.1.3电梯厅顶面与石材墙面交接灯带灯光处理 针对于原设计的基础上，我公司做了详细的深化设计，使灯光达到最佳效果。

1.6.1.4铝合金天花检修口设计处理 为了方便维修，检修口采购勾搭方式。铝合金天花检修口示意图：

1.6.1.6吊顶下坍 原因分析：预留的设备洞口未按照设计或规范标准等增加附加龙骨单独固定；骨架基层连接不牢固，中顶结构的整体性差。 应对措施：安装金属板块前，应地所有的设备位置进行专项验收，检查的重点是确定附加龙骨齐全且安装牢固可靠。专项检要求逐一检查，验收合格后方可进行金属板的全面安装；龙骨安装完成之后进行验收，确保龙骨之间连接牢固，尤其是水平方向的连接必须牢固，从而确保龙骨的整体性。 1.6.1.6设备与吊顶衔接不妥，影响美观 原因分析：施工前未充分掌握各明装设备的开孔尺寸及定位；金属板面开孔未在厂家完成，而是在施工现场由工人进行了非专业切割导致。

装饰装修工程施工管理重点

装饰装修工程施工管理重点 装饰装修工程作为建筑工程的重要组成部分，越来越受到大家的重视。装饰装修工程对于建筑物的适用、美观、经济等各方面性能起着非要求。装饰装修工程的目的不仅是完成建筑物的使用功能要求，同时也要完成人们对建筑物的审美要求。 装饰装修工程按照使用部位和特性，大体分为抹灰工程、门窗工程、吊顶工程、轻质隔墙工程、饰面板（砖）工程、幕墙工程、涂饰工程、裱糊与软包工程、细部工程、建筑地面工程等十个分部，基本上涵盖了建筑装饰装修工程的全部内容。但随着社会的发展和材料、工艺的进步，还有可能出现新的分部或分项工程。 装饰装修工程与结构主体工程的最大不同之处在 于装饰装修材料的多样性和发展速度。为了满足适用和审美要求，从砖瓦到玻璃、从木材到金属、从纺织品到高分子聚合物，现代科学技术所能提供的各类材料在建筑装饰上几乎都可以找到。一方面，各种新材料的出现给人们装饰装修建筑物提供了更多更好的选择；另一方面，人们在装饰装修过程中对材料提出的更高要求又促进了材料的发展与进步。

装饰装修材料的选择直接关系到装饰装修环境质量。现在人们对居住、工作等的环境要求越来越高，现代医学也证实了装饰装修材料中含有的某些物质确实 对人体有害。比如，花岗石（包括陶瓷）的放射性，粘合剂中的苯、甲醛，地毯织物中的纤维等等。如何避免、如何降低这些危害，是装饰装修工程中越来越重要的要求。 在材料进步的同时，配合新材料和为了改善原有材料加工使用性能，各种新型装饰装修设备机具也不断更新改进。现代装饰装修工程已经基本完成了半手工半机械到全机械化、工业化的过渡。许多原先手工作业无法完成或成本极高的作法，现在已经变得简单常用了。比如石材的加工，现在已经可以和木材一样，做出各种特殊造型。 材料和机具的进步，使原先手工作业的工艺做法成为了历史，新的装饰装修工艺作法不断涌现出来。经过实践的检验，有的被淘汰了，有的被保留并得以推广，以致成为规范和标准。当然，这些新的也会被更新的替代，会有更科学更完善的工艺作法和规范标准，这才能

精装修工程质量控制的重点难点分析与监理对策教学文稿

装修工程质量控制的重点难点分析与应对措施 1 精装修工程的特点 （1）精装修工程工期短、工作量大，包括招投标、二次设计、施工作业等； （2）材料品种、类型和规格多，采购、使用管理各环节控制难度大；精装修用材主要包括：花岗石、抛光砖、墙砖、木材、夹板、金属件、墙纸、天花（如铝扣板、石膏板、矿棉板、埃特板）、乳胶漆和各种管材、灯具等； （3）机电设备设计选型、采购供应、安装调试各环节技术复杂，投资控制工作突出；电气、智能管线施工工序交叉配合多，进度和质量控制难；成品保护任务重； （4）现场防火安全问题突出，装饰材料多为复合型材料，天然木材和油漆涂料等属于易燃物质，因此现场吸烟、动用明火与施工用电，需要采取严密的防范措施； （5）精装修工程施工顺序很关键，一般情况是，先安装后装饰，先吊顶后墙面，最后施工地面； （6）安装工程各系统机电设备调试，消防工程专项验收、备案等工作，涉及面宽、协调工作量大。 2 精装修工程质量控制的重点 （1）施工图设计质量控制； （2）精装修材料质量控制； （3）有水房间（如厨房、卫生间、餐厅等）的防水施工质量控制； （4）外墙面及门窗周边防水质量控制； （5）室内精装修的完成实体尺寸偏差与观感质量控制； （6）门窗安装工程质量控制； （7）电气、智能建筑、预留预埋、机电设备安装、调试工程质量控制； （8）消防工程质量控制、专项验收、备案； （9）装饰工程与安装工程的交叉配合； （10）节能与环保工程质量控制：执行《民用建筑工程室内环境污染控制规范》（GB50325-2001）和《建筑节能工程施工质量验收规范》（GB50411-2007）。 3 精装修工程监理质量控制的难点 （1）专业分包施工协调难度大：精装修工程施工的专业分包商多，技术接口多，交叉作业管理复杂，现场协调工作量大；

本工程重点难点分析和解决方案

本工程重点难点分析和解决方案

本工程重点、难点分析和解决方案 1、组织协调施工的重点、难点分析及解决方案 1.1我公司经过实地考察，认真分析，总结出本工程在组织协调施工方面主要存在以下几个方面的重点及难点问题：（1）工程工期较紧张，体量较大，工期安排是一个重点难点。 （2）现场可利用面积较小，材料及机械设备较多，现场平面布置难度较大。 （3）工种工序较多，交叉作业组织难度较大。 （4）工程体量大，劳动力组织难度较大。 （5）混凝土筏型基础上翻梁部位的模板支设为吊模，支设难度大。 1.2 组织施工的重点、难点解决方案： （1）为解决工期较为紧张的难点，在工程施工过程中尽量实行各工序交叉作业，使得最终达到节约工期的目的。 （2）由于现场可利用面积较小，因此在施工过程中，首先进行1#、2#住宅楼±0以下工程及1#、2#地下车库的施工，将此阶段施工时将木工及钢筋加工区放在12-16#楼位置，当住宅楼±0以下工程及车库施工完并回填完毕后将木工及钢筋加工区安放在地下

车库的上面，然后进行12-14#省级住宅楼及16#综合楼的施工，这样在不影响总工期的前提下解决了住宅楼主体施工过程中场地小的问的题。 （3）由于工序较多，为了达到交叉作业的目的，我们公司在中标后将组建一个有类似工程施工经验的项目管理班子，这样施工过程中的交叉作业就能够顺利开展。 （4）劳动力组织过程中实行流水施工，使得高峰期人数相对较低，便于劳动力组织。 （5）混凝土筏型基础上翻梁部位的模板，下部焊接钢筋支撑，两侧采用钢管横撑加固，保证其整体稳定性。

2、防水工程施工重点、难点分析及解决方案 对于住宅工程，厨卫间及屋面防水是重中之重，如何确保无 渗漏是确保工程质量目标及使用功能的关键。 针对以上重难点问题，我集团公司由总工程师负责组织召开 专题会议，对上重难点问题一一分析、研究，制定出针对性解决 措施如下： 2.1地下室防水确保不渗漏措施 根据本工程招标文件工程量清单显示，本工程地下室部分防 水采用混凝土自防水与卷材防水的双层防水措施。 2.1.1地下室砼防水 底板及地下室外墙采用C30S6抗渗砼，保证连续浇筑，不留施工缝，并振捣密实；迎水面钢筋保护层严格执行具体设计要求， 确保钢筋保护层厚度。 (1)施工除按要求留置后浇带外不留置施工缝，外墙只留水平施工缝,施工缝留置在底板上30 cm位置,设置30 cm高4mm厚钢板止水带。施工缝按要求进行处理,凿除预留模内的浮浆,直至露出新 鲜石子。此处混凝土在浇筑前,先填与混凝土相同成分的水泥砂浆,使新旧混凝土紧密结合。 (2)墙体混凝土的施工 混凝土浇筑采用溜槽入模,使混凝土从一侧开始逐渐向前推

住宅精装修工程管理的几个重点

住宅精装修工程质量管理的几个重点 （合肥事业部工程管理部宋戈乐） 住宅精装修的“精”是相对应毛坯房的“粗”而言的，表明装修的规格和程度的提高度。参照建设部制定的《商品住宅装修一次到位实施导则》要求，住宅精装修要求在交钥匙前，所有功能空间的固定面须全部铺装或粉刷完成，厨房和卫生间的设备全部安装到位，除床、家具、窗帘等软装饰外基本达到拎包入住的标准。 同样，在该“导则”中，提出： “住宅开发单位应更新观念，建造全装修住宅，做到住宅内部所有功能空间全部装修一次到位，。。。。。。”； “加强住宅装修组织与管理。对设计、施工和监理单位进行资质审查，运用公开招标形式优选设计、施工和监理单位。贯彻执行国家有关规范、规定和标准，坚持高起点、高标准、高效率和高科技含量，创出装修设计、施工和管理的新水平。” 那么，作为工作在开发企业的工程管理的第一线的工程管理人员，我们的质量工作重点在哪里？ 我们在现场工程质量管理的几个重点：一、样板房；二、工作面交验；三、工作面精装修装饰放线；四、冬、雨季施工；五、质量检查及（隐蔽）验收；六、图纸会审；七、成品保护。 下面针对几个现场工程管理工作重点，进行一些深入分析： 一、对样板房的工程管理重点 “样板先行”制度的必要性及重要性在集团公司的“工程管理手册”中，已经强调的很清楚，这里不再重复。

1、对于住宅精装修而言，装修质量首先就表现在样板房上，样板房要真实地反映装修档次和装修施工质量。交付给购房者的装修质量，不应低于样板房的质量水平。 作为装修质量的衡量标准，样板房在购房者入住之前不宜拆除。 2、通过样板房的精装修施工，建立精装修工程管理管控体系，如：工程材料封样管理、成品保护管理、工程资料管理、分户验收管理等等。检查体系运行情况，补充完善不足之处。 3、通过样板房的精装修施工，对精装修设计标准、施工工序标准、施工质量标准等进行确认，作为大批量施工的标准样板。 在大批量精装修施工前，先进行实体样板房的精装修施工，通过对装修效果和质量的验收，明确交房标准。 在大批量精装修施工前，对于业主重点关注的质量缺陷所涉及的工艺节点和施工工艺做法，我们必须要求先做施工样板，经检查验收合格批准后，以此作为指导同类工序大面积施工的质量控制标准，才能进行批量精装修施工。 需要做施工样板的分项工程主要有： （1）室内墙面木作及软装； （2）室内墙面砖、地面砖（石材）铺贴； （3）室内窗台石材及门槛石材安装； （4）卧室地面找平、木地板铺装； （5）室内墙面及天花的腻子、涂料（墙纸）； （6）入户门、户内门安装； （7）橱柜、浴室柜安装;

对本工程的重点难点分析及措施

对本工程的重点难点分析及措施 6.1 工程重点、难点分析与对策 6.1.1 施工管理重点、难点分析及对策 根据本工程施工特点和我单位在类似项目的施工管理经验，认为该工程应重点抓好以下方面的施工管理工作。 表6.1.1 施工管理重点、难点分析及对策 序号重点难点分析主要对策 1 影响工期因 素多 本工程施工期间将经历1个 冬期、1个雨季及国庆等众多 节假日以及雾霾天气、高考、 两会等特殊情况下政府要求 的停工时间，还有施工时段 受限制、交通运输的管制、 参建队伍多以及其他诸多不 可预见的各种因素都可能对 施工工期产生极重要的影 响，对工期的管理提出了较 高的要求。 1) 我单位将以所制定的进度计划的关键线路 为主线，同时制定特殊情况下的应急预案，确 保工程施工的连续性。 2) 充分发挥我单位项目管理和资源整合的优 势，制定工期奖罚管理办法，实施精细的工期 目标管理，采用先进的施工技术，加大人力、 材料及机械设备等生产要素的配置，实行动态 管理，确保如期完工。 2 质量管理目 标高 工程质量确保“北京市结构 长城杯金奖”。因此，做好工 程质量创优策划和管理工作 是现场施工与管理的重点。 1) 我单位将建立工程质量保证体系和“创优” 领导小组，从现场质量控制、内业影像资料管 理进行详细策划，实行目标管理，按专业、按 工种、按分项分解目标，实行岗前培训，搞好 成品保护，实施精品管理，确保质量目标实现。 2) 楼层内设置样板区，为工程创优和样板引路 创造条件。提前策划样板施工，展示质量精品。 3 冬雨季施工本工程工期紧，施工期间要 经过1个雨季、1个冬季，所 以冬雨季施工成为保证工期 及质量的重点。 1) 在进入冬雨季施工前组织专人编制冬雨季 施工方案。 2) 进入冬雨季施工前，对管理人员，专门组织 技术业务培训，学习本工作范围内的有关知识， 明确职责。 3) 与气象台站取得联系，及时接收天气预报， 防止寒流突然袭击。

如何做好精装修工程管理(摘自网络)

如何做好精装修工程管理 一、精装修发展趋势 随着“节能、低碳、绿色、环保”开发理念不断倡导并应用于房地产开发，精装房逐步发展成房企实现产品升级、赢得市场的重要途径，并将在未来成为楼市的主流住宅趋势。然而，精装修住宅在提升项目品质、吸引高品质客户、产生新利润点等方面显示其优势同时，也因其环节复杂、操作难度大、管理成本成倍扩大等弊端，而给大多开发商带来极大考验。近几年，因关键环节管理不善，导致客户对包括万科、星河湾、招商地产等知名品牌房企在内的旗下精装修楼盘项目的投诉可谓层出不穷。因此，精装修房的管理，特别是工程质量管理不容忽视。本文结合精装房管理常见的问题，对如何做好精装修工程管理，提出了一些关键环节的管理解决办法。 二、精装修工程管理的影响因素 客户对精装修的关注点主要在施工质量、用材及品牌、设计风格及水准上，而前两者则是客户对“精装修”房的主要投诉焦点。施工质量问题引起的纠纷约占50%—60% 左右，原因是目前精装修房缺乏具体的技术标准，验收标准执行的仍是建筑的规范。其中参照的一些老规范，检测方法还在实行“目测”、“手摸”等，而不是一个量化的标准。行业内一般用“客户满意度”作为装修房的总体评价指标，其中“工程质量“是构成客户满意度的重要方面。对此，可用三个指标简洁有效地反映工程质量： ● 入伙日一次收楼率≧ A% ； ● 入伙日户均投诉≦ B 条； ● 入伙后4 个月内户均投诉≦ C 条。

而影响装修房工程管理的因素主要分为外部合作资源因素和内部管理因素： 1、外部合作资源因素主要包括土建总包与精装总包的质量意识不强、经验不足，监理单位无精装监理经验、监管不到位，以及材料供方配合意识差等因素。 2、内部管理因素则是决定性的影响因素：从公司管理层面，包括未建立精装修管理标准流程体系，未明确相关工作内容及成果标准，从工程管理层面，一般为未建立精装修工程管理体系。 本文将重点讲述精装修工程管理体系中的几个关键环节。 三、精装修工程管理体系 精装修工程管理体系，按实施阶段可分：前期准备阶段、工作面移交阶段、批量施工阶段、验收交付阶段。精装修产品对专业化程度要求更高，这对整个精装修工程管理提出更高要求，要做好精装修工程管理，应重点把握四个关键环节。 四、精装修工程管理的关键环节 （一）前期准备阶段 1、精装修工程管理策划 精装修工程管理策划是在《工程管理策划书》的基础上将“精装修”单独分项策划，以帮助项目工程管理人员在精装修工程开工前理顺管理思路，对精装修工程管理过程中可能出现的难点及风险进行分析与预控，使项目的精装修工程管理更具有科学性与前瞻性。 策划书的内容应结合实际情况与外部资源现状分析，构建项目精装修工程管理的思路和控制重点，确定过程控制措施和管理制度等。其主要内

人教版中考化学重点、难点、考点集锦(考前必背)

2019年中考化学重点、难点、考点集锦（考前必背）一.常见沉淀的颜色 白色沉淀: CaCO3BaCO3 Ag2CO3AgCl BaSO4 Mg(OH)2…. 蓝色沉淀: Cu(OH)2 红褐色沉淀: Fe(OH)3 二. 常见固态物质的颜色： ①红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（一般不考虑） ②黄色固体：S ③白色固体：KClO3KCl CaO P2O5NaCl Na2CO3….. ④黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4、C、铁粉（均不溶于水） ⑤紫黑（暗紫色）色固体：KMnO4 三、常见有色溶液的颜色: ①含有铜离子（Cu2+)的溶液为蓝色如：CuSO4溶液、CuCl2溶液 ②含有铁离子(Fe3+)的溶液为黄色如：FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液 ③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为浅绿色如: FeCl2 、FeSO4溶液是浅绿色的 四.要熟记下列物质的、化学式或主要成分 1、【俗名】 化学式学名俗名 CaO 氧化钙生石灰 Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰 NaCl 氯化钠食盐 NaOH 氢氧化钠、火碱、烧碱、苛性钠 Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打、碱面（家中的） NaHCO3碳酸氢钠、小苏打 C2H5OH 乙醇酒精 CO2 二氧化碳、干冰(CO2固体) 2、【主要成分】： CaCO3碳酸钙。大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分 CH4甲烷(天然气、沼气、瓦斯气的主要成分) Fe2O3氧化铁（三氧化二铁）铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。 HCl 氯化氢气体（盐酸中的溶质） （钢、生铁的主要成份是铁） 五.化学之最： 1、天然存在最硬的物质：金刚石 2.、空气中含量最多的气体：氮气 3.、空气中含量最多的元素：氮元素 4.、地壳中含量最多的元素：氧元素 5.、最轻的气体：氢气 6.、最简单的有机物：甲烷 7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素

本工程重点、难点分析及措施

第十五章本工程重点分析及措施 第一节重点分析 根据设计施工图纸、结合施工场地现状，以及我公司类似工程的施工经验，对重点分析如下： 一、重点问题分析 本标段工程办公楼，酒店楼承台厚度2.7m、3m和4.5m，础底板砼标号为C40P8，根据必须按照《大体积混凝土施工规范》进行施工。 一、编制依据 （1）龙岩佰翔京华中心工程设计图纸； （2）《硅酸盐水泥、普通硅酸盐水泥》（GB175-2007）； （3）《普通混凝土用碎石或卵石质量标准及检验方法》 （JGJ53-92）； （4）《普通混凝土用砂、石质量及检验方法标准》（JGJ52-2006）； （5）《混凝土用水标准》（JGJ63-2006）；

（6）《混凝土外加剂应用技术规范》（GB50119-2003）； （7）《混凝土泵送施工技术规程》（JGJ/T10-2011）； （8）《混凝土质量控制标准》（GB50164-2011）； （9）《地下工程防水技术规范》（GB50108-2008）； （10）《混凝土结构工程施工质量验收规范》（GB50204-2002）2011版 （11）《混凝土结构工程施工规范》（GB50666-2011） （11）大体积混凝土施工规范（GB50496-2009）； 二、大体积砼特点 1、大体积砼施工特点 体积混凝土结构一般要求一次性整体浇筑。浇筑后，水泥因水化引起水化热，由于混凝土体积大，聚集在内部的水泥水化热不易散发，混凝土内部温度将显著升高，而其表面则散热较快，形成了较大的温度差，使混凝土内部产生压应力，表面产生拉应力。此时，混凝龄期短，抗拉强度很低。当温差产生的表面抗拉应力超过混凝土极限抗拉强度，则会在混凝土表面产生裂缝。 大体积混凝土产生裂缝的主要原因有以下几个方面： （1）收缩裂缝 混凝土的收缩引起收缩裂缝。收缩的主要影响因素是混凝土中的用水量和水泥用量，用水量和水泥用量越高，混凝土的收缩就越大。 混凝土逐渐散热和硬化过程引起的收缩，会产生很大的收缩应力。如果产生的收缩应力超过当时的混凝土极限抗拉强度，就会在混凝土中产生收缩裂缝。在大体积混凝土里，即使水灰比并不低，自身收缩量值也不大，但是它与温度收缩叠加到一起，就要使应力增大。 （2）温差裂缝

房地产批量住宅精装修工程管控难点重点案例解析房地产批量住宅精装修工程管理培训讲义大纲

房地产批量住宅精装修工程管控难点重点案例解析房地产批量住宅精装修工 程管理培训讲义大纲The final revision was on November 23, 2020

房地产批量住宅精装修工程管控难点重点案例解析 （房地产批量住宅精装修工程管理培训讲义大纲） 授课范围、对象及方式： 1、范围：工程管理准备、土建移交、施工、工地开放、正式入伙、保修阶段的管控与监督，同时包含研发、设计、采购、营销、物业管理等方面内容。 2、对象：主要针对房地产公司经理、副经理、工程总监、项目总监、设计、工程、物业管理人员的实战解决方案，也可作为产品研发、采购、营销、监理、施工管理工作的参考。 3、方式：主要采用XX上市企业9个大型批量住宅精装修项目工程管理案例图片、视频、文件表格样本、现场统计数据和正反两方面事例进行关键点解读。 目录 第一篇：前期阶段 第二篇：施工阶段（上） 第三篇：施工阶段（下） 第四篇：开放入伙保修阶段 结束语：总结与感悟 第一篇：前期阶段 第一讲: 概述 第二讲：管理准备 第三讲：项目启动会 第四讲：土建界面移交 第一讲：概述 1、评价指标 视频：“精装门”和“房斑斑”事件 群诉索赔事件图片 评价指标示意图 项目案例计划指标与达成率对照表 2、有利因素及动力 示意图 3、不利因素及压力 示意图 4、主要的管理思路 示意图 甲方主导、引导的重大意义 体验中心的意义 XX精装修项目管理办法及实施细则 5、需要防范的主要风险 示意图 产品研发原则和研发的缺陷

设计管理原则和常见设计缺陷 采购管理原则和采购风险 设计原则和常见设计缺陷 工程管理实施阶段如何防范上述缺陷 XX工程的交楼标准 6、施工过程管控的四大关注点 示意图 第二讲：管理准备 1、流程设计 项目管理流程示意图 工程管理流程示意图 流程设计应考虑的主要问题 流程设计的变化与创新 2、施工合同与专用附件中的关键内容 精装总包与分供方的采购管理问题 第三方施工合同问题 施工合同及专用附件中的关键点一览表 3、监理合同与监理技术建议书中的关键内容监理合同及监理技术建议书中的关键点一览表 4、可借鉴和采用的十一个管理动作 （1）、案例反“洗脑”宣贯 A、“一个中心，两个基本点” B、“一个导向，N个跟进” C、专业的事由专业的人做 D、世上没有低价优质的馅饼 E、精工细作是要花时间的 （2）、招标工作的介入和补位 （3）、提前确定装修监理单位 （4）、提前确定套装木门和橱柜分包单位（5）、提前介入土建界面抽查 N个项目土建施工样板检查问题统计表 N个项目土建施工样板层问题综合分类比较图此阶段关注点分析一览表 （6）、装饰图纸与土建图纸对碰梳理 N个项目图纸对碰共性问题统计表 （7）、现场勘查与拍照 协调工作的关键点一览表 （8）、甲供材料计划梳理 甲供材料部品计划表样本 XX工程的材料品牌 因排版和整改备料瓷砖的损耗量 因不同批次颜色不同和整改备料墙纸的损耗量其它甲供材料的备货量 （9）、管理交底文件的准备

本工程重点难点分析

第七章工程重点、难点分析及对策 15.1本工程施工的难点 本工程整体施工中大型设备及电缆居多，设备及电缆运输是控制的难点，采用起重机械起吊搬运，安全问题是至关重要的部分。 本工程工作任务重，工期比较紧张，公司将安排不同的专业同时进场施工，各个专业也将派几个班组同时施工，做好各施工中的安全工作，要做好防盗抢的防范措施，使损失降到最小。整个施工现场会出现施工专业多、施工人员车辆多等，可能出难以管理与控制的局面，本工程组织与实施将绝对站在业主的角度作全局的考虑与安排，为业主能够顺利实现意愿而付出全部努力，在施工过程中，我们以“高标准，严要求”进行组织施工，为了保证该目标的实现，而又不防碍业主的其它意愿的实施，针对本工程的实际情况，根据我们施工类似工程的经验我们对本工程的特点、难点和关键施工点进行了综合的分析。对其中重点、难点合理控制，并制定措施及方案。 15.2分散场地的现场组织施工 本工程所能占用的施工场地比较分散，工程实体材料、周转材料、构件堆放和机械设备的可安排场地较零乱，要求编制周密的设备、材料堆放方案和资源进场计划，保证各项施工工作的正常实施。 周转材料除大宗材料外，其它小型材料可堆放于作业面上，通过机械或人工倒运到 各工作面，但需要在现场加工的材料，如槽钢、母线等，暂时性的堆放在大的封闭房间。 对工程设备及实体材料严格进行进场时间安排计划，分阶段、分批次组织进场，要 求做到进场材料24小时以内使用完毕，以便后续材料陆续进场。避免现场积压材料设备。尤其设备及构件，要分型号、分空间进行编号，按施工程序组织进场。 针对周围环境的环境保护 施工场地内树木、草地、水源多等，如何降低噪音、粉尘、光污染和水污染等，保证不影响周围人员的正常工作和休息，保证正常的交通环境等，是我们考虑各项工作的前提条件。

安徽省初中化学中考常考知识点及重难点 整体框架分析

初中化学知识点要点考点大总结： (一)水 1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物 2.污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的劝斥排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。 3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性)①水通电(正极O2负极H2，体积比1：2)2H2O===2H2↑+O2↑②证实物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色③.除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有(HCl、水蒸气、CO2)，先通过再通过。④.要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过(填仪器和其中的药品)，观察到时，则说明含有;再通过，当观察到，则含有，接着通过，当观察到，则说明含有。 (二)空气 4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体%,% 5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫----- 大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。 6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不可以用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。 (三)氧气的性质和用途 7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。 8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢 9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。 ⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)CO2CO2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧SO2SO2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体;放出热量⑶磷在空气中燃烧4P5O22P2O5现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。⑷镁在空气(或氧气)中燃烧2MgO22MgO现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体⑸铁丝在氧气中燃烧3Fe2O2Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂, 防止溅落的熔化物使瓶底炸裂⑹氢气在空气中燃烧(点惹缶痊鸣气)2H2O22H2O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量;不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸;可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸!⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。⑻加热碱式碳酸铜(俗称铜

精装修工程中质量控制的重难点分析与控制措施

精装修工程中质量控制的重难点分析与控制措施 发表时间：2018-05-22T11:10:07.407Z 来源：《基层建设》2018年第4期作者：龚胜 [导读] 摘要：关于房地产企业而言，不只需求具有专业的房建部队，还应具有较高住所精装修工艺，以此满意商品房商场竞争需求。 广州市新御房地产开发有限公司广东广州 510000 摘要：关于房地产企业而言，不只需求具有专业的房建部队，还应具有较高住所精装修工艺，以此满意商品房商场竞争需求。跟着商品房交易商场的拓展，交易两边均对其质量有着严厉标准，如外观精巧和装潢漂亮等，尤其针对商品房精装修质量更是影响买方购房的要害。基于此，本文经过对实践工程事例的论述，剖析工程项目办理作业的实践内容，然后为商品住所精装修工程质量的进步供给有利条件，促进国内修建业的开展。 关键词：精装修工程；质量操控；重难点剖析；操控办法 1导语 跟着人民生活水平的上升，对住所的要求也不断进步，住所的质量、技能以及低碳环保越来越受到重视，“全装、精装”的概念益发普及，跟着装修房逐步为商场认可，越来越多的住所产品采取“精装修”的标准予以交给。 2精装修工程质量操控的要点 （1）厨房、卫生间、阳台的防水施工质量操控；（2）精装修资料的质量操控；（3）精装修工序质量操控；（4）精装修工程与装置工程的穿插配合，完结面观感质量操控；（5）环保工程质量操控：履行《民用修建室内环境污染操控标准》（GB50325－2001）；（6）不同装饰原料之间的收口。 3精装修工程质量操控的难点 3.1施工和谐难度大 精装修工程施工的专业分包商多，技能作业，和谐作业量大。 3.2规划与施工和谐难度大 （1）精装修施工图和其他专业施工图抵触； （2）现场实践与精装修图纸抵触； （3）现场实践不能满意精装修规划要求； （4）精装修施工图出现不合理的节点或不到位的节点。 3.3影响精装修工程质量的要素多 （1）规划缺陷（错、漏、碰、缺）； （2）精装修资料的选用与施工工艺挑选； （3）修建底层、制品、半制品的施工质量； （4）施工计划的挑选。 4质量操控办法 （1）严把资料关。出场资料一定要做好出场查验、抽样送检，对特别资料还需送到特定部分进行查看，资料出场后要妥善保管；（2）一切作业都要做到“装修样板制”先行，提前对各项作业完结后的装修作用进行掌握，在做样板的过程中发现问题，解决问题。碰到不合理的施工工序能够及时进行调整。样板完结后能够请规划师、监理、建设单位等来观看确认，为今后大范围施工供给根据；（3）做好各施工工种之间的联接和谐作业。住所精装修触及的专业分包很多，然后导致施工过程中各方面的矛盾也多，所以应该树立由监理出头牵头，业主、规划和各承包商参与的组织和谐机制，经过定时的工程现场例会、专家会等及时调停各方面矛盾，使工程保质保量的准时完结；（4）装修作业完结后的制品保护办法至关重要。突出表现在地上大理石、厕所马桶、梳妆镜等方面，如发生丢失和人为损坏不但会形成返工并且还会加大资料费用。所以应树立有用的准则并派专人担任。（5）在装修过程中应该做好各项工序的记载资料作业，并妥善办理。 4.1装修工程的防火与消防工程的质量操控 装修工程应按建设主管部分有关规则进行报建和处理有关手续，包含图纸查看与同意手续、施工答应手续等，消防查验是室内装修工程的要点内容，消防楼梯、吊顶工程、强弱电系统工程、间隔与防火分区等都有必要契合消防查验要求，室内精装修工程规划有必要契合现行国家规则。首要办法如下：（1）装修资料。①按消防查验方面的要求严厉操控装修资料的质量，进行必要的抽样查验检测；②归于消防产品的有必要按规则进行消防备案。（2）消防楼梯。①严厉操控装修完结面尺度，保证净空和分散宽度满意强制性标准要求；②严厉查看装修资料的耐火性能目标，有必要契合规划要求；③严厉查看楼梯踏步分线尺度，满意强制性条文要求。（3）给排水、防排烟、火灾自动报警系统、强弱电。①在施工前对施工图纸细心查看，保证消防系统功能的完整性；②在施工过程中，严厉操控装修施工质量，保证完结质量契合楼宇消防规划要求。 4.2厨、卫、浴等有水房间或部位防渗漏质量操控 （1）旁站监督及严厉查验：对厨、卫、浴等防水施工要采取旁站监理。监控斜度、阻塞孔洞、涂抹工艺及资料运用，严厉查验每一个作业层次的质量；（2）工序质量操控：在地上和墙面抹灰找平并硬化后以及其含水率低于6%时才能进行防水层作业，防水层高度要求为：沐浴间防水高度不小于1.8m；厨浴间地上、墙面涂料有必要按要求涂刷均匀，并保证规划要求的涂刷厚度，墙面瓷砖有必要镶嵌结实，标高和排水斜度有必要契合规划要求，不得倒泛水，穿墙套管有必要封堵紧密；（3）蓄水实验查验：应严厉依照国家标准和标准进行各部位的蓄水实验。 4.3修建节能与环保及防污染工程质量操控 （1）施工办理。①催促承包商针对工程实践，编写专项节能与环保施工计划，并审核其环境保护办法、节材办法、节水办法、节能办法；②强化施工办理，加强对施工策划、施工准备、资料收购、现场施工、工程查验等各阶段的办理和监督；③业主、监理、规划、承包商（含分包商）共同对节能环保施工进行评估。（2）节能与动力运用操控办法。①制订合理施工能耗目标，进步施工动力运用率；②优先运用国家、职业引荐的节能、高效、环保的施工设备和机具，如选用变频技能的节能施工设备等；③施工现场分别设定生产、生活、作业和施工设备的用电操控目标，定时进行计量、核算，比照剖析，并有预防与纠正办法；④在施工组织规划中，合理安排施工次序、作业